第37讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯（测试）（浙江专用）2026年中考科学一轮复习讲练测

第37讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．【以“农家分离豆渣和豆浆”的具体劳动场景为情境，链接过滤操作原理】（2024·浙江·一模）如图是农家常用的一种分离豆渣和豆浆的方法，这种方法最接近（　　） A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏 2．（2024·浙江杭州·一模）从海水中提取粗盐的流程如图所示，过程中温度变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　） A．在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变 B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C．第④步的操作主要是过滤 D．③步骤中随着水分的蒸发，氯化钠的溶解度逐渐变小析出晶体 3．（2024·浙江杭州·二模）下列实验方案设计合理的是（　　） A．粗盐（只含泥沙）提纯：溶解→过滤→蒸发 B．除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，蒸发结晶后，洗涤干燥 C．区分稀盐酸和氯化钠溶液：用硝酸银溶液 D．制备氢氧化铜：将氧化铜和水混合 4．【将两个独立实验的废液混合，通过沉淀增多现象，动态分析反应进程与离子共存问题】 （2023·浙江·二模）一次化学课外活动中，小亮和小丽分别做了如图①②所示实验：反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯③中，观察到废液中的白色沉淀有增多。下列说法正确的是（　　） A．实验①结束后Na2CO3一定有剩余 B．实验②结束后稀盐酸可能有剩余 C．实验③最终所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2 D．实验③最终所得溶液中一定含有NaCl 5．（2024·浙江台州·一模）下列实验方案不能达到目的的是（     ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧闻气味 B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量的MnO2 C 除去MgSO4溶液中少量的H2SO4 加入过量的氢氧化镁，过滤 D 除去中CuO粉末中少量的KCl 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 6．【通过判断“操作-现象”能否得出“结论”，逆向考查对证据与结论逻辑关系的批判性思维】 下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入少量稀盐酸 没有反应现象 该氢氧化钠溶液一定没有变质 B 将浓盐酸和大理石反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定已变质 C 将铜丝和铁丝分别放入稀盐酸中，再将铜丝放入溶液中 铁丝放入稀盐酸的试管中有气泡产生，铜丝放入稀盐酸的试管中无现象，溶液中铜丝表面有银白色物质生成 三种金属活动性铁>铜>银 D 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中滴加适量的硝酸钡溶液 滤液中有白色沉淀出现 稀硫酸一定还有剩余 A．A B．B C．C D．D 7．【以探究“食品脱氧剂”成分为任务，通过实验流程分析物质组成，情境贴近生活应用】 （2024·浙江宁波·模拟预测）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，小宁为确定其成分，进行如下实验。下列有关说法错误的是（　　） A．固体A是Fe B．操作Ⅰ的名称是过滤 C．黄色溶液b中存在的阳离子只有Fe3+ D．通过实验，无法确定该脱氧剂中氯化钠是否存在 8．【对“检验硫酸根离子”的方案（加BaCl2和HNO3）进行评价，辨析Cl-的干扰，角度细微】（2024·浙江宁波·模拟预测）下列实验方案能达到相应实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液 B 测定空气中O2的体积分数 用铁丝代替红磷做实验 C 检验溶液中是否含有 加入BaCl2和过量HNO3 D 鉴别羊毛和棉花 点燃后闻气味 A．A B．B C．C D．D 9．（2023·浙江宁波·三模）下列实验中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤 B 鉴别氯化钠和氯化镁 取样，分别加入NaOH溶液，观察现象 C 除去铜粉中的碳粉 空气中充分加热 D 鉴别气体CH4和H2 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 10．【以“五水共治”中回收废水银离子并制副产品为情境，考查资源回收与流程设计】 （2023·浙江宁波·一模）“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下：   已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（　　） A．蓝色沉淀是Cu（OH）2 B．乙一定是氢氧化钡 C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料 D．若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡 二、填空题（本题共3题，每空3分，共24分） 11．（2024·浙江·一模）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀A的化学式为________________。 （2）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 （3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 12．某科学兴趣小组欲分离和混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液．他们设计了如图所示的实验流程。 供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸、稀硫酸 （1）步骤①中，试剂a是_________。 （2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤③的最后一次洗涤液中加入的试剂是_________（双选，填序号）． A．溶液     B．溶液     C．溶液     D．和混合溶液 13．