主题四 化学与社会发展·跨学科实践活动（复习讲义）（天津专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题四 化学与社会发展·跨学科实践活动 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 化石能源的合理利用 真题动向 考法 01 化石能源利用 考法 02 降低化石能源的利用对环境的影响 核心提炼 知识点一 化石能源 知识点二 化石能源的使用对环境的影响 知识点三 清洁能源 知识点四 其他新能源 提升训练 考点二 化学物质与健康 真题动向 考法 01 人体中的元素 考法 02 合理膳食 考法 03 合理用药 核心提炼 知识点一 人体中的元素存在 知识点二 常量元素对人体健康的影响 知识点三 微量元素对人体作用 知识点四 有损人体健康的元素与物质 知识点五 六大营养素 知识点六 各类营养素的主要功能及食物来源 知识点七 合理用药 提升训练 考点三 化学与可持续发展 真题动向 考法 01 化学与能源利用 考法 02 化学与材料开发 核心提炼 知识点一 化学与能源利用 知识点二 有机高分子材料 知识点三 合成材料 知识点四 合成材料与环境污染 提升训练 考点四 微型空气质量“检测站”的组装与使用 真题动向 考法 01 空气成分和用途 考法 02 空气污染与防治 考法 03 空气中氧气含量测定 核心提炼 知识点一 空气成分和用途 知识点二 空气污染与防治 知识点二 空气中氧气含量测定 提升训练 考点五 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 真题动向 考法 01 科学家探索原子结构的历程 考法 02 原子的构成 考法 03 分子、原子、离子、元素、物质之间关系 核心提炼 知识点一 科学家探索原子结构的历程 知识点二 原子的构成 知识点三 分子、原子、离子、元素、物质之间关系 提升训练 考点六 水质检测及自制净水器 真题动向 考法 01 自来水的生产流程 考法 02 水质检测 考法 03 自制净水器的净水原理 核心提炼 知识点一 自来水的生产流程 知识点二 水质检测 知识点三 自制净水器的净水原理 提升训练 考点七 基于特定需求设计和制作简易供氧器 真题动向 考法 01 制氧器的工作原理 考法 02 不同制氧器的优缺点分析 考法 03 简易制氧器的设计 核心提炼 知识点一 制氧器的工作原理 知识点二 不同制氧器的优缺点分析 知识点三 简易制氧器的设计 提升训练 考点八 基于碳中和理念设计低碳行动方案 真题动向 考法 01 二氧化碳的性质与转化 考法 02 自然界中的碳循环 考法 03 碳中和措施与低碳行动方案 核心提炼 知识点一 二氧化碳的性质与转化 知识点二 自然界中的碳循环 知识点三 碳中和措施与低碳行动方案 提升训练 考点九 调查家用燃料的变迁与合理使用 真题动向 考法 01 燃料燃烧的调控 考法 02 化石能源 考法 03 新能源的开发和利用 核心提炼 知识点一 燃料燃烧的调控 知识点二 化石能源 知识点三 新能源的开发和利用 提升训练 考点十 垃圾的分类与回收利用 真题动向 考法 01 垃圾分类方法和处理途径 考法 02 金属垃圾回收方法 核心提炼 知识点一 垃圾分类方法和处理途径 知识点二 金属垃圾回收方法 提升训练 考点十一 海洋资源的综合利用与制盐 真题动向 考法 01 海洋的资源 考法 02 海水晒盐 考法 03 粗盐中难溶性杂质的去除 核心提炼 知识点一 海洋的资源 知识点二 海水晒盐 知识点三 粗盐中难溶性杂质的去除 提升训练 考点十二 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 真题动向 考法 01 溶液的酸碱性 考法 02 中和反应 核心提炼 知识点一 溶液的酸碱性 知识点二 中和反应 提升训练 考点十三 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 真题动向 考法 01 化学材料 考法 02 能源 核心提炼 知识点一 化学材料 知识点二 能源 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 化学与社会发展在天津中考中以选择题为核心题型，覆盖化石能源的合理利用、化学物质与健康、化学与可持续发展等内容近几年都是在前几道选择题出现。跨学科实践活动是在2024年新课本中出现，每单元都有一个，在这两年中都是在13题中进行考查，跨学科实践活动试题是以培养学生的综合分析问题、解决问题的能力为宗旨，突出各学科之间知识相互渗透的综合类化学试题。试题能突出化学学科的基础性和边缘性。学科综合即以基础化学知识为主线，有机地渗透物理、数学、生物学等学科的知识，学科综合性强。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 化石能源的合理利用 T14，2分 T5，2分 T11，2分 T24，2分 T11，2分 T20，2分 T9，2分 T11，2分 T7，2分 T9，2分 T21，2分 化学物质与健康 T5，2分 T5，2分 T12，2分 T16，1分 T24，2分 T6，2分 化学与可持续发展 T11，2分 T13，2分 T18，1分 T24，2分 T11，2分 T6，2分 T24，1分 T21，2分 跨学科实践活动 T11，2分 T11，2分 T12，2分 T6，2分 命题预测 1．化石能源的合理利用主要以选择题形式考查，考查命题点有常见物质如：三大化石燃料的使用、煤和石油的综合利用、使用燃料对环境的影响、新能源及其优点等。也可结合生活生产的相关情境进行考查； 2．化学与社会是中考的必考内容，考查的题型以选择题为主，有关知识点穿插在其他知识点中综合考查，单独命题的题型少。预计2026年中考以生活实际为背景， 考查的内容有：①六大营养素的功能与食物来源；②化学元素与健康；③对人体有害的物质或元素；④有机高分子材料、天然材料、有机合成材料、环境污染；⑤能源与环境等； 3．跨学科实践活动要注意以下几个方法：（1）突破学科本位思想，学会多角度、全方位、多层次地运用多学科的知识去整体思考问题。（2）要牢固地掌握各学科的基础知识，使之形成知识网络，以求灵活运用、融会贯通（3）要注意找各学科知识的结合点，弄清思维的方向和着力点。 考点一 化石能源的合理利用 考法01 化石能源利用 1．（2024·天津市·中考真题）（节选）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。 2．（2022·天津市·中考真题）下列叙述正确的是（ ） A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化 C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥 D．有气体生成的反应均为复分解反应 3．（2022·天津市·中考真题）（节选）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。 考法02降低化石能源的利用对环境的影响 1．（2024·天津市·中考真题）下列有关说法正确的是 A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 2．（2024·天津市·中考真题）（节选）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （2）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______(填序号)。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ 3．（2023·天津市·中考真题）（节选）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是_____(填序号)。 A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式_____。 4．（2022·天津市·中考真题）（节选）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （2）化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式______。 （4）乙醇是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。 5．（2021·天津市·中考真题）（节选）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。 （1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是_____________(填序号)。 a.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源 b.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 知识点一 化石能源 （1）三大化石能源包括__ ___、____和_ ，它们是_ _____ (填“可再生”或“不可再生”)能源，属于____ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）煤和石油 煤 石油 形成 古代植物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的 古代动植物的遗骸在地壳中经过复杂变化形成的 元素组成 主要含 ，少量H、N、O、S 主要含 __，少量S、O、N 类型 _____ _ ___ ___ 状态 黑色固体，有光泽 黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点 （3）煤和石油的综合利用 a.煤综合利用（化学变化） b.石油炼制（物理变化） （4）天然气 ①天然气是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，主要成分是 ，是一种最简单的 _。有石油的地方就有天然气。甲烷也叫沼气、坑气，化学式为 。 ②甲烷的性质 物理 性质 纯净的甲烷是 、 的气体，密度比空气 ， 溶于水，可用 收集 化学 性质 具有可燃性，燃烧时产生 火焰， 大量的热，生成的气体能使 变浑浊。①完全燃烧的化学方程式为 。 ②不完全燃烧： 。 （5）可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。 a.可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。 b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。 知识点二 化石能源的使用对环境的影响 （1）汽车燃料燃烧产生的主要污染物： 、未燃烧的碳氢化合物、 、含铅化合物和 等。 （2）煤燃烧产生的污染物： 、 、 及 等。 （3）化石燃料燃烧造成空气污染的原因： ①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如SO2等。 ②燃料燃烧不充分，产生CO等。 ③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。 （4）化石能源使用引起的三大环境问题 ①酸雨：燃料中的一些杂质如 、 等燃烧时，产生空气污染物如SO2、NO2等物质，发生化学变化后形成. ②温室效应：成因： 、 、 及 物质引起全球气温上升的现象。 危害： Ⅰ. 将可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市； Ⅱ.使 ，造成农业减产； Ⅲ. 、洪水等灾害性和极端气候事件发生的频率和强度增加； Ⅳ. ，改变生物多样性等。 ③臭氧层空洞： 、 等引起 ，使紫外光线危害人类和动植物。 知识点三 清洁能源 1、氢气 物理性质 通常情况下，氢气是一种 ， 化学性质 还原性： ；可燃性： 作燃料的优点和缺点 优点：燃烧 ；燃烧产物是水， ；可由水分解得到， 缺点：制取成本高，贮存、运输困难 实验室制取 反应药品 反应原理 反应装置 或 收集方法 向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水） 2、乙醇( C2H5OH) 俗名 化学性质 在空气中燃烧时放出大量的热。完全燃烧的化学方程式为 优点 ， ， 制取 知识点四 其他新能源 ①目前正在开发和利用的新能源有 、 、 、 、 和 等。 ②海底埋藏着大量的“ ”它的主要成分是甲烷水合物，是甲烷与水在低温和高压条件下形成的。 a.可燃冰的优点：能量高、热值大，有望成为未来新能源。 b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。 ③目前氢气作为燃料，还不能广泛应用，因为制取氢气的 ， ；已经应用的领域有航天、氢氧燃料电池等。 1．（2025·天津南开·三模）下列有关说法不正确的是（ ） A．使用煤炉时必须调节进风口，并安装烟囱防止一氧化碳中毒 B．减少使用一次性餐具符合绿色、低碳发展理念 C．塑料、玻璃钢、陶瓷、铝合金都属于合成材料 D．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液 2．（2025·天津·模拟预测）党的二十届三中全会提出聚焦建设美丽中国，促进人与自然和谐共生。下列做法正确的是（ ） A．将农作物秸秆就地焚烧，增加肥效 B．加快推广新能源汽车，推动减污降碳 C．大量砍伐树木，使其代替燃煤作燃料 D．用未经处理的工业废水来灌溉农田 3．（2025·天津武清·二模）能源、材料、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）煤、石油和天然气都属于化石燃料。化石燃料属于不可再生能源，为节约化石燃料减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、________（填一种即可）等。 （2）DeepSeek研发中用到了各种材料。有一种新型材料含硅（Si）元素。工业上制取硅的反应之一是：SiO2+2CSi+2CO↑，在这个反应中，还原剂是________。 （3）将煤块粉碎成煤粉后燃烧。其目的是________。 （4）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种常见的物质，同时产生电能，请你完成该反应的化学方程式：C2H5OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+5________。 （5）我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”，主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源。若氧气充足时，CH4充分燃烧的化学方程式为________。 4．（2025·天津滨海新·一模）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。 ①按照能源的可持续性，石油是_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②可以通过化学反应将化石能源转化成二次能源，以下属于二次能源的是_________(填字母)。 A．石油        B．电能         C．风能 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 ①天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_________。 ②现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合物14.4 g，同时得到10.8 g水，则其中二氧化碳的质量为_________g。 （3）电池可给新能源汽车提供动力。下列有关燃油汽车和电动汽车的说法中，正确的是_________(填字母)。 A．在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应 B．使用电动汽车比燃油汽车减少一氧化碳等有害气体的排放 考点二 化学物质与健康 考法01 人体中的元素 1．（2025·天津市·中考真题）人体中含量最多的元素是（ ） A．O B．Ca C．Na D．H 2．（2025·天津南开·模拟预测）下列说法正确的是（ ） A．地壳中含量最多的元素是铝 B．每年从金属矿物中提炼量最大的是铁 C．海水中含量最多的物质是氯化钠 D．人体中含量最多的元素是钙 3．（2025·天津·二模）人体中含量最多的金属元素是（ ） A．C B．O C． D． 4．（2025·天津·二模）元素对人体健康有着重要的影响，因缺乏易产生龋齿的元素是（ ） A．钙 B．铁 C．碘 D．氟 考法02 合理膳食 1．（2025·天津市·中考真题）某运动饮料中含有的葡萄糖属于（ ） A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类 2．（2025·天津市·中考真题）下列食物富含糖类的是（ ） A．大米 B．菠菜 C．鸡蛋 D．花生油 3．（2023·天津市·中考真题）下列食品中富含蛋白质的是（ ） A．苹果 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油 4．（2022·天津市·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。 （2）属于基本营养素的是______； 5．（2022·天津市·中考真题）（节选）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （3）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式______。 6．（2021·天津市·中考真题）如图为某学校午餐食谱，下列说法正确的是（ ） A．牛肉富含淀粉 B．米饭富含蛋白质 C．番茄富含维生素 D．鸡蛋富含糖类 考法03 合理用药 1．（2025·天津北辰·二模）关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述正确的是（ ） A．霉变食物经蒸煮后再食用 B．儿童缺钙易患佝偻病和骨质疏松 C．合理用药有利健康 D．在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素 2．（2025·天津和平·预测模拟）下列有关合理膳食与科学用药说法正确的是（ ） A．感冒发烧时，立即自行服用抗生素消炎 B．霉变的花生洗净后可继续食用 C．海带中富含碘元素，碘元素属于人体必需的微量元素 D．糖类可提供能量，摄入越多越好 3．（2025·天津河西·预测模拟）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．化学与环境：pH小于7的降雨称为酸雨 B．化学与农业：磷肥可使作物叶色浓绿 C．化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭 D．化学与健康：合理用药，注意药物剂量 知识点一 人体中的元素存在 人体的组成元素 约有 50多种，约占人体质量的99.95% 常量元素 在人体中含量超过0.01%的元素： 。其中： 四种元素以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其余元素以 的形式存在于水溶液中 微量元素 在人体中含量在 以下的元素 必需的微量元素： Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F 非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti 有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd 知识点二 常量元素对人体健康的影响 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 使骨骼、牙齿具有坚硬 的结构支架 幼儿青少年缺乏：会患 ， ；老年人缺乏： ，容易 ；过量造成结石 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 知识点三 微量元素对人体作用 元素 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 血红蛋白的成分， 能帮助氧气的运输 缺铁引起 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、 、 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮 和 。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 甲状腺激素 的重要成分 缺碘或过量引起 ；幼儿缺碘影响 ，造成 海产品、加碘盐 氟 防治龋齿 缺氟易产生 ； 过量会引起 和 海产品 知识点四 有损人体健康的元素与物质 （1）对人体健康有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、砷(As)等。 （2）对人体健康有害的一些物质 有害物质 危害原理 生活中常见事例 一氧化碳 CO是一种无色、无味的气体，易与人体血液中的 结合，造成人体组织和器官缺氧 家庭用燃煤取暖时产生的煤气、家庭用火、洗浴时也产生一氧化碳 甲醛 与 中的氨基酸反应，使 分子结构发生变化，失去生理活性而凝固，对人体健康造成危害 室内装修中的空气污染物，海产品保鲜用到的甲醛水溶液 黄曲霉毒素 存在于霉变食品中，误食会使人中毒， 损坏人体肝脏，诱发癌症 大米、花生、面粉、玉米、薯干和豆类等霉变食物中含有黄曲霉毒素 重金属盐 易与人体蛋白质反应，使之变性而中毒 汞、铅、镉等重金属中毒 甲醇 由甲醇及其代谢产物甲醛和甲酸引起，以中枢神经系统损害、眼部损害甚至失明及代谢性酸中毒为主要特征 用工业酒精兑制白酒 亚硝酸盐 有毒，致癌物质 代替食盐用于烹调或腌制肉制品 瘦肉精 引起心率加速，代谢紊乱，血压降低 用含瘦肉精的饲料喂养生猪 （3）重金属盐中毒与解毒。 牛奶、豆浆及鸡蛋清中含有丰富的蛋白质，当误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时,可以服用大量的上述物质来补充蛋白质，从而达到解毒的目的。 知识点五 六大营养素 是否提供能量 提供能量 、 、油脂 不提供能量 水、无机盐、维生素 是否是有机物 有机物 蛋白质、糖类、 、 无机物 水、无机盐（可被人体直接吸收） 知识点六 各类营养素的主要功能及食物来源 营养素 主要功能 常见类别 食物来源 供能 营养 素 蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 血红蛋白、酶 牛奶、大豆、鸡蛋、猪肉、豆腐等 糖类 主要供能物质(60%～70%) 淀粉、葡萄糖、蔗糖 植物种子或块茎、玉米、面粉、大米、小麦、薯类、甜菜等 油脂 维持生命活动的备用能源 油（植物油），液态；脂肪(动物油），固态 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油等 动物油脂：脂肪、牛油、奶油等 不供 能营 养素 维生素 调节新陈代谢，如缺乏维生缺维生素A： ；缺维生素C： ；缺维生素D：骨质软化症、骨质疏松 维生素A、维生素C、维生素D等 水果、蔬菜等 无机盐 维持机体的酸碱平衡 食盐等 各种饮料和食物、营养补剂 水 调节体温、溶解物质、排泄废物、预防疾病、调节新陈代谢 各种饮料及食物 知识点七 合理用药 （1）药物有中药和合成药等。 （2）为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物，如遵从医生和药师的要求，仔细阅读 ，在正确的时间以适当的剂量和方式用药。 （3）毒品会严重损害人体器官，并使人产生强烈的药物依赖性，青少年要珍爱生命、远离毒品。 1．（2025·天津北辰·模拟预测）下列哪种微量元素适量摄入，有预防贫血的作用（ ） A．碘 B．硒 C．氟 D．铁 2．（2025·天津南开·三模）酸奶是日常生活中常见的一种食品，某品牌酸奶配料中含有水、全脂乳粉、白砂糖、脱脂乳粉和少量的食品添加剂等物质，下表是其外包装上标识的营养成分。 项目 能量 蛋白质 脂肪 糖类 钠 钙 每100g 299 kJ 2.7g 2.8g 8.8g 70 mg 80 mg 下列说法错误的是（ ） A．表中“钠”“钙”是指元素 B．该酸奶属于混合物 C．从营养均衡的角度分析，该酸奶中缺少的营养物质是无机盐 D．青少年喝酸奶可以预防佝偻病 3．（2025·天津和平·三模）化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是（ ） A．淀粉没有甜味，因此它不属于糖类 B．青少年缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入含碘物质 C．生命起源于自然，因此人体中与地壳中的元素含量相同 D．为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药 4．（2025·天津南开·模拟预测）下列物质①水②淀粉③鸡蛋④植物油⑤食盐中可以为人体提供能量的是（ ） A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．②③④⑤ 考点三 化学与可持续发展 考法01 化学与能源利用 1．（2025·天津市·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 B 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 2．（2023·天津市·中考真题）下列叙述正确的是（ ） A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C．氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口 3．（2021·天津市·中考真题）（节选）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。 （2）绿色植物通过光合作用吸收一氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式： ，则葡萄糖的化学式为________________。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气___________________g。 （3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为_______________________。 （4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为____________(填最简比)。 考法02 化学与材料开发 1．（2025·天津滨海新·一模）下列是小滨一天中的生活经历和相关解释，其中不正确的是（ ） A．早晨使用燃气灶时发现火焰呈黄色，锅底有黑色物质，可能是灶具进风口开得过大 B．下午体育课后喝了含葡萄糖的饮品，补充的糖类能为人体提供能量 C．傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于天然高分子材料 D．晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 2．（2025·天津南开·模拟预测）下列说法正确的是（ ） A．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C．服装的面料使用的涤纶和棉都属于天然高分子材料 D．人们可以通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源（如电能） 3．（2025·天津东丽·模拟预测）化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是（ ） A．化学与健康 B．化学与材料 ①用甲醛溶液浸泡海产品 ②缺氟易患氟骨病 ①电木插座破裂后不能进行热修补 ②钛合金可用来制造人造骨 C．化学与环境 D．化学与农业 ①焚烧废弃塑料可减少白色污染 ②pH=5.6的雨水为酸雨 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力 知识点一 化学与能源利用 （1）改变传统的能源利用方式 ①通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源(如电能、石油制品等)。 ②开发可再生和环境友好的新能源(如 、 、 、 等)。 （2）化学在能源利用中作用：煤的清洁利用、电解水制氢、风力发电机、光伏电池、燃料电池和电动汽车锂离子电池的生产等。 知识点二 有机高分子材料 知识点三 合成材料 塑料 优点：塑料密度小、耐腐蚀、易加工等特点 合成纤维 天然纤维 、麻、丝、毛 合成纤维 涤纶、腈纶、锦纶等 优缺点和用途 优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 缺点：吸水性透气性差 用途：制作人类服饰，锦纶制降落伞绳、缆绳、渔网 纤维鉴别方法 ①燃烧时有 的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末的为棉纤维 ②燃烧时有 气味，灰烬成黑褐色的为羊毛纤维 ③先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎的是合成纤维 合成橡胶 优点：高弹性、耐油、耐高温、不易老化，广泛应用于农业、国防、交通及日常生活。常用的合成橡胶有：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等 知识点四 合成材料与环境污染 合成材料的利与弊 利：方便了生产生活 弊：合成材料废弃物的急剧增长带来了环境问题，尤其是“白色污染”严重 白色污染的危害 ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的 气体，从而对空气造成污染 消除白色污染的途径 ① 不必要的塑料制品；② 某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、 塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④ 各种废弃塑料 复合材料 将两种或两种以上的材料复合为一体而形成的材料称为复合材料，如 、 。玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，其强度相当于钢材，密度小、耐腐蚀，被大量用做建筑材料、耐腐蚀管道、车船体材料等。 碳纤维复合材料的密度小、强度高、化学稳定性好，在航天航空和人等尖端技术领域有广泛应用。 1．（2026·天津河东·一模）“深入推进美丽中国建设，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战”需要我们人人践行绿色生产、生活方式。下列做法不合理的是（ ） A．推广使用公共新能源交通工具 B．大量使用一次性塑料制品 C．电池集中处理，防止土壤污染 D．积极参与植树造林 2．（2025·天津河西·一模）下列符合绿色、低碳、循环发展理念的是（ ） A．提倡使用化石燃料 B．推广使用一次性餐具 C．私家车作为主要交通工具出行 D．进行生活垃圾分类和定时定点投放 3.（2025·天津津南·模拟预测）下列有关生产与生活中的化学说法错误的是（ ） A．聚乙烯塑料无毒，可用于制作食品包装袋、保鲜膜 B．聚氯乙烯塑料含有毒成分，不宜用于包装熟食、饮用水 C．玻璃(主要成分硅酸盐)硬度大、透明，可用于制作门窗、玻璃器皿 D．羊毛属于合成纤维，耐磨、易洗涤，可大量替代天然棉纤维制作衣物 考点四 微型空气质量“检测站”的组装与使用 考法01 空气的成分和用途 1．（2025·湖南省长沙市）空气是一种混合物。洁净的空气中含量较高且化学性质不活泼的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 2．同学们利用所学知识组装了一个微型空气质量“检测站”，用来检测校园内空气质量。下列物质不在检测范围的是（ ） A．O2 B．PM2.5 C．CO D．NO2 考法02 空气污染与防治 1．（2022·天津市·中考真题）在的反应中，下列说法不正确的是（ ） A．NO2为空气污染物 B．该反应为化合反应 C．在NO中N的化合价为+2价 D．参加反应的NO和O2的质量比为15∶16 2．（2025·广西·中考真题）防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．水蒸气 3．校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是（ ） A．二氧化碳含量增多会引起酸雨 B．PM2.5的含量越高，空气质量越差 C．积极植树造林有助于提升空气质量 D．加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染 考法03空气中氧气含量测定 1．（2025·安徽蚌埠·三模）为测定人体呼出气体中O2的含量，兴趣小组用下图装置进行实验，实验前先关闭K1，注射器中充入空气，读数为50mL。加热锥形瓶，观察现象，待装置冷却至室温后，打开K1，注射器活塞向左滑动至示数为10mL时，不再移动。下列说法正确的是（ ） A．加热锥形瓶，白磷燃烧产生大量白色烟雾 B．从实验开始至装置冷却至室温，气球一直胀大 C．本实验测得呼出气体中O2的体积分数约为16% D．若未等装置冷却至室温就打开K1，会造成测定结果偏大 2．（2025·山东统考）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（ ） A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 3．（2025·四川巴中·中考真题）用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化如图所示： 下列分析错误的是（ ） A．蜡烛熄灭时钟罩内的体积分数为15.8% B．蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺 C．用干粉灭火器灭火，降低了可燃物周围的浓度 D．油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气完全被消耗 知识点一 空气的成分和用途 1．法国化学家 用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由 和 组成，其中氧气约占空气总体积的 。 2．空气的成分及其体积分数（大约） 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和其它成分 体积分数 0.934% 0.034% 0.02% 3．空气各成分的用途 氮气 工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作 ； O2供给 支持燃烧， 冶炼，金属焊接； 稀有气体用作 ，制作多用途电光源； 知识点二 空气污染与防治 1．目前计入空气污染指数的项目 气体：SO2、NO2、CO、O3，其中 、 会导致酸雨（pH< ） 固体：可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）→形成雾霾 2．空气污染指数越 ，污染越严重。 3．空气污染的危害、保护 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候 ， 破坏和 等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用 能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。 知识点三 空气中氧气含量测定 仪器、试剂 大集气瓶、 、 、烧杯、弹簧夹、橡胶塞和导管； 、蒸馏水 基本思路 通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在 的体积或质量的变化。 实验原理 。 药品选择 ①一是该物质在空气中能够燃烧且 反应； ②二是该物质燃烧的生成物为 ，不能是气体； 实验装置 实验步骤 a.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份； b.用弹簧夹夹紧橡皮管； c.在燃烧匙内放入过量的红磷； d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧； e.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 实验现象 ①红磷燃烧，产生 ，并放出 ； ②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到 ，瓶内液面上升至刻度 附近。 实验结论 氧气约占空气总体积的 。 误差分析 结果明显偏小 ①红磷用量 ；②装置气密性 ；③未等集气瓶冷却至室温，就 ； 结果明显偏大 ①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧止水夹（未使用止水夹） 问题讨论 集气瓶内剩余气体的性质？ ①物理性质： ； ②化学性质： 。 实验拓展 改变点燃方式 实验过程中不打开装置，使装置始终保持 ，如图 改变测量方式 利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图 改变反应原理 如图，利用加热铜丝消耗装置中的氧气，实验过程中反复推拉两端注射器活塞的目的是使铜丝与空气中的氧气充分反应，玻璃管内发生反应的化学方程为 数字化实验 图1装置可用于测定空气中氧气的含量。 图2是实验过程中集气瓶内气压与时间的关系(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)。 （1）P0时红磷没有点燃，气压没有变化； （2）P0~a段，点燃红磷后，气压增大的原因是红磷燃烧放热； （3）a~d段，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，且反应结束后温度恢复至室温，但气压P小于P0的原因是氧气被消耗。 1．（2025·云南·三模）我国空间站里的“人造空气”帮助宇航员实现了“太空漫步”的梦想。人造空气中含有70%的氮气、20%以上的氧气以及少量的二氧化碳，下列说法正确的是（ ） A．为了宇航员呼吸，“人造空气”中氧气的体积分数越大越好 B．该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物 C．“人造空气”与空气成分完全相同 D．燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭 2．某校开展微型空气质量“检测站”的组装与使用的跨学科实践活动，监测校园周边空气中的主要污染物，为环保提供数据支持。其中不需要列入检测项目的是（ ） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．二氧化氮 3．（2025·贵州六盘水·二模）某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置测定空气中氧气含量。下列分析错误的是（ ） A．生石灰的作用是与水反应放热使温度达到白磷的着火点 B．实验前要将注射器的活塞向左移动到最左端 C．白磷熄灭后，要等到试管恢复至室温时才能打开弹簧夹 D．该设计的优点有环保、便于直接读数、测量结果准确等 考点五 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 考法01 科学家探索原子结构的历程 1．模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是（ ） A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型 2．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（ ） A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 考法02 原子的构成 1．如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是（ ） A．氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B．氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成 C．中H的化合价为价 D．二氧化碳的相对分子质量为28 2．如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是（ ） A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 3．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（ ） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 考法03 分子、离子、元素、物质之间关系 1．下面是多角度认识微观粒子的思维导图。其中说法正确的是 2．）科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是（ ） A．“反氢原子”的原子结构示意图为： B．“反粒子”中不存在“反中子” C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍 D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成 知识点一 科学家探索原子结构的历程 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 1803年， 提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 1897年， 发现原子内有带负电的微粒。 1909年， 进行了α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，像是被金箔弹了回来。 1919年， 用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 知识点二 原子的构成 原子的构成 原子由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成， 原子核由带正电的 和不带电的 构成。 原子不显电性的原因 原子核带的 与核外电子带的 相等，但 相反。 一般规律 （1） 在原子中，核电荷数= = （2） 不同种类的原子 不同 （3） 原子中质子数 等于中子数 （4） 并不是所有原子的原子核中都有 。例如： 原子核中无中子 知识点三 分子、离子、元素、物质之间关系 1．物质的宏观组成和微观构成关系 构成物质的微粒有： 、 、 。 大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。如：水由 ，铁由 ，氯化钠由 。 2．分子、原子、离子、元素与物质之间的区别 （1）物质和元素都是 ，它们 ， ；而分子、原子和离子等是 ，既 ，也 。 （2）元素是具有 （即核内质子数）的一类 ；它与物质之间是 关系，它是用来描述物质的宏观组成的，用“ ”来描述；例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）。 （3）而分子、原子和离子都是 ；它们与物质之间是 ，它们是用来描述物质的 的，习惯上用“ ”来描述；例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 （4）对于分子、原子和离子来说，分子是 的最小粒子，它在化学变化中是 的；原子是 ，它在 的；而离子是指 （实际上是一种特殊的原子）。 1．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 2．如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是（ ） A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子 B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同 C．镁离子核外有三个电子层 D．氧原子比氧离子更加稳定 3．下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ） A．分子在不断运动，原子静止不动 B．分子是保持物质性质的最小粒子 C．分子的质量一定比原子的质量大 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分 4．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上 考点六 水质检测及自制净水器 考法01 自来水的生产流程 1．人类的生活和工农业生产离不开水。下图分别展示了水循环反应过程及校园直饮水工艺的流程。以下说法错误的是 （ ） A．水循环过程中元素种类不变 B．校园直饮水工艺流程中砂罐作用和碳罐相同 C．图示水循环实现了化学能和电能的转化 D．紫外线灯同“臭氧”一样，起杀菌作用 2．常用净水器中滤芯的工作原理如下图所示，其中颗粒活性炭、压缩活性炭的主要作用是（ ） A．吸附异味 B．使杂质沉降 C．杀菌消毒 D．增加矿物质 3．家用净水器的广泛应用反映了人们对饮用水安全的重视。如图是某家用净水器的工作原理(其中棉的作用是除去泥沙、铁锈等，RO反渗透膜的作用是除去重金属、细菌、病毒等)，下列有关说法错误的是（ ） A．棉可过滤除去水中的大颗粒物 B．活性炭能吸附水中一些溶解的杂质，除去异味 C．RO反渗透膜的作用相当于蒸馏操作 D．经过净水机处理后的水属于混合物 4．某便携式户外净水器结构如图，下列对该净水器的分析正确的是（ ） A．将出水口和入水口位置互换，净水效果会更好 B．该装置利用活性炭进行杀菌消毒 C．高精度陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质 D．该装置能把江河水变成纯净物 考法02 水质检测 1．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（ ） 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 考法03 自制净水器的净水原理 1．某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 （1）任务一：设计并制作净水器。下列说法不合理的是 A．为了提高过滤速度，将液体和滤渣一起倒进去过滤 B．小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质 C．用活性炭净水是因为其具有吸附性 D．蓬松棉能起到支撑材料的作用 （2）任务二：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A．净化后的水硬度变得更小 B．制作材料廉价易得 C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观 2．如图为某兴趣小组制作的净水器。下列说法正确的是（ ） A．净水时水最后流经小卵石 B．活性炭能除去水中的色素和异味 C．该净水器可以将硬水变为软水 D．该净水器能除尽水中所有的杂质 知识点一 自来水的生产流程 （1）自来水厂净水步骤：取水、加 、反应沉淀池、过滤池、 吸附池、清水池、投药 、配水泵。 （2）自来水生产过程中各部分作用 各环节的作用 加明矾 明矾溶于水生成 ， ，达到净水的目的 过滤池 除去不溶性杂质 活性炭吸附池 活性炭能吸附水中的可溶性杂质（ 和 ），也可滤去不溶性杂质 消毒 除去细菌（是 变化） 常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 知识点二 水质检测 日常水质检测可通过看(是否有不溶性杂质和色素)、闻(是否有异味)、查(煮沸后是否有沉淀)等方法来判断水质是否符合标准。 知识点三 自制净水器的净水原理 净化后的水中含有可溶性杂质，不是纯净物。小卵石、石英砂发挥的作用是 。活性炭发挥作用是利用其疏松多孔的结构，具有 性。该装置净水时，没有生成新物质，发生 变化。 1．恢复准河流域生态系统功能、改善流域生态环境的重要工程。下列修复措施与目的对应关系不正确的是（ ） A．河道清淤：提高河道的行洪能力 B．曝气增氧：促进污染物的氧化分解 C．定期检测pH：监测水体的酸碱度 D．投放活性炭：吸附汾河水中的泥沙 2．某同学在跨学科实践活动中用注射器自制了如图所示的便携净水器。下列说法正确的是（ ） A．该净水器可以降低水的硬度 B．小卵石、石英砂分别起到过滤、吸附的作用 C．活性炭净水是利用了其化学性质 D．待处理的水由下往上压，可达到更好的净化效果 3．某化学兴趣小组开展了下列跨学科实践活动。 （1）图1是简易的净水装置。 ①吸附瓶中的活性炭能够除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的___________性。 ②消毒试剂瓶中含有消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，其中铁元素的化合价为___________。 ③若将过滤瓶和吸附瓶互换位置，净水效果___________(填“相同”或“不同”)。 （2）如图2是某品牌制氧杯，图3为其内部结构示意图。使用时，先在甲杯中加入制氧剂过碳酸钠、二氧化锰和适量水，再向乙杯加入适量水，旋紧杯盖即可快速供氧。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。 可根据乙杯里水中___________来判断产生氧气的速率。产生的氧气能经过乙杯从出气孔m逸出是因为氧气具有___________的物理性质。 考点七 基于特定需求设计和制作简易供氧器 考法01 制氧器的工作原理 1．化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，A是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是催化剂。下列说法不正确的是（ ） A．甲装置中的B在反应前后质量和性质不变 B．乙装置中水有降温、判断氧气速率等作用 C．甲装置中注射器可控制反应速率 D．设计供氧装置需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 2．如图所示是某兴趣小组设计的简易供氧器，下列有关说法不正确的是（ ） A．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢 C．输出的氧气可作为燃料 D．该装置可以给鱼缸中的鱼供氧气 3．一台“便携式制氧器”，其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B．根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 C．夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 D．输出的氧气可作为燃料，用于切割金属 考法02 不同制氧器的优缺点分析 1．化学兴趣小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动1：认识供氧器下图1为某款家用制氧机结构示意图。 （1）加湿仓的中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______。 活动2；自制供氧器学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 （2）利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，过氧化氢溶液中产生大量气泡，此时二氧化锰的作用是_______。 （3）若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是_______。 （4）验证B瓶导出的气体是氧气的方法是_______。 （5）制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有_______(填字母)。 A．原料是否廉价易得 B．反应速率是否适中 C．制得气体是否纯净 D．是否安全、环保 考法03 简易制氧器的设计 1．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一  如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体， B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气的化学方程式为______，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。 （3）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的______（选填“c”或“d”）导管。 活动二  制作简易的家用制氧机 （4）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：______（写一条）。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的______仓。 （5）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气______。 知识点一 制氧器的工作原理 知识点二 不同制氧器的优缺点分析 发生装置（考虑反应物状态和反应条件） 收集装置（气体的密度和溶解度） 反应物是固体 反应需要加热 反应物是固体和 液体，反应不加热 适合 的气体 适合 的气体 适合 的气体 适合 高锰酸钾制氧气 适合 过氧化氢制氧气 气体从短管进集气瓶，水从长管排出 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 知识点三 简易制氧器的设计 1．图所示为兴趣小组同学利用矿泉水瓶、胶带、铜丝等材料自制的简易供氧器。下列说法错误的是（ ） A．通过推拉铜丝可调控反应的进行 B．在b口用带火星的木条检验氧气 C．二氧化锰能增加生成氧气的质量 D．通过a口的气泡判断氧气的流速 2．“便携式制氧器”的工作原理如下图，药品之一为过碳酸钠固体(化学式2Na2CO3·3H2O2)，它具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。    下列关于“便携式制氧器”的说法不正确的是（ ） A．与过氧化氢溶液制氧气比较，使用过碳酸钠的优点是方便携带 B．加湿过滤仓中多加水是为了增大O2在水中的溶解度 C．反应仓中发生的反应有： D．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 3．完成下列问题。 （1）实验室制取的装置如图1所示。 ⅰ．图中仪器①的名称是___________。 ⅱ．欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用___________(填字母)，验满的方法是___________。 （2）自制鱼缸氧气补给装置如图2所示。 ⅰ．产品设计：挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要用时打开开关。装置中计泡器的作用是___________。反应后乙瓶中的二氧化锰可用过滤、___________、烘干等操作回收。 ⅱ．产品调试：为保证产生的有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于鱼缸的___________(填“水面”“中部”或“底部”)位置。 ⅲ．产品延伸：可向鱼缸中添加适量绿色水草，这样也可以补充氧气，其原因是___________。 考点八 基于碳中和理念设计低碳行动方案 考法01 二氧化碳的性质与转化 1．（2024·天津市·中考真题）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是 A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 2．低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 I．CO2转化为甲醇(CH3OH) 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：。 （1）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如图1所示。X的化学式___________。 （2）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2、氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是___________。 II．CO2转化为葡萄糖(C6H12O6) 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。 第一阶段的部分反应原理如图2所示。 （3）写出图2所示反应的化学方程式___________。 （4）绿色植物的___________作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过该作用可得到葡萄糖的质量___________(写出计算过程)。[] 考法02 自然界中的碳循环 1．如图是自然界存在的三大重要循环—“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析循环过程，其中错误的是（ ） A．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”的失衡会导致人类生存环境恶化 B．植物光合作用可以将大气中全部吸收 C．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定 D．水循环过程中水分子之间的间隔会发生变化 2．绘制碳循环简图（如右图）。下列有关说法错误的是（ ） A．绿色植物通过光合作用吸收CO2 B．化石燃料完全燃烧转化为CO2 C．海水吸收CO2生成稳定的碳酸 D．大气层的CO2能产生温室效应 考法03 碳中和措施与低碳行动方案 1．“碳中和”是通过物理或化学方法来抵消产生的二氧化碳，从而实现二氧化碳零排放。下列措施对“碳中和”无益的是 A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．燃煤废气加高烟囱排放 C．在建造建筑时，采用节能技术 D．多开发太阳能等新能源 2．2030年前实现“碳达峰”，力争2060年前实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量捕获、封存和利用不可避免的碳排放。请结合图文信息，回答下列小题。 （1）图1，“碳排放”。自然界中二氧化碳的主要来源是生物的呼吸和________；请写出生活中的一种“低碳”生活方式：____________。 （2）图2，“碳捕集”。自然界中消耗二氧化碳的主要途径有两种：一种是绿色植物的光合作用，反应的化学方程式为；另一种途径是被地球上的海水吸收，发生反应的化学方程式为______；两种途径反应物相同，产物却完全不同，原因是__________。 （3）图3，“碳利用”。将二氧化碳和水在催化剂和光照下可以转化为甲烷和氧气，生成的氧气中氧元素的化合价为___________。二氧化碳和氨气在一定条件下还可以合成尿素，尿素可以作___________肥。 （4）双碳目标下，我国某光解制氢项目首期年产160吨氢气，副产氧气__________吨，预计年减排二氧化碳48万吨，相当于新增3.5万亩森林碳汇。水在光、催化剂（如TiO2、钙钛矿等）作用下分解的化学方程式为__________。 知识点一 二氧化碳的性质与转化 知识点二 自然界中的碳循环绿色植物的光合作用 二氧化碳 氧气人和动植物的呼吸， 化石燃料的燃烧等 （1） 产生二氧化碳：人和动植物 、石油和天然气等化石燃料的 等。 （2） 消耗二氧化碳：植物的 、 吸收。 知识点三 碳中和措施与低碳行动方案 1． 是人类应对全球变暖的重要措施。 2．控制大气中二氧化碳含量的措施主要有： （1）各国签署限制二氧化碳排放的国际公约，并严格执行。 （2） 使用化石燃料，更多地利用 、 等清洁能源； （3）大力 ，严禁乱砍滥伐； （4）采用物理、化学方法， 、 、 二氧化碳。 1．某研究团队研制的复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．乙烯的化学式可表示为 B．反应前后原子的数目发生改变 C．催化剂在反应前后性质不变 D．该技术的应用有利于实现“碳中和”的目标 2．据科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环四种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。的吸收是碳封存途径的首要环节。科学家在研究用膜吸收法吸收时，比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺()三种吸收剂对烟气中的脱除效果，结果如图2所示。根据上述材料，完成问题。 （1）下列关于二乙醇胺的说法中，正确的是 A．二乙醇胺中含有 B．二乙醇胺由18个原子构成 C．二乙醇胺中碳、氢、氧元素的质量比为 D．二乙醇胺中碳元素的质量分数最大 （2）下列说法中错误的是 A．“碳中和”中的“碳”主要指二氧化碳 B．全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代 C．烟气流速越大，脱除率越高 D．当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中的脱除效果最好 3．阅读下列材料，完成下列小题。 我国宣布在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目已投放使用。海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态(超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳)，最后通过回注并将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是 A．碳元素 B．碳单质 C．一氧化碳 D．二氧化碳 （2）下列对“超临界二氧化碳”的理解，正确的是 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳无需特定条件保存，状态稳定 4．某校兴趣小组的同学开展以“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】探秘低碳行动 大力发展清洁能源，逐步降低煤炭等化石能源在能源消费结构中的占比，有效减少碳排放，发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。 （1）写出一种清洁能源：_______。 【任务二】解锁碳封存的密码 我国海上二氧化碳封存工程项目已经投入使用。该技术是将二氧化碳变成介于气体与液体之间的超临界状态，超临界状态二氧化碳的密度大、黏度小、流动快。输送超临界状态二氧化碳的管道材料要采用不锈钢、低铬钢等，为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对CO2进行干燥处理，这是因为CO2遇到水能生成碳酸。 （2）低铬钢属于_______（填“金属”“无机非金属”或“有机高分子”）材料。 （3）下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 （填字母序号）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的化学性质不同 B．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 C．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，其分子间的间隔比气态二氧化碳的大 【任务三】探寻碳吸收的奥秘 如图所示是一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾三种吸收剂对烟气中的脱除效果的曲线。 （4）对比图中三条曲线可知，在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，对烟气中脱除效果最好的是______。 （5）自然界中消耗二氧化碳的途经有_______（写一种即可）。 考点九 调查家用燃料的变迁与合理使用 考法01 燃料燃烧的调控 1．燃料的变革预示着文明的进步，我国家用燃料使用的大致顺序为木柴→煤炭→天然气和电力等。现在有很多地区依然保留着柴火灶（内部结构如图），它是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法不正确的是（ ） A．为保证充分燃烧，添加木柴时不能紧密堆积 B．通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气 C．为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近 D．观察到烟囱口有浓烟，则说明木材燃烧不充分 2．家用燃料的使用，经历了如下过程(括号中是燃料的主要成分)。下列说法不正确的是（ ） A．煤通常制成蜂窝煤，主要是利于充分燃烧 B．使用液化石油气锅底出现大量炭黑，需要调小灶具进风口 C．煤气泄漏时，立刻关闭阀门，开窗通风 D．未来燃料可能是氢气 考法02 化石能源 1．阅读下列材料，回答下列2个小题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而被除去，其反应微观示意图如图所示。 （1）．下列有关上述反应的说法，错误的是 A．该反应前后物质的总质量不变 B．反应最终生成5种分子 C．“”的化学式为 D．该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变 （2）．下列说法正确的是 A．天然气属于纯净物 B．天然气燃烧不可能生成CO C．天然气是不可再生的能源 D．天然气燃烧产生的有害气体比氢气少 2．兴趣小组在元旦期间进行了“调查家用燃料的变迁与合理使用”的实践活动。了 解到家用燃料的变迁历程如图所示。下列说法不正确的是（ ）    A．为了节约资源、变废为宝，回收秸秆将其加工成生物柴油 B．夜间发现厨房内天然气泄漏，应立即开灯检查 C．液化石油气是石油化工的一种产品 D．将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量 考法03 新能源的开发和利用 1．阅读下列材料，完成下列小题。 氢气是一种能量密度高，零污染的新能源、理想燃料。近年，利用光能制氢成为研究新方向。光电制氢技术已得到广泛应用，是通过太阳能光伏发电电解水制氢气；光催化制氢也取得突破，即在某些光催化剂作用下，可利用太阳能分解水制取氢气，微观过程可用如图示意： （1）下列关于氢能源的说法，错误的是 A．氢气燃烧产物零污染 B．光电制氢过程实现了光能→电能→化学能的转变 C．光电制氢时电源正极生成氢气 D．两种制氢原理都是分解水制取氢气 （2）下列关于光催化制氢的微观过程的说法，正确的是 A．反应后氧原子数目减少 B．反应前后元素的化合价不变 C．光催化剂增加了氢气的产量 D．反应前后分子数目增加 2．家用燃料的变迁，是人类进步的标志，同学们对此开启了项目式学习。 活动一：了解我国家用燃料的变迁 （1）20世纪70年代以前，主要采用煤炭和蜂窝煤作家用燃料。向炉膛中加入如图所示物质，先点燃废报纸的原因是其着火点比另外两种物质都_____(填“高”或“低”)。 （2）21世纪10年代开始，天然气成为主要的家用燃料。天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 活动二：展望燃料发展前景 （3）开发更清洁的可再生能源是今后燃料发展的方向。氢气是最理想的清洁燃料，其原因是_____(用化学方程式表示)。 知识点一 燃料燃烧的调控 1.燃料不充分燃烧的缺点： 产生的热量减少；浪费资源；产生大量的CO污染空气 。 2.使燃料充分燃烧的方法： （1）燃烧时要有足够多的空气； （2）燃料与空气有足够大的接触面。 知识点二 化石能源 1.煤和石油 煤 石油 特点 混合物、不可再生能源 混合物、不可再生能源 主要成分 主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 主要含碳、氢元素 炼制原理 煤隔绝空气加热，发生化学变化 利用沸点不同，通过蒸馏使各成分分离（物理变化） 炼制产品 焦炭、煤焦油、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷） 汽油、煤油、柴油；沥青；石蜡 2.天然气（主要含碳、氢元素，主要成分是甲烷），是较清洁的能源。西气东输：输的是天然气。 甲烷 化学式 CH4 物理性质 无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质 可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O（发出蓝色火焰） 燃烧现象及产物检验：产生明亮的蓝紫色火焰，罩在火焰上方的干冷的烧杯内壁出现水雾，倒转烧杯，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 沼气 主要成分 甲烷 制备 把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵产生。 可燃冰 主要成分 甲烷水合物。 优点 热值高，储量巨大，有望成为未来新能源。 缺点 若开发利用不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧。 知识点三 新能源的开发和利用 氢气 优点：最清洁、最理想的能源：放热量多、无污染 制备：锌与稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 目前不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难 其他能源 太阳能、风能、潮汐能、核能、生物质能等 1．某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 活动一：调查家用燃料的变迁 【调研学习】通过走访调研了解到，我省部分地区家用燃料的使用经历了如下的发展历程。      （1）图1是农村的移动式土灶，为使柴草充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是_____(填“甲”或“乙”)。 （2）随着生活条件改善，很多家庭已经使用管道天然气(主要成分为甲烷)，天然气完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的和的质量如图2.由图可知，_____燃烧更易导致酸雨。 （4）氢气被誉为未来的理想燃料。氢气发热量高，燃烧时排放量为零，但由于氢气_____(写出一点即可)，氢气在生活和生产中还未能广泛应用。 2．阅读下列科技短文，回答问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中转化率的影响，结果如图所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳“的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，为水分解提供能量。年月，“东方超环”实现了在亿摄氏度运行近秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 （1）目前氢气的主要来源是______；氢能源未能广泛使用的原因是______。 （2）图中，当催化剂为2%Au/α-MoC时，转化率和温度的关系是：______。 （3）实验室使用少量氢气，可通过______填化学方程式来制取。 3．某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。请你一同参与探究。 【任务一】探究燃烧条件 实验装置如图，实验操作步骤如下： 实验步骤 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷均不燃烧 Ⅲ．______。 白磷燃烧 （1）实验步骤Ⅲ中的操作是______。 （2）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是______。 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式______。 【任务二】对燃烧的调控 （4）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是______。 考点十 垃圾的分类与回收利用 考法01 垃圾分类的方法和处理途径 1．（2025·天津市·中考真题）从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（ ） 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 2．（2023·天津市·中考真题）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（ ） 选项 劳动项目 相关解释 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 3．（2022·天津市·中考真题）垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于（ ） A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 考法02 金属垃圾回收方法 1．（2024·天津市·中考真题）下列有关说法正确的是 A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 知识点一 垃圾分类的方法和处理途径 1.生活垃圾按标准一般分为： 、 、湿垃圾、干垃圾。 2.常见的可回收垃圾有：书报、废纸、饮料瓶等；有害垃圾有：电池、药品、废灯管、油漆桶等；湿垃圾大部分是厨余垃圾，一般有：剩菜剩饭、瓜皮果核、花卉绿植、过期食品等；干垃圾一般有：包装物、餐巾纸、厕纸、尿不湿、陶瓷碎片等除可回收垃圾、有害垃圾、湿垃圾以外的其它生活垃圾。 知识点二 金属垃圾回收方法 废旧电路板回收：通过破碎、分选、化学处理，回收铜、银、金等贵金属，减少资源浪费和重金属污染。废旧电池回收：提取锌、镍等金属，避免汞、镉等有害物质污染环境。 1．垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是（ ） A．旧书、旧报纸 B．水银温度计 C．剩饭、剩菜 D．过期药品 某学习小组开展“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动。完成下面小题。 2．任务一：了解垃圾及其处理的意义。生活垃圾是在日常生活中或者为日常生活提供服务的活动中产生的固体废物。下列说法正确的是 A．洗菜、淘米后的污水属于生活垃圾 B．农村地广人稀，生活垃圾不需要分类处理，可随意丢弃 C．回收利用废旧金属有利于保护金属资源，减少对环境的污染 D．可以将医疗垃圾(如注射器针头、输液袋)扔进小区的生活垃圾箱 3．任务二：认识垃圾的分类。下列物质能投放进贴有如图所示标识的垃圾箱的是 A．废旧书报、衣服 B．废铅蓄电池 C．卫生间用纸、餐巾纸 D．果皮、剩菜剩饭 4．任务三：了解垃圾的回收利用。小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下图所示。下列说法错误的是 A．其他垃圾(如木屑、烟头等)可用于焚烧发电，实现了化学能向电能的转化 B．将厨余垃圾进行厌氧发酵，可制得沼气和肥料，该过程发生了化学变化 C．为防止垃圾填埋污染地下水和土壤，常采用高密度聚乙烯膜作为防渗层，聚乙烯属于有机合成材料 D．将有害垃圾直接填埋，可节约大量的人力和物力 5．塑料瓶具有不易破碎、携带方便、透明度高等特点，主要用于饮料、食品等的包装。现有分别贴有下列标志的垃圾箱，喝完饮料后的塑料瓶应投入的垃圾箱是（ ） A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 6．兴趣小组在进行“垃圾的分类与回收利用”实践活动时，对铜制垃圾进行了分类和回收处理。 活动一：垃圾的分类 （1）垃圾分类有利于生态文明建设．生活中废旧的铜锅应投入有________（填字母序号）标识的垃圾箱。 A． B． C． D． 活动二：垃圾的回收利用 （2）为了回收利用金属，兴趣小组向工业上湿法炼铜后产生的酸性废水中加入铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物），以除去其中含有的硫酸铜、硫酸锌。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。 ①时，铁炭混合物表面产生的现象是________（写1点即可）。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是________（用化学方程式解释）。 （3）废旧金属回收再利用，这样做的意义是_______。 考点十一 海洋资源的综合利用与制盐 考法01 海洋的资源 1．下列对海洋化学资源利用的有关叙述中，正确的是（ ） A．利用降温结晶的原理从海水中获得粗盐 B．利用膜法从海水中获得淡水 C．利用电解海水的方法直接获得金属镁 D．利用氨碱法从海水中制得纯碱碳酸钠 考法02 海水晒盐 1．明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A. 焚杆制灰 B. 布灰种盐 C. 掘坑淋卤 D. 海卤煎炼 2．下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是（ ） A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 考法03 粗盐中难溶性杂质的去除 3．食盐(主要成分NaCl)是人类生活中不可或缺的物质，除了调味之外还隐藏着许多科学奥秘。某校兴趣小组的同学对食盐的主要成分氯化钠在自然界中的存在、食盐的生产过程以及在生活中的应用价值等方面展开项目式学习活动和探究。 任务一：调查氯化钠在自然界的分布 【调查与研究】 （1）自然界中氯化钠分布广泛，人们主要从内陆盐湖、盐井、地下盐矿和_______中 提取氯化钠，制得食盐。 【交流讨论】 自然界中的氯化钠存在于混合物中，不能直接食用。 任务二：设计从盐湖中提取氯化钠的方案 【查阅资料】 察尔汗盐湖地处青海省柴达木盆地，是中国最大的盐湖，也是世界第二大盐湖。其盐矿资源以氯化钠和碳酸钠为主，当地有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产方式。 活动一：探究夏天晒盐的原理 【查阅资料】 a．夏天晒盐的主要流程如下： b．下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图。 【交流讨论】 （2）湖水晒盐制得粗盐的主要成分是氯化钠，还含有少量的碳酸钠和泥沙等杂质。结合资料分析夏天晒盐的原理：氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大，且_______，夏天，湖水的水分被蒸发后，析出晶体的主要成分是氯化钠。 活动二：设计从粗盐中提取氯化钠的方案 【实验探究】 （3）检验粗盐中是否含有碳酸钠。 实验操作 实验现象及化学方程式 实验结论 步骤一:取少量粗盐于一支试管中，向其中加入稀盐酸 实验现象:有气泡产生。化学方程式：_______。 粗盐中含有碳酸钠 步骤二:将上述产生的气体通入_______。 实验现象:有白色沉淀产生 【设计方案】 （4）小组同学设计了从粗盐中提纯氯化钠的步骤如下：步骤1：溶解，将粗盐溶于足量的水中。步骤2：过滤，除去其中的_______。步骤3：_______。 任务三：了解氯化钠的重要价值 【查阅资料】 氯化钠在人体中具有多重生理功能，涉及体液调节、神经传导、消化支持等核心生命活动。下表是市场上销售的几种食用盐的成分、主要功能及适宜人群。 食用盐 加碘盐 无碘盐 低钠盐 成分 氯化钠(≥97%)碘酸钾 纯氯化钠 60-70%氯化钠+20~30%氯化钾+少量硫酸镁 主要功能 预防碘缺乏症 避免碘过量摄入 减少钠摄入 适用人群 内陆居民、孕妇、青少年 甲亢患者、 高碘地区居民、需低碘饮食的甲状腺肿瘤患者 高血压患者、心血管疾病高风险人群 【交流讨论】 （5）请你结合实际为自己的家庭选择适合的食用盐，并分析选择的依据_______。 （6）氯化钠在生产生活中的应用还有_______。(写出一点) 知识点一 海洋的资源 海洋生物资源:鱼类、贝类、甲壳类等；浮游生物类；藻类等； 海底矿产资源:海底油气资源、煤、天然气、砂矿、锰结核等； 海水化学资源:海水中含有大量 、氯化镁、硫酸钠等； 海洋能资源:潮汐能、海流能、波浪能、海洋温差能等； 海洋空间资源:海上交通、海上文旅、海上渔业等。 知识点二 海水晒盐 1、原理∶经过 使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 2、主要过程如下∶ 知识点三 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐 2.实验步骤 （1）称量 （2）溶解（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） （3）过滤（要点：“一贴、二低、三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）； （4）蒸发（加热时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干；玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） （5）算产率 【总结】本实验中玻璃棒的作用 实验 玻璃棒的作用 目的 固体溶解 搅拌 加速溶解 过滤 引流 防止液体外溅或冲破滤纸 蒸发 搅拌 防止因局部温度过高引起液体或晶体飞溅 转移 1．下图是《天工开物》中记载的一种关于用卤水（含少量）制盐的方法与过程的示意图，下列说法错误的是（ ） A．卤水煮盐与海水晒盐结晶原理相同 B．“铜釜”相当于化学实验室中的蒸发皿 C．可用作复合肥 D．用此方法可以得到纯净的NaCl 2．海洋是人类的资源宝库。下列说法中正确的是（ ） A．利用海水可以制取金属镁，说明海水中含有镁元素 B．海水晒盐后，剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水晒盐的过程中，溶液中NaCl 的质量分数逐渐变小 D．海水淡化只能得到淡水，剩余物质没有任何利用价值 3．阅读下列材料，回答下列小题。 海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气，该工业称为氯碱工业，主要反应为。 （1）某同学进行粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作如图所示，其中正确的是 A．过滤 B．蒸发 C．称量 D．量取 （2）水是生命之源。下列说法正确的是 A．海水晒盐的原理是蒸发结晶 B．通过过滤可获得纯净的水 C．地球上的淡水取之不尽用之不竭 D．利用电解水探究水的组成时，正极产生的是氢气 4．化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源。 【查阅资料】 （1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是___________(写一种)。 （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种___________(填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化。 【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法(如图1)是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 【交流心得】 （3）将海水蒸发淡化的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）淡化后的水属于___________(“软水”或“硬水”)。 （5）利用石墨烯光热材料可高效处理海水(如图2)，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有___________的性质(写一种)。该过程中水分子的___________(选填“间隔”或“种类”)发生改变。 活动三：海水晒盐 莆田盐场是我省海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的主要流程如图。 （6）上述流程对应实验室中的基本操作是取样、___________、过滤、洗涤。 （7）海水中含有在30℃时，为从1000g海水中获得不含的NaCl，收盐前应该剩余水的质量最少为___________(列出计算式)。注：NaCl、溶解度如表。 温度/℃ 30 不同物质的溶 NaCl （8）用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是___________。 考点十二 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 考法01 溶液的酸碱性 1.（2025·湖北武汉·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实验中，下列操作错误的是（ ） A．读取液体体积 B．取用固体 C．滴加液体 D．测量pH 2．茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式 。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。 A．0～10cm B．10～20cm C．20～30cm 考法02 中和反应 1．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ） A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 2．