1-1溶液及稀释定律 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

专题一 溶液、胶体和渗透压第一节 溶液及稀释定律同步作业 班级：____________ 姓名：____________ 学号：____________ 得分：____________ 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 下列关于溶液的叙述，正确的是（　　） A. 溶液一定是无色透明的液体　　B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 溶液中的溶质只能是固体　　D. 溶液中的溶剂只能是水 2. 下列物质与水混合后，能形成溶液的是（　　） A. 面粉　　B. 蔗糖　　C. 植物油　　D. 泥沙 3. 下列关于物质的量浓度的叙述，错误的是（　　） A. 物质的量浓度用符号c表示，单位为mol/L　　B. 1 mol/L NaCl溶液表示1 L溶液中含有1 mol NaCl C. 物质的量浓度与溶液体积无关　　D. 将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1 mol/L 4. 下列关于质量浓度的叙述，正确的是（　　） A. 质量浓度用符号ρ表示，单位为g/L或mg/mL　　B. 质量浓度与溶液密度无关 C. 质量浓度等于物质的量浓度乘以溶质的相对分子质量　　D. 以上都正确 5. 将10 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，该溶液的质量浓度为（　　） A. 10 g/L　　B. 20 g/L　　C. 0.5 g/L　　D. 0.02 g/L 6. 下列关于质量分数的叙述，错误的是（　　） A. 质量分数是溶质质量与溶液质量之比　　B. 质量分数没有单位，常用百分数表示 C. 质量分数为10%的NaCl溶液表示100 g溶液中含有10 g NaCl　　D. 质量分数与温度无关 7. 将100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液稀释至500 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为（　　） A. 0.1 mol/L　　B. 0.25 mol/L　　C. 0.5 mol/L　　D. 2.5 mol/L 8. 下列关于稀释定律的叙述，正确的是（　　） A. 稀释前后溶质的质量不变　　B. 稀释前后溶质的物质的量不变 C. c₁V₁ = c₂V₂　　D. 以上都正确 9. 将50 mL 0.2 mol/L H₂SO₄溶液与50 mL 0.4 mol/L H₂SO₄溶液混合，混合后溶液的浓度为（　　） A. 0.2 mol/L　　B. 0.3 mol/L　　C. 0.4 mol/L　　D. 0.6 mol/L 10. 下列关于体积分数的叙述，正确的是（　　） A. 体积分数是溶质体积与溶液体积之比　　B. 体积分数常用于表示液体溶质的浓度 C. 医用消毒酒精的体积分数为75%　　D. 以上都正确 11. 配制500 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃的质量为（　　） A. 1.06 g　　B. 5.3 g　　C. 10.6 g　　D. 53 g 12. 下列关于溶液配制的叙述，错误的是（　　） A. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要使用容量瓶　　B. 配制溶液时，溶质必须完全溶解后才能转移 C. 定容时，液面超过刻度线，应吸出多余液体　　D. 配制好的溶液应转移到试剂瓶中，贴好标签 13. 将质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要浓硫酸和水的体积比约为（　　） A. 1:4　　B. 1:5　　C. 1:7　　D. 1:9 14. 下列关于医用溶液浓度的叙述，错误的是（　　） A. 生理盐水的质量浓度为9 g/L　　B. 葡萄糖注射液的质量分数通常为5% C. 酒精消毒液的体积分数为75%　　D. 注射液的浓度越高，疗效越好 15. 【提升题】某患者需静脉滴注0.9% NaCl溶液（生理盐水）500 mL，若改用质量浓度为9 g/L的NaCl溶液，需要该溶液的体积为（　　） A. 50 mL　　B. 100 mL　　C. 500 mL　　D. 1000 mL 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 溶液是由______和______组成的______、______的混合物。溶液中，被溶解的物质称为______，能溶解其他物质的物质称为______。 2. 物质的量浓度的计算公式为c = ______，单位为______。质量浓度的计算公式为ρ = ______，单位为______或______。 3. 稀释定律的数学表达式为______或______，其含义是：溶液在稀释前后，______保持不变。 4. 配制100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液的步骤：① 计算：需要NaOH的质量为______g；② 称量：用______称取NaOH固体；③ 溶解：将NaOH溶于适量______中；④ 转移：将溶液转移至______mL容量瓶中；⑤ 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶；⑥ 定容：加蒸馏水至接近刻度线______cm处，改用______滴加至液面最低点与刻度线相切；⑦ 摇匀：盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。 5. 【提升题】某浓盐酸的密度为1.19 g/mL，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为______mol/L。取该盐酸10 mL稀释至100 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，质量分数为______%（假设稀释后溶液密度为1.05 g/mL，保留一位小数）。