6.2 化学反应的速率与限度（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第二册

化学反应速率及影响因素 知识清单 1.化学反应速率 (1)意义：衡量化学反应过程进行快慢的物理量。 (2)表示：用单位时间内反应物浓度的减小或 生成物浓度的增大表示。 (3)公式：(A=△c(A △t (4)单位：molL-1min1或molL-1.s1 2.变量控制方法 研究单一因素对反应速率的影响时，需保持其他 条件不变，仅改变目标因素。 3。实验探究外界条件对反应速率的影响 影响因素 实验操作 实验现象 实验结论 两支试管均盛有相同 热水中试管产生 温度越高， 温度 浓度的H202溶液，分别 气泡速率明显)↓ 反应速率◆ 浸在热水和冷水中 快于冷水 111 越快 两支试管分别加入相同 浓溶液中产生 浓度越大， 浓度 同体积的浓H,0,溶液 和稀释后的H2O2溶液 气泡速率更快： 反应速率◆ (其他条件相同) 越快 两支试管均盛有相同 加入催化剂的试 催化剂 浓度的H202溶液，向其 管产生气泡速率 催化剂可加 中一支加入FeCL溶液 快反应速率 率明显加快 化学反应速率的影响因素与应用四 知识清单 1.反应因素对化学反应速率的影响（其他条件不变时） 影响因素 条件变化 速率变化 催化剂 加催化剂 加快或减慢 升高 加快 温度 降低 减慢 00 增大 加快 浓度 00 减小 减慢 8 增大（缩小容器体积） 加快 压强（气体反应） 减小（增大容器体积） 减慢 2.比较反应速率大小的方法：”一化”“二转”“三比” 号(1)”一化”：将不同速率的单位化为同一单位（如均化为mo1L1g)。 空(2）”二转”：将不同物质的速率转化为同一物质的速率（依据化学计量 数之比)。 (3)“三比”：比较同一物质的速率数值，数值越大，反应速率越快。 3.化学反应速率的计算（“三段式”模板) 以下的反应：aA(g)+bB(g)≥cC(g): 物质 起始量(mol) 转化量(mol) 剩余量(mol) A m ax m-ax B n bx n-bx C 0 cx Cx (1)反应速率：WA)=VAB)7AO=7A ax bx Cx (2)反应物转化率：a(A)=×100%,(B)=x×100% m 化学反应的限度及条件控制-核心知识清单 一、可逆反应的特点 1.概念：相同条件下正、逆反应同时进行的反应 A+BC+D 2.特点： 反应不能进行到底，反应物与生成物共存， 存在反应限度 00 二、 化学平衡的建立与特征 (1)建立过程： 阶段 反应物浓度 V正 生成物浓度 V逆 V正与V逆关系 开始 最大 最大 最小 最小 V正>V逆 反应 变化 减小 减小 增大 增大 V正>V逆 (逐新接近)】 平衡 不变 不变 不变 不变 V正=V逆 时间 (2) 平衡状态特征： ①正、逆反应速率相等； ②各物质浓度不再改变； ③动态平衡（反应仍在进行） 动态平衡 三、化学反应条件的控制 (1)合成氦反应条件的选择： N2+3H2≥2NH3 △H<0 角度 速率角度 产率角度 实际选择 [特别提醒】 化锁牙活性能匀时使 温度 高温 低温 400~500°C 犊的值得。化方的性 压强 高压 高压 10~30MPa 率，最佳低温度产率 度率率值受情。 (2)提高燃料燃烧效率的措施： ①增大燃料与空气接触面积 ②通入适当过量空气； 如粉碎、气化)；飞 ③回收利用废气热量 烟