第十单元复习课-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（人教版）

课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版))) 第十单元复习课 知识网络结构 溶液酸碱性紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝 的测定 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红 [pH>7:溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 与pH的关系 pH=7:溶液呈中性 1.溶液的酸碱性 (在室温下) 溶液的酸碱度 pH<7:溶液呈酸性，pH越小，酸性越强 (用pH表示)PH的测定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、 洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点到pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 浓盐酸(HC):有刺激性气味，挥发性 物理性质 浓硫酸(H2SO4):吸水性（用作千燥剂），腐蚀性，溶解时放 (个性) 热（稀释时“酸入水”） 紫色石蕊：变红 使指示剂变色， 无色酚酞：不变色 2.酸(H+十酸根离子) 与金属（活泼金属）反应：酸十金属→盐十H2个 化学性质 与金属氧化物（如Fe2O3、CuO)反应：酸十金属氧化物→ (共性) 盐+H2O 与碱反应：酸十碱→盐十H2O(中和反应) 与盐（如碳酸盐）反应：酸十盐→新酸十新盐 用途 NaOH:火碱、烧碱、苛性钠 俗称 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰 氢氧化钠(NaOH):吸水性（易潮解，用作千燥剂），易溶 物理性质 于水 (个性) 氢氧化钙[Ca(OH)2]:微溶于水 3.碱（金属离子十OH) 紫色石蕊：变蓝 使指示剂变色 无色酚酞：变红 化学性质 与非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3)反应：碱十非金属 (共性) 氧化物→盐十H2O 与酸反应：碱十酸→盐十H2O(中和反应) 用途 102 第十单元常见的酸、碱、盐 [俗称：NaCl(食盐)、Na2CO3(苏打，纯碱)、NaHCO3(小苏打)、 CaCO3(石灰石) 常见的盐 物理性质 用途 4.盐 与金属反应：盐十金属→新盐十新金属 [金属离子 与酸反应：盐十酸→新盐十新酸 (或铵根离子) 盐的化学性质 与碱反应：盐十碱→新盐十新碱 十酸根离子] 与盐反应：盐十盐→新盐十新盐 通式：AB+CD一AD+CB 复分解反应{条件：有H2O或沉淀或气体生成（酸、碱、盐的溶解性表见教材附录D 应用（物质间的转化、共存、除杂、检验、鉴别） 分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料 5.化肥 各种化肥的作用：氨肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏） 利：提高农作物的产量 使用化肥的利与弊 弊：土壤退化，土壤、水和大气环境的污染 题组提优训练 目/考点1/溶液的酸碱性与pH的关系 1.(2025·常州)将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫 色，则紫薯汁滴入石灰水中最有可能呈现的颜色是 ) A.红色 B.绿色 C.紫色 D.无色 2.(2025·云南)云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 ( ) 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7~8 56.9 6~6.5 67 3.(2025·扬州)常温下，测得生活中下列物质的pH,其中能使紫色石蕊溶液变红的是() A.柠檬汁：pH=2.5B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2D.油污净：pH=11.2 4.(2024·成都)下表是人体内一些液体的正常pH范围。下列说法正确的是 ) 血浆 7.357.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.87.3 肝胆汁 7.18.5 胰液 7.88.4 A.血浆和乳汁均呈酸性 B.肝胆汁的碱性一定比胰液强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多的症状 103 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版))>))》 5.（2025·福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”的实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到 紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。请回答下列 问题。 pH 1~2 36 7≈9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续 滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 。此时酸、碱是否恰好完全反应？ (选填“是”或“否”)。 目/考点2/常见的酸酸的性质 1.(2024·徐州)下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将PH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 2.(2025·德阳)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),白醋与稀硫酸具有相似 的化学性质。下列说法错误的是 ( A.白醋和稀硫酸中均含有H B.向白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D.将生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 3.(2025·重庆)下列某同学对硫酸的知识梳理正确的是 ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 104 第十单元常见的酸、碱、盐 4.(2025·山西)从16世纪开始，盐酸的制取就进人了重要的发现和发展阶段，为它在不同领 域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如图所示。请联系实际，回 答下列问题。 