主题三 物质的组成与结构（复习讲义）（天津专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题三 物质的组成与结构 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 构成物质的微粒 真题动向 考法 01 微观性质解释常见现象 考法 02 原子结构 考法 03 相对原子质量的概念与计算 考法 04 原子核外电子排布 考法 05 离子概念、形成和符号书写及意义 核心提炼 知识点一 微观粒子性质 知识点二 原子结构 知识点三 相对原子质量 知识点四 离子 提升训练 考点二 化学元素 真题动向 考法 01 元素概念及解释 考法 02 元素的分布 考法 03 元素符号书写及意义 考法 04 元素周期表 核心提炼 知识点一 元素 知识点二 元素的分布 知识点三 元素符号书写及意义 知识点四 元素周期表 提升训练 考点三 物质组成的表示 真题动向 考法 01 化合价 考法 02 化学式书写及意义 考法 03 化学用语 考法 04 物质组成的定量认识 核心提炼 知识点一 化合价 知识点二 化学式书写及意义 知识点三 化学用语 知识点四 物质组成的定量认识 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 该主题内容以选择题为核心题型，覆盖构成物质的微粒，化学元素和物质组成的表示。在选择题中用微观粒子性质解释常见现，但容易混淆。元素周期表单元格每年必考，考查元素的类别、元素符号、质子数、相对原子质量等,难度系数较小。化学式和化合价、化学用语等知识点，主要以化学式的书写、化合价及其计算、化学式的相关计算为主进行考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 构成物质的微粒 T3，2分 T17，1分 T14，2分 T17，2分 T12，2分 T18，1分 T3，2分 T9，2分 T18，1分 T3，2分 T8，2分 T17，1分 化学元素 T8，2分 T17，2分 T2，2分 T3，2分 T7，2分 T17，2分 T2，2分 T8，2分 T18，2分 T18，4分 T17，3分 物质组成的表示 T10，2分 T15，2分 T17，1分 T21，4分 T25，3分 T10，2分 T15，2分 T17，2分 T25，3分 T15，2分 T17，1分 T25，4分 T10，2分 T18，2分 T24，2分 T25，3分 T10，2分 T15，2分 T21，4分 T25，3分 命题预测 1．分子和原子的考查常结合生活生产情境，命题点一般有：用微观粒子的性质解释现象、物质由什么微粒构成化学变化的实质等。原子结构一般直接进行考查，大多以结构示意图为主进行考查，也可以结合情境进行考查。常见的命题点有：原子核外电子的排布规律、离子的形成过程、离子符号的书写等； 2．元素的考查一般围绕概念本质、元素周期表、含量与应用、元素与健康等方面。常见的命题点有：元素概念、前20号元素、元素周期表信息、元素含量、元素与健康、元素周期表与原子结构示意图相互推断等； 3．化学式的命题点一般有：化学式的含义和化学式的写法、读法，常结合生活生产的情境和微观示意图进行考查。化合价常见的命题点有：根据化合价写化学式、根据化学式计算化合价、化合价的书写等。考查方式可以直接考查，也可以结合生活生产的情境进行。化学用语常见的命题点有：分子、原子、离子及其数目的表示，元素符号、化学式、离子符号、结构示意图、化学方程式、符号周围数字的含义等。化学式的计算有相对分子质量计算、质量比计算、质量分数计算等。一般在25题中出现。 考点一 构成物质的微粒 考法01 微观性质解释常见现象 1.（2025·天津·中考真题）（节选）从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是______（填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为______。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中______。 【答案】（1） 分子 （2）3 【解析】（1）①化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故填：分子； ②由图可知，图中发生的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，方程式为：； 2.（2025·天津·中考真题）下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是（ ） 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应 C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应 D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 【答案】BC 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，在外界大气压作用下，U形管①处液面高于②处液面，故选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了中和反应，故选项正确； C、⑤中铁钉既与氧气接触又与水接触，一段时间后生锈；⑥中铁钉只与水接触，未生锈；⑦中铁钉只与氧气接触，未生锈，通过对比证明铁钉生锈过程需要氧气和水参加，故选项正确； D、从室温升温至260的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，⑪不燃烧是因为被沙子覆盖，没有与氧气接触，⑩未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项错误； 故选：BC。 3.（2024·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由______构成的(填“氧分子”或“氧原子”)。 （2）下列对现象的解释不正确的是______(填序号)。 选项 A B C 现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原 解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大 【答案】（1）氧分子 （2）C 【解析】（1）从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的。 （2）A、分子总是在不断运动着，随着分子的运动，具有粽香味的物质的分子运动到人附近，使人闻到香味，说法正确； B、酒精燃烧，水不燃烧，酒精和水都是由分子构成的，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，说法正确； C、热水使变瘪的乒乓球复原，分子间有间隔，压瘪的乒乓球放入热水中，球中的气体分子间的间隔增大，气体体积增大，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，说法错误； 故选：C。 4.（2023·天津·中考真题）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 【答案】AD 【解析】A、塑料矿泉水瓶是可以回收垃圾，进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故A正确； B、天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以可在厨灶上方安装天然气报警器，故B错误； C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈，故C错误； D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，故D正确。 故选AD。 5.（2023·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氢气是由_____构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。 【答案】（1）氢分子 【解析】（1）氢气是由氢分子构成的物质； 6.（2022·天津·中考真题）下列叙述正确的是（ ） A．湿衣服晾干是水分子不断运动的结果 B．在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小 C．电线由于老化短路而起火可用水灭火 D．甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸 【答案】A 【解析】A. 湿衣服晾干是由于水分子在不断运动，此选项正确； B.在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子间间隔变小，此选项错误； C.电线由于老化短路而起火不可用水灭火，这样容易造成短路，此选项错误； D. 甲烷与空气混合后遇明火反应迅速进行，在极短时间内放出大量的热，从而发生爆炸，此选项错误； 故选A 7.（2022·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 【答案】（1）氮元素 【解析】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素； 8.（2021·天津·中考真题）三月的田东，漫山芒果花开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是 A．分子很小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．分子由原子构成 【答案】B 【解析】能闻到花香是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，与分子很小、分子间有间隔、分子由原子构成无关； 故选B。 9.（2021·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构成氧气的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。 【答案】 氧分子 【解析】（1）构成氧气的粒子是氧分子。 考法02 原子结构 1.（2021·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （2）下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 ①镁原子的结构示意图中x的数值为___________________。 ②溴原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。 【答案】 2 得到 NaBr 【解析】（2）①原子中质子数=核外电子数，镁原子的结构示意图中，12=2+8+x，x =2。 ②溴原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，故溴元素常见化合价为-1，钠元素常见化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，故溴化钠的化学式为NaBr。 2．（2025·天津东丽·预测模拟）氮化镓具有高光电转换效率和优异的电子输运性能，是当前研究的热点。如图依次是氮和镓的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．氮原子在化学反应中易失去电子 B．镓原子的中子数一定是31 C．镓原子结构示意图中的x等于3 D．两种原子化学性质相似 【答案】C 【解析】A、由图可知，氮原子最外层电子数是5，在化学反应中易得到电子，故A错误； B、在原子中，质子数不一定等于中子数，镓原子的中子数不一定是31，故B错误； C、原子中，质子数=核外电子数，则31=2+8+18+x，x=3，故C正确； D、两种原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故D错误。 故选C。 考法03 相对原子质量的概念与计算 1.（2025·天津北辰·预测模拟）关于相对原子质量的论述正确的是（ ） A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值 B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大 C．相对原子质量和式量都没有单位 D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量 【答案】B 【解析】A、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故选项说法错误； B、相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量越大，该原子的实际质量也越大，故选项说法正确； C、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，式量则是指化学式中各原子原子量的总和，故选项说法错误； D、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量数值上不等于该原子的一个原子的实际质量，故选项说法错误； 故选：B。 2.（2025·天津红桥·单元测试）回答下列问题： （1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程) 【答案】（1）m+n （2）铝原子的相对原子质量为： 答：铝原子的相对原子质量为 【解析】（1）Rm+是R原子失去m个电子后形成的，故R原子核外电子数为：m+n，在原子中，质子数=核外电子数，故其质子数为：m+n； （2）见答案。 3．（2025·天津宁河·期中）自然界中存在有氧16、氧18等多种氧原子。 （1）氧16的核电荷数为 。 （2）已知氧18的相对原子质量近似等于18，则氧18的中子数为 。 （3）已知氧原子的质量为2.657×10﹣26 kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10﹣27 kg，列式计算氧原子的相对原子质量（保留2位小数）。 【答案】（1）8 （2）10 （3） 【解析】（1）氧元素是8号元素，因此其核电荷数是8； （2）根据相对原子质量约等于质子数与中子数之和，中子数=18-8=10； （3）相对原子质量是原子的实际质量与碳12原子质量的十二分之一之比，故填：。 考法04 原子核外电子排布 1.（2023·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。    ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是_____； ②在化学反应中，锂原子容易_____电子(填“得到”或“失去”)； ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____不同； ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为_____。 【解析】（2）根据图中原子结构示意图可知， ①当原子只有1个电子层，最外层电子数为2，则达到相对稳定结构，若电子层数目不为1，最外层电子数为8，才达到相对稳定结构，则上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是：Ne； ②若原子最外层电子数少于4个，则在化学反应中容易失去电子，最外层电子数多于4个，则在化学反应中容易得到电子，锂原子最外层有1个电子，容易失去电子； ③质子数(或核电荷数)决定元素种类，所以锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同； ④氧原子最外层电子数为6个，容易得到2个电子，形成O2-，铝原子最外层电子数为3个，容易失去3个电子，形成Al3+，所以由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3； 考法05 离子概念 、形成和符号书写及意义 1.（2023·天津河东·二模）关于Na和Na+的叙述，正确的是（　　） A．具有相同的核电荷数 B．最外层电子数相同 C．核外电子数相同 D．电子层数相同 【答案】A 【解析】A、钠原子失去1个电子形成钠离子，而核电荷数不变，所以钠原子和钠离子的核电荷数相同，都是11，故选项说法正确。 B、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，最外层电子数不同，故选项说法错误。 C、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，所以它们核外电子数不相同，故选项说法错误。 D、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子电子层数不同，故选项说法错误。 故选：A。 2.（2022·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。 【答案】（2）101 （3）2 最外层电子数 Na2O 【解析】（2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101； （3）①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2； ②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数； ③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O； 3．（2025·天津西青·预测模拟）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）    A．中x的值为2 B．B的化学符号为Al C．C形成的离子符号为O2- D．A、D为同种元素 【答案】D 【解析】A、该示意图为硫离子的离子结构示意图，根据离子核外电子排布规律可知道x=2，选项正确。 B、由核内质子数和核外电子数为13，可知B代表的是铝原子，所以它的化学符号为Al，选项正确。 C、由核内质子数和核外电子数为8，可知C代表的是氧原子，它要形成离子需要得到两个电子，所以其离子符号为O2-，选项正确。 D、元素的种类取决于原子核内质子数，原子核内质子数一样则为同种元素，所以A、D为不同种元素，选项错误。 故选：D。 知识点一 微观粒子性质 一、构成物质的微观粒子 1．由分子构成的物质：大多数的非金属单质，大多数的非金属氧化物、酸、一些有机物等。如O2、C60、H2O、H2SO4、CH4。 2．由原子构成的物质：金属单质、大多数的固态非金属单质（常温）、稀有气体。 3．由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的碱、大多数的盐。 二、微观粒子的性质（以分子为例） 1.分子的性质 （1）分子很小，其质量和体积都很小。 （2）分子在不断的运动。 ①特征：温度越高，分子运动越快。 ②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 （3）分子间有间隔 ①气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩原因：气体分子间间隔大。 ②物质的热胀冷缩、物质三态变化、等体积的酒精和水混合后总体积变小的原因：温度升高分子间隔增大；压强增大分子间隔减小。 （4） 同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 知识点二 原子结构 一、原子的构成 1．原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。 2．一般规律： ① 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 ②原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 ③不同种类的原子质子数不同 ④原子中质子数不一定等于中子数 二、原子核外电子的排布 1．原子核外电子排布规律 （1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。 （2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。 （3）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 2．原子结构示意图（以钠原子为例） 原子 圆圈内数字等于弧线上数字之和，如氧原子结构示意图 阳离子 圆圈内数字大于弧线上数字之和，如钠离子结构示意图 阴离子 圆圈内数字小于弧线上数字之和，如氯离子结构示意图 3.原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般少于4 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般大于等于4 易得到电子 不稳定 知识点三 相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 知识点四 离子 1.定义：带电的原子或原子团。 2.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 4.含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 5、原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 1．（2025·天津·二模）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ） A．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 B．氧气在加压的情况下可装入钢瓶中，说明分子之间有间隔 C．成熟的苹果会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 D．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 【答案】A 【解析】A.水沸腾时体积膨胀，推动壶盖，是由于温度升高导致水分子间的间隔增大，而非分子本身的大小改变，分子的大小在物理变化中不会发生变化，故解释错误，符合题意； B.氧气能被压缩进钢瓶，说明分子之间存在间隔，加压时分子之间隔缩小，故解释正确，不符合题意； C.苹果散发香味是分子不断运动的结果，故解释正确，不符合题意； D.温度升高加快分子运动速率，因此湿衣服在阳光下干得更快，故解释正确，不符合题意，故选A。 2．（2025·天津·一模）下列事实与解释不相符的是（ ） A．浓氨水挥发——分子不断运动 B．钨用于制作灯泡里的灯丝——钨的熔点高导电性好 C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素 D．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】A、浓氨水挥发，是因为氨分子在不断运动，扩散到空气中去了，说法正确，不符合题意； B、钨用于制作灯泡里的灯丝，是因为钨的熔点高、导电性好，说法正确，不符合题意； C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有，说法错误，符合题意； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但它们的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·天津津南·三模）分子和原子都是构成物质的基本粒子。从微粒的角度分析，下列解释错误的是（ ） A．空气是混合物——空气中含有多种不同的分子 B．100mL酒精与100mL水混合体积小于200mL——酒精分子与水分子体积减小 C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动 D．湿衣服在强阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度的升高而增大 【答案】B 【解析】A、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体和杂质组成的混合物，氮气是由氮分子构成的，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因此空气中含有多种不同的分子，选项A正确； B、酒精与水混合后，总体积小于原来两种物质的体积之和，是因为分子间存在间隔，两种分子互相填充空隙，但分子本身的体积没有改变，选项B错误； C、酒香扩散，说明分子在不断运动，选项C正确； D、湿衣服在强阳光下，温度升高，水分子的运动加快，使湿衣服上的水分更快蒸发，选项D正确。 故选B。 4．（2025·天津南开·三模）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ） A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似 C．②、⑤属于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物 【答案】D 【解析】A、最外层电子数为8的结构（氦为2）通常是稳定结构，说法正确，不符合题意； B、②和④在元素周期表中属于同一族，都是稀有气体，化学性质相似，说法正确，不符合题意； C、②、⑤原子具有相同的电子层数,属于同一周期元素的原子,说法正确，不符合题意； D、①是钠离子，⑤是氧原子，两种粒子不可形成化合物，说法错误；故符合题意,故选D； 5．（2025·天津河西·二模）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为（ ） A．164 B．115 C．66 D．49 【答案】D 【解析】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素原子的核电荷数49，则铟原子核外电子数49。 故选：D。 6．（2025·天津宁河·二模）下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是（ ） 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用制作灭火器 不可燃不助燃且密度大于空气 B 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大 C 将湿衣服放在阳光下晾晒 温度越高，分子运动速率越快 D 用炭炉烧烤，用扇子扇炉火 提高木炭的着火点 【答案】D 【解析】A、CO2不可燃不助燃且密度大于空气，可用于制作灭火器，正确； B、碘元素可以预防甲状腺肿大，所以可用加碘食盐烹饪食物，正确； C、在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，分子运动速率加快，衣服能更快晒干，水分子体积不变，错误； D、用炭炉烧烤，用扇子扇炉火，能够输入更多的氧气，促进木炭的燃烧，使炉火更旺，着火点不能改变，错误。 故选D。 7．（2025·天津滨海新·二模）归纳总结是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是（ ） A．金属和稀盐酸都会反应并有氢气生成 B．所有的原子核都由质子和中子构成 C．具有挥发性的试剂都需密封保存 D．组成元素相同的物质，化学性质一定相同 【答案】C 【解析】A、并非所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气，只有金属活动性顺序表中排在氢（H）之前的金属（如Fe、Zn等）才会反应，而排在氢后的金属（如Cu、Ag等）则不会，故错误； B、并非所有原子核都由质子和中子构成，例如氢原子（¹H）的原子核仅含1个质子，不含中子，故错误； C、具有挥发性的物质（如浓盐酸、酒精）易挥发到空气中，导致浓度降低或质量减少，因此需密封保存以防止损失，故正确； D、组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，例如CO和CO2，都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故错误； 故选C。 8．（2025·天津西青·二模）下列叙述错误的是（ ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或者失去电子就变成离子 【答案】C 【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，符合题意； D、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，不符合题意。 故选C。 9．（2025·天津西青·二模）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构成物质的三种粒子，它们之间的关系如下图所示，①表示的是________。 （2）下图是部分粒子的结构示意图。 ①上图中粒子属于金属元素的有________种(填数字)； ②氟和氯两种元素的原子________相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③由镁和硫两种元素组成的化合物的化学式为________； （3）我国化学家张青莲教授主持测定的铕元素的相对原子质量被确认为国际标准。铕元素的相对原子质量为152，其原子序数为63，则销原子的核外电子数为________。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式________。 【答案】（1）离子 （2）2/两/二 最外层电子数 MgS （3）63 （4） 【解析】（1） 原子可以通过得失电子形成离子，原子也可以相互结合形成分子，所以①表示的是离子； （2）①金属元素最外层电子数一般小于4。图中钠元素、镁元素最外层电子数分别为1和2，属于金属元素，共2（或两或二）种； ②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由镁原子结构示意图可知，最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子，镁元素的化合价为+2价；由硫原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞4，在化学反应后易得到2个电子形成硫离子，硫元素的化合价为−2价；根据化合物中正负化合价代数和为零，由镁和硫两种元素组成的化合物的化学式为MgS； （3）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。铕元素原子序数为63，则铕原子的核外电子数为63； （4）由微观示意图可知，该反应是H2O2在MnO2作催化剂作用下反应生成O2和H2O，化学方程式为。 10．（2025·天津·二模）锂、钠、硫、铁是储能电池所需要的重要元素。 （1）上述四种元素中，在地壳中含量最多的是__________。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图原子，在化学反应中容易得到电子的是__________； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子__________相同； ③由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为__________。 （3）甲、乙、丙、丁四种物质的微观粒子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为__________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1）铁/Fe （2）硫/S 最外层电子数 （3） 【解析】（1）上述四种元素中，在地壳中含量最多的是铁元素； （2）①在化学反应中最外层电子数大于4，容易得到电子，上图原子，在化学反应中容易得到电子的是硫； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子最外层电子数相同； ③硫原子最外层电子数为6个，容易得到2个电子，形成S2-，钠原子最外层电子数为1个，容易失去1个电子，形成Na+，所以由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为； （3）根据微观示意图可知，该反应是硫化汞和氧气在点燃条件下反应生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为：。 考点二 化学元素 考法01 元素概念及解释 1．（2025·天津·中考真题）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【解析】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。 2．（2024·天津·中考真题）碳元素和氧元素最本质的区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数和核外电子数之和不同 【答案】A 【解析】试题分析：元素为具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，也就是说质子数决定元素种类，故碳元素和氧元素最本质的区别是质子数，故选A 考法02 元素的分布 1．（2024·天津·中考真题）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【答案】C 【解析】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 2．（2023·天津·中考真题）人体中含量最多的元素是（ ） A．O B．Ca C．Na D．H 【答案】A 【解析】人体中含量最多的元素前五位为：氧、碳、氢、氮，含量最多的元素为氧元素，故选A。 3．（2022·天津·中考真题）地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Al C．O D．Fe 【答案】C 【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 考法03 元素符号书写及意义 1．（2024·天津·中考真题）“加铁酱油”中的“铁”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C 【解析】物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：C。 2．（2025·天津西青·一模）均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛，这里的“钠”指的是（ ） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【解析】物质是由元素组成的，这里的“钠”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； 故选B。 3．（2025·天津·二模）下列元素符号书写正确的是（ ） A．汞Hg B．氯cl C．镁MG D．锌zN 【答案】A 【分析】根据书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，进行分析。 【解析】A、汞的元素符号为：Hg，故选项正确； B、氯的元素符号为：Cl，故选项错误； C、镁的元素符号为：Mg，故选项错误； D、锌的元素符号为：Zn，故选项错误。 故选：A。 考法04 元素周期表 1．（2025·天津·中考真题）铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（ ） A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0 【答案】C 【解析】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铕属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，所以铕原子核内质子数为63，故B正确； C.根据原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故C错误； D.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，铕原子相对原子质量为152.0，故D正确。 故选：C。 2.（2024·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①锂的原子序数为______。 【答案】（3）3 【解析】（3）①由锂在元素周期表中的部分信息可知：元素名称左上角的数字表示锂的原子序数，锂的原子序数为3。 3.（2023·天津·中考真题）铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是    A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素 C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58 【答案】C 【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铈原子的核外电子数为58，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量是140.1，符合题意； D、由A的分析可知，铈的原子序数是58，不符合题意。 故选C。 4.（2021·天津·中考真题）我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是    A．属于非金属元素 B．元素符号是Rb C．相对原子质量为85.47g D．