【在粗盐提纯流程中，要求辨析除杂步骤顺序不可颠倒的原因，考查对方案设计的深层理解】（2024·浙江杭州·二模）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 （3）同学提出精盐中的比原来粗盐中的多，简要说明 。 三、探究题（本题共1题，每空3分，共12分） 14．【以“物质检验”思维模型引导，设计并评价不同猜想验证方案，考查模型化探究思想】 （2025·浙江台州·二模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，下图为“物质检验”思维模型。氢化钙（CaH2）常用作登山运动员的能源提供剂，某科学实验小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。为确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 【提出问题】 氢化钙加入到碳酸钠溶液中充分反应后，滤液中会有什么溶质？ 【查阅资料】 氢化钙（CaH2）与水反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ 【建立猜想】 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三： ？ ；猜想四：NaOH，Na2CO3，Ca(OH)2 【设计实验方案】 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加稀盐酸至过量，观察实验现象。 方案二：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察实验现象。 方案三：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。 （1）猜想三为 （2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）根据思维模型的检验路径推断，实验方案______与另外两种实验方案有所不同。 （4）若方案一的实验中观察到 现象，则证明猜想二正确。 四、解答题（本题共2题，每空3分，共24分） 15．（2024·浙江温州·二模）某盐湖的水中含有、和少量、。兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。 【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去和 （1）步骤I中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 。 （2）操作I的名称为 。 【实验二】分离溶液A中的和。 （3）检验晶体成分 操作步骤和实验现象 实验结论 晶体为 （4）完成后续操作。先将滤液b降温至0℃，过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。由此推测这一过程和两种物质的溶解度随温度的变化规律是 。 16．【通过改变“滤渣部分溶解”为“全部溶解”这一假设，逆向推断原样品成分，考查系统分析能力】（2023·浙江宁波·二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。 请回答： （1）滤渣a的成分是 ，可能含有___________。 （2）溶液中溶质的成分有 。 （3）若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，则原样品不存在的物质是___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第37讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．【以“农家分离豆渣和豆浆”的具体劳动场景为情境，链接过滤操作原理】（2024·浙江·一模）如图是农家常用的一种分离豆渣和豆浆的方法，这种方法最接近（　　） A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏 【答案】B 【详解】农家常用的一种分离豆渣和豆浆的方法，这种方法是将豆渣和豆浆分离；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，故这种方法最接近我们实验室操作中的过滤。 故选B。 2．（2024·浙江杭州·一模）从海水中提取粗盐的流程如图所示，过程中温度变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　） A．在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变 B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C．第④步的操作主要是过滤 D．③步骤中随着水分的蒸发，氯化钠的溶解度逐渐变小析出晶体 【答案】D 【详解】A、结晶过程中，水分蒸发，溶液达到饱和状态前，溶质质量不变，溶剂质量减少，氯化钠的质量分数增大；达到饱和状态后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，即在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变，故选项说法正确； B、结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）中含有氯化钠、氯化镁等，属于混合物，故选项说法正确； C、第④步操作能将粗盐和母液分离，第④步的操作主要是过滤，故选项说法正确； D、③步骤中随着水分的蒸发，溶剂质量减少，析出晶体，故选项说法错误。 故选D。 3．（2024·浙江杭州·二模）下列实验方案设计合理的是（　　） A．粗盐（只含泥沙）提纯：溶解→过滤→蒸发 B．除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，蒸发结晶后，洗涤干燥 C．区分稀盐酸和氯化钠溶液：用硝酸银溶液 D．制备氢氧化铜：将氧化铜和水混合 【答案】A 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能进行提纯，故选项实验方案设计合理； B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故选项实验方案设计不合理； C、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项实验方案设计不合理； D、氧化铜不能与水反应，将氧化铜和水混合，不能用于制备氢氧化铜，故选项实验方案设计不合理。 故选A。 4．【将两个独立实验的废液混合，通过沉淀增多现象，动态分析反应进程与离子共存问题】 （2023·浙江·二模）一次化学课外活动中，小亮和小丽分别做了如图①②所示实验：反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯③中，观察到废液中的白色沉淀有增多。下列说法正确的是（　　） A．实验①结束后Na2CO3一定有剩余 B．实验②结束后稀盐酸可能有剩余 C．实验③最终所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2 D．