生活应用 医药应用 工业应用 工业制取 盐酸 安全防范 环境危害 实验室应用 历史变迁 (1)浓盐酸有挥发性，若储存不当对环境的危害是 (2)使用盐酸时，不可以接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学试剂，该反应的化学方程式为 5.(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。请分析并回答 问题。 酸碱 指示剂 ① 某些 ⑤ ② 稀盐酸 某些金属 金属 氧化物 ④ ③ 碱 部分盐 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填序号)。 A.Mg B.CO2 C.Naz CO D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液， 观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液中的溶质是 (填化学式，不 考虑酚酞)。 目/考点3/常见的碱碱的性质 1.(2025·福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作 用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法错误的是 A.水溶液呈碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 105 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)>》》 2.(2024·兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液， 加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列 结论不正确的是 4.0 C0,传感器 3.0 稀盐酸 20 1.0 0 50100150200 时间/s A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时间段内有中和反应发生 C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有一种 3.(2025·南通)实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质。 步骤1：取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2：取2 mL NaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入 5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3：取2 mL NaOH溶液于另一支试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 () A.步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量B.步骤2所得溶液中的溶质一定只有NaCl C.步骤2说明OH能使酚酞溶液显红色D.步骤3所得沉淀为MgO 4.(2024·齐齐哈尔)在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如 图所示实验。 (1)试管A中观察到的实验现象是 ,该反应 硫酸铜 稀硫酸 的化学方程式为 溶液 (2)试管B中发生反应的微观实质是 氢氧 (3)实验后，将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中， 化钠 溶液 最终形成蓝色溶液，由此现象可知试管B中反应后所得溶液中的溶 质是 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2： (填化学式)。 【设计实验】同学们设计如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 106 第十单元常见的酸、碱、盐 5.（2025·长春)化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于 (选填“酸”或“碱”)。 (2)将NaOH固体曝露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH 的性质有 (写一条即可)。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡，可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 NaOH溶液 pH传感器 28 26 24 水 0 1015 滴入液体的体积/mL 010200300400500 时间/s 图1 图2 图3 I.酸碱度视角 25℃时，利用图1装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所 示（控制反应过程中温度不变）。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ.能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中溶液温度的变化，测定结果如图3所示， 其中水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于 (选填“放热反 应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强的变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加来判断反应的发生情况；②影响密闭 体系内气体压强的因素有气体所含的分子数、气体所占的体积和气体的温度。 【实施实验】利用气密性良好的图4装置进行实验。打开压强传感器，待压强平稳后将水匀 速注人充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强 的变化如图5所示。 NaOH溶液 压强传感器 CO, 时间 图4 图5 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点和c点压强相同的原因： 107 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)>>> 目/考点4/中和反应 1.(2025·长沙)中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂 C.用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料 2.(2025·新疆)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液 反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 10 5 A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 0 10 15 C.b点溶液中HCI和等质量的NaOH发生反应 滴入溶液的体积/mL D.向α点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 3.(2024·临夏)化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】如图1所示，取一定量的KOH溶液于试管中，向其中加人一定量的稀硫酸，发 现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 稀硫酸 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 66 思路I:验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有 KOH溶液 图1 (2)甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液为 色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 酚酞溶液 0 (填离子符号)一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 目剩余溶液 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想。 图2 猜想一：只有K2SO4;猜想二：有K2SO4和H2SO4;猜想三：有K2SO4和KOH。 根据甲同学的实验，猜想 一定错误。 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液进行如下探究，请完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 剩余 溶液 方案一 猜想二正确 Fe,O. 粉宋 上毅 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 剩余 目溶液 108 第十单元常见的酸、碱、盐 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 (用化学方程式表示)。 (7)丁同学认为方案一中的Fε2O3粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学 方程式为 4.(2024·宿迁)化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶 质的质量分数，取该稀盐酸50g,利用传感器实时监测稀盐酸与质量分 数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图 所示。 (1)该实验是将 滴人另一溶液中。 0 40 滴加溶液的质量/g (2)b点对应溶液中的溶质有 (填化学式)。 (3)计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 目/考点5/常见的盐盐的性质 1.(2025·山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是() A.食盐可用作调味品 B.纯碱可用于治理盐碱地 C.碳酸钙可用作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多症 2.(2025·山东)利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说 法不正确的是 A.醋酸能解离出H B.碳酸钙属于氧化物 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 3.(2024·烟台，双选)某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaC12和HC1。某同 学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入N2CO3溶液充分反应。下列图像是 滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(CaCl2溶液呈中性)，其中错误的是 ( ) O加入Na,CO,溶液 O加入Na,CO,溶液 O加入Na,CO,溶液 0 加入Na,CO溶液 的质量 的质量 的质量 的质量 1 B C D 10g 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版))) 4.(2025·遂宁)碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了“联合制碱法”， 为世界制碱工业作出了突出贡献。某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠的性质后， 做了如下实验。 (1)0 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 ① 碳酸钠溶液十盐酸 碳酸钠能与盐酸反应 ② 碳酸钠溶液十澄清石灰水 产生白色沉淀 (用化学方程式表示) 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】 (2)现将所有废液倒入一个洁净的烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯 化钡溶液（呈中性），再滴加几滴无色酚酞溶液。若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则 原上层清液中一定没有的离子是 (填离子符号)。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液 呈中性，从而减少对环境的污染。 5.(2024·湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下对Na2CO3 是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 (1)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 ②人体胃液（含有盐酸）通常约为100mL,pH约为1.5，体温约为37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导 致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其原因是 (用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3 溶液的碱性比NaHCO3溶液 (选填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2 CO3作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的 速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用 pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3,重复 实验过程，所得两条曲线如下图所示。 