课时5 水的组成和净化 氢气的性质-【全程提优计划】2026年中考化学得高分

帽第一部分·一轮课时练 课时5”水的组成和净化 氢气的性质 1.(2025。常州)自制净水器中主要利用其吸附 A.正极产生的气体能燃烧 性的材料是 ( ) B.氢气点燃前必须验纯 A.小卵石 B.石英砂 C.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 C.活性炭 D.棉纱布 D.正极与负极产生气体的体积比为1：2 2.(2025·苏州·吴中、吴江、相城区一模)水是 6.(2024·河南)电解水的简易实验装置如图所 宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确 示。下列说法不正确的是 () 的是 甲 A.海水经滤纸过滤后可得到淡水 B.工业污水必须处理达标后方可排放 C.明矾可吸附水中所有杂质 电源 D.活性炭可用于自来水的杀菌消毒 A.甲管中连接的是电源正极 3.(2025·长春)化学小组利用“沉降”“过滤” B.乙管中的气体能使带火星的木条复燃 “吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加 C.该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 入明矾沉降后，再使用如图所示简易净水装 D.该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 置进行净化处理。下列说法错误的是() 7.氢气可通过电解水等多种方式获得，电解水 的装置如图所示（水中加入少量硫酸钠溶液 小卵石 石英砂 纱布 以增强水的导电性)。下列说法正确的是 活性炭 蓬松棉 ( 活塞 C活塞 A.明矾可使水样中悬浮的杂质快速沉降 B.小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性 杂质 C.活性炭可吸附水样中的异味 电源 D.经图中装置净化处理后的水样是纯净物 A.a、b管中产生气体的质量比为1：2 4.(2024·苏州)下列有关水的说法正确的是 B.溶液中硫酸钠的溶质质量分数不变 】 C.电解水一段时间后，管内液面高度：b> A.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 ac B.用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 D.电解水实验说明水分子是可以再分的 C.生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 8.利用如图所示装置研究氢气的性质。向烧杯 D.生活污水和工业废水可随意排入河流 中加入约30mL稀硫酸，5~7s后将燃着的木 5.(2025·重庆)“水的组成及变化的探究”为学 条置于石英管管口，观察到有火焰产生；一段 生必做实验。下列有关该实验的说法不正确 时间后，观察到铜片从右向左逐渐变红，同时 的是 ( 火焰明显变小。下列说法不正确的是( 中考得高分全程提优计划·化学 》》》 石英管 表面烧黑的铜片 10.如图所示为常见的家庭全屋净水方案。 市政自来水 前置过滤器 镁条稀硫酸 中央净水机 A.该实验利用了铜的导热性 纯水机 软水机 B.该实验仅能证明氢气具有可燃性 C.该实验点燃氢气前无须验纯 直饮、泡茶、厨房用水等沐浴、洗衣、地暖用水等 D.该实验中共发生了3个化学反应 (1)前置过滤器可以过滤 (选填“可 9.(2025·天津)水是生命赖以生存的重要 溶”或“难溶”)性杂质。 物质。 (2)中央净水机中有中空纤维和活性炭等。 (1)保护水资源从我做起。下列做法正确的 活性炭在净水中的主要作用是 是 (填序号)。 (3)纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过 A.洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B.工业污水未经分级处理直接作为园林 而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大 绿化用水 于100的有机化合物。通过纯水机得到 (2)下列净水方法中，采用单一操作净化程 的“纯水”属于 （选填“纯净物” 或“混合物”)。 度最高的是 (填序号)。 A.吸附 (4)软水机在水的净化过程中可以有效减少 B.过滤 C.蒸馏 (3)通过水的生成和分解实验认识水的 水中的 (填一种离子的符号)。 组成。 生活中鉴别是否为硬水可以选用的物质 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上 为 0 方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内 11.某小组用如图实验所示装置探究铜酸钠 壁出现无色液滴，写出该反应的化学 (NaCuO2)跟H2的反应。（已知无水硫酸铜 方程式： 遇水由白色变为蓝色) 接尾气 处理装置 ②在如图所示电解器玻璃 管中加满水，通电一段 无水 硫酸铜 时间后，当管a中产生 (1)实验过程包含下列操作：①停止通人 3mL气体时，管b中产 H2;②通入纯净的H2;③点燃酒精灯； 生的气体的体积应为 ④熄灭酒精灯，继续通入H2至 mL。切断电 电源 。正确的操作顺序是 源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴 (填序号)。操作②的目的是 口检验电解产生的气体，观察到管 (选填“a”或“b”)中的气体会使 (2)经检测，反应生成铜、氢氧化钠和水。写 木条燃烧得更旺，另一管中的气体可 出反应的化学方程式： 以燃烧。 ;根据化学 ③该实验证明水是由 两种元素 方程式，判断氢气具有还原性的依据是 组成的。