2026年中考化学二轮复习--专题06 溶液讲义

专题06 溶液 1 2 1、 溶液 1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 2、特征：均一性、稳定性 （1）均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 （2）稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、组成：由溶质和溶剂组成。 （1）溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。 4、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体： 有水：水为溶剂，其它为溶质； 无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 2、 溶解时的吸热或放热现象 溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解 溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合 溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。 三、影响物质溶解性的因素 1、溶质和溶剂的种类 2、 温度 四、饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 不饱和溶液 饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关） （1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。 （2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 5、结晶的方法： （1）蒸发结晶 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液） 五、溶解度 1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克 3、含义： 如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 4、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 5、影响固体溶解度的因素： ①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素） 6、溶解度的表示方法——溶解度曲线 意义： ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 ②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 ⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。 应用： 1 查阅某温度下指定物质的溶解度 2 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 3 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 4 选择适宜方法（结晶法）分离混合物 7、气体的溶解度 影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ； ②温度：温度越高，气体的溶解度越小； 3 压强：压强越大，溶解度越大。 六、溶质的质量分数 1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、溶质质量分数的计算公式： 溶质质量分数= ×100% 溶质的质量 溶液的质量 3、溶液中的质量关系 m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂） 如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减 4、溶液的稀释计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 （1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液） （2）m(浓)+m(水)=m（稀） 七、配制一定溶质质量分数的溶液 1、步骤： 计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。 称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。 溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。 装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。 2、仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3、注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行； 4、误差及其原因分析： （1）若物、码错位（即“左码，右物”），误差偏大； （2）若砝码生锈了，误差偏小；若砝码磨损，误差偏大； （3）若左盘放纸，右盘不放，误差偏大；反之，误差偏小； （4）若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大；反之，误差偏小。 3 〇 〇 〇 〇 〇 〇 〇 〇 〇 〇 〇 热点1 溶液及其应用 溶液的本质特征： （1）均一性：溶液中各部分的浓度、性质完全相同。 （2）稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质不会从溶液中分离出来。 （3）混合物：溶液一定由溶质和溶剂组成，属于混合物（均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物）。 【例1】（2025•广西）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　） A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油 【答案】B 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【解答】解：A、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。 C、冰是固态的水，冰块放入适量水中，属于纯净物，不是溶液，故选项错误。 D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性等是解答本题的关键。 【例2】（2025•泰州）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（　　） A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打 【答案】D 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【解答】解：A、粉笔灰难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、大理石难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 C、菜籽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性等是解答本题的关键。 【例3】（2025•长沙）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（　　） A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 【答案】D 【分析】A.根据溶液的颜色，进行分析；溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的。 B.根据溶剂的种类，进行分析；溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等。 C.根据溶质的种类，进行分析；溶质可以是固体，也可以是液体或气体。 D.根据无土栽培的原理，进行分析；无土栽培的蔬菜依靠营养液中的矿物质和养分生长。 【解答】解：A.溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误； B.溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等，故B错误； C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故C错误； D.无土栽培的蔬菜依靠营养液中的矿物质和养分生长，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查溶液的基本概念和性质，注意完成此题，需要熟悉溶液的组成和性质，从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 【例4】（2025•上海）下列饮品中属于溶液的是（　　） A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 【答案】B 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。 【解答】解：A.蒸馏水由一种物质（水）组成，属于纯净物，不属于溶液故A错； B.矿泉水含有水和多种矿物质，矿物质均匀分散在水中，形成均一，稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C.豆浆中的不溶性固体小颗粒悬浮在水中，属于悬浊液，静置后会分层或沉淀，故C错； D.牛奶中的脂肪球等成分分散在水中形成的是乳浊液，静置后会分层，不属于溶液，故D错。 故选：B。 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 【例5】（2025•黑龙江）根据下图有关实验，回答下列问题： （1）图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到 　 　 现象。 （2）图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明 　 　 。 （3）图3实验得出的结论是 　 　 。 （4）图4实验中左侧试管中的现象为 　 　 。 【答案】（1）蜡烛火焰由下而上依次熄灭； （2）分子在不断运动； （3）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同； （4）黑色固体变为红色。 【分析】（1）根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大进行分析； （2）根据说明分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红进行分析； （3）根据控制变量法的正确操作进行分析； （4）根据碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳进行分析。 【解答】解：（1）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，所以图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到蜡烛火焰由下而上依次熄灭； （2）图2实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变为红色，说明分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红； （3）图3实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中溶解性不同； （4）图4实验中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，实验现象是：黑色固体变为红色。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 热点2 溶解时的吸热或放热现象 （1）放热：氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸溶于水时，溶液温度升高。 （2）吸热：硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水时，溶液温度降低。 （3）温度基本不变：氯化钠（NaCl）溶于水时，溶液温度变化不明显。 【例1】（2025秋•栖霞市期末）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（　　） A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰 【答案】A 【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质． 【解答】解：烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，熟石灰、氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质； 硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低。 故选：A。 【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质． 【例2】（2025•皇姑区模拟）将下列物质加入到水中，温度显著降低的是（　　） A．NaCl B．CaO C．NaOH D．NH4NO3 【答案】D 【分析】根据已有的知识进行分析，硝酸铵溶于水会使温度降低，据此解答。 【解答】解：A、NaCl溶于水溶液的温度不变，故错误； B、氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，故错误； C、NaOH溶于水会放热，导致溶液的温度升高，故错误； D、NH4NO3溶于水会吸热，使溶液的温度降低，故正确； 故选：D。 【点评】本题考查了常见物质溶于水时的吸放热现象，完成此题，可以依据物质的性质进行。 【例3】（2025•岐山县模拟）向蒸馏水中加入NaOH固体并不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、b两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。观察图像，分析下列说法不正确的是（　　） A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C．b点溶液可能为该温度下NaOH的饱和溶液 D．c点、d点时溶液的溶质质量分数大小关系为c＜d 【答案】D 【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放出热量进行分析。 B、根据a、c两点时，温度相同进行分析。 C、根据b点固体完全消失，可能是饱和溶液进行分析。 D、根据随着温度降低，氢氧化钠的溶解度降低，有晶体析出进行分析。 【解答】解：A、由图像可知，氢氧化钠溶于水温度升高，放出热量，是放热过程，故A不符合题意； B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B不符合题意； C、b点固体完全消失，可能恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C不符合题意； D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，b点固体完全消失，随着温度降低，氢氧化钠的溶解度降低，有晶体析出，c点和d点所示溶液中有未溶解的氢氧化钠固体，且c点所示溶液的温度高，溶解的氢氧化钠较多，故溶质关系为c＞d；溶剂质量不变，溶剂关系为c＝d，故c点、d点时溶液的溶质质量分数大小关系为c＞d，故D符合题意。 故选：D。 【点评】本题主要考查溶解时的吸热或放热现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 【例4】（2025秋•濮阳期末）往如图所示的烧杯中加入某种固体，轻轻搅拌后，粘在烧杯底上的塑料片脱落。加入的物质可能是（　　） A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．食盐 【答案】C 【分析】根据物质溶于水时的吸放热情况（氢氧化钠溶解放热，硝酸铵吸热，浓硫酸为液体且放热，食盐温度变化不大）解答即可。 【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，石蜡不熔化，故A错误； B、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸通常为液体，不符合“加入固体”的条件，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高使石蜡熔化，塑料片脱落，故C正确； D、食盐溶于水温度变化不大，石蜡不熔化，故D错误； 故选：C。 【点评】掌握常见物质溶于水的吸放热现象是解答本题的关键。 