6.1 化学反应与能量变化-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册复习清单与专项突破

第六章 化学反应与能量 第1讲 化学反应与能量变化 【复习目标】 1.了解化学反应中放热和吸热现象，认识常见的吸热反应和放热反应。 2.理解化学反应中能量变化的本质。 3.了解化学反应中能量变化的应用。 4.了解火力发电过程中的能量转化情况。 5..掌握原电池的构成条件及原电池的原理。 【教材追踪】 1、 化学能与热能 目标一：了解化学反应中放热和吸热现象，认识常见的吸热反应和放热反应。 任务1：实验6-1：在一支试管中加入2 mL 2 mol·L－1盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入打磨过的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 实验6-2：将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。【学程案·视频】 课时1 氢氧化钡与氯化铵的吸热反应；【学程案·视频】 课时1 盐酸与镁反应前后溶液的温度变化 实验操作 实验现象 实验结论 (1)看到有 气泡 产生； (2)用手触摸反应后的试管，手感到 发烫 ； (3)温度计显示溶液温度 升高 反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑　， 该反应　放出　热量 (1)闻到　刺激性　气味； (2)用手触摸杯壁下部，有　　冰凉　的感觉； (3)用手拿起烧杯，木片　黏结到烧杯底部　； (4)烧杯内反应物呈　糊　状 反应的化学方程式为　Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O， 该反应　　吸收　　热量 任务2：阅读教材p33页第一段内容，完成下列问题。 （1）化学反应在物质变化过程中必然伴有能量的变化，从能量变化的角度，化学反应可分哪些？它们常见类型有哪些？ 【参考答案】从能量的角度化学反应可分为：释放热量的放热反应和吸收热量的吸热反应。 常见的放热反应：金属与水或酸的反应、燃烧反应、大多数化合反应、酸碱中和反应等。 常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应、灼热的炭与二氧化碳/H2O(g)的反应、大多数分解反应等。 （2）是否所有的反应都有热效应？不需要加热就可进行的反应是否一定是放热反应？是否所有的吸热反应都需要加热或高温条件？是否所有有热效应的过程都是化学反应？ 【参考答案】是，所有的化学反应都有热效应；不一定，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应虽不需要加热即可进行，但该反应为吸热反应；不是，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。 吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 目标二：理解化学反应中能量变化的本质 任务1：(1)化学反应的实质:是原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。依据下图H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反应过程中化学键的变化情况，你能得到什么结论？ 【参考答案】反应物的化学键断裂要吸收能量，生成物的化学键形成要放出能量。 （2）分析上述反应中断键或成键中能量数据情况，通过数据分析，你认为一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于什么？ 化学键 断裂或形成1 mol化学键时的能量变化 反应中的能量变化 Cl—Cl 吸收243 kJ 共吸收　679　 kJ H—H 吸收436 kJ H—Cl 放出431 kJ 共放出　862　 kJ 能量变化 该反应　放出　(填“放出”或“吸收”)　183　 kJ热量 【参考答案】一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于所有旧键断裂时吸收的总能量与所有新键形成时放出的总能量的相对大小。当断键吸收的热量小于成键放出的热量时为放热反应，当断键吸收的热量大于成键放出的热量时为吸热反应。 任务2：（1）各种物质都具有能量。物质组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。化学反应与能量变化的关系如图： 一个化学反应是释放能量还是吸收能量由什么决定？ 【参考答案】化学反应中的能量变化决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。当反应物的总能量大于生成物的总能量时为放热反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量时为吸热反应。 （2）物质的稳定性与能量的关系： 在石墨变成金刚石的反应中需要吸收能量，那么石墨和金刚石哪个物质更稳定？ 【参考答案】由能量低的物质（较稳定）生成能量高的物质（较不稳定）的反应为吸热反应。石墨变成金刚石吸收能量，说明石墨比金刚石稳定。 【知识小结】 多角度分析化学反应的能量变化 分析角度 放热反应 吸热反应 微观 断键吸收的热量 小于 成键放出的热量 断键吸收的热量 大于 成键放出的热量 宏观 反应物的总能量 大于 生成物的总能量 反应物的总能量 小于 生成物的总能量 目标三：了解化学反应中能量变化的应用 任务：阅读教材p34最后一段和p35内容，完成下列问题。 （1）化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题？ 【参考答案】一是其短期内不可再生，储量有限；二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。 （2）节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源。在燃料利用过程中，如何做到节能？ 【参考答案】在燃料利用过程中，节能主要环节一个是燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；另一个环节是能量利用阶段，可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能量利用率。 （3）哪些能源属于新能源，它们有什么特点？ 【参考答案】常见的新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。 它们一般具有：资源丰富、可以再生，对环境无污染等特点。 2、 化学能与电能 目标一：了解火力发电过程中的能量转化情况。 任务：（1）火力发电是我国主要的发电方式。简单地说就是利用燃料燃烧产生的热量,加热水使之形成高温高压过热蒸汽,然后蒸汽沿管道进入汽轮机中不断膨胀做功,冲击汽轮机转子高速旋转,带动发电机转子(电磁场)旋转,定子线圈切割磁感线,发出电能。写出火力发电的能量转化情况。 【参考答案】能量的转化:化学能热能机械能电能 （2）火力发电过程中哪一步最为关键?火力发电有哪些优缺点? 【参考答案】上述转化过程的关键是燃料的燃烧。燃烧反应属于氧化还原反应并释放能量。 