铷原子的最外层电子数为37 【答案】B 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【解析】A、铷元素汉字名称中,有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，错误； B、铷的元素符号是Rb，正确； C、铷的相对原子质量为85.47，错误； D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37，而不是最外层电子数为37，错误。 故选B。 知识点一 元素概念及解释 1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。 注意:元素的根本区别是质子数不同;质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 2、对定义的理解： （1）元素的种类由原子的质子数决定。 （2）质子数不同，元素种类就不同； （3）不同种元素的本质区别是质子数不同。 3、分类： （1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3； （2） 非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）； 知识点二 元素的分布 1、地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al； 2、海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na； 3、空气中含量最多的元素N； 4、人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca； 知识点三 元素符号书写及意义 1、书写：拉丁字母； 2、书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 3、意义： （1）宏观：一种元素。 （2）微观：一个原子。 （3）由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 （4）元素符号前出现数字：只表示微观意义。 如:H:表示氢元素,一个氢原子; Fe:表示铁元素,一个铁原子,铁这种物质。 知识点四 元素周期表 1、结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 2、单元格(以硅元素为例) ①原子序数。 3、规律： （1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 （2）同一周期： ①元素原子的电子层数相同； ②从左到右，最外层电子数依次增加； ③周期序数等于电子层数； ④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。 （3）同一族： ①从上到下，元素原子的电子层数依次增加； ②最外层电子数相同(He除外)，因此同族元素的化学性质相似。 1．（2025·天津西青·二模）兴趣小组开展“制作模型并认识物质结构”的主题实践活动。如图为小组同学制作的氚原子的结构模型。下列说法正确的是（ ） A．氚的核电荷数为2 B．氚与氢属于同种元素 C．氚原子核由1个质子和1个电子构成 D．该原子中子数大于质子数，原子对外显负电 【答案】B 【解析】A.由氚原子的结构模型图可知，氚原子核内有1个质子，由于质子数=核电荷数，氚的核电荷数为1，故A错误； B.质子数决定元素种类，氚与氢的质子数都是1，属于同种元素，故B正确； C.由氚原子的结构模型图可知，氚原子核由1个质子和2个中子构成，故C错误； D.该原子中核内质子数等于核外电子数，原子不显电性，原子的电性与中子数无关，故D错误。 故选：B。 2．（2025·天津河北·二模）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的元素是（ ） A．Mg B．Si C．Al D．O 【答案】D 【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O； 故选D。 3．（2024·天津滨海新·一模）铕可用于制造激光器，如图为铕在元素周期表中的信息，下列有关铕的说法不正确的是（ ） A．铕原子的核外电子数为152 B．铕属于金属元素 C．铕的核内质子数为63 D．铕的原子序数是63 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为63，故选项说法错误； B、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕的核内质子数为63，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铕的原子序数是63，故选项说法正确； 故选：A。 4．（2024·天津武清·三模）天津大学天津纳米颗粒与纳米系统国际研究中心马雷教授团队在半导体石墨烯领域取得显著 进展。如图为组成石墨烯的碳元素在元素周期表中的部分信息，下列有关碳的说法不正确的是（ ） A．属于非金属元素 B．原子核内质子数为6 C．相对原子质量为12.01 D．核外电子数为12 【答案】D 【解析】A、碳带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法正确，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为6；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碳原子核内质子数为6，说法正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为12.01，说法正确，不符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6，表示原子序数为6；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为6，说法错误，符合题意。 故选D。 5．（2024·天津红桥·三模）如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。说法错误的是（ ） A．镓原子在化学反应中易失电子 B．镓元素质子数为31 C．镓的相对原子质量为69.72 D．镓元素的氧化物的化学式GaO 【答案】D 【解析】A、根据原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，少于个4，在化学反应中易失电子，说法正确，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，镓元素的原子序数为31，则其质子数为31，说法正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，说法正确，不符合题意； D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，则镓元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，其氧化物的化学式为Ga2O3，说法错误，不符合题意。 故选D。 7．（2024·天津滨海新·二模）依据所学知识和下图元素周期表的部分信息，下列叙述不正确的是（ ） A．氢元素为非金属元素 B．锂的相对原子质量是6.941g C．钠元素原子的核外电子数是11 D．原子序数为13的元素符号为Al 【答案】B 【解析】A、氢带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确； B、根据钠元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； C、根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钠原子的核外电子数为11，故选项说法正确； D、原子序数为13的元素为铝元素，其元素符号为Al，故选项说法正确。 故选B。 8．（2024·天津红桥·一模）图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．镁原子在化学反应中容易失去电子 B．A与C对应元素具有相似的化学性质 C．镁的相对原子质量为24.31g D．A与B对应微粒属于同种元素 【答案】C 【解析】A、镁原子的最外层电子数为2<4，所以镁原子在化学反应中容易失去电子，故A正确； B、元素的化学性质跟原子的最外层电子数有关，A、C原子的最外层电子数均为6，所以A与C对应元素具有相似的化学性质，故B正确； C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，则镁原子的相对原子质量为24.31，故C错误； D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，A与B的质子数均为8，属于同种元素，故D正确。 故选C。 9．（2025·天津和平·二模）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ） A．—3个氧原子 B．—1个钠离子 C．Al—氯元素 D．2N—2个氮分子 【答案】B 【解析】A.由分子构成的物质，化学式宏观可表示该种物质和该种物质的元素组成，微观可表示该物质的一个分子和该分子的构成，所以O3可表示臭氧、臭氧由氧元素组成、1个臭氧分子、1个臭氧分子中有3个氧原子，A错误，不符合题意； B.离子符号的意义可表示该离子和该离子带的电荷数，所以Na+可表示1个钠离子和1个钠离子带1个单位的正电荷，B正确，符合题意； C.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以Al宏观表示铝元素、铝这种物质，微观表示1个铝原子，C错误，不符合题意； D.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以2N可表示2个氮原子，D错误，不符合题意； 故选B。 考点三 物质组成的表示 考法01 化合价 1．（2024·天津·中考真题）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 【答案】C 【解析】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误； B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误； C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确； D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误； 故选：C。 2.（2022·天津·中考真题）在的反应中，下列说法不正确的是（ ） A．NO2为空气污染物 B．该反应为化合反应 C．在NO中N的化合价为+2价 D．参加反应的NO和O2的质量比为15∶16 【答案】D 【解析】A、排放到空气中的NO2溶于雨水会形成酸雨，为空气污染物，选项A正确； B、该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，选项B正确； C、在NO中，O显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，N的化合价为+2价，选项C正确； D、根据，参加反应的NO和O2的质量比为：［2×(14+16)］∶(16×2)=15∶8，选项D不正确。 故选D。 考法02 化学式书写及意义 1.（2024·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为______。 【答案】（3） Li2O 【解析】（3）②锂和氧两种元素形成化合物中锂元素显+1价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O。 2.（2022·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。 【答案】（3）2 最外层电子数 Na2O 【解析】（3）①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2； ②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数； ③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O； 考法03 化学用语 1.（2025·天津·金榜卷）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ） A．O3—3个氧原子 B．Mg2+一1个镁离子 C．Al一氯元素 D．2N—2个氮分子 【答案】B 【解析】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O3表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，该选项意义不正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Mg2+表示1个镁离子，该选项意义正确； C、Al表示铝元素，而不是氯元素，该选项意义不正确； D、元素符号前的数字表示原子个数，则2N表示2个氮原子，该选项意义不正确。 故选B。 2．（2025·天津静海·二模）下列化学用语与含义相符的是（ ） A．AlO——氧化铝 B．2O——2个氧原子 C．H2——2个氢原子 D．Mg+2——镁离子 【答案】B 【解析】A、氧化铝的化学式为：Al2O3，故选项错误； B、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2O表示2个氧原子，故选项正确； C、H2表示氢气或者一个氢分子，2个氢原子可表示为2H，故选项错误； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故镁离子可表示为Mg2+，故选项错误。 故选：B。 考法04 物质组成的定量认识 1．（2025·天津·中考真题）尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由______种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为______； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为______g。 【答案】（1）4 （2）60 （3）56 【解析】（1）尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成； （2）尿素的相对分子质量为：； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为：。 2．（2025·天津·中考真题）某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A．该混合物中的质量为5.8g B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C．反应生成的质量为1.1g D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 【答案】B 【分析】设CaCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y， , 则：x+y=13.7g，=200g×7.3%，联合解得：x=5g（CaCO3质量 ），y=13.7g−5g=8.7g[Mg(OH)2质量 ]。 【解析】A、根据分析，Mg(OH)2质量应为8.7g≠5.8g，错误。 B、CaCO3中钙元素质量：5g×=2g；Mg(OH)2中镁元素质量：8.7g×=3.6g；钙、镁元素质量比：2g:3.6g=5:9，正确。 C、设产生二氧化碳的质量为z，，，z=2.2g≠1.1g，错误。 D、 根据分析，氯元素质量：200g×7.3%×=14.2g； 溶液质量：13.7g+200g−2.2g=211.5g； 质量分数：×100%≈6.7%≠6.9%，错误。 故选B。 3．（2024·天津·中考真题）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 【答案】（1）4 （2）10 （3）14 【解析】（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； （2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 4．（2023·天津·中考真题）食醋中含有醋酸()。计算： （1）一个醋酸分子中含有_____个原子； （2）醋酸的相对分子质量为_____； （3）醋酸中碳、氢元素的质量比为_____(填最简比)； （4）醋酸中碳元素的质量分数为_____。 【答案】（1）8 （2）60 （3）6：1 （4）40% 【解析】（1）由醋酸的化学式CH3COOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子； （2）醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60； （3）醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1； （4）醋酸中碳元素的质量分数为：。 5．（2022·天津·中考真题）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算： （1）甲醇的相对分子质量为______； （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）； （3）甲醇中氧元素的质量分数为______。 【答案】（1）32 （2）3︰1 （3）50% 【解析】（1）甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32； （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1； （3）甲醇中氧元素的质量分数为：。 6．（2021·天津·中考真题）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32g C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70% 【答案】A 【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。 【解析】由分析得： A. R只含碳、氢元素，正确； B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误； C. R含碳、氢、氧三种元素，错误； D. R中碳元素的质量分数为，错误。 故选A。 7．（2021·天津·中考真题）下列说法正确的是 A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g B．