【例5】（2025秋•芙蓉区校级期中）为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是（　　） A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 【答案】A 【分析】根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析。 【解答】解：氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 热点3 饱和溶液和不饱和溶液 1、 判断方法： 在一定温度下，向溶液中加入少量同种溶质，若不再溶解，则为饱和溶液。 2、相互转化（以大多数固体溶质为例）： （1）饱和 → 不饱和：加溶剂、升温 （2）不饱和 → 饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温 3、浓溶液与稀溶液和饱和、不饱和溶液无必然联系，饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀。 【例1】（2025•陕西）如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（　　） A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。 【解答】解：A、将适量NaOH固体和NH4NO3固体分别加入烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，澄清石灰水无明显现象，故选项说法错误。 B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，故选项说法正确。 C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，甲、乙中试管内气压均会改变，故选项说法正确。 D、硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所得溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、氢氧化钠和硝酸铵溶于水的温度变化等是正确解答本题的关键。 【例2】（2025•济宁）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是（　　） A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②＞③＞① 【答案】C 【分析】根据40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾、20g氯化钾，则M物质为KNO3，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾、20g氯化钾，①中固体全部溶解，则M物质为KNO3，故选项说法错误。 B、60℃时，KNO3的溶解度为110g，则60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40g，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。 C、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，③中析出固体的质量为40g﹣15.8g＝24.2g，故选项说法正确。 D、①②③溶液中溶剂的质量相等，溶质质量关系为②＞①＞③，则溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，明确M物质为KNO3、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 【例3】（2025•广安）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是（　　） A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】D 【分析】A、根据乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶体，进行分析判断。 B、根据甲蒸发一开始蒸发溶剂后才开始析出晶体，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶体，进行分析判断。 C、根据20℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，进行分析判断。 D、根据20℃时，蒸发15g水，析出10g甲晶体，进行分析判断。 【解答】解：A、b点后，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶体，则20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，故选项说法正确。 B、由图可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，故选项说法正确。 C、20℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，20℃时，乙的溶解度更大，则20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲，故选项说法正确。 D、20℃时，蒸发15g水，析出10g甲晶体，20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为100%＝40%，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解图示的含义、掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 【例4】（2025•临沂一模）向一定量的Ca（OH）2饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列叙述不正确的是（　　） A．溶液质量不变 B．溶液中溶质质量减少 C．溶液中溶剂质量减少 D．溶液浓度不变 【答案】A 【分析】根据向一定量的Ca（OH）2饱和溶液中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 【解答】解：向一定量的Ca（OH）2饱和溶液中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，完全反应后恢复至原来的温度，原氢氧化钙溶液中的溶剂水的质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质、溶剂、溶液的质量都会减少，但所得溶液还是同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变（即溶液浓度不变）。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确氧化钙和水反应生成氢氧化钙、溶液组成的变化是正确解答本题的关键。 【例5】（2025•陕西）20℃时，将30g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①～③中，溶液 　 　 是饱和溶液。 （2）x的数值是 　 　 。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为 　 　 g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 　 　 （填“相等”或“不相等”）。 【答案】（1）①； （2）5； （3）34； （4）不相等。 【分析】（1）根据饱和溶液和不饱和溶液定义分析。 （2）根据溶解度定义分析。 （3）根据溶质质量分数100%分析。 【解答】解：（1）第一次加入50g水溶解了30﹣13＝17g固体，第二次加入50g水又溶解了13﹣5＝8g固体，因为继续加水还能溶解固体，说明50g水最多溶解氯化钾17g，则第一次加入50g水后形成的溶液①是饱和溶液；第二次加入50g水后形成的溶液②是不饱和溶液，因为第二次加入50g水只溶解了8g，如果形成饱和溶液，应该可溶17g，说明剩余5g固体是不溶于水的杂质，故再加入10g水固体质量不会溶解，x＝5，说明溶液③还能再溶解氯化钾，溶液③也是不饱和溶液。故答案为：①。 （2）由分析可知，20℃时，50g水最多溶解氯化钾17g，第二次加入50g水溶解了8g氯化钾，说明剩余5g固体是不溶于水的杂质，再加入10g水，杂质质量不变，所以x＝5。故答案为：5。 （3）由前面分析可知，20℃时，50g水最多溶解17g氯化钾达到饱和状态，则100g水中最多可溶氯化钾34g，即20℃时氯化钾的溶解度为34g。故答案为：34。 （4）溶液②中溶质质量＝30g﹣5g＝25g，溶液质量＝50g+50g+25g＝125g，溶液③中溶质质量＝25g，溶液质量＝125g+10g＝135g，根据溶质质量分数100%可知，溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故答案为：不相等。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度意义、饱和溶液和不饱和溶液判断、溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。 热点4 固态溶解度及溶解度曲线 一、固态溶解度的定义与四要素 1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。 2、四要素： （1）一定温度 （2）100g溶剂 （3）饱和状态 （4）质量（g） 二、溶解度曲线的意义 1. 点的意义 曲线上的点：表示该温度下，该物质的溶解度（饱和状态）。 两条曲线的交点：表示该温度下，两种物质的溶解度相等。 2. 线的意义 大多数固体（如KNO₃）：溶解度随温度升高而显著增大。 少数固体（如NaCl）：溶解度受温度影响较小。 极少数固体（如Ca(OH)₂）：溶解度随温度升高而减小。 3. 面的意义 曲线下方的点：表示该温度下的不饱和溶液。 曲线上方的点：表示该温度下的饱和溶液（有未溶解的溶质）。 三、溶解度曲线的应用 1. 判断溶解度变化趋势：根据曲线走势，判断物质溶解度随温度的变化情况。 2. 比较溶解度大小：同一温度下，曲线越高，溶解度越大。 3. 确定结晶方法 （1）溶解度受温度影响大（如KNO₃）：降温结晶（冷却热饱和溶液）。 （2）溶解度受温度影响小（如NaCl）：蒸发结晶。 【例1】（2025•广元）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3 B．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液 【答案】B 【分析】A、根据t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，进行分析判断。 B、根据t2℃时，KNO3和MgSO4的溶解度相等，进行分析判断。 C、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。 D、根据选项说法没有指明饱和溶液的质量，进行分析判断。 【解答】解：A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，该温度下130g硝酸钾饱和溶液中含有30gKNO3，则在t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有的KNO3小于30g，故选项说法错误。 B、t2℃时，KNO3和MgSO4的溶解度相等，则在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。 C、温度大于一定温度时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，此时降低温度，硫酸镁的溶解度增大，不能将硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液，故选项说法错误。 D、选项说法没有指明三种物质饱和溶液的质量，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的不一定是KNO3溶液，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 【例2】（2025•山西）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，KCl的溶解度为34.0 B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【分析】A、根据溶解度的单位是g，进行分析判断。 B、根据30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，进行分析判断。 C、根据饱和溶液中溶质质量分数为100%，进行分析判断。 D、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。 【解答】解：A、溶解度的单位是g，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，故选项说法错误。 B、30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，30℃时，50g水中加入19gKCl，最多能溶解18.5g，所得溶液质量为18.5g+50g＝68.5g，故选项说法错误。 C、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜40%，故选项说法错误。 D、选项说法没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解饱和溶液中溶质质量分数为100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 【例3】（2025•新疆）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　） A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g 【答案】D 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确； B、60℃时，M点在硝酸钾溶解度曲线的下发，所以硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确； C、降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点，故C正确； D、60℃时，硝酸钾的溶解度时110g，向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g的晶体，所得溶液的质量是105g，故D错误。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 【例4】（2025•日照）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的（　　） A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故错误。 B、冬天温度降低时，Na2CO3的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使Na2CO3结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故错误。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故错误。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 【例5】（2025•齐齐哈尔）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是 　 　 。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 　 　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 （3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 　 　 g。 （4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 　 　 。 A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾 【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl）的溶解度相等； （2）蒸发结晶； （3）饱和；185.5； （4）BCD。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠； （3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g﹣85.5g＝4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g＝185.5g； （4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误； B、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，溶剂质量不变，则t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确； C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾，故选项说法正确； D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，则溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确； 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 热点5 溶质的质量分数及一定溶质质量分数溶液的配制 一、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数= ×100% 溶质的质量 溶液的质量 二、一定溶质质量分数溶液的配制 1、用固体溶质配制（如NaCl） 步骤：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴标签 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 误差及其原因分析： （1）若物、码错位（即“左码，右物”），误差偏大； （2）若砝码生锈了，误差偏小；若砝码磨损，误差偏大； （3）若左盘放纸，右盘不放，误差偏大；反之，误差偏小； （4）若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大；反之，误差偏小。 2、用浓溶液稀释配制（如浓盐酸、浓硫酸） 步骤：计算 → 量取 → 混匀 → 装瓶贴标签 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 注意：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中 【例1】（2025•广州）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【分析】本题考查的是溶质质量分数的计算和理解，重点在于掌握溶质质量分数的定义、溶液的均一性以及溶液配制的正确方法。 【解答】解：A、质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液质量为100g，则溶质质量为100g×16%＝16g，溶剂质量为100g﹣16g＝84g，溶质与溶剂质量之比为16：84＝4：21，并非16：100，故A错误； B、溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数仍为16%，故B错误； C、10g该溶液中含氯化钠的质量为10g×16% ＝1.6g，故C正确； D、将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，溶液质量为16g+100g＝116g，溶质质量分数为100%≈13.8%，故D错误； 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义和溶液具有均一性并能灵活运用是正确解答本题的关键。 【例2】（2025•河南）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　） A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 【答案】C 【分析】根据溶质质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析判断。 【解答】解：A、氯化钠放入烧杯时有洒落，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 B、溶解时使用内壁附着有水的烧杯，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项正确。 D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会造成溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。 【例3】（2025•吉林）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（　　） A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶贴签 【答案】D 【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项，进行分析判断。 【解答】解：A、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，要防止溶液溅到眼睛中，实验后要洗手，故选项图标正确。 B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。 C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。 D、氢氧化钠溶液用装在细口瓶中，标签中填上相应的内容是氯化钠溶液、16%，故选项实验操作错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 【例4】（2025•成都）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（　　） A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】D 【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析需要的仪器进行分析； B、根据溶解氯化钠应该在烧杯中溶解进行分析； C、根据量筒量取液体应该采用就近原则进行分析； D、根据量取6%的溶液时仰视读数，浓溶液质量偏大进行分析。 【解答】解：A、实验步骤为计算、称量、量取，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故A错误； B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，故B错误； C、稀释时，需要6%的浓溶液的质量为：50g×3%÷6%＝25g，需要水的质量为：50g﹣25g＝25g，需要水的体积为：25g÷1g/mL＝25mL，故C错误； D、溶质的质量不变，溶剂的质量应仰视读数而减小，所以溶液的质量也减小，所以所配稀溶液浓度偏大，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 【例5】（2025•巴中）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是　 　 （填仪器名称）。 （2）下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是　 　 （填序号）。 ①量水时仰视读数 ②食盐中含杂质 ③所用砝码生锈 （3）将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水　 　 g。 【答案】（1）漏斗； （2）③； （3）50。 【分析】（1）根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液操作步骤来分析解答； （2）根据溶质质量偏大或溶剂质量偏小会导致溶液溶质质量分数偏大来分析解答； （3）根据稀释前后溶质质量不变来分析解答。 【解答】解：（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，称量需要托盘天平和药匙，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，则配制过程中上图不会用到的一种仪器是漏斗； （2）①量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小，故①不符合题意； ②食盐中含杂质，会使实际称量的氯化钠质量偏小，则导致溶质质量分数偏小，故②不符合题意； ③所用砝码生锈，会使实际称量的氯化钠质量偏大，则导致溶质质量分数偏大，故③符合题意。 故选：③； （3）稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，50g×6%＝（50g+x）×3%，则x＝50g，即将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水50g。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 溶液 1 2 1、 溶液 1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 2、特征：均一性、稳定性 （1）均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 （2）稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、组成：由溶质和溶剂组成。 （1）溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。 4、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体： 有水：水为溶剂，其它为溶质； 无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 2、 溶解时的吸热或放热现象 溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解 溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合 溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。 三、影响物质溶解性的因素 1、溶质和溶剂的种类 2、 温度 四、饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 不饱和溶液 饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关） （1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。 （2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 5、结晶的方法： （1）蒸发结晶 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液） 五、溶解度 1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克 3、含义： 如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 4、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 5、影响固体溶解度的因素： ①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素） 6、溶解度的表示方法——溶解度曲线 意义： ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 ②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 ⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。 应用： 1 查阅某温度下指定物质的溶解度 2 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 3 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 4 选择适宜方法（结晶法）分离混合物 7、气体的溶解度 影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ； ②温度：温度越高，气体的溶解度越小； 3 压强：压强越大，溶解度越大。 六、溶质的质量分数 1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、溶质质量分数的计算公式： 溶质质量分数= ×100% 溶质的质量 溶液的质量 3、溶液中的质量关系 m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂） 如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减 4、溶液的稀释计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 （1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液） （2）m(浓)+m(水)=m（稀） 七、配制一定溶质质量分数的溶液 1、步骤： 计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。 称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。 溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。 装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。 2、仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3、注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行； 4、误差及其原因分析： （1）若物、码错位（即“左码，右物”），误差偏大； （2）若砝码生锈了，误差偏小；若砝码磨损，误差偏大； （3）若左盘放纸，右盘不放，误差偏大；反之，误差偏小； （4）若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大；反之，误差偏小。 3 〇 〇 〇 〇 〇 〇 〇 〇 〇 〇 〇 热点1 溶液及其应用 溶液的本质特征： （1）均一性：溶液中各部分的浓度、性质完全相同。 （2）稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质不会从溶液中分离出来。 （3）混合物：溶液一定由溶质和溶剂组成，属于混合物（均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物）。 【例1】（2025•广西）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　） A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油 【例2】（2025•泰州）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（　　） A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打 【例3】（2025•长沙）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（　　） A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 【例4】（2025•上海）下列饮品中属于溶液的是（　　） A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 【例5】（2025•黑龙江）根据下图有关实验，回答下列问题： （1）图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到 　 　 现象。 （2）图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明 　 　 。 （3）图3实验得出的结论是 　 　 。 （4）图4实验中左侧试管中的现象为 　 　 。 热点2 溶解时的吸热或放热现象 （1）放热：氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸溶于水时，溶液温度升高。 （2）吸热：硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水时，溶液温度降低。 （3）温度基本不变：氯化钠（NaCl）溶于水时，溶液温度变化不明显。 【例1】（2025秋•栖霞市期末）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（　　） A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰 【例2】（2025•皇姑区模拟）将下列物质加入到水中，温度显著降低的是（　　） A．NaCl B．CaO C．NaOH D．NH4NO3 【例3】（2025•岐山县模拟）向蒸馏水中加入NaOH固体并不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、b两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。观察图像，分析下列说法不正确的是（　　） A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C．