（2025·山东青岛·二模）学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是（ ） A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 知识点一 溶液的酸碱性 1、溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈 ； ②、pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高 ； ③、pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高 。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③滴在 (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 知识点二 中和反应 1、定义： 。 2、实质：其实质是 和 结合生成 。 3、注意点：中和反应不属于 型，基本反应类型有：①、置换反应；② ③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。 4、应用： （1）、用于医药卫生 ①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。 ②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。 （2）改变土壤的酸碱性 如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。 （3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。 1. 调节溶液的酸碱性 1．某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是 A．曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B．a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C．b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D．c点溶液中的微粒共有、、三种 2．（2025·湖南湘西·二模）兴趣小组的同学开展跨学科实践活动，以下涉及的化学知识描述正确的是（ ） 选项 跨学科项目 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可以改良碱性土壤 B 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于有害垃圾 C 用微型检测仪测酸雨的pH pH小于7的雨水为酸雨 D 海洋资源的综合利用与制盐 利用蒸发结晶的方法晒盐 3．（2025·安徽合肥·二模）某化学兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物影响”跨学科实践活动中发现，广西赤红壤适宜菠萝、香蕉等多种经济作物生长，其pH多在5.0~5.5之间，土壤中铁元素含量较丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是（ ） A．可使用pH试纸来准确测定赤红壤的pH B．赤红壤中的铁元素主要以单质形式存在 C．赤红壤适合种植酸性条件下生长的农作物 D．可通过加氢氧化钠的方法来改良赤红壤 考点十三 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 考法01 化学材料 1．压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是（ ） A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 2．（2025·广西河池·模拟预测）下列生活用具制作材料属于合成材料的是（ ） A．塑料饭盒 B．陶瓷炖锅 C．玻璃酒杯 D．不锈钢勺 3．（2025·安徽阜阳·一模）化学与人类衣、食、住、行息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A．衣：纺织衣服的棉花属于天然有机高分子材料 B．食：烹饪美食时为提升口味可大量使用添加剂 C．住：装潢材料要环保，防止甲醛引起室内污染 D．行：出行时选乘公共交通工具，低碳绿色出行 考法02 能源 1．（2023·天津市·中考真题）（节选）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式_____。 2．（2025·山东德州·一模）碳捕获与封存是实现“碳中和”目标的重要途径之一。 （1）排放增多，主要是煤、__________、天然气等化石燃料的燃烧，天然气中主要成分燃烧的化学方程式__________。 （2）物理固碳：重庆合川实验基地通过将气态压入地下变为液态，实现的封存。 从微观的角度解释此过程发生的主要改变是__________。 （3）化学固碳：加压水洗法固定，发生反应的化学方程式是__________。 （4）生物固碳：绿色植物光合作用吸收生成葡萄糖与氧气。从物质转化的角度看，该反应与（3）中的反应物相同，但产物却不同，其原因是__________。 （5）减少碳排放树立“低碳”理念。写出生活中的一种具体做法__________。 知识点一 化学材料 1．材料分类： 材料、 材料、 材料，还有 材料等。 2. 无机材料：包括 （包括 、 ）和 （包括 、 、 ）。 3．合成材料的种类： 、 、 。 （1）纤维的种类：天然纤维、人造纤维、合成纤维等。 （2）塑料的种类：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）。 （3）橡胶的种类： 、 。合成橡胶的优点是具有良好的弹性、绝缘性和耐高温性。 4. 聚乙烯塑料 ；聚氯乙烯塑料 ，不直接用于食品包装。 5．常见的复合材料有钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢、碳纤维等。 6．玻璃属于 ，有机玻璃属于 ，玻璃钢属于 。 7. 天然纤维： 、 、 、 ；合成纤维： 、 、 合成纤维优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；合成纤维缺点：吸水性透气性差 知识点二 能源 1.化石能源的缺点 （1）三大化石能源包括 、 、 。 （1）化石燃料正面临着 的危机。 （2）化石燃料的使用还会导致 。 2.开发新能源 开发可再生和环境友好的新能源，如 、 、 、 、潮汐能、生物质能等。 3.清洁高效的氢能 （1）氢能源的优点： ① ；② ；③ ，故称为“绿色能源”，是未来最理想的能源。 （2）氢能源开发中的问题 ① ； ② 。 （3）最理想的制氢方法 ， 。 1．“海上生明月，九天揽星河”，中国航天事业在浩潮的太空中不断刷新“中国高度”。新型能源、新型材料的应用大大促进了我国航天科技的发展。 活动一：新型能源的利用 （1）神舟十八号开始，飞船的主电源锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。已知LiFePO4中Li元素的化合价为+1，则其中P元素的化合价为______。 （2）我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（LiOH）吸收CO2生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。类比NaOH和二氧化碳的反应，写出氢氧化锂（LiOH）吸收CO2发生反应的化学方程式为______。 活动二：新型材料的利用 （3）神舟飞船的制造使用了铝合金、镁锂合金、钛合金和超高强度钢等新型材料，将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的______。金属铝与铝合金的性质差异较大，其原因是______。 2．牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，对口腔卫生护理具有重要作用。化学兴趣小组对某品牌牙膏的成分产生了兴趣并展开相关探究。 任务一：探究某牙膏的酸碱性 （1）小组同学对该牙膏进行处理后，测得其pH为7.5，则该牙膏显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 任务二：探究某牙膏中摩擦剂的成分 查阅资料：Ⅰ．摩擦剂是牙膏的主体原料，一般为碳酸钙、水合硅石(SiO2·nH2O)，与牙刷共同作用，通过摩擦去除食物残渣及牙垢。 Ⅱ．SiO2难溶于水也不与稀盐酸反应。牙膏中除摩擦剂外的其余成分可溶于水但不与稀盐酸反应。 Ⅲ．氟元素能有效预防龋齿，多数牙膏中均添加了氟化物。 （2）请你推测牙膏中的摩擦剂可能具有的物理性质是___________(写一条即可)。 （3）同学们对该牙膏进行处理，得到摩擦剂后进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入少量稀盐酸 固体部分溶解，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到___________ 摩擦剂中含有碳酸钙和水合硅石 ①上述实验中有气泡产生的化学方程式为___________。 ②经过反思，同学们认为上述实验设计不严谨，他们对上述实验方案进行如下改进：___________(填具体改进的操作)，重新进行实验，证明了该牙膏的摩擦剂中只含有碳酸钙。 任务三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 查阅资料：含氟牙膏(含氟成分为NaF)能与CaCO3反应，在其表面生成氟化钙保护层。 【拓展探究】小组同学以鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程：如图1所示，分别向锥形瓶中加入0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接好装置，将注射器中20 mL 3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸性环境)快速注入锥形瓶，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。 （4）图2中a～b段压强增大的主要原因是___________。 （5）该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 3．（2025·江苏泰州·二模）某兴趣小组对我国航天科技领域中的材料和能源进行研究性学习。 I、航天领域中的材料 （1）神舟飞船用了大量钛合金，冶炼金属钛的矿石主要成分为钛酸亚铁（），其中钛元素的化合价为______。 （2）空间站的能量主要来自太阳能电池，日电池工作时可将______转化为电能。 （3）空间站废气处理系统利用活性炭的______性除去异味。 （4）航天服用到的聚氨酯橡胶属于______材料。 Ⅱ、航天领域中的燃料 （5）煤基航天煤油的原料——煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （6）液氢、液氧可作火箭推进剂，氧气是由______构成（写微粒名称），氢气点燃前需要______。 （7）肼是一种常用的火箭燃料，其与氧气反应的微观示意图如下： ①该反应的化学方程式为______。 ②肼作为燃料的优点是______（写一点）。 1．繁昌窑遗址是第五批全国重点文物保护单位。古代窑炉构造如图。下列说法错误的是 A．将木材架空可以降低其着火点 B．窑口越大，燃烧室内燃料燃烧越充分 C．用沙土覆盖窑炉内火焰的灭火原理是隔绝氧气 D．现代窑炉使用天然气代替煤能减少空气污染 2．化学与健康、生活息息相关。下列说法正确的是 A．青少年应养成不挑食偏食、不暴饮暴食的习惯 B．运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无须补充水分和无机盐 C．油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好 D．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 3．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念相符合的是 A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量施用化肥，提高粮食产量 C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D．加高烟囱，将燃烧尾气排放到高空 4．阅读材料完成下列小题： 今年，我国人形机器人发展令世界瞩目。机器人制作的主要材料有：PEEK，其密度小，强度大，耐磨，适合作高精度运动关节材料；钛合金与铝合金，用于承力部件；碳纤维复合材料用于外壳；有机硅与TPE为仿生皮肤材料，柔软亲肤，确保与人类安全互动。 （1）．如图是硅元素的相关信息，下列说法正确的是 A．硅的化学性质与碳相似 B．硅位于元素周期表第二周期 C．硅原子中子数一定为14 D．硅的相对原子质量为28.09g （2）．根据以上材料，下列说法正确的是 A．合金中至少含有两种金属 B．铝耐腐蚀，铝比铁的化学性质稳定 C．科技发展需要运用跨学科融合思维 D．碳纤维复合材料是一种新型化合物 5．性质决定用途是化学重要的思想之一。下列应用中对应的解释错误的是 选项 应用 解释 A 石墨烯用于制作新型电池材料 石墨烯具有优良的导电性 B 碳纤维复合材料用于制造火箭箭体 碳纤维复合材料耐高温 C 在食品包装袋中充入氮气，延长食品的保质期 氮气化学性质稳定 D 液氧用作发射火箭的推进剂 氧气具有可燃性 6．人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是 A．进入煤矿矿井时可用火把照明 B．煤油是从煤中分离出来的 C．白炽灯使用钨作灯丝主要是因为钨的熔点低 D．能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化 7．联合国《全球电子垃圾监测报告》预测，2030年电子垃圾将增长至1500万吨，回收市场规模400亿~600亿美元。某工厂废旧电子产品预处理后只含镁、铝、铜和银，回收其中某些金属的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）滤液A中含有的物质(除水外)有___________种。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （3）步骤③中的金属X是目前世界年产量最高的金属，它是___________。 （4）该流程通过对金属的回收有效地保护了金属资源，回收的金属是___________；请你再写出一条保护金属资源的有效途径：___________。 8．燃烧是人类很早利用的化学反应，某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生二氧化硫(会形成酸雨)的质量如图所示。 【交流讨论】 （1）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中___________发生改变。 （2）结合图中的信息分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是___________。 任务二：探究可燃物燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，无烟煤的着火点约为550℃。 【进行实验】步骤Ⅰ：如图所示，将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②、③、④无明显现象。步骤Ⅱ：继续升温至260℃，③开始燃烧，②、④无明显现象。 【分析讨论】 （3）将电炉升温至60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （4）将电炉的温度调到260℃，对比___________(填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （5）若要让无烟煤开始燃烧，需要进行的操作是___________。 【拓展延伸】 （6）如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应___________(选填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 9．几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，某兴趣小组对几种营养液进行了如下探究。 几种作物营养液溶质的质量分数(%) 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵 0.77 1.53 1.15 硫酸镁 3.34 4.28 4.93 活动一：检验营养液的酸碱性 【收集证据】 （1）1组同学测定硝酸钾营养液的pH，具体操作是___________。 （2）2组同学取少量磷酸二氢铵营养液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到___________。证明该营养液呈酸性。 【质疑评价】 （3）甲同学对2组同学的结论产生了质疑，理由是___________。 活动二：分析营养液的使用方法 【分析交流】 （4）上表中对磷元素需求最多的作物是___________。 （5）浓缩营养液不能直接用于蔬菜种植，需加水稀释，将质量分数为4.93%的硫酸镁溶液稀释为1.04%，稀释过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、滴管、玻璃棒和___________。 活动三：几种营养液的溶解度比较 （6）下图是三种营养液的溶解度曲线，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．20℃时，完全溶解需要100g水 C．将40℃饱和硫酸镁溶液降温到20℃，溶质的质量分数减小 10．尼龙，又称聚酰胺，在医疗、工业、国防等领域有广泛应用。某校实践小组同学对它产生浓厚兴趣，并对尼龙的材料特点、焚烧产物、高效回收及发展前景等展开了如下项目化学习探究。 任务一：了解尼龙的材料特点 【查阅资料】尼龙最突出的优点是耐磨性高、强度高和耐腐蚀等，缺点是耐光性较差、较易吸湿。 【交流讨论】 （1）尼龙属于_______(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）尼龙制品在保存时应注意_______。 任务二：探究尼龙的焚烧产物 【查阅资料】①尼龙以化石能源为原料经化学加工而成，其中含有碳、氢、氧、氮等元素。 ②二氧化氮是一种红棕色气体，与水反应后可生成能使紫色石蕊溶液变红的物质。 ③二氧化氮不能使澄清石灰水变浑浊。 【提出猜想】尼龙燃烧后有二氧化碳、水、二氧化氮等生成。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量澄清石灰水中 ______ 尼龙燃烧后生成二氧化碳 ②取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量紫色石蕊溶液中 ______ 尼龙燃烧后生成二氧化氮 （3）①中实验现象：_______。②中实验现象：_______。 【反思评价】 （4）写出步骤①中二氧化碳发生反应的化学方程式：_______。 （5）有同学认为步骤②中的操作和现象并不能得出“尼龙燃烧后生成二氧化氮”的结论，理由是_______。 任务三：分析尼龙的高效回收 【查阅文献】 （6）尼龙的化学回收法以水解法为主，下图为不同催化剂对尼龙水解效果的影响图，其中效果最好的为_______(填“未加催化剂”“A”“AZS1”或“AZS2”)。 任务四：展望尼龙的发展前景 【专家咨询】近年来，随着材料科学的进步和应用领域的拓展，尼龙正朝着轻量化、环保化和智能化的方向发展。 【成果分享】 （7）通过问题研究，同学们对尼龙有了较为全面的认识。为使之能可持续发展，推动尼龙材料的绿色转型，建议_______。 1．《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中含有乙醇。下列说法不正确的是 A．“味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动 B．“蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作的原理相同 C．“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化 D．乙醇具有可燃性，可用做燃料，属于不可再生能源 2．阅读下列材料，完成下面小题。 汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。当高温的汽车尾气通过净化装置时，三元催化器中的净化剂能将部分有毒气体转化成无毒气体，其中一种反应的微观示意图如图。 全固态电池技术是电动汽车领域的研究热点，相较于传统的锂离子电池，全固态电池在能量密度(单位体积或质量物质中储存能量的大小)、安全性和充电速度等方面都有着显著的优势。 （1）．下列有关该反应的说法正确的是 A．反应中只有碳元素化合价发生改变 B．两种反应物的质量之比为 C．反应前后分子数目不变 D．反应前后共涉及三种氧化物 （2）．下列说法错误的是 A．汽车尾气通过净化装置后将不含空气污染物 B．使用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气污染 C．使用全固态电池代替锂离子电池能提升电动汽车的续航能力 D．使用全固态电池代替锂离子电池能降低电动汽车起火的风险 3．研学探“化”，生活寻“知”。 （1）劳动体验研学 ①生火煮饭。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要__________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②煮熟灭火。关闭燃气阀门使火焰熄灭，该灭火原理是__________。 （2）传统文化研学 ①《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为__________。 ②《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是__________。 （3）绿色生态研学 研学中，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是__________（填序号）。 ①矿泉水瓶  ②水果皮  ③食品包装袋  ④吃剩的骨头食物残渣 4．在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。 【任务一】到垃圾回收站筛选铁片底板 （1）区分铜片和铁片的方法是_____（写1种）。 【任务二】预处理铁片底板 （2）用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，发生反应的化学方程式为_____。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）若要在铁片底板上蚀刻一幅红色“茶”图案，应选用的蚀刻液是_____（填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）为防止蚀刻画锈蚀，需清洗掉蚀刻画上的废液及去掉不干胶保护膜，最后进行喷漆和装框，其防锈原理是_____。 5．甜菜生长易受土壤酸碱度的影响。兴趣小组参观某农场时发现甜菜长势不佳，在老师的指导下展开了如下项目式探究。 （1）任务一：测定农场土壤的酸碱性 【实验测定】取土壤样品，与蒸馏水按照的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用纱布分离出土壤浸出液。在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，_________（填具体操作），把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性。 （2）任务二：探究土壤显碱性的成因 【调查咨询】小组同学咨询当地种植专家得知，为增强土壤肥效，当地种植人员常向土壤中施加等肥料，为植物生长提供的营养元素是_________。 【查阅资料】溶液显碱性。 【进行实验】为验证土壤中是否含，利用土壤浸出液进行实验（其他成分不参与反应）： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸 _________ 土壤样品中含有 ②取少量①中溶液于另一试管中，加入_________ 产生白色沉淀 土壤样品中含有 【交流讨论】步骤①中发生反应的化学方程式为_________。 （3）任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响 【设计实验】用分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤做样品，在塑料盆中，装入等量土壤样品、种子。定时浇灌蒸馏水并移动塑料盆，使其所受光照一致。实验记录及数据如图1、图2： 【交流思考】分析图1、图2，甜菜在为_________的土壤下生长状况较好。 （4）任务四：辨析化肥的利弊 【成果分享】通过本次合作探究，同学们了解到土壤酸碱性对植物生长的影响，但对施用化肥的利与弊产生了争执，请你任选一方阐述理由：_________。 6．“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (一)“碳”素发现： （1）据图分析，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B．自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤ C．碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D．大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 (二)实验制“碳”： （2）该小组利用如图所示装置制备二氧化碳。 ①实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B中使得反应停止的操作是___________。 ③装置C可用于收集二氧化碳，气体应从___________(填“a”或“b”)口进入C，请推测该方法收集二氧化碳的依据是___________。 (三)固“碳”方法 （3）研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： ①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 ②植物固碳。近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是___________。 ③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 (四)低“碳”行动： （4）某小组2025年植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧，求每年燃烧的甲烷()的质量？(写出计算过程) 7．地球上的海洋蕴藏着丰富的资源。 I水体资源 （1）海洋中的水：电解水可以获得氧气，反应的化学方程式是_____。 （2）其他物质：海水中存在着多种离子，如、、、，写出一种化合物的名称：_____。如图，海水可用超滤膜分离不同微粒的原因是_____。 Ⅱ矿产资源 （3）海洋石油：海洋底下蕴藏着丰富的石油，根据沸点不同可以分离得到汽油、柴油等，不完全燃烧会造成空气污染。写出一条保护空气的措施：_____。 （4）海滨砂矿：海滨砂矿资源包含金刚石等物质。金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是_____。 Ⅲ生物资源 （5）海洋动物：生蚝富含钙、铁、锌等，补钙可以预防_____。 （6）海洋植物：从海带中制取碘单质（）的主要反应是。若要制得的碘单质，需要氯气的质量是多少? 8．甜菜生长易受土壤酸碱度的影响。兴趣小组参观某农场时发现甜菜长势不佳，在老师的指导下展开了如下项目式探究。 （1）任务一：测定农场土壤的酸碱性 【实验测定】取土壤样品，与蒸馏水按照的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用纱布分离出土壤浸出液。在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，_________（填具体操作），把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性。 （2）任务二：探究土壤显碱性的成因 【调查咨询】小组同学咨询当地种植专家得知，为增强土壤肥效，当地种植人员常向土壤中施加等肥料，为植物生长提供的营养元素是_________。 【查阅资料】溶液显碱性。 【进行实验】为验证土壤中是否含，利用土壤浸出液进行实验（其他成分不参与反应）： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸 _________ 土壤样品中含有 ②取少量①中溶液于另一试管中，加入_________ 产生白色沉淀 土壤样品中含有 【交流讨论】步骤①中发生反应的化学方程式为_________。 （3）任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响 【设计实验】用分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤做样品，在塑料盆中，装入等量土壤样品、种子。定时浇灌蒸馏水并移动塑料盆，使其所受光照一致。实验记录及数据如图1、图2： 【交流思考】分析图1、图2，甜菜在为_________的土壤下生长状况较好。 （4）任务四：辨析化肥的利弊 【成果分享】通过本次合作探究，同学们了解到土壤酸碱性对植物生长的影响，但对施用化肥的利与弊产生了争执，请你任选一方阐述理由：_________。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司31 / 92 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题四 化学与社会发展·跨学科实践活动 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 化石能源的合理利用 真题动向 考法 01 化石能源利用 考法 02 降低化石能源的利用对环境的影响 核心提炼 知识点一 化石能源 知识点二 化石能源的使用对环境的影响 知识点三 清洁能源 知识点四 其他新能源 提升训练 考点二 化学物质与健康 真题动向 考法 01 人体中的元素 考法 02 合理膳食 考法 03 合理用药 核心提炼 知识点一 人体中的元素存在 知识点二 常量元素对人体健康的影响 知识点三 微量元素对人体作用 知识点四 有损人体健康的元素与物质 知识点五 六大营养素 知识点六 各类营养素的主要功能及食物来源 知识点七 合理用药 提升训练 考点三 化学与可持续发展 真题动向 考法 01 化学与能源利用 考法 02 化学与材料开发 核心提炼 知识点一 化学与能源利用 知识点二 有机高分子材料 知识点三 合成材料 知识点四 合成材料与环境污染 提升训练 考点四 微型空气质量“检测站”的组装与使用 真题动向 考法 01 空气成分和用途 考法 02 空气污染与防治 考法 03 空气中氧气含量测定 核心提炼 知识点一 空气成分和用途 知识点二 空气污染与防治 知识点二 空气中氧气含量测定 提升训练 考点五 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 真题动向 考法 01 科学家探索原子结构的历程 考法 02 原子的构成 考法 03 分子、原子、离子、元素、物质之间关系 核心提炼 知识点一 科学家探索原子结构的历程 知识点二 原子的构成 知识点三 分子、原子、离子、元素、物质之间关系 提升训练 考点六 水质检测及自制净水器 真题动向 考法 01 自来水的生产流程 考法 02 水质检测 考法 03 自制净水器的净水原理 核心提炼 知识点一 自来水的生产流程 知识点二 水质检测 知识点三 自制净水器的净水原理 提升训练 考点七 基于特定需求设计和制作简易供氧器 真题动向 考法 01 制氧器的工作原理 考法 02 不同制氧器的优缺点分析 考法 03 简易制氧器的设计 核心提炼 知识点一 制氧器的工作原理 知识点二 不同制氧器的优缺点分析 知识点三 简易制氧器的设计 提升训练 考点八 基于碳中和理念设计低碳行动方案 真题动向 考法 01 二氧化碳的性质与转化 考法 02 自然界中的碳循环 考法 03 碳中和措施与低碳行动方案 核心提炼 知识点一 二氧化碳的性质与转化 知识点二 自然界中的碳循环 知识点三 碳中和措施与低碳行动方案 提升训练 考点九 调查家用燃料的变迁与合理使用 真题动向 考法 01 燃料燃烧的调控 考法 02 化石能源 考法 03 新能源的开发和利用 核心提炼 知识点一 燃料燃烧的调控 知识点二 化石能源 知识点三 新能源的开发和利用 提升训练 考点十 垃圾的分类与回收利用 真题动向 考法 01 垃圾分类方法和处理途径 考法 02 金属垃圾回收方法 核心提炼 知识点一 垃圾分类方法和处理途径 知识点二 金属垃圾回收方法 提升训练 考点十一 海洋资源的综合利用与制盐 真题动向 考法 01 海洋的资源 考法 02 海水晒盐 考法 03 粗盐中难溶性杂质的去除 核心提炼 知识点一 海洋的资源 知识点二 海水晒盐 知识点三 粗盐中难溶性杂质的去除 提升训练 考点十二 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 真题动向 考法 01 溶液的酸碱性 考法 02 中和反应 核心提炼 知识点一 溶液的酸碱性 知识点二 中和反应 提升训练 考点十三 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 真题动向 考法 01 化学材料 考法 02 能源 核心提炼 知识点一 化学材料 知识点二 能源 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 化学与社会发展在天津中考中以选择题为核心题型，覆盖化石能源的合理利用、化学物质与健康、化学与可持续发展等内容近几年都是在前几道选择题出现。跨学科实践活动是在2024年新课本中出现，每单元都有一个，在这两年中都是在13题中进行考查，跨学科实践活动试题是以培养学生的综合分析问题、解决问题的能力为宗旨，突出各学科之间知识相互渗透的综合类化学试题。试题能突出化学学科的基础性和边缘性。学科综合即以基础化学知识为主线，有机地渗透物理、数学、生物学等学科的知识，学科综合性强。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 化石能源的合理利用 T14，2分 T5，2分 T11，2分 T24，2分 T11，2分 T20，2分 T9，2分 T11，2分 T7，2分 T9，2分 T21，2分 化学物质与健康 T5，2分 T5，2分 T12，2分 T16，1分 T24，2分 T6，2分 化学与可持续发展 T11，2分 T13，2分 T18，1分 T24，2分 T11，2分 T6，2分 T24，1分 T21，2分 跨学科实践活动 T11，2分 T11，2分 T12，2分 T6，2分 命题预测 1．化石能源的合理利用主要以选择题形式考查，考查命题点有常见物质如：三大化石燃料的使用、煤和石油的综合利用、使用燃料对环境的影响、新能源及其优点等。也可结合生活生产的相关情境进行考查； 2．化学与社会是中考的必考内容，考查的题型以选择题为主，有关知识点穿插在其他知识点中综合考查，单独命题的题型少。预计2026年中考以生活实际为背景， 考查的内容有：①六大营养素的功能与食物来源；②化学元素与健康；③对人体有害的物质或元素；④有机高分子材料、天然材料、有机合成材料、环境污染；⑤能源与环境等； 3．跨学科实践活动要注意以下几个方法：（1）突破学科本位思想，学会多角度、全方位、多层次地运用多学科的知识去整体思考问题。（2）要牢固地掌握各学科的基础知识，使之形成知识网络，以求灵活运用、融会贯通（3）要注意找各学科知识的结合点，弄清思维的方向和着力点。 考点一 化石能源的合理利用 考法01 化石能源利用 1．（2024·天津市·中考真题）（节选）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。 【答案】（1）不可再生 【解析】（1）化石燃料属于不可再生能源。 2．（2022·天津市·中考真题）下列叙述正确的是（ ） A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化 C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥 D．有气体生成的反应均为复分解反应 【答案】B 【解析】A、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴分散在水中形成乳浊液，不是溶液，故A错误； B、化学反应在生成新物质时由于内部化学键的断裂与形成，除了有新物质的生成，还伴随着能量变化，故B正确； C、为提高农作物产量可适量使用农药和化肥，以防造成环境污染或者损坏农作物的情况，故C错误； D、有气体生成的反应不一定是复分解反应，如盐酸和铁反应生成氢气气体，但是属于置换反应，故D错误； 故选B。 3．（2022·天津市·中考真题）（节选）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。 【答案】（1）石油 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。故填石油； 考法02降低化石能源的利用对环境的影响 1．（2024·天津市·中考真题）下列有关说法正确的是 A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 【答案】AC 【解析】A、回收利用废旧电池中铅、汞等，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，符合题意； B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意； C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不足，碳不完全燃烧，应调大灶具的进风口，提供充足的氧气，符合题意； D、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。 故选AC。 2．（2024·天津市·中考真题）（节选）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （2）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______(填序号)。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ 【答案】（2）A 【解析】（2）①发展绿色公共交通，符合节能减排，符合题意； ②开发太阳能、风能等能源，符合节能减排，符合题意； ③植树造林，符合节能减排，符合题意； ④发展火力发电，不符合节能减排，不符合题意； 故选：A。 3．（2023·天津市·中考真题）（节选）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是_____(填序号)。 A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式_____。 【答案】（1）B （2） 【解析】（1）A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，符合绿色、低碳生产方式，不符合题意； B、大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生大量的二氧化碳，不符合绿色、低碳生产方式，符合题意。 故填：B。 （2）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 4．（2022·天津市·中考真题）（节选）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （2）化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式______。 （4）乙醇是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。 【答案】（2） （4）10.8 13.6 【解析】（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为 ； （4）根据质量守恒定律，乙醇中的氢元素全部转化为水，9.2g乙醇中的氢元素质量为 ，则生成水的质量为 ，故填10.8； 9.2g乙醇中碳元素的质量为 ，氧元素的质量为 。根据题意，生成的一氧化碳和二氧化碳气体中氧元素质量分数为60%，则生成的混合气体质量为 ，其中氧元素的质量为 。水中的氧元素质量为 ，则氧气的质量为 ，故填13.6； 5．（2021·天津市·中考真题）（节选）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。 （1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是_____________(填序号)。 a.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源 b.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 【答案】 A 【解析】（1） 植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源等措施能减少二氧化碳的排放，符合要求；我们应该合理的使用化石燃料，而不是禁止使用化石燃料；故选a； 知识点一 化石能源 （1）三大化石能源包括___煤______、____石油_____和___天然气______，它们是__不可再生_______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，属于____混合物___ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）煤和石油 煤 石油 形成 古代植物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的 古代动植物的遗骸在地壳中经过复杂变化形成的 元素组成 主要含_ C _，少量H、N、O、S 主要含_____ C、H ____，少量S、O、N 类型 ______混合物 ___ ____混合物_____ 状态 黑色固体，有光泽 黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点 （3）煤和石油的综合利用 a.煤综合利用（化学变化） b.石油炼制（物理变化） （4）天然气 ①天然气是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，主要成分是甲烷，是一种最简单的有机物_。