第八单元复习课-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（人教版）

成了致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化【拓展应 用】硬度大（或耐磨性强） 第八单元复习课 题组提优训练 考点1：金属材料合金的性质 1.B2.A3.A4.(1)金属材料(2)大(3)导 电(4)氧气（或O,) 考点2：金属的化学性质 1.B2.A3.B4.(1)铜丝表面有银白色固体析 出溶液由无色变成蓝色Cu+2AgNO3— Cu(NO3)2+2Ag(2)硝酸铝[或Al(NO3)3] 5.(1)>(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜， 氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶 液的接触(3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入 CuSO4溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶液由 蓝色逐渐变为无色 考点3：金属活动性顺序及应用 1.B2.D3.B4.(1)铜（或Cu)(2)Zn十 Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu (3)Zn>M>Ag 5.(1)Mg+2HCl—MgCl2+H2个(2)①反应 产生H2②反应放热(3)过量的镁和锌消耗等质 量的稀盐酸，生成氢气的质量相等(4)左侧红色水 面上升的高度大于右侧，镁与稀盐酸反应产生的热量 比锌多 考点4：铁的冶炼 1.C2.灭火（或用作气体肥料等，答案合理即可） C+C0,商温2C0Fe,0,十3C0高温2Fe十 3C023.(1)+3(2)进风口氧气充足，碳在氧气 充足时完全燃烧生成二氧化碳(3)H2OC (4)3:14.(1)C0(2)解：设理论上最多能炼出 纯铁的质量为x。 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C02 160 112 1600t×75%x 1601600t×75% 112 x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 考点5：金属的腐蚀与防护 1.B2.B3.C4.(1)C(2)节约金属资源（或 节约能源，减少对环境的污染等，答案合理即可) (3)隔绝水和氧气（或空气）5.(1)AB(2)U形 管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈(3)氧气浓度 较大，使反应速率加快(4)未能探究铁生锈是否 与氧气有关（或不能控制产生氧气的速率等，答案 合理即可) 直击中考前沿 1.A2.A3.C4.D5.A6.D7.(1)延展 低(2)①检查装置的气密性②Fe与稀硫酸 (答案合理即可)8.(1)硬度大（或熔点低，抗腐蚀 性能好)(2)隔绝空气（或氧气）(3)Fe十CuSO, -FeS0,+Cu(4)不可再生(5)C02、H2O (6)保持金属表面洁净干燥（或在金属表面涂油、刷漆， 制造耐腐蚀的合金等，答案合理即可)9.(1)Ag、 Cu、Zn(2)AgNO3(3)210.(1)降低含碳量 (2)3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0,(3)保持金属表 面洁净干燥（或在金属表面涂油、刷漆，制造耐腐蚀 的合金等，答案合理即可)(4)ZnZn(NO3)2 11.(1)比较活泼化合物(2)Fe,0,十3C0高温 2Fe十3CO2(3)硫酸铜（或氯化铜，或硝酸铜） (4)延展性(5)3Fe十4H,0商温Fe,0,十4H, (6)隔绝氧气和水12.(1)延展性(2)FezO,+ 3C0高温2Fe十3C0,(3)Ag、Cu、Fe(4)75% 13.(1)氧气（或空气）Fe2O3Fe+2HCl FeCl2+H2↑(2)铁粉没有与水接触，没有生绣 (3)实验二过程中装置内的温度不断升高(4)疏 松多孔(5)化学(6)吸水性树脂(7)密封（答 案合理即可)14.(1)Fe203(2)4C0十Fe3O4 商温3Fe十4C0,(3)含水量高、含氧量高升高 (4)隔绝氧气和水（或防止铁进一步生锈） (5)Fe+、Fe3+NaOH溶液（或KOH溶液，答案 合理即可)与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁 (6)ABC 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 课前预习 1.分散到均一稳定混合物(1)①组成 ②外界条件（温度、压强等）不变(2)溶质溶剂 2.水汽油酒精固液气3.不同也不 同4.硝酸铵氢氧化钠氯化钠 课堂演练 1.C2.A3.D4.A5.B 课后拓展 6.A7.D8.B9.A10.B11.C2HOH H2O HCI H2O H2 O2 H2O FeSO H2O 12.(1)C(2)碘酒精(3)①证明同种溶质在不 同溶剂中的溶解性不同②弱 课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 课前预习 1.温度溶剂饱和溶液不饱和溶液2.①增 加溶剂②升高温度③增加溶质④蒸发溶剂 ⑤降低温度3.结晶冷却热的饱和溶液蒸发 溶剂4.溶解过滤蒸发计算产率 课堂演练 1.C2.B3.C4.B5.B6.(1)无法判断 (2)②③⑥(3)一定量的水中，温度越高，M溶解 得越多 课后拓展 7.D8.B9.C10.A11.C12.(1)蒸发结晶 (2)NaC1饱和溶液13.(1)131.6①(2)塑料板 下沉，溶液中有晶体析出加入其他可溶性物质 14.(1)C(2)DACB(3)搅拌，防止因局部温度 过高，造成液滴飞溅(4)80%(5)AD 第2课时溶解度 课前预习 1.一定温度100g饱和状态质量2.难溶 微溶易溶103.增大硝酸钾很小氯化 钠减小氢氧化钙4.101kPa温度1体积 饱和状态气体体积增大减小 课堂演练 1.C2.B3.B4.D5.(1)易增大(2)CD (3)50 课后拓展 6.A7.C8.B9.A10.B11.(1)①表面有 气泡产生②饱和石灰水变浑浊(2)①镁片与稀 盐酸反应放出热量②氢氧化钙的溶解度随温度 的升高而减小12.(1)<(2)210(3)降温结晶 (或冷却热的饱和溶液)(4)D 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 课前预习 1.溶质溶液 溶质质量 溶液质量 ×100%溶质溶剂 2.(1)溶液质量×溶质的质量分数(2)溶质的质 溶质质量 量分数(3)溶质的质量分数 3.溶质 浓溶液中 溶质的质量分数稀溶液的质量 课堂演练 1.A2.A3.C4.(1)饱和 45.8g-× (2)45.8g+1008 100%(3)不变(4)增加溶剂5.