第二章第3节大气中的二氧化碳拔尖特训（高难度）-2025-2026学年浙教版八年级下册科学

浙教版科学八年级下册拔尖特训（高难度） 第二章第3节 大气中的二氧化碳 班级：_________ 姓名：_________ 一、选择题 1．某同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为：①从b端通入氮气②从分液漏斗中滴加适量水③从a端通入二氧化碳④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；其中实验操作顺序最合理的是（ ） A．④③①②③ B．④③②①③ C．④①③①② D．④①②③② 2．如图所示，在左、右两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则（ ） A．左瓶没有任何变化，右瓶紫色石蕊试液变红 B．左右两瓶紫色石蕊试液均变红，两瓶都变瘪 C．左瓶变瘪，右瓶试液变红 D．左右两瓶紫色石蕊试液均变红，左瓶变瘪，右瓶外形不变 3．如图所示，甲瓶中可盛放浓硫酸(可吸收水蒸气)或者氢氧化钠浓溶液（可吸收CO2），乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的干燥紫色小花，小明同学通过调节阀门I、II或者改变甲瓶中溶液种类，能改变紫色小花的颜色，以下分析错误的是（ ）    A．若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花不变色 B．若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花变红 C．若关闭阀门II，打开阀门I，紫色小花变红 D．紫色小花变色是因为碳酸显酸性 4．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（ ） A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B．粗铜丝能控制反应的发生和停止 C．产生的二氧化碳密度比空气小 D．能验证二氧化碳的密度比空气大 5．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用下图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张（ ） A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水 B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2 C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2 D．选择A、B两种装置，导管a接导管b可收集到一瓶CO2 6．小华同学在做“二氧化碳熄灭烛火”实验时，他倾倒二氧化碳后，上面的烛火先熄灭了（如图）。此实验可以说明（ ） A．CO2密度比空气的大 B．CO2不燃烧、不助燃 C．CO2密度比空气的小 D．CO2不燃烧、不助燃且密度比空气大 7．如图所示，甲烧杯中有高低两支燃烧的蜡烛，沿烧杯壁向烧杯中倾倒二氧化碳。乙图有三支高低燃烧的蜡烛，被罩在一只稍大一些的烧杯中。对甲、乙中蜡烛燃烧的现象描述正确的是（ ） A．甲、乙都是自下而上依次熄灭 B．甲、乙都是自上而下依次熄灭 C．甲中自上而下依次熄灭，乙中自下而上依次熄灭 D．甲中自下而上依次熄灭，乙中自上而下依次熄灭 8．科学家测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS，其结构虽与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化羰的说法错误的是（ ） A．硫化羰是由分子构成的 B．硫化羰可作为理想燃料 C．硫化羰不能用作灭火剂 D．硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2 9．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间变化趋势。下列说法不正确的是（ ） 已知：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 A．曲线1说明1体积水约消耗1体积CO2 B．曲线1不能说明水和CO2发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，CO2和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2注入稀盐酸，共注入稀盐酸20mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压 10．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ） A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 11．下列是兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是（ ）    A．甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好 B．乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出 C．丙图装置中植物油的作用是为了防止二氧化碳气体溶于水 D．丁图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为氢氧化钠溶液 12．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（ ）    A．甲、乙、丙气体都易溶于水 B．乙气体比甲气体更易溶于水 C．可以采用排水集气方法收集丙气体 D．不可以用排空气方法收集甲气体 13．检验集气瓶中的气体是不是二氧化碳的正确方法是（　　） A．把燃着的木条放在集气瓶口 B．把燃着的木条迅速插入集气瓶中 C．加入澄清石灰水 D．加入石蕊试液 二、实验探究题 14．一类物质有共性也有差异性。化学兴趣小组的同学发现将CO2通入澄清石灰水中会变浑浊，而通入NaOH溶液中观察不到明显的实验现象。请你和兴趣小组的同学一起进行探究。 【探究目的】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应。 【探究思路】 (1)①判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ； ②“实验”方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。 【作出猜想】 (2)猜想一：CO2与NaOH不发生化学反应； 猜想二： 。 【查阅资料】常温下，碳酸钠是一种白色易溶于水的固体，能与稀盐酸反应生成二氧化碳。 【实验探究】 (3)请完成下面表格。 I.第一组实验方案如下： 实验装置 实验步骤及操作 实验现象 ①向外拉注射器3 澄清石灰水变浑浊 ②将注射器1 气球鼓起 ③向步骤②反应后的混合物中推入注射器2中的溶液 气泡产生 (4)通过第一组同学的实验，证明CO2能与NaOH溶液发生反应，反应的化学方程式是 。 II.第二组的同学设计了右图所示的实验，实验现象为试管内液面上升； (5)第二组同学认为自己的实验方案可以证明NaOH和CO2发生了化学反应，但第一组同学认为第二组同学的实验不够严谨，其理由是 。若利用该装置，要得到科学严谨的结论，需补做的对比实验是 。 【反思与评价】 (6)氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液有相似化学性质的微观原因是溶液中均含有 （填离子符号）。 (7)同学们仔细查阅了氢氧化钠和碳酸钠在不同溶剂中的溶解度，数据见下表。CO2和NaOH溶液发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是 ； (8)结合溶解度的信息，他们设计了以下实验：将二氧化碳通入盛有一定体积的氢氧化钠的乙醇溶液中，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 20摄氏度下，NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 20摄氏度下，NaOH、Na2CO3在酒精中的溶解度 物质 溶解度（g） 物质 溶解度（g） NaOH 109 NaOH 17.3 Na2CO3 21.8 Na2CO3 <0.01  15．同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请回答下列问题。 【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应 【查阅资料】浓盐酸有挥发性，HCl气体溶于水的溶液叫盐酸 【探究思路】（1）判断物质间是否发生化学反应根本依据是 。 （2）CO2溶于水无明显现象， （填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应； 【提出猜想】 猜想一：二氧化碳溶于水但不与水反应； 猜想二：二氧化碳溶于水且与水反应。 【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸溶液 ② ？ ③ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 （1）“实验设计①”中的稀醋酸还可用稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸代替； （2）“实验设计②”的具体内容是 。 （3）“实验设计③”的目的是 。 （4）“实验设计④”中发生的化学反应方程式 。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】猜想二成立，实验现象是 （填实验设计的序号）不变红④变红。 【拓展与延伸】同学们用下图所示装置再次探究CO2与H2O的反应，滴加25%盐酸（具有挥发性），待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。    （1）装置甲中所发生的化学反应方程式 。 （2）试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去的原因可能是 。 16．古人云“处处留心皆学问”，你若善于观察，就会获取更多的新知识。 【发现问题】在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊，后又变澄清，他感到很意外。于是小强又将纯净的二氧化碳通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象与上次相同。 (1)小强做第二个实验的目的是 。 (2)小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca(HCO3)2。由此，小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是 ，写出CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的方程式 。 此外，小强还想了解Ca(HCO3)2的化学性质，提出了如下猜想： 【提出猜想】Ca(HCO3)2受热能否分解？ 【查阅资料】Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2 【设计方案】小强用氯酸钾制取氧气的发生装置来加热Ca(HCO3)2，加热时试管口要 略 倾斜，目的是 。 【实验过程】小强在实验室找到一瓶Ca(HCO3)2粉末，取少量放入试管中进行加热，观察到试管口附近有小液滴产生。据此，小强得出结论：Ca(HCO3)2受热能够分解。 【反思评价】(1)小波认为小强的实验不能证明Ca(HCO3)2受热一定分解了，小波的理由是 。 (2)请你设计实验方案，验证加热过程中有CO2产生。 选用试剂 实验操作方法 预想实验现象 结论 澄清石灰水 取适量Ca(HCO3)2粉末于试管中进行加热，将产生气体通入澄清石灰水中 有CO2生成 (3)小红发现 CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的化学反应方程式与Ca(HCO3)2受热分解的方程式在形式上近乎相反，于是联想到二氧化碳溶于水的过程也有类似情况，进行了如下课后小实验： ①将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察现象； ②将第①步实验得到的溶液置于酒精的火焰上加热，观察现象。 则下列选项中与小红进行的①②两步实验中石蕊溶液颜色变化情况相符的是 (选择序号填写) A．紫色→红色→无色           B．红色→紫色→无色   C．红色→紫色→红色           D．紫色→红色→紫色 写出小红第①步实验中发生的反应的化学方程式 ，小红第②步实验中发生的化学反应属于 反应(反应类型)。 17．研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。 【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。 【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示） ，解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是 ___ 。 【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。 【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 。 18．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。 【提出猜想】小明认为CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。 小红认为CO2与Na反应还可能生成NaOH。 经过小组讨论，同学们一致认为不可能生成NaOH，理由是 。 【查阅资料】 ①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。 ②Na2CO3溶液与石灰水反应生成白色沉淀。 ③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。 ④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。 ⑤浓硫酸能吸收气体中的水分，干燥气体。 ⑥NaHCO3溶液能与HCl气体反应生成二氧化碳，故可用于除去HCl气体。 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)    （1）实验记录： 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 ① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入浓盐酸 A中产生大量气泡 E中出现浑浊 A中反应的化学方程式为 　　　　　　　　　 ② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体；G中产生黑色沉淀 反应产物一定有 和 　　　　　　 ③ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 产生白色沉淀 反应产物还有 　　　 （2）实验反思： ①组装好装置后应该进行的操作是 。 ②实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是 。 ③若无装置C，对实验有影响的物质是 。 ④该装置存在明显的缺陷： 。 ⑤数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少 ？（写出计算过程） 19． 下列CO2的制备装置中，能起到“随开随制，随关随停”效果的是 。 20．小李学习了二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置如图。 ①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体。 ②试剂瓶中加入200毫升水(恰好加满），塞紧双孔橡皮塞。 ③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中。 （1）试剂瓶中加入的水应是_______。 A 蒸馏水    B 自来水 （2） 推动活塞时尽量缓慢，其目的是__________________。 （3） 当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，l体积水中能溶解__________体积的二氧化碳。 参考答案 1．A 【详解】要验证二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以使用石蕊进行检验，首先将石蕊染成紫色的干纸花放入瓶内，通入二氧化碳，观察纸花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色，从b端通入氮气，将二氧化碳排出，然后再将水滴下，纸花不变色，说明水不能使石蕊变红，从a端通入二氧化碳，纸花变红，证明是二氧化碳与水发生了化学反应，即其正确的顺序为④③①②③，故选A。 2．D 【详解】从图示看出，左瓶收集的二氧化碳没有通入石蕊溶液中，右瓶收集的二氧化碳从石蕊溶液中通过，根据二氧化碳的性质，能溶于水，溶于水后生成碳酸，故左瓶中的二氧化碳溶于水后，瓶内气压减小，瓶子变瘪，石蕊变红；右瓶中的石蕊试液收集二氧化碳时已经变红，溶液也不能再溶解二氧化碳，故瓶子不会变瘪。故选D。 3．B 【详解】A、若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，则没有二氧化碳通过乙瓶，紫色小花不变色，故A正确； B、若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，浓硫酸将二氧化碳中的水蒸气吸收，则干燥的二氧化碳进入乙瓶，可看到紫色小花不变色，故B错误； C、若关闭阀门II，打开阀门I，潮湿的二氧化碳进入乙瓶，使紫色小花变红，故C正确； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，故D正确。 故选B。 4．B 【详解】A、反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，所以浸有紫色石蕊试液的棉花会变红，故A错误； B、将粗铜丝往下放是石灰石与稀盐酸接触则可发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，往上提是石灰石于稀盐酸脱离则反应停止，所以粗铜丝能控制反应的发生和停止，故B正确； C、二氧化碳密度比空气大，故C错误； D、本实验并不能证明二氧化碳于空气的密度的相对大小，故D错误 故选B。 5．C 【详解】A、CO2可溶于水，只是一体积水溶解一体积的二氧化碳，如达到饱和就不会再溶于水了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故A错误； B、择B、C两种装置，导管b接导管d不能收集到一瓶CO2，当二氧化碳从b进入集气瓶，无法将水排出，二氧化碳又从c逸出收集不到二氧化碳，故B错误； C、选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2，因为二氧化碳从c进入集气瓶内形成气压，把水从b排出而收集到二氧化碳，故C正确； D、装置A中的长颈漏斗没伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳气体就从长颈漏斗口逸出，所以收集不到二氧化碳，故D错误。故选C。 6．B 【详解】二氧化碳能使高低不等燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，如果下面的蜡烛先灭，说明二氧化碳密度比空气大，但是会受其他因素影响，从而导致实验失败，故该实验不能说明二氧化碳密度比空气大。 故选B。 7．D 【详解】二氧化碳可以灭火，密度比空气大，可燃物燃烧生成二氧化碳，上部空气中的二氧化碳浓度高。甲、乙中蜡烛燃烧的现象是甲中自下而上依次熄灭，乙中自上而下依次熄灭。故选D。 8．B 【详解】A、二氧化碳由分子构成，硫化羰的结构与二氧化碳相似，所以硫化羰是由分子构成的，选项正确； B、硫化羰中含有硫元素，燃烧后能够生成二氧化硫，所以硫化羰不是理想燃料，选项错误； C、硫化羰在氧气中完全燃烧，不能用作灭火剂，选项正确； D、由化学式可知，硫化羰中含有碳元素和硫元素，完全燃烧会生成CO2和SO2，选项正确，故选B。 9．D 【详解】A、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，不符合题意； B、曲线1只能说明二氧化碳气体减少，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，不符合题意； C、对比曲线1和曲线2，曲线2变化明显，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，不符合题意； D、继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，符合题意。故选D。 10．D 【详解】二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。 11．D 【详解】据装置气密性检验的方法、实验注意事项、二氧化碳的性质解答。 A、如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好，故正确； B、据实验注意事项，长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出，故正确； C、测量生成的二氧化碳气体的体积，二氧化碳能溶于水，而装置中的植物油就起到避免二氧化碳溶于水和与水反应的作用，故正确； D、二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，故错误。 故选D。 12．C 【详解】A、由图可知，丙试管中液面不上升，则说明丙难溶于水，该选项分析不正确； B、由图可知，甲试管中倒吸的水更多，则说明甲气体比乙气体更易溶于水，该选项分析不正确； C、结合前面分析可知，丙难溶于水，则可用排水法收集丙气体，该选项分析正确； D、甲气体易溶于水，我们只能说不可用排水法收集甲气体，而无法判断可否用排空气方法收集甲气体，该选项分析不正确。 故选C。 13．C 【详解】A、把燃着的木条放在集气瓶口的操作是用向上排空气法收集二氧化碳的验满方法，故A选项错误； B、把燃着的木条迅速插入集气瓶中，不能用于二氧化碳的检验，使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还有氮气、稀有气体等，故B选项错误； C、二氧化面的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水来检验二氧化碳，故C选项正确； D、不能用石蕊试液来检验二氧化碳，因为氯化氢、硫化氢等气体通入紫色石蕊试液中，会形成酸，也会使紫色石蕊试液也会变红，故D选项错误； 故选C。 14．(1)是否有新物质生成 (2)CO2与NaOH发生化学反应 (3)向内推动注入溶液 (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (5)二氧化碳能溶于水且与水反应； 相同实验将水槽中氢氧化钠溶液换成水 (6)OH- (7)生成的碳酸钠可溶与水形成无色溶液，无法观察到现象 (8)氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊 【详解】（1）化学变化的本质是有新物质生成，故填：是否有新物质生成； （2）猜想一是不反应，猜想二可填可以反应，故填：CO2与NaOH发生化学反应； （3）注射器1中是氢氧化钠溶液，会和二氧化碳反应导致装置内压强减小，气球吸入空气而变大，故填：向内推动注入溶液； （4）稀盐酸和二氧化碳、氢氧化钠接触均不会产生气泡，第一组同学通过稀盐酸检验有碳酸钠生成，产生气泡的现象判断氢氧化钠和二氧化碳反应，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （5）将二氧化碳倒扣在氢氧化钠溶液中，二氧化碳会接触到氢氧化钠和水，而二氧化碳能和水反应且溶于水，也会观察到试管内液面上升的现象，不能认为是氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，需要对比试验排出水的干扰，利用相同的装置，水槽中装水，观察到液面上升得比氢氧化钠溶液少，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应，故填：二氧化碳能溶于水且与水反应；相同实验将水槽中氢氧化钠溶液换成水； （6）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液有碱的相似化学性质，是因为微观上均含有氢氧根离子，故填：OH-； （7）氢氧化钙和二氧化碳会生成难溶性的碳酸钙，观察到溶液变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成可溶性的碳酸钠，没有明显的现象帮助判断反应的发生，故填：生成的碳酸钠可溶与水形成无色溶液，无法观察到现象； （8）资料中可知，碳酸钠在乙醇中溶解度小于0.01g，难溶于水，会析出固体，能观察到有固体析出的现象，故填：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。 15． 是否有新物质生成 不能 向第二朵纸花喷水 验证CO2能否使紫色石蕊变色（表述为“CO2不能使紫色石蕊变色”等实验结论形式的不给分） ②③ 虽然碳酸受热分解，但浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，使石蕊溶液变红（合理即可） 【详解】[探究思路] （1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是否生成新物质。 （2）CO2溶于水无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应。 [实验设计] （2）“实验设计②”的具体内容是向第二朵纸花喷蒸馏水，检验水能否使纸花变色。 （3）“实验设计③”的目的是检验二氧化碳是否能使纸花变色。 （4）“实验设计④”中二氧化碳和水反应生成碳酸使纸花变色，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3； [实验结论] 猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是②③中纸花不变色，说明水、二氧化碳都不能使纸花变色，④中纸花变红色，说明二氧化碳和水反应生成的物质能使纸花变色。 [拓展与延伸] （1）装置甲中稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所发生的化学反应方程式； （2）盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，甲中逸出的气体不是只含CO2，还含有氯化氢气体，虽然碳酸受热分解，但挥发出的氯化氢气体进入石蕊溶液中，与水结合生成盐酸，使石蕊溶液变红色。 16． 多次实验，避免实验现象的偶然性 能溶于水/易溶于水 CO2 + CaCO3 + H2O === Ca(HCO3)2 向下 防止试管口冷凝水流入试管底，使试管破裂 若碳酸氢钙粉末潮湿，加热后试管口也会产生小液滴 澄清石灰水变浑浊 D CO2 + H2O === H2CO3 分解 【详解】(1)小强做第二个实验的目的是多次实验，避免实验现象的偶然性。(2)因为产生碳酸钙沉淀后再通入二氧化碳，又变澄清了，故推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是能溶于水或易溶于水。反应前后各种原子个数相等。【设计方案】加热Ca(HCO3)2有水生成，故试管口要略向下倾斜，目的是防止试管口冷凝水流入试管底，使试管破裂。【反思评价】(1)若碳酸氢钙粉末潮湿，加热后试管口也会产生小液滴。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。(3)②二氧化碳能使紫色的石蕊溶液变红，发生的反应是CO2 + H2O === H2CO3，生成的H2CO3在加热时完全分解为CO2 、H2O，溶液又由红色变为紫色，故选D。由一种物质生成两种物质的反应属于分解反应。 17． CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象 气球体积增大，溶液不变浑浊 乙 不正确，因为Ca（OH）2的溶解度很小，形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小 【详解】[现象结论] 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，通入氢氧化钠溶液时，无明变化。通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因是：CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，装置内的气压降低。乙装置中的实验现象是：气球体积增大，溶液不变浑浊； 乙装置中气球胀大较甲装置中明显，由气球膨胀的程度可以推知，氢氧化钠吸收的二氧化碳较多，吸收CO2较多的装置是乙。 [思考评价] 小李同学的结论不正确，因为Ca（OH）2的溶解度很小，形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。 18． 化学反应前后元素种类守恒 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO C Na2CO3 检查装置的气密性 确保装置中的空气已排尽 H2O 尾气未处理，CO污染空气 25g 【详解】CO2与Na两种物质中只含碳、氧、钠三种元素，不含氢元素，化学反应前后元素种类守恒，所以不可能生成氢氧化钠，故填化学反应前后元素种类守恒。 （1）①A中化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②D装置中管壁有黑色固体说明反应生成了碳粉；由查阅资料可知，G中产生黑色沉淀说明反应生成了一氧化碳，故填CO和C； ③Na2CO3溶液与石灰水反应生成白色沉淀，说明反应产物中有碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3。 （2）①有气体参加反应或生成的实验，组装好装置后应检查装置的气密性，故填检查装置的气密性； ②E中出现浑浊，说明装置中的空气已经排净，可以进行后面的相关实验了，故填确保装置中的空气已排尽； ③装置C起到干燥气体的作用。如果无装置C，气体中的水分可能会对实验产生干扰，故填H2O； ④反应后的尾气中含有一氧化碳，装置末端没有一氧化碳处理装置，直接排放一氧化碳会污染空气，故填尾气未处理，CO污染空气； ⑤解：设需要含杂质20%的石灰石的质量是x 100：44= x×（1－20％）：8.8g x=25g 答：需要含杂质20%的石灰石的质量是25g。 19． ①③④ 【详解】①关闭止水夹，干燥管内压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离；打开止水夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的；②固体放在小试管中，加入酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应发生和停止，不能随开随用、随关随停；③通过可抽动的铜丝可控制固体与液体接触，能达到随开随制，随关随停的目的；④关闭止水夹，试管内压强增大，液体压入长颈漏斗，可控制反应发生和停止，能随开随用、随关随停；⑤固体放在锥形瓶中，加入酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应发生和停止，不能随开随用、随关随停。故选①③④。 20．（1）A （2）使二氧化碳充分溶解（意思相近即可） （3）0.6 【详解】（1）试剂瓶中加入的水应该是蒸馏水，因为自来水中有其他的杂质，会对实验的结构产生影响，所以此实验中所加的水为蒸馏水； （2）缓慢推动活塞，二氧化碳气体会缓慢进入水中，从而能够充分的与水接触，能充分的溶解； （3）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明此时二氧化碳已经不能再溶解了，所以表明在该条件下，l 体积水中能溶解0.6体积的二氧化碳。 答案第1页，共2页 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