有石油的地方就有天然气。甲烷也叫沼气、坑气，化学式为 CH4。 ②甲烷的性质 物理 性质 纯净的甲烷是无色 、无味 的气体，密度比空气小 ，难 溶于水，可用排水法收集 化学 性质 具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。①完全燃烧的化学方程式为____ CH4＋2O2CO2＋2H2O 。 ②不完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O。 （5）可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。 a.可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。 b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。 知识点二 化石能源的使用对环境的影响 （1）汽车燃料燃烧产生的主要污染物： 一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 （2）煤燃烧产生的污染物： 一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮及烟尘等。 （3）化石燃料燃烧造成空气污染的原因： ①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如SO2等。 ②燃料燃烧不充分，产生CO等。 ③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。 （4）化石能源使用引起的三大环境问题 ①酸雨：燃料中的一些杂质如硫、氮元素等燃烧时，产生空气污染物如SO2、NO2等物质，发生化学变化后形成. ②温室效应：成因：二氧化碳、甲烷、臭氧及氟利昂物质引起全球气温上升的现象。 危害： Ⅰ.全球变暖将可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市； Ⅱ.使土地沙漠化，造成农业减产； Ⅲ.引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生的频率和强度增加； Ⅳ.影响自然生态系统，改变生物多样性等。 ③臭氧层空洞：氟利昂、飞机尾气等引起臭氧消耗，使紫外光线危害人类和动植物。 知识点三 清洁能源 1、氢气 物理性质 通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水 化学性质 还原性：H2＋CuOH2O＋Cu；可燃性：2H2+O22H2O 作燃料的优点和缺点 优点：燃烧热值高；燃烧产物是水，无污染；可由水分解得到，来源广泛 缺点：制取成本高，贮存、运输困难 实验室制取 反应药品 锌粒和稀硫酸 反应原理 Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ 反应装置 或 收集方法 向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水） 2、乙醇( C2H5OH) 俗名 酒精 化学性质 在空气中燃烧时放出大量的热。完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH＋3O22 CO2+3H2O 优点 可再生，可以节省石油资源，减少汽车尾气污染 制取 由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到 知识点四 其他新能源 ①目前正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、生物质能和核能等。 ②海底埋藏着大量的“可燃冰”它的主要成分是甲烷水合物，是甲烷与水在低温和高压条件下形成的。 a.可燃冰的优点：能量高、热值大，有望成为未来新能源。 b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。 ③目前氢气作为燃料，还不能广泛应用，因为制取氢气的成本高，贮存困难；已经应用的领域有航天、氢氧燃料电池等。 1．（2025·天津南开·三模）下列有关说法不正确的是（ ） A．使用煤炉时必须调节进风口，并安装烟囱防止一氧化碳中毒 B．减少使用一次性餐具符合绿色、低碳发展理念 C．塑料、玻璃钢、陶瓷、铝合金都属于合成材料 D．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】A、使用煤炉时必须调节进风口，并安装烟囱，提供充足的氧气，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，不符合题意； B、减少使用一次性餐具，可以节约资源，减少污染物的排放，符合绿色、低碳发展理念，不符合题意； C、塑料属于合成材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，陶瓷属于无机非金属材料，铝合金属于金属材料，符合题意； D、浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与硫酸反应，可用碳酸氢钠溶液将残留的硫酸反应掉，不符合题意。 故选C。 2．（2025·天津·模拟预测）党的二十届三中全会提出聚焦建设美丽中国，促进人与自然和谐共生。下列做法正确的是（ ） A．将农作物秸秆就地焚烧，增加肥效 B．加快推广新能源汽车，推动减污降碳 C．大量砍伐树木，使其代替燃煤作燃料 D．用未经处理的工业废水来灌溉农田 【答案】B 【解析】A、将农作物秸秆就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； B、加快推广新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物和二氧化碳的排放，减少环境污染，减缓温室效应，符合题意； C、大量砍伐树木，使其代替燃煤作燃料，会减少二氧化碳的吸收，增加二氧化碳的含量，导致温室效应加剧，不符合题意； D、用未经处理的工业废水来灌溉农田，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意。 故选B。 3．（2025·天津武清·二模）能源、材料、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）煤、石油和天然气都属于化石燃料。化石燃料属于不可再生能源，为节约化石燃料减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、________（填一种即可）等。 （2）DeepSeek研发中用到了各种材料。有一种新型材料含硅（Si）元素。工业上制取硅的反应之一是：SiO2+2CSi+2CO↑，在这个反应中，还原剂是________。 （3）将煤块粉碎成煤粉后燃烧。其目的是________。 （4）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种常见的物质，同时产生电能，请你完成该反应的化学方程式：C2H5OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+5________。 （5）我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”，主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源。若氧气充足时，CH4充分燃烧的化学方程式为________。 【答案】（1）太阳能、潮汐能等（合理即可） （2）C/碳 （3）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （4）H2O （5） 【解析】（1）节约化石燃料减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、太阳能、潮汐能等（合理即可）； （2）该化学反应中碳将硅从 中还原出来，碳自身被氧化为 ，因此碳是还原剂； （3）将煤块粉碎成煤粉能增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分； （4） 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、H、O、Na的原子个数分别为：2、10、11、4，反应后2Na2CO3中含有C、H、O、Na的原子个数分别为：2、0、6、4，故5个未知物质的粒子中含有10个H和5个O，则一个未知物质的粒子中含有2个H和1个O，故为H2O； （5）甲烷充分燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 4．（2025·天津滨海新·一模）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。 ①按照能源的可持续性，石油是_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②可以通过化学反应将化石能源转化成二次能源，以下属于二次能源的是_________(填字母)。 A．石油        B．电能         C．风能 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 ①天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_________。 ②现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合物14.4 g，同时得到10.8 g水，则其中二氧化碳的质量为_________g。 （3）电池可给新能源汽车提供动力。下列有关燃油汽车和电动汽车的说法中，正确的是_________(填字母)。 A．在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应 B．使用电动汽车比燃油汽车减少一氧化碳等有害气体的排放 【答案】（1）不可再生 B （2） 8.8 （3）AB 【解析】（1）①按照能源的可持续性，石油是不可再生能源，因为石油是古代生物的化石沉积形成的，其形成过程漫长，在短期内无法再生； ②A.石油是直接从自然界获取的能源，属于一次能源； B.电能通常是由煤炭、水能等一次能源转化而来的，属于二次能源； C.风能是直接来自自然界的能源，属于一次能源； 故选B； （2）①天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：； ②设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为14.4g-x；生成的水中氢元素的质量为10.8g××100%=1.2g，因为乙醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，所以乙醇的质量为1.2g÷（×100%）=9.2g，乙醇中碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g；根据碳元素守恒可得：x××100%+（14.4-x）××100%=4.8g，解得x=8.8g； （3）A.在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油燃烧，有新物质生成，发生了化学反应，故该说法正确； B.电动汽车使用电能，相比燃油汽车，减少了一氧化碳等有害气体的排放，故该说法正确； 故选AB。 考点二 化学物质与健康 考法01 人体中的元素 1．（2025·天津市·中考真题）人体中含量最多的元素是（ ） A．O B．Ca C．Na D．H 【答案】A 【解析】人体中含量最多的元素前五位为：氧、碳、氢、氮，含量最多的元素为氧元素，故选A。 2．（2025·天津南开·模拟预测）下列说法正确的是（ ） A．地壳中含量最多的元素是铝 B．每年从金属矿物中提炼量最大的是铁 C．海水中含量最多的物质是氯化钠 D．人体中含量最多的元素是钙 【答案】B 【解析】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的元素是氧元素，不符合题意； B、铁是世界上提炼量最大的金属，因为铁矿石（如赤铁矿、磁铁矿）储量丰富，且钢铁在建筑、机械、交通等领域应用最广泛，符合题意； C、海水中含量最多的物质是水，氯化钠是溶解盐中的主要成分，不符合题意； D、人体中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素，不符合题意。 故选B。 3．（2025·天津·二模）人体中含量最多的金属元素是（ ） A．C B．O C． D． 【答案】C 【解析】人体中含量最多的金属元素是钙，即，故选：C。 4．（2025·天津·二模）元素对人体健康有着重要的影响，因缺乏易产生龋齿的元素是（ ） A．钙 B．铁 C．碘 D．氟 【答案】D 【解析】A、老人缺乏钙元素易患骨质酥松症，青少年缺乏钙元素易患佝偻病，选项错误； B、人体缺乏铁元素易患贫血症，选项错误； C、人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，选项错误； D、人体缺乏氟元素易患龋齿，选项正确，故选D。 考法02 合理膳食 1．（2025·天津市·中考真题）某运动饮料中含有的葡萄糖属于（ ） A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类 【答案】D 【解析】糖类包括单糖（如葡萄糖、果糖）、双糖（如蔗糖）和多糖（如淀粉）。葡萄糖是典型的单糖，属于糖类。 故选D。 2．（2025·天津市·中考真题）下列食物富含糖类的是（ ） A．大米 B．菠菜 C．鸡蛋 D．花生油 【答案】A 【解析】A、大米富含糖类，符合题意； B、菠菜富含维生素，不符合题意； C、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意； D、花生油富含油脂，不符合题意； 故选：A。 3．（2023·天津市·中考真题）下列食品中富含蛋白质的是（ ） A．苹果 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油 【答案】C 【解析】A、苹果富含维生素，不符合题意； B、大米富含糖类，不符合题意； C、鸡蛋富含蛋白质，符合题意； D、植物油富含油脂，不符合题意。 故选：C。 4．（2022·天津市·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。 （2）属于基本营养素的是______； 【答案】（2）④ 【解析】（2）蛋白质属于基本营养素，故填：④； 5．（2022·天津市·中考真题）（节选）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （3）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式______。 【答案】（3） 【解析】（3）根据题意，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，则葡萄糖氧化过程的化学方程式为； 6．（2021·天津市·中考真题）如图为某学校午餐食谱，下列说法正确的是（ ） A．牛肉富含淀粉 B．米饭富含蛋白质 C．番茄富含维生素 D．鸡蛋富含糖类 【答案】C 【解析】A、牛肉富含蛋白质，不符合题意； B、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； C、番茄富含维生素，符合题意； D、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意。 故选C。 考法03 合理用药 1．（2025·天津北辰·二模）关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述正确的是（ ） A．霉变食物经蒸煮后再食用 B．儿童缺钙易患佝偻病和骨质疏松 C．合理用药有利健康 D．在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素 【答案】C 【解析】A、霉变食物中的黄曲霉毒素耐高温，蒸煮无法破坏，食用仍会中毒，说法错误，故不符合题意 B、儿童缺钙易患佝偻病，但骨质疏松是老年人症状，描述不准确，故不符合题意。 C、合理用药（如按剂量、疗程）可避免副作用，促进健康，说法正确，故符合题意。 D、钠、钾、钙是人体常量元素，非微量元素（如铁、锌），说法错误，故不符合题意。 故选：C。 2．（2025·天津和平·预测模拟）下列有关合理膳食与科学用药说法正确的是（ ） A．感冒发烧时，立即自行服用抗生素消炎 B．霉变的花生洗净后可继续食用 C．海带中富含碘元素，碘元素属于人体必需的微量元素 D．糖类可提供能量，摄入越多越好 【答案】C 【解析】A、感冒多由病毒引起，而抗生素只对细菌感染有效，对病毒无效。自行服用抗生素可能导致抗生素滥用、产生耐药性或引发副作用（如过敏）。错误。 B、霉变花生可能含有黄曲霉素，该毒素耐高温且不易被水洗去除，即使洗净后也可能残留，食用后危害健康。错误。 C、海带是碘元素的良好来源。碘元素是人体必需的微量元素，它参与甲状腺激素合成，缺乏会导致甲状腺肿大。正确。 D、糖类是人体主要能量来源，但过量摄入会导致能量过剩，引发肥胖、糖尿病等健康问题。错误。 故选C。 3．（2025·天津河西·预测模拟）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．化学与环境：pH小于7的降雨称为酸雨 B．化学与农业：磷肥可使作物叶色浓绿 C．化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭 D．化学与健康：合理用药，注意药物剂量 【答案】D 【解析】A、pH小于5.6的降雨才是酸雨，不符合题意； B、氮肥可使植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，不符合题意； C、家用电器着火，不能用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意； D、合理用药需遵循剂量要求，过量可能产生副作用，符合题意。 故选D。 知识点一 人体中的元素存在 人体的组成元素 约有 50多种，约占人体质量的99.95% 常量元素 在人体中含量超过0.01%的元素：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。其中：氧、碳、氢、氮四种元素以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其余元素以无机盐的形式存在于水溶液中 微量元素 在人体中含量在0.01%以下的元素 必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F 非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti 有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd 知识点二 常量元素对人体健康的影响 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 使骨骼、牙齿具有坚硬 的结构支架 幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量造成结石 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 知识点三 微量元素对人体作用 元素 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 血红蛋白的成分， 能帮助氧气的运输 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 甲状腺激素 的重要成分 缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝 海产品、加碘盐 氟 防治龋齿 缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 知识点四 有损人体健康的元素与物质 （1）对人体健康有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、砷(As)等。 （2）对人体健康有害的一些物质 有害物质 危害原理 生活中常见事例 一氧化碳 CO是一种无色、无味的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体组织和器官缺氧 家庭用燃煤取暖时产生的煤气、家庭用火、洗浴时也产生一氧化碳 甲醛 与蛋白质中的氨基酸反应，使蛋白质分子结构发生变化，失去生理活性而凝固，对人体健康造成危害 室内装修中的空气污染物，海产品保鲜用到的甲醛水溶液 黄曲霉毒素 存在于霉变食品中，误食会使人中毒， 损坏人体肝脏，诱发癌症 大米、花生、面粉、玉米、薯干和豆类等霉变食物中含有黄曲霉毒素 重金属盐 易与人体蛋白质反应，使之变性而中毒 汞、铅、镉等重金属中毒 甲醇 由甲醇及其代谢产物甲醛和甲酸引起，以中枢神经系统损害、眼部损害甚至失明及代谢性酸中毒为主要特征 用工业酒精兑制白酒 亚硝酸盐 有毒，致癌物质 代替食盐用于烹调或腌制肉制品 瘦肉精 引起心率加速，代谢紊乱，血压降低 用含瘦肉精的饲料喂养生猪 （3）重金属盐中毒与解毒。 牛奶、豆浆及鸡蛋清中含有丰富的蛋白质，当误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时,可以服用大量的上述物质来补充蛋白质，从而达到解毒的目的。 知识点五 六大营养素 是否提供能量 提供能量 蛋白质、糖类、油脂 不提供能量 水、无机盐、维生素 是否是有机物 有机物 蛋白质、糖类、油脂、维生素 无机物 水、无机盐（可被人体直接吸收） 知识点六 各类营养素的主要功能及食物来源 营养素 主要功能 常见类别 食物来源 供能 营养 素 蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 血红蛋白、酶 牛奶、大豆、鸡蛋、猪肉、豆腐等 糖类 主要供能物质(60%～70%) 淀粉、葡萄糖、蔗糖 植物种子或块茎、玉米、面粉、大米、小麦、薯类、甜菜等 油脂 维持生命活动的备用能源 油（植物油），液态；脂肪(动物油），固态 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油等 动物油脂：脂肪、牛油、奶油等 不供 能营 养素 维生素 调节新陈代谢，如缺乏维生缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病；缺维生素D：骨质软化症、骨质疏松 维生素A、维生素C、维生素D等 水果、蔬菜等 无机盐 维持机体的酸碱平衡 食盐等 各种饮料和食物、营养补剂 水 调节体温、溶解物质、排泄废物、预防疾病、调节新陈代谢 各种饮料及食物 知识点七 合理用药 （1）药物有中药和合成药等。 （2）为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物，如遵从医生和药师的要求，仔细阅读药物说明书，在正确的时间以适当的剂量和方式用药。 （3）毒品会严重损害人体器官，并使人产生强烈的药物依赖性，青少年要珍爱生命、远离毒品。 1．（2025·天津北辰·模拟预测）下列哪种微量元素适量摄入，有预防贫血的作用（ ） A．碘 B．硒 C．氟 D．铁 【答案】D 【解析】A、碘属于微量元素，是人体内合成甲状腺激素的主要元素，可预防甲状腺肿大，故选项不符合题意； B、硒属于微量元素，有防癌、抗癌作用，故选项不符合题意； C、氟属于微量元素，能防治龋齿，故选项不符合题意； D、铁属于微量元素，是合成血红蛋白的主要元素，有预防贫血的作用，故选项符合题意。 故选D。 2．（2025·天津南开·三模）酸奶是日常生活中常见的一种食品，某品牌酸奶配料中含有水、全脂乳粉、白砂糖、脱脂乳粉和少量的食品添加剂等物质，下表是其外包装上标识的营养成分。 项目 能量 蛋白质 脂肪 糖类 钠 钙 每100g 299 kJ 2.7g 2.8g 8.8g 70 mg 80 mg 下列说法错误的是（ ） A．表中“钠”“钙”是指元素 B．该酸奶属于混合物 C．从营养均衡的角度分析，该酸奶中缺少的营养物质是无机盐 D．青少年喝酸奶可以预防佝偻病 【答案】C 【解析】A、物资由元素组成，在食品标签中，“钠”“钙”等指的是元素，而不是单质等其他形式，故选项说法正确； B、酸奶中含有水、全脂乳粉、白砂糖等多种物质，属于混合物，故选项说法正确； C、从营养物质的角度看，该酸奶中含有蛋白质（全脂乳粉等提供）、糖类（白砂糖等提供）、脂肪（全脂乳粉等提供）、维生素（牛奶本身含有的一些维生素等）、水和无机盐（如钠、钙等元素对应的无机盐），并不缺少无机盐，故选项说法错误； D、佝偻病是由于儿童体内缺乏钙元素引起的，酸奶中含有钙元素，青少年喝酸奶可以补充钙元素，预防佝偻病，故选项说法正确； 故选：C。 3．（2025·天津和平·三模）化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是（ ） A．淀粉没有甜味，因此它不属于糖类 B．青少年缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入含碘物质 C．生命起源于自然，因此人体中与地壳中的元素含量相同 D．为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药 【答案】D 【解析】A、淀粉没有甜味，但淀粉属于糖类，故选项说法错误； B、青少年缺碘会引起甲状腺肿大，但人体对碘的需求量是有一定范围的，如果大量摄入碘元素，可能会导致甲状腺功能亢进等疾病，对身体健康造成危害，所以应该适量摄入碘元素，故选项说法错误； C、虽然生命起源于自然，但人体是一个复杂的有机体，经过长期的进化和发展，人体中元素的含量与地壳中元素的含量并不相同，人体中含量较多的元素有氧、碳、氢、氮等，而地壳中含量较多的元素是氧、硅、铝、铁等，故选项说法错误； D、为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药，故选项说法正确； 故选：D。 4．（2025·天津南开·模拟预测）下列物质①水②淀粉③鸡蛋④植物油⑤食盐中可以为人体提供能量的是（ ） A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．②③④⑤ 【答案】C 【分析】人体所需的能量主要来自三大营养素：糖类、油脂和蛋白质。这些营养素在体内氧化分解，释放能量供生命活动使用。 【解析】①水不能提供能量； ②淀粉属于糖类，糖类是主要的供能物质； ③鸡蛋富含蛋白质，蛋白质可以提供能量； ④植物油属于油脂，油脂属于备用能源； ⑤食盐属于无机盐，无机盐不能提供能量。 故选C。 考点三 化学与可持续发展 考法01 化学与能源利用 1．（2025·天津市·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 B 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 【答案】AD 【解析】A、分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，灰烬为松散灰色粉末。羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后蜷缩成球，灰烬为黑色脆块。现象不同，可以区分，符合题意； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，现象相同，无法鉴别，不符合题意； C、将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加适量水溶解、过滤，除去碳酸钙，将滤液蒸发结晶，得到氯化钠，符合题意。 故选AD。 2．（2023·天津市·中考真题）下列叙述正确的是（ ） A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C．氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口 【答案】C 【解析】A、可以采用降低温度到可燃物着火点以下的方法灭火。A不正确； B、酒精的密度小于水的密度，水倒在桌面上，用来灭火，会使燃烧的面积增大。B不正确； C、氢气是理想的清洁、高能燃料。目前，作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等 。C正确； D、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，需调大灶具进风口。D不正确。 综上所述：选择C。 3．（2021·天津市·中考真题）（节选）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。 （2）绿色植物通过光合作用吸收一氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式： ，则葡萄糖的化学式为________________。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气___________________g。 （3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为_______________________。 （4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为____________(填最简比)。 【答案】 C6H12O6 32 3:5 【解析】（2）根据质量守恒定律反应前后原子种类和个数都不变，反应前C、H、O的原子个数分别为6、12、18，反应后C、H、O的原子个数分别为0、0、12，则葡萄糖的化学式为： C6H12O6;设若吸收 44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为x，则有：     x=32g 故可以释放出32g氧气； （3）根据题意二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为： （4）设一氧化碳与氧化铜反应后生成的二氧化碳和混合气体中的二氧化碳总质量为x，则有 x=4.4g               则混合物中碳元素的质量为： 则混合物中氧元素的质量为2g，故碳、氧元素的质量比为1.2g：2g=3:5 考法02 化学与材料开发 1．（2025·天津滨海新·一模）下列是小滨一天中的生活经历和相关解释，其中不正确的是（ ） A．早晨使用燃气灶时发现火焰呈黄色，锅底有黑色物质，可能是灶具进风口开得过大 B．下午体育课后喝了含葡萄糖的饮品，补充的糖类能为人体提供能量 C．傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于天然高分子材料 D．晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 【答案】AC 【解析】A、燃气灶火焰呈黄色并产生黑色物质（碳黑），通常是因为燃烧不充分。 燃烧不充分的原因一般是氧气不足（进风口开得太小），而不是过大，选项错误； B、葡萄糖属于糖类，糖类能为人类供能，则体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量，选项正确； C、塑料矿泉水瓶的材料为塑料，属于合成材料，选项错误； D、铁在潮湿的空气中容易生锈，则晚饭后将洗净的铁锅擦干（没有水），是为了防止铁锅生锈，选项正确； 故选AC。 2．（2025·天津南开·模拟预测）下列说法正确的是（ ） A．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C．服装的面料使用的涤纶和棉都属于天然高分子材料 D．人们可以通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源（如电能） 【答案】BD 【解析】A、打开瓶盖后，压强减小，气体溶解度减小，导致气体逸出，汽水喷出。A错误。 B、固体试剂在溶液中分散成分子或离子，增大了反应物的接触面积，使反应物更容易碰撞和反应，从而加快反应速率。B正确。 C、棉是天然高分子材料，来源于植物纤维；但涤纶是合成纤维，由人工合成的聚合物（如聚酯）制成，不属于天然高分子材料。C错误。 D、化石能源（如煤、石油、天然气）通过燃烧（化学反应）释放热能，热能可转化为电能；电能是二次能源（由一次能源转化而来），使用便利，且在使用过程中不直接排放污染物，因此被视为清洁能源。D正确。 故选BD。 3．（2025·天津东丽·模拟预测）化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是（ ） A．化学与健康 B．化学与材料 ①用甲醛溶液浸泡海产品 ②缺氟易患氟骨病 ①电木插座破裂后不能进行热修补 ②钛合金可用来制造人造骨 C．化学与环境 D．化学与农业 ①焚烧废弃塑料可减少白色污染 ②pH=5.6的雨水为酸雨 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力 【答案】BD 【解析】A. ①甲醛溶液能使蛋白质变性，食用用甲醛溶液浸泡海产品有损人体健康，此说法错误；②人体内氟元素含量过高易患氟骨病，此说法错误；     B. ①电木具有热固性，受热不会熔化，因此电木插座破裂后不能进行热修补，此说法正确；②钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨，此说法正确； C. ①焚烧废弃塑料会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，此说法错误；②pH<5.6的雨水为酸雨，此说法错误； D. ①氯化铵能与碱性物质发生反应生成氨气而降低肥效，所以氯化铵不能与碱性物质混合使用，此说法正确；②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗早能力，此说法正确。 故选BD。 知识点一 化学与能源利用 （1）改变传统的能源利用方式 ①通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源(如电能、石油制品等)。 ②开发可再生和环境友好的新能源(如风能、太阳能、氢能、生物质能等)。 （2）化学在能源利用中作用：煤的清洁利用、电解水制氢、风力发电机、光伏电池、燃料电池和电动汽车锂离子电池的生产等。 知识点二 有机高分子材料 知识点三 合成材料 塑料 优点：塑料密度小、耐腐蚀、易加工等特点 合成纤维 天然纤维 棉、麻、丝、毛 合成纤维 涤纶、腈纶、锦纶等 优缺点和用途 优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 缺点：吸水性透气性差 用途：制作人类服饰，锦纶制降落伞绳、缆绳、渔网 纤维鉴别方法 灼烧闻气味 ①燃烧时有烧纸的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末的为棉纤维 ②燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬成黑褐色的为羊毛纤维 ③先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎的是合成纤维 合成橡胶 优点：高弹性、耐油、耐高温、不易老化，广泛应用于农业、国防、交通及日常生活。常用的合成橡胶有：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等 知识点四 合成材料与环境污染 合成材料的利与弊 利：方便了生产生活 弊：合成材料废弃物的急剧增长带来了环境问题，尤其是“白色污染”严重 白色污染的危害 ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 消除白色污染的途径 ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料 复合材料 将两种或两种以上的材料复合为一体而形成的材料称为复合材料，如玻璃钢、碳纤维。玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，其强度相当于钢材，密度小、耐腐蚀，被大量用做建筑材料、耐腐蚀管道、车船体材料等。 碳纤维复合材料的密度小、强度高、化学稳定性好，在航天航空和人等尖端技术领域有广泛应用。 1．（2026·天津河东·一模）“深入推进美丽中国建设，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战”需要我们人人践行绿色生产、生活方式。下列做法不合理的是（ ） A．推广使用公共新能源交通工具 B．大量使用一次性塑料制品 C．电池集中处理，防止土壤污染 D．积极参与植树造林 【答案】B 【解析】A、推广使用公共新能源交通工具，可减少化石燃料消耗和尾气排放，有效降低空气污染，符合绿色出行理念，做法合理，不符合题意； B、一次性塑料制品难以降解，易造成“白色污染”，长期积累会破坏土壤结构、污染水体，甚至危害生态系统，做法不合理，符合题意； C、电池含重金属（如铅、汞），若随意丢弃会污染土壤和地下水，集中处理可通过专业手段回收或安全处置，避免环境污染，做法合理，不符合题意； D、植树造林可吸收二氧化碳、释放氧气、防风固沙、维护生物多样性，是改善生态环境的重要措施，做法合理，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·天津河西·一模）下列符合绿色、低碳、循环发展理念的是（ ） A．提倡使用化石燃料 B．推广使用一次性餐具 C．私家车作为主要交通工具出行 D．进行生活垃圾分类和定时定点投放 【答案】D 【解析】A、提倡使用化石燃料，会生成二氧化碳和大量空气污染物等，不符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； B、推广使用一次性餐具，会浪费资源，产生污染，不符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； C、私家车作为主要交通工具出行，汽车尾气排放会产生大量二氧化碳和空气污染物，私家车作为主要交通工具出行不符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； D、进行生活垃圾分类和定时定点投放，有利于垃圾的回收利用，实现资源的循环利用，符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意； 故选：D。 3.（2025·天津津南·模拟预测）下列有关生产与生活中的化学说法错误的是（ ） A．聚乙烯塑料无毒，可用于制作食品包装袋、保鲜膜 B．聚氯乙烯塑料含有毒成分，不宜用于包装熟食、饮用水 C．玻璃(主要成分硅酸盐)硬度大、透明，可用于制作门窗、玻璃器皿 D．羊毛属于合成纤维，耐磨、易洗涤，可大量替代天然棉纤维制作衣物 【答案】D 【分析】本题主要考查了生产与生活中常见材料的化学知识，涉及塑料、玻璃、纤维等材料的成分、性质及用途。 【解析】A 、聚乙烯塑料是由乙烯聚合而成，聚乙烯本身无毒，化学性质稳定，所以可用于制作食品包装袋、保鲜膜，此选项正确。    B、聚氯乙烯塑料是由氯乙烯聚合而成，聚氯乙烯在使用过程中，尤其是受热时，会释放出有毒的氯化氢等物质，因此不宜用于包装熟食、饮用水，此选项说法正确。    C、玻璃的主要成分是硅酸盐，它具有硬度大、透明的特点，能用于制作门窗、玻璃器皿等，此选项说法正确。    D、羊毛是天然纤维，不是合成纤维。羊毛的主要成分是蛋白质，它不耐酶（容易被蛋白酶分解），且洗涤时需要注意方法，不能大量替代天然棉纤维制作衣物，此选项说法错误。 故选D。 考点四 微型空气质量“检测站”的组装与使用 考法01 空气的成分和用途 1．（2025·湖南省长沙市）空气是一种混合物。洁净的空气中含量较高且化学性质不活泼的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 【答案】A 【解析】A、氮气在空气中的体积分数约为 78%，含量较高。氮气的化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，A 选项正确； B、氧气在空气中的体积分数约为 21%，虽然含量较高，但氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，B 选项错误； C、二氧化碳在空气中的体积分数约为 0.03%，含量较低，C 选项错误； D、水蒸气在空气中的含量相对较少，D 选项错误。 故选A。 2．同学们利用所学知识组装了一个微型空气质量“检测站”，用来检测校园内空气质量。下列物质不在检测范围的是（ ） A．O2 B．PM2.5 C．CO D．NO2 【答案】A 【解析】A、氧气是空气的主要成分（约占21%），是生命必需的气体，不属于污染物。因此O2不在检测范围，符合题意； B、PM2.5指直径小于或等于2.5微米的颗粒物，能深入人体肺部，对健康有害（如引发呼吸系统疾病）。它是空气质量指数（AQI）的核心监测指标之一，属于常见空气污染物。不符合题意； C、一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，主要来自汽车尾气或燃料不完全燃烧。吸入过量会导致中毒，甚至死亡，是空气质量检测的常规污染物，不符合题意； D、二氧化氮是一种红棕色气体，主要来自汽车尾气和工业排放。它会刺激呼吸道、引发酸雨，是空气质量检测的重要污染物，不符合题意。 故选A。 考法02 空气污染与防治 1．（2022·天津市·中考真题）在的反应中，下列说法不正确的是（ ） A．NO2为空气污染物 B．该反应为化合反应 C．在NO中N的化合价为+2价 D．参加反应的NO和O2的质量比为15∶16 【答案】D 【解析】A、排放到空气中的NO2溶于雨水会形成酸雨，为空气污染物，选项A正确； B、该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，选项B正确； C、在NO中，O显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，N的化合价为+2价，选项C正确； D、根据，参加反应的NO和O2的质量比为：［2×(14+16)］∶(16×2)=15∶8，选项D不正确。 故选D。 2．（2025·广西·中考真题）防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．水蒸气 【答案】C 【解析】A、氮气是空气的主要成分，约占78%，属于无害气体， 不是污染物，不符合题意； B、氧气占空气约21%，是生物呼吸必需的气体，本身无污染性， 不是污染物，不符合题意； C、二氧化硫在空气中易形成硫酸，会形成酸雨，腐蚀建筑、破坏生态，属于典型空气污染物，符合题意； D、水蒸气是空气中的正常成分，湿度变化可能影响舒适度，但未被列为污染物， 不是污染物，不符合题意。 故选C。 3．校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是（ ） A．二氧化碳含量增多会引起酸雨 B．PM2.5的含量越高，空气质量越差 C．积极植树造林有助于提升空气质量 D．加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染 【答案】A 【解析】A、二氧化碳含量增多，会加剧温室效应，而二氧化硫、二氧化氮在大气中反应后的生成物，溶于雨水会引起酸雨，故选项说法不正确； B、PM2.5指空气中直径≤2.5微米的颗粒物，能深入人体肺部，危害健康，因此PM2.5的含量越高，空气质量越差，故选项说法正确； C、积极植树造林，增加绿化面积，可以净化空气，有助于提升空气质量，故选项说法正确； D、加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染，故选项说法正确。 