应生成氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色，D正确。 4.D解析：电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1， 质量比为1：8。 5.C解析：铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe十2O2 点燃Fe,0。 6.D解析：采用排水法收集氧气，导管口刚有气泡冒出 时，不宜立即收集，因为此时的氧气会因混有装置内的 空气而不纯，当导管口气泡连续并均匀地冒出时，再开 始收集。 7.D解析：该装置可以通过注射器来控制加水的速率， 进而控制生成H2O2的速率，即能控制产生O2的 快慢。 8.D解析：关闭弹簧夹后，试管I中过氧化氢分解产生 的氧气使试管I内的压强增大，会将试管I中的硫酸 铜溶液压入试管Ⅱ中，发生反应CuSO4十BaCl2 BaSO,￥十CuCL2;若进入的硫酸铜全部反应完，则此 时试管Ⅱ溶液中的溶质不含有硫酸铜。 9.(1)B(2)①A②BC③将带火星的木条伸入瓶中， 木条复燃(3)C,H2(4)①C②3O2 紫外线203 解析：(1)O2可以加压贮存在蓝色钢瓶中，这是因为 O2分子间有空隙，在受压的情况下，分子间的空隙减 小。(2)①仪器M是长颈漏斗。②根据反应物的状态 和反应条件，应选择固液常温型的发生装置B,O2的 密度比空气大且不与空气中的成分发生反应，能用向 上排空气法收集，O2不易溶于水且不与水发生反应， 还能用排水法收集，因此收集装置应选择C。③O2具 有助燃性，实验室常用带火星的木条检验O2。(3)根 据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均 不变，推知X的化学式为C2H2。(4)①在自然界的氧 循环中，动植物的呼吸、可燃物的燃烧都会消耗O2,而 绿色植物通过光合作用产生O2。②O2在紫外线的作 用下转化为O3。 10.(1)铁架台(2)连接仪器装置，关闭K3、K2,打开K1, 向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置（或关 闭K3,打开K1、K2,向C中加水浸没导管口，向下推 动注射器活塞，C中导管口有气泡冒出)，则装置气密 性良好（答案合理即可）(3)2H,0,M02H,0十 O2个(4)将带火星的木条放在a导管口，若木条复 燃，则证明氧气已收集满(5)导管口有气泡冒出，澄 清石灰水变浑浊氧气的浓度越大，燃烧越剧烈 (6)D解析：(1)仪器b是铁架台。(2)检查装置气密 性的原理是使装置形成一个密闭体系，再使体系内气 体产生压强变化，根据表现出来的某种现象去判断。 (3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和 氧气。(4)氧气具有助燃性，实验室常用带火星的木 条检验氧气。(5)B中木炭燃烧生成CO2,同时放出 热量，导致压强增大，将CO2气体压入C中，CO2能 使澄清石灰水变浑浊；木炭在空气中只是红热，在氧 气中能剧烈燃烧，发出白光，对比可得出结论：氧气的 浓度越大，燃烧越剧烈。(6)利用注射器可控制液体 药品的滴加速率，从而控制反应速率，但不可以随时 控制反应的发生和停止。 课时5水的组成和净化氢气的性质 1.C解析：活性炭具有吸附性。 2.B解析：过滤是利用滤纸分离不溶性杂质，但无法去 除溶解的物质，故海水经滤纸过滤后不能得到淡水， A错误；工业污水须处理达标后才能排放，否则会污染 水资源，B正确：明矾溶于水后生成的胶状物，能吸附悬 浮在水中的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，但是 明矾不能吸附水中所有杂质，C错误；活性炭有吸附性， 能吸附水中的色素和异味，但不可以杀菌消毒，D错误。 3.D解析：经图中装置净化处理后，虽然除去了水中的 不溶性杂质、色素和异味等，但水中还含有一些可溶性 的杂质，得到的水样仍然是混合物。 4.C解析：地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大 部分是含盐量很高的海水，因此地球上的淡水资源是 有限的，需要节约用水，A错误；活性炭只能吸附水中 的色素和异味，不能除去水中的所有杂质，B错误；硬 水中溶有较多含钙、镁离子的可溶性物质，与肥皂水混 合振荡后产生的浮渣较多，泡沫较少，软水中不含或仅 溶有少量含钙、镁离子的可溶性物质，与肥皂水混合振 荡后产生的浮渣较少，泡沫较多，因此可以根据加肥皂 水振荡后的现象，区分硬水和软水，C正确；生活污水 和工业废水不可随意排入河流，否则会造成水体污染， D错误。 5.A解析：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧 气不能燃烧。 6.A解析：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧 气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1，则甲管中 的气体为氢气，连接的是电源负极，A错误，C正确；乙 管中的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木 条复燃，B正确；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是 由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守 恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故该实验可证 明水是由氢、氧两种元素组成的，D正确。 