优点:廉价、方便、资源丰富; 缺点:①使用的化石燃料属于不可再生资源;②化石燃料的燃烧会产生大量的有害气体(如SO2、CO等)及粉尘,污染环境;③能量经过多次转化,能量利用率低。 目标二：掌握原电池的构成条件及原电池的原理。 任务1：阅读教材p36——【实验6-3】内容，并观看原电池实验视频，记录实验现象，完成下列问题。【学程案·视频】 课时2 原电池实验 实验装置 实验现象 实验结论 锌片上有气泡，铜片上无气泡 锌与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应 锌片上无气泡，铜片上有气泡 产生H2(还原反应)的位置发生了改变 锌片上无气泡，铜片上有气泡，电流表指针偏转 装置中发生反应产生氢气,导线中有电流通过，该装置实现了将化学能转化为电能 【概念生成】 原电池：把化学能转化为电能的装置。 （2）分析铜锌原电池具体变化情况，完成下列问题。 电极 材料 电极 名称 电子转移 电极反应式 反应类型 锌 负极 失电子/电子流出 Zn－2e－===Zn2＋ 氧化反应 铜 正极 得电子/电子流入 2H＋＋2e－===H2↑ 还原反应 电池反应的离子方程式 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 任务2：阅读教材p56，结合氧化还原反应理论及原电池知识，思考并完成下列问题。 【学程案·视频】 课时2 化学能转化为电能 实验1： 实验装置 实验操作 电极材料 实验现象 解释 用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接,使锌片与铜片接触,观察电流表指针是否发生偏转;用石墨棒代替铜片进行上述实验 锌片、铜片 电流表指针 没有 偏转 因为没有　电解质溶液,所以不能发生 原电池 反应 锌片、石墨棒 电流表指针 没有 偏转 实验2： 实验装置 实验操作 实验现象 解释 将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象 锌片 溶解 ,表面产生 无色气泡 锌的还原性比H2　强　,溶液中的 H+ 直接生成H2,Zn　失去　电子生成 Zn2+ ,离子方程式为 Zn+2H+Zn2++H2↑ 。 再在烧杯中插入铜片,观察现象 ①锌片　溶解　,表面产生　无色气泡　 ②铜片表面　无明显变化　 铜的还原性比H2　弱　,　不能　　置换出H2,电子　不能　在溶液中移动,锌的电子　不能　转移到铜片,H+只能在　锌片　　　表面被还原成H2。 取出铜片,插入石墨棒,观察现象 ①锌片　溶解　,表面产生　无色气泡　　 ②石墨棒　无明显变化　　　。 石墨为惰性材料,　不能　　　置换出H2,电子　不能　通过溶液转移到石墨棒,H+只能在　锌片　表面被还原成H2。 实验3： 实验操作和实验装置 电极材料 实验现象 解释 如图所示,选择不同的电极材料,以及稀硫酸、导线和电流表组装成原电池,观察实验现象 Zn、Cu ①锌片　溶解　 ②铜片　不溶解　,表面　产生无色气泡　 ③电流表指针　偏转　　 　锌　失去的电子通过　　　　导线 转移至　铜片　　　表面,溶液中的　H+ 　在　铜片　表面获得电子生成　H2　 Zn、石墨 ①锌片　溶解　 ②石墨棒表面　　产生无色气泡　　 ③电流表指针　偏转　 　锌　失去的电子通过　　　　导线 转移至　石墨棒　　表面,溶液中的　H+ 在　石墨棒　　表面获得电子生成　H2　 Cu、石墨 ①铜片　不溶解　 ②电流表指针　　不偏转　 铜的还原性比H2　弱　,　　　　不能 发生氧化还原反应,　　没有 电子转移,因而　不能　　产生电流 【实验小结】 构成原电池的条件： ①有自发的氧化还原反应 ②有电极——正、负极 ③电解质溶液 ④形成闭合回路 任务3：阅读教材p38内容，完成下列问题。 （1）根据锌锰电池的构造示意图，完成下列问题。 一次电池——锌锰干电池 构造示意图 工作 原理 负极 锌筒 锌被氧化，逐渐消耗 电解质 氯化铵糊 正极 石墨棒 二氧化锰 被还原 特点 放电后 不能 充电 便于携带，价格低 （2）常见的充电电池有哪些？它们具有哪些特点？ 【参考答案】铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等都是常见的充电电池。它们放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态。 （3）燃料电池中能量是如何转化的?它们具有哪些特点。 【参考答案】燃料电池中能量的转化是直接将化学能转化为电能。 将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。 特点:①清洁、安全、高效;②反应物不是储存在电池内部,而是由外部提供;③供电量易于调节,能适应用电器负载的变化,且充电时间较短。 【能力进阶】 一、 化学能与热能 二、化学能与电能 【跟进训练】 A卷 1.新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸蓄电池，放电时的电池反应：。下列叙述正确的是  (    ) A. 电池放电时，电能转化为化学能 B. 电池放电时，是负极 C. 电池放电时，得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】B  【解析】电池放电时为原电池，化学能转化为电能，A错误；电池放电时，发生氧化反应，作负极，B正确；放电时得电子，被还原，C错误；由放电时的电池总反应可知，反应消耗硫酸，溶液的酸性减弱，D错误。 2.仅用下列提供的各组物质不能组成原电池的是 (    ) 选项 A. B. C. D. 电极材料 、 锌片、石墨棒 、 、 电解质溶液 稀硝酸 稀硫酸 溶液 溶液 【答案】A  【解析】两个电极都能与稀硝酸发生氧化还原反应，但不能产生电势差，不能组成原电池，符合题意；与稀硫酸可发生氧化还原反应，锌片、石墨棒分别作负极和正极，能组成原电池，不符合题意；与溶液可发生氧化还原反应，、分别作原电池的负极和正极，能组成原电池，不符合题意；与溶液可发生氧化还原反应生成，则、分别作原电池的正极和负极，能组成原电池，不符合题意。 3.下列各装置能构成原电池的是(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应， A.该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故A错误； B.该装置中失电子作负极，银离子得电子在正极上反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确； C.蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C错误； D.该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故D错误； 故选B。 4.下列属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 镁条与盐酸反应 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 【答案】C  【解析】A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应产生和氨水，该反应发生会吸收热量，因此该反应为吸热反应，不符合题意； B.碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，该反应发生会吸收热量，因此该反应为吸热反应，不符合题意； C.镁条与盐酸反应产生氯化镁和氢气，该反应发生会放出热量，使溶液温度升高，因此该反应为放热反应，符合题意； D.灼热的碳与二氧化碳反应产生，该反应发生会吸收热量，因此该反应为吸热反应，不符合题意； 故合理选项是。 5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (    ) A. 所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 测定中和反应反应热时，量取酸、碱温度要使用同一只温度计 D. 实验中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 【答案】C  【解析】与的反应属于吸热反应，A错误；铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出的热量相同，只是铝粉与盐酸的接触面积大，反应速率快，温度上升快，B错误；为减少误差，量取酸、碱温度时要使用同一只温度计，C正确；铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，D错误。 6.对反应为中间产物，在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是  (    ) A. 在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤 B. 使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C. 使用催化剂后，可明显提高的平衡产率 D. 由图可知，相同条件下稳定性： 【答案】B  【解析】由反应历程知，在有催化剂条件下，反应分两步：步骤，活化能为和步骤，活化能为；而反应快慢取决于活化能最大的步骤，由题图可知，故反应快慢取决于步骤，A错误。使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子变为活化分子；升高温度能增加分子能量，使更多的分子变成活化分子，则使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数，B正确。催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，则使用催化剂后，的平衡产率不变，C错误。物质的能量越低越稳定，由题图可知能量：，故稳定性：，D错误。 7.一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 (    ) A. 电极是正极 B. 电子经导线由电极流入电极 C. 该电池的总反应为 D. 该装置可将电能转化为化学能 【答案】C  【解析】结合图示装置可知，通入的电极为负极，通入的电极为正极，A错误；电子从负极经导线流向正极，故电子经导线由电极流入电极，B错误；该燃料电池的负极和正极反应式分别为和，其总反应为，C正确；氢氧燃料电池将和含有的化学能转化为电能，D错误。 8.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 (    ) A. 放热反应都不需要加热就能够发生 B. 化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 C. 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D. 生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化 【答案】A  【解析】化学反应是放热还是吸热反应，与加热等反应条件无关，如铝热反应是放热反应，但需要加热，A错误；化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池能将化学能转换成电能，B正确；化学反应过程中的能量变化遵循能量守恒定律，C正确；生石灰溶于水的过程中，与反应生成，有物质变化，且伴随着热量的放出，D正确。 9.把、、、四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成原电池。若、相连，为负极；、相连，上有气泡逸出；、相连时，质量减小；、相连，为正极。则种金属的活动性顺序由大到小排列为 (    ) A. B. C. D. 【答案】D  【解析】原电池中负极金属活泼性大于正极。、相连，为负极，即活动性；、相连，上有气泡逸出，是正极，即活动性；、相连时，质量减小，是负极，即活动性；、相连，为正极，即活动性。综上分析，四种金属的活动性顺序为。 10.某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是(    ) A. 锌片上发生还原反应 B. 电子流向：锌片导线灯铜片柠檬锌片 C. 铜片上发生还原反应，质量一定增加 D. 水果种类会影响灯的亮度 【答案】D  【解析】锌的金属活动性大于铜，所以锌片作负极，发生氧化反应，A错误；电子只能经过外电路导线进行移动，不能经过内电路电解质进行移动，B错误；铜片作正极，无金属析出，故铜片质量不变，C错误。 11.下图是碳和水蒸气发生反应生成、的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，下列说法中正确的是 (    ) A. 步骤是放热过程 B. 步骤是吸热过程 C. 、、的大小关系是 D. 的总能量一定高于的总能量 【答案】C  【解析】步骤断裂旧化学键，需要吸收能量，为吸热过程，项错误；步骤形成新化学键，需要放出能量，为放热过程，项错误；根据步骤是吸热过程，可知，步骤是放热过程，可知，由于总反应为吸热反应，故，项正确；该反应为吸热反应，即的总能量低于的总能量，项错误。 12.风力发电是一种绿色能源利用形式。下列有关风力发电的叙述不正确的是(    ) A. 可节约大量煤、天然气、石油等燃料 B. 有效减少二氧化碳排放，控制温室效应 C. 风能是一种清洁的环保型能源 D. 风力发电是化学能转变为电能 【答案】D  【解析】项，风力发电可以减少热力发电的需要，从而节约大量煤、天然气、石油等燃料；项，风力发电过程中没有化石燃料的燃烧，且可以减少热力发电，有效减少二氧化碳排放，控制温室效应；项，风力发电不会对环境造成污染，为清洁能源；项，风力发电是把风能转化为电能。 13.某兴趣小组依据反应探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图装置。       该反应的能量变化可用图中的          填“甲”或“乙”表示。 若断开，锌片上          填“有”或“无”，下同氧化还原反应发生，导线上          电流产生。 连接，锌片上的电极反应式为          。后测得锌片和铜片之间的质量差为，则导线中通过电子的物质的量为          。 【答案】甲 有无   有 无 【解析】是置换反应，也是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，图甲符合。   若断开，不能形成原电池，但反应继续进行，则锌片上有氧化还原反应发生，导线上无电流产生。   