故选A。 考法03空气中氧气含量测定 1．（2025·安徽蚌埠·三模）为测定人体呼出气体中O2的含量，兴趣小组用下图装置进行实验，实验前先关闭K1，注射器中充入空气，读数为50mL。加热锥形瓶，观察现象，待装置冷却至室温后，打开K1，注射器活塞向左滑动至示数为10mL时，不再移动。下列说法正确的是（ ） A．加热锥形瓶，白磷燃烧产生大量白色烟雾 B．从实验开始至装置冷却至室温，气球一直胀大 C．本实验测得呼出气体中O2的体积分数约为16% D．若未等装置冷却至室温就打开K1，会造成测定结果偏大 【答案】C 【解析】A、白磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾，选项错误； B、白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以可观察到气球的变化是先胀大，后变瘪，选项错误； C、本实验测得呼出气体中O2的体积分数约为，选项正确； D、若未等装置冷却至室温就打开K1，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，会造成测定结果偏小，选项错误； 故选C。 2．（2025·山东统考）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（ ） A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%=9.3%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 3．（2025·四川巴中·中考真题）用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化如图所示： 下列分析错误的是（ ） A．蜡烛熄灭时钟罩内的体积分数为15.8% B．蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺 C．用干粉灭火器灭火，降低了可燃物周围的浓度 D．油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气完全被消耗 【答案】D 【解析】A、由图可知，蜡烛熄灭时钟罩内氧气的体积分数为15.8%，此选项正确； B、氧气有助燃性，氧气浓度越高，燃烧越旺。由图可知，60s时氧气含量比90s时高，所以蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺，此选项正确； C、用干粉灭火器灭火，干粉覆盖在可燃物表面，同时也能降低可燃物周围氧气的浓度，从而达到灭火的目的，此选项正确； D、油锅着火用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的原理，但锅内氧气不会完全被消耗，只是使氧气浓度降低到不能支持油燃烧的程度，此选项错误。 故选D。 知识点一 空气的成分和用途 1．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 2．空气的成分及其体积分数（大约） 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和其它成分 体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.02% 3．空气各成分的用途 氮气 工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂； O2供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接； 稀有气体用作保护气，制作多用途电光源； 知识点二 空气污染与防治 1．目前计入空气污染指数的项目 气体：SO2、NO2、CO、O3，其中SO2、NO2会导致酸雨（pH<5.6） 固体：可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）→形成雾霾 2．空气污染指数越高，污染越严重。 3．空气污染的危害、保护 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。 知识点三 空气中氧气含量测定 仪器、试剂 大集气瓶、酒精灯、燃烧匙、烧杯、弹簧夹、橡胶塞和导管；红磷、蒸馏水 基本思路 通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。 实验原理 4P+5O2  2P2O5。 药品选择 ①一是该物质在空气中能够燃烧且只与氧气反应； ②二是该物质燃烧的生成物为固体或液体，不能是气体； 实验装置 实验步骤 a.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份； b.用弹簧夹夹紧橡皮管； c.在燃烧匙内放入过量的红磷； d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧； e.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量； ②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升至刻度1附近。 实验结论 氧气约占空气总体积的1/5。 误差分析 结果明显偏小 ①红磷用量不足；②装置气密性不好；③未等集气瓶冷却至室温，就打开弹簧夹； 结果明显偏大 ①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧止水夹（未使用止水夹） 问题讨论 集气瓶内剩余气体的性质？ ①物理性质：无色无味的气体，难溶于水； ②化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。 实验拓展 改变点燃方式 实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图 改变测量方式 利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图 改变反应原理 如图，利用加热铜丝消耗装置中的氧气，实验过程中反复推拉两端注射器活塞的目的是使铜丝与空气中的氧气充分反应，玻璃管内发生反应的化学方程为2Cu+O22CuO 数字化实验 图1装置可用于测定空气中氧气的含量。 图2是实验过程中集气瓶内气压与时间的关系(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)。 （1）P0时红磷没有点燃，气压没有变化； （2）P0~a段，点燃红磷后，气压增大的原因是红磷燃烧放热； （3）a~d段，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，且反应结束后温度恢复至室温，但气压P小于P0的原因是氧气被消耗。 1．（2025·云南·三模）我国空间站里的“人造空气”帮助宇航员实现了“太空漫步”的梦想。人造空气中含有70%的氮气、20%以上的氧气以及少量的二氧化碳，下列说法正确的是（ ） A．为了宇航员呼吸，“人造空气”中氧气的体积分数越大越好 B．该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物 C．“人造空气”与空气成分完全相同 D．燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭 【答案】B 【解析】A、氧气浓度过高会增加火灾风险，且可能引发氧中毒，并非越大越好，错误； B、氮气、氧气、二氧化碳都是空气的成分，均不属于空气污染物，正确； C、人造空气的氮气（70%）和氧气（20%以上）比例与正常空气（氮气78%、氧气21%）不同，错误； D、人造空气中氧气含量与正常空气相近，燃着的木条不会立即熄灭，错误。 故选B。 2．某校开展微型空气质量“检测站”的组装与使用的跨学科实践活动，监测校园周边空气中的主要污染物，为环保提供数据支持。其中不需要列入检测项目的是（ ） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．二氧化氮 【答案】A 【解析】二氧化碳虽然是温室气体，但它在自然界中广泛存在，对人体健康没有直接负面影响，因此不需要被列入检测项目； 故选：A。 3．（2025·贵州六盘水·二模）某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置测定空气中氧气含量。下列分析错误的是（ ） A．生石灰的作用是与水反应放热使温度达到白磷的着火点 B．实验前要将注射器的活塞向左移动到最左端 C．白磷熄灭后，要等到试管恢复至室温时才能打开弹簧夹 D．该设计的优点有环保、便于直接读数、测量结果准确等 【答案】B 【解析】A、生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点，使试管内的白磷燃烧，A正确； B、由于试管内白磷燃烧消耗氧气，气压下降，在大气压作用下试管活塞会向左移动，移动的体积约等于试管内消耗的氧气的体积，因此实验前需要将活塞向右移动至最右端，B错误； C、实验需要待白磷熄灭并冷却至室温后再打开弹簧夹﹐否则容器内气压偏大，测量结果会偏小，C正确； D、该实验中白磷燃烧生成的有毒物质五氧化二磷不会逸散至空气中造成污染，通过注射器刻度变化可以直接读出消耗氧气的体积，同时，也避免了常规方法中使用红磷时伸入集气瓶过慢导致的误差，故优点有：环保、便于直接读数、测量结果准确等，D正确。 故选B。 考点五 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 考法01 科学家探索原子结构的历程 1．模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是（ ） A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型 【答案】A 【解析】A、道尔顿认为原子是不可再分的实心球体 ，图 A 为道尔顿实心球原子模型，该选项正确； B、图 B 为卢瑟福核式结构模型，他通过 α 粒子散射实验，提出原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转；而汤姆生葡萄干面包式原子模型认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，电子中和了正电荷，从而形成了电中性的原子，B 选项错误； C、图 C 为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ；近代电子云原子模型是用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率，图 D 才是近代电子云原子模型，C 选项错误； D、图 D 为近代电子云原子模型；玻尔轨道式原子模型认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动，D 选项错误。 故选A。 2．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（ ） A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【答案】B 【解析】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项正确； B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，故选项错误； C、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项正确； D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项正确； 故选：B。 考法02 原子的构成 1．如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是（ ） A．氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B．氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成 C．中H的化合价为价 D．二氧化碳的相对分子质量为28 【答案】B 【解析】A、由物质的构成可知，氧气中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，不含有氧分子，故A说法不正确； B、氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成，故B说法正确； C、中H的化合价为价，故C说法不正确； D、二氧化碳的相对分子质量为44，不是28，故D说法不正确。 故选B。 2．如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是（ ） A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】D 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a，故选项说法错误； B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误； C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选项说法正确。 故选D。 3．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（ ） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【解析】A.原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故正确； B.α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故正确； C.由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故正确； D.该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故错误； 故选D。 考法03 分子、离子、元素、物质之间关系 1．下面是多角度认识微观粒子的思维导图。其中说法正确的是 【答案】C 【解析】A、分子都是在不停地运动着，故干冰中的分子仍在不断运动，说法错误，不符合题意； B、同种原子构成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物中只含有碳原子一种原子，属于混合物，说法错误，不符合题意； C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，其离子符号分别是、，说法正确，符合题意； D、工业上利用氮气和氧气的沸点不同，通过分离液态空气法制取氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子种类没有发生改变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．）科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是（ ） A．“反氢原子”的原子结构示意图为： B．“反粒子”中不存在“反中子” C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍 D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成 【答案】D 【解析】A、“反粒子”与其对应的正粒子电荷的符号相反，那么“反氢原子”的质子带负电，电子带正电，原子结构示意图为： ，故A说法正确； B、由于电荷的符号相反，而中子不带电，所以“反粒子”中不存在“反中子”，故B说法正确； C、“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量，所以一个质子的质量与一个“反质子”的质量相等，因此一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍，故C说法正确； D、氧原子是由8个带正电荷的质子，8个中子和8个带负电荷的电子构成，所以“反氧原子”是由8个带负电荷的质子，8个中子和8个带正电荷的电子构成，故D说法错误。故选：D。 知识点一 科学家探索原子结构的历程 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 1803年，道尔顿提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒。 1909年，卢瑟福进行了α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，像是被金箔弹了回来。 1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 知识点二 原子的构成 原子的构成 原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成， 原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 原子不显电性的原因 原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。 一般规律 （1） 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 （2） 不同种类的原子质子数不同 （3） 原子中质子数不一定等于中子数 （4） 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 知识点三 分子、离子、元素、物质之间关系 1．物质的宏观组成和微观构成关系 构成物质的微粒有：分子、原子、离子。 大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。 如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 2．分子、原子、离子、元素与物质之间的区别 （1）物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既讲种类，也讲个数。 （2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，它是用来描述物质的宏观组成的，用“组成”来描述；例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）。 （3）而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述；例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 （4）对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）。 1．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 2．如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是（ ） A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子 B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同 C．镁离子核外有三个电子层 D．氧原子比氧离子更加稳定 【答案】B 【解析】A、镁原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的2个电子，选项说法错误； B、镁原子形成镁离子的过程中失去最外层的2个电子，镁离子的核外电子排布为2、8；氧原子形成氧离子的过程中得到2个电子，氧离子的核外电子排布为2、8，即镁离子和氧离子的核外电子排布相同，选项说法正确； C、镁离子和氧离子的核外电子排布相同，即镁离子的核外有两个电子层，选项说法错误； D、氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子；氧离子的最外层有8个电子，化学性质较稳定，选项说法错误。 故选B。 3．下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ） A．分子在不断运动，原子静止不动 B．分子是保持物质性质的最小粒子 C．分子的质量一定比原子的质量大 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分 【答案】D 【解析】A、分子、原子都在不断地运动，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意； C、分子比组成它的原子质量大，但是不是所有分子的质量都比原子大，如铁原子的质量大于氢分子，不符合题意； D、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，即在化学变化中分子可分，原子不可分，符合题意。 故选D。 4．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上 【答案】C 【分析】图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。 【解析】A、质子数决定原子种类，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子种类的粒子是c，选项A错误； B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相同，选项B错误； C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相同，选项C正确； D、因为电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，选项D错误。故选C。 考点六 水质检测及自制净水器 考法01 自来水的生产流程 1．人类的生活和工农业生产离不开水。下图分别展示了水循环反应过程及校园直饮水工艺的流程。以下说法错误的是 （ ） A．水循环过程中元素种类不变 B．校园直饮水工艺流程中砂罐作用和碳罐相同 C．图示水循环实现了化学能和电能的转化 D．紫外线灯同“臭氧”一样，起杀菌作用 【答案】B 【解析】A、水循环过程涉及化学反应（水的分解与合成），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，不符合题意； B、砂罐的作用是过滤（除去水中的不溶性杂质）；碳罐的作用是吸附（利用活性炭的吸附性，除去色素、异味等）。二者作用不同，符合题意； C、从水循环反应示意图看，水在催化剂和光作用下分解生成氢气和氧气，将光能转化为化学能；氢气和氧气通过电池反应又生成水并产生能量，实现了化学能和电能的转化，不符合题意； D、由校园直饮工艺流程图可知，臭氧杀菌，紫外线灯也起到杀菌作用，不符合题意； 故选B。 2．常用净水器中滤芯的工作原理如下图所示，其中颗粒活性炭、压缩活性炭的主要作用是（ ） A．吸附异味 B．使杂质沉降 C．杀菌消毒 D．增加矿物质 【答案】A 【解析】净水器滤芯中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 故选：A。 3．家用净水器的广泛应用反映了人们对饮用水安全的重视。如图是某家用净水器的工作原理(其中棉的作用是除去泥沙、铁锈等，RO反渗透膜的作用是除去重金属、细菌、病毒等)，下列有关说法错误的是（ ） A．棉可过滤除去水中的大颗粒物 B．活性炭能吸附水中一些溶解的杂质，除去异味 C．RO反渗透膜的作用相当于蒸馏操作 D．经过净水机处理后的水属于混合物 【答案】C 【解析】A、PP棉能除去水中的泥沙、铁锈等，主要用于除去大颗粒不溶性杂质，不符合题意。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中一些溶解的杂质，除去异味，不符合题意。 C、RO反渗透膜的作用是除去多种金属离子、细菌、病毒等，而蒸馏(利用混合液体中各组分沸点不同进行分离)操作可以除去水中的所有杂质，故RO反渗透膜的作用与蒸馏操作不一样，符合题意。 D、经过净水机处理后的水中还含有可溶性杂质等，属于混合物，不符合题意。 故选C。 4．某便携式户外净水器结构如图，下列对该净水器的分析正确的是（ ） A．将出水口和入水口位置互换，净水效果会更好 B．该装置利用活性炭进行杀菌消毒 C．高精度陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质 D．该装置能把江河水变成纯净物 【答案】C 【解析】A、该净水器的设计是入水先经过高精度陶瓷滤芯过滤大颗粒不溶性杂质，再经活性炭复合滤芯吸附和离子交换树脂除去有害金属离子等，若将出水口和入水口位置互换，大颗粒杂质可能会堵塞活性炭复合滤芯和离子交换树脂，使净水效果变差，故选项错误； B、活性炭主要作用是吸附水中的色素、异味等，不具有杀菌消毒的功能，故选项错误； C、高精度陶瓷滤芯的孔径较小，可以除去大部分不溶性杂质 ，故选项正确； D、该净水器能够除去水中的不溶性杂质，但是水中还含有可溶性杂质，不属于纯净物，不能把江河水变成纯净物，故选项错误。 故选：C。 考法02 水质检测 1．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（ ） 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】AC 【解析】A：用橡皮泥制作分子模型确实是从微观粒子角度认识物质构成，帮助学生理解分子结构，描述正确，故A符合题意； B：活性炭能吸附杂质和异味，但无法去除所有可溶性物质（如矿物质、微生物），因此不能将河水净化为纯水，故B不符合题意； C：垃圾分类涉及物质组成（如塑料、金属）、分类方法（可回收、有害等）、转化（回收处理中的化学变化）、利用价值（资源再利用）及环保，全面涵盖化学视角，故C符合题意； D：改良酸性土壤通常用氢氧化钙（熟石灰），而非强腐蚀性的氢氧化钠，故D不符合题意。 故选AC。 考法03 自制净水器的净水原理 1．某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 （1）任务一：设计并制作净水器。下列说法不合理的是 A．为了提高过滤速度，将液体和滤渣一起倒进去过滤 B．小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质 C．用活性炭净水是因为其具有吸附性 D．蓬松棉能起到支撑材料的作用 （2）任务二：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A．净化后的水硬度变得更小 B．制作材料廉价易得 C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观 【答案】（1）A （2）A 【解析】（1）A、若将液体和滤渣一起倒入进行过滤，滤渣可能会导致孔隙堵塞 ，不仅无法提高过滤速度，反而会使过滤速度变慢，甚至可能导致过滤失败。正确做法是先将上层清液倒入过滤，待清液过滤完后，再将剩余的含有滤渣的液体倒入，这样可减少滤渣对孔隙的堵塞，保障过滤顺利进行，故错误； B、小卵石和石英砂等材料主要除去难溶性杂质，故正确； C、活性炭净水，是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，故正确； D、蓬松棉的主要作用为支撑作用，同时也能起到过滤的作用，故正确； 故选：A。 （2）A、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故错误； B、小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，故正确； C、该装置制作简单，操作简便，故正确； D、据图可知，该作品设计简洁美观，故正确； 故选：A。 2．如图为某兴趣小组制作的净水器。下列说法正确的是（ ） A．净水时水最后流经小卵石 B．活性炭能除去水中的色素和异味 C．该净水器可以将硬水变为软水 D．该净水器能除尽水中所有的杂质 【答案】B 【解析】A、净水时水先流经小卵石，先除去较大颗粒的难溶性杂质，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意； C、该净水器只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，细菌、病毒等，不能除去可溶性杂质，不能将硬水变为软水，不符合题意； D、该净水器只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，细菌、病毒等，不能除去可溶性杂质，不符合题意。 故选B。 知识点一 自来水的生产流程 （1）自来水厂净水步骤：取水、加混凝剂、反应沉淀池、过滤池、活性炭吸附池、清水池、投药消毒、配水泵。 （2）自来水生产过程中各部分作用 各环节的作用 加明矾 明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的 过滤池 除去不溶性杂质 活性炭吸附池 活性炭能吸附水中的可溶性杂质（色素和异味），也可滤去不溶性杂质 消毒 除去细菌（是化学变化） 常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 知识点二 水质检测 日常水质检测可通过看(是否有不溶性杂质和色素)、闻(是否有异味)、查(煮沸后是否有沉淀)等方法来判断水质是否符合标准。 知识点三 自制净水器的净水原理 净化后的水中含有可溶性杂质，不是纯净物。小卵石、石英砂发挥的作用是过滤。活性炭发挥作用是利用其疏松多孔的结构，具有吸附性。该装置净水时，没有生成新物质，发生物理变化。 1．恢复准河流域生态系统功能、改善流域生态环境的重要工程。下列修复措施与目的对应关系不正确的是（ ） A．河道清淤：提高河道的行洪能力 B．曝气增氧：促进污染物的氧化分解 C．定期检测pH：监测水体的酸碱度 D．投放活性炭：吸附汾河水中的泥沙 【答案】D 【解析】A、河道清淤是清除河底淤泥和杂物，增加河道深度和容量，从而提升水流通过能力，减少洪水风险。不符合题意； B、曝气增氧是向水体中注入空气或氧气，增加溶解氧含量。溶解氧是微生物分解有机污染物的必要条件，因此该措施能促进污染物的氧化分解，不符合题意； C、pH是衡量水体酸碱度的指标，定期检测pH是为了直接监测水体的酸碱度变化，确保水质稳定。不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能吸附水中的泥沙，符合题意。 故选D。 2．某同学在跨学科实践活动中用注射器自制了如图所示的便携净水器。下列说法正确的是（ ） A．该净水器可以降低水的硬度 B．小卵石、石英砂分别起到过滤、吸附的作用 C．活性炭净水是利用了其化学性质 D．待处理的水由下往上压，可达到更好的净化效果 【答案】D 【解析】A、该净水器主要通过过滤和吸附等方式去除水中的杂质，但对于水中的硬度离子(如钙、镁离子)的去除效果有限，因此不能显著降低水的硬度，A项不正确； B、小卵石和石英砂主要用于过滤大颗粒的不可溶杂质，没有吸附作用，B项不正确； C、活性炭净水时吸附色素和异味，没有生成新物质，不属于化学反应，故吸附性不属于化学性质，C项不正确； D、待处理的水由下往上压，依次通过的材料净化水的程度是由低到高的，这样可达到更好的净化效果，D项正确。 故选D。 3．某化学兴趣小组开展了下列跨学科实践活动。 （1）图1是简易的净水装置。 ①吸附瓶中的活性炭能够除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的___________性。 ②消毒试剂瓶中含有消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，其中铁元素的化合价为___________。 ③若将过滤瓶和吸附瓶互换位置，净水效果___________(填“相同”或“不同”)。 （2）如图2是某品牌制氧杯，图3为其内部结构示意图。使用时，先在甲杯中加入制氧剂过碳酸钠、二氧化锰和适量水，再向乙杯加入适量水，旋紧杯盖即可快速供氧。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。 可根据乙杯里水中___________来判断产生氧气的速率。产生的氧气能经过乙杯从出气孔m逸出是因为氧气具有___________的物理性质。 【答案】（1）吸附 +6 不同 （2）气泡的快慢 不易溶于水 【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，利用的是活性炭的吸附性。 在高铁酸钾（）中，钾元素显+1价，氧元素显−2价。设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则：，解得，即铁元素的化合价为+6。 过滤瓶的作用是除去水中的不溶性杂质，吸附瓶的作用是除去色素和异味。若互换位置，先经过吸附，再过滤，会导致活性炭吸附的杂质被过滤掉，同时未过滤的大颗粒杂质会堵塞活性炭的孔隙，降低吸附效果，因此净水效果不同。 （2）氧气不易溶于水，产生的氧气会从乙杯的水中逸出形成气泡。因此，可以根据乙杯里水中 产生气泡的速率 来判断产生氧气的速率。 产生的氧气能经过乙杯从出气孔m逸出，是因为氧气具有不易溶于水的物理性质，使其能够向上流动并从出气孔排出。 考点七 基于特定需求设计和制作简易供氧器 考法01 制氧器的工作原理 1．化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，A是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是催化剂。下列说法不正确的是（ ） A．甲装置中的B在反应前后质量和性质不变 B．乙装置中水有降温、判断氧气速率等作用 C．甲装置中注射器可控制反应速率 D．设计供氧装置需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 【答案】A 【解析】A、甲装置中的B是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，说法错误，符合题意； B、氧气不易溶于水，则乙装置中水可以降低氧气的温度，同时通过观察气泡冒出的速率判断氧气产生的速率，说法正确，不符合题意； C、甲装置中通过推动注射器的活塞，可以控制水的滴加速率，从而控制反应速率，说法正确，不符合题意； D、设计供氧装置时需要综合考虑便捷、安全、环保等因素，以满足实际使用的需求， 说法正确，不符合题意。 故选：A。 2．如图所示是某兴趣小组设计的简易供氧器，下列有关说法不正确的是（ ） A．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢 C．输出的氧气可作为燃料 D．该装置可以给鱼缸中的鱼供氧气 【答案】C 【解析】A、反应仓中发生产生氧气的反应，相当于实验室制取氧气的发生装置，故选项说法正确； B、氧气通过过滤仓中的水时会产生气泡，气泡的多少可以反映氧气排出的快慢 ，故选项说法正确； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作为燃料，故选项说法错误； D、该装置产生的氧气可以通入鱼缸中，给鱼缸中的鱼供氧气，故选项说法正确； 故选：C。 3．一台“便携式制氧器”，其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B．根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 C．夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 D．输出的氧气可作为燃料，用于切割金属 【答案】D 【解析】A、加湿过滤仓中装有水，氧气不易溶于水，当氧气通过水时，会使氧气湿润，该说法正确，不符合题意； B、氧气排出速度快，通过水时产生的气泡就多；氧气排出速度慢，产生的气泡就少。所以根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，该说法正确，不符合题意； C、夏天温度高，氧气在水中的溶解度下降，鱼缸中溶解氧减少，可用该 “便携式制氧器” 给鱼缸中的鱼供氧，该说法正确，不符合题意； D、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有可燃性，不能作为燃料，该说法不正确，符合题意。 故选D。 考法02 不同制氧器的优缺点分析 1．化学兴趣小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动1：认识供氧器下图1为某款家用制氧机结构示意图。 （1）加湿仓的中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______。 活动2；自制供氧器学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 （2）利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，过氧化氢溶液中产生大量气泡，此时二氧化锰的作用是_______。 （3）若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是_______。 （4）验证B瓶导出的气体是氧气的方法是_______。 （5）制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有_______(填字母)。 A．原料是否廉价易得 B．反应速率是否适中 C．制得气体是否纯净 D．是否安全、环保 【答案】（1）湿润氧气/通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 （2）作催化剂，起催化作用 （3）将a导管延长并伸入到水面以下 （4）将带火星的木条放在B瓶b导管口处，若带火星的木条复燃，说明该气体为氧气 （5）ABCD 【解析】（1）氧气不易溶于水，因此加湿仓的中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是湿润氧气或通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； （2）利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此二氧化锰的作用是作催化剂，起催化作用； （3）氧气不易溶于水，因此若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，应将a导管延长并伸入到水面以下，这样才可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； （4）氧气具有助燃性，则验证B瓶导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在B瓶b导管口处，若带火星的木条复燃，说明该气体为氧气； （5）A、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑原料是否廉价易得，应选择成本低、容易获取的原料，以确保可行性和经济性，符合题意； B、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑反应速率是否适中，反应速率应适中，过快可能导致氧气释放失控，过慢则无法满足需求，符合题意； C、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑制得气体是否纯净，这样才能收集到所需的气体，符合题意； D、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑是否安全、环保，避免产生有毒或易燃易爆物质，确保操作过程安全，减少意外风险，符合题意。 故选：ABCD。 考法03 简易制氧器的设计 1．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一  如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体， B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气的化学方程式为______，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。 （3）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的______（选填“c”或“d”）导管。 活动二  制作简易的家用制氧机 （4）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：______（写一条）。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的______仓。 （5）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气______。 【答案】（1） AB （2）将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则说明为氧气 （3）c （4）原料是否安全（合理即可） 过滤 （5）不易溶于水 【解析】（1）H2O2在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学反应方程式为；氧气不易溶于水，通过观察过滤仓中气泡产生的速度来观察氧气生成的速率，除此之外水还可以降低氧气的温度，但过滤仓中的水对氧气生成量无影响，故填：；AB； （2）氧气具有助燃性，则验证的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气，故填：将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则说明为氧气； （3）图1中氧气从反应仓b口进入在水中，再从过滤仓的a口出去，即图1反应仓中“O2通道”当于图2装置中的c导管，故填：c； （4）选择家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑原料是否安全、是否易获得等；图3中氧气从D瓶生成通过导管进入C瓶水中，再通过C中导管逸出，故其中C瓶的作用相当于图1中的过滤仓，故填：原料是否安全（合理即可）；过滤； （5）因为氧气不易溶于水，则氧气能从C中逸出，故填：不易溶于水。 知识点一 制氧器的工作原理 知识点二 不同制氧器的优缺点分析 发生装置（考虑反应物状态和反应条件） 收集装置（气体的密度和溶解度） 固体加热型 反应物是固体 反应需要加热 固液常温型 反应物是固体和 液体，反应不加热 排水集气法 适合溶解性小 不与水反应的气体 向上排空气法 适合密度大于 空气的气体 向下排空气法 适合密度小于 空气的气体 适合 高锰酸钾制氧气 适合 过氧化氢制氧气 气体从短管进集气瓶，水从长管排出 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 知识点三 简易制氧器的设计 1．图所示为兴趣小组同学利用矿泉水瓶、胶带、铜丝等材料自制的简易供氧器。下列说法错误的是（ ） A．通过推拉铜丝可调控反应的进行 B．在b口用带火星的木条检验氧气 C．二氧化锰能增加生成氧气的质量 D．