河北衡水中学2025-2026学年高三下学期综合素质评价二化学试题

2025—2026学年度高三年级下学期综合素质评价二 化学学科 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 一 、单项选择题(每题3分，共42分；每小题有1个选项符合题意) 1. 从科技前沿到日常生活、生产，化学无处不在。下列有关说法错误的是 A. 催化分解水制氢的催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 C. 苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌北 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料碳纤维，是有机高分子材料 2. 化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是 A. 制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞 B. 将分别盛放氯酸钾和乙醚的试剂瓶同橱同层存放D. 离 远 。 C. 白磷有剧毒，中学化学实验中不可将未用完的白磷放构原试剂瓶 D. 实验室里药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 ℃ Ar+NO= 3. 高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是BC A. 塑料是一类高分子材料，在生活中均有重要用途，且都能引起白色污染 B. 掺杂I₂的聚乙炔属于导电高分子材料cH C. 九三大阅兵中受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料B. 存 在 3 个C-0o 键 D 所有碳原子可能共平面 D. 制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醚的结构简式： B. 次氯酸的空间结构模型： C. NaCl晶胞的切割模型： D. BCI₃的电子式为： 5．市售冷敷袋的降温原理为：  。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． B．实验室可加热分解制取 C．标准状况下，生成的中含有孤电子对数为 D．与的混合气体中质子数为 6．化合物A是某药物合成的中间体，下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为C20H22ClNO3 B．存在3个C-O σ键 C．水解会生成3种有机物 D．所有碳原子可能共平面 7. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A. 验证非金属性：Cl>C>Si B. 可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C. 模拟工业制备并检验 D. 用量器管准确测量气体体积 8．下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 浓硫酸的流动性比水差 硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强 B 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸 C 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团 D 苯胺有碱性 氨基氮原子有一个孤电子对，能结合 9．对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A．A的简单氢化物是极性分子 B．第一电离能： C．中E原子为杂化 D．该锂盐的熔点高于 10．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 B 将通入石蕊试液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 C 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸 产生气泡，固体部分溶解 D 向溶液中加入少量氯水，再加振荡 层无色 的还原性强于 A．A B．B C．C D．D 11.我国科学家成功研发出可充电全固态氢负离子电池，装置如图所示。电池放电时发生 NaAlH₄→Na₃AIH₆+Al，CeH₂→CeH₃的转化。下列说法错误的是( ) A. 放电时，NaAIH₄极是电池正极 B. 充电时，阴极反应式为CeH₃+e⁻=CeH₂+ C. 放电时，电子通过CeH₃-BaH₂移向正极 D. 充电时，理论上消耗2molAl的同时消耗3molNaAIH₄ 12．2025年，我国科学家成功合成了六方金刚石块体样品。六方金刚石与立方金刚石结构如图所示，这两种金刚石中碳原子的配位数均为4。设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．六方金刚石晶胞中含4个碳原子 B．12 g六方金刚石晶体中含有个碳碳键 C．立方金刚石中最近的两个碳原子的距离为a pm D．立方金刚石的密度为 13．一种Heck反应在0价钯(L-Pd-L)催化下，卤代烃进行烯基化反应，其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A．