由图知，连接，构成原电池，作负极，电极反应为，后测得锌片和铜片之间的质量差为，由可知，溶解锌的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为，，解得。 14.利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。实验原理：。实验装置如图：    原电池设计及注意的问题： 按如图所示连接好实验仪器，注意观察耳朵听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为          ，在耳机中又转化为声音这种能量。 如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的          极，电极反应式是          ，发生了          反应。 【答案】电能 负 氧化 【解析】原电池是化学能转化为电能的装置； 在该原电池中，铁做负极，失去电子生成亚铁离子，其电极反应为，铁被氧化，发生了氧化反应。 15.一种简单的原电池装置如图所示。 锌是电池的_______填“正”或“负”极，发生的电极反应式为__________。 装置中稀硫酸的作用是__________。 电极材料    电极反应物    电子导体    离子导体 该原电池外电路中电流方向为__________填“”或者“”。从化学的角度分析，原电池产生电流的原因：__________。 若将铜换成碳棒，电池总反应方程式为__________。 下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__________。 【答案】负； ；原电池将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流 或 【解析】该电池的自发氧化还原反应为，由此可以判断，为负极失电子，电子由经导线流向电极，内电路中，氢离子移向正极，硫酸根移向负极，从而实现电流循环。 由分析知，锌做负极，失电子，发生反应； 电解质溶液中在正极得电子，同时硫酸根移向负极，起到离子导体的作用，故选； 电流的方向与电子流向相反，因此外电路中，由经导线流向，产生电流的原因是自发的氧化还原反应，分别在两极进行，从而实现电子的自发流动，形成电流； 正极铜并没有参与电极反应，换成碳棒，反应不变，依然是或； 自发的氧化还原反应可以设计成原电池，中没有电子转移，符合条件的只有，故选。  B卷 1.水煤气变换反应的过程示意图如下： 下列说法正确的是(    ) A. 和分子中均含有非极性键 B. 过程Ⅰ有键的断裂 C. 过程Ⅱ会放出能量 D. 该反应的化学方程式是 【答案】B  【解析】A.和分子的结构式为、，则二者的分子中均含有极性键、不含非极性键，故A错误； B.过程Ⅰ中水分子转变为原子和原子团，故有键的断裂，故B正确； C.过程Ⅱ中水分子转变为原子和原子团，故有键的断裂，会吸收能量，故C错误； D.据图知，该反应的化学方程式是，故D错误； 故选B。 2.理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是  (    ) A. 比稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D  【解析】 A.相对能量为，的相对能量为：，能量越低越稳定，所以比稳定，故A正确； B.反应热为生成物总能量减去反应物总能量，且带“”，带“”，，故B正确； C.正反应的活化能，逆反应的活化能为，故C正确； D.催化剂可加快反应速率，降低反应所需活化能，不能改变反应的反应热，故D错误； 故本题选D。 3.在和下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是  (    ) A. 键的键能为 B. 生成释放的能量 C. 该反应的热化学方程式：  D. 共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 【答案】C  【解析】由题图知，断裂键需吸收的能量键的键能为，生成时放出的能量，、B正确；反应物总键能生成物总键能，故该反应的热化学方程式为  ，C错误；化学反应的微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，共价键断裂和形成时的能量变化是反应能量变化的主要原因，D正确。 4.下列说法不正确的是 A. 与化合生成时，需要吸收的能量 B. 分解生成与时，需要吸收的能量 C. 与生成的反应是吸热反应 D. 变为时需要吸收的能量 【答案】C  【解析】由图可知，和化合生成放出热量，该反应为放热反应。 5.下列属于吸热反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 丙烷在空气中完全燃烧 C. 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 【答案】D  【解析】略 6.下列关于原电池的说法不正确的是 A. 装置都能将化学能转化为电能 B. 装置中的片质量逐渐减少 C. 装置中的电子由电极经导线流向电极 D. 装置中电流方向是由正极到负极 【答案】A  【解析】A.装置是非电解质，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误； B.装置形成原电池，作负极，失去电子，因此片质量逐渐减少，故B正确； C.装置中为负极，为正极，则装置中的电子由负极电极经导线流向正极电极，故C正确； D.根据前面选项得到装置中电流方向是由正极到负极，故D正确。 综上所述，答案为。 7.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是(    ) 化石燃料的燃烧 植物的光合作用 氢气与氧气反应 氢气与氯气反应 【答案】C  【解析】A.化石燃料的燃烧是放热反应，反应物能量比生成物能量高，与图像不一致，故A错误； B.植物的光合作用是绿色植物把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转化为化学能储存在合成的有机物中的过程，反应物能量低于生成物能量，与图像不一致，故B错误； C.氢气与氧气反应过程为放热反应，反应物总能量必生成物总能量高，故C正确； D.氢气与氯气反应过程为放热反应，反应物总能量必生成物总能量高，与图像不一致，故D错误； 故答案为：。 8.凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 (    ) A. 电池每消耗 氢气，电路中通过的电子数目为 B. 处通入的是氧气 C. 右侧电极发生的反应为： D. 右侧电极为电池的负极 【答案】C  【解析】由移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气；右端是正极，通入的是氧气，以此解答。 A.选项没有说明是否为标况，无法计算电池每消耗 氢气，电路中通过的电子数目，故A错误； B.由移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气，故B错误； C.由移动方向可知，电池的右端是正极，通入的是氧气，电极方程式为：，故C正确； D.由分析可知，右侧电极为电池的正极，故D错误； 故选C。 9.已知某反应、、的结构式分别为、、，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是(    ) A. 