课时12 二氧化碳的性质、用途和制备-【全程提优计划】2026年中考化学得高分

空气中的氧气氧化解析：(1)①ZnCO,在高温条件 下分解生成ZnO和CO2,该反应符合“一变多”的特 点，属于分解反应。②置换反应是由一种单质和一种 化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应， C和ZnO在高温条件下发生置换反应，生成Zn和 CO2。③该反应符合“多变一”的特点，属于化合反 应。(2)根据质量守恒定律和反应用的原料可知，炼 锌罐内产生的气体是CO,CO在空气中燃烧生成 C02。(3)锌在较高温度下能与空气中的氧气发生反 应，如果不等彻底冷却就毁坏炼锌罐将锌取出，锌会 被空气中的氧气氧化。 11.(1)低(2)化合反应(3)Li3N+3H2O 3LiOH+NH(4)ABC解析：(1)液态空气升高温 度的过程中，沸点低的物质先变成气态。(2)由流程 图可知，反应I的化学方程式为6Li十N2一2LiN, 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。(3)反 应Ⅱ是LiN和水反应生成LiOH和NH。(4)锂是 由锂元素组成的纯净物，属于金属单质，A正确；反应 Ⅲ中，反应前LiOH中锂元素的化合价为+1，反应后 Li中锂元素的化合价为0，锂元素的化合价降低，B正 确；Li是反应I的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，可循 环使用，C正确；根据流程图可知，氨气中的氢元素来 自水，34kg氢气中氢元素的质量为34kg×(品× 100%=6kg,根据氢元素守恒，可以求出至少需要补 充水的质量为6k短÷（货×100%）=54k,D错误。 课时12二氧化碳的性质、用途和制备 1.C解析：绿色植物进行光合作用时，能吸收CO2,从而 减少大气中的CO2含量。 2.A解析：碳中和是通过植树造林、循环利用以及用技 术手段对二氧化碳进行捕获与封存等，以抵消人类经 济社会活动产生的二氧化碳或温室气体排放量，达到 相对“零排放”，所以碳中和的“碳”指的是二氧化碳。 3.D解析：氧元素与含碳物质反应生成二氧化碳，参与 自然界中的碳循环过程。 4.C解析：二氧化碳是无色无味的气体，A错误；二氧化 碳能溶于水，B错误；二氧化碳能与澄清石灰水的主要 成分氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙白色沉淀，从而使 澄清石灰水变浑浊，C正确；二氧化碳不具有可燃性， D错误。 5.B解析：因为二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，在外 界大气压的作用下，塑料瓶会变瘪，故无法通过该实验 验证二氧化碳可以与水反应，A正确，B错误；二氧化 碳溶于水后，塑料瓶内的溶液中存在二氧化碳分子，C 正确；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石 蕊溶液变红，D正确。 6.D解析：用图中装置制备CO2时，长颈漏斗的下端应 伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出， A错误；CO2的密度比空气大且不与空气中的成分反 应，应用向上排空气法收集，B错误；NaOH溶液能与 CO2反应，不能用来干燥CO2,且气体应“长进短出”， C错误；向集满CO2的质软的塑料瓶中加入约占1/3 容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，证 明CO2能溶于水，D正确。 7.A解析：二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，5mL水 大约能溶解5mL二氧化碳，二氧化碳能与水反应，但 5mL水反应吸收的二氧化碳很少，塑料瓶几乎不会变 瘪，①正确；氢氧化钠能与二氧化碳反应，气体大量减 少，塑料瓶明显变瘪，②正确；对比两个实验的现象能 直观地观察到二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应， ③正确。 