(1)20% (2)37.5(3)300 课后拓展 6.A7.D8.B9.B10.D11.C12.D课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版))))) 第八单元复习课 知识网络结构 「物理性质：常温下大多数金属是固体（汞是液体），大多数金属呈银白色（铜呈 红色，金呈黄色)，有金属光泽，有良好的导电性、导热性、延展性。 与氧气反应 ①置换反应：A+BC—B+AC 纯金属化学 ②金属活动性顺序：K、Ca、Na、 与酸反应（条件：位于氢前面的金属） 性质 Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属材料 与化合物的溶液反应（条件：强者才能置换弱者） 用途（与性质联系） 定义：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。 生铁：2%4.3% 合金铁合金（含碳量不同） 金属和 钢：0.03%~2% 性能：比纯金属优越（硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好） 属材料 设备：高炉 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气 铁的治炼 原理：3C0十Fe,0,商温2Fe十3C0, 有关不纯物质的计算 金属资源的利用和保护 生锈的条件：同时与O2和H20接触 铁的腐蚀和防护铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O 防锈措施 保护金属资源的有效途径 题组提优训练 目/考点1/金属材料合金的性质 1.(2024·苏州)苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材 料的是 () A.旧城墙的青砖 B.古城门的铜钉 C.火车站立柱的水泥 D.博物馆天窗的玻璃 2.(2024·湖北)湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜 锡合金的说法正确的是 A.属于金属材料 B.熔点高于纯铜 C.硬度低于纯锡 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 20》 第八单元金属和金属材料 3.(2024·临沂)下列关于金属和金属材料的说法正确的是 A.生铁和钢的含碳量不同 B.黄铜比纯铜的硬度小 C.合金属于合成材料 D.大多数金属在自然界中以单质的形式存在 4.(2024·乐山)太阳能电池路灯，可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合 金，路灯内部采用金属铜作导线。请回答下列问题。 (1)制作灯柱所需的铝合金属于 (选填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)铝合金的硬度和强度都比纯铝 (选填“大”或“小”)。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性。 (4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和 反应而生锈。 目/考点2/金属的化学性质 1.(2025·广东)用如图所示的思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发 潮湿 氧气 生反应的物质进行归纳整理，则M可能是 空气 A.碳 B.铁 硫酸铜 稀盐酸 溶液 C.氧化铜 D.碳酸钙 2.(2024·重庆A卷)我国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮 的铁钉放人硫酸铜溶液里充分反应。下列说法正确的是 ) ①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增大③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 3.(2024·陕西)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用于制作导线的材料 4.(2024·陕西)化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。 铜丝 铝丝 反应一段时间后 取出铜丝，再插入铝丝 AgNO 图溶液 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是 ,发生反应的化学方程式是 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 5.(2025·内蒙古)实验小组对A1和CuSO4溶液的反应进行探究。 (1)根据金属活动性顺序A1 Cu,小组同学一致认为A1和CuSO4溶液能 铝丝 够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入CuSO4溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学 CuSo 溶液 21 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)))) 性质分析，原因是 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是 ,观察到的实验现象是 目/考点3/金属活动性顺序及应用 1.(2025·威海)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是( A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 2.(2024·徐州)人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱， 用如图所示装置进行实验。下列说法不正确的是 ) A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 形状、大小 B.若向试管甲、乙中加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 锌片 均相同 铜片 C.若向试管乙中加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 甲 D.若向试管甲、乙中加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性Zn> Cu>Ag 3.(2025·陕西)将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后 过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A.若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有Cu、Ag B.