该反应的进行可能需要加热或点燃 B. 该反应生成放出能量 C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 若该反应生成，则吸收的热量为 【答案】B  【解析】项，根据反应前后能量守恒可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，则该反应的进行可能需要加热或点燃；项，的结构式为，生成，即生成，该反应是吸热反应，则吸收的热量为；项，从图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应吸热；项，从图示可知，该反应是吸热反应，生成了，吸收的热量为。 10.常见的锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法不正确的是(    ) A. 该电池属于一次电池 B. 电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为 C. 电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒 D. 电池工作时，电能转化为化学能 【答案】D  【解析】A.锌锰干电池属于一次电池，故A正确； B.电池工作时，锌筒作负极，电解液呈酸性，电极反应式为，故B正确； C.电池工作时，锌为负极、石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C正确； D.电池工作时，化学能转化为电能，故D错误； 故选D。 11.一种可产生的锌空气电池的工作原理如图溶液作电解质溶液，下列说法正确的是(    ) A. 电流由流向复合碳电极 B. 电解质溶液中的向复合碳电极方向移动 C. 生成的电极反应式： D. 消耗，理论上生成 【答案】D  【解析】元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为，中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应为，放电时电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。 A.外电路电流由正极流向负极，即复合碳电极流向，故A错误； B.电解质溶液中，阴离子向负极移动，故的向电极方向移动，故B错误； C.生成的电极反应式：，故C错误； D.消耗的物质的量为，电路中通过电子，消耗氧气，理论上生成，故D正确。 12.年月日，我国神舟号宇航员顺利到达空间站。空间站中处理宇航员排泄物的一种方法是：用微生物处理产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 电极是负极，发生还原反应 B. 正极区发生的反应是 C. 电池工作时电子由电极经电解质溶液流向电极 D. 每消耗标准状况下转移电子数为 【答案】D  【解析】根据图中电子的移动方向，电极是负极，发生氧化反应，错误。 ．正极区发生的反应是，错误。 ．电池工作时电子由经负载流向电极，不经过电解质溶液，错误。 ．每消耗标准状况下，即，生成氮气，转移电子数为，正确。 13.化学反应常伴随热效应。某些反应如中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 上述滴定操作用到的仪器有          。 该盐酸浓度为          。 热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值分别为、，则该过程放出的热量为          和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同。 借鉴的方法，甲同学测量放热反应的焓变忽略温度对焓变的影响，下同。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度 反应前 反应后 溶液 粉 粉 温度：          填“”“”或“”。           选择表中一组数据计算。结果表明，该方法可行。 【答案】 【解析】滴定过程中需使用碱式滴定管盛放溶液、锥形瓶盛放待测盐酸、铁架台带滴定管夹等仪器，不需要使用普通漏斗和分液漏斗，故选AD。。该过程放出的热量。，中，故中不足，消耗；中，故中过量，消耗。中消耗的较多，故中放出的热量多于，则。若选择进行计算，， ；若选择进行计算，， 。 14.探究  辨析电池类别   问题：图甲、图乙、图丙所示电池的类别分别是什么？图丁所示新能源车的动力电池是哪类电池？            问题：结合所学知识判断干电池与充电电池的本质区别，并说出燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别。            探究  化学电源的工作原理 锂电池是一类应用广泛的化学电源，大致可分为锂金属电池和锂离子电池两类。可充电电池的第五代产品锂金属电池在年诞生，其安全性、比容量、自放电率和性价比均优于锂离子电池。一种锂空气电池的工作原理如图所示，总反应式为。 问题：、分别为原电池的什么极，发生什么反应？写出电极反应式。电解液的如何变化？            问题：电解液可以是水溶液吗？为什么？电解液中的向什么极迁移？            问题：图甲所示纽扣式银锌电池的电极分别为和，电解质溶液为溶液，工作时电池总反应为。请判断负极材料，写出正极反应式，试分析电池工作时正极电解质溶液的碱性变化。            【答案】一次电池、一次电池、二次电池；燃料电池 干电池是一次电池，放电之后不能充电，即内部的氧化还原反应是不可逆的；充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供，这时电池起着类似试管、烧杯等反应器的作用 极为负极，发生氧化反应，；极为正极，发生还原反应，；电解液中增大，溶液增大 不可以。因为与反应；为阳离子，向极方向迁移 ；；增强 【解析】略 15.电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，回答下列问题。 铅酸蓄电池在放电时发生的总反应为。负极的电极反应式为          。 锂锰电池是一种性能优良的一次电池。该电池的基本结构如图所示，其中电解质是，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。 外电路的电流方向是由          填“”或“”，下同极流向          极。 电池的正极反应式为          。 是否可用水代替电池中的混合有机溶剂          填“是”或“否”，原因是          。 燃料电池是一种高效、安全、环保的供电装置，以甲醇作燃料，如图所示。 负极反应物是          ，从          填“”或“”，下同极移动到          极。 正极反应式为          。 【答案】 否 电极锂是活泼金属，能与水反应 【解析】由铅酸蓄电池的总反应可知，在负极被氧化生成，电极反应式为。 在锂锰电池中，金属锂为负极极，为正极极，电池工作时，外电路中电流由正极流向负极。通过电解质迁移入晶格中，生成，则正极反应式为。负极材料锂是活泼的金属，能与水发生反应，不能用水代替电池中的混合有机溶剂。 结合题图装置，可知在负极上发生氧化反应，通入的电极为正极，电池工作时，从极负极向极正极移动。