8.C解析：稀硫酸能使石蕊变红的原因是稀硫酸中含有 H+,A正确；NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，B正 确；碳酸受热易分解，而硫酸受热不易分解，所以加热 步骤①和④实验后的纸花，步骤④的纸花更易变为紫 色，C错误；步骤①说明酸能使石蕊变红，步骤②说明 水不能使石蕊变红，步骤③说明CO2不能使石蕊变 红，步骤④说明CO2和水反应生成一种酸，酸能使石 蕊变红，D正确。 9.(1)锥形瓶可以控制液体药品的滴加速率，获得平稳 的气流(2)①二氧化碳的密度比空气大②甲中锥 形瓶内热水沸腾，乙中锥形瓶内热水不沸腾 2NaOH十CO2一Na2CO3+H2O解析：(1)仪器① 是锥形瓶；利用分液漏斗的活塞可以控制液体药品的 滴加速率，从而获得平稳的气流。(2)①低处蜡烛先熄 灭，高处蜡烛后熄灭，说明C○2具有的性质是密度比 空气大，不能燃烧，不支持燃烧，其中属于物理性质的 是密度比空气大。②当气压减小时，水的沸点会降低， 将5mL浓NaOH溶液、5mL水分别同时挤压到对应 的试管中，振荡，观察到甲中锥形瓶内热水沸腾，乙中 锥形瓶内热水不沸腾，说明甲中试管内的气压减小，证 明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，生成了碳酸钠 和水。 10.(1)分液漏斗(2)①CaCO3+2HC1一CaCl2+ CO2个十H2O②除去CO2中混有的HC1气体 ③浓硫酸(3)①CO2与水反应生成碳酸CO2的密 度比空气大②H,C0,△C0,个+H,0(4④Ca+、 OH解析：(1)仪器a是分液漏斗。(2)①石灰石的主 要成分CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O。 ②盐酸具有挥发性，会使生成的CO2中含有HCI气 体，NaHCO3能与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2, 能除去CO2中混有的HC1。③浓硫酸具有吸水性且 不与CO2反应，可用来干燥CO2。(3)①干燥的纸花 不变色，湿润的纸花变红，说明C○2能与水反应生成 碳酸；下方湿润的纸花先变红，上方湿润的纸花后变 红，说明CO2的密度比空气大。②变红的纸花加热 后重新变为紫色，说明H2CO3受热分解生成CO2和 H2O。(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3V+H2O,从 离子的角度分析，Ca+和OH参加了反应。 课时13金属的性质合金 1.C解析：金能制成金丝是利用了其具有较好的延 展性。 2.A解析：金属材料包括纯金属和合金，铜锡合金属于 金属材料，A正确；合金的熔点低于组成它的成分金 属，B错误；合金的硬度一般比各成分金属大，C错误； 铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能与稀硫酸 反应，D错误。 3.A解析：合金是混合物。 4.B解析：ZnCO3是由金属离子(Zn2+)和酸根离子 (CO?)构成的化合物，属于盐，A错误；锌铜合金中的 锌能与稀盐酸反应生成氢气，而金不能与稀盐酸反应， 可以用稀盐酸鉴别真假黄金，B正确；在纯金属中加热 熔合某些金属或非金属，就可以制得其有金属特征的 合金，所以合金至少含一种金属元素，C错误；合金的 熔点低于组成它的成分金属，即黄铜的熔点比铜、锌的 熔点都低，D错误。 5.C解析：合金的硬度一般比其组成金属的大，A错误； 真空蒸馏能使镁以气态的形式被收集，可推断出镁的 沸点比镍的低，B错误；真空蒸馏的过程中，镁由液态 变为气态，镁原子间的空隙发生改变，C正确；坡莫合 金含有铜，铜不能与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完 全溶解于足量的稀硫酸中，D错误。 6.A解析：金属M能与稀盐酸反应产生氢气，而铜不 能，由此说明M的金属活动性比铜强，A正确；M与稀 盐酸反应后生成的化合物是MC12,该化合物中M的 化合价为十2，故M不能是铝，B错误；参加反应的M 的质量比逸出的氢气的质量大，故溶液的质量增大， C错误；该反应由一种单质与一种化合物反应生成另 一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D错误。 