实验③最终所得溶液中一定含有NaCl 【答案】D 【分析】氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】A、反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯③中，观察到废液中的白色沉淀有增多，说明实验①结束后CaCl2一定有剩余，故选项说法错误； B、反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯中，最后观察到废液中仍有白色沉淀存在，该白色沉淀是碳酸钙，说明一定没有盐酸剩余，故选项说法错误； C、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以实验③最终所得溶液中一定含有NaCl，可能含有CaCl2或碳酸钠，故选项说法错误； D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验③最终所得溶液中一定含有NaCl，故选项说法正确。 故选D。 5．（2024·浙江台州·一模）下列实验方案不能达到目的的是（     ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧闻气味 B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量的MnO2 C 除去MgSO4溶液中少量的H2SO4 加入过量的氢氧化镁，过滤 D 除去中CuO粉末中少量的KCl 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； B、取样，分别加入少量的MnO2，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； C、H2SO4能与过量的氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，再过滤除去过量的氢氧化镁（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的； D、KCl易溶于水，CuO难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案不能达到目的。 故选D。 6．【通过判断“操作-现象”能否得出“结论”，逆向考查对证据与结论逻辑关系的批判性思维】 下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入少量稀盐酸 没有反应现象 该氢氧化钠溶液一定没有变质 B 将浓盐酸和大理石反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定已变质 C 将铜丝和铁丝分别放入稀盐酸中，再将铜丝放入溶液中 铁丝放入稀盐酸的试管中有气泡产生，铜丝放入稀盐酸的试管中无现象，溶液中铜丝表面有银白色物质生成 三种金属活动性铁>铜>银 D 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中滴加适量的硝酸钡溶液 滤液中有白色沉淀出现 稀硫酸一定还有剩余 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、少量的稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此没有反应现象无法判断碳酸钠的存在，即无法判断氢氧化钠溶液是否变质，故结论错误； B、浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢和二氧化碳一起进入氢氧化钙溶液中时，石灰水不一定变浑浊，无法判断石灰水一定变质。故结论错误； C、将铜丝和铁丝分别放入稀盐酸中，再将铜丝放入AgNO3溶液中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无现象，说明铁比铜活泼，AgNO3溶液中铜丝表面有银白色物质生成，说明铜比银活泼，故结论正确； D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与硝酸钡也反应产生硫酸钡白色沉淀，因此过滤，在滤液中滴加适量的硝酸钡溶液，滤液中有白色沉淀出现，不能说明硫酸一定有剩余，故结论错误。 故选C。 7．【以探究“食品脱氧剂”成分为任务，通过实验流程分析物质组成，情境贴近生活应用】 （2024·浙江宁波·模拟预测）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，小宁为确定其成分，进行如下实验。下列有关说法错误的是（　　） A．固体A是Fe B．操作Ⅰ的名称是过滤 C．黄色溶液b中存在的阳离子只有Fe3+ D．通过实验，无法确定该脱氧剂中氯化钠是否存在 【答案】C 【详解】A、铁粉可以被磁铁吸引，由图可知，固体A是铁，化学式为Fe，选项正确； B、经过操作Ⅰ得到固体和液体，则操作Ⅰ的名称是过滤，选项正确； C、棕黄色粉末是氧化铁和碳粉的混合物，加入过量的稀盐酸后，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳粉不能和盐酸反应，则黄色溶液b中一定存在生成的氯化铁和过量的稀盐酸，其中的阳离子是Fe3+、H+，选项错误； D、由分析可知，该脱氧剂中一定有铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铁，无法判断氯化钠是否存在，选项正确，故选C。 8．【对“检验硫酸根离子”的方案（加BaCl2和HNO3）进行评价，辨析Cl-的干扰，角度细微】（2024·浙江宁波·模拟预测）下列实验方案能达到相应实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液 B 测定空气中O2的体积分数 用铁丝代替红磷做实验 C 检验溶液中是否含有 加入BaCl2和过量HNO3 D 鉴别羊毛和棉花 点燃后闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氯化钙与杂质碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误； B、铁丝不能在空气中燃烧，不能测定空气中O2的体积分数，选项错误； C、氯化钡溶液中的氯离子能够与银离子反应生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，即加入BaCl2和过量HNO3不能检验溶液中是否含有，选项错误； D、点燃羊毛产生烧焦羽毛味，点燃棉花不产生烧焦羽毛味，所以点燃后闻气味能够鉴别羊毛和棉花，选项正确。 故选D。 9．（2023·浙江宁波·三模）下列实验中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤 B 鉴别氯化钠和氯化镁 取样，分别加入NaOH溶液，观察现象 C 除去铜粉中的碳粉 空气中充分加热 D 鉴别气体CH4和H2 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项不正确； B、氯化钠不能和NaOH溶液反应，氯化镁能和NaOH溶液反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，现象不同，可以鉴别，该选项正确； C、加热条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确； D、CH4和H2燃烧均能生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，该选项不正确。 故选B。 10．【以“五水共治”中回收废水银离子并制副产品为情境，考查资源回收与流程设计】 （2023·浙江宁波·一模）“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下：   已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（　　） A．蓝色沉淀是Cu（OH）2 B．乙一定是氢氧化钡 C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料 D．若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡 【答案】D 【分析】甲是铜，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡，此时滤液B中溶质是硝酸钡，硝酸钡和溶于水的碳酸盐反应生成碳酸钡沉淀。 【详解】A、蓝色沉淀是氢氧化钡和硝酸铜反应生成的氢氧化铜，该选项说法正确； B、滤液B中只含有一种溶质，乙中一定含有钡离子和氢氧根离子，因此乙是氢氧化钡，该选项说法正确； C、若丙是K2CO3，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，滤液C结晶后得到硝酸钾，可以作为化学肥料，该选项说法正确； D、若得到19.7g碳酸钡，则钡离子质量：19.7g×=13.7g，由于加入的乙是氢氧化钡溶液，则原废水中的钡离子质量小于13.7g，该选项说法不正确。 故选D。 二、填空题（本题共3题，每空3分，共24分） 11．（2024·浙江·一模）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀A的化学式为________________。 （2）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 （3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 【答案】 BaCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl BaCl2、Na2CO3 【分析】白色固体中加水后，得到白色沉淀A和无色溶液B，氯化钡溶液和碳酸钠溶液发生反应生成能溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，氯化钡溶液和硫酸钠溶液发生反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀。向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡沉淀，所以白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠。酚酞试液遇碱性溶液变红，向无色溶液B中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀C和无色溶液D，向无色溶液D中加入酚酞试液，得到无色溶液，则溶液不显碱性，所以固体中一定不含氢氧化钠，一定含有氯化钡、碳酸钠。 【详解】（1）根据以上分析可知，白色沉淀A的化学式为BaCO3。 （2）根据以上分析可知，无色溶液B中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 （3）根据以上分析可知，这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。 12．某科学兴趣小组欲分离和混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液．他们设计了如图所示的实验流程。 供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸、稀硫酸 （1）步骤①中，试剂a是_________。 （2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤③的最后一次洗涤液中加入的试剂是_________（双选，填序号）． A．溶液     B．溶液     C．溶液     D．和混合溶液 【答案】 K2CO3溶液 BD 【详解】（1）因为分离混合溶液，加入过量的试剂a，产生沉淀，且得到的溶液中只含有一种溶质，滤液A中一定含有KCl，因此所选试剂与BaCl2溶液反应生成KCl，所以步骤①中，试剂a是K2CO3溶液。 （2）碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，因为步骤①中，加入过量的K2CO3溶液，则沉淀B表面残留的少量滤液是K2CO3溶液和KCl溶液，所以为了检验沉淀B是否洗涤干净，就是检验K2CO3溶液和KCl溶液是否剩余。 A．NaOH溶液不能与K2CO3溶液、KCl溶液反应，此选项不符合题意； B．CaCl2溶液能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，此选项符合题意； C．NaCl溶液不能与K2CO3溶液、KCl溶液反应，此选项不符合题意； D．AgNO3和HNO3混合溶液能与氯化钾溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，此选项符合题意。 故选BD。 13．【在粗盐提纯流程中，要求辨析除杂步骤顺序不可颠倒的原因，考查对方案设计的深层理解】（2024·浙江杭州·二模）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 （3）同学提出精盐中的比原来粗盐中的多，简要说明 。 【答案】 除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 除杂过程中，有氯化钠生成，使氯化钠的质量增加 【详解】（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，使它们转化为氯化钠。 （2）步骤②发生的反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，步骤③发生的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，步骤④发生的反应为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，所以步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡。 （3）同学提出精盐中的比原来粗盐中的多，原因是除杂过程中，有氯化钠生成，使氯化钠的质量增加。 三、探究题（本题共1题，每空3分，共12分） 14．【以“物质检验”思维模型引导，设计并评价不同猜想验证方案，考查模型化探究思想】 （2025·浙江台州·二模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，下图为“物质检验”思维模型。氢化钙（CaH2）常用作登山运动员的能源提供剂，某科学实验小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。为确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 【提出问题】 氢化钙加入到碳酸钠溶液中充分反应后，滤液中会有什么溶质？ 【查阅资料】 氢化钙（CaH2）与水反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ 【建立猜想】 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三： ？ ；猜想四：NaOH，Na2CO3，Ca(OH)2 【设计实验方案】 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加稀盐酸至过量，观察实验现象。 方案二：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察实验现象。 方案三：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。 （1）猜想三为 （2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）根据思维模型的检验路径推断，实验方案______与另外两种实验方案有所不同。 （4）若方案一的实验中观察到 现象，则证明猜想二正确。 【答案】（1）NaOH、Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH （3）三 （4）有气泡生成 【详解】（1）氢化钙（CaH2）与水反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想四：NaOH，Na2CO3，Ca(OH)2。则猜想三：NaOH、Ca(OH)2。 （2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3与Ca(OH)2不能同时存在。 （3）根据思维模型的检验路径推断，实验方案三是根据阳离子选择试剂，即根据钙离子选择试剂，另外两种实验方案是根据阴离子选择试剂。 （4）碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠不能与稀盐酸反应生成气体，所以若方案一的实验中观察到有气泡生成现象，则证明猜想二正确。 四、解答题（本题共2题，每空3分，共24分） 15．（2024·浙江温州·二模）某盐湖的水中含有、和少量、。兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。 【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去和 （1）步骤I中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 。 （2）操作I的名称为 。 【实验二】分离溶液A中的和。 （3）检验晶体成分 操作步骤和实验现象 实验结论 晶体为 （4）完成后续操作。先将滤液b降温至0℃，过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。由此推测这一过程和两种物质的溶解度随温度的变化规律是 。 【答案】 除尽盐湖水中的氯化镁 过滤 ①将晶体加水全部溶解，②向步骤①溶液中加入稍过量的硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，③向步骤②的上层清液中加入硝酸银溶液，无明显现象（合理即可） 氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大 【详解】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以步骤I中加入过量氢氧化钠溶液的目的是：除尽盐湖水中的氯化镁； （2）过滤能够将固体和液体分离，所以操作I的名称是过滤； （3）根据实验结论：晶体为Na2SO4，硫酸钠能和可溶性钡盐反应产生白色沉淀硫酸钡，氯化钠能和硝酸银反应产生白色沉淀氯化银，所以①将晶体加水全部溶解，②向步骤①溶液中加入稍过量的硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，③向步骤②的上层清液中加入硝酸银溶液，无明显现象，说明晶体为Na2SO4； （4）先将滤液b降温至0℃，过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体，由此可知：氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大。 16．【通过改变“滤渣部分溶解”为“全部溶解”这一假设，逆向推断原样品成分，考查系统分析能力】（2023·浙江宁波·二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。 请回答： （1）滤渣a的成分是 ，可能含有___________。 （2）溶液中溶质的成分有 。 （3）若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，则原样品不存在的物质是___________。 【答案】 碳酸钙、硫酸钡 氢氧化镁 氯化钡、 氢氧化钠和氯化钠 硫酸钠 【详解】根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。 样品中加入足量的水得滤渣a和滤液，滤渣a加足量稀盐酸，部分溶解且有无色气体产生，则说明a中含有能与盐酸反应的碳酸钙，又有不与盐酸反应的硫酸钡，由气体质量0.44g，即二氧化碳质量为0.44g，设碳酸钙质量为x 而滤渣a为1.5克，因a中含有硫酸钡，所以不能证明是否含有氢氧化镁，滤液中通入适量二氧化碳，产生白色沉淀b，说明滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 （1）滤渣a为碳酸钙、硫酸钡，可能含氢氧化镁，故①填碳酸钙、硫酸钡，②填氢氧化镁。 （2）溶液中溶质的成分为氯化钡、氢氧化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠，故③填氯化钡、氢氧化钠和氯化钠。 （3） 若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，说明滤渣中不含有硫酸钡，则原样品不存在的物质是硫酸钠，故④填硫酸钠。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $