主题1 单元2 三阶 小专题2 溶解度图表分析(5年5考) 2025变化题型-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（河北专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“溶解度图表分析”核心考点，对接中考5年5考的高频要求，按溶解度曲线（5年2考）、表格（5年2考）、实验操作图（5年3考）三大类型梳理，分析考点权重，归纳溶解度比较、溶质质量分数计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+方法导引+分层训练”模式，如结合2023河北KCl溶解实验题，示范“溶剂溶质质量转化法”，培养科学思维与科学探究能力。通过曲线点线面分析、表格温度范围确定等突破方法，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此明确复习重点，提升学生中考得分率。

化学 河北 课堂精讲册 1 主题一　物质的性质与应用 单元2　水和溶液 三阶　小专题提能力 小专题2　溶解度图表分析(5年5考) 2025变化题型 专题精讲 类型1 溶解度曲线(5年2考) KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 一、对点、线、面的分析 63.9 63.9 t1 ℃时硝 酸钾和氯化钠的溶解度 相等，均为36.2 g 增大 KNO3 减小 饱和 不饱和 二、应用点、线、面解答问题 点 溶解度大小的比较 40 ℃时，KNO3的溶解度① (填“＞”“＝”或 “＜”，下同)NaCl的溶解度 同一温度下两种物质的相关量比较 60 ℃时，KNO3和NaCl两种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为KNO3② ⁠NaCl 60 ℃时，取两种饱和溶液各100 g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为KNO3③ NaCl，溶质的质量大小关系为KNO3④ ⁠NaCl ＞　 ＞　 ＜　 ＞　 点 计算(判 断是否 饱和) 40 ℃时，将30 g KNO3放入50 g水中，所得溶液质量为 ⑤ ，溶质质量分数为⑥ ；此时该溶液为 ⑦ (填“饱和”或“不饱和”)溶液 方法导引 将溶剂转化为100 g，用转化后的溶质质量与对 应温度下的溶解度比较。 80 g　 37.5％　 不饱和　 线 两种物 质饱和 溶液升 温(或降 温)后相 关量的 比较 将20 ℃时KNO3和NaCl的饱和溶液分别升温到60 ℃，所得 溶液的溶质质量分数的大小关系为KNO3⑧ (填“＞ ” “＝”或“＜ ”，下同)NaCl 将t1 ℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温到0 ℃ 时，析出固体质量KNO3⑨ NaCl，溶质质量KNO3 ⑩ NaCl，溶剂质量KNO3⑪ NaCl，溶液质量 KNO3⑫ NaCl，溶质质量分数KNO3⑬ ⁠NaCl ＜　 ＞　 ＜　 ＝　 ＜　 ＜　 面 饱和溶 液与不饱和溶液的转化　　 将KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ⑭ ⁠ 将40 ℃时NaCl的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的方法是⑮ ⁠ 提纯(除 杂)的方法　　 当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl所用的方法为 ⑯ ⁠ 当KNO3中混有少量的NaCl时，提纯KNO3所用的方法为⑰ ，其理由是 ⑱_________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________⁠ 增加溶质(或降低温度或蒸发溶剂)　 增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　 蒸发结晶　 降温结晶(或冷却热饱和溶液)　 KNO3的溶解度受温度变化影响大，随温度降低其溶 解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　 类型2 溶解度表格(5年2考) 下表是氯化钠和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 1. 确定物质的溶解度 10 ℃时氯化钠的溶解度为 g，硝酸钾的溶解度为 g。 2. 判断物质溶解度随温度的变化趋势 硝酸钾的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 35.8　 20.9　 增大　 3. 饱和溶液与不饱和溶液的判断 200 g质量分数为10％的KNO3溶液蒸发溶剂并降低温度到10 ℃，当剩余 水的质量为100 g时，所得溶液是KNO3的 (填“饱和”或“不 饱和”)溶液。 4. 确定两种物质溶解度相等的温度范围 在 (填最小温度范围)的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解 度相等。 不饱和　 20～30 ℃　 方法导引 确定两种物质溶解度相等的最小温度范围：通过对比两种物 质在相同温度下的溶解度大小来确定，如表中20 ℃时，NaCl的溶解度大 于KNO3的溶解度，30 ℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，即在 20～30 ℃的某一温度下，NaCl和KNO3的溶解度相等。 5. 相关计算 30 ℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1％)。 26.6％　 类型3 实验操作图(5年3考) 已知KNO3在60 ℃的溶解度为110 g。 1. 判断溶液是否饱和 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 ⁠。 2. 判断物质溶解度随温度的变化趋势 硝酸钾的溶解度随温度的降低而 (填“增大” 或“减小”)。 BC　 减小　 方法导引 判断物质溶解度随温度的变化趋势：根据图中提示，升温或 降温时，是否有固体溶解或者析出来判断，如本题中，B烧杯溶液从60 ℃ 降温至20 ℃析出了固体，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。 3. 相关计算 (1)B中溶液的质量为 g。 (2)已知C中析出硝酸钾固体的质量为39.2 g，则溶液C中溶质的质量分数 为 (结果精确至0.1％)。 105　 24.0％　 跟踪训练 1. (2025新疆)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　D　) A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.60 ℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D.60 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，所得溶液的质量是110 g D 2. (2023河北6题2分)20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g， 如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是(　D　) A.