专题二 流程图题-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（河北专用）

该初中化学中考复习课件聚焦流程图题核心考点，紧密对接2025年新增题型考查要求，系统梳理原料预处理、核心反应、分离提纯等关键环节，分析化学方程式书写、反应类型判断、实验操作等考点权重，归纳实验流程与工艺流程两大常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题解析+模型建构+分层训练”模式，如以2025广西废旧电池回收题示范“酸溶”目的分析，结合河北15题高纯氧化钙制备流程讲解沉淀洗涤杂质判断，培养学生科学思维与科学探究能力。通过流程模型建构和易错点总结，帮助学生掌握答题技巧，为教师提供精准复习素材，助力中考冲刺提分。

化学 河北 课堂精讲册 1 第二部分　紧贴考情练专题 专题二　流程图题（2025.15）2025新增题型 专题精讲 工艺流程路线 例　(2025广西改编)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪 费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一 种流程如图所示。 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 ⁠ ⁠。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 ⁠。 增大反应物接触面 积，加快反应速率，使反应更充分　 延展性　 提高锌元素的利用率　 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3＋ZnCl2 ZnCO3↓ ＋2NaCl，该反应属于 (填基本反应类型)。 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 ⁠ ⁠。 复分解反应　 氯 化钠　 【流程解读】 盐酸 NaCl ZnCO3 ZnCO3 跟踪训练 类型1 实验流程 1. (2025河北15题5分)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。下图所示为小 组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3)为原 料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为 ⁠。 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 ⁠。 CaO　 增大接触面积，增大反应速率　 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 ⁠。 引流　 (4)步骤③中反应的化学方程式为 ⁠ (写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶 液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl [或Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH]　 降低　 2. 某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原 料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂的密度小于水，难溶于水；油脂在碱性条件下加热，反应生成 的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)“煅烧”生成的固体产物俗称 ⁠。 (2)“溶解”后，溶液中的溶质是 (填化学式)。 生石灰　 Ca(OH)2　 (3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 (4)流程中可以循环利用的物质是 ⁠。 (5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 ⁠。 Ca(OH)2＋K2CO3 CaCO3↓＋2KOH　 CaCO3　 溶液中没有分层现象　 类型2 工艺流程 3. (2025石家庄长安区模拟)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制 造等领域。设计如图所示实验方案，从含铜电线电缆的废料(主要成分为 铜、塑料绝缘材料等)中回收铜(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)铜能拉成丝，体现了铜具有 性。 (2)浅绿色溶液中的溶质是 ⁠。 延展　 FeSO4(或硫酸亚铁)　 (3)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 (4)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法： ⁠ ⁠。 (5)上述方案中可能造成空气污染的原因是 ⁠ ⁠。 CuO＋H2SO4 CuSO4＋ H2O　 用磁铁吸引[或加入 过量稀盐酸(或稀硫酸)，过滤，合理即可]　 塑料在空气中燃烧可能会产 生有害物质(合理即可)　 4. (2025邯郸模拟)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我 国盐湖卤水中主要含有氯化锂(LiCl)、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化 学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图所示(部分生成物和操作已略 去)。 (1)步骤①中发生反应的化学方程式为 ⁠。 (2)步骤②的反应伴随着 (填“吸热”或“放热”)现象发生。 CaCO3 CaO＋CO2↑　 放热　 (3)在实验室完成步骤③中的操作X时，除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻 璃仪器有 ⁠。 (4)已知Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 步骤⑤中，为获得更多的产品，加入的饱和Na2CO3溶液的最佳温度 是 (填字母)。 A.0 ℃ B.25 ℃ C.80 ℃ (5)该工艺中没有涉及的化学基本反应类型是 ⁠。 漏斗　 C　 置换反应　 5. (人教九上P150习题改编)CaCl2·2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、 制药等领域。工业上利用石灰石(杂质既不溶于水，也不参与反应)为原料 生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示。 (1)将石灰石粉碎和搅拌的目的是 ⁠ ⁠。 增大反应物的接触面积，加快化学反 应速率　 (2)反应器中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 (3)依据反应物的性质，反应器应选择 的材质。 (4)反应器中产生的气体，可以收集后用于 ⁠ (写一条)。 (5)上述流程中，用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑ ＋H2O　 耐酸、耐腐蚀　 灭火(或气体肥料等合理即 可)　 过滤器　 6. 废弃的电池铜帽(含有铜、锌99％)，可以回收获得金属单质和化 合物。设备制作流程如图。 (1)超声清洗说明 可以传递能量。 (2)为使灼烧炉中物质灼烧更充分，可以进行的操作是 ⁠ ⁠。 声波　 粉碎铜帽(或增大 鼓入空气的量，合理即可)　 (3)酸浸池中发生反应的化学方程式是 ⁠ (任写一个)。 (4)进入置换池中的阳离子是 (写离子符号)。 CuO＋H2SO4 CuSO4＋ H2O(或ZnO＋H2SO4 ZnSO4＋H2O)　 Zn2＋、Cu2＋、H＋　 (5)该流程最终得到的产品有 ⁠。 【解析】(5)废弃的电池铜帽经超声清洗进入灼烧炉后可以得到的主要 成分是氧化铜和氧化锌，再经酸浸池由过量稀硫酸酸浸后得到硫酸铜 和硫酸锌，在置换池中加入的锌粉与硫酸铜发生反应，得到铜和硫酸 锌，与过量的稀硫酸反应得到硫酸锌和氢气，因此该流程最终得到的 产品是铜和硫酸锌。 铜和硫酸锌(或Cu和ZnSO4)　 20 $