含钯化合物ii~vi中钯的化合价均为+2价 B．反应中无非极性键的断裂，但有非极性键的形成 C．总反应的原子利用率为100% D．强碱性条件下利于此反应正向进行 14．298K时，向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是 已知：①  ； ②  ； ③  ，且。 A．直线c代表与的关系 B．根据图像可计算平衡常数 C．的平衡常数 D．向含相同浓度的和的溶液中滴加KCN溶液，先生成 二 、非选择题：本题共4题，共58分。 15．（14分）配合物在生活中随处可见。乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定，可耐高温，不易被氧化，口感好。(结构如图甲所示，以下简写为)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸()、加入图乙仪器a中，搅拌，水浴，再加入适量碳酸钠溶液反应。 ③将②反应后溶液经蒸发浓缩，冷却结晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： (1)配合物中，的配位数为___________。仪器a的名称为___________。 (2)在肠道内能逐步释放，并被还原为，使其被还原并吸收。相比铁强化剂，的优点是___________。 (3)加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为___________。 (4)市售铁强化剂中含有，其中。称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液，取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液进行3次平行滴定，消耗标准溶液的体积分别为。 [已知：] ①已知：淀粉会吸附碘，生成“碘化淀粉”配合物，而络合的单质碘不易释放出来参与反应，为解决这一问题，可采取的措施为___________。 ②滴定终点的现象为___________。 ③样品中铁元素的质量分数为___________。 ④下列操作可能导致实验结果偏大的是___________。 A．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 B．滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶 C．锥形瓶洗净后留有蒸馏水，未干燥就进行滴定 D．加入过量溶液后，长时间暴露在空气中，再用标准溶液进行滴定 16．（14分）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药领域。某工厂以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2，SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋，工艺流程如下。 已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，Bi2S3、FeS2转变为Bi2O3、Fe2O3。 ②Bi3+易与形成，在2.0<pH<11.0的环境中，易水解成BiOCl沉淀。 ③Fe3+开始沉淀的pH为1.6，沉淀完全的pH为2.8。 ④，。 回答下列问题。 (1)元素Bi与元素N同主族。基态Bi的价层电子排布式为___________。 (2)“联合焙烧”时，Bi2S3与MnO2反应生成MnSO4的化学方程式是___________。 (3)“酸浸”时，分离出的滤渣1的主要成分是___________（填化学式）。Mn2O3与浓盐酸反应的离子方程式是___________。 (4)“转化”时，加入金属Bi的主要作用是___________。 (5)常温下，若滤液4中Fe2+、Mn2+的浓度均为0.01 mol/L，为保证BiOCl产品的纯度，理论上应控制溶液的pH范围为___________。 (6)“萃取”时，铋离子能被有机萃取剂TBP萃取，其萃取原理可表示为：。萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，Bi的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是___________。 17．（16分）和是两种重要的化工原料。 (1)可通过如下反应利用制得 则_________（用表示）。 (2)和的分解反应分别为 反应I： 反应Ⅱ： 上述两个反应的与的关系如图所示。[已知：为标准平衡常数，对于反应，其中为各组分的平衡分压。] ①已知（C为常数），且，则图甲中表示分解的直线为________（选填“a”或“b”）。 ②已知反应的Gibbs自由能变，反应I需加热才能自发进行，可能的原因是________。 ③对于反应Ⅱ，写出一种既能加快的生成速率，又能提高反应物的平衡转化率的操作：________。 (3)在温度为时，向容器中加入足量的和，达到平衡状态时，氨气的平衡分压________。 (4)在温度为、压强为的条件下，向只盛有足量的密封容器中通入和的混合气体以避免分解。已知该温度下反应I的，则混合气体中体积分数x的取值范围是________。 (5)利用双极膜电渗析法可制备和，原理如下图所示： ①电极M发生的电极反应式为________；c膜可以交换的离子是________（填离子符号）。 ②下列反应室需要及时补充溶质的是________（填标号）。 a.极室m        b.