4.1 化学式 第2课时教学课件-2025-2026学年九年级化学科粤版上册

4.1 化学式 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 1、认识化合价的概念，知道有正价、负价；记住常见元素的化合价； 2、初步学会化合物的化学式写法和读法；3、会根据化学式求元素化合价 学习目标 新课导入 在由不同元素化合形成的化合物中，各元素的原子个数比都有确定的数值。 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 推进新课 实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 【结论】物质不同，原子个数比可能不同。 不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目，化合价数越大的元素，提供原子或离子的个数越少；反之，化合价数越小的元素，提供原子或离子的个数越多 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 【思考】化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？ 在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。 【注意】元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。 探究：元素化合价、离子所带电量与原子结构的关系 +1 +2 +3 -2 -2 -1 Na Mg Al O S Cl 失电子显正价 得电子显负价 失几个电子显正几价 得几个电子显负几价 元素化合价 化合价判断 原 子 离 子 易 失 电 子 易 得 电 子 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 化合价的表示方法： O －2 Zn +2 Al +3 有正价、负价 在元素符号的正上方依次 标出“+”、“-”号和价数 化合价与离子符号表示方法的区别 化合价 离子符号 区 别 “+”“-”和数字整体的位置 “+”“-”和数字的相对位置 写在元素符号的正上方 写在元素符号的右上角 “+”“-”在前 数字在后 “+”“-”在后 数字在前 实例 Mg + 2 Mg 2+ 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 化合价的一般规律： 1.化合价有正价和负价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 2.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 许多非金属元素与氢元素形成化合物时显负价， 与氧元素形成化合物时，显正价。 4.在化合物里正负化合价的代数和为0 5.在单质中元素的化合价为0 3.同一元素在不同物质里可显不同的化合价，如：CO和CO2 在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价,如NH4NO3 原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），带电的原子团叫做根。 注意：①原子团不能单独存在； 　　　②带电荷的原子团也是离子。 NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4 根： 离子： OH－： NH4＋： NO3－： CO32－： SO42－： PO43－： 氢氧根离子 注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再 在括号的右下角标上原子团数目，如Ca(OH)2 、Cu(NO3)2。 铵根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 磷酸根离子 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氧 O -2 银 Ag +1 氟 F -1 钙 Ca +2 氯 Cl -1、+1、+5、+7 镁 Mg +2 氮 N -3、+2、+4、+5 钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6 铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4 铁 Fe +2、+3 硅 Si +4 铝 Al +3 磷 P -3、+3、+5 锰 Mn +2、+4、+6、+7 铝 Al +3 锌 Zn +2 根的名称 根的符号 常见化合价 硝酸根 NO3－ -1 氢氧根 OH－ -1 硫酸根 SO42－ -2 碳酸根 CO32－ -2 磷酸根 PO43－ -3 铵根 NH4＋ +1 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝 四硅 五价磷 二 三 铁 二 四 碳 二 四 六 硫 三 五 氮 铜 汞 二价最常见 单质0价永不变 H +1 K +1 Na +1 Ag +1 Cl -1 Cu +2 Hg +2 S -2 S +4 S +6 C +2 C +4 Fe +2 Fe +3 Al +3 P Si +4 +5 O -2 Ca +2 Ba +2 Zn +2 Mg +2 一 五 七 氯 都齐全 重要的原子团 负一硝酸 氢氧根 负二硫酸 碳酸根 正一价的是铵根 NO3 - OH - SO4 2- CO3 2- NH4 + 负三记住磷酸根 PO43- 原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 指出下列符号中数字“2”的意义 1、 2N ， 2、H2 ， 3、O2 ， 4、2O2 ， 5、2Na+ , 6、Mg2+ , 7、Fe2+ 8、2Fe3+ 9、2NH4+ 10、H2O 11、SO42- 12、Mg 13 SO2 +2 -2 请用数字和符号表示 1、两个氢原子 8、三个氢氧根离子 2、一个氮分子 9、两个氧离子 3、两个氧分子 10、三个水分子 4、氖气 11、两个硝酸根离子 5、铁的化学式 12、铜元素 6、三个亚铁离子 13、硫元素的化合价是-2 7、一个硫离子 14、两个铵根离子 15、二氧化碳中氧元素的化合价是-2 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 书写化学式的步骤： （1）排：Al O （2）标：Al O +3 -2 （3）定：2和3的最小公倍数为6 Al: 6÷3=2 O: 6÷2=3 （4）写： Al2O3 （5）验：（+3）×2+（-2）×3=0 例1:请写出氧化铝的化学式 【小结】知价写式一般步骤： ①写出元素符号，正价在左，负价在右。(有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等) ②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 ③求各元素的原子数。 ④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 ⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 例题：写出下列物质的化学式 甲烷 硫化氢 水 氯化镁 C H H S H O Mg Cl -4 +1 +1 -2 +1 -2 +2 -1 4 2 2 2 练习：写出下列物质的化学式 氧化钠 氯化钡 氯化银 Na2O BaCl2 AgCl 你会验证吗？ 如何读下列化学式? 1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2 2.P2O5、SiO2、N2O、CO 两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读) 由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。 若非金属元素原子为一个，数字“1”不读。 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4 4.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。 【注意】含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。 金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。 5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4 6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4 金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。 “NH4＋”命名时看成一种金属元素。 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、 FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、 Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O Fe：+2 +3 Cu：+1 +2 高价时读为“铁或铜”,低价时读为“亚铁或亚铜”。 动手动脑 一、写出下列物质的化学式: 氯化铁 氢氧化钠 氧化铝 氯化钙 FeCl3 NaOH Al2O3 CaCl2 二、判别下列物质的化学式书写是否正确: 碳酸钾 硫酸亚铁 氯化铜 氢氧化钙 KCO3 FeSO4 CuC l CaOH2 K2CO3 CuC l2 Ca(OH)2 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 根据化学式求某元素的化合价 原则：化合物里正负化合价的代数和为零 【步聚】 先写出化学式 Fe2O3 设未知数 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 列等式(正负总价和为0) 解答 X=+3 答：氧化铁中铁元素的化合价为+3 x -2 x×2 +（-2）x 3=0 例：试确定氯酸钾中氯元素的化合价 【步聚】 先写出化学式 KClO3 设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为X 列等式(正负总价和为0) +1+X+(-2)×3=0 解答 X=+5 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5 x 注意实验细节描述。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习常见合金成分时，记录学习日记。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习化学方程式配平时，分析历年考题规律。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。定期复习很关键。计算题要写完整过程。多思考反应原理。 重要技能 2.根据化学式求化合价 KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4 推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。 （注意：如果求离子中某元素的化合价，则代数和不为零。如：SO42－、NO3－） +7 +6 +5 +6 写出下列物质的化学式： 1、硫粉 8铁 15锰酸钾 2、水 9氖气 16二氧化锰 3、碳酸钠 10五氧化二磷 17、氧化铝 4、氧气 11四氧化三铁 18 氧化铁 5、氯化亚铁 12双氧水 19 硫酸钾 6、二氧化硫 13氯酸钾 20硝酸镁 7、氯化钾 14高锰酸钾 21氢氧化钙 $