120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等 C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g 【答案】AD 【解析】A、该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量是：，符合题意； B、120g尿素中氮元素的质量为：120g×，150g硝酸铵中氮元素的质量为： ，不符合题意； C、解：设理论上可炼成含杂质3%的生铁的质量为x 不符合题意； D、解：设原混合物中氢氧化钾的质量为x ， x=5.6g 原混合物中氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g，故原混合物中钾元素的质量为：，符合题意。 故选AD。 8．（2021·天津·中考真题）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算： （1）丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)； （2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)； （3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。 【答案】（1）3 （2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：8=15:2 （3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为： 【解析】（1）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成； （2）见答案； （3）见答案。 知识点一 化合价 1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。 2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 4、规律： （1）单质中元素化合价为0； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5、应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。 知识点二 化学式书写及意义 1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。 由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。 （2）化合物： 常见的化学式，熟记。 根据化合价书写化学式。 3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。 微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个原子。 宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。 （3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。 知识点三 化学用语 一、元素符号 1．书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 2．意义：①宏观：表示一种元素；②微观：表示一个原子；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 二、离子符号 1．书写：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− 2．含义：表示一个离子带若干个单位的电荷。 三、化学式 1．宏观意义：表示一种物质；表示物质的元素组成； 2．微观意义：表示物质的1个分子；表示物质每个分子的构成； 四、结构示意图 原子结构示意图 阳离子结构示意图 阴离子结构示意图 特征 圆圈内数字等于弧线上数字之和 圆圈内数字大于弧线上数字之和 圆圈内数字小于弧线上数字之和 举例 五、符号周围数字的含义 1．元素符号前面的数字：表示原子的个数。 2．化学式前面的数字：表示分子的个数。 3．离子符号前面的数字：表示离子的个数。 4．元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 5．元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。 6．元素符号右下角的数字：一个分子中所含原子的个数。 知识点四 物质组成的定量认识 1．计算相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量总和：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b 2．计算各元素质量比： 化学式中各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b] 3．计算元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = × 100% ω(A) = ×100% 3．物质质量与元素质量换算 物质中某元素的质量＝物质的质量×物质中该元素的质量分数；M（A）= M（AaBb）× ω（A） 物质的质量＝物质中某元素的质量÷该元素的质量分数；M（AaBb）= M（A）÷ ω（A） 1．（2025·天津南开·三模）2024年12月16日18时，长征五号B遥六火箭在海南文昌航天发射场点火升空。偏二甲肼(C2H8N2)一般作为导弹、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。偏二甲肼与四氧化二氮发生的反应为C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O+3N2↑。下列有关说法正确的是（ ） A．生成的二氧化碳属于空气污染物 B．反应前后氮元素的化合价未发生改变 C．生成的二氧化碳和氮气的质量比为11：7 D．C2H8N2中碳元素的质量分数为40% 【答案】D 【解析】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误； B、反应前，偏二甲肼(C2H8N2)中氮元素的化合价为-3价，四氧化二氮(N2O4)中氮元素的化合价为+4价，反应后氮气(N2)中氮元素的化合价为0价，因此反应前后氮元素的化合价发生了改变，故选项说法错误； C、生成的二氧化碳和氮气的质量比为(2×44)：(3×28) =22：21，故选项说法错误； D、C2H8N2中碳元素的质量分数为，故选项说法正确； 故选：D。 2．（2025·天津滨海新·二模）下列表述中，正确的是（ ） A．氧化汞：HgO B．两个镁离子： C．中S的化合价为：+6 D．2个氮原子： 【答案】A 【解析】A、氧化汞中汞元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式的书写规则，故氧化汞的化学式为HgO，故A正确； B、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则两个镁离子表示为2Mg2+，故B错误； C、Na2SO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中S的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，即硫元素的化合价为+4价，故C错误； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N，故D错误。 故选A。 3．（2025·天津南开·二模）中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉【】的人工合成，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为 C．淀粉中碳元素与氧元素质量比为 D．反应前后的质量不相等 【答案】C 【解析】A、反应前氢气（H2）中氢元素化合价为0价，反应后水（H2O）中氢元素化合价为+1价；反应前二氧化碳（CO2）中碳元素化合价为+4价，反应后甲醇（CH3OH）中碳元素化合价为−2价，元素化合价发生了变化，A 错误； B、根据图像，该反应是CO2、H2在ZnO-ZrO2作催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为，B 错误； C、淀粉[(C6H10​O5​)n]中碳元素与氧元素质量比为，C 正确； D、ZnO-ZrO2在反应中作催化剂，根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应前后ZnO-ZrO2质量相等，D 错误。 故选C。 4．（2025·天津和平·二模）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。第二步化学方程式为：2CO2+6H24H2O+X，则下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为CH2 B．反应前后各元素的化合价均无变化 C．参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为22：3 D．该反应为置换反应 【答案】C 【解析】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、O的个数分别为2、12、4，等号右边除X外，C、H、O的个数分别为0、8、4，则X中含有2个碳原子、4个氢原子，化学式为C2H4，该选项说法不正确； B、氢气中氢元素化合价为0，但反应后氢元素化合价为0，则反应前后氢元素发生变化，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为[（12+16×2）×2]：（6×1×2）=22：3，该选项说法正确； D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确。 故选C。 5．（2025·天津红桥·一模）二氧化碳分子结构模型如图所示，下列对二氧化碳组成和构成的叙述正确的是（ ） A．二氧化碳由碳单质和氧气组成 B．二氧化碳由碳原子和氧分子构成 C．二氧化碳中碳元素与氧元素质量比为 D．二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】A、二氧化碳中只含一种物质，是由碳、氧元素组成，该选项叙述不正确； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由碳、氧原子组成，该选项叙述不正确； C、二氧化碳中碳元素与氧元素质量比为 12：（16×2）=3：8，该选项叙述正确； D、一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项叙述不正确。 故选C。 7．（2025·天津河北·一模）将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是（ ） A．物质R中一定含有碳元素和氢元素 B．物质R中碳元素与氢元素的质量比为 C．物质R的化学式可能为 D．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g 【答案】C 【解析】A、将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢元素，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：；3.6g水中氢元素的质量为：；则R中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，物质R中碳元素与氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故正确； C、C2H5OH中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1≠3：1，则物质R的化学式不可能为C2H5OH，故不正确； D、生成二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，则参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g，故正确； 故选C。 8．（2024·天津西青·二模）钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ） A．+6 B．+5 C．+4 D．+7 【答案】A 【解析】Na2MoO4中钠元素显+1，氧元素显-2，设Mo的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6； 故选：A。 9．（2025·天津津南·三模）下列说法正确的是（ ） A．等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为 B．等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，所得溶液显酸性 C．某不纯的铁粉4.6g与足量稀盐酸反应生成0.4g氢气，则混有的杂质可能是锌 D．有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 【答案】BD 【解析】A、设CO和的质量均为m，则等质量的CO和中氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，盐酸与氢氧化钠的质量比为，则等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，则所得溶液显酸性，说法正确，符合题意； C、假设4.6g全部为铁，设生成氢气的质量为x， 假设4.6g全部为锌，设生成氢气的质量为y， 故4.6g铁与稀盐酸反应生成氢气的质量为0.16g<0.4g，4.6g锌与稀盐酸反应生成氢气的质量为0.14g<0.4g，则4.6g铁、锌混合物与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.4g，则混有的杂质不可能是锌，说法错误，不符合题意； D、有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则所得溶液中溶质为硫酸镁，其质量48g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则Mg和MgO中镁元素的质量之和等于硫酸镁中镁元素的质量，即，则原混合物中氧元素的质量为，说法正确，符合题意。 故选：BD。 10．（2025·天津·二模）锂、钠、硫、铁是储能电池所需要的重要元素。 （1）上述四种元素中，在地壳中含量最多的是__________。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图原子，在化学反应中容易得到电子的是__________； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子__________相同； ③由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为__________。 （3）甲、乙、丙、丁四种物质的微观粒子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为__________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1）铁/Fe （2）硫/S 最外层电子数 （3） 【解析】（1）上述四种元素中，在地壳中含量最多的是铁元素； （2）①在化学反应中最外层电子数大于4，容易得到电子，上图原子，在化学反应中容易得到电子的是硫； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子最外层电子数相同； ③硫原子最外层电子数为6个，容易得到2个电子，形成S2-，钠原子最外层电子数为1个，容易失去1个电子，形成Na+，所以由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为； （3）根据微观示意图可知，该反应是硫化汞和氧气在点燃条件下反应生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为：。 11．（2026·天津和平·一模）2022年9月，袁隆平纪念邮票首发仪式在长沙举行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（化学式为C6H12O6），请回答下列问题。 （1）葡萄糖是由______种元素组成； （2）葡萄糖的相对分子质量是______； （3）葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比是______（填最简整数比）。 【答案】（1）三/3 （2）180 （3）6∶1 【解析】（1）葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成； （2）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180； （3）葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比是（6×12）:（1×12）=6:1。 1．（2025·天津·模拟预测）微粒观是重要的化学观念。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（ ） A．水结成冰，冰浮在水面上——分子间间隔变大 B．酸碱中和反应生成水——和结合成水分子 C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 【答案】C 【解析】A、水结成冰，冰浮在水面上，是因为水分子之间的间隔变大，冰的体积变大，密度变小，不符合题意； B、酸碱中和反应生成盐和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子种类不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选C。 2．（2025·天津南开·三模）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 3．（2025·天津·二模）人体中含量最多的金属元素是（ ） A．C B．O C． D． 【答案】C 【解析】人体中含量最多的金属元素是钙，即，故选：C。 4．（2025·天津滨海新·二模）铌因其出色的高温强度应用于航空航天领域，下图是铌在元素周期表中的信息，下列有关铌的说法不正确的是（ ） A．铌的相对原子质量为92.91g B．铌属于金属元素 C．铌的核内质子数为41 D．铌的元素符号为Nb 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； B、铌带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铌的核内质子数为41，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，铌的元素符号为Nb，故选项说法正确； 故选：A。 5．（2025·天津河东·二模）模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ） A．水和氢气的转化 B．空气成分 C．地壳中元素含量 D．化合反应与分解反应关系 【答案】A 【解析】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，故A选项符合题意； B、按体积分数，空气中氮气占78，氧气占21%，其他成分占1%，不是按质量分数，故B选项不符合题意； C、地壳中元素含量居于前四位由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，故C选项不符合题意； D、化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，所以化合反应和分解反应是并列关系而不是交叉关系，故D选项不符合题意。 故选A。 6．（2024·天津·二模）某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是（ ） A．氢氧化钠中阴离子的符号为OH-2 B．氢氧化钠中含有一种金属元素 C．铝原子相对原子质量为13 D．硝酸钠的化学式为NO3Na 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子，离子符号为OH-，错误； B、氢氧化钠由钠元素、氢元素、氧元素组成，其中钠元素是金属元素，正确； C、铝的原子序数是13，相对原子质量为27，错误； D、写化学式时一般将显正价的元素或原子团写左边，显负价的元素或原子团写右边，硝酸钠由钠离子(显正价)和硝酸根离子(显负价)构成，故硝酸钠的化学式为NaNO3，错误。 故选B。 7．（2025·天津河西·二模）根据图示信息，下列说法正确的是（ ） A．图1中铍原子的质子数为4，铍在化学反应中易得电子 B．图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C，与C属于同种元素的是A C．图2中A和B两种元素组成的化合物中A元素的化合价为－1价 D．图2中A单质在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】A、图1中铍原子的原子序数（左上角数字）是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铍原子的质子数是4，核外电子数是4，分两层排布，核外有两个电子层，第一层有2个电子，最外层有2个电子，容易失去最外层的2个电子，选项错误； B、最外层电子数为8（只有一个电子层，为2）的结构，叫做相对稳定结构，图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C，与C属于同种元素的是B，因为两者质子数相同，选项错误； C、A容易得到两个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，B容易失去一个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，则A和B两种元素组成的化合物中A元素的化合价为-2价，B元素化合价为+1价，选项错误； D、图2中A的质子数为16，属于硫元素，硫单质在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项正确； 故选D。 8．（2025·天津南开·一模）如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图，根据图示判断下列表述正确的是（ ） A．钾原子的核电荷数为19 B．钾原子的相对原子质量为39.10g C．钾元素属于非金属元素 D．x=1，易失去电子形成阴离子 【答案】A 【解析】A、在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，钾的原子序数为19，所以核电荷数为19，说法正确； B、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误； C、由“钾”的汉字名称偏旁“金”可知，它属于金属元素，说法错误； D、x＝1，钾的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，说法错误。 故选A。 9．（2025·天津滨海新·模拟预测）尿素[CO(NH₂)₂]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为 下列说法正确的是（ ） A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中碳元素与氮元素的质量比为3：7 C．尿素中氮元素的质量分数为23.3% D．参加反应的NH3和CO2质量比为17: 44 【答案】B 【解析】A、NH3氢元素化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+1）×3=0，解得x=-3，即氨气中氮元素化合价为-3价，说法错误； B、尿素CO（NH2）2中碳元素和氮元素的质量比为12：（14×2）=3：7，说法正确； C、尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数为，说法错误； D、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为（2×17）：44=17：22，说法错误； 故选：B。 10．（2025·天津南开·三模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氮气由___________构成(填“氮分子”或“氮原子”)。 （2）金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息如图所示，镓和铝化学性质相似，化合价为+3价，回答问题： ①镓的原子序数为___________。 ②镓和氧两种元素形成的化合物的化学式为___________。 （3）下列对现象的解释不正确的是___________。 A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子是运动的 B．氧气在加压后可装入钢瓶——压缩时氧分子由大变小 C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 D．一氧化碳可以燃烧，二氧化碳可以灭火——分子不同，化学性质不同 （4）如图是利用甲在催化剂的作用下，处理汽车尾气中的有害气体乙生成丙和丁，能减少空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1）氮分子 （2）31 Ga2O3 （3）B （4）4NH3+6NO5N2+6H2O 【解析】（1）从微观角度分析，氮气由氮分子构成； （2）①根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为31； ②在化合物中氧元素化合价为-2，又已知镓和铝化学性质相似，化合价为+3价，根据化合物化合价代数和为0，氧化镓的化学式为：Ga2O3； （3）A、“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味是因为分子在不断运动，解释正确，不符合题意； B、氧气在加压下可装入钢瓶中，是因为气体分子间间隔大，易于压缩，解释错误，符合题意； C、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，故氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，在化学变化中，分子种类发生改变，解释正确，不符合题意； D、一氧化碳可以燃烧，二氧化碳可以灭火是因为它们分子构成不同，所以化学性质不同，解释正确，不符合题意； 故选B； （4）由微观示意图可知，甲是NH3，乙是NO，丙是N2，丁是H2O，故该反应为氨气在催化剂的作用下和一氧化氮反应生成水和氮气，化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。 11．（2025·天津和平·三模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一、请回答下列问题： （1）钙元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是___________，钙原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中若生成28g“”，同时生成“”的质量为___________g。 【答案】（1）常量 40.08 失去 （2）3C+4NH32N2+3CH4 24 【解析】（1）钙元素是人体必需的常量元素； 由元素周期表一格可知，最下边的数字表示的是该元素的相对原子质量，即钙的相对原子质量是40.08； 由钙原子的原子结构可知，其最外层电子数是2，小于4，在化学变化中容易失去2个电子； （2）由微观示意图可知，碳与氨气在催化剂高温条件下生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为3C+4NH32N2+3CH4； 产生氮气质量为28g，依据化学方程式3C+4NH32N2+3CH4，氮气和甲烷的质量比为（14×4）：（3×12+1×12）=7:6，产生氮气质量为28g，则产生甲烷的质量为24g。 12．（2025·天津南开·三模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。计算： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是___________(填元素符号)。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________(填最简比)。 （3）某种葡萄糖酸锌口服液包装显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是___________mg。 【答案】（1）Zn （2）72:11 （3）5 【解析】（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成，其中碳、氢、氧属于常量元素，锌属于微量元素； （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比=(12×12):(1×22)=72:11； （3）根据“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是3.5mg×10×(×100%)=5mg。 1．（2025·天津河西·二模）化学分析揭示，嫦娥六号样品中的铝氧化物和钙氧化物的含量较高，而铁氧化物的含量相对较低。如图1、2分别是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ） A．图3为钙原子结构示意图 B．氧化铝的化学式为AlO C．铝是地壳中含量最高的金属元素 D．钙的相对原子质量为40.08g 【答案】C 【解析】A、图3中的微粒的质子数为20，核外电子数为2+8+8=18，属于离子，而不是原子，该选项说法不正确； B、氧化铝中，铝元素化合价为+3价、氧元素化合价为-2价，则形成的化合物的化学式为Al2O3，该选项说法不正确； C、地壳中含量前四的元素依次为：氧、硅、铝、铁，则含量最高的金属元素为铝，该选项说法正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选C。 2．（2025·天津河东·二模）下列表述中，正确的是（ ） A．氧化汞：HgO B．两个镁离子： C．中S的化合价为：+6 D．2个氮原子： 【答案】A 【解析】A、氧化汞中汞元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式的书写规则，故氧化汞的化学式为HgO，故A正确； B、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则两个镁离子表示为2Mg2+，故B错误； C、Na2SO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中S的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，即硫元素的化合价为+4价，故C错误； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N，故D错误。 故选A。 3．（2025·天津南开·一模）科学家从石墨中分离出单层石墨（即石墨烯），用石墨烯制成“筛子”，海水流过该膜时，独立的水分子可以通过，钠离子和氯离子因被水分子包裹而不能通过。下列有关说法正确的是（ ） A．海水淡化后，水分子的体积变小 B．金刚石和石墨烯中碳原子排列方式不同 C．石墨烯是一种新型化合物 D．通过该膜后海水中氯化钠质量增大 【答案】B 【解析】A、水分子的体积不会因物理分离而改变，淡化仅改变浓度而非分子大小，故错误； B、金刚石是立体网状结构，石墨烯为单层平面六边形结构，碳原子排列方式不同，故正确； C、石墨烯是碳的单质，而非化合物（化合物需含不同元素），故错误； D、膜仅允许水分子通过，钠离子和氯离子被截留，通过膜后的海水（淡水）中氯化钠质量应减少，故错误。 故选B。 4．（2025·天津河东·二模）逻辑推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ） A．酸溶液的pH<7，因此pH<7的溶液就是酸溶液。 B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 【答案】D 【解析】A、酸溶液的 pH<7， 但pH<7的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠溶液的pH<7 ，是盐溶液，故选项错误； B、带电荷的粒子不一定是离子，例如原子核就带正电荷，但不属于离子，故选项错误； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 , 如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误； D、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素，故选项正确； 故选：D。 5．（2025·天津南开·模拟预测）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和氨气反应生产尿素，化学方程式为，下列说法不正确的是（ ） A．该反应中有两种氧化物 B．中C和N元素质量比为 C．X的化学式是 D．参加反应的和的质量比 【答案】D 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。反应中CO2由C和O组成，H2O由H和O组成，是氧化物；和不是氧化物。因此，共有两种氧化物，A正确。 B、尿素中C与N质量比=12:（14×2）=3:7。B正确。 C、根据原子守恒确定X，反应前原子种类和个数为C=1、O=2、N=2、H=6；反应后尿素含C=1、O=1、N=2、H=4，因此X需提供O=1、H=2，即X为。C正确。 D、根据化学方程式，参加反应与的质量比应为。D错误。 故选D。 6．（2025·天津河西·二模）将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是（ ） A．R含氧元素 B．消耗氧气32g C．R属于化合物 D．中碳元素的质量分数为70% 【答案】C 【解析】A、纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量等于R中碳元素的质量，即，水中氢元素的质量等于R中氢元素的质量，即，则R中碳元素、氢元素的质量之和为，说明R中不含氧元素，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，R中含有碳元素和氧元素，即R是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，符合题意； D、由A选项分析可知，R中碳元素的质量为12g，则中碳元素的质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．（2025·天津河北·二模）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，工业上制备氨气的化学方程式为；已知氨气与氯化氢反应生成氯化铵。下列说法不正确的是（ ） A．氯化铵属于氮肥 B．制备氨气的反应属于化合反应 C．中N的化合价为价 D．反应中氮气和氨气的质量比为 【答案】D 【解析】A、氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，属于氮肥，该说法正确； B、，是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应 ，该说法正确； C、在NH3中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=−3，该说法正确； D、根据，反应中氮气和氨气的质量比为，不是28∶17，该说法错误。 故选D。 8．（2025·天津红桥·二模）下列说法正确的是（ ） A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为1:1 B．铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56% D．138g酒精点燃全部变为、CO2和H2O，恢复到室温后测得所得气体中氧元素质量分数为64%，以上数据无法计算出所耗氧气的质量 【答案】C 【解析】A、设镁和氧化镁的质量都为mg，则混合物中镁元素的质量为mg+mg××100%=1.6mg；混合物中氧元素的质量为mg××100%=0.4mg，因此混合物中镁、氧两种元素的质量比为1.6mg：0.4mg=4：1，故说法错误； B、假设6g都是铁，生成的氢气的质量为x， x≈0.21g， 假设6g都是锌，生成的氢气的质量为y， y≈0.18g， 所以铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g，故说法错误； C、设含杂质的铁中铁的质量为z， z=5.6g， 所以含杂质的铁中铁的质量分数为×100%=56%，故说法正确； D、138g酒精中碳元素质量为：138g××100%=72g，氢元素的质量为：138g××100%=18g，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g；室温下CO、CO2呈气态，水呈液态；根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g××100%=128g，根据氢元素质量可知，水中氧元素质量为：18g×8=144g，设参加反应的氧气质量为n，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+n=128g+144g，n=224g，故说法错误。 