2026届高三化学三轮复习 高考化学命题动向探究1 教材知识情境探究命题

命题探究新动向 新题预测得高分 2026高考化学命题动向探究1 教材知识情境探究命题 一．高考命题动向探究 对教材中理论知识的运用是高考考查的重点，考试内容与教材内容形似神异，既能体现教学重点，又不照搬教材。对于教材中的理论知识，考生要知其然，更要知其所以然。因此，高考中常对化学理论的研究进行复现或提出质疑，通过设计实验方案，分析实验现象，得出实验结论，从而加深对理论的理解，培养考生的批判性思维。 二．新题预测押题练 命题点1 教材情境1　人教版选择性必修1　P98碱性锌锰电池　在电池中，Zn一端作负极，MnO2一端作正极，电解质是KOH。 押题1 （25-26高三上·福建福州·月考）水系锌锰离子电池是一种新型的二次电池，通过在水系电解液中的氧化还原反应来实现能量的存储与释放。其工作原理如图所示，该装置获得电能的同时可以制得，下列说法错误的是 A．电池放电时，正极区溶液的pH升高 B．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 C．X溶液中的溶质为，Y溶液中的溶质为KOH D．放电时，每消耗1molZn，正极区电解质溶液质量增加63 g 押题2 【新考法】 （2026·山东·模拟预测）酸性锌锰电池放电时发生的主要反应为，回收利用废旧电池有利于保护环境、节约资源。一种废旧酸性锌锰电池回收利用的流程如图所示。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，在酸性、弱碱性或中性环境下容易发生歧化反应。 下列说法错误的是 A．“水浸”可实现、与MnOOH、分离 B．“固体”与氯酸钾、氢氧化钾发生反应为 C．“熔块”溶解后，通后发生的离子方程式为 D．采用惰性电极电解溶液也能得到化合物a，该电解法与流程中方法的理论产率比为2:3 命题点2 教材情境2　人教版选择性必修1　P106氯碱工业——离子交换膜法电解饱和食盐水。 押题3 【新方法】（2026·河南南阳·模拟预测）氯碱工业以饱和食盐水为原料，通过电解制得重要的化工原料、、，该反应的化学方程式为。下列有关化学用语或说法正确的是 A．NaOH的电子式： B．的空间结构：直线形 C．NaCl的晶体类型：离子晶体 D．物质的沸点： 押题4．（2026·全国·模拟预测）氯碱工业是重要的化工基础产业，其原理如下： ① ② ③ 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，标准状况下生成时转移电子的数目为 B．反应②中，生成的为漂白液的有效成分 C．反应③中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．反应③中，的空间结构为平面三角形 押题5．（25-26高三上·北京·月考）氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节约能量，装置图如下，下列叙述不正确的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%) A．X为Cl2，Y为H2 B．c>a>b C．若生成标准状况下22.4 L X，则消耗标准状况下空气56 L D．A池中的离子交换膜为阳离子交换膜，B池中的离子交换膜为阴离子交换膜 押题6．【新考法】（25-26高三上·湖北·开学考试）氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是 A．阶段Ⅰ中，电源a为负极、b为正极 B．阶段Ⅱ中阴极的电极反应为 C．比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，同时可避免氢气和氯气混合，且便于提纯 D．阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行效率更高 押题7．【新考法】（25-26高三上·广东深圳·阶段练习）氯碱工业涉及等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1molNaOH固体中的离子数目为 B．的NaClO溶液中，的数目小于 C．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 D．与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 命题点3 教材情境3　人教版选择性必修2　P98超分子　超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 押题8．【新情景】（2026·湖北武汉·一模）我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B．与的化学计量数之比为1:1 C．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 押题9．（2026·四川广安·模拟预测）我国科研人员设计并合成了一种可检测的氮杂冠醚，该物质结合时会发出荧光，所得产物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．M是超分子，体现了分子识别特征 B．检测时发出荧光可能与电子跃迁有关 C．第一电离能：C＜N＜O D．氮杂冠醚分子中的碳原子存在、两种杂化方式 押题10．（25-26高三上·湖北武汉·月考）冠醚是有机合成中重要的相转移催化剂，向间二甲苯和的混合溶液中加入18-冠-6晶体，离子转移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．冠醚中的O原子与通过非共价键作用 B．进入有机层是因为静电作用 C．使用18-冠-6与形成超分子体现了冠醚的分子识别特性 D．18-冠-6可加快间二甲苯和的反应速率的原因是冠醚使氧化性增强 命题点4 教材情境4　人教版必修第二册　P8探究不同价态含硫物质的转化　包括SO2的制备、净化、收集、尾气处理方法，还包括SO2性质的探究及食品中SO2残留量的测定等。 押题11．（2026·广东·模拟预测）某化学小组在实验室中用如图所示的装置制备SO2并探究SO2的性质。下列说法不正确的是 A．试管内制备SO2的化学方程式为 B．②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 C．①、③处均可观察到颜色褪去，且褪色原理相同 D．④处NaOH溶液用于吸收多余的SO2 押题12．【新考法】（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 A．将70%硫酸替换为98%的浓硫酸可加快反应速率 B．一段时间后，装有溶液的试管出现白色沉淀，1、2处棉团均会褪色 C．3处棉球颜色无明显变化，说明的氧化性弱于 D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 押题13．（2026·福建泉州·一模）常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B．“氧化”时，少量多次加入可减少生成 C．“调pH”的主要目的是除去过量的和 D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 命题点5 教材情境5　人教版选择性必修1　P75影响盐类水解的主要因素　除了盐本身的性质外，温度、浓度等反应条件的改变都会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。 押题14．（25-26高三上·广东揭阳·开学考试）醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 (1)配制溶液，需要称量醋酸钠晶体___________。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。     (2)某小组探究外界因素对水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)： i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响； ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响； iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。 序号 温度 1 25℃ 40.0 0 0 2 25℃ 4.0 0 36.0 3 25℃ 20.0 10.0 4 40℃ 40.0 0 0 ①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。 ②实验测得，该结果不足以证明加入NH4+促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 ③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。 (3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。 查阅资料：，为溶液起始浓度。 试剂：浓度约为溶液、盐酸标准液、计。 实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为 6 测40℃纯水的 7 ________ 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示) 实验结论：，温度升高，促进水解。 押题15．氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ．氯化铁的制备 (1)装置中仪器A的名称为_______，橡胶管的作用是_______，烧杯中发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．氯化铁的性质探究 (2)查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的极易溶于  水的聚合氯化铁。写出氯化铁水解反应的总离子方程式：______________。 (3)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 V(1mol·L-1FeCl3)/mL V(H2O)/mL m(NaCl)/g m(Na2SO4)/g 温度/℃ pH 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 1.17 0 25 x 5 10 90 0 1.42 25 y ①实验1和实验2探究的是_______对水解平衡的影响。实验2和实验3探究目的是_______。 ②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 ⅰ．根据实验现象，提出假设：a．_______；b．硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用。 ⅱ．请从提供的试剂中选择合适的试剂，设计其他简单实验证明假设a：___(写出实验操作、现象和结论)。可供选择的试剂有：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硫酸钠固体、氯化钠固体、稀硫酸、稀盐酸。 教材情境6　人教版选择性必修1　P111金属的腐蚀与防护：金属腐蚀的现象普遍存在，通常是自发进行的。金属被腐蚀后，在外形、色泽及机械性能等方面就会发生变化。因此，了解金属腐蚀的原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。 