电解质溶液呈酸性，正极上得电子被还原生成，电极反应式为。 16.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题。 下列反应属于放热反应的是          填字母。 A.盐酸与反应  晶体和晶体反应 C.和稀硫酸反应      溶液和稀硝酸反应 下图为和充分反应生成的能量变化图。若断裂分子中的化学键，需要吸收          能量。该反应中反应物所具有的总能量          填“高于”“低于”或“等于”生成物所具有的总能量。 某同学选用装置Ⅰ进行实验实验前形管里液面左右相平，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，形管中可观察到的现象是          。 上述个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是          填装置序号。 【答案】   低于 左端液面降低，右端液面升高    Ⅰ、Ⅱ 【解析】盐酸与的反应、晶体和晶体的反应均为常见的吸热反应，而和稀硫酸反应、溶液和稀硝酸反应均为常见的放热反应，选CD。 断裂化学键需要吸收能量，由图可知，若断裂中的化学键，需要吸收能量。断开和中的化学键要吸收的总能量为，生成中的化学键要释放能量，即吸收的能量大于放出的能量，因此和生成的反应是吸热反应。则反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量。 装置Ⅰ中，甲试管中溶液与稀硫酸的反应为放热反应，则乙中气体受热膨胀，形管中可观察到的现象是左端液面降低，右端液面升高。题述个装置中，装置Ⅰ可通过形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸反应的热效应；装置Ⅱ可通过烧杯中产生气泡或导管中形成一段水柱判断铜与浓硝酸反应的热效应；装置Ⅲ是铜与浓硝酸反应并将产生的气体用水吸收的装置，不能探究反应的热效应，则能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是Ⅰ、Ⅱ。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六章 化学反应与能量 第1讲 化学反应与能量变化 【复习目标】 1.了解化学反应中放热和吸热现象，认识常见的吸热反应和放热反应。 2.理解化学反应中能量变化的本质。 3.了解化学反应中能量变化的应用。 4.了解火力发电过程中的能量转化情况。 5..掌握原电池的构成条件及原电池的原理。 【教材追踪】 1、 化学能与热能 目标一：了解化学反应中放热和吸热现象，认识常见的吸热反应和放热反应。 任务1：实验6-1：在一支试管中加入2 mL 2 mol·L－1盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入打磨过的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 实验6-2：将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。【学程案·视频】 课时1 氢氧化钡与氯化铵的吸热反应；【学程案·视频】 课时1 盐酸与镁反应前后溶液的温度变化 实验操作 实验现象 实验结论 (1)看到有 产生； (2)用手触摸反应后的试管，手感到 ； (3)温度计显示溶液温度 。 反应的化学方程式为 ， 该反应 热量 (1)闻到 气味； (2)用手触摸杯壁下部， 有 的感觉； (3)用手拿起烧杯，木片 ； (4)烧杯内反应物呈 状 反应的化学方程式为 ， 该反应 热量 任务2：阅读教材p33页第一段内容，完成下列问题。 （1）化学反应在物质变化过程中必然伴有能量的变化，从能量变化的角度，化学反应可分哪些？它们常见类型有哪些？ （2）是否所有的反应都有热效应？不需要加热就可进行的反应是否一定是放热反应？是否所有的吸热反应都需要加热或高温条件？是否所有有热效应的过程都是化学反应？ 目标二：理解化学反应中能量变化的本质 任务1：(1)化学反应的实质:是原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。依据下图H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反应过程中化学键的变化情况，你能得到什么结论？ （2）分析上述反应中断键或成键中能量数据情况，通过数据分析，你认为一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于什么？ 化学键 断裂或形成1 mol化学键时的能量变化 反应中的能量变化 Cl—Cl 吸收243 kJ 共吸收 kJ H—H 吸收436 kJ H—Cl 放出431 kJ 共放出 kJ 能量变化 该反应 (填“放出”或“吸收”) kJ热量 任务2：（1）各种物质都具有能量。物质组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。化学反应与能量变化的关系如图： 一个化学反应是释放能量还是吸收能量由什么决定？ （2）物质的稳定性与能量的关系： 在石墨变成金刚石的反应中需要吸收能量，那么石墨和金刚石哪个物质更稳定？ 目标三：了解化学反应中能量变化的应用 任务：阅读教材p34最后一段和p35内容，完成下列问题。 （1）化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题？ （2）节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源。在燃料利用过程中，如何做到节能？ （3）哪些能源属于新能源，它们有什么特点？ 2、 化学能与电能 目标一：了解火力发电过程中的能量转化情况。 任务：（1）火力发电是我国主要的发电方式。简单地说就是利用燃料燃烧产生的热量,加热水使之形成高温高压过热蒸汽,然后蒸汽沿管道进入汽轮机中不断膨胀做功,冲击汽轮机转子高速旋转,带动发电机转子(电磁场)旋转,定子线圈切割磁感线,发出电能。写出火力发电的能量转化情况。 （2）火力发电过程中哪一步最为关键?火力发电有哪些优缺点? 目标二：掌握原电池的构成条件及原电池的原理。 任务1：阅读教材p36——【实验6-3】内容，并观看原电池实验视频，记录实验现象，完成下列问题。【学程案·视频】 课时2 原电池实验 实验装置 实验现象 实验结论 （2）分析铜锌原电池具体变化情况，完成下列问题。 电极 材料 电极 名称 电子转移 电极反应式 反应类型 锌 负极 铜 正极 电池反应的离子方程式 任务2：阅读教材p56，结合氧化还原反应理论及原电池知识，思考并完成下列问题。 【学程案·视频】 课时2 化学能转化为电能 实验1： 实验装置 实验操作 电极材料 实验现象 解释 用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接,使锌片与铜片接触,观察电流表指针是否发生偏转;用石墨棒代替铜片进行上述实验 锌片、铜片 电流表指针 偏转 因为没有 ,所以不能发生 反应 锌片、石墨棒 电流表指针 偏转 实验2： 实验装置 实验操作 实验现象 解释 将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象 锌片 ,表面产生 。 锌的还原性比H2 ,溶液中的 直接生成H2,Zn 电子生成 ,离子方程式为 。 再在烧杯中插入铜片,观察现象 ①锌片 ,表面产生 。 ②铜片表面 。 铜的还原性比H2 , 置换出H2,电子 在溶液中移动,锌的电子 转移到铜片,H+只能在 表面被还原成H2。 取出铜片,插入石墨棒,观察现象 ①锌片 ,表面产生 。 ②石墨棒 。 石墨为惰性材料, 置换出H2,电子 通过溶液转移到石墨棒,H+只能在 表面被还原成H2。 实验3： 实验操作和实验装置 电极材料 实验现象 解释 如图所示,选择不同的电极材料,以及稀硫酸、导线和电流表组装成原电池,观察实验现象 Zn、Cu ①锌片 。 ②铜片 ,表面 。 ③电流表指针 。 失去的电子通过 转移至 表面,溶液中的 在 表面获得电子生成 。 Zn、石墨 ①锌片 。 ②石墨棒表面 。 ③电流表指针 。 失去的电子通过 转移至 表面,溶液中的 在 表面获得电子生成 。 Cu、石墨 ①铜片 。 ②电流表指针 。 铜的还原性比H2 , 发生氧化还原反应, 电子转移,因而 产生电流 任务3：阅读教材p38内容，完成下列问题。 （1）根据锌锰电池的构造示意图，完成下列问题。 一次电池——锌锰干电池 构造示意图 工作 原理 负极 锌被氧化，逐渐消耗 电解质 氯化铵糊 正极 被还原 特点 放电后 充电 便于携带，价格低 （2）常见的充电电池有哪些？它们具有哪些特点？ （3）燃料电池中能量是如何转化的?它们具有哪些特点。 【能力进阶】 一、 化学能与热能 二、化学能与电能 【跟进训练】 A卷 1.新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸蓄电池，放电时的电池反应：。下列叙述正确的是  (    ) A. 电池放电时，电能转化为化学能 B. 电池放电时，是负极 C. 电池放电时，得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 2.仅用下列提供的各组物质不能组成原电池的是 (    ) 选项 A. B. C. D. 电极材料 、 锌片、石墨棒 、 、 电解质溶液 稀硝酸 稀硫酸 溶液 溶液 A. B. C. D. 3.下列各装置能构成原电池的是(    ) A. B. C. D. 4.下列属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 镁条与盐酸反应 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (    ) A. 所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 测定中和反应反应热时，量取酸、碱温度要使用同一只温度计 D. 实验中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 6.对反应为中间产物，在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是  (    ) A. 在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤 B. 使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C. 使用催化剂后，可明显提高的平衡产率 D. 由图可知，相同条件下稳定性： 7.一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 (    ) A. 电极是正极 B. 电子经导线由电极流入电极 C. 该电池的总反应为 D. 该装置可将电能转化为化学能 8.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 (    ) A. 放热反应都不需要加热就能够发生 B. 化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 C. 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D. 生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化 9.把、、、四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成原电池。若、相连，为负极；、相连，上有气泡逸出；、相连时，质量减小；、相连，为正极。则种金属的活动性顺序由大到小排列为 (    ) A. B. C. D. 10.某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是(    ) A. 锌片上发生还原反应 B. 电子流向：锌片导线灯铜片柠檬锌片 C. 铜片上发生还原反应，质量一定增加 D. 水果种类会影响灯的亮度 11.下图是碳和水蒸气发生反应生成、的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，下列说法中正确的是 (    ) A. 步骤是放热过程 B. 步骤是吸热过程 C. 、、的大小关系是 D. 的总能量一定高于的总能量 12.风力发电是一种绿色能源利用形式。下列有关风力发电的叙述不正确的是(    ) A. 可节约大量煤、天然气、石油等燃料 B. 有效减少二氧化碳排放，控制温室效应 C. 风能是一种清洁的环保型能源 D. 风力发电是化学能转变为电能 13.某兴趣小组依据反应探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图装置。       该反应的能量变化可用图中的          填“甲”或“乙”表示。 若断开，锌片上          填“有”或“无”，下同氧化还原反应发生，导线上          电流产生。 连接，锌片上的电极反应式为          。后测得锌片和铜片之间的质量差为，则导线中通过电子的物质的量为          。 14.利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。实验原理：。实验装置如图：    原电池设计及注意的问题： 按如图所示连接好实验仪器，注意观察耳朵听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为          ，在耳机中又转化为声音这种能量。 如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的          极，电极反应式是          ，发生了          反应。 15.一种简单的原电池装置如图所示。 锌是电池的_______填“正”或“负”极，发生的电极反应式为__________。 装置中稀硫酸的作用是__________。 电极材料    电极反应物    电子导体    离子导体 该原电池外电路中电流方向为__________填“”或者“”。从化学的角度分析，原电池产生电流的原因：__________。 若将铜换成碳棒，电池总反应方程式为__________。 下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__________。 B卷 1.水煤气变换反应的过程示意图如下： 下列说法正确的是(    ) A. 和分子中均含有非极性键 B. 过程Ⅰ有键的断裂 C. 过程Ⅱ会放出能量 D. 该反应的化学方程式是 2.