若滤渣的成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中只有一种溶质 C.若滤渣的成分为Cu、Ag,则滤液中一定有Fe(NO3)3 D.若滤液中有Cu(NO3)2,则向滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 4.(2025·河南)为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量的常见金属M 加到Y形管的右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中的溶液进入 左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 (1)M可能是 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因： 硝酸银 溶液 (3)根据实验现象判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序为 5.(2025·无锡)利用如图所示装置探究金属的活动性顺序，实验步骤如下。 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角 小气球 导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g,同时 水 ① 镁条 套上小气球； 固体填充物 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度，见下表。 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 22 第八单元金属和金属材料 (1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： (2)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，分析气球变大的原因：① ;② (3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 0 (4)实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是 0 目/考点4/铁的冶炼 1.《天工开物》记载的生铁、熟铁连续生产工艺，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏 形，其流程如图所示。下列说法不正确的是 A.熔炼过程中氧化铁被一氧化碳夺去氧 空气 氧气 B.用足量的稀硫酸可证明生铁是混合物 铁矿石 熔炼一→生铁→搅拌→熟铁 C.生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化 木炭 黑色湿泥 D.因表面有油隔绝空气，所以切肉的钢刀不易生锈 2.(2025·河南)郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼 A D 铁高炉内主要物质间的转化关系如图所示(“一”表示物质间能反应，“→”表 示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤 B 铁矿石的主要成分。写出物质A在生产生活中的一种用途： ;A转化为D的 化学方程式为 ;C与D反应的化学方程式为 3.（2025·湖北)钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在如图甲所示 的高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图乙所示。 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体 高炉气体 3C0+fe,03 高温2Fe+3C0, 赤铁矿石 开始生成 生铁、形成 炉渣 C0,+C高温2c0 粉碎机 c+0,高温c0 口尾气 进风口 催化 还原 热空8 上进风口 反应室 合成气(H,和C0) 反应室 炉渣 门铁水 →出渣口 甲烷→口 出铁口← 生铁 燃烧室 甲 (1)赤铁矿石的主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为 23 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)))》)》》) (2)炼铁高炉进风口附近的反应主要生成CO2而不生成CO的原因是 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中的主反应为下Fe,0,十3H,高温2F十3X。 ①X的化学式为 ②该反应属于 (填序号)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (4)图乙中的合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭通过反应C+H,0商温H,十C0制 得。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的H2的质量比为 4.(2025·宿迁)某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下所示。 纸关警二氧化碳气警☐生候 高温 “高温 (1)写出方框中相应物质的化学式： (2)现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少？（利用化学 方程式计算，写出计算过程) 目/考点5/金属的腐蚀与防护 1.(2025·青岛)下列做法有利于防止金属生锈的是 A.自行车淋雨后未及时擦干 B.给室外铁质篮球架刷油漆 C.将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D.经常用食盐水清洗铁制品 2.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙两个广口瓶中，并使部分铁钉露出液 面。放置一段时间，铁钉出现了锈蚀。下列说法不正确的是 () 弹簧夹 细线 植物油 水 甲 乙 丙 A.甲、乙中氧气的体积分数不相等 B.乙中铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 C.甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 D.丙中导管内上升一段水柱 24 第八单元金属和金属材料 3.(2025·苏州)为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行下列实验。下表是2g铁粉、 5g水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合后，在l0min内温度上升的实验记录。