押题16．【新情景】（2026·内蒙古呼和浩特·一模）内蒙古博物院馆藏文物辽代鎏金云纹铜马具的主要材质为青铜，表面鎏金层是将金汞齐均匀涂抹于铜器表面后加热使汞挥发，从而形成金镀层。出土文物表面常见绿色铜锈。下列有关说法错误的是 A．该文物属于合金材料 B．鎏金过程中汞挥发属于物理变化 C．鎏金层可以减缓铜基体发生腐蚀 D．铜锈的生成过程发生了析氢腐蚀 押题17．【新考法】（2026·山东青岛·一模）海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是 A．缝隙内表面为氧浓差电池的正极 B．随电池反应进行，自由表面附近的海水pH升高 C．海水中向自由表面迁移 D．若有1 mol氧气参与反应，金属内部转移4 mol电子 押题18．【新考法】（2026·福建·一模）为探究铁生锈速率的影响因素，利用如下装置进行实验。 下列说法错误的是 A．试剂X可以是氯化钙 B．适当升高水浴温度，①②生锈速率均加快 C．增大铁丝球与空气的接触面积可加快生锈速率 D．铁丝球生锈速率：①>④>②>③ 命题点1 1.【答案】D 【分析】电极表面发生还原为的反应，为正极，电极反应为，X为硫酸溶液，Zn电极表面发生Zn氧化为的反应，为负极，电极反应为，Y溶液为KOH溶液，据此解答。 【详解】A．电池放电时，正极为电极，发生还原反应，电极反应式为 ，反应消耗，pH升高，A正确； B．据分析，正极消耗4 mol 生成2 mol ，阳离子减少，通过a膜进入中间室，负极消耗，阴离子减少，通过b膜进入中间室，故a膜为阴离子交换膜、b膜为阳离子交换膜，B正确； C．正极反应为，消耗且提供移向中间室的，X溶液应为溶液，负极反应为，消耗且提供移向中间室的，Y溶液应为KOH溶液，C正确； D．每消耗1 mol Zn，电路中转移2 mol电子，根据正极反应式 ，正极区溶液增加1mol MnO2的质量，同时有1mol硫酸根离子进入中间室，正极区电解质溶液质量减少96g-87g=9g，D错误； 故答案为D。 2.【答案】D 【分析】黑色固体混合物中含有、、MnOOH、，其中MnOOH、难溶于水，“水浸”的目的是使易溶的、与难溶的MnOOH、分离；“固体”为MnOOH、，与、KOH在熔融状态下发生反应；“熔块”的主要成分为，溶解后通，发生歧化反应，化合物b为，化合物a为。 【详解】A．黑色固体混合物中含有、、MnOOH、，其中MnOOH、难溶于水，“水浸”的目的是使易溶的、与难溶的MnOOH、分离，A正确； B．根据题干放电反应方程式知，放电产物中含有MnOOH，且可能有未反应的，二者均难溶于水，因此“水浸”后得到的“固体”应为MnOOH和的混合物，其中与、KOH在熔融状态下能发生反应：，B正确； C．“熔块”的主要成分为，根据已知信息，溶解后通，将发生歧化反应，反应的离子方程式为，C正确； D．化合物a为，该流程中的理论产率为，采用惰性电极电解溶液得到的理论产率为100%，电解法与该流程中方法的理论产率比为3:2，D错误； 故答案选D。 3.【答案】C 【详解】 A．为离子化合物，电子式为，A不符合题意； B．中原子为杂化，有两对孤电子对，空间结构为V形，B不符合题意； C．由阴、阳离子通过离子键构成，属于离子晶体，C符合题意； D．与均为分子晶体，相对分子质量＜，沸点＜，D不符合题意； 故选C。 4.【答案】C 【详解】A．反应①中Cl元素由-1价上升到0价，每生成1个Cl2分子转移2个电子，标准状况下2.24LCl2的物质的量n(Cl2)==0.1mol，则标准状况下生成2.24LCl2时转移电子的数目为0.2NA，故A错误； B．反应②是制备漂白粉的反应，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，NaClO是漂白液的有效成分，故B错误； C．反应③中Cl元素由0价上升到+5价，部分由0价下降到-1价，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，故C正确； D．中Cl原子的价层电子对数为3+(7+1-2×3)=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，其空间构型为三角锥形，故D错误； 故答案选C。 5.【答案】D 【分析】A池为电解池，稀NaCl溶液电解，阳极生成即X为，阴极生成即Y为；B池为氢氧燃料电池，Y为为负极，空气为正极。 【详解】A．A池为电解池，阳极反应为，故X为；阴极反应为，故Y为，A正确； B．A池阴极反应为，B池正极反应为。两池串联，通过的电量相等。当转移等量电子时，两处电极生成的物质的量相同，但A池阴极消耗水的物质的量是B池正极的2倍，因此A池阴极出口溶液的浓度更高，即a>c。又因为两处出口的浓度均高于入口b的浓度，所以正确的浓度关系为a>c>b，B正确； C．X为，=1 mol，生成1 mol转移2 mol电子；燃料电池中，，每消耗1 mol转移4 mol电子，转移2 mol电子，消耗的物质的量为0.5 mol；空气中体积分数为20%，故空气体积为，C正确； D．A池为了得到NaOH，阴极生成，通过阳离子交换膜移向阴极，故A池为阳离子交换膜；B池正极生成，为维持电荷平衡，通过阳离子交换膜移向正极，使NaOH浓度升高，故B池也应为阳离子交换膜，而非阴离子交换膜，D错误； 故答案选D。 6.【答案】D 【分析】阶段Ⅰ中左侧电极H2O得电子生成H2和OH⁻，为阴极，阴极连接电源负极，故a为负极，b为正极，则右侧电极Na0.44MnO2失去电子生成Na0.44-xMnO2和Na+，因此阶段Ⅰ生成NaOH；阶段Ⅱ左侧连接电源负极，为阴极，阴极上Na0.44-xMnO2得电子结合Na+生成Na0.44MnO2，右侧连接电源正极，为阳极，Cl⁻失电子产生Cl2，据此回答； 【详解】A．阶段Ⅰ中左侧电极H2O得电子生成H2和OH⁻，为阴极，阴极连接电源负极，故a为负极，b为正极，A正确； B．阶段Ⅱ左侧连接电源负极，为阴极，阴极上Na0.44-xMnO2得电子结合Na+生成Na0.44MnO2，电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，B正确； C．传统氯碱工业需阳离子交换膜分隔Cl2及防止OH-与Cl2反应，改进方法分两阶段，H2在阶段Ⅰ产生和Cl2在阶段Ⅱ产生，无需交换膜，且阶段Ⅰ可专一生成NaOH便于提纯，C正确； D．阶段Ⅰ若在饱和食盐水中进行，则Cl⁻易在阳极放电生成Cl2，干扰Na0.44MnO2的氧化反应，降低效率，D错误； 故选D。 7.【答案】D 【详解】A．1 mol NaOH固体由1 mol 和1 mol 组成，离子总数为2NA，A正确； B．NaClO溶液中会水解，导致其实际数目小于初始的1 mol，B正确； C．标准状况下22.4 L （1 mol）与足量H2反应生成2 mol HCl，每个HCl含1个H-Cl键，共形成2NA个共价键。题目未限制反应条件，默认完全反应，C正确； D．与NaOH反应生成NaClO时，1 mol中1 mol Cl被氧化（转移1 mol电子），转移电子数为NA，而非2NA，D错误； 故选D。 8.【答案】D 【详解】A．从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成超分子聚合物，体现了超分子的分子识别和自组装特征，A正确； B．从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1:1， B正确； C．有机磷酸盐阴离子中存在-O-H结构，超分子聚合物中有机磷酸盐之间可形成氢键，C正确； D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误； 故答案选D。 9.【答案】C 【详解】A．超分子是由主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，M作为主体，锂离子作为客体，则二者结合形成超分子体现了分子识别特征，A正确； B．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，C错误； D．由结构简式可知，氮杂冠醚分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则分子中碳原子的杂化方式共有2种，D正确； 故选C。 10.【答案】D 【详解】A．冠醚中的O原子有孤对电子，K+为阳离子，二者通过离子-偶极相互作用（非共价键）结合，A正确； B．K+与冠醚形成带正电的超分子进入有机层，因与该超分子存在静电吸引作用而进入有机层，B正确； C．18-冠-6能选择性与K+形成超分子，体现了主体对客体的分子识别特性，C正确； D．18-冠-6加快反应速率的原因是使进入有机层与间二甲苯充分接触，而非增强KMnO4的氧化性，D错误； 答案选D。 11.【答案】C 【详解】A．硫酸与亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为，A正确； B．②处观察到淡黄色固体生成，说明二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中S元素化合价降低，体现了二氧化硫的氧化性，B正确； C．①处品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性，③处蓝色褪去是因为二氧化硫具有还原性(还原I2，发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，C不正确； D．SO2为酸性氧化物，能与碱反应，多余的可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选C。 12.【答案】D 【分析】注射器中亚硫酸钠晶体与浓硫酸发生复分解反应生成二氧化硫，二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性、水溶液具有酸性。 【详解】A．98%的浓硫酸溶液中硫酸主要以分子存在，氢离子浓度反而较小，故将70%硫酸替换为98%的浓硫酸反而会降低反应速率，A错误；    B．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，不能生成沉淀，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能漂白指示剂，二氧化硫的水溶液具有酸性， 能使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．3处棉球颜色不发生变化，说明没有I2生成，二氧化硫不能氧化碘离子生成碘单质，则二氧化硫的氧化性弱于，C错误； D．4处用于验证的还原性，也能被铁离子氧化，将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的，D正确； 故选D。 13.【答案】D 【分析】 首先将溶解在蒸馏水中，气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴低温可提升溶解量，为后续反应提供充足反应物。之后加入氧化，主反应生成含、的酸性体系，若一次性加入过量易引发副反应，将+4价硫过度氧化为，少量多次加料可减少副产物生成。 随后加入调节pH，既可以中和过量酸、除去溶解的，也能让副产物转化为沉淀除去；过滤除渣后加入，将体系中沉淀为除去，最终从滤液中分离提纯得到目标产物 【详解】A．气体的溶解度随温度降低而增大，冰水浴控制低温可以增大的溶解度，A正确； B．作氧化剂，若一次性加入过量，会过度氧化，生成更多，少量多次加入可控制氧化程度，减少生成，B正确； C．加入调，既可以中和除去过量，也可以沉淀，生成滤渣除去，C正确； D．“分离”是过滤分离出沉淀，从溶液中获得结晶水合物，用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，坩埚是高温灼烧固体的仪器，该操作不需要坩埚，D错误； 故选D。 14.【答案】(1) 2.1g 烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶 (2) 1 2 10.0 CH3COOH 水的电离也为吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大 (3) 测定40℃醋酸钠溶液的pH 或 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【详解】（1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体的质量为；实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶； （2）探究加水稀释对水解程度的影响，则实验中变量为醋酸钠的浓度，故实验1和2探究加水稀释对水解程度的影响； ①实验1和3，探究加入对对水解程度的影响；总体积不变，不能改变醋酸根的浓度，故a=10.0； ②醋酸根水解方程式为：，铵根离子水解方程式为：；铵根离子水解会导致溶液中酸性增强，实验测得，该结果不足以证明加入NH4+促进了醋酸钠的水解，实验中可以根据醋酸的浓度增大可以说明NH4+能促进醋酸钠的水解； ③已知醋酸钠水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是水的电离也为吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大； （3）通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响，则实验7需要测定40℃醋酸钠溶液的pH；取溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为VmL，与HCl反应，此时醋酸钠起始浓度，40℃，纯水的pH=b，则，，实验7所得溶液的pH=c，则，则或。 15.【答案】(1) 分液漏斗 平衡压强，保证稀盐酸能顺利流下 (2) (3) Fe3+或FeCl3浓度 探究温度对水解平衡的影响 ⅰ.氯离子对铁离子的水解活性有促进作用 ⅱ.向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确 【分析】图1为湿法制备的装置，应是先用铁单质和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2再与氯水反应生成FeCl3； 探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，要控制变量，需要唯一变量。 【详解】（1）如图为湿法制备的装置，仪器A的名称为分液漏斗；橡胶管的作用是平衡压强，保证稀盐酸能顺利流下；铁与盐酸反应后生成氯化亚铁，放入烧杯中与氯气反应生成氯化铁，烧杯中发生反应的离子方程式为 （2）氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁，由此确定水解得到的离子为和氢离子，氯化铁水解反应的总离子方程式； （3）①实验1和实验2中水的体积不同，探究目的是探究Fe3+或FeCl3浓度对水解平衡的影响。实验2和实验3相比，温度升高，溶液的pH减小，促进铁离子的水解，探究的是温度对水解平衡的影响； ②ⅰ．根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用：b．硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用； ⅱ．设计其他简单实验证明假设a：向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确。 16【答案】D 【详解】A．该文物主要材质为青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确，不符合题意； B．汞挥发是汞由液态变为气态的过程，无新物质生成，属于物理变化，B正确，不符合题意； C．鎏金层可隔绝铜基体与氧气、水等腐蚀介质接触，能减缓铜基体发生腐蚀，C正确，不符合题意； D．铜的金属活动性弱于氢，无法发生析氢腐蚀，铜锈生成过程发生的是吸氧腐蚀，D错误，符合题意； 故选D。 17.【答案】B 【分析】该腐蚀属于氧浓差原电池腐蚀：氧气浓度更高的自由表面为原电池正极，氧气浓度低的缝隙内为负极，据此逐一分析： 【详解】A．缝隙处氧气浓度低，Fe在缝隙处失电子发生氧化反应，是氧浓差电池的负极，A错误； B．自由表面是正极，正极的电极反应为 ，反应生成，使自由表面附近氢氧根浓度增大，pH升高，B正确； C．原电池中阴离子向负极迁移，负极是缝隙内，因此向缝隙内迁移，而非自由表面，C错误； D．参与反应时，每个O原子从0价变为-2价，1 mol 共得到4 mol电子，但转移的4 mol电子并非全部用于金属内部的转移（电极反应），还包括外部与自由表面的氧气接触，形成铁锈的过程，D错误； 答案选B。 【答案】D 【详解】A．对比②和③中的铁丝球一个干燥、一个润湿的，故试剂X就是用于防止润湿的铁丝挥发出的水蒸气干扰对干燥铁丝球的探究，氯化钙可以达到干燥的目的，A正确； B．①中有NaCl溶液，有空气，此时铁球发生吸氧腐蚀，适当升高水浴温度速率加快，②是用水润湿的铁丝球，铁球发生吸氧腐蚀，生锈速率会随着温度升高而加快，B正确； C．根据化学反应速率的影响因素，增大铁丝球与空气的接触面积可加快生锈速率，C正确； D．①②④处铁丝球均以吸氧腐蚀为主，但①中有电解质存在，腐蚀速率最快，；对比②、④，②同时接触到空气和水蒸气，④只接触到水，氧气的含量低于②，故腐蚀速率②>④，D错误； 故选D。 先人一步 成就梦想 学科网（北京）股份有限公司 $