理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是  (    ) A. 比稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 3.在和下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是  (    ) A. 键的键能为 B. 生成释放的能量 C. 该反应的热化学方程式：  D. 共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 4.下列说法不正确的是 A. 与化合生成时，需要吸收的能量 B. 分解生成与时，需要吸收的能量 C. 与生成的反应是吸热反应 D. 变为时需要吸收的能量 5.下列属于吸热反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 丙烷在空气中完全燃烧 C. 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 6.下列关于原电池的说法不正确的是 A. 装置都能将化学能转化为电能 B. 装置中的片质量逐渐减少 C. 装置中的电子由电极经导线流向电极 D. 装置中电流方向是由正极到负极 7.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是(    ) 化石燃料的燃烧 植物的光合作用 氢气与氧气反应 氢气与氯气反应 A. B. C. D. 8.凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 (    ) A. 电池每消耗 氢气，电路中通过的电子数目为 B. 处通入的是氧气 C. 右侧电极发生的反应为： D. 右侧电极为电池的负极 9.已知某反应、、的结构式分别为、、，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是(    ) A. 该反应的进行可能需要加热或点燃 B. 该反应生成放出能量 C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 若该反应生成，则吸收的热量为 10.常见的锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法不正确的是(    ) A. 该电池属于一次电池 B. 电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为 C. 电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒 D. 电池工作时，电能转化为化学能 11.一种可产生的锌空气电池的工作原理如图溶液作电解质溶液，下列说法正确的是(    ) A. 电流由流向复合碳电极 B. 电解质溶液中的向复合碳电极方向移动 C. 生成的电极反应式： D. 消耗，理论上生成 12.年月日，我国神舟号宇航员顺利到达空间站。空间站中处理宇航员排泄物的一种方法是：用微生物处理产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 电极是负极，发生还原反应 B. 正极区发生的反应是 C. 电池工作时电子由电极经电解质溶液流向电极 D. 每消耗标准状况下转移电子数为 13.化学反应常伴随热效应。某些反应如中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 上述滴定操作用到的仪器有          。 该盐酸浓度为          。 热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值分别为、，则该过程放出的热量为          和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同。 借鉴的方法，甲同学测量放热反应的焓变忽略温度对焓变的影响，下同。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度 反应前 反应后 溶液 粉 粉 温度：          填“”“”或“”。           选择表中一组数据计算。结果表明，该方法可行。 14.探究  辨析电池类别   问题：图甲、图乙、图丙所示电池的类别分别是什么？图丁所示新能源车的动力电池是哪类电池？            问题：结合所学知识判断干电池与充电电池的本质区别，并说出燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别。            探究  化学电源的工作原理 锂电池是一类应用广泛的化学电源，大致可分为锂金属电池和锂离子电池两类。可充电电池的第五代产品锂金属电池在年诞生，其安全性、比容量、自放电率和性价比均优于锂离子电池。一种锂空气电池的工作原理如图所示，总反应式为。 问题：、分别为原电池的什么极，发生什么反应？写出电极反应式。电解液的如何变化？            问题：电解液可以是水溶液吗？为什么？电解液中的向什么极迁移？            问题：图甲所示纽扣式银锌电池的电极分别为和，电解质溶液为溶液，工作时电池总反应为。请判断负极材料，写出正极反应式，试分析电池工作时正极电解质溶液的碱性变化。            15.电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，回答下列问题。 铅酸蓄电池在放电时发生的总反应为。负极的电极反应式为          。 锂锰电池是一种性能优良的一次电池。该电池的基本结构如图所示，其中电解质是，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。 外电路的电流方向是由          填“”或“”，下同极流向          极。 电池的正极反应式为          。 是否可用水代替电池中的混合有机溶剂          填“是”或“否”，原因是          。 燃料电池是一种高效、安全、环保的供电装置，以甲醇作燃料，如图所示。 负极反应物是          ，从          填“”或“”，下同极移动到          极。 正极反应式为          。 16.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题。 下列反应属于放热反应的是          填字母。 A.盐酸与反应  晶体和晶体反应 C.和稀硫酸反应      溶液和稀硝酸反应 下图为和充分反应生成的能量变化图。若断裂分子中的化学键，需要吸收          能量。该反应中反应物所具有的总能量          填“高于”“低于”或“等于”生成物所具有的总能量。 某同学选用装置Ⅰ进行实验实验前形管里液面左右相平，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，形管中可观察到的现象是          。 上述个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是          填装置序号。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $