2026年中考仁爱科普版（2024）化学：认识酸、碱和盐 一轮自测题

2026年中考仁爱科普版（2024）化学：认识酸、碱和盐 一轮自测题 一、选择题。 1、下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是( ) A．稀硫酸和醋酸溶液 B．稀盐酸和氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D．稀氨水和澄清石灰水 2、下列物质中，属于碱的是(　　) A．KOH B．ZnO C．HNO3 D．MgSO4 3、下列关于实验现象的描述错误的是（    ） A. 澄清石灰水滴加酚酞溶液后无色溶液变为红色 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀 C. 石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体 D. 向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊 4、下列是一些生活中常见物质的pH，其中酸性最强的是（　　） A．葡萄汁：3.5～4.5 B．玉米粥：7.0～8.0 C．牛奶：6.0～7.0 D．牙膏：8.0～9.0 5、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（　　） A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．在工业上，用盐酸来除铁锈 D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒 6、在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（  ） A. HCl，Ca（OH）2             B. SO2 ，NaOH C. Fe2O3 ，H2SO4             D. H2SO4 ， Zn 7、下列常见物质显碱性的是（ ） A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．柠檬水 8、在 A＋B→盐＋水的反应中，A 和 B 不可能是（ ） A. HCl 和 NaOH B. CO2 和 NaOH C. H2SO4 和 Fe2O3 D. H2SO4 和 Mg 9、除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 所用试剂及方法 A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液中 B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液，过滤 D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤 10、下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（　　） A．K2CO3和HCl B．KOH和MgSO4 C．NaNO3和CaCl2 D．Ba（OH）2和HNO3 11、除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂和方法不正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 水蒸气 通过氢氧化钠固体 B CuO Cu 在空气中加热 C KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶 D CaCl2溶液 盐酸 加入稍过量的CaCO3再过滤 A．A B．B C．C D．D 12、无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。则Ⅹ是下列选项（   ） 加入的物质 石蕊试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 现象 试液变红 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象 A. 稀盐酸         B. 稀硫酸          C. NaOH溶液           D. Na2CO3溶液 13、下列没有运用中和反应原理的是（　　） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C．不能用浓硫酸干燥湿润的氨气 D．用生石灰作干燥剂 14、①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质，酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。它们的pH由小到大排列正确的是（ ） A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②① 15、高纯度硅(Si)是现代电子信息工业的关键材料，其中一个生产环节的化学反应方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl，此反应属于(　　) A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 16、将下列各组的物质混合，混合前后溶液总质量不改变的是（　　） A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液和稀硫酸 C．碳酸钠溶液和稀盐酸 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 二、填空题。 17、浓盐酸具有________性气味，还具有________性，还有，所以当打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口可以看到________，盛放浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液的质量________（填”变大”或”变小”），溶质的质量分数________（同上）；实验室浓硫酸能用干燥气体，是因为它有________性。 18、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。 (1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸) _________________________。 (2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多________________ 。 (3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸_______________ 。 19、向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为________色，此时溶液的pH________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈________性，pH________；继续滴入稀HCl，溶液呈________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了________反应，化学方程式为________ 。 20、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式____________ 。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为____________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_________7。(填“>”、“<”或“=”)。 21、（1）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上__ ； （2）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是__ __(填写字母标号)。 a．玻璃棒　 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板(或玻璃片) 22、A～G是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略。 (1)请写出化学式：A________、G________。 (2)写出D→E的化学方程式：_____________________________________。 (3)写出C→B的化学方程式：_____________________________________。 三、实验题。 23、如图所示三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。 【实验一】当观察到______ 现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______ 。 【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。 A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D． 【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。 【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。 四、计算题。 24、取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。 （1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为： ； （2）与氯化铜反应的NaOH溶液的质量为 g； （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数。 。 2026年中考仁爱科普版（2024）化学：认识酸、碱和盐 一轮自测题 一、选择题。 1、下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是( ) A．稀硫酸和醋酸溶液 B．稀盐酸和氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D．稀氨水和澄清石灰水 【答案】B 2、下列物质中，属于碱的是(　　) A．KOH B．ZnO C．HNO3 D．MgSO4 【答案】A 3、下列关于实验现象的描述错误的是（    ） A. 澄清石灰水滴加酚酞溶液后无色溶液变为红色 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀 C. 石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体 D. 向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊 【答案】C 4、下列是一些生活中常见物质的pH，其中酸性最强的是（　　） A．葡萄汁：3.5～4.5 B．玉米粥：7.0～8.0 C．牛奶：6.0～7.0 D．牙膏：8.0～9.0 【答案】A　 5、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（　　） A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．在工业上，用盐酸来除铁锈 D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒 【答案】C 6、在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（  ） A. HCl，Ca（OH）2             B. SO2 ，NaOH C. Fe2O3 ，H2SO4             D. H2SO4 ， Zn 【答案】D 7、下列常见物质显碱性的是（ ） A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．柠檬水 【答案】C 8、在 A＋B→盐＋水的反应中，A 和 B 不可能是（ ） A. HCl 和 NaOH B. CO2 和 NaOH C. H2SO4 和 Fe2O3 D. H2SO4 和 Mg 【答案】D 9、除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 所用试剂及方法 A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液中 B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液，过滤 D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤 【答案】B 10、下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（　　） A．K2CO3和HCl B．KOH和MgSO4 C．NaNO3和CaCl2 D．Ba（OH）2和HNO3 【答案】C　 11、除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂和方法不正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 水蒸气 通过氢氧化钠固体 B CuO Cu 在空气中加热 C KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶 D CaCl2溶液 盐酸 加入稍过量的CaCO3再过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 12、无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。则Ⅹ是下列选项（   ） 加入的物质 石蕊试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 现象 试液变红 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象 A. 稀盐酸         B. 稀硫酸          C. NaOH溶液           D. Na2CO3溶液 【答案】A 13、下列没有运用中和反应原理的是（　　） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C．不能用浓硫酸干燥湿润的氨气 D．用生石灰作干燥剂 【答案】D 14、①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质，酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。它们的pH由小到大排列正确的是（ ） A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②① 【答案】B 15、高纯度硅(Si)是现代电子信息工业的关键材料，其中一个生产环节的化学反应方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl，此反应属于(　　) A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】C 16、将下列各组的物质混合，混合前后溶液总质量不改变的是（　　） A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液和稀硫酸 C．碳酸钠溶液和稀盐酸 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 【答案】B 二、填空题。 17、浓盐酸具有________性气味，还具有________性，还有，所以当打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口可以看到________，盛放浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液的质量________（填”变大”或”变小”），溶质的质量分数________（同上）；实验室浓硫酸能用干燥气体，是因为它有________性。 【答案】刺激；挥发；白雾；变小；变小；吸水 18、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。 (1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸) _________________________。 (2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多________________ 。 (3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸_______________ 。 【答案】(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O (2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O (3)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O 19、向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为________色，此时溶液的pH________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈________性，pH________；继续滴入稀HCl，溶液呈________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了________反应，化学方程式为________ 。 【答案】红；＞7；中；=7；无；＜7；中和；NaOH+HCl=NaCl+H2O 20、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式____________ 。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为____________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_________7。(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O HCl和CaCl2 < 21、（1）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上__ ； （2）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是__ __(填写字母标号)。 a．玻璃棒　 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板(或玻璃片) 【答案】（1）硼酸溶液 (2) C 22、A～G是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略。 (1)请写出化学式：A________、G________。 (2)写出D→E的化学方程式：_____________________________________。 (3)写出C→B的化学方程式：_____________________________________。 【答案】 (1)HCl　AgNO3　(2)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓　 (3)CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2 三、实验题。 23、如图所示三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。 【实验一】当观察到______ 现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______ 。 【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。 A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D． 【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。 【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。 【答案】【实验一】 溶液由红色变为无色        【实验二】(A     【实验三】20mL水     CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小     【反思】反应物已转化为其他物质 四、计算题。 24、取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。 （1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为： ； （2）与氯化铜反应的NaOH溶液的质量为 g； （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数。 。 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）8g；   （3）10%。 学科网（北京）股份有限公司 $