110 第十单元常见的酸、碱、盐 Na,CO; 6 4 NaHCO, 5001000150020002500300035004000 t/s 【分析数据】 (4)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5；②Na2CO3 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为 不严谨之处是 【拓展延伸】 (6)A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。从与胃酸反应的产物分析，相比Al(OH)3,NaHCO3 作为抗酸药存在的不足是 6.(2025·凉山州)化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该 瓶溶液可能已经变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)实验探究 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，观察到有无色气泡产生， 由此可知猜想 (选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 实验人员 实验操作 实验现象 实验结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴人无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 ①取少量溶液于试管中，滴入过量的CaCl2 ①有白色沉淀生成 C同学 溶液 猜想三成立 ②滤液不变红 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 两位同学中，结论正确的是 (选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质的氢 111中考专项训练物质间的转化和推断 课前预习 (1)0CaC0,商温ca0+c0,+②Ca(OH),+C0, -CaCOs+H2O Ca (OH)2+Naz CO3- CaCO3V+2NaOH等，答案合理即可]③CaO+ H2O-Ca(OH)2 (2)1Fe+CuSO- FeSO4十Cu(答案合理即可)②CuO十H2SO: CuS04+H20③2Cu+0,△2Cu0④C+ 2Cu0商温2Cu+C0,个（或C0+Cu0△Cu+ C02,H,+Cu0△Cu+H,O)(3)①HC+NaOH -NaCl+H2O[CuCl2 +2NaOH-Cu(OH2+ 2NaCl等，答案合理即可]②Na2CO3+2HCl 2NaC+HO+CO2↑（或CaC2+Na2CO3 CaCO↓+2NaCl等，答案合理即可)③2NaOH+ CO2—Na2CO3+HO④Ca(OH)2+Na2COg -CaCOs+2NaOH[Ba (OH)2+Naz CO —BaCO3↓+2NaOH](4)①H2SO4+BaCl2 —BaSO4V+2HCl②H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2HNO3③HCI+AgNO3-AgCl￥+ HNO3(5)①Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3↓+ 2NaOH(答案合理即可)②CuCl,+Ca(OH)2一 Cu(OH)2V+CaC2(答案合理即可)③CuC2+ 2 NaOH-Cu(OH)2V+2NaCI(答案合理即可) (6)①Fe十CuSO,—FeSO4+Cu(答案合理即可) ②Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag③Cu+ 2AgNO3-Cu(NOa)2+2Ag 课堂演练 1.C2.B3.D4.B5.(1)Ca0(2)分解反应 (3)放热(4)Na2CO3+Ca(OH)2-2NaOH+ CaCO3 课后拓展 6.A7.B8.D9.C10.A11.(1)HC(2)复 分解(3)CuO[或Cu(OH)2等，答案合理即可] (4)CuCl2++Fe=FeCl,+Cu 12.(1)CO (2) 1 体溶解，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 (3)Na2 CO3+Ca (OH)2-CaCO3+2NaOH Naz CO3+Ba (OH)2-BaCO3+2NaOH] (4)①②③④ 中考专项训练物质的除杂、检验和鉴别 课堂演练 1.C2.C3.A4.A5.(1)蒸发结晶(2)氯 化钠饱和溶液能继续溶解氯化镁(3)过滤 (4)Ba(NO3)2+Na2 SO,-BaSO+2NaNO3 (5)不产生新杂质(6)3NaOH、BaCl2、Na2CO3 (或BaCl2、NaOH、Na2CO3,BaCl2、NaCO、NaOH) MgCl2 2NaOH -Mg(OH)2+2NaCl Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3(7)Na2 CO3+ 2HCl2NaCl+H2O+CO2个（或NaOH+HCl -NaCl+H2O)Ba(OH)2Naz CO3 课后拓展 6.C7.D8.C9.D10.B11.C12.AD 13.【验证实验】取少量该精盐溶液于试管中，再向 其中加入少量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），振荡 有白色沉淀生成【分析图像】(1)MgCl2+2NaOH -Mg(OHD2￥+2NaCl(2)Ca2+、Ba2+(3)NaCl、 NaOH、Na2CO3(4)CBA【拓展提升】Cl-、 NOg、Ag、Na 第十单元复习课 题组提优训练 考点1：溶液的酸碱性与pH的关系 1.B2.A3.A4.D5.(1)增大接触面积，促 进色素充分溶解(2)过滤(3)黄NaOH+HCI —NaCl+H2O否 考点2：常见的酸酸的性质 1.C2.C3.B4.(1)污染空气（答案合理即可） (2)腐蚀(3)CaCO,+2HC1=CaCl2+H,O+CO2↑ (4)Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H205.(1)红 (2)6HC1+Fe2 O3 -2FeCla +3H2O (3)C (4)NaCl和NaOH 考点3：常见的碱碱的性质 1.C2.D3.C4.