7.D解析：由图可知，a管与电源正极相连，产生的气体 是氧气，b管与电源负极相连，产生的气体是氢气，则 a、b管中产生气体的质量比为8：1，A错误；水中加入 少量硫酸钠溶液的目的是增强水的导电性，硫酸钠不 参与反应，其质量不发生变化，但是溶液中水的质量减 小，故溶液中硫酸钠的溶质质量分数变大，B错误；产 生的氧气与氢气的体积比约为1：2，故a管内液面高 度高于b管内液面高度，由于a、b管内产生了气体，使 装置内压强增大，故水被压入c管内，因此电解水一段 时间后，管内液面高度：c>a>b,C错误；水通电分解 生成氢气和氧气的过程中，水分子分为氢原子和氧原 子，每2个氢原子结合形成1个氢分子，每2个氧原子 结合形成1个氧分子，故电解水实验说明水分子是可 以再分的，D正确。 8.B解析：向烧杯中加入约30mL稀硫酸，发生反应 Mg十H2SO4一MgSO4+H2个，5~7s后将燃着的木 条置于石英管口，发生反应2H,十0，点燃2H,0,观察 到有火焰产生，燃烧放出热量，一段时间后，观察到铜 片从右向左逐渐变红，同时火焰明显变小，说明发生反 应H,十CuO△Cu十H,O。铜片将木条和氢气燃烧 产生的热量从右向左传递，利用了铜的导热性，A正 确；该实验除了能证明氢气具有可燃性，还能证明氢气 具有还原性，B错误；因为石英导管很细，5~7s后，产 生的氢气已将导管中的空气排出，所以该实验点然氢 气前无须验纯，C正确；由上述分析可知，该实验中共 发生了3个化学反应，D正确。 9.(1)A(2)C(3)①2H,+0,点燃2H,0②6a ③氢、氧解析：(1)工业污水含有大量有害物质，未经 分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源。 (2)吸附可以除去水中的色素和异味，还可以吸附掉一 些可溶性杂质；过滤只能除去水中不溶性杂质；蒸馏是 通过加热水至沸腾产生水蒸气，再将水蒸气冷凝为液 态水，此过程能去除几乎所有不溶性和可溶性杂质（包 括微生物和离子)，得到几乎纯净的蒸馏水，因此净化 程度最高。(3)①氢气在氧气中燃烧生成水。②电解 水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积 比为1：2，管a与电源的正极相连，产生的是氧气，管b 与负极相连，产生的是氢气，当管a中产生3mL气体 时，管b中产生的气体的体积应为6mL;管a产生的是 氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺。③氢气燃 烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组 成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应 前后元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素 组成的。 10.(1)难溶(2)除去色素和异味（或吸附）(3)混合物 (4)Ca2+(或Mg2+)肥皂水解析：(1)过滤可以把 难溶于液体的固体物质与液体分离。(2)活性炭具有 吸附性，能除去水中的色素和异味。(3)反渗透膜能 阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机 化合物，但依然不能除去水中所有杂质，故通过纯水 机得到的“纯水”属于混合物。(4)硬水中溶有较多含 钙、镁离子的可溶性物质，软水中不含或仅溶有少量 含钙、镁离子的可溶性物质，将硬水软化就是减少水 中的Ca2+、Mg2+;鉴别硬水和软水可以加入肥皂水， 混合振荡后，观察产生浮渣和泡沫的多少。 11.(1)装置冷却至室温②③④①排净装置内的空 气，防止与氢气混合加热时发生爆炸(2)3H2十 2 NaCuO,△2Cu十2NaOH十2H,0H。夺取氧生 成H2O(答案合理即可)解析：(1)为防止被还原出 来的金属在加热条件下再次被空气中的氧气氧化，反 应结束后应继续通人H2至装置冷却至室温；为防止 氢气与空气混合加热发生爆炸，实验开始前应先通入 纯净的H2,排净装置内的空气，然后点燃酒精灯加 热，待反应结束后先熄灭酒精灯，再停止通入H2,故 正确的操作顺序是②③④①。(2)H2和NaCuO2在加 热条件下反应生成Cu、NaOH和H2O;能夺取含氧化 合物里的氧的物质具有还原性，由上述反应可知，H2 夺取了NaCuO2中的氧生成了H2O,使NaCuO2还原 为Cu,所以H2具有还原性。 课时6构成物质的微观粒子微观粒子的性质 1.A解析：水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由 钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成。 2.B解析：H2O由水分子构成，CuSO4由铜离子和硫酸 根离子构成，C。由C60分子构成，CH由甲烷分子 构成。 3.C解析：氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子 构成；金刚石由碳原子构成；氧气由氧分子构成。 4.AD解析：物质由元素组成，分子、原子、离子均能构 成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失 电子形成离子，则图中①为元素、②为原子、③为分子。 物质都是由元素组成的，A正确；原子由原子核和核外 电子构成，原子核由质子和中子构成，B错误；氯化钠 是由氯离子和钠离子构成的，C错误；从宏观角度看， 物质是由元素组成的，从微观角度看，物质是由微观粒 子构成的，D正确。 5.A解析：碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核 外电子数一质子数，因此两者的核外电子数相等，A正 确；碳-14的中子数为8，碳-12的中子数为6，两者的中 子数不相等，B错误；元素是质子数相同的一类原子的 总称，碳-14与碳-12的质子数相同，属于同种元素， C错误；碳化硅(SiC)是由硅、碳元素组成的纯净物，属 于化合物，D错误。 6.B解析：电子的质量非常小，因此原子得失电子后质 量几乎不变，但是原子的最外层电子数决定其化学性