7.A解析：铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明 铁的金属活动性比铜强，①正确；根据化学方程式 Fe十CuSO4一FeSO,十Cu,每160份质量的硫酸铜 参加反应生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减 小，②错误；反应生成的溶质为硫酸亚铁，③错误；反应 12 后有铜单质析出，所以固体表面附着一层红色物质， ④正确；综上分析，①④正确。 8.C解析：根据金属活动性锌>氢>铜，向铜锌混合物 中加入稀硫酸，只有锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和 氢气，铜不与稀硫酸反应，M点时，锌有剩余，稀硫酸完 全反应，则溶液中的溶质只有硫酸锌，A正确；N点时， 锌和稀硫酸完全反应，则生成气体的总质量达到最大， B正确；N点时，锌和稀硫酸恰好完全反应，P点时，所 加稀硫酸过量，溶液呈酸性，故N点→P点的过程中， 溶液的酸性逐渐增强，H逐渐减小，C错误；N点时， 剩余固体是铜，质量为bg,则铜锌混合物中锌的质量 为(a一b)g,D正确。 0.(1)金属材料(2)大(3)导电(4)氧气(O2) 解析：(1)金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金 属材料。(2)合金的硬度和强度比组成它的纯金属大。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好 的导电性。(4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与 空气中的水蒸气和氧气反应而生锈。 0.(1)>(2)铝丝表面有一层致密的Al2O,薄膜， Al2O3与CuSO4溶液不反应，阻碍了Al与CuSO4溶 液的接触(3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入 CuSO4溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝 色变为无色解析：(1)在金属活动性顺序中，A1排 在Cu的前面，所以A1能将CuSO4溶液中的Cu置换 出来。(2)A1在空气中易与O2反应，表面形成一层 致密的Al2O3薄膜，Al2O3与CuSO4溶液不反应，会 阻止Al与CuSO4溶液直接接触，所以观察不到明显 现象。(3)用砂纸将铝丝表面的A2O,薄膜打磨干净 后，再将其浸入CuSO4溶液中，发生反应2A1十 3CuSO4一A12(SO4)3十3Cu,观察到铝丝表面有红 色固体析出，溶液由蓝色变为无色。 11.(1)大(2)961℃T1033℃（或9611033℃） (3)2Cu十0，△2Cu0(4④)①Cu②稀硫酸（或稀盐 酸，硫酸铜等，答案合理即可)解析：(1)合金的硬度一 般比成分金属的大，即乌铜的硬度比纯铜大。(2)“走 银”时的温度应达到白银的熔点，但不能达到乌铜的 熔点。(3)铜呈红色，氧化铜呈黑色，铜与氧气在加热 条件下反应生成氧化铜。（4)①铜的金属活动性比银 强，能把银从硝酸银溶液中置换出来。②上述操作所 得滤液中的溶质是硝酸铜，加入过量铁粉后，铁的金 属活动性比铜强，能把铜从硝酸铜溶液中置换出来， 形成的滤渣中含有铜和铁，可以加入酸溶液、铜的盐 溶液等除去滤渣中的铁。 2.(1)延展性(2)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, (3)Ag、Cu、Fe(4)75%解析：(1)铜能被加工成厚帽第一部分·一轮课时练 课时12，二氧化碳的性质、用途和制备 1.(2025·苏州)自然界能减少大气中C02含 6.(2025·南通)“二氧化碳的实验室制取与性 量的途径是 ( 质”实验涉及的下列实验装置及操作正确 A.火山喷发 B.森林着火 的是 ) C.光合作用 D.碳酸分解 2.(2024·烟台)我国力争在2060年前实现碳 中和，彰显大国责任与担当。碳中和的“碳” 大理石 稀盐酸 C02 是指 A.制备CO2 B.收集CO2 A.二氧化碳 B.碳元素 质软的 C.碳原子 D.所有含碳物质 塑料瓶 CO, 3.(2025·杨州·邪江区一模)下列关于二氧化 NaOH 溶液 -----二 馨H,o 碳的说法不正确的是 （) C.