极室n        c.盐室        d.酸室 18．（14分）有机物扎来普隆是一种非苯二氮䓬类催眠药，其合成路线如下所示： 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________；C的官能团名称为___________。 (2)碱性：___________(填“>”或“<”)；中碳原子的杂化方式有___________种。 (3)写出C+D→E的化学方程式___________。的化学反应类型为___________。 (4)G是D的同分异构体，符合下列条件的G的结构有___________种(不考虑空间异构及碳碳双键与羟基连在同一碳上的结构)；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___________。 i．只存在一个环状结构； ii．苯环上有三个取代基，其中一个取代基为，另外两个取代基相同。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025—2026学年度高三年级下学期综合素质评价二》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A A C D C C B C B C D A C 15．(1) 6 三颈烧瓶 (2)性质稳定，不易被氧化(容易保存、不易变质、吸收效率高、口感好等) (3)2+ Na2CO3+2H4Y=2+CO2+H2O (4) 接近反应终点时再加入淀粉溶液 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为浅绿色（或者蓝色褪去），且半分钟不恢复原来颜色 BD 【分析】该实验的实验目的是以、氨水、碳酸钠溶液、乙二胺四乙酸为原料制备乙二胺四乙酸铁钠，称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。将第一步得到的、乙二胺四乙酸、H2O加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min，将反应后溶液经操作蒸发浓缩、冷却结晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。 【详解】（1）由图甲可知，配合物中，的配位数为6。仪器a的名称为三颈烧瓶。 （2）在肠道内能逐步释放，并被还原为，使其被还原并吸收。中Fe2+容易被空气氧化为Fe3+，相比铁强化剂，的优点是：性质稳定，不易被氧化(容易保存、不易变质、吸收效率高、口感好等)。 （3）步骤②中由和Na2CO3、H4Y反应生成和CO2、H2O，总反应化学方程式为：2+ Na2CO3+2H4Y=2+CO2+H2O。 （4）①已知淀粉会吸附碘，生成“碘化淀粉”配合物，而络合的单质碘不易释放出来参与反应，为解决这一问题，可采取的措施为：接近反应终点时再加入淀粉溶液，以此避免淀粉吸附碘； ②称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液，取出，加入稍过量的溶液，充分反应后生成I2，滴入淀粉溶液，容易变蓝，用标准溶液滴定，I2转化为I-，溶液褪色，则滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为浅绿色（或者蓝色褪去），且半分钟不恢复原来颜色； ③设样品中碘酸钾的物质的量为amol，由方程式可知，碘酸钾反应生成碘的物质的量为3amol，由原子个数和得失电子数守恒可知，NaFeY生成碘的物质的量为50amol×=25amol，共生成28mol碘，由题给数据可知，第2组实验数据误差较大应该舍去，消耗标准溶液的体积平均值为：，由方程式可得：28amol×2=1mol/L×0.01L×10，解得a=，所以样品中铁元素的质量分数为； ④A．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，会导致测得消耗标准溶液的体积偏小，导致实验结果偏小，A不选； B．滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶，会导致测得消耗标准溶液的体积偏大，导致实验结果偏大，B选； C．锥形瓶洗净后留有蒸馏水，未干燥就进行滴定，对实验结果没有影响，C不选； D．加入过量溶液后，长时间暴露在空气中，I-被空气中的氧气氧化为I2，需要消耗更多的标准溶液，导致实验结果偏大，D选； 故选BD。 16．(1)6s26p3 (2)2Bi2S3+6 MnO2+9O22Bi2O3+6 MnSO4 (3) SiO2 Mn2O3+6H++2Cl-=2 Mn2++ Cl2+3H2O (4)金属Bi将Fe3+转化为Fe2+，避免形成Fe(OH)3沉淀，从而保证BiOCl的纯度 (5)2.0 < pH < 6.8 (6)升高温度，促进水解反应+H2OBiOCl+5 Cl-+2H+正向移动，导致溶液中Cl-浓度增大，使得平衡+nTBPBiCl3·nTBP+3 Cl-逆向移动，故Bi的萃取率随萃取温度的升高而降低 【分析】辉铋矿和软锰矿联合焙烧时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成 Bi2O3和MnSO4，过量的MnO2分解为Mn2O3，水浸后过滤，滤渣中加浓盐酸酸浸，Mn2O3转化为Mn2+，同时Cl-转化为Cl2，SiO2不与浓盐酸反应，则滤渣1为SiO2，将滤液分成两份，其中一份中加金属铋转化，铋和铁离子发生氧化还原反应，生成Fe2+和Bi3+：Bi+3Fe3+=Bi3++3Fe2+，然后调溶液pH，使Bi3+水解生成BiOCl；另一份加萃取剂TBP，使Fe3+和Bi3+分离，分液，有机相再加草酸溶液反萃取出Bi3+，最终得到超细氧化铋，据此回答。 