[中学联盟]江苏省南通市海安县实验中学2015-2016学年高二下学期化学期末复习题（五）物质结构与性质

期末复习五--物质结构与性质 1. 2.K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C （1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为 （填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为 。 （2）(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol(CN)2分子中含有键的数目为 。 （3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为 。 （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。[来源:Z&xx&k.Com] 3.高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。 （1）Ti2+的基态价电子排布式为 。 （2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为 。 1mol甲醛分子中含有σ键的数目为 。 （3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还 因为 。 （4）与N2O互为等电子体的一种分子为 (填化学式) 。 （5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。 4.结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。 Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下 2 CuCl＋2CO＋2H2O＝Cu 2Cl2·2CO·2H2O，其结构如图所示： （1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为 ， （2）与CO为互为等电子体的阴离子是 （写一种即可）。 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有 （填元素符号）。 （3）该配合物中，氯离子的杂化方式为 ；用“→”标出该物质中配位键。 （4）CuCl的晶胞如右图所示，距离每个Cu＋最近的Cl—的个数为 。 5.我国为钴(Co)消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、