千燥CO2 D.证明CO2能溶于水 A.动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二 7.同学设计如图所示装置探究二氧化碳能否与氢 氧化碳 氧化钠溶液反应。下列说法正确的是( B.减少化石燃料的使用可减少二氧化碳 ①先滴入5mL水，振 排放 先滴 再滴5mL 荡，塑料瓶没有明显 5mL水 NaOH溶液 C.二氧化碳、甲烷、臭氧都是温室气体 变化 透明 D.氧元素未参与自然界中的碳循环过程 ②再滴人5mL氢氧化 CO, 厂塑料瓶 4.(2025·长沙)物质的性质很大程度上决定了 钠溶液，振荡，塑料瓶明显变瘪 物质的用途。下列有关二氧化碳性质的说法 ③用该装置进行实验能直观显示二氧化碳能 正确的是 与氢氧化钠溶液反应 A.①②③B.①② C.②③ D.③ A.有刺激性气味 8.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并 B.难溶于水 进行如下实验。 C.能使澄清石灰水变浑浊 步骤①：第一朵纸花喷上稀硫酸，纸花由紫色 D.具有可燃性 变成红色； 5.如图所示，向装满二氧化碳的 步骤②：第二朵纸花喷上水，纸花颜色无明显 软塑料瓶里注入1/3的水，然 变化； 后旋紧瓶盖振荡。下列叙述错 二氧化碳 步骤③：第三朵纸花直接放入盛满CO2的集 误的是 气瓶中，纸花颜色无明显变化； A.充分振荡后，塑料瓶会变瘪 步骤④：第四朵纸花喷上水后，再放入盛满 B.该实验说明二氧化碳能与水反应 CO2的集气瓶中，纸花由紫色变成红色。 C.塑料瓶内的溶液中存在二氧化碳分子 下列说法中错误的是 D.塑料瓶内的溶液能使紫色石蕊溶液变红 A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是 稀硫酸中含有H 中考得高分全程提优计划·化学 》》》》 B.步骤②中若用NaOH溶液代替水，则纸花 10.(2024·苏州)实验室用如图所示装置制取 会变为蓝色 CO2气体，并进行相关性质研究。 C.加热步骤①和④实验后的纸花，步骤①的 稀盐酸 纸花更易变为紫色 D.上述实验可证明CO2能与水反应生成酸 9.(2025·无锡·惠山区一模)学科实践活动： 石灰石 二氧化碳的制取及性质研究。 粉末 稀盐酸 细铁丝 通入CO, 干燥的紫色 塑料瓶 石蕊纸花 湿润的紫色 大理石 石蕊纸花 图1 图2 玻璃管 5 mL 浓NaOH 溶液 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 96℃以上 未沸腾的 (1)仪器a的名称是 、0 20 ml 热水 C02 (2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀 盐酸。 分 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 5mL水 0 ②若装置B内盛放的是饱和NaHCO: 96℃以上 未沸腾的 溶液，其作用是 20mL+ 热水 C02 ③若用装置B来干燥CO2,其中应盛放 乙 的试剂是 图3 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C,观 (1)制取 察到的现象有：a.玻璃管内干燥的纸花 仪器①的名称是 ,图1装置的优 始终未变色；b.塑料瓶内下方的纸花先 点是 变红，上方的纸花后变红。 (2)验证 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的 ①图2中蜡烛由低到高依次熄灭，说明 结论是： CO2具有的物理性质是 ②用图3所示装置分别进行实验甲、乙， ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时 将5mL浓NaOH溶液、5mL水分别 同时挤压到对应的试管中，振荡，观察 间，纸花重新变成紫色，原因是 到 ,证明二氧化碳与氢 (用化学方程式表示)。 氧化钠发生了反应。写出二氧化碳与 (4)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀， 氢氧化钠反应的化学方程式： 该过程中参加反应的离子有 (填离子符号)。