【详解】（1）Bi在元素周期表中位于第六周期第VA族，基态Bi原子的价电子排布式为6s26p3。 （2）“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成 Bi2O3和MnSO4，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，O2中氧元素化合价降低，S化合价由-2价升高到+6价，该反应的化学方程式为：2Bi2S3+6 MnO2+9O22Bi2O3+6 MnSO4。 （3）由分析知，滤渣1为SiO2；Mn2O3与浓盐酸反应时，Mn3+氧化 Cl-生成 Cl2，自身被还原为 Mn2+，离子方程式为：Mn2O3+6H++2Cl-=2 Mn2++ Cl2+3H2O。 （4）由分析可知，转化加入金属Bi的作用是将Fe3+转化为Fe2+，避免形成Fe(OH)3沉淀，从而保证BiOCl的纯度。 （5）Ksp​[Fe(OH)2​]= c(Fe2+)[c(OH-)]2=10-16.4，c(Fe2+)=0.01 mol/L，c(OH-)== mol/L=10-7.2 mol/L，c(H+)== mol/L =10-6.8mol/L，pH=-lg c(H+)=6.8；Ksp​[Mn(OH)2​]= c(Mn2+)[c(OH-)]2=10-12.7，c(Mn2+)=0.01 mol/L，c(OH-)==​​mol/L =10−5.35 mol/L，c(H+)==mol/L=10-8.65mol/L，pH=-lg c(H+)=8.65；BiOCl 沉淀要求：2.0 < pH < 11.0，为保证 BiOCl 纯度，需使Fe2+、Mn2+不沉淀，故 pH 范围为：2.0 < pH < 6.8。 （6）升高温度，促进水解反应+H2OBiOCl+5 Cl-+2H+正向移动，导致溶液中Cl-浓度增大，使得平衡+nTBPBiCl3·nTBP+3 Cl-逆向移动，故Bi的萃取率随萃取温度的升高而降低。 17．(1) (2) b 反应I的，在较高温度的条件下，才能使得，使得反应自发向右进行 适当升高温度 (3) (4) (5) c 【详解】（1）由图可知，① ；② ；③ ；④ ；⑤ ； 根据盖斯定律可知，②+③-①-④可得⑤，。 （2）① 根据公式，这是一个线性方程，其斜率 ，已知，则表示分解的直线斜率m更大，则图甲中表示分解的直线为b； ② 该反应的焓变 为正值（吸热反应），反应生成了气体，体系混乱度增大，熵变 也为正值，在较高温度的条件下，才能使得，使得反应自发向右进行； ③升高温度可以加快化学反应速率；从图像可以看出，直线 a 和 b 的斜率均为负值，这意味着 必须为正值，即两个分解反应都是吸热反应。根据勒夏特列原理，对于吸热反应，升高温度会使化学平衡向正反应方向移动，从而提高反应物 的平衡转化率。 （3）在 K时，。从图中可以看出，此时对应的11.8，这个点是两条直线的交点，说明在该温度下，反应I和反应II的平衡常数相等，即，根据平衡常数表达式：对于反应I: ，对于反应II: ，所以：，得到：，已知 ，所以 。 （4）“避免 分解”意味着反应I的平衡向左（逆反应方向）移动。这需要反应商 大于平衡常数 ，即 ，设 的体积分数为 ，则 的体积分数为 ，混合气体总压强为 ，标准压力 ， ， ，代入不等式：，得到 的取值范围为 。 （5）①由图可知，电解过程中H+向电极M移动，电极M是阴极，H+在阴极得到电子生成H2，电极反应式为：；该装置可制备和，c膜位于盐室和产品室之间，允许 离子从盐室迁移到产品室，以与产品室中的 和 反应生成 和 ，c膜是阳离子交换膜。 ②a．极室m：双极膜中H+进入m得到电子生成H2，不需要补充溶质； b．极室n：双极膜中OH-进入n失去电子生成O2，不需要补充溶质； c．盐室： 和 离子分别迁出，导致 浓度降低，需要补充 ； d. 酸室： 和 离子迁入，生成HCl，浓度增加，不需要补充溶质； 故选c。 18．(1) N，N-二甲基甲酰胺 醚键、叔氨基 (2) > 3 (3) +       +2CH3OH 取代反应 (4) 18 【分析】 A()与(CH3)2SO4发生甲基化反应生成B()，B与CH3ONa中CH3O－反应生成C()，C与D()反应生成E，E与C2H5I发生取代反应生成F()，则E的结构式为，F与发生成环反应生成。 【详解】（1） A的结构式为，化学名称为N，N-二甲基甲酰胺；C的结构式为，含有的官能团为醚键、叔氨基。 （2） 甲氧基负离子的给电子效应强于羟基负离子，碱性更强，故碱性：CH3​ONa > NaOH；中，氰基（－CN）的碳原子为sp杂化，吡唑环上的碳原子为sp2杂化和sp3杂化，共 3种。 （3） 根据分析中C、D、E的结构式推出C+D→E的化学方程式为 + +2CH3OH；根据分析可知，E→F的化学反应类型为取代反应。 （4） D的结构简式为，分子式为C10H11NO2，G是D的同分异构体，则G的分子式为C10H11NO2，只存在一个环状结构；苯环上有三个取代基，其中一个取代基为−NH2，另外两个取代基相同，则两个相同的取代基为－COCH3、－CH2CHO或－OCH=CH2，当两个相同的取代基为－COCH3，−NH2的位置有6种情况，，当两个相同的取代基为－CH2CHO，−NH2的位置有6种情况，，同样，当两个相同的取代基为－OCH=CH2，−NH2的位置有6种情况，符合的结构合计18种；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $