第九单元  课题3 溶液的质量分数-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（人教版）

第九单元溶液 课题3溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 课前预习 1.溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比，计算公式为： 其中溶液质量= 质量十 质量。 2.根据溶液中溶质的质量分数的计算公式变形可得： (1)溶质质量= (2)溶剂质量=溶液质量×(1一 (3)溶液质量= 3.溶液稀释前后， 的质量不变。 浓溶液的质量× ×稀溶液中溶质的质量分数 课堂演练 1.已知某溶液的质量分数为20%，则下列结论正确的是 A.溶质质量：溶液质量=1：5 B.溶剂质量：溶液质量=1：5 C.溶质质量：溶剂质量=1：5 D.溶质质量：溶液质量=4：5 2.把100g质量分数为20%的NaC1溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是 () A.100g B.200g C.300g D.400g 3.20℃时，向一定量的KNO3不饱和溶液中逐渐加入KNO3固体，下列溶液质量、溶质的质量 分数变化图像正确的是 g 纯 O硝酸钾固体的质量 O硝酸钾固体的质量 0硝酸钾固体的质量 0硝酸钾固体的质量 A B C O 4.如图为KNO3的溶解度曲线，a、b是溶解度曲线上不同的两 个点。 5 (1)a点对应的溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”) Q 溶液。 45.8 (2)a点对应的溶液的质量分数是 30 温度/℃ 70 (只列计算式)。 (3)将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 5.现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)若蒸发掉150g水，溶液的质量分数为 (2)若要使此溶液的质量分数变成20%，需向溶液中加入 g氯化钠固体。 (3)若要使此溶液的质量分数变成5%，需向溶液中加入 g水。 39 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)>>> 课后拓展 6.下列氯化钠溶液的质量分数不等于15%的是 A.100g水中溶解15g氯化钠 B.氯化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 C.100g溶液中含15g氯化钠 D.30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液 7.将10g质量分数为10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液。下列操作正确的是() A.加入10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液B.加入1g氢氧化钠固体 C.倒出一半溶液 D.蒸发5g水 8.(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中 加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是() A.KNO3的溶解度：甲>乙 B.KNO3溶液中溶质的质量分数：甲<乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 50 水 30 於20 KNO 饱和溶液 ,生石灰 10 -KNO, 晶体 0 102030405060 甲 乙 温度/℃ (第8题) (第9题) 9.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质的质量分数不变 C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液的质量为75g D.40℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为50% 10.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分 180 别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是 160 ) 0140 120 溶质的 KNO3的 选项 操作 溶质质量 溶液质量 100 质量分数 溶解度 A 升温 变大 变大 不变 变大 69 马 40 降温 变小 变小 不变 变小 c 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大 0 20.4060 80 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 温度/℃ 40 第九单元溶液 11.如图所示为20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时溶解的质量。下列说 法正确的是 ) A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 B.P点所示溶液的溶质质量分数为40% 40 C.M点、N,点所示溶液均为该物质的不饱和溶液 回 D.4个点所示溶液的溶质质量分数的大小关系是N<M<P<Q 80100 水的质量/g 12.20℃和60℃时KC1的溶解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为对KC1进行的溶解实 验。下列分析错误的是 ( 20℃时，向10.0g水中 加入5.0gKC1固体， 充分溶解 加入 升温 10.0g水 至60℃ 通 用 D ② ③ A.①中溶液为KCI的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0g C.溶液中溶质的质量：①<②=③ D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 13.请仔细观察如图所示的配制过程，然后按要求回 第一份 加入10g水 答下列问题。 (1)溶液A的质量分数是 平均分成三等份 第二份 加入10gNaC (2)溶液B的质量分数是 完全溶解 270g10% (3)溶液C的质量分数是 的NaCl溶液 第三份 加入10g20% 2 14.稀盐酸(1：2)指浓盐酸与水按体积比1：2进行 的NaCl溶液 混合所得的盐酸。已知：所用浓盐酸的密度为1.19g/mL,溶质的质量分数为37%；水的密 度为1g/mL。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 15.（2024·牡丹江)《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆 矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”兴趣小组根据其中的原理进行了如下实 验：向152.8g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 (1)b点固体的成分是 (填化学式)。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 152.8 a b 56 铁粉的质量/g 41 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)>)》> 第2课时一定溶质质量分数的溶液的配制 课前预习 1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下： ① 需要氯化钠的质量为 g,水的质量为 g ② 用托盘天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 ③ 用 mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的 中 ④ 用 搅拌，使氯化钠溶解 把配制好的上述氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明 ⑤装瓶贴标签 和 ),放入试剂柜 2.用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的氯化钠 溶液（溶液稀释问题），步骤如下： 需要质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为 g(体积为 mL),水的质量 ① 为 g(体积为 mL) ② 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 ③ 用 搅拌，使液体混合均匀 把配制好的上述氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明 ④装瓶贴标签 和 ),放入试剂柜 课堂演练 1.下列配制100g质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是 10g 氯化钠 mL 游码读数 90 TTTT 34g -- 80月 A.取用试剂 B.称取试剂 C.读取水量 D.加速溶解 2.实验室用蔗糖配制50.0g质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是 A.用托盘天平称量5.0g蔗糖 B.用10mL的量筒量取所需的水 C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D.将配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 3.实验室中用质量分数为37%的浓盐酸配制74g质量分数为10%的稀盐酸，下列说法错误 的是 A.需量取54mL的蒸馏水 B.在烧杯中进行浓盐酸的稀释 C.把配制好的稀盐酸转移到指定容器中并贴上标签备用 D.若其他操作均正确，量取浓盐酸时俯视读数，则所得稀盐酸的质量分数大于10% 42 第九单元溶液 4.配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ A.用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C.用量筒量取水时，俯视液面 D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 5.(2025·苏州节选)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图所示的洗鼻 器中加入4.5 g NaCl,加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处， 摇匀。 500ml 洗 (1)该洗鼻液的溶质为 (2)所得溶液的密度约为1g/L,该溶液的溶质质量分数为 6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示。 NaCl (1)写出图中标号a仪器的名称： (2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要 g氯化钠， g水。 (3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 (选填“左”或“右”)盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是 (5)对配制的溶液进行检测时发现溶质的质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 A.称量时，试剂与砝码放反了，且使用了游码 B.量取水的体积时，仰视读数 C.装瓶时，有少量溶液洒出 (6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加入水 的质量是 g。 课后拓展 7.实验室用硝酸钾固体配制100g质量分数为3%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（) A.用50mL的量筒量取所需的水 硝酸钾溶液 B.将固体放于托盘天平的右盘进行称量 3% C.将固体直接放入量筒中溶解 D.将配制好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，盖好瓶塞 8.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是 A.称量氯化钠时，左盘放了纸片，右盘没放纸片，溶质的质量分数偏小 B.量取水时，俯视量筒刻度，溶质的质量分数偏小 C.往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体掉到烧杯外，溶质的质量分数偏小 D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质的质量分数不变 9.小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶 液的说法不正确的是 ①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠固体7.0g 《43 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版))》> ②用托盘天平称量氢氧化钠固体时，在左右两盘各放一张质量相等的称量纸 ③选用200mL的量筒量取所需的水 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的质量分数偏小 A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤ 10.某同学需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是 ( 砝码 NaCl A.配制过程中出现了两处操作错误 B.实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发 C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D.配制时应称量氯化钠固体的质量为5g 11.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/mL)配制50g质量分数为 3%的氯化钠溶液。请回答下列问题。 (1)实验步骤如下：①计算；② ;③ ;④装瓶贴标签。 (2)计算需要质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是 (结果取整数)mL。 (3)实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、 (4)下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 (填序号)。 A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B.向烧杯内加入液体时有液体溅出 C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 D.配制好的溶液装入未千燥的细口瓶 12.如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，请回答下列问题。 NaCl 人 ① ② ③ ④ (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)操作⑤中称量氯化钠时，若天平指针向左偏，应进行的操作是 (填序号)。 A.增加适量的氯化钠固体 B.减少适量的氯化钠固体 C.调节平衡螺母 D.向右移动游码 (3)操作②应选用 (选填“50mL”或“100mL”)的量筒。量取水时，若仰视读数， 所配溶液的质量分数会 (选填“偏大”或“偏小”)。 (4)操作③中玻璃棒的作用是 (5)已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,若将已配好的50g质量分数为5%的氯化钠溶 液配制成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的操作是 44案合理即可)14.(1)Fe203(2)4C0十Fe3O4 商温3Fe十4C0,(3)含水量高、含氧量高升高 (4)隔绝氧气和水（或防止铁进一步生锈） (5)Fe+、Fe3+NaOH溶液（或KOH溶液，答案 合理即可)与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁 (6)ABC 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 课前预习 1.分散到均一稳定混合物(1)①组成 ②外界条件（温度、压强等）不变(2)溶质溶剂 2.水汽油酒精固液气3.不同也不 同4.硝酸铵氢氧化钠氯化钠 课堂演练 1.C2.A3.D4.A5.B 课后拓展 6.A7.D8.B9.A10.B11.C2HOH H2O HCI H2O H2 O2 H2O FeSO H2O 12.(1)C(2)碘酒精(3)①证明同种溶质在不 同溶剂中的溶解性不同②弱 课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 课前预习 1.温度溶剂饱和溶液不饱和溶液2.①增 加溶剂②升高温度③增加溶质④蒸发溶剂 ⑤降低温度3.结晶冷却热的饱和溶液蒸发 溶剂4.溶解过滤蒸发计算产率 课堂演练 1.C2.B3.C4.B5.B6.(1)无法判断 (2)②③⑥(3)一定量的水中，温度越高，M溶解 得越多 课后拓展 7.D8.B9.C10.A11.C12.(1)蒸发结晶 (2)NaC1饱和溶液13.(1)131.6①(2)塑料板 下沉，溶液中有晶体析出加入其他可溶性物质 14.(1)C(2)DACB(3)搅拌，防止因局部温度 过高，造成液滴飞溅(4)80%(5)AD 第2课时溶解度 课前预习 1.一定温度100g饱和状态质量2.难溶 微溶易溶103.增大硝酸钾很小氯化 钠减小氢氧化钙4.101kPa温度1体积 饱和状态气体体积增大减小 课堂演练 1.C2.B3.B4.D5.(1)易增大(2)CD (3)50 课后拓展 6.A7.C8.B9.A10.B11.(1)①表面有 气泡产生②饱和石灰水变浑浊(2)①镁片与稀 盐酸反应放出热量②氢氧化钙的溶解度随温度 的升高而减小12.(1)<(2)210(3)降温结晶 (或冷却热的饱和溶液)(4)D 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 课前预习 1.溶质溶液 溶质质量 溶液质量 ×100%溶质溶剂 2.(1)溶液质量×溶质的质量分数(2)溶质的质 溶质质量 量分数(3)溶质的质量分数 3.溶质 浓溶液中 溶质的质量分数稀溶液的质量 课堂演练 1.A2.A3.C4.(1)饱和 45.8g-× (2)45.8g+1008 100%(3)不变(4)增加溶剂5.(1)20% (2)37.5(3)300 课后拓展 6.A7.D8.B9.B10.D11.C12.D 13.(1)9%(2)19%(3)11%14.獬：假设用 100mL浓盐酸和200mL水进行混合，稀盐酸中溶 质的质量为1.19g/mL×100mL×37%=44.03g, 稀盐酸的质量为1.19g/mL×100mL+1g/mL× 200mL=319g,则稀盐酸中溶质的质量分数为 44.03g×100%≈13.8%。15.(1)Fe、Cu 319g (2)解：设反应生成的FeSO4的质量为x,生成的 Cu的质量为y。 Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 56 152 64 5.6g y 565.6g 565.6g 152 x 64y x=15.2g y=6.4g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 15.2g 152.8g+5.6g-6.4g ×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 为10%。 第2课时一定溶质质量分数的溶液的配制 课前预习 1.①计算347②称量③量取50烧杯 ④溶解玻璃棒⑤试剂名称溶液中溶质的质 量分数2.①计算25242525②量取 ③混匀玻璃棒④试剂名称溶液中溶质的质 量分数 课堂演练 1.B2.B3.D4.C5.(1)NaC1(2)0.9% 6.(1)量简(2)7.542.5(3)左(4)搅拌，加速 溶解(5)AB(6)100 课后拓展 7.D8.B9.B10.A11.(1)量取混匀 (2)24(3)胶头滴管、玻璃棒(4)A12.(1)④⑤ ①②③(2)B(3)50mL偏小(4)搅拌，加快 固体溶解速率(5)加入14.6g氯化钠 中考专项训练溶解度曲线的应用 课堂演练 1.B2.D3.C4.D5.(1)B(2)140 (3)20%(4)B>A>C 课后拓展 6.D7.C8.C9.A10.(1)t2(2)> (3)44.4%(4)C11.(1)BC(2)20≤a<30 (3)BD 第九单元复习课 题组提优训练 考点1：溶液的形成物质溶解时的吸热或放热 现象 1.A2.D3.A4.D5.A 考点2：粗盐中难溶性杂质的去除 1.B2.C3.C4.A5.(1)A(2)D(3)蒸 发皿间歇加热(4)30AB 考点3：溶解度溶解度曲线 1.C2.C3.D4.B5.(1)110(2)小于(3)高 于(4)AC 考点4：溶质的质量分数的计算配制一定溶质质量 分数的溶液 1.C2.B3.C4.(1)BCDA(2)20B 5.(1)①36.0②68③52.4%④118.4(2)48 直击中考前沿 1.D2.C3.C4.C5.A6.D7.D8.C 9.D10.(1)减小(2)过滤(3)饱和(4)不能， 未除去可溶性杂质11.(1)3(2)D(3)100 (4)搅拌(5)不变12.(1)①蒸发②36.0g饱和 (2)①烧杯漏斗②引流③外较多固体 13.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)恒 温蒸发溶剂，析出晶体（或用于配制波尔多液，答案 合理即可)14.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解 度相等(2)蒸发结晶(3)饱和185.5(4)BCD