(1)产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO -Cu(OH)2+Na2 SO (2)H+和OH-结合生成水分子(3)Na2SO4和 H2SO4(4)Na2SO4、CuSO4无明显现象（或无蓝 色沉淀产生)反应物是否有剩余5.(1)碱 (2)易潮解（答案合理即可）(3)红(4)NaOH溶 液(5)10(6)放热反应(7)d(8)b点时注入 NaOH溶液，瓶内气体的体积减小，压强增大；CO2 与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2 与NaOH溶液反应，瓶内气体的分子数减少，压强 减小，各种因素的影响相互抵消（答案合理即可） 考点4：中和反应 1.A2.D3.(1)新物质生成(2)无OH (3)三(4)固体粉末溶解，溶液由无色变为黄色 (5)(6)K2SO+BaClz -BaSO+2KCI (7)Fe+H2S04—FeSO4十H2个4.(1)氢氧化 钠溶液(2)NaCl、NaOH(3)解：设50g稀盐酸 中HCI的质量为x。 HCI+NaOH=NaCl+H,O 36.540 x 40g×10% 36.5 x 4040g×10% x=3.65g 稀盐酸的溶质质量分数为3.658X100%=7.3% 50g 答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 考点5：常见的盐盐的性质 1.B2.B3.CD4.(1)有气泡产生NaCO3+ Ca(OH)2-CaCO3￥+2NaOH(2)H+、Ca2+ 5.(1)纯碱（或苏打）(2)Na2CO3+2HCl一 2NaC1+CO2↑+H2O(3)强(4)造成胃液的 pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适(5)实 验没有模拟人体的温度(6)与胃酸反应产生气 体，可能造成胃胀6.(1)CO2十2NaOH Naz CO3+HzO(2)一CBCD 考点6：化学肥料 1.B2.B3.B4.(1)玻璃棒(2)碱(3)①N、 P②熟石灰（或氢氧化钙）(4)水分（或温度、光 照、病虫害等，答案合理即可) 考点7：复分解反应及其发生的条件离子共存 1.B2.B3.(1)NaOH溶液的溶质质量分数 (2)Na+、SO(3)Ca2++CO-CaCO3↓ (4)AB 考点8：物质间的转化和推断 1.D2.C3.(1)Fe2O3H2O(2)作建筑材料 (或作补钙剂)(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H20(4)复分解反应 考点9：物质的除杂、检验和鉴别 1.C 2.B 3.(1)Na2 CO3+2HCI-2NaCl+ H20+C02↑③(2)稀盐酸(3)不能(4)三 (5)二(6)稀硫酸（答案合理即可） 直击中考前沿 1.D2.D3.D4.C5.A6.D7.C8.B 9.(1)钾(2)放热(3)KOHK2CO3[或 Ca(OH)2]稀盐酸（或Na2 CO3,与上一空对应） 10.(1)三(2)小苏打NaHCO,+HC1 NaCl+H2O+CO2个(3)氢氧化铝片(4)药效 更稳定，持续时间更长（答案合理即可）11.(1)过 滤CaC0,高温Ca0+C0,↑(2)>(3)①盐 酸、食醋中都含有H十，能与铁锈的主要成分Fe2O3 发生反应②Fe+2HCl—FeC2+H2个 12.(1)pH试纸（或pH计、酸度计）>(2)稀盐 酸（或稀硫酸）产生白色沉淀(3)Naz CO3十 CaCl2-CaCO3Y+2NaCl1复分解(4)碱性 C 13.(1)A (2)Fe2 O3 +6HC1-2FeCl3+ 3H2O(3)【猜想与假设】NaCl和NaOH【实验 探究】产生蓝色沉淀【反思与评价】①AD②反应 物是否过量14.(1)盐（或纯净物）钾(2)升高 (3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCOs+2KOH (4)BD(5)石蕊(6)pH计（或酸度计）(7)调节 pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小， 不容易控制稀盐酸的用量15.(1)NaHCO3和 Naz CO3 (2)Naz CO3+CaCl2 -CaCO3+ 2NaCl(3)NaHCO384%偏小(4)3 (5)NaHCO3与稀盐酸反应产生的CO2更多 (6)受热分解生成CO2、能与酸反应生成CO2 16.(1)纯净物（或盐）(2)Ca(OH)2+Na2COg —2NaOH+CaCO3(3)③向Na2 CO3溶液 中滴人CaCl2溶液不会产生大量气泡（或向天然碱 溶液中滴入CaC2溶液产生大量气泡)(4)NaHCO3 受热分解，Na2CO3受热不分解（或NaHCO3的热 稳定性低于Na2CO3)(5)解：设2.26g该天然碱 中NaHCO,的质量为x。 2NaHC0。△Na2C0,+CO,↑+H,0 168 44 2 0.22g 168x 440.22g x=0.84g 答：2.26g该天然碱中NaHC03的质量是0.84g。 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 课前预习 1.常量微量氧、碳、氢、氮有害2.钾钠 钙佝偻骨质疏松贫血甲状腺肿大龋齿 3.含碳元素不含碳元素C0CO2碳酸盐 4.蛋白质糖类油脂维生素无机盐水 5.糖类缓慢氧化二氧化碳水能量C6H2O。十 602酶6C0,十6H,0蛋白质氨基酸油脂 肪油脂备用6.植动矿人工合成 合理 课堂演练 1.C2.A3.B4.B5.A6.B7.K+提供 能量6：1①② 课后拓展 8.D9.A10.C11.C12.A13.A14.(1)C (2)B(3)A(4)C15.(1)蛋白质 (2)(C6H1oO5)mC6H12O6缓慢氧化能量 C,H20。十60,6C0,+6H,016.(1)Fe (2)油脂蛋白质(3)佝偻病（或骨质疏松）贫血 课题2化学与可持续发展 课前预习 1.化石二次风能太阳能氢能生物质能 2.棉花羊毛天然橡胶合成材料塑料合 成纤维合成橡胶3.碳纤维复合材料玻璃纤 维增强塑料芳纶复合材料 课堂演练 1.A2.C3.B4.C5.C6.(1)B(2)白色 污染破坏土壤（或污染地下水等，答案合理即可） (3)糖类(4)吸水性好（或透气性好，答案合理即 可)(5)节约金属资源（或节约能源，减少对环境 的污染等，答案合理即可) 课后拓展 7.B8.C9.D10.B11.B12.D13.C 14.(1)天然合成(2)ABD(3)灼烧，闻气味 第十一单元复习课 题组提优训练 考点1：化学元素与人体健康 1.D2.A3.A4.B 考点2：人类重要的营养物质 1.B2.C3.A4.D5.(1)B(2)AD 考点3：化学与材料开发 1.A2.A3.A 直击中考前沿 1.A2.A3.C4.C5.B6.A7.D8.A 9.(1)糖类(2)蒸发微量10.(1)磷肥滴灌（或 喷灌，答案合理即可)(2)有机物铁11.(1)在 不断运动(2)B(3)糖类(4)氨肥12.(1)羊