下列说法 正确的是 实验编号 活性炭的质量/g 食盐的质量/g 温度上升值/℃ 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x=0.2 C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”，可以对比实验1和实验2 D.对比实验1和实验4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 4.(2025·齐齐哈尔)垃圾是放错位置的资源，合理的垃圾分类与有效的垃圾回收和利用必不 可少。 (1)“垃圾分类，从我做起。”下列四种可回收物中，能获得金属的是 (填序号)。 A.废纸板 B.塑料矿泉水瓶 C.废旧铁锅 D.破损的玻璃瓶 (2)回收利用废旧金属具有什么意义？ (写一点即可)。 (3)铁质垃圾箱常采用喷漆的方法进行防锈，其防锈原理是什么？ 0 5.(2024·长春)实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后 能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~ l0min,改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 空气 空气 空气 植物油 干燥剂 铁钉 铁钉 棉花 水 蒸馏水 铁钉 光 铁丝 铁丝 干燥剂 A B H,O,溶液 生锈 未生锈 未生锈 MnO,- 干燥剂 图1 图2 (1)图1实验中，对比实验 (填序号)可知，铁生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计 的不足之处： (写一条即可)。 直击中考前沿 1.(2025·辽宁)下列制品主要利用金属导热性的是 ( A.铁锅 B.铜导线 C.金饰品 D.铝质易拉罐 《25 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)))>》》 2.(2025·河南)金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是( A.纯铜的硬度比黄铜大 B.钛合金具有良好的抗腐蚀性 C.铁制品刷漆可防止生锈 D.回收废旧金属可实现资源再利用 3.(2025·福建)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜 气态镁 收集器 等)浸入800℃的液态镁中形成液态镁镍合金，再经如图所示的真空蒸 馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 ( A.合金的硬度一般比其组成金属的小 气态镁 B.镁的沸点比镍的高 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隔发生改变 液态镁镍盒金加热器 D.坡莫合金可完全溶解于足量的稀硫酸中 4.(2025·山西)分析下图实验过程，下列推理正确的是 硫酸铜溶液 硫酸亚铁 硫酸亚铁 过量铁片一 反应 操作1 溶液 操作2 晶体 固体X A.操作2是过滤 B.固体X是纯铜 C.反应中溶液的颜色没有变化 D.铁的金属活动性比铜强 5.(2025·武汉)某同学绘制的物质的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以转化为 另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 ( A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4 Fe,O B.Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应 C.H2可与CuO反应生成Cu,也可与Fe2O3反应生成Fe D.将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 6.(2025·盐城)同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液 Cu 并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验 15g铁粉 13.8g滤渣 损耗)。下列说法错误的是 () 过滤 A.产生H2的质量为0.1g B.滤液呈浅绿色 200g废液 C.滤渣是Cu和Fe的混合物 201.1g滤液 D.滤液中FeSO4的质量为30.4g 7.(2025·云南)云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器。”通过捶打将斑铜塑成 不同形状，利用了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (选填“高”或“低”)。 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装 置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属 活动性，回答下列问题。 ①组装好装置，装入试剂前，应先 金属A 金属C ②集气瓶中金属B和溶液X的组合可能为 (写一组即可)。 26 第八单元金属和金属材料 8.(2025·广元)我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海 鱼身 烟管 昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。 灯罩 (1)雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 (可转动) (写一点即可)。 雁体 (2)将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是 0 (3)我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为 (4)《汉书》记载了“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于 (选填“可再生”或 “不可再生”)能源。 (5)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3],可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与O2、 (填物质的化 学式)发生反应的过程。 (6)时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径。请提出一条防止金属腐蚀的建 议： 9.(2025·绥化)将ag金属Zn放人Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得 到滤渣、滤液。 (1)若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 (填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为ag,则滤渣的组成有 种情况。 10.(2025·龙东)金属矿物是宝贵的自然资源。 赤铁矿石、焦炭、石灰石 反应3 反应2 6+00,高温2c0 反应1 C+O 高温c0, alyayalalyal 火焰 热空气 出渣口 出铁口号 图1 图2 (1)图1展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的原理是 (2)图2是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式： 0 (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%~40%，请你提出一种预防金属 锈蚀的具体方法： .0 (4)某化工厂为回收废旧金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定质量的锌 粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤渣中可能含有 (填化学式，下 同)，滤液中的溶质是 27 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版))》 11.(2025·烟台)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了 冷锻、热锻等十二道工序及上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 (1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 ,所以自然界中的铁元素大多以 形式存在。 (2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是 任务二：认识铁锅的制作 (3)裁料。在钢板上画线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液画线，画线处会出现 红色物质，该蓝色溶液可能是 (写一种物质)溶液。 (4)锻打。将铁锅胚锻打成型，是利用了铁的 (填性质)。 (5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后浸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密 的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的 化学方程式是 (6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是 12.(2025·天津)金属及金属材料具有广泛用途。 (1)铜能被加工成厚度仅为7um的超薄铜箔，说明铜具有良好的 (选填“延展性” 或“导电性”)。 (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为 (3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分为 (填化学式)。 (4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中 铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金 中铝的质量分数为 13.(2025·新疆)活动小组对自热贴的发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴的说明书如图 所示。 一次性自热贴 主要成分：铁粉、活性炭、食盐、水、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55℃，最高温度63℃，发热时间12h以上 使用说明：使用时将外包装袋撕开，取出内袋，将保护衬纸揭下，贴在需要取暖或 热敷部位的内衣外侧，使用完后，从衣服上撕下即可 【严禁直接接触皮肤】 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强 吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【作出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 28 第八单元金属和金属材料 【实验初探】 (1) 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 取A、B两袋自热贴，A袋打 A袋温度很快上升，冷却后 开外袋取出内袋，揭下衬纸； 其内容物略带红褐色；B袋 自热贴发热是由于袋内 步骤1 B袋不打开外袋。将两袋样 温度无明显变化，其内容物 物质与 接触 品放置在同样的环境中 依旧为灰黑色 24h后，A袋内物质中 24h后，各取少量A、B袋内 试管甲中溶液变为黄色；试 一定含有 ;试管 物质放人甲、乙两支试管中， 步骤2 管乙中有气泡产生，部分物 乙中发生反应的化学方 分别加入足量稀盐酸，充分 质溶解，溶液变为浅绿色 程式为 反应后静置片刻 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用如图1所示装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验 一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内 物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 36 35 实验三 110 温度 34 传感器 数据采集器 90 明 33 实验二 80- 32 实验 70 31 -L ---- 燥空气 200 400600 020040060080010001200 时间/s 时间/s 图1 图2 图3 【交流讨论】 (2)实验一中温度几乎不变的原因是 (3)能证明实验二中物质发生反应的依据是 (4)活性炭具有 的结构，在自热贴中可以吸附氧气和水从而加快反应速率。 (5)从能量转化的角度分析，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。 (6)将温度传感器更换为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，湿度逐渐增大， 可能与自热贴中的 (填自热贴中的成分)有关。 【反思评价】 (7)储存自热贴时应注意的事项是 (写一点即可)。 14.(2025·无锡)金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 菱铁矿 磁铁矿 赤铁刊矿 (主要成分是FeCO3) (主要成分是FeO4) (主要成分是Fe2O3) 图1 29