通过a口的气泡判断氧气的流速 【答案】C 【解析】A、通过推拉铜丝，可以实现固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，不符合题意； B、氧气具有助燃性，可在b口用带火星的木条检验氧气，带火星的木条复燃，说明是氧气，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成氧气的质量，符合题意； D、该实验中，可通过a口产生气泡的速率观测生成氧气的速率，不符合题意。 故选C。 2．“便携式制氧器”的工作原理如下图，药品之一为过碳酸钠固体(化学式2Na2CO3·3H2O2)，它具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。    下列关于“便携式制氧器”的说法不正确的是（ ） A．与过氧化氢溶液制氧气比较，使用过碳酸钠的优点是方便携带 B．加湿过滤仓中多加水是为了增大O2在水中的溶解度 C．反应仓中发生的反应有： D．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 【答案】B 【解析】A、与过氧化氢溶液制氧气比较，过碳酸钠是固体，方便携带，不符合题意； B、氧气的溶解度受温度和压强的影响，多加水不能增加氧气在水中的溶解度，符合题意； C、反应仓中发生的反应有过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢，说法正确，不符合题意。 故选B。 3．完成下列问题。 （1）实验室制取的装置如图1所示。 ⅰ．图中仪器①的名称是___________。 ⅱ．欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用___________(填字母)，验满的方法是___________。 （2）自制鱼缸氧气补给装置如图2所示。 ⅰ．产品设计：挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要用时打开开关。装置中计泡器的作用是___________。反应后乙瓶中的二氧化锰可用过滤、___________、烘干等操作回收。 ⅱ．产品调试：为保证产生的有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于鱼缸的___________(填“水面”“中部”或“底部”)位置。 ⅲ．产品延伸：可向鱼缸中添加适量绿色水草，这样也可以补充氧气，其原因是___________。 【答案】（1）铁架台 B 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满 （2）通过测定一定时间内气泡的个数,从而测定排出气体速率 洗涤 底部 水草进行光合作用会产生氧气，所以也可以补充氧气 【解析】（1）i：图中仪器①的名称是铁架台。 ii：氧气的密度比空气大，要收集一瓶干燥的O2，应选用向上排空气法，即收集装置选B。检验氧气的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满。 （2）ⅰ：装置中计泡器的作用是通过测定一定时间内气泡的个数,从而测定排出气体速率。二氧化锰是难溶于水的固体，反应后乙瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收。 ii：为保证产生的O2有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于鱼缸的底部，这样氧气从底部上升，能与水充分接触，增加溶解时间。 iii：向鱼缸中添加适量绿色水草，水草进行光合作用会产生氧气，所以也可以补充氧气。 考点八 基于碳中和理念设计低碳行动方案 考法01 二氧化碳的性质与转化 1．（2024·天津市·中考真题）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是 A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 【答案】AC 【解析】A、生成8t甲醇，设理论上可以吸收二氧化碳的质量为 生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，说法正确； B、将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水，设参加反应甲醇的质量为，依据质量守恒定律可知生成水的质量=，依据反应前后元素的种类、质量不变，反应前甲醇中氢元素的质量=，反应后水中氢元素的质量=，，，参加反应甲醇的质量为4g，设反应生成二氧化碳的质量为，则生成一氧化碳的质量=，依据反应前后碳元素的质量不变，反应前甲醇中碳元素的质量=反应后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量，即，解得，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳的质量=5.1g-4.4g=0.7g，说法错误； C、密闭容器中参加反应的甲醇的质量=4g，生成二氧化碳的质量=4.4g，参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比=4g:4.4g=10:11，说法正确； D、密闭容器内一氧化碳的质量为0.7g，设需要氧气的质量为 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.4g氧气，说法错误； 故选：AC。 2．低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 I．CO2转化为甲醇(CH3OH) 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：。 （1）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如图1所示。X的化学式___________。 （2）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2、氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是___________。 II．CO2转化为葡萄糖(C6H12O6) 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。 第一阶段的部分反应原理如图2所示。 （3）写出图2所示反应的化学方程式___________。 （4）绿色植物的___________作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过该作用可得到葡萄糖的质量___________(写出计算过程)。[] 【答案】（1）H2O2 （2）甲醇燃烧产生的二氧化碳与合成甲醇所需的二氧化碳质量相等. （3） （4）光合 3g 【解析】（1）由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2。 （2）二氧化碳和氢气可合成甲醇，化学方程式为：，44 质量的二氧化碳可合成甲醇为32，燃烧32份质量的甲醇，生成二氧化碳的质量为：,因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：,甲醇燃烧产生的二氧化碳与合成甲醇所需的二氧化碳质量相等。 （3）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为： （4）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。 解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为x 考法02 自然界中的碳循环 1．如图是自然界存在的三大重要循环—“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析循环过程，其中错误的是（ ） A．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”的失衡会导致人类生存环境恶化 B．植物光合作用可以将大气中全部吸收 C．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定 D．水循环过程中水分子之间的间隔会发生变化 【答案】B 【解析】A、“水循环”、“氧循环”和“碳循环”的失衡会导致人类生存环境恶化，故A不符合题意； B、植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，故B符合题意； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定，故C不符合题意； D、水循环过程中水的状态会发生改变，因此水分子间隔会发生变化，故D不符合题意。 故选B。 2．绘制碳循环简图（如右图）。下列有关说法错误的是（ ） A．绿色植物通过光合作用吸收CO2 B．化石燃料完全燃烧转化为CO2 C．海水吸收CO2生成稳定的碳酸 D．大气层的CO2能产生温室效应 【答案】C 【解析】A、绿色植物通过光合作用可吸收二氧化碳，该选项说法正确； B、化石燃料中含有碳元素，完全燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，但碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，该选项说法不正确； D、大气层中的二氧化碳是主要的温室气体之一，能产生温室效应，该选项说法正确。 故选C。 考法03 碳中和措施与低碳行动方案 1．“碳中和”是通过物理或化学方法来抵消产生的二氧化碳，从而实现二氧化碳零排放。下列措施对“碳中和”无益的是 A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．燃煤废气加高烟囱排放 C．在建造建筑时，采用节能技术 D．多开发太阳能等新能源 【答案】B 【解析】A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，不符合题意； B、燃煤废气加高烟囱排放，废气还是排放到了空气中，不能减少二氧化碳的含量，对“碳中和”无益，符合题意； C、在建造建筑时，采用节能技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，不符合题意； D、多开发太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，不符合题意。 故选B。 2．2030年前实现“碳达峰”，力争2060年前实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量捕获、封存和利用不可避免的碳排放。请结合图文信息，回答下列小题。 （1）图1，“碳排放”。自然界中二氧化碳的主要来源是生物的呼吸和________；请写出生活中的一种“低碳”生活方式：____________。 （2）图2，“碳捕集”。自然界中消耗二氧化碳的主要途径有两种：一种是绿色植物的光合作用，反应的化学方程式为；另一种途径是被地球上的海水吸收，发生反应的化学方程式为______；两种途径反应物相同，产物却完全不同，原因是__________。 （3）图3，“碳利用”。将二氧化碳和水在催化剂和光照下可以转化为甲烷和氧气，生成的氧气中氧元素的化合价为___________。二氧化碳和氨气在一定条件下还可以合成尿素，尿素可以作___________肥。 （4）双碳目标下，我国某光解制氢项目首期年产160吨氢气，副产氧气__________吨，预计年减排二氧化碳48万吨，相当于新增3.5万亩森林碳汇。水在光、催化剂（如TiO2、钙钛矿等）作用下分解的化学方程式为__________。 【答案】（1） 化石燃料的燃烧 使用节能灯泡（或随手关灯，或乘坐公交，或纸张双面使用，合理即可） （2） 反应条件不同 （3） 0 氮 （4） 1280 【解析】（1）自然界中二氧化碳的主要来源是生物的呼吸和化石燃料的燃烧；“低碳”生活方式比如：使用节能灯泡（或随手关灯，或乘坐公交，或纸张双面使用）等； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；两种途径反应物相同，产物却完全不同，原因是反应条件不同； （3）生成的氧气为单质，则氧气中氧元素的化合价为0；二氧化碳和氨气在一定条件下还可以合成尿素，尿素中含有氮元素，可以作氮肥； （4）设产生氧气的质量为 水在光、催化剂（如TiO2、钙钛矿等）作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 知识点一 二氧化碳的性质与转化 知识点二 自然界中的碳循环绿色植物的光合作用 二氧化碳 氧气人和动植物的呼吸， 化石燃料的燃烧等 （1） 产生二氧化碳：人和动植物呼吸、石油和天然气等化石燃料的燃烧等。 （2） 消耗二氧化碳：植物的光合作用、海水吸收。 知识点三 碳中和措施与低碳行动方案 1．低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施。 2．控制大气中二氧化碳含量的措施主要有： （1）各国签署限制二氧化碳排放的国际公约，并严格执行。 （2）减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源； （3）大力植树造林，严禁乱砍滥伐； （4）采用物理、化学方法，捕集、利用、封存二氧化碳。 1．某研究团队研制的复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．乙烯的化学式可表示为 B．反应前后原子的数目发生改变 C．催化剂在反应前后性质不变 D．该技术的应用有利于实现“碳中和”的目标 【答案】D 【解析】A、由图可知，乙烯的化学式可表示为 C2H4，故错误； B、根据质量守恒定律可知，一切化学反应前后原子的数目都不变，故错误； C、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故错误； D、由反应可知，该技术的应用可减少二氧化碳的排放，可有利于实现“碳中和”的目标，故正确。 故选D。 2．据科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环四种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。的吸收是碳封存途径的首要环节。科学家在研究用膜吸收法吸收时，比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺()三种吸收剂对烟气中的脱除效果，结果如图2所示。根据上述材料，完成问题。 （1）下列关于二乙醇胺的说法中，正确的是 A．二乙醇胺中含有 B．二乙醇胺由18个原子构成 C．二乙醇胺中碳、氢、氧元素的质量比为 D．二乙醇胺中碳元素的质量分数最大 （2）下列说法中错误的是 A．“碳中和”中的“碳”主要指二氧化碳 B．全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代 C．烟气流速越大，脱除率越高 D．当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中的脱除效果最好 【答案】（1）D （2）C 【解析】（1）A、二乙醇胺中不含NO2，故选项说法错误； B、一个二乙醇胺分子由18个原子构成，故选项说法错误； C、二乙醇胺中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4):(11):(16×2)=48:11:32，故选项说法错误； D、二乙醇胺中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4):(11):(16×2)=48:11:32，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确，故选：D； （2）A."碳中和"中的"碳"主要指二氧化碳，故选项正确； B．根据图1可知，全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，故选项正确； C．根据图2可知，烟气流速越大，CO2脱除率越低，故选项错误； D．根据图2可知，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故选项正确，故选：C。 3．阅读下列材料，完成下列小题。 我国宣布在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目已投放使用。海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态(超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳)，最后通过回注并将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是 A．碳元素 B．碳单质 C．一氧化碳 D．二氧化碳 （2）下列对“超临界二氧化碳”的理解，正确的是 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳无需特定条件保存，状态稳定 【答案】（1）D （2）C 【解析】（1）．“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选：D； （2）．A、超临界二氧化碳与二氧化碳都由碳元素和氧元素组成，都由二氧化碳分子构成，说法错误，不符合题意； B、超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质相同，二氧化碳不能燃烧，所以超临界二氧化碳也不能燃烧，说法错误，不符合题意； C、由题干信息可知，超临界二氧化碳的密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳，所以同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，说法正确，符合题意； D、由题干信息可知，超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4．某校兴趣小组的同学开展以“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】探秘低碳行动 大力发展清洁能源，逐步降低煤炭等化石能源在能源消费结构中的占比，有效减少碳排放，发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。 （1）写出一种清洁能源：_______。 【任务二】解锁碳封存的密码 我国海上二氧化碳封存工程项目已经投入使用。该技术是将二氧化碳变成介于气体与液体之间的超临界状态，超临界状态二氧化碳的密度大、黏度小、流动快。输送超临界状态二氧化碳的管道材料要采用不锈钢、低铬钢等，为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对CO2进行干燥处理，这是因为CO2遇到水能生成碳酸。 （2）低铬钢属于_______（填“金属”“无机非金属”或“有机高分子”）材料。 （3）下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 （填字母序号）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的化学性质不同 B．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 C．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，其分子间的间隔比气态二氧化碳的大 【任务三】探寻碳吸收的奥秘 如图所示是一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾三种吸收剂对烟气中的脱除效果的曲线。 （4）对比图中三条曲线可知，在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，对烟气中脱除效果最好的是______。 （5）自然界中消耗二氧化碳的途经有_______（写一种即可）。 【答案】（1）太阳能、氢能等（合理即可） （2）金属 （3）B （4）氨基乙酸钾 （5）光合作用（合理即可） 【解析】（1）清洁能源有太阳能、氢能等，故填：太阳能、氢能等。 （2）低铬钢是一种铁合金，属于金属材料，故填：金属。 （3）A、超临界二氧化碳与二氧化碳都由二氧化碳分子构成，只是二者的状态不同，它们的化学性质相同，选项错误； B、超临界状态二氧化碳的密度大、黏度小、流动快，所以同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，选项正确； C、超临界状态二氧化碳是将二氧化碳变成介于气体与液体之间的超临界状态，其分子间的间隔比气态二氧化碳的小，选项错误，故填：B。 （4）由图可知，当烟气流速相同时，对烟气中脱除效果最好的是氨基乙酸钾，故填：氨基乙酸钾。 （5）自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用等，故填：光合作用。 考点九 调查家用燃料的变迁与合理使用 考法01 燃料燃烧的调控 1．燃料的变革预示着文明的进步，我国家用燃料使用的大致顺序为木柴→煤炭→天然气和电力等。现在有很多地区依然保留着柴火灶（内部结构如图），它是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法不正确的是（ ） A．为保证充分燃烧，添加木柴时不能紧密堆积 B．通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气 C．为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近 D．观察到烟囱口有浓烟，则说明木材燃烧不充分 【答案】C 【解析】A、为了保证充分燃烧，应该使燃料与空气有足够大的接触面积，因此添加木柴时应该留有空隙，不能堆积紧密，故选项说法正确； B、燃烧需要氧气，通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气，故选项说法正确； C、为了提高加热效率，应该使用外焰加热，不能使铁锅与铁栅靠得太近，故选项说法错误； D、观察到烟囱口有浓烟，说明燃料燃烧不充分，故选项说法正确。 故选：C。 2．家用燃料的使用，经历了如下过程(括号中是燃料的主要成分)。下列说法不正确的是（ ） A．煤通常制成蜂窝煤，主要是利于充分燃烧 B．使用液化石油气锅底出现大量炭黑，需要调小灶具进风口 C．煤气泄漏时，立刻关闭阀门，开窗通风 D．未来燃料可能是氢气 【答案】B 【解析】A、煤制成蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，有利于充分燃烧，A 正确。   B、液化石油气锅底出现大量炭黑，说明燃烧不充分，是氧气不足导致的，应调大灶具进风口，增加氧气的量，而不是调小，B 错误。   C、煤气泄漏时，立刻关闭阀门，防止煤气继续泄漏，开窗通风，降低室内煤气的浓度，防止发生爆炸等危险，C 正确。    D、氢气燃烧产物是水，无污染，热值高，未来燃料可能是氢气，D 正确。    故选B。 考法02 化石能源 1．阅读下列材料，回答下列2个小题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而被除去，其反应微观示意图如图所示。 （1）．下列有关上述反应的说法，错误的是 A．该反应前后物质的总质量不变 B．反应最终生成5种分子 C．“”的化学式为 D．该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变 （2）．下列说法正确的是 A．天然气属于纯净物 B．天然气燃烧不可能生成CO C．天然气是不可再生的能源 D．天然气燃烧产生的有害气体比氢气少 【答案】（1）B （2）C 【解析】（1）A、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，选项正确； B、由图可知，反应最终生成硫化氢分子和氢分子2种分子，选项错误； C、“”微观上表示氢分子，宏观上表示氢气，化学式为，选项正确； D、根据催化剂的定义可知，该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，选项正确； 故选B； （2）A、天然气是由多种物质组成的，主要成分是甲烷，属于混合物，选项错误； B、甲烷中含碳元素，不充分燃烧生成一氧化碳，选项错误； C、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，选项正确； D、天然气燃烧可能产生碳粒、一氧化碳等污染物，氢气燃烧只产生水清洁无污染，选项错误； 故选C。 2．兴趣小组在元旦期间进行了“调查家用燃料的变迁与合理使用”的实践活动。了 解到家用燃料的变迁历程如图所示。下列说法不正确的是（ ）    A．为了节约资源、变废为宝，回收秸秆将其加工成生物柴油 B．夜间发现厨房内天然气泄漏，应立即开灯检查 C．液化石油气是石油化工的一种产品 D．将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量 【答案】B 【解析】A、为了节约资源、变废为宝，可回收秸秆将其加工成生物柴油，说法正确，不符合题意； B、夜间发现厨房内天然气泄漏，立即开灯检查，可能产生电火花引发爆炸，说法错误，符合题意； C、液化石油气是石油化工的一种产品，说法正确，不符合题意； D、将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量，说法正确，不符合题意。 故选：B。 考法03 新能源的开发和利用 1．阅读下列材料，完成下列小题。 氢气是一种能量密度高，零污染的新能源、理想燃料。近年，利用光能制氢成为研究新方向。光电制氢技术已得到广泛应用，是通过太阳能光伏发电电解水制氢气；光催化制氢也取得突破，即在某些光催化剂作用下，可利用太阳能分解水制取氢气，微观过程可用如图示意： （1）下列关于氢能源的说法，错误的是 A．氢气燃烧产物零污染 B．光电制氢过程实现了光能→电能→化学能的转变 C．光电制氢时电源正极生成氢气 D．两种制氢原理都是分解水制取氢气 （2）下列关于光催化制氢的微观过程的说法，正确的是 A．反应后氧原子数目减少 B．反应前后元素的化合价不变 C．光催化剂增加了氢气的产量 D．反应前后分子数目增加 【答案】（1）．C （2）．D 【解析】（1）．A、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，说法正确，不符合题意； B、光电制氢过程，光能通过太阳能发电转化为电能，电解水生成氢气，电能转化为化学能，实现了光能→电能→化学能的转变，说法正确，不符合题意； C、电解水实验中，根据“正氧负氢”可知，光电制氢时电源正极生成氧气，说法错误，符合题意； D、光电制氢、光催化制氢两种制氢原理都是水分解生成氢气和氧气，说法正确，不符合题意。 故选：C； （2）．A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应后氧原子数目不变，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，水在催化剂和太阳能作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应中氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素化合价由-2价变为0价，说法错误，不符合题意； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故光催化剂不能增加氢气的产量，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，水在催化剂和太阳能作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则反应前后分子数目增加，说法正确，符合题意。 故选：D。 2．家用燃料的变迁，是人类进步的标志，同学们对此开启了项目式学习。 活动一：了解我国家用燃料的变迁 （1）20世纪70年代以前，主要采用煤炭和蜂窝煤作家用燃料。向炉膛中加入如图所示物质，先点燃废报纸的原因是其着火点比另外两种物质都_____(填“高”或“低”)。 （2）21世纪10年代开始，天然气成为主要的家用燃料。天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 活动二：展望燃料发展前景 （3）开发更清洁的可再生能源是今后燃料发展的方向。氢气是最理想的清洁燃料，其原因是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）低 （2）3:1 （3） 【解析】（1）先点燃废报纸是因为废报纸的着火点较低，易被点燃，利用废报纸燃烧产生的热量使煤炭或蜂窝煤达到着火点； （2）甲烷化学式CH4，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1； （3）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染，方程式为：。 知识点一 燃料燃烧的调控 1.燃料不充分燃烧的缺点： 产生的热量减少；浪费资源；产生大量的CO污染空气 。 2.使燃料充分燃烧的方法： （1）燃烧时要有足够多的空气； （2）燃料与空气有足够大的接触面。 知识点二 化石能源 1.煤和石油 煤 石油 特点 混合物、不可再生能源 混合物、不可再生能源 主要成分 主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 主要含碳、氢元素 炼制原理 煤隔绝空气加热，发生化学变化 利用沸点不同，通过蒸馏使各成分分离（物理变化） 炼制产品 焦炭、煤焦油、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷） 汽油、煤油、柴油；沥青；石蜡 2.天然气（主要含碳、氢元素，主要成分是甲烷），是较清洁的能源。西气东输：输的是天然气。 甲烷 化学式 CH4 物理性质 无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质 可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O（发出蓝色火焰） 燃烧现象及产物检验：产生明亮的蓝紫色火焰，罩在火焰上方的干冷的烧杯内壁出现水雾，倒转烧杯，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 沼气 主要成分 甲烷 制备 把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵产生。 可燃冰 主要成分 甲烷水合物。 优点 热值高，储量巨大，有望成为未来新能源。 缺点 若开发利用不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧。 知识点三 新能源的开发和利用 氢气 优点：最清洁、最理想的能源：放热量多、无污染 制备：锌与稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 目前不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难 其他能源 太阳能、风能、潮汐能、核能、生物质能等 1．某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 活动一：调查家用燃料的变迁 【调研学习】通过走访调研了解到，我省部分地区家用燃料的使用经历了如下的发展历程。      （1）图1是农村的移动式土灶，为使柴草充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是_____(填“甲”或“乙”)。 （2）随着生活条件改善，很多家庭已经使用管道天然气(主要成分为甲烷)，天然气完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的和的质量如图2.由图可知，_____燃烧更易导致酸雨。 （4）氢气被誉为未来的理想燃料。氢气发热量高，燃烧时排放量为零，但由于氢气_____(写出一点即可)，氢气在生活和生产中还未能广泛应用。 【答案】（1）乙 （2） （3）煤 （4）制取成本高（合理即可） 【解析】（1）比较甲、乙两种灶具，乙灶在侧面增设“通风口”，有利于柴草充分燃烧，设计更合理。 （2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （3）二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，由图可知，燃烧等质量的天然气和煤，煤产生的二氧化硫更多，则煤燃烧更容易导致酸雨。 （4）氢气为理想的燃料，但由于氢气制取成本高、储存及运输困难等，目前还不能广泛应用。 2．阅读下列科技短文，回答问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中转化率的影响，结果如图所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳“的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，为水分解提供能量。年月，“东方超环”实现了在亿摄氏度运行近秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 （1）目前氢气的主要来源是______；氢能源未能广泛使用的原因是______。 （2）图中，当催化剂为2%Au/α-MoC时，转化率和温度的关系是：______。 （3）实验室使用少量氢气，可通过______填化学方程式来制取。 【答案】（1）化石资源制氢 造价高昂，贮存和运输困难 （2）一定温度范围内，一氧化碳转化率随着温度升高而增大，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降（合理即可） （3） 【解析】（1）据图1可知，目前氢气的主要来源是化石资源制氢； 根据题干信息可知，氢能源未能广泛使用，是因为造价高昂，贮存和运输困难； （2）图2中，当催化剂为2%Au/α-MoC时，CO转化率和温度的关系是：一定温度范围内，一氧化碳转化率随着温度升高而增大，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降； （3）实验室使用少量氢气，可通过锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方法来制取，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 3．某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。请你一同参与探究。 【任务一】探究燃烧条件 实验装置如图，实验操作步骤如下： 实验步骤 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷均不燃烧 Ⅲ．______。 白磷燃烧 （1）实验步骤Ⅲ中的操作是______。 （2）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是______。 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式______。 【任务二】对燃烧的调控 （4）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是______。 【答案】（1）升高左侧漏斗至白磷露出水面 （2）与氧气接触 （3） （4）提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 【解析】（1）实验步骤Ⅲ中，实验现象是白磷燃烧，此时温度达到了白磷的着火点，所以只要与氧气接触就可满足白磷燃烧的条件，故实验操作是：升高左侧漏斗至白磷露出水面； （2）实验步骤Ⅰ中白磷在水下，没接触到氧气不燃烧，实验步骤Ⅲ中白磷接触到氧气燃烧，对比可得物质燃烧的条件是：与氧气接触； （3）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； （4） 烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是提供充足的氧气，使燃料充分燃烧。 考点十 垃圾的分类与回收利用 考法01 垃圾分类的方法和处理途径 1．（2025·天津市·中考真题）从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（ ） 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】AC 【解析】A：用橡皮泥制作分子模型确实是从微观粒子角度认识物质构成，帮助学生理解分子结构，描述正确，故A符合题意； B：活性炭能吸附杂质和异味，但无法去除所有可溶性物质（如矿物质、微生物），因此不能将河水净化为纯水，故B不符合题意； C：垃圾分类涉及物质组成（如塑料、金属）、分类方法（可回收、有害等）、转化（回收处理中的化学变化）、利用价值（资源再利用）及环保，全面涵盖化学视角，故C符合题意； D：改良酸性土壤通常用氢氧化钙（熟石灰），而非强腐蚀性的氢氧化钠，故D不符合题意。 故选AC。 2．（2023·天津市·中考真题）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（ ） 选项 劳动项目 相关解释 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 【答案】AD 【解析】A、塑料矿泉水瓶是可以回收垃圾，进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故A正确； B、天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以可在厨灶上方安装天然气报警器，故B错误； C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈，故C错误； D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，故D正确。 故选AD。 3．（2022·天津市·中考真题）垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于（ ） A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 【答案】A 【分析】可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源；不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理。 【解析】塑料矿泉水瓶是可以回收再利用的垃圾，属于可回收物。 故选：A。 考法02 金属垃圾回收方法 1．（2024·天津市·中考真题）下列有关说法正确的是 A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 【答案】AC 【解析】A、回收利用废旧电池中铅、汞等，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，符合题意； B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意； C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不足，碳不完全燃烧，应调大灶具的进风口，提供充足的氧气，符合题意； D、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。 故选AC。 知识点一 垃圾分类的方法和处理途径 1.生活垃圾按标准一般分为：可回收物垃圾、有害垃圾、湿垃圾、干垃圾。 2.常见的可回收垃圾有：书报、废纸、饮料瓶等；有害垃圾有：电池、药品、废灯管、油漆桶等；湿垃圾大部分是厨余垃圾，一般有：剩菜剩饭、瓜皮果核、花卉绿植、过期食品等；干垃圾一般有：包装物、餐巾纸、厕纸、尿不湿、陶瓷碎片等除可回收垃圾、有害垃圾、湿垃圾以外的其它生活垃圾。 知识点二 金属垃圾回收方法 废旧电路板回收：通过破碎、分选、化学处理，回收铜、银、金等贵金属，减少资源浪费和重金属污染。废旧电池回收：提取锌、镍等金属，避免汞、镉等有害物质污染环境。 1．垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是（ ） A．旧书、旧报纸 B．水银温度计 C．剩饭、剩菜 D．过期药品 【答案】A 【解析】A、旧书和旧报纸由纸张制成，纸张的主要成分是植物纤维（如纤维素），属于可回收材料；回收后可重新制成纸浆，用于生产新纸制品，符合可回收物标准，可放入可回收物垃圾箱； B、水银温度计内含汞（水银），汞是液态金属，具有毒性，属于有害垃圾。如果混入可回收物，会污染其他材料或危害环境及人体健康，不可回收，不可放入可回收物垃圾箱； C、剩饭和剩菜属于厨余垃圾（或湿垃圾），主要成分是易腐烂的有机物（如淀粉、蛋白质），它们可通过堆肥转化为肥料，但不能作为材料回收再利用，可回收物主要指无机或稳定有机材料，不可放入可回收物垃圾箱； D、过期药品含有化学物质（如药物成分），可能具有毒性或污染性，属于有害垃圾，化学废弃物需特殊处理，避免危害环境，不可回收，也不应混入可回收物，不可放入可回收物垃圾箱。 故选A。 某学习小组开展“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动。完成下面小题。 2．任务一：了解垃圾及其处理的意义。生活垃圾是在日常生活中或者为日常生活提供服务的活动中产生的固体废物。下列说法正确的是 A．洗菜、淘米后的污水属于生活垃圾 B．农村地广人稀，生活垃圾不需要分类处理，可随意丢弃 C．回收利用废旧金属有利于保护金属资源，减少对环境的污染 D．可以将医疗垃圾(如注射器针头、输液袋)扔进小区的生活垃圾箱 3．任务二：认识垃圾的分类。下列物质能投放进贴有如图所示标识的垃圾箱的是 A．废旧书报、衣服 B．废铅蓄电池 C．卫生间用纸、餐巾纸 D．果皮、剩菜剩饭 4．任务三：了解垃圾的回收利用。小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下图所示。下列说法错误的是 A．其他垃圾(如木屑、烟头等)可用于焚烧发电，实现了化学能向电能的转化 B．将厨余垃圾进行厌氧发酵，可制得沼气和肥料，该过程发生了化学变化 C．为防止垃圾填埋污染地下水和土壤，常采用高密度聚乙烯膜作为防渗层，聚乙烯属于有机合成材料 D．将有害垃圾直接填埋，可节约大量的人力和物力 【答案】2．C 3．A 4．D 【解析】2．A、洗菜、淘米后的污水属于生活污水，故选项说法错误； B、农村地广人稀，但生活垃圾也需要分类处理，不可随意丢弃，否则会污染环境，故选项说法错误； C、回收利用废旧金属有利于保护金属资源，减少对环境的污染，故选项说法正确； D、不可以将医疗垃圾(如注射器针头、输液袋)扔进小区的生活垃圾箱，故选项说法错误； 故选：C； 3．A、废旧书报、衣服属于可回收物，可投放此垃圾箱；符合题意； B、废铅蓄电池应投放废旧电池垃圾箱；不符合题意； C、卫生间用纸、餐巾纸不可回收，不能投放此垃圾箱；不符合题意； D、果皮、剩菜剩饭属于厨余垃圾，不能投放此垃圾箱；不符合题意； 故选：A； 4．A、其他垃圾(如木屑、烟头等)可用于焚烧发电，实现了化学能向电能的转化，故选项说法正确； B、将厨余垃圾进行厌氧发酵，可制得沼气和肥料，该过程有新物质生成，发生了化学变化，故选项说法正确； C、聚乙烯属于有机合成材料，故选项说法正确； D、将有害垃圾直接填埋，会污染土壤，故选项说法错误； 故选：D。 5．塑料瓶具有不易破碎、携带方便、透明度高等特点，主要用于饮料、食品等的包装。现有分别贴有下列标志的垃圾箱，喝完饮料后的塑料瓶应投入的垃圾箱是（ ） A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 【答案】A 【解析】塑料可回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾，应该丢入贴有可回收物标志的垃圾箱。 故选A。 6．兴趣小组在进行“垃圾的分类与回收利用”实践活动时，对铜制垃圾进行了分类和回收处理。 活动一：垃圾的分类 （1）垃圾分类有利于生态文明建设．生活中废旧的铜锅应投入有________（填字母序号）标识的垃圾箱。 A． B． C． D． 活动二：垃圾的回收利用 （2）为了回收利用金属，兴趣小组向工业上湿法炼铜后产生的酸性废水中加入铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物），以除去其中含有的硫酸铜、硫酸锌。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。 ①时，铁炭混合物表面产生的现象是________（写1点即可）。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是________（用化学方程式解释）。 （3）废旧金属回收再利用，这样做的意义是_______。 【答案】（1）A （2）有大量气泡产生（或有红色固体生成） （3）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 【解析】（1）A、可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。 主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，废旧的铜锅属于废金属，属于可回收物，符合题意； B、有害垃圾是指对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的生活垃圾。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意； C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意； D、其他垃圾，指除可回收物、有害垃圾、餐厨垃圾外的其他生活垃圾，即现环卫体系主要收集和处理的垃圾，一般都采取填埋、焚烧等方法处理，不符合题意。 故选A； （2）①时，溶液显酸性，铁炭混合物中的铁能与酸反应生成氢气，故产生大量气泡，由图可知，pH＜3时，铜离子的去除率逐渐升高，说明铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：有红色固体析出； ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸锌不反应，该反应的化学方程式为：； （3）废旧金属回收再利用，这样做可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。 考点十一 海洋资源的综合利用与制盐 考法01 海洋的资源 1．下列对海洋化学资源利用的有关叙述中，正确的是（ ） A．利用降温结晶的原理从海水中获得粗盐 B．利用膜法从海水中获得淡水 C．利用电解海水的方法直接获得金属镁 D．利用氨碱法从海水中制得纯碱碳酸钠 【答案】D 【解析】A. 粗盐通过蒸发结晶（日晒）获得，而非降温结晶。降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质（如硝酸钾），选项错误； B. 膜法（如反渗透）可用于海水淡化，但属于水资源利用，而非化学资源利用。选项错误； C. 电解海水无法直接得到金属镁，需先提纯氯化镁再电解熔融的氯化镁。选项错误； D. 氨碱法以海水中的氯化钠为原料，结合其他物质制得纯碱（碳酸钠），属于海洋化学资源的合理利用。选项正确； 故选D。 考法02 海水晒盐 1．明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A. 焚杆制灰 B. 布灰种盐 C. 掘坑淋卤 D. 海卤煎炼 【答案】D 【解析】A、焚杆制灰，这个过程主要是通过焚烧草木获取草木灰，与蒸发结晶无关，不符合题意； B、布灰种盐，这个过程主要是将草木灰铺开吸收盐分，与蒸发结晶无关，不符合题意； C、掘坑淋卤，这个过程主要是用水淋洗灰土得到卤水，与蒸发结晶无关，不符合题意； D、海卤煎炼，这个过程主要是加热卤水使水分蒸发，盐分结晶析出，与蒸发结晶的原理相似，符合题意。 故选：D。 2．下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是（ ） A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。 故选：D。 考法03 粗盐中难溶性杂质的去除 3．食盐(主要成分NaCl)是人类生活中不可或缺的物质，除了调味之外还隐藏着许多科学奥秘。某校兴趣小组的同学对食盐的主要成分氯化钠在自然界中的存在、食盐的生产过程以及在生活中的应用价值等方面展开项目式学习活动和探究。 任务一：调查氯化钠在自然界的分布 【调查与研究】 （1）自然界中氯化钠分布广泛，人们主要从内陆盐湖、盐井、地下盐矿和_______中 提取氯化钠，制得食盐。 【交流讨论】 自然界中的氯化钠存在于混合物中，不能直接食用。 任务二：设计从盐湖中提取氯化钠的方案 【查阅资料】 察尔汗盐湖地处青海省柴达木盆地，是中国最大的盐湖，也是世界第二大盐湖。其盐矿资源以氯化钠和碳酸钠为主，当地有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产方式。 活动一：探究夏天晒盐的原理 【查阅资料】 a．夏天晒盐的主要流程如下： b．下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图。 【交流讨论】 （2）湖水晒盐制得粗盐的主要成分是氯化钠，还含有少量的碳酸钠和泥沙等杂质。结合资料分析夏天晒盐的原理：氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大，且_______，夏天，湖水的水分被蒸发后，析出晶体的主要成分是氯化钠。 活动二：设计从粗盐中提取氯化钠的方案 【实验探究】 （3）检验粗盐中是否含有碳酸钠。 实验操作 实验现象及化学方程式 实验结论 步骤一:取少量粗盐于一支试管中，向其中加入稀盐酸 实验现象:有气泡产生。化学方程式：_______。 粗盐中含有碳酸钠 步骤二:将上述产生的气体通入_______。 实验现象:有白色沉淀产生 【设计方案】 （4）小组同学设计了从粗盐中提纯氯化钠的步骤如下：步骤1：溶解，将粗盐溶于足量的水中。步骤2：过滤，除去其中的_______。步骤3：_______。 任务三：了解氯化钠的重要价值 【查阅资料】 氯化钠在人体中具有多重生理功能，涉及体液调节、神经传导、消化支持等核心生命活动。下表是市场上销售的几种食用盐的成分、主要功能及适宜人群。 食用盐 加碘盐 无碘盐 低钠盐 成分 氯化钠(≥97%)碘酸钾 纯氯化钠 60-70%氯化钠+20~30%氯化钾+少量硫酸镁 主要功能 预防碘缺乏症 避免碘过量摄入 减少钠摄入 适用人群 内陆居民、孕妇、青少年 甲亢患者、 高碘地区居民、需低碘饮食的甲状腺肿瘤患者 高血压患者、心血管疾病高风险人群 【交流讨论】 （5）请你结合实际为自己的家庭选择适合的食用盐，并分析选择的依据_______。 （6）氯化钠在生产生活中的应用还有_______。(写出一点) 【答案】（1）海水 （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小 （3）Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 澄清石灰水 （4）不溶性杂质 向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶 （5）如果家庭中没有甲亢患者等对碘摄入有特殊要求的人群，且所在地区为内陆地区，可以选择加碘盐，依据是内陆地区可能碘元素缺乏，加碘盐能预防碘缺乏症；如果家庭中有甲亢患者，就应该选择无碘盐，避免碘过量摄入加重病情；若家庭中有高血压患者或心血管疾病高风险人群，可选择低钠盐，以减少钠的摄入。（答案不唯一，合理即可） （6）用氯化钠配制生理盐水；在农业上可以用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；在工业上是制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等的原料；还可以用作调味品等（写出一点即可）。 【解析】（1）自然界中氯化钠分布广泛，人们主要从内陆盐湖、盐井、地下盐矿和海水中提取氯化钠，制得食盐。因为海水是氯化钠的重要来源之一，其中含有大量的氯化钠。 （2）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大。夏天温度高，湖水水分蒸发快，氯化钠的溶解度变化不大，随着溶剂的减少，氯化钠容易达到饱和从而结晶析出，而碳酸钠在较高温度下溶解度较大，不容易结晶析出，所以析出晶体的主要成分是氯化钠。 （3）步骤一：碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑。 步骤二：检验二氧化碳气体通常用澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙），二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以将上述产生的气体通入澄清石灰水。 （4）步骤2：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，溶解后通过过滤可以除去其中的泥沙。 步骤3：过滤后得到的滤液中含有氯化钠、碳酸钠等可溶性物质，为了得到纯净的氯化钠，需要向滤液中加入适量的稀盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠（Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑），然后蒸发结晶得到氯化钠固体。 （5）如果家庭中没有甲亢患者等对碘摄入有特殊要求的人群，且所在地区为内陆地区，可以选择加碘盐，依据是内陆地区可能碘元素缺乏，加碘盐能预防碘缺乏症；如果家庭中有甲亢患者，就应该选择无碘盐，避免碘过量摄入加重病情；若家庭中有高血压患者或心血管疾病高风险人群，可选择低钠盐，以减少钠的摄入。（答案不唯一，合理即可） （6）氯化钠在生产生活中的应用有很多，例如可以用氯化钠配制生理盐水；在农业上可以用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；在工业上是制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等的原料；还可以用作调味品等（写出一点即可）。 知识点一 海洋的资源 海洋生物资源:鱼类、贝类、甲壳类等；浮游生物类；藻类等； 海底矿产资源:海底油气资源、煤、天然气、砂矿、锰结核等； 海水化学资源:海水中含有大量氯化钠、氯化镁、硫酸钠等； 海洋能资源:潮汐能、海流能、波浪能、海洋温差能等； 海洋空间资源:海上交通、海上文旅、海上渔业等。 知识点二 海水晒盐 1、原理∶经过风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 2、主要过程如下∶ 知识点三 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐 2.实验步骤 （1）称量 （2）溶解（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） （3）过滤（要点：“一贴、二低、三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）； （4）蒸发（加热时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干；玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） （5）算产率 【总结】本实验中玻璃棒的作用 实验 玻璃棒的作用 目的 固体溶解 搅拌 加速溶解 过滤 引流 防止液体外溅或冲破滤纸 蒸发 搅拌 防止因局部温度过高引起液体或晶体飞溅 转移 1．下图是《天工开物》中记载的一种关于用卤水（含少量）制盐的方法与过程的示意图，下列说法错误的是（ ） A．卤水煮盐与海水晒盐结晶原理相同 B．“铜釜”相当于化学实验室中的蒸发皿 C．可用作复合肥 D．用此方法可以得到纯净的NaCl 【答案】D 【解析】A、卤水煮盐是卤水在加热后水分蒸发，最终结晶成盐的过程，海水晒盐业是通过蒸发结晶，最终结晶成盐，原理相同，故选项说法正确； B、铜釜是一种容器，相当于化学实验室中的蒸发皿，故选项说法正确； C、中含有营养元素钾元素和氮元素，可用作复合肥，故选项说法正确； D、用此方法得到的是粗盐，除了含有氯化钠，还含有其它可溶性杂质，故选项说法错误。 故选：D。 2．海洋是人类的资源宝库。下列说法中正确的是（ ） A．利用海水可以制取金属镁，说明海水中含有镁元素 B．海水晒盐后，剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水晒盐的过程中，溶液中NaCl 的质量分数逐渐变小 D．海水淡化只能得到淡水，剩余物质没有任何利用价值 【答案】A 【解析】A、利用海水可以制取金属镁，说明海水中含有镁元素，该项正确； B、海水“晒盐”析出氯化钠，剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，该项错误； C、海水晒盐的过程中，溶液中NaCl 的质量分数逐渐变大，该项错误； D、海水淡化能得到淡水，剩余物质有着很大的利用价值，剩余物质中含有NaCl、MgCl2等，可用于工业生产食盐和提取镁等，该项错误； 故选A。 3．阅读下列材料，回答下列小题。 海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气，该工业称为氯碱工业，主要反应为。 （1）某同学进行粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作如图所示，其中正确的是 A．过滤 B．蒸发 C．称量 D．量取 （2）水是生命之源。下列说法正确的是 A．海水晒盐的原理是蒸发结晶 B．通过过滤可获得纯净的水 C．地球上的淡水取之不尽用之不竭 D．利用电解水探究水的组成时，正极产生的是氢气 【答案】（1）B （2）A 【解析】（1）A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； B、蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，图示操作正确； C、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张相同的称量纸，图示中砝码和药品的位置放反了，图示操作错误； D、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作错误； 故选B。 （2）A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，故选项说法正确； B、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，得到水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不能获得纯净的水，故选项说法不正确； C、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，因此地球上的淡水并不是取之不尽、用之不竭，要节约用水，故选项说法不正确； D、利用电解水探究水的组成时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法不正确； 故选A。 4．化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源。 【查阅资料】 （1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是___________(写一种)。 （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种___________(填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化。 【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法(如图1)是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 【交流心得】 （3）将海水蒸发淡化的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）淡化后的水属于___________(“软水”或“硬水”)。 （5）利用石墨烯光热材料可高效处理海水(如图2)，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有___________的性质(写一种)。该过程中水分子的___________(选填“间隔”或“种类”)发生改变。 活动三：海水晒盐 莆田盐场是我省海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的主要流程如图。 （6）上述流程对应实验室中的基本操作是取样、___________、过滤、洗涤。 （7）海水中含有在30℃时，为从1000g海水中获得不含的NaCl，收盐前应该剩余水的质量最少为___________(列出计算式)。注：NaCl、溶解度如表。 温度/℃ 30 不同物质的溶 NaCl （8）用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是___________。 【答案】（1）化学资源、矿石资源、生物资源 （2）元素 （3）物理 （4）软水 （5）导热性 间隔 （6）蒸发 （7） （8）除去NaCl晶体表面附着的等杂质，同时减少NaCl晶体的溶解损失 【解析】（1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是化学资源、矿石资源、生物资源等； （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等是以元素的形式存在于海水中，它们占海水所溶解物质总质量的以上，从这些元素组成的物质中可以提取50多种化学物质； （3）海水蒸发淡化的过程中没有新物质生成，属于物理变化； （4）淡化后的水中几乎不含可溶性钙、镁化合物，属于软水； （5）利用石墨烯光热材料可高效处理海水，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用了石墨烯具有良好的导热性；该过程中水蒸发变为水蒸气，水分子的间隔发生改变，水分子的种类没有发生改变； （6）海水晒盐的流程对应实验室中的基本操作是取样、蒸发、过滤、洗涤； （7）由表格数据可知，30℃时硫酸镁的溶解度为38.9g，已知1000g海水中含有3.3g硫酸镁，设溶解3.3g硫酸镁至少需要水的质量为x，则，解得，因此为获得不含硫酸镁的氯化钠，收盐前应该剩余水的质量最少为； （8）用饱和的NaCl溶液进行洗盐，是因为饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但可以溶解等杂质，所以其目的是除去NaCl晶体表面附着的等杂质，同时减少NaCl晶体的溶解损失。 考点十二 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 考法01 溶液的酸碱性 1.（2025·湖北武汉·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实验中，下列操作错误的是（ ） A．读取液体体积 B．取用固体 C．滴加液体 D．测量pH 【答案】B 【解析】A、读取液体体积时视线要平视凹液面最低处，不符合题意。 B、实验药品不能用手直接接触，符合题意。 C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不符合题意。 D、测量pH时将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸到待测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读值，不符合题意。 故选B。 2．茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式 。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。 A．0～10cm B．10～20cm C．20～30cm 【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对 （2）NH4Cl等 （3） （4）C 【解析】（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所以操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对。 （2）只含氮磷钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有NH4Cl等。 （3）熟石灰氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 （4）改良土壤酸碱性，则最终pH越接近7则改良后的土壤越接近中性，改良效果越好。所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是20~30cm。此时土壤pH最接近7。故选C。 考法02 中和反应 1．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ） A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】A 【解析】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。 故选A。 2．（2025·山东青岛·二模）学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是（ ） A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 【答案】D 【解析】A、将土壤加入水中，土壤中的可溶性物质会溶解形成溶液，但土壤中同时含有大量不溶性颗粒（如砂砾、黏土），直接混合会形成悬浊液而非均一的溶液。需过滤后才能得到土壤浸出液（溶液）。错误； B、酸碱指示剂（如石蕊、酚酞）只能判断溶液的酸碱性（如酸性、中性或碱性），无法测定具体pH值。测定pH需使用pH试纸或pH计。错误； C、我国土壤分布趋势为“南酸北碱”。南方雨水多，酸性物质积累，土壤偏酸性；北方雨水少，碱性物质不易流失，土壤偏碱性。错误； D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，降低土壤酸性。正确； 故选D。 知识点一 溶液的酸碱性 1、溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈中性； ②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强； ③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 知识点二 中和反应 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。 3、注意点：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。 4、应用： （1）、用于医药卫生 ①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。 ②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。 （2）改变土壤的酸碱性 如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 （3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。 1. 调节溶液的酸碱性 1．某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是 A．曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B．a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C．b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D．c点溶液中的微粒共有、、三种 【答案】B 【解析】A、起点到a点pH>7，不能说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化，错误； B、a点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液有剩余，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，正确； C、根据图像可知，b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 mL时，溶液的pH为7，错误； D、c点时，溶液pH<7，溶液呈酸性，说明盐酸有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，则溶液中存在的阳离子是钠离子和氢离子，错误； 故选B。 2．（2025·湖南湘西·二模）兴趣小组的同学开展跨学科实践活动，以下涉及的化学知识描述正确的是（ ） 选项 跨学科项目 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可以改良碱性土壤 B 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于有害垃圾 C 用微型检测仪测酸雨的pH pH小于7的雨水为酸雨 D 海洋资源的综合利用与制盐 利用蒸发结晶的方法晒盐 【答案】D 【解析】A、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，用于改良酸性土壤，而非碱性土壤，错误； B、矿泉水瓶矿泉水瓶材质为塑料，属于可回收垃圾，有害垃圾包括电池、废药品等，错误； C、酸雨指pH<5.6的雨水，正常雨水pH≈5.6，错误； D、海水晒盐通过蒸发水分使食盐结晶析出，符合实际，正确。 故选D。 3．（2025·安徽合肥·二模）某化学兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物影响”跨学科实践活动中发现，广西赤红壤适宜菠萝、香蕉等多种经济作物生长，其pH多在5.0~5.5之间，土壤中铁元素含量较丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是（ ） A．可使用pH试纸来准确测定赤红壤的pH B．赤红壤中的铁元素主要以单质形式存在 C．赤红壤适合种植酸性条件下生长的农作物 D．可通过加氢氧化钠的方法来改良赤红壤 【答案】C 【解析】A、广泛pH试纸能测定溶液的pH，但测定的结果只能是整数，该选项错误； B、铁单质的化学性质较活泼，所以土壤中的铁元素主要是以化合物的形式存在，该选项错误； C、赤红壤是酸性土壤，所以适合种植酸性条件下生长的农作物，该选项正确； D、赤红壤的pH为5.0-5.5之间，属于酸性土壤，但NaOH属于强碱，具有腐蚀性，不能来改良赤红壤，该选项错误。 故选C。 考点十三 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 考法01 化学材料 1．压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是（ ） A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 【答案】B 【解析】A、打火机工作时涉及多种能量转化，如按压的过程会带动弹簧作用，撞击压电陶瓷端面，从而使机械能转换为电能；丁烷燃烧，化学能转化为热能，说法正确，不符合题意； B、打火机外壳用的塑料属于合成材料，说法错误，符合题意； C、压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，从而点燃丁烷，说法正确，不符合题意； D、打火机受到外力撞击可能会导致丁烷泄漏或意外点燃，存在安全隐患，因此，生活中应避免打火机受到外力撞击，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·广西河池·模拟预测）下列生活用具制作材料属于合成材料的是（ ） A．塑料饭盒 B．陶瓷炖锅 C．玻璃酒杯 D．不锈钢勺 【答案】A 【解析】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料饭盒是由塑料制成的，塑料属于合成材料，故选项符合题意； B、陶瓷炖锅是由陶瓷制成的，陶瓷是一种无机非金属材料，故选项不符合题意； C、玻璃酒杯是由玻璃制成的，玻璃是一种无机非金属材料，故选项不符合题意； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不锈钢勺是由不锈钢制成的，属于金属材料，故选项不符合题意。 故选A。 3．（2025·安徽阜阳·一模）化学与人类衣、食、住、行息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A．衣：纺织衣服的棉花属于天然有机高分子材料 B．食：烹饪美食时为提升口味可大量使用添加剂 C．住：装潢材料要环保，防止甲醛引起室内污染 D．行：出行时选乘公共交通工具，低碳绿色出行 【答案】B 【解析】A、纺织衣服的棉花属于天然有机高分子材料，选项正确； B、食品添加剂如果大量摄入会对人体健康造成危害，因此不能大量使用添加剂，选项错误； C、装潢材料挥发出的甲醛等物质对人体危害很大，因此装潢材料要环保，防止甲醛引起室内污染，选项正确； D、出行时选乘公共交通工具，能减少二氧化碳的排放，低碳绿色，选项正确； 故选B。 考法02 能源 1．（2023·天津市·中考真题）（节选）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式_____。 【答案】（3） 【解析】（3）二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。 2．（2025·山东德州·一模）碳捕获与封存是实现“碳中和”目标的重要途径之一。 （1）排放增多，主要是煤、__________、天然气等化石燃料的燃烧，天然气中主要成分燃烧的化学方程式__________。 （2）物理固碳：重庆合川实验基地通过将气态压入地下变为液态，实现的封存。 从微观的角度解释此过程发生的主要改变是__________。 （3）化学固碳：加压水洗法固定，发生反应的化学方程式是__________。 （4）生物固碳：绿色植物光合作用吸收生成葡萄糖与氧气。从物质转化的角度看，该反应与（3）中的反应物相同，但产物却不同，其原因是__________。 （5）减少碳排放树立“低碳”理念。写出生活中的一种具体做法__________。 【答案】（1）石油 CH4+O2CO2+H2O （2）分子间的间隔 （3）CO2+H2O=H2CO3 （4）反应的条件不同 （5）随手关灯（乘坐公交车出行） 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气； 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （2）二氧化碳压缩过程中，压强增大，分子间的间隔减小。 （3）二氧化碳和水反应生成碳酸，则加压水洗也能固定二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （4）光合作用是二氧化碳和水在光照的条件下，在叶绿体内反应生成葡萄糖，并释放出氧气，说明反应条件不同，生成物不同。 （5）减少碳排放树立“低碳”理念，生活中的具体做法有公交车出行、随手关灯等。 知识点一 化学材料 1．材料分类：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料，还有复合材料等。 2. 无机材料：包括金属材料（包括纯金属、合金）和无机非金属材料（包括陶瓷、玻璃、水泥等）。 3．合成材料的种类：塑料、合成纤维、合成橡胶。 （1）纤维的种类：天然纤维、人造纤维、合成纤维等。 （2）塑料的种类：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）。 （3）橡胶的种类：天然橡胶、合成橡胶。合成橡胶的优点是具有良好的弹性、绝缘性和耐高温性。 4. 聚乙烯塑料无毒；聚氯乙烯塑料有毒，不直接用于食品包装。 5．常见的复合材料有钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢、碳纤维等。 6．玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于合成材料，玻璃钢属于复合材料。 7. 天然纤维：棉、麻、丝、毛；合成纤维：涤纶、腈纶、锦纶 合成纤维优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；合成纤维缺点：吸水性透气性差 知识点二 能源 1.化石能源的缺点 （1）三大化石能源包括煤、石油、天然气。 （1）化石燃料正面临着日益枯竭的危机。 （2）化石燃料的使用还会导致碳排放量的增加。 2.开发新能源 开发可再生和环境友好的新能源，如风能、太阳能、核能、水能、潮汐能、生物质能等。 3.清洁高效的氢能 （1）氢能源的优点： ①来源广；②热值高；③ 充分燃烧产物为水，故称为“绿色能源”，是未来最理想的能源。 （2）氢能源开发中的问题 ①电解水制备氢气的能耗问题(成本高)； ②氢气的储存和运输等问题(安全问题)。 （3）最理想的制氢方法 寻找光催化剂，使水在光照条件下分解。 1．“海上生明月，九天揽星河”，中国航天事业在浩潮的太空中不断刷新“中国高度”。新型能源、新型材料的应用大大促进了我国航天科技的发展。 活动一：新型能源的利用 （1）神舟十八号开始，飞船的主电源锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。已知LiFePO4中Li元素的化合价为+1，则其中P元素的化合价为______。 （2）我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（LiOH）吸收CO2生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。类比NaOH和二氧化碳的反应，写出氢氧化锂（LiOH）吸收CO2发生反应的化学方程式为______。 活动二：新型材料的利用 （3）神舟飞船的制造使用了铝合金、镁锂合金、钛合金和超高强度钢等新型材料，将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的______。金属铝与铝合金的性质差异较大，其原因是______。 【答案】（1）+5 （2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O （3）硬度 金属铝和铝合金的组成不同 【解析】（1）已知磷酸亚铁锂LiFePO4中Li元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，设P元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5； （2）氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O； （3）将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的硬度大小；金属铝是纯净物，铝合金是混合物，金属铝和铝合金的组成不同，因此金属铝与铝合金的性质差异较大。 2．牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，对口腔卫生护理具有重要作用。化学兴趣小组对某品牌牙膏的成分产生了兴趣并展开相关探究。 任务一：探究某牙膏的酸碱性 （1）小组同学对该牙膏进行处理后，测得其pH为7.5，则该牙膏显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 任务二：探究某牙膏中摩擦剂的成分 查阅资料：Ⅰ．摩擦剂是牙膏的主体原料，一般为碳酸钙、水合硅石(SiO2·nH2O)，与牙刷共同作用，通过摩擦去除食物残渣及牙垢。 Ⅱ．SiO2难溶于水也不与稀盐酸反应。牙膏中除摩擦剂外的其余成分可溶于水但不与稀盐酸反应。 Ⅲ．氟元素能有效预防龋齿，多数牙膏中均添加了氟化物。 （2）请你推测牙膏中的摩擦剂可能具有的物理性质是___________(写一条即可)。 （3）同学们对该牙膏进行处理，得到摩擦剂后进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入少量稀盐酸 固体部分溶解，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到___________ 摩擦剂中含有碳酸钙和水合硅石 ①上述实验中有气泡产生的化学方程式为___________。 ②经过反思，同学们认为上述实验设计不严谨，他们对上述实验方案进行如下改进：___________(填具体改进的操作)，重新进行实验，证明了该牙膏的摩擦剂中只含有碳酸钙。 任务三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 查阅资料：含氟牙膏(含氟成分为NaF)能与CaCO3反应，在其表面生成氟化钙保护层。 【拓展探究】小组同学以鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程：如图1所示，分别向锥形瓶中加入0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接好装置，将注射器中20 mL 3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸性环境)快速注入锥形瓶，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。 （4）图2中a～b段压强增大的主要原因是___________。 （5）该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 【答案】（1）碱 （2）难溶于水/硬度较大（合理即可） （3）澄清石灰水变浑浊 取少量摩擦剂于试管中，加入过量稀盐酸 （4）盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强迅速增大 （5）其他条件相同时，相同时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与盐酸反应后锥形瓶内压强更小，说明反应产生的气体更少，即蛋壳表面形成了保护层（合理即可） 【解析】（1）pH＞7的溶液显碱性，牙膏pH为7.5，因此显碱性。 （2）摩擦剂需要在刷牙时起到摩擦作用，推测其物理性质为难溶于水（避免溶解在唾液中）、硬度较大（能有效摩擦牙垢）等。 （3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 ①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 ②原实验加入少量稀盐酸，虽然固体部分溶解，但无法确定是否含有不溶于稀盐酸的水合硅石，改进方案可以是：取少量摩擦剂于试管中，加入过量稀盐酸，观察固体是否全部溶解。 （4）a～b段压强迅速增大，是因为盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强迅速增大。 （5）对比两条曲线，其他条件相同时，相同时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与盐酸反应后锥形瓶内压强更小，说明反应产生的气体更少，即蛋壳表面形成了保护层。 3．（2025·江苏泰州·二模）某兴趣小组对我国航天科技领域中的材料和能源进行研究性学习。 I、航天领域中的材料 （1）神舟飞船用了大量钛合金，冶炼金属钛的矿石主要成分为钛酸亚铁（），其中钛元素的化合价为______。 （2）空间站的能量主要来自太阳能电池，日电池工作时可将______转化为电能。 （3）空间站废气处理系统利用活性炭的______性除去异味。 （4）航天服用到的聚氨酯橡胶属于______材料。 Ⅱ、航天领域中的燃料 （5）煤基航天煤油的原料——煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （6）液氢、液氧可作火箭推进剂，氧气是由______构成（写微粒名称），氢气点燃前需要______。 （7）肼是一种常用的火箭燃料，其与氧气反应的微观示意图如下： ①该反应的化学方程式为______。 ②肼作为燃料的优点是______（写一点）。 【答案】（1） （2）太阳能 （3）吸附 （4）合成（有机合成） （5）不可再生 （6）氧分子 验纯 （7） 产物无污染（或热值高） 【解析】（1）在中，铁元素显+2价，氧元素显−2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。 （2）太阳能电池工作时可将太阳能转化为电能。 （3）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去异味。 （4）聚氨酯橡胶是通过化学方法合成的，属于合成（或有机合成）材料。 （5）煤是化石燃料，形成过程漫长，使用后短期内无法重新生成，属于不可再生能源。 （6）①氧气是由氧分子构成的。 ②氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃时可能发生爆炸，所以点燃前需要验纯。 （7）①由微观示意图可知，该反应是N2H4、O2在一定条件下反应生成H2O、N2，化学方程式为。 ②肼燃烧产物是氮气和水，无污染；且作为火箭燃料通常具有较高的热值等优点，可任写一点。 1．繁昌窑遗址是第五批全国重点文物保护单位。古代窑炉构造如图。下列说法错误的是 A．将木材架空可以降低其着火点 B．窑口越大，燃烧室内燃料燃烧越充分 C．用沙土覆盖窑炉内火焰的灭火原理是隔绝氧气 D．现代窑炉使用天然气代替煤能减少空气污染 【答案】A 【解析】A、将木材架空可以增大木材与氧气的接触面积，使燃烧更充分，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意； B、窑口越大，进入燃烧室的空气就越多，则燃烧室内燃料燃烧越充分，说法正确，不符合题意； C、用沙土覆盖窑炉内火焰的灭火原理是隔绝氧气，说法正确，不符合题意； D、煤中含有硫、氮等元素，燃烧时会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，会对空气造成严重污染；而天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，与煤相比，天然气燃烧产生的污染物较少，所以现代窑炉使用天然气代替煤能减少空气污染，说法正确，不符合题意。 故选：A。 2．化学与健康、生活息息相关。下列说法正确的是 A．青少年应养成不挑食偏食、不暴饮暴食的习惯 B．运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无须补充水分和无机盐 C．油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好 D．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 【答案】A 【解析】A、青少年正处于生长发育的关键时期，养成不挑食偏食、不暴饮暴食的习惯非常重要，不挑食偏食可以保证摄入全面、均衡的营养，满足身体对各种营养物质的需求；不暴饮暴食有助于维持消化系统的正常功能，避免因过度进食导致消化不良、肥胖等问题，说法正确，符合题意； B、运动员大量出汗后，身体会流失大量的水分和无机盐，水分是人体进行各种生理活动所必需的，无机盐对于维持人体的渗透压、酸碱平衡等生理功能起着重要作用，因此，运动员大量出汗后不仅需要及时补充蛋白质，更需要及时补充水分和无机盐，以维持身体的正常生理功能，说法错误，不符合题意； C、油脂是人体重要的供能物质，可为生命活动提供能量，而摄入过多的油脂会导致能量过剩，进而引发肥胖等问题，还可能增加患心血管疾病等慢性疾病的风险，所以，油脂的摄入应该适量，而不是越多越好，说法错误，不符合题意； D、米饭等含碳水化合物的食物是人体获取能量的重要来源之一，碳水化合物在体内经过一系列的代谢过程，为身体的各种生理活动提供能量，如果不吃米饭等含碳水化合物的食物，可能会导致能量供应不足，影响身体的正常生理功能，甚至对健康造成损害，因此控制体重应该通过合理的饮食结构和适量的运动来实现，说法错误，不符合题意。 故选：A。 3．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念相符合的是 A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量施用化肥，提高粮食产量 C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D．加高烟囱，将燃烧尾气排放到高空 【答案】A 【解析】A、清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，如太阳能、风能、水能等，推广清洁能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低污染物的排放，从而减少对环境的污染，实现节能减排的目标，符合绿色发展理念，符合题意； B、大量施用化肥虽然可能在短期内提高粮食产量，但会造成土壤板结、肥力下降，导致土壤质量变差；同时，化肥中的氮、磷等元素会随着雨水流入水体，引起水体富营养化，造成水污染，破坏生态环境，不符合绿色发展理念，不符合题意； C、一次性木筷的大量使用会导致对木材的需求增加，进而促使大量树木被砍伐；树木具有保持水土、调节气候、吸收二氧化碳等重要作用，大量砍伐树木会破坏生态平衡，导致水土流失、生物多样性减少等问题，不符合绿色发展理念，不符合题意； D、加高烟囱只是将燃烧尾气排放到更高的空中，但并没有减少污染物的排放总量，这些污染物仍然会在大气中扩散，可能会造成更大范围的环境污染，不能从根本上解决环境污染问题，不符合绿色发展理念，不符合题意。 故选：A。 4．阅读材料完成下列小题： 今年，我国人形机器人发展令世界瞩目。机器人制作的主要材料有：PEEK，其密度小，强度大，耐磨，适合作高精度运动关节材料；钛合金与铝合金，用于承力部件；碳纤维复合材料用于外壳；有机硅与TPE为仿生皮肤材料，柔软亲肤，确保与人类安全互动。 （1）．如图是硅元素的相关信息，下列说法正确的是 A．硅的化学性质与碳相似 B．硅位于元素周期表第二周期 C．硅原子中子数一定为14 D．硅的相对原子质量为28.09g （2）．根据以上材料，下列说法正确的是 A．合金中至少含有两种金属 B．铝耐腐蚀，铝比铁的化学性质稳定 C．科技发展需要运用跨学科融合思维 D．碳纤维复合材料是一种新型化合物 【答案】（1）．A （2）．C 【解析】（1）．A、元素周期表一格中左上角数字表示原子序数，硅原子序数为14，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则硅元素的原子核外电子数为14，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层（即最外层）4个电子，碳原子的最外层电子数也为4，则硅的化学性质与碳相似，符合题意； B、硅原子核外有3个电子层，元素周期数等于原子核外电子层数，则硅位于元素周期表第三周期，不符合题意。 C、硅原子的核内质子数为14，相对原子质量为28.09≈28，相对原子质量≈质子数+中子数，硅原子中子数约为14，因同种元素的不同种原子中子数不同，所以硅原子中子数不是一定为14，不符合题意。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，不符合题意。 故选A。 （2）．A、合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属，不符合题意。 B、铝耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，而不是铝比铁的化学性质稳定，不符合题意。 C、结合材料可知，科技发展需要运用跨学科融合思维，符合题意。 D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法组成具有新性能的材料，碳纤维复合材料是一种新型混合物，不符合题意。 故选C。 5．性质决定用途是化学重要的思想之一。下列应用中对应的解释错误的是 选项 应用 解释 A 石墨烯用于制作新型电池材料 石墨烯具有优良的导电性 B 碳纤维复合材料用于制造火箭箭体 碳纤维复合材料耐高温 C 在食品包装袋中充入氮气，延长食品的保质期 氮气化学性质稳定 D 液氧用作发射火箭的推进剂 氧气具有可燃性 【答案】D 【解析】A、石墨烯具有优良的导电性，这一性质使其能够用于制作新型电池材料，该选项解释正确； B、火箭发射过程中会产生高温，碳纤维复合材料耐高温的特性使其适合用于制造火箭箭体，该选项解释正确； C、氮气化学性质稳定，在食品包装袋中充入氮气，可以隔绝氧气，防止食品被氧化变质，从而延长食品的保质期，该选项解释正确； D、液氧用作发射火箭的推进剂，是因为氧气具有助燃性，能支持燃料燃烧，提供能量，而氧气本身不具有可燃性，该选项解释错误。 故选D。 6．人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是 A．进入煤矿矿井时可用火把照明 B．煤油是从煤中分离出来的 C．白炽灯使用钨作灯丝主要是因为钨的熔点低 D．能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化 【答案】D 【解析】A、煤矿矿井中常含有瓦斯等可燃性气体，瓦斯的主要成分是甲烷，遇明火易发生爆炸。进入煤矿矿井时不能用火把照明，防止发生爆炸，故错误； B、煤油是从石油中通过分馏等方法分离出来的石油产品 ，而不是从煤中分离出来的，故错误； C、白炽灯使用钨作灯丝主要是因为钨的熔点高，在通电发光过程中，灯丝温度很高，钨的熔点高，不易熔化，能保证灯丝在高温下正常工作，故错误； D、能源利用方面，从传统的柴薪到煤炭、石油、天然气，再到新能源如太阳能、风能等的开发利用，极大地改变了人类获取和使用能量的方式，推动了工业发展、改善了生活质量。材料发展方面，从天然材料到合成材料、新型功能材料等，在建筑、交通、电子等众多领域带来变革。但同时，传统能源利用也带来了环境污染等问题，不过总体来说确实给人类生活和环境带来了巨大变化，故正确； 故选D。 7．联合国《全球电子垃圾监测报告》预测，2030年电子垃圾将增长至1500万吨，回收市场规模400亿~600亿美元。某工厂废旧电子产品预处理后只含镁、铝、铜和银，回收其中某些金属的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）滤液A中含有的物质(除水外)有___________种。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （3）步骤③中的金属X是目前世界年产量最高的金属，它是___________。 （4）该流程通过对金属的回收有效地保护了金属资源，回收的金属是___________；请你再写出一条保护金属资源的有效途径：___________。 【答案】（1）3/三 （2） （3）铁 （4）铜、银 合理开采金属矿物/寻找金属的替代品 【解析】（1）某工厂废旧电子产品预处理后只含镁、铝、铜和银，向预处理后的废旧电子产品中加入过量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液A中除水外，含有的物质是硫酸镁、硫酸铝和过量的硫酸，故填：3或三； （2）某工厂废旧电子产品预处理后只含镁、铝、铜和银，向预处理后的废旧电子产品中加入过量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤渣a中含有铜、银，向滤渣a中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； （3）步骤③中的金属X是目前世界年产量最高的金属，且金属X能与硝酸铜溶液反应，铁是目前世界年产量最高的金属，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则金属X为铁； （4）由第（2）小问分析可知，滤渣a中含有铜、银，向滤渣a中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后过滤得到的滤渣b为银；由第（3）小问分析可知，金属X为铁，向硝酸铜溶液中加入适量铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤渣c为铜，综上可知，该流程回收的金属是铜、银； 保护金属资源的有效途径：合理开采金属矿物、寻找金属的替代品等。 8．燃烧是人类很早利用的化学反应，某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生二氧化硫(会形成酸雨)的质量如图所示。 【交流讨论】 （1）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中___________发生改变。 （2）结合图中的信息分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是___________。 任务二：探究可燃物燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，无烟煤的着火点约为550℃。 【进行实验】步骤Ⅰ：如图所示，将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②、③、④无明显现象。步骤Ⅱ：继续升温至260℃，③开始燃烧，②、④无明显现象。 【分析讨论】 （3）将电炉升温至60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （4）将电炉的温度调到260℃，对比___________(填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （5）若要让无烟煤开始燃烧，需要进行的操作是___________。 【拓展延伸】 （6）如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应___________(选填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 【答案】（1）分子间的间隔 （2）相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放的有害气体少（答案合理即可） （3）温度达到可燃物的着火点 （4）②③ （5）将电炉升温至550℃以上 （6）扩大 【解析】（1）气体分子间间隔较大，在压缩时，分子间的间隔变小，从而使石油气由气态变为液态，便于储存；故填：分子间的间隔。 （2）由图示可知，相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气释放的热量更高；煤直接燃烧时产生产生二氧化硫等污染物，而天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，对环境的污染相对较小。 故填：相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放的有害气体少（答案合理即可）。 （3）步骤I中①白磷着火点40℃，电炉升温至60℃达到其着火点燃烧，②被沙子覆盖的红磷（着火点260℃）、③红磷、④无烟煤未达着火点，由此说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 白磷燃烧，发生的反应是磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。 故填：温度达到可燃物的着火点；。 （4）步骤Ⅱ升温至260℃，②被沙子覆盖的红磷与氧气隔绝不燃烧，③红磷与氧气接触燃烧，对比②③说明燃烧需要可燃物与氧气接触。故填：②③。 （5）燃烧的条件是可燃物与氧气或空气接触，温度达到可燃物的着火点。无烟煤是可燃物，铜板上的无烟煤与空气接触，如果温度达到无烟煤的着火点，则无烟煤可以燃烧，无烟煤的着火点约为550℃。要让无烟煤开始燃烧，需要进行的操作是将电炉升温至550℃以上。故填：将电炉升温至550℃以上。 （6）当看到有大量黑烟产生，说明燃料燃烧不充分，增大氧气量可以让燃料与氧气充分接触，从而更充分地燃烧，减少黑烟产生，故填：扩大。 9．几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，某兴趣小组对几种营养液进行了如下探究。 几种作物营养液溶质的质量分数(%) 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵 0.77 1.53 1.15 硫酸镁 3.34 4.28 4.93 活动一：检验营养液的酸碱性 【收集证据】 （1）1组同学测定硝酸钾营养液的pH，具体操作是___________。 （2）2组同学取少量磷酸二氢铵营养液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到___________。证明该营养液呈酸性。 【质疑评价】 （3）甲同学对2组同学的结论产生了质疑，理由是___________。 活动二：分析营养液的使用方法 【分析交流】 （4）上表中对磷元素需求最多的作物是___________。 （5）浓缩营养液不能直接用于蔬菜种植，需加水稀释，将质量分数为4.93%的硫酸镁溶液稀释为1.04%，稀释过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、滴管、玻璃棒和___________。 活动三：几种营养液的溶解度比较 （6）下图是三种营养液的溶解度曲线，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．20℃时，完全溶解需要100g水 C．将40℃饱和硫酸镁溶液降温到20℃，溶质的质量分数减小 【答案】（1）取一片 pH 试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量硝酸钾营养液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH （2）酚酞溶液不变色 （3）中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色 （4）甜瓜 （5）量筒 （6）AC 【解析】（1）用pH试纸测定硝酸钾营养液pH的具体操作是：取一片 pH 试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量硝酸钾营养液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH； （2）根据结论磷酸二氢铵营养液呈酸性，所以向其中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色； （3）甲同学质疑的理由是：无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，所以仅根据酚酞溶液不变色不能确定该营养液一定呈酸性，也可能呈中性； （4）磷酸二氢铵中含有磷元素，从表中数据可知，甜瓜营养液中磷酸二氢铵的质量分数最大，所以对磷元素需求最多的作物是甜瓜； （5）稀释溶液的步骤为计算、量取、混匀，用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒和量筒，量筒用于量取所需水的体积和原溶液的体积； （6）A、由溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随温度升高而增大，故A正确； B、20℃时，磷酸二氢铵的溶解度是 33.7g，即 20℃时，100g 水中最多能溶解 33.7g 磷酸二氢铵达到饱和状态，所以20℃时，完全溶解 33.7g 磷酸二氢铵至少需要 100g 水，故B错误； C、将 40℃的饱和硫酸镁溶液降温到 20℃，硫酸镁的溶解度减小，会有溶质析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故C正确； 故选：AC。 10．尼龙，又称聚酰胺，在医疗、工业、国防等领域有广泛应用。某校实践小组同学对它产生浓厚兴趣，并对尼龙的材料特点、焚烧产物、高效回收及发展前景等展开了如下项目化学习探究。 任务一：了解尼龙的材料特点 【查阅资料】尼龙最突出的优点是耐磨性高、强度高和耐腐蚀等，缺点是耐光性较差、较易吸湿。 【交流讨论】 （1）尼龙属于_______(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）尼龙制品在保存时应注意_______。 任务二：探究尼龙的焚烧产物 【查阅资料】①尼龙以化石能源为原料经化学加工而成，其中含有碳、氢、氧、氮等元素。 ②二氧化氮是一种红棕色气体，与水反应后可生成能使紫色石蕊溶液变红的物质。 ③二氧化氮不能使澄清石灰水变浑浊。 【提出猜想】尼龙燃烧后有二氧化碳、水、二氧化氮等生成。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量澄清石灰水中 ______ 尼龙燃烧后生成二氧化碳 ②取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量紫色石蕊溶液中 ______ 尼龙燃烧后生成二氧化氮 （3）①中实验现象：_______。②中实验现象：_______。 【反思评价】 （4）写出步骤①中二氧化碳发生反应的化学方程式：_______。 （5）有同学认为步骤②中的操作和现象并不能得出“尼龙燃烧后生成二氧化氮”的结论，理由是_______。 任务三：分析尼龙的高效回收 【查阅文献】 （6）尼龙的化学回收法以水解法为主，下图为不同催化剂对尼龙水解效果的影响图，其中效果最好的为_______(填“未加催化剂”“A”“AZS1”或“AZS2”)。 任务四：展望尼龙的发展前景 【专家咨询】近年来，随着材料科学的进步和应用领域的拓展，尼龙正朝着轻量化、环保化和智能化的方向发展。 【成果分享】 （7）通过问题研究，同学们对尼龙有了较为全面的认识。为使之能可持续发展，推动尼龙材料的绿色转型，建议_______。 【答案】（1）合成 （2）避免阳光照射、保持干燥 （3）澄清石灰水变浑浊 溶液变红 （4） （5）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红 （6）AZS1 （7）加强尼龙的回收与再利用，减少对环境的污染 【解析】（1）尼龙属于合成纤维，属于合成材料； （2）尼龙最突出的优点是耐磨性高、强度高和耐腐蚀等，缺点是耐光性较差、较易吸湿，故尼龙制品在保存时应注意：避免阳光照射，保持干燥等； （3）①取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量澄清石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故现象为：澄清石灰水变浑浊，说明尼龙燃烧后生成二氧化碳； ②结论为尼龙燃烧后生成二氧化氮，二氧化氮是一种红棕色气体，与水反应后可生成能使紫色石蕊溶液变红的物质，故取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量紫色石蕊溶液中，现象为溶液变红； （4）步骤①中二氧化碳发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （5）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，故步骤②中的操作和现象并不能得出“尼龙燃烧后生成二氧化氮”的结论； （6）由图可知，相同条件下，使用AZS1作催化剂时，尼龙的残留率最低，故消耗最好的是AZS1； （7）由以上分析可知，尼龙焚烧会产生二氧化氮等污染物，故为使之能可持续发展，推动尼龙材料的绿色转型，建议加强尼龙的回收与再利用，减少对环境的污染。 1．《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中含有乙醇。下列说法不正确的是 A．“味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动 B．“蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作的原理相同 C．“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化 D．乙醇具有可燃性，可用做燃料，属于不可再生能源 【答案】D 【解析】A、“味极浓烈” 是因为乙醇分子在不断运动，向四周扩但，使人们闻到，该选项说法正确； B、“蒸令气上…… 其清如水” 是通过加热使酒精等物质汽化后再冷凝得到较纯净的酒，与实验室蒸馏操作原理相同，都是利用物质沸点不同进行分离，该选项说法正确； C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，包含了物质的缓慢氧化，该选项说法正确； D、乙醇具有可燃性，可用做燃料，乙醇可通过粮食、薯类等富含淀粉或糖类的农作物发酵制取 短时间内可得到补充，属于可再生能源，该选项说法错误； 故选：D。 2．阅读下列材料，完成下面小题。 汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。当高温的汽车尾气通过净化装置时，三元催化器中的净化剂能将部分有毒气体转化成无毒气体，其中一种反应的微观示意图如图。 全固态电池技术是电动汽车领域的研究热点，相较于传统的锂离子电池，全固态电池在能量密度(单位体积或质量物质中储存能量的大小)、安全性和充电速度等方面都有着显著的优势。 （1）．下列有关该反应的说法正确的是 A．反应中只有碳元素化合价发生改变 B．两种反应物的质量之比为 C．反应前后分子数目不变 D．反应前后共涉及三种氧化物 （2）．下列说法错误的是 A．汽车尾气通过净化装置后将不含空气污染物 B．使用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气污染 C．使用全固态电池代替锂离子电池能提升电动汽车的续航能力 D．使用全固态电池代替锂离子电池能降低电动汽车起火的风险 【答案】（1）．D （2）．A 【解析】（1）．A.该反应是CO和NO反应生成CO2 和N2，反应前碳、氧、氮三种元素的化合价分别为：+2、-2、+2，反应后三种元素的化合价分别为：+4、-2、0，所以碳元素和氮元素的化合价都改变了，故A选项错误； B.该反应是CO和NO反应生成CO2 和N2，反应的化学方程式及各物质的质量关系如下：，其中两种反应物的质量比为56:60=14：15，故B选项错误； C.由B选项分析可知，两个一氧化碳分子和两个一氧化氮分子完全反应后生成两个二氧化碳分子和一个氮分子，反应前分子总数为4，反应后分子总数为3，故C选项错误； D.由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物，所以CO、NO、CO2都是氧化物，N2是单质，故D选项正确； 故选D。 （2）．A.由材料可知：三元催化器中的净化剂能将“部分”有毒气体转化成无毒气体，故汽车尾气通过净化装置后，仍然含有污染物，故A选项错误； B.使用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气污染，如乙醇本身不含硫、铅等杂质，使用乙醇汽油可直接减少尾气中硫化物和重金属的排放，避免这些物质对空气和环境的二次污染，故B选项正确； C.由材料可知：相较于传统的锂离子电池，全固态电池在能量密度方面都有着显著的优势，单位体积或质量物质中储存能量的大小，故C选项正确； D.由材料可知：相较于传统的锂离子电池，全固态电池在安全性方面都有着显著的优势，故D选项正确； 故选A。 3．研学探“化”，生活寻“知”。 （1）劳动体验研学 ①生火煮饭。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要__________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②煮熟灭火。关闭燃气阀门使火焰熄灭，该灭火原理是__________。 （2）传统文化研学 ①《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为__________。 ②《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是__________。 （3）绿色生态研学 研学中，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是__________（填序号）。 ①矿泉水瓶  ②水果皮  ③食品包装袋  ④吃剩的骨头食物残渣 【答案】（1）调大 清除可燃物 （2） 硬度大 （3）②④ 【解析】（1）①锅底出现黑色物质，说明燃料没有充分燃烧，需要调大进风口； ②关闭燃气阀门使火焰熄灭，该灭火原理是清除可燃物； （2）①“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为； ②“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是硬度大； （3）①矿泉水瓶属于废弃塑料，属于可回收垃圾； ②水果皮属于厨余垃圾； ③食品包装袋可回收利用，属于可回收垃圾； ④吃剩的骨头食物残渣属于厨余垃圾； 故选②④。 4．在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。 【任务一】到垃圾回收站筛选铁片底板 （1）区分铜片和铁片的方法是_____（写1种）。 【任务二】预处理铁片底板 （2）用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，发生反应的化学方程式为_____。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）若要在铁片底板上蚀刻一幅红色“茶”图案，应选用的蚀刻液是_____（填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）为防止蚀刻画锈蚀，需清洗掉蚀刻画上的废液及去掉不干胶保护膜，最后进行喷漆和装框，其防锈原理是_____。 【答案】（1）根据颜色，红色固体是铜，银白色固体是铁（合理即可） （2） （3）C （4）隔绝氧气和水/隔绝空气和水 【解析】（1）方法一：观察颜色，铁片一般呈银白色（铁粉为黑色），铜片呈紫红色，可通过观察颜色区分； 方法二：用磁铁吸引，铁片能被磁铁吸引，铜片不能被磁铁吸引，利用此性质也可区分； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）要在铁片底板上蚀刻一幅红色 “茶” 图案，即需要一种溶液与铁反应能置换出红色物质； A、Na2SO4溶液与铁不反应，不符合题意； B、AgNO3溶液与铁反应会置换出银白色的物质，不符合题意； C、CuSO4溶液与铁反应会置换出红色的铜，符合题意； D、Al2(SO4)3溶液与铁不反应，不符合题意。 故选C。 （4）喷漆能隔绝氧气和水，装框可避免蚀刻画与外界环境直接接触，其防锈原理是 隔绝氧气（或空气）和水。 5．甜菜生长易受土壤酸碱度的影响。兴趣小组参观某农场时发现甜菜长势不佳，在老师的指导下展开了如下项目式探究。 （1）任务一：测定农场土壤的酸碱性 【实验测定】取土壤样品，与蒸馏水按照的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用纱布分离出土壤浸出液。在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，_________（填具体操作），把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性。 （2）任务二：探究土壤显碱性的成因 【调查咨询】小组同学咨询当地种植专家得知，为增强土壤肥效，当地种植人员常向土壤中施加等肥料，为植物生长提供的营养元素是_________。 【查阅资料】溶液显碱性。 【进行实验】为验证土壤中是否含，利用土壤浸出液进行实验（其他成分不参与反应）： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸 _________ 土壤样品中含有 ②取少量①中溶液于另一试管中，加入_________ 产生白色沉淀 土壤样品中含有 【交流讨论】步骤①中发生反应的化学方程式为_________。 （3）任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响 【设计实验】用分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤做样品，在塑料盆中，装入等量土壤样品、种子。定时浇灌蒸馏水并移动塑料盆，使其所受光照一致。实验记录及数据如图1、图2： 【交流思考】分析图1、图2，甜菜在为_________的土壤下生长状况较好。 （4）任务四：辨析化肥的利弊 【成果分享】通过本次合作探究，同学们了解到土壤酸碱性对植物生长的影响，但对施用化肥的利与弊产生了争执，请你任选一方阐述理由：_________。 【答案】（1）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量浸出液滴到试纸上 （2）钾元素 有气泡产生 硝酸银溶液 （3）9.5 （4）施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收/过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染 【解析】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量浸出液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性； （2）为植物生长提供的营养元素是钾元素； 根据实验结论土壤样品中含有，则实验步骤①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸，碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生； 根据实验结论土壤样品中含有KCl，根据实验现象产生白色沉淀，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，则实验步骤②取少量①中溶液于另一试管中，加入硝酸银溶液； 由上述分析可知，步骤①中发生的反应是碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）由图1可知，在相同环境、相同天数时，甜菜种子在pH为9.5的土壤中发芽率最高；由图2可知，甜菜幼苗在pH为9.5的土壤中长势最好，故甜菜在pH为9.5的土壤中生长状况较好； （4）土壤施用化肥的利与弊：施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收；或过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染等。 6．“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (一)“碳”素发现： （1）据图分析，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B．自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤ C．碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D．大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 (二)实验制“碳”： （2）该小组利用如图所示装置制备二氧化碳。 ①实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B中使得反应停止的操作是___________。 ③装置C可用于收集二氧化碳，气体应从___________(填“a”或“b”)口进入C，请推测该方法收集二氧化碳的依据是___________。 (三)固“碳”方法 （3）研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： ①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 ②植物固碳。近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是___________。 ③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 (四)低“碳”行动： （4）某小组2025年植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧，求每年燃烧的甲烷()的质量？(写出计算过程) 【答案】（1）B （2） 关闭活塞 b 二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其发生反应 （3）冬 超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生 0.456 （4）解：设燃烧的甲烷质量为x。 答：每年燃烧的甲烷质量为48kg。 【解析】（1）A、碳循环中的“碳”指的是碳元素，说法错误，不符合题意； B、自然界中产生二氧化碳的途径有动植物的呼吸作用、生物的分解作用、化石燃料的燃烧，即①②③⑤，说法正确，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则碳循环过程中元素种类不变，但元素化合价会发生变化，如在化石燃料燃烧过程中，碳燃烧生成二氧化碳，碳元素由0价变为+4价，说法错误，不符合题意； D、大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，但二氧化碳不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。 故选：B； （2）①实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②装置B中使得反应停止的操作是关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止； ③装置C可用于收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比饱和碳酸氢钠溶液密度小，所以气体应从b口进入C，该方法收集二氧化碳的依据是二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其发生反应； （3）①二氧化碳溶于海水，由于气体的溶解度随温度升高而减小，则一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季； ②植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生； ③某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了碳元素； （4）已知一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，则11棵树一年吸收的二氧化碳质量为，计算过程见答案。 7．地球上的海洋蕴藏着丰富的资源。 I水体资源 （1）海洋中的水：电解水可以获得氧气，反应的化学方程式是_____。 （2）其他物质：海水中存在着多种离子，如、、、，写出一种化合物的名称：_____。如图，海水可用超滤膜分离不同微粒的原因是_____。 Ⅱ矿产资源 （3）海洋石油：海洋底下蕴藏着丰富的石油，根据沸点不同可以分离得到汽油、柴油等，不完全燃烧会造成空气污染。写出一条保护空气的措施：_____。 （4）海滨砂矿：海滨砂矿资源包含金刚石等物质。金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是_____。 Ⅲ生物资源 （5）海洋动物：生蚝富含钙、铁、锌等，补钙可以预防_____。 （6）海洋植物：从海带中制取碘单质（）的主要反应是。若要制得的碘单质，需要氯气的质量是多少? 【答案】（1） （2）氯化钠（合理即可） 不同微粒的大小不同 （3）使用清洁能源（合理即可） （4）碳原子排列方式不同 （5）佝偻病/骨质疏松 （6）解：设需要氯气的质量是x x=7.1g 答：需要氯气的质量是7.1g。 【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 （2）、、、之间能构成的化合物有氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl2）、硫酸钠（Na2SO4）、硫酸镁（MgSO4）； 从图中可知，超滤膜能让小分子、离子等通过，而大的微粒被截留，依据是不同微粒的大小不同。 （3）保护空气的措施有：使用清洁能源、植树造林、加强空气质量监测等。 （4）金刚石中碳原子呈正四面体网状结构，石墨中碳原子呈层状结构，碳原子排列方式不同导致它们物理性质差异大。 （5）钙是骨骼的重要组成元素，补钙可预防佝偻病、骨质疏松。 （6）根据碘单质的质量计算，见答案。 8．甜菜生长易受土壤酸碱度的影响。兴趣小组参观某农场时发现甜菜长势不佳，在老师的指导下展开了如下项目式探究。 （1）任务一：测定农场土壤的酸碱性 【实验测定】取土壤样品，与蒸馏水按照的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用纱布分离出土壤浸出液。在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，_________（填具体操作），把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性。 （2）任务二：探究土壤显碱性的成因 【调查咨询】小组同学咨询当地种植专家得知，为增强土壤肥效，当地种植人员常向土壤中施加等肥料，为植物生长提供的营养元素是_________。 【查阅资料】溶液显碱性。 【进行实验】为验证土壤中是否含，利用土壤浸出液进行实验（其他成分不参与反应）： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸 _________ 土壤样品中含有 ②取少量①中溶液于另一试管中，加入_________ 产生白色沉淀 土壤样品中含有 【交流讨论】步骤①中发生反应的化学方程式为_________。 （3）任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响 【设计实验】用分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤做样品，在塑料盆中，装入等量土壤样品、种子。定时浇灌蒸馏水并移动塑料盆，使其所受光照一致。实验记录及数据如图1、图2： 【交流思考】分析图1、图2，甜菜在为_________的土壤下生长状况较好。 （4）任务四：辨析化肥的利弊 【成果分享】通过本次合作探究，同学们了解到土壤酸碱性对植物生长的影响，但对施用化肥的利与弊产生了争执，请你任选一方阐述理由：_________。 【答案】（1）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量浸出液滴到试纸上 （2）钾元素 有气泡产生 硝酸银溶液 （3）9.5 （4）施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收/过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染 【解析】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量浸出液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性； （2）为植物生长提供的营养元素是钾元素； 根据实验结论土壤样品中含有，则实验步骤①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸，碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生； 根据实验结论土壤样品中含有KCl，根据实验现象产生白色沉淀，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，则实验步骤②取少量①中溶液于另一试管中，加入硝酸银溶液； 由上述分析可知，步骤①中发生的反应是碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）由图1可知，在相同环境、相同天数时，甜菜种子在pH为9.5的土壤中发芽率最高；由图2可知，甜菜幼苗在pH为9.5的土壤中长势最好，故甜菜在pH为9.5的土壤中生长状况较好； （4）土壤施用化肥的利与弊：施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收；或过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染等。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司31 / 92 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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