b点溶液可能为该温度下NaOH的饱和溶液 D．c点、d点时溶液的溶质质量分数大小关系为c＜d 【例4】（2025秋•濮阳期末）往如图所示的烧杯中加入某种固体，轻轻搅拌后，粘在烧杯底上的塑料片脱落。加入的物质可能是（　　） A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．食盐 【例5】（2025秋•芙蓉区校级期中）为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是（　　） A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 热点3 饱和溶液和不饱和溶液 1、 判断方法： 在一定温度下，向溶液中加入少量同种溶质，若不再溶解，则为饱和溶液。 2、相互转化（以大多数固体溶质为例）： （1）饱和 → 不饱和：加溶剂、升温 （2）不饱和 → 饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温 3、浓溶液与稀溶液和饱和、不饱和溶液无必然联系，饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀。 【例1】（2025•陕西）如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（　　） A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【例2】（2025•济宁）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是（　　） A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②＞③＞① 【例3】（2025•广安）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是（　　） A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【例4】（2025•临沂一模）向一定量的Ca（OH）2饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列叙述不正确的是（　　） A．溶液质量不变 B．溶液中溶质质量减少 C．溶液中溶剂质量减少 D．溶液浓度不变 【例5】（2025•陕西）20℃时，将30g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①～③中，溶液 　 　 是饱和溶液。 （2）x的数值是 　 　 。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为 　 　 g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 　 　 （填“相等”或“不相等”）。 热点4 固态溶解度及溶解度曲线 一、固态溶解度的定义与四要素 1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。 2、四要素： （1）一定温度 （2）100g溶剂 （3）饱和状态 （4）质量（g） 二、溶解度曲线的意义 1. 点的意义 曲线上的点：表示该温度下，该物质的溶解度（饱和状态）。 两条曲线的交点：表示该温度下，两种物质的溶解度相等。 2. 线的意义 大多数固体（如KNO₃）：溶解度随温度升高而显著增大。 少数固体（如NaCl）：溶解度受温度影响较小。 极少数固体（如Ca(OH)₂）：溶解度随温度升高而减小。 3. 面的意义 曲线下方的点：表示该温度下的不饱和溶液。 曲线上方的点：表示该温度下的饱和溶液（有未溶解的溶质）。 三、溶解度曲线的应用 1. 判断溶解度变化趋势：根据曲线走势，判断物质溶解度随温度的变化情况。 2. 比较溶解度大小：同一温度下，曲线越高，溶解度越大。 3. 确定结晶方法 （1）溶解度受温度影响大（如KNO₃）：降温结晶（冷却热饱和溶液）。 （2）溶解度受温度影响小（如NaCl）：蒸发结晶。 【例1】（2025•广元）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3 B．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液 【例2】（2025•山西）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，KCl的溶解度为34.0 B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【例3】（2025•新疆）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　） A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g 【例4】（2025•日照）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的（　　） A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【例5】（2025•齐齐哈尔）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是 　 　 。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 　 　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 （3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 　 　 g。 （4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 　 　 。 A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾 热点5 溶质的质量分数及一定溶质质量分数溶液的配制 一、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数= ×100% 溶质的质量 溶液的质量 二、一定溶质质量分数溶液的配制 1、用固体溶质配制（如NaCl） 步骤：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴标签 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 误差及其原因分析： （1）若物、码错位（即“左码，右物”），误差偏大； （2）若砝码生锈了，误差偏小；若砝码磨损，误差偏大； （3）若左盘放纸，右盘不放，误差偏大；反之，误差偏小； （4）若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大；反之，误差偏小。 2、用浓溶液稀释配制（如浓盐酸、浓硫酸） 步骤：计算 → 量取 → 混匀 → 装瓶贴标签 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 注意：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中 【例1】（2025•广州）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【例2】（2025•河南）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　） A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 【例3】（2025•吉林）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（　　） A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶贴签 【例4】（2025•成都）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（　　） A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【例5】（2025•巴中）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是　 　 （填仪器名称）。 （2）下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是　 　 （填序号）。 ①量水时仰视读数 ②食盐中含杂质 ③所用砝码生锈 （3）将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水　 　 g。 学科网（北京）股份有限公司 $