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. (　　) 溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质不随时间变化，但会随温度变化。 2. (　　) 物质的量浓度相同的两种溶液，所含溶质的物质的量不一定相同，因为溶液体积可能不同。 3. (　　) 将1 L 0.1 mol/L NaCl溶液与1 L 0.2 mol/L NaCl溶液混合，混合后溶液的浓度为0.15 mol/L。 4. (　　) 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 5. (　　) 生理盐水的质量浓度为9 g/L，物质的量浓度约为0.154 mol/L，与人体体液渗透压相等，因此可用于静脉注射。 四、简答题（共15分） 1. （5分）比较物质的量浓度、质量浓度、质量分数三种溶液浓度表示方法的优缺点及适用场合。 2. （5分）某护士需要配制500 mL 0.9%的生理盐水，现有NaCl固体和蒸馏水，请写出配制步骤和所需仪器。 3. （5分）【提升题】某患者需要补充NaCl 2.34 g，若用0.9%的生理盐水静脉滴注，需要多少毫升？若改用质量浓度为9 g/L的NaCl溶液，需要多少毫升？两种溶液的物质的量浓度是否相同？为什么？ 五、综合运用题（10分） 某化学兴趣小组对溶液及稀释定律进行探究，请回答下列问题： 实验一：溶液的配制 (1) 配制100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液： ① 计算：需要Na₂CO₃·10H₂O的质量为______g； ② 称量：用托盘天平称取固体； ③ 溶解：将固体溶于适量蒸馏水； ④ 转移、洗涤、定容、摇匀。 若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度______（填偏高、偏低或不变）；若转移时溶液溅出，则所配溶液浓度______（填偏高、偏低或不变）。（2分） 实验二：稀释定律的验证 (2) 取10 mL 0.5 mol/L NaCl溶液，稀释至50 mL，稀释后溶液的浓度为______mol/L。验证方法：分别取稀释前后的溶液，加入______溶液，比较产生沉淀的量，理论上应______（填相同、不同或无法判断）。（1.5分） 实验三：医用溶液的配制与计算 (3) 配制500 mL生理盐水（0.9% NaCl溶液）： ① 需要NaCl的质量为______g； ② 需要蒸馏水的质量为______g（假设溶液密度为1 g/mL）； ③ 该溶液的质量浓度为______g/L； ④ 该溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留三位小数）。（2分） (4) 某葡萄糖注射液的质量分数为5%，密度为1.02 g/mL，则该溶液： ① 质量浓度为______g/L； ② 物质的量浓度为______mol/L（葡萄糖分子式为C₆H₁₂O₆，保留三位小数）。（1.5分） (5) 某浓硫酸的密度为1.84 g/mL，质量分数为98%。实验室需要配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸： ① 需要浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）； ② 配制时，应将______沿器壁缓慢注入______中，并不断搅拌； ③ 若量取浓硫酸时仰视读数，则所配稀硫酸浓度______（填偏高、偏低或不变）。（2分） 参考答案 一、选择题 1. B　2. B　3. D　4. D　5. B　6. D　7. A　8. D　9. B　10. D　11. B　12. C　13. C　14. D　15. C 二、填空题 1. 溶质；溶剂；均一；稳定；溶质；溶剂 1. n/V；mol/L；m/V；g/L；mg/mL（或μg/mL） 1. c₁V₁ = c₂V₂；m₁ = m₂；溶质的物质的量（或溶质的质量） 1. 0.8；托盘天平；蒸馏水；100；1～2；胶头滴管 1. 11.9；1.19；3.9（计算：c = 1000×1.19×36.5%÷36.5 = 11.9 mol/L；稀释10倍为1.19 mol/L；质量分数 = 1.19×36.5÷(10×1.05) = 3.9%） 三、判断题 1. √　2. √　3. √　4. √　5. √ 四、简答题 浓度表示方法 优点 缺点 适用场合 物质的量浓度 便于化学计算，与反应计量关系直接相关 受温度影响（体积变化），配制需容量瓶 化学实验、滴定分析 质量浓度 直接表示质量，不受温度影响 不便于化学计量计算 医学检验、药剂配制 质量分数 配制简单，不受温度影响 不便于精确计量，与密度有关 工业生产、粗略配制 1. 配制步骤：① 计算：需要NaCl质量 = 500 g × 0.9% = 4.5 g（假设溶液密度为1 g/mL）；② 称量：用托盘天平称取4.5 g NaCl；③ 溶解：将NaCl溶于适量蒸馏水；④ 转移：转移至500 mL容量瓶；⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒；⑥ 定容：加蒸馏水至刻度线；⑦ 摇匀。所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、药匙。 1. 0.9%生理盐水的质量浓度为9 g/L，物质的量浓度为9÷58.5 = 0.154 mol/L。 需要0.9%生理盐水：2.34 g ÷ 0.9% = 260 g ≈ 260 mL（假设密度为1 g/mL）。 需要9 g/L NaCl溶液：2.34 g ÷ 9 g/L = 0.26 L = 260 mL。 两种溶液的物质的量浓度相同，因为0.9% = 9 g/L，换算后物质的量浓度均为0.154 mol/L。 五、综合运用题 1. 2.86；偏高；偏低 1. 0.1；AgNO₃；相同 1. ① 4.5　② 495.5　③ 9　④ 0.154 1. ① 51　② 0.283（计算：51÷180 = 0.283 mol/L） 1. ① 13.6（计算：0.5×0.5×98÷98%÷1.84 = 13.6 mL）　② 浓硫酸；水　③ 偏高 学科网（北京）股份有限公司 $