①中溶液为KCl的饱和溶液　　　　　　　　 B.②中溶液的质量为25.0 g C.溶液中溶质的质量：①＜②＝③ D.溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③ D 3. 下表是NaCl和NH4Cl的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法，其 中错误的是(　D　) 温度/℃ 10 20 30 40 50 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 A.50 ℃时，NaCl的溶解度为37.0 g B.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C.两种物质溶解度相等时，温度在10～20 ℃ D.30 ℃时，NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4％ D 4. (2025深圳)(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如 图所示，下列说法正确的是(　D　) A.NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 B.将20 ℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80 ℃，溶质质量分数会增大 C.40 ℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8％ D D.80 ℃时将94.1 g(NH4)2SO4加入200 g水中，会形成不饱和溶液 【解析】比较溶解度大小，需要有温度的限 制，A错误；将20 ℃(NH4)2SO4的饱和溶液升 温至80 ℃，溶解度变大，溶质质量不变，溶 液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，B错 误；40 ℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为 ×100％≈31.4％，C错误；80 ℃时，(NH4)2SO4的溶解度是94.1 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解94.1 g硫酸铵，所以200 g水中最多溶解188.2 g，所以80 ℃时将94.1 g(NH4)2SO4加入200 g水中，会形成不饱和溶液，D正确。 5. (2024河北7题2分)如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明 用其中一种物质(X)进行了下图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错 误的是(　C　) 温度/℃ 20 40 60 溶解度 /g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 C A.X为NaNO3 B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100 g D.溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 【解析】根据图示可知，40 ℃时，100 g水中加入100 g X，X全部溶解， 即40 ℃时X的溶解度≥100 g。由表格中的数据可知，40 ℃时，KNO3溶 解度为63.9 g，NaNO3溶解度为103 g，因此X为NaNO3，A正确；由于向 ①中加入的NaNO3小于103 g，则②中溶液为不饱和溶液，且NaNO3的溶 解度随温度的升高而增大，分成两份后将其中一份升温至60 ℃得到③， ③中溶液仍为NaNO3的不饱和溶液，B正确； 温度/℃ 20 40 60 溶解度 /g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 【解析】溶液④在降温之前的溶剂质量＝100 g× ＝50 g，溶质质量＝100 g× ＝50 g，20 ℃时，NaNO3溶解度为88.0 g，即20 ℃时，50 g水中最多溶解44 g NaNO3，则④中溶液的质量为50 g＋44 g＝94 g，C错误；溶液③、④是溶液②的一部分，且溶液③中没有溶质或溶剂的质量变化，故溶质质量分数②＝③，而根据以上分析溶液④中有固体析出，即溶质质量减小，因此溶质质量分数②＝③＞④，D正确。 温度/℃ 20 40 60 溶解度 /g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 6. (2025石家庄裕华区模拟改编)中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶 中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120 ℃显著 升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见表1，干茶叶中一些成分的酸碱性 见表2。 表1　咖啡因的溶解度 温度/ ℃ 25 50 80 100 溶解度/g 2 8 18.2 66.6 表2　干茶叶中一些成分的酸碱性 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 回答相关问题： (1)25 ℃时，250 mL水中最多能溶解咖啡因 g，泡茶常用开水，相对 于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能 ⁠ 。咖啡因溶液的pH (填“＞”“＜”或“＝”)7。 (2)干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与 反应的成分有 ；再加热至120 ℃以上，可分离出表2 中的成分是 ⁠。 5　 溶解更 多的咖啡因　 ＞　 茶多酚、单宁酸　 咖啡因　 表1　咖啡因的溶解度 温度/ ℃ 25 50 80 100 溶解度/g 2 8 18.2 66.6 表2　干茶叶中一些成分的酸碱性 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 7. (2025邯郸某校模拟改编)图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题： (1)P点时，氯化钠的溶解度 (填“＞”“＜”或“＝”)碳酸钠的溶 解度。 (2)40 ℃时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠40g，所得两种溶液中溶质的质量分数 较大的是 ⁠溶 液，其溶质质量分数为________ (结果精确到0.1％)。 ＝　 碳酸钠(或Na2CO3)　 28.6％　 (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，捞出的碱指的 是碳酸钠。根据图1分析冬天适合捞“碱”的主要原因是 ⁠ ⁠。 碳酸钠的溶解 度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出　 (4)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和X溶液的小试管放入盛水的烧杯中， 向水中加入硝酸铵后，试管中有大量晶体析出。物质X是 ⁠ ⁠。 碳酸钠(或 Na2CO3)　 25 $