故选C。 9．（2025·天津河西·二模）一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素，这些元素的信息如下图所示。 （1）硒元素属于________元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。 （2）上图中与硒元素化学性质相似的是________（填“A”“B”或“C”）。 （3）写出元素A与元素B组成的一种化合物的化学式：________。 （4）我国运载火箭的燃料即乙发生化学反应的微观示意图如下所示： ①方框内物质的微观模型图为________。 ②该反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1）非金属 （2）B （3） （4） 【解析】（1）硒带“石”字旁，属于非金属元素； （2）最外层电子数决定元素的化学性质，B粒子、硒原子的最外层电子数均为6，则与硒元素化学性质相似的是B； （3）A、B粒子的质子数分别是11、8，在原子中，质子数=原子序数，则A、B分别表示钠元素、氧元素，则由钠元素、氧元素组成的化合物的化学式可以是； （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有2个氮原子、4个氧原子和4个乙分子，反应后有2个氮原子、4个氧原子和8个氢原子，则4个乙分子中含有8个氢原子，则1个乙分子中含有2个氢原子，故乙的化学式为，其微观模型图为； ②由微观示意图可知，该反应为四氧化二氮与氢气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。 10．（2025·天津和平·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是 ______ ， ②处表示的是 ______。 （2）根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。 ①氯原子的结构示意图中 x 的数值为 ________。 ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易________（填“得到”或“失去”） 电子。 ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中 ________ 不同。钾和钠的化学性质相似的原因是因为它们具有相同的 ________。 ④我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图： 该反应的化学反应方程式为 ________。 【答案】（1）元素 原子 （2）7 失去 质子数（或核电荷数） 原子中的最外层电子数 【解析】（1）物质是由元素组成的；分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，铁由原子构成，故图中①处表示的是元素；②处表示的是原子； （2）①在原子中，质子数=核外电子数，故17=2+8+x，x=7； ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，钠原子和钾原子的最外层电子数均是1，均小于4，在化学反应中均容易失去电子； ③元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数（或核电荷数）不同； 钾和钠的化学性质相似的原因是因为它们原子中的最外层电子数相同； ④由图可知，该反应为氮气和水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。 11．（2025·天津红桥·二模）如图A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为氧化物，且金属元素的质量分数为，B是年产量最高的金属，C中含有两种元素，是胃液中用于消化食物的主要成分，E是大理石的主要成分，图中“—”表示两物质间能发生化学反应，“→”表示两物质间存在转化关系。请回答： （1）B为，写出它的名称：________。 （2）写出C的化学式：________。 （3）写出D物质的类别：________。 （4）现有氧化铜和A的混合物与溶质质量分数为的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为________。（填“”或“”） 【答案】（1）铁 （2） （3）碱 （4） 【分析】B是年产量最高的金属，则B为铁（单质），A能转化为B，A为氧化物，且金属元素的质量分数为70%，氧化铁中铁元素质量分数=，则A为氧化铁（氧化物），E是大理石的主要成分，则E为碳酸钙（盐），C中含有两种元素，是胃液中用于消化食物的主要成分，则C为盐酸（酸），A、B、C、D、B为初中五种常见的不同类别的物质，可知D为碱，D能生成E（CaCO3），氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则D为氢氧化钙；代入验证正确； 【解析】（1）B为，写出它的名称：铁； （2）C是盐酸，其化学式：HCl； （3）D为氢氧化钙，是金属离子和氢氧根离子构成，属于碱； （4）设混合物中氧元素的质量为x，根据化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水；根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水可得关系式为 x=24%。 12．（2025·天津红桥·二模）化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）从①氧气、②氮气、③氦气、④二氧化硫、⑤油脂中选择合适物质，将其序号填写在横线上。膨化食品包装袋中充入的气体是：________；属于有机物，可以为人体提供能量的是________；会导致酸雨的物质是________；供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是________；用作填充汽艇的是________。 （2）用化学用语表示：两个硫化氢分子________；由和构成的氢氧化铁________。 （3）在木灰（含有）水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），生成物可清洗丝帛去污。属于________（填“酸”“碱”“盐”之一）。 【答案】（1）② ⑤ ④ ① ③ （2） （3）盐 【解析】（1）氮气化学性质稳定，可用于膨化食品包装袋内的填充气，防止食品变质，故填②； 油脂属于有机物，在人体内氧化分解能为人体提供能量，故填⑤； 二氧化硫在空气中易与氧气、水等反应生成硫酸等物质，是导致酸雨的主要物质之一，故填④； 潜水时需要氧气供给呼吸，所以供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是氧气，故填①； 氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可用于填充汽艇，故填③。 （2）硫化氢的化学式为H2S，表示分子个数就在化学式前面加上相应数字，所以两个硫化氢分子表示为2H2S； 在氢氧化铁中，铁元素显+3价，氢氧根显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Fe(OH)3。 （3）K2CO3是由钾离子（K+）和碳酸根离子（）构成的化合物，符合盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的定义，所以属于盐。 13．（2025·天津红桥·一模）“布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为，试回答： （1）“布洛芬”由_______种元素组成，每个分子中含有_______个氢原子。 （2）“布洛芬”分子中，两种原子的个数比为_______（填最简整数比）。 （3）“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是_______（写元素符号）。 【答案】（1）三/3 18 （2） （3）C 【解析】（1）结合化学式可知，“布洛芬”由碳、氢、氧三种元素组成； 每个分子中含有18个氢原子。 （2）结合化学式可知，“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为13：2。 （3）元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司4 / 35 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题三 物质的组成与结构 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 构成物质的微粒 真题动向 考法 01 微观性质解释常见现象 考法 02 原子结构 考法 03 相对原子质量的概念与计算 考法 04 原子核外电子排布 考法 05 离子概念、形成和符号书写及意义 核心提炼 知识点一 微观粒子性质 知识点二 原子结构 知识点三 相对原子质量 知识点四 离子 提升训练 考点二 化学元素 真题动向 考法 01 元素概念及解释 考法 02 元素的分布 考法 03 元素符号书写及意义 考法 04 元素周期表 核心提炼 知识点一 元素 知识点二 元素的分布 知识点三 元素符号书写及意义 知识点四 元素周期表 提升训练 考点三 物质组成的表示 真题动向 考法 01 化合价 考法 02 化学式书写及意义 考法 03 化学用语 考法 04 物质组成的定量认识 核心提炼 知识点一 化合价 知识点二 化学式书写及意义 知识点三 化学用语 知识点四 物质组成的定量认识 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 该主题内容以选择题为核心题型，覆盖构成物质的微粒，化学元素和物质组成的表示。在选择题中用微观粒子性质解释常见现，但容易混淆。元素周期表单元格每年必考，考查元素的类别、元素符号、质子数、相对原子质量等,难度系数较小。化学式和化合价、化学用语等知识点，主要以化学式的书写、化合价及其计算、化学式的相关计算为主进行考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 构成物质的微粒 T3，2分 T17，1分 T14，2分 T17，2分 T12，2分 T18，1分 T3，2分 T9，2分 T18，1分 T3，2分 T8，2分 T17，1分 化学元素 T8，2分 T17，2分 T2，2分 T3，2分 T7，2分 T17，2分 T2，2分 T8，2分 T18，2分 T18，4分 T17，3分 物质组成的表示 T10，2分 T15，2分 T17，1分 T21，4分 T25，3分 T10，2分 T15，2分 T17，2分 T25，3分 T15，2分 T17，1分 T25，4分 T10，2分 T18，2分 T24，2分 T25，3分 T10，2分 T15，2分 T21，4分 T25，3分 命题预测 1．分子和原子的考查常结合生活生产情境，命题点一般有：用微观粒子的性质解释现象、物质由什么微粒构成化学变化的实质等。原子结构一般直接进行考查，大多以结构示意图为主进行考查，也可以结合情境进行考查。常见的命题点有：原子核外电子的排布规律、离子的形成过程、离子符号的书写等； 2．元素的考查一般围绕概念本质、元素周期表、含量与应用、元素与健康等方面。常见的命题点有：元素概念、前20号元素、元素周期表信息、元素含量、元素与健康、元素周期表与原子结构示意图相互推断等； 3．化学式的命题点一般有：化学式的含义和化学式的写法、读法，常结合生活生产的情境和微观示意图进行考查。化合价常见的命题点有：根据化合价写化学式、根据化学式计算化合价、化合价的书写等。考查方式可以直接考查，也可以结合生活生产的情境进行。化学用语常见的命题点有：分子、原子、离子及其数目的表示，元素符号、化学式、离子符号、结构示意图、化学方程式、符号周围数字的含义等。化学式的计算有相对分子质量计算、质量比计算、质量分数计算等。一般在25题中出现。 考点一 构成物质的微粒 考法01 微观性质解释常见现象 1.（2025·天津·中考真题）（节选）从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是______（填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为______。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中______。 2.（2025·天津·中考真题）下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是（ ） 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应 C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应 D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 3.（2024·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由______构成的(填“氧分子”或“氧原子”)。 （2）下列对现象的解释不正确的是______(填序号)。 选项 A B C 现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原 解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大 4.（2023·天津·中考真题）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 5.（2023·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氢气是由_____构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。 6.（2022·天津·中考真题）下列叙述正确的是（ ） A．湿衣服晾干是水分子不断运动的结果 B．在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小 C．电线由于老化短路而起火可用水灭火 D．甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸 7.（2022·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 8.（2021·天津·中考真题）三月的田东，漫山芒果花开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是 A．分子很小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．分子由原子构成 9.（2021·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构成氧气的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。 考法02 原子结构 1.（2021·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （2）下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 ①镁原子的结构示意图中x的数值为___________________。 ②溴原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。 2．（2025·天津东丽·预测模拟）氮化镓具有高光电转换效率和优异的电子输运性能，是当前研究的热点。如图依次是氮和镓的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．氮原子在化学反应中易失去电子 B．镓原子的中子数一定是31 C．镓原子结构示意图中的x等于3 D．两种原子化学性质相似 考法03 相对原子质量的概念与计算 1.（2025·天津北辰·预测模拟）关于相对原子质量的论述正确的是（ ） A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值 B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大 C．相对原子质量和式量都没有单位 D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量 2.（2025·天津红桥·单元测试）回答下列问题： （1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程) 3．（2025·天津宁河·期中）自然界中存在有氧16、氧18等多种氧原子。 （1）氧16的核电荷数为 。 （2）已知氧18的相对原子质量近似等于18，则氧18的中子数为 。 （3）已知氧原子的质量为2.657×10﹣26 kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10﹣27 kg，列式计算氧原子的相对原子质量（保留2位小数）。 考法04 原子核外电子排布 1.（2023·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。    ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是_____； ②在化学反应中，锂原子容易_____电子(填“得到”或“失去”)； ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____不同； ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为_____。 考法05 离子概念 、形成和符号书写及意义 1.（2023·天津河东·二模）关于Na和Na+的叙述，正确的是（　　） A．具有相同的核电荷数 B．最外层电子数相同 C．核外电子数相同 D．电子层数相同 2.（2022·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。 3．（2025·天津西青·预测模拟）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）    A．中x的值为2 B．B的化学符号为Al C．C形成的离子符号为O2- D．A、D为同种元素 知识点一 微观粒子性质 一、构成物质的微观粒子 1．由分子构成的物质：大多数的 ，大多数的 、酸、一些 等。如O2、C60、H2O、H2SO4、CH4。 2．由原子构成的物质： 、大多数的 （常温）、 。 3．由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的 、大多数的 。 二、微观粒子的性质（以分子为例） 1.分子的性质 （1）分子很小，其 和 都很小。 （2）分子在 。 ①特征：温度越高，分子运动 。 ②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 （3）分子间有间隔 ①气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩原因： 。 ②物质的热胀冷缩、物质三态变化、等体积的酒精和水混合后总体积变小的原因： ； 。 （4） 同种分子构成的物质化学性质 ，不同种分子构成的物质化学性质 。 知识点二 原子结构 一、原子的构成 1．原子不显电性的原因： 。 2．一般规律： ① 在原子中，核电荷数= = ②原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 ③不同种类的原子 不同 ④原子中质子数 等于中子数 二、原子核外电子的排布 1．原子核外电子排布规律 （1）核外电子是分层排布的，离核最近的为 ，依次为第二层、第三层…。 （2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。 （3）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为 个，第二层最多为 个，最外层最多为 个（只有一层的，电子不超过 个）。 2．原子结构示意图（以钠原子为例） 原子 圆圈内数字 弧线上数字之和，如氧原子结构示意图 阳离子 圆圈内数字 弧线上数字之和，如钠离子结构示意图 阴离子 圆圈内数字 弧线上数字之和，如氯离子结构示意图 3.原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般 易 电子 不稳定 非金属原子 一般 易 电子 不稳定 知识点三 相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。 2、近似算法公式：相对原子质量= 数+ 数。 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个 ； （2）有单位，是“ ”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。 知识点四 离子 1.定义：带电的 或 。 2.分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 3.书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ， 数值为 时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 4.含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 。 5、原子、离子、分子的关系。 中子 核外电子 物质 原子 分子 1．（2025·天津·二模）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ） A．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 B．氧气在加压的情况下可装入钢瓶中，说明分子之间有间隔 C．成熟的苹果会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 D．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 2．（2025·天津·一模）下列事实与解释不相符的是（ ） A．浓氨水挥发——分子不断运动 B．钨用于制作灯泡里的灯丝——钨的熔点高导电性好 C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素 D．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同 3．（2025·天津津南·三模）分子和原子都是构成物质的基本粒子。从微粒的角度分析，下列解释错误的是（ ） A．空气是混合物——空气中含有多种不同的分子 B．100mL酒精与100mL水混合体积小于200mL——酒精分子与水分子体积减小 C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动 D．湿衣服在强阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度的升高而增大 4．（2025·天津南开·三模）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ） A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似 C．②、⑤属于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物 5．（2025·天津河西·二模）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为（ ） A．164 B．115 C．66 D．49 6．（2025·天津宁河·二模）下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是（ ） 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用制作灭火器 不可燃不助燃且密度大于空气 B 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大 C 将湿衣服放在阳光下晾晒 温度越高，分子运动速率越快 D 用炭炉烧烤，用扇子扇炉火 提高木炭的着火点 7．（2025·天津滨海新·二模）归纳总结是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是（ ） A．金属和稀盐酸都会反应并有氢气生成 B．所有的原子核都由质子和中子构成 C．具有挥发性的试剂都需密封保存 D．组成元素相同的物质，化学性质一定相同 8．（2025·天津西青·二模）下列叙述错误的是（ ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或者失去电子就变成离子 9．（2025·天津西青·二模）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构成物质的三种粒子，它们之间的关系如下图所示，①表示的是________。 （2）下图是部分粒子的结构示意图。 ①上图中粒子属于金属元素的有________种(填数字)； ②氟和氯两种元素的原子________相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③由镁和硫两种元素组成的化合物的化学式为________； （3）我国化学家张青莲教授主持测定的铕元素的相对原子质量被确认为国际标准。铕元素的相对原子质量为152，其原子序数为63，则销原子的核外电子数为________。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式________。 10．（2025·天津·二模）锂、钠、硫、铁是储能电池所需要的重要元素。 （1）上述四种元素中，在地壳中含量最多的是__________。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图原子，在化学反应中容易得到电子的是__________； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子__________相同； ③由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为__________。 （3）甲、乙、丙、丁四种物质的微观粒子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为__________。 甲 乙 丙 丁 考点二 化学元素 考法01 元素概念及解释 1．（2025·天津·中考真题）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 2．（2024·天津·中考真题）碳元素和氧元素最本质的区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数和核外电子数之和不同 考法02 元素的分布 1．（2024·天津·中考真题）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 2．（2023·天津·中考真题）人体中含量最多的元素是（ ） A．O B．Ca C．Na D．H 3．（2022·天津·中考真题）地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Al C．O D．Fe 考法03 元素符号书写及意义 1．（2024·天津·中考真题）“加铁酱油”中的“铁”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 2．（2025·天津西青·一模）均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛，这里的“钠”指的是（ ） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 3．（2025·天津·二模）下列元素符号书写正确的是（ ） A．汞Hg B．氯cl C．镁MG D．锌zN 考法04 元素周期表 1．（2025·天津·中考真题）铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（ ） A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0 2.（2024·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①锂的原子序数为______。 3.（2023·天津·中考真题）铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是    A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素 C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58 4.（2021·天津·中考真题）我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是    A．属于非金属元素 B．元素符号是Rb C．相对原子质量为85.47g D．铷原子的最外层电子数为37 知识点一 元素概念及解释 1、定义：具有相同 的一类原子的总称（元素是宏观概念只论 不论 ）。 注意:元素的根本区别是 ；质子数决定 ，同种元素的原子质子数一定 。 2、对定义的理解： （1）元素的种类由原子的 决定。 （2） 不同，元素种类就不同； （3）不同种元素的本质区别是 。 3、分类： （1）金属元素：“ ”（金和汞除外）；最外层电子数 ； （2） 非金属元素：“ ”“ ”“ ””；最外层电子数 ； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数 （He、2个）； 知识点二 元素的分布 1、地壳中元素含量由高到低是O、 、Al、 、Ca。地壳中含量最多的元素是 和最多的金属元素 ； 2、海水中最多的元素 和最多的金属元素是 ； 3、空气中含量最多的元素 ； 4、人体中最多的元素 和最多的金属元素 ； 知识点三 元素符号书写及意义 1、书写：拉丁字母； 2、书写原则：“ ”一个字母的 ，二个字母的第一个大写，第二个 。 3、意义： （1）宏观：一种 。 （2）微观：一个 。 （3）由原子构成的物质：其元素符号还表示一种 。 （4）元素符号前出现数字：只表示 意义。 如:H:表示氢元素,一个氢原子; Fe:表示铁元素,一个铁原子,铁这种物质。 知识点四 元素周期表 1、结构：每个横行叫 ，共7个横行，即 个周期； 每个纵行叫 ，共18个纵行， 个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 2、单元格(以硅元素为例) ①原子序数。 3、规律： （1）原子序数= = = 。 （2）同一周期： ①元素原子的电子层数 ； ②从左到右，最外层电子数依次 ； ③周期序数等于 ； ④除第一周期以外，每一周期都是以 开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以 结尾。 （3）同一族： ①从上到下，元素原子的电子层数依次 ； ②最外层电子数 (He除外)，因此同族元素的化学性质 。 1．（2025·天津西青·二模）兴趣小组开展“制作模型并认识物质结构”的主题实践活动。如图为小组同学制作的氚原子的结构模型。下列说法正确的是（ ） A．氚的核电荷数为2 B．氚与氢属于同种元素 C．氚原子核由1个质子和1个电子构成 D．该原子中子数大于质子数，原子对外显负电 2．（2025·天津河北·二模）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的元素是（ ） A．Mg B．Si C．Al D．O 3．（2024·天津滨海新·一模）铕可用于制造激光器，如图为铕在元素周期表中的信息，下列有关铕的说法不正确的是（ ） A．铕原子的核外电子数为152 B．铕属于金属元素 C．铕的核内质子数为63 D．铕的原子序数是63 4．（2024·天津武清·三模）天津大学天津纳米颗粒与纳米系统国际研究中心马雷教授团队在半导体石墨烯领域取得显著 进展。如图为组成石墨烯的碳元素在元素周期表中的部分信息，下列有关碳的说法不正确的是（ ） A．属于非金属元素 B．原子核内质子数为6 C．相对原子质量为12.01 D．核外电子数为12 5．（2024·天津红桥·三模）如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。说法错误的是（ ） A．镓原子在化学反应中易失电子 B．镓元素质子数为31 C．镓的相对原子质量为69.72 D．镓元素的氧化物的化学式GaO 7．（2024·天津滨海新·二模）依据所学知识和下图元素周期表的部分信息，下列叙述不正确的是（ ） A．氢元素为非金属元素 B．锂的相对原子质量是6.941g C．钠元素原子的核外电子数是11 D．原子序数为13的元素符号为Al 8．（2024·天津红桥·一模）图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．镁原子在化学反应中容易失去电子 B．A与C对应元素具有相似的化学性质 C．镁的相对原子质量为24.31g D．A与B对应微粒属于同种元素 9．（2025·天津和平·二模）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ） A．—3个氧原子 B．—1个钠离子 C．Al—氯元素 D．2N—2个氮分子 考点三 物质组成的表示 考法01 化合价 1．（2024·天津·中考真题）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 2.（2022·天津·中考真题）在的反应中，下列说法不正确的是（ ） A．NO2为空气污染物 B．该反应为化合反应 C．在NO中N的化合价为+2价 D．参加反应的NO和O2的质量比为15∶16 考法02 化学式书写及意义 1.（2024·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为______。 2.（2022·天津·中考真题）（节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。 考法03 化学用语 1.（2025·天津·金榜卷）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ） A．O3—3个氧原子 B．Mg2+一1个镁离子 C．Al一氯元素 D．2N—2个氮分子 2．（2025·天津静海·二模）下列化学用语与含义相符的是（ ） A．AlO——氧化铝 B．2O——2个氧原子 C．H2——2个氢原子 D．Mg+2——镁离子 考法04 物质组成的定量认识 1．（2025·天津·中考真题）尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由______种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为______； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为______g。 2．（2025·天津·中考真题）某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A．该混合物中的质量为5.8g B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C．反应生成的质量为1.1g D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 3．（2024·天津·中考真题）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 4．（2023·天津·中考真题）食醋中含有醋酸()。计算： （1）一个醋酸分子中含有_____个原子； （2）醋酸的相对分子质量为_____； （3）醋酸中碳、氢元素的质量比为_____(填最简比)； （4）醋酸中碳元素的质量分数为_____。 5．（2022·天津·中考真题）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算： （1）甲醇的相对分子质量为______； （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）； （3）甲醇中氧元素的质量分数为______。 6．（2021·天津·中考真题）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32g C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70% 7．（2021·天津·中考真题）下列说法正确的是 A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g B．120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等 C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g 8．（2021·天津·中考真题）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算： （1）丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)； （2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)； （3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。 知识点一 化合价 1、数值：由1个原子 或形成的 对决定的。 2、表示方法：在元素符号或原子团的 ，先写 ，再写 ，数值是1时， 。 3、常见元素化合价：K、 、Ag、 是+1价；Ca、 、Ba、 、Hg是+2价； 是+3； 是-2价， 是+2或+3，Cl是-1最常见，单质 价永不变。 原子团 SO4 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 CO32- OH- 4、规律： （1）单质中元素化合价为 ； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以 ，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示 化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物， 化合价为正， 化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5、应用：（1）根据化合价写化学式： 在前， 在后；标化合价；交叉数字； （注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为 ，列等式计算。 知识点二 化学式书写及意义 1、定义：用 和 表示物质组成的式子。 2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用 表示化学式。 由分子构成的物质：用 和右下角的 表示。 （2）化合物： 常见的化学式，熟记。 根据化合价书写化学式。 3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种 ；表示该物质由什么 组成。 微观：表示一个 ；表示一个分子由什么 构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个 。 宏观：表示一种 ；表示物质由什么 组成；表示一种 。 （3）化学式前面出现数字，只表示 意义，例如2H2O。 知识点三 化学用语 一、元素符号 1．书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 2．意义：①宏观：表示 ；②微观：表示 ；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 二、离子符号 1．书写：在元素符号 标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− 2．含义：表示一个离子带若干个单位的电荷。 三、化学式 1．宏观意义：表示一种物质；表示物质的元素组成； 2．微观意义：表示物质的1个分子；表示物质每个分子的构成； 四、结构示意图 原子结构示意图 阳离子结构示意图 阴离子结构示意图 特征 圆圈内数字 弧线上数字之和 圆圈内数字 弧线上数字之和 圆圈内数字 弧线上数字之和 举例 五、符号周围数字的含义 1．元素符号前面的数字：表示 的个数。 2．化学式前面的数字：表示 的个数。 3．离子符号前面的数字：表示 的个数。 4．元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的 。 5．元素符号右上角的数字：表示离子所带的 。 6．元素符号右下角的数字：一个分子中所含 。 知识点四 物质组成的定量认识 1．计算相对分子质量： 化学式中各原子的 总和：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b 2．计算各元素质量比： 化学式中各元素的 与 的乘积之比：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b] 3．计算元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = ω(A) = ×100% 3．物质质量与元素质量换算 物质中某元素的质量＝ × ；M（A）= M（AaBb）× ω（A） 物质的质量＝ ÷ ；M（AaBb）= M（A）÷ ω（A） 1．（2025·天津南开·三模）2024年12月16日18时，长征五号B遥六火箭在海南文昌航天发射场点火升空。偏二甲肼(C2H8N2)一般作为导弹、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。偏二甲肼与四氧化二氮发生的反应为C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O+3N2↑。下列有关说法正确的是（ ） A．生成的二氧化碳属于空气污染物 B．反应前后氮元素的化合价未发生改变 C．生成的二氧化碳和氮气的质量比为11：7 D．C2H8N2中碳元素的质量分数为40% 2．（2025·天津滨海新·二模）下列表述中，正确的是（ ） A．氧化汞：HgO B．两个镁离子： C．中S的化合价为：+6 D．2个氮原子： 3．（2025·天津南开·二模）中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉【】的人工合成，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为 C．淀粉中碳元素与氧元素质量比为 D．反应前后的质量不相等 4．（2025·天津和平·二模）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。第二步化学方程式为：2CO2+6H24H2O+X，则下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为CH2 B．反应前后各元素的化合价均无变化 C．参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为22：3 D．该反应为置换反应 5．（2025·天津红桥·一模）二氧化碳分子结构模型如图所示，下列对二氧化碳组成和构成的叙述正确的是（ ） A．二氧化碳由碳单质和氧气组成 B．二氧化碳由碳原子和氧分子构成 C．二氧化碳中碳元素与氧元素质量比为 D．二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 7．（2025·天津河北·一模）将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是（ ） A．物质R中一定含有碳元素和氢元素 B．物质R中碳元素与氢元素的质量比为 C．物质R的化学式可能为 D．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g 8．（2024·天津西青·二模）钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ） A．+6 B．+5 C．+4 D．+7 9．（2025·天津津南·三模）下列说法正确的是（ ） A．等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为 B．等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，所得溶液显酸性 C．某不纯的铁粉4.6g与足量稀盐酸反应生成0.4g氢气，则混有的杂质可能是锌 D．有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 10．（2025·天津·二模）锂、钠、硫、铁是储能电池所需要的重要元素。 （1）上述四种元素中，在地壳中含量最多的是__________。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图原子，在化学反应中容易得到电子的是__________； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子__________相同； ③由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为__________。 （3）甲、乙、丙、丁四种物质的微观粒子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为__________。 甲 乙 丙 丁 11．（2026·天津和平·一模）2022年9月，袁隆平纪念邮票首发仪式在长沙举行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（化学式为C6H12O6），请回答下列问题。 （1）葡萄糖是由______种元素组成； （2）葡萄糖的相对分子质量是______； （3）葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比是______（填最简整数比）。 1．（2025·天津·模拟预测）微粒观是重要的化学观念。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（ ） A．水结成冰，冰浮在水面上——分子间间隔变大 B．酸碱中和反应生成水——和结合成水分子 C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 2．（2025·天津南开·三模）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 3．（2025·天津·二模）人体中含量最多的金属元素是（ ） A．C B．O C． D． 4．（2025·天津滨海新·二模）铌因其出色的高温强度应用于航空航天领域，下图是铌在元素周期表中的信息，下列有关铌的说法不正确的是（ ） A．铌的相对原子质量为92.91g B．铌属于金属元素 C．铌的核内质子数为41 D．铌的元素符号为Nb 5．（2025·天津河东·二模）模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ） A．水和氢气的转化 B．空气成分 C．地壳中元素含量 D．化合反应与分解反应关系 6．（2024·天津·二模）某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是（ ） A．氢氧化钠中阴离子的符号为OH-2 B．氢氧化钠中含有一种金属元素 C．铝原子相对原子质量为13 D．硝酸钠的化学式为NO3Na 7．（2025·天津河西·二模）根据图示信息，下列说法正确的是（ ） A．图1中铍原子的质子数为4，铍在化学反应中易得电子 B．图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C，与C属于同种元素的是A C．图2中A和B两种元素组成的化合物中A元素的化合价为－1价 D．图2中A单质在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 8．（2025·天津南开·一模）如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图，根据图示判断下列表述正确的是（ ） A．钾原子的核电荷数为19 B．钾原子的相对原子质量为39.10g C．钾元素属于非金属元素 D．x=1，易失去电子形成阴离子 9．（2025·天津滨海新·模拟预测）尿素[CO(NH₂)₂]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为 下列说法正确的是（ ） A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中碳元素与氮元素的质量比为3：7 C．尿素中氮元素的质量分数为23.3% D．参加反应的NH3和CO2质量比为17: 44 10．（2025·天津南开·三模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氮气由___________构成(填“氮分子”或“氮原子”)。 （2）金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息如图所示，镓和铝化学性质相似，化合价为+3价，回答问题： ①镓的原子序数为___________。 ②镓和氧两种元素形成的化合物的化学式为___________。 （3）下列对现象的解释不正确的是___________。 A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子是运动的 B．氧气在加压后可装入钢瓶——压缩时氧分子由大变小 C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 D．一氧化碳可以燃烧，二氧化碳可以灭火——分子不同，化学性质不同 （4）如图是利用甲在催化剂的作用下，处理汽车尾气中的有害气体乙生成丙和丁，能减少空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 11．（2025·天津和平·三模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一、请回答下列问题： （1）钙元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是___________，钙原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中若生成28g“”，同时生成“”的质量为___________g。 12．（2025·天津南开·三模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。计算： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是___________(填元素符号)。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________(填最简比)。 （3）某种葡萄糖酸锌口服液包装显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是___________mg。 1．（2025·天津河西·二模）化学分析揭示，嫦娥六号样品中的铝氧化物和钙氧化物的含量较高，而铁氧化物的含量相对较低。如图1、2分别是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ） A．图3为钙原子结构示意图 B．氧化铝的化学式为AlO C．铝是地壳中含量最高的金属元素 D．钙的相对原子质量为40.08g 2．（2025·天津河东·二模）下列表述中，正确的是（ ） A．氧化汞：HgO B．两个镁离子： C．中S的化合价为：+6 D．2个氮原子： 3．（2025·天津南开·一模）科学家从石墨中分离出单层石墨（即石墨烯），用石墨烯制成“筛子”，海水流过该膜时，独立的水分子可以通过，钠离子和氯离子因被水分子包裹而不能通过。下列有关说法正确的是（ ） A．海水淡化后，水分子的体积变小 B．金刚石和石墨烯中碳原子排列方式不同 C．石墨烯是一种新型化合物 D．通过该膜后海水中氯化钠质量增大 4．（2025·天津河东·二模）逻辑推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ） A．酸溶液的pH<7，因此pH<7的溶液就是酸溶液。 B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 5．（2025·天津南开·模拟预测）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和氨气反应生产尿素，化学方程式为，下列说法不正确的是（ ） A．该反应中有两种氧化物 B．中C和N元素质量比为 C．X的化学式是 D．参加反应的和的质量比 6．（2025·天津河西·二模）将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是（ ） A．R含氧元素 B．消耗氧气32g C．R属于化合物 D．中碳元素的质量分数为70% 7．（2025·天津河北·二模）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，工业上制备氨气的化学方程式为；已知氨气与氯化氢反应生成氯化铵。下列说法不正确的是（ ） A．氯化铵属于氮肥 B．制备氨气的反应属于化合反应 C．中N的化合价为价 D．反应中氮气和氨气的质量比为 8．（2025·天津红桥·二模）下列说法正确的是（ ） A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为1:1 B．铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56% D．138g酒精点燃全部变为、CO2和H2O，恢复到室温后测得所得气体中氧元素质量分数为64%，以上数据无法计算出所耗氧气的质量 9．（2025·天津河西·二模）一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素，这些元素的信息如下图所示。 （1）硒元素属于________元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。 （2）上图中与硒元素化学性质相似的是________（填“A”“B”或“C”）。 （3）写出元素A与元素B组成的一种化合物的化学式：________。 （4）我国运载火箭的燃料即乙发生化学反应的微观示意图如下所示： ①方框内物质的微观模型图为________。 ②该反应的化学方程式为________________________。 10．（2025·天津和平·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是 ______ ， ②处表示的是 ______。 （2）根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。 ①氯原子的结构示意图中 x 的数值为 ________。 ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易________（填“得到”或“失去”） 电子。 ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中 ________ 不同。钾和钠的化学性质相似的原因是因为它们具有相同的 ________。 ④我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图： 该反应的化学反应方程式为 ________。 11．（2025·天津红桥·二模）如图A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为氧化物，且金属元素的质量分数为，B是年产量最高的金属，C中含有两种元素，是胃液中用于消化食物的主要成分，E是大理石的主要成分，图中“—”表示两物质间能发生化学反应，“→”表示两物质间存在转化关系。请回答： （1）B为，写出它的名称：________。 （2）写出C的化学式：________。 （3）写出D物质的类别：________。 （4）现有氧化铜和A的混合物与溶质质量分数为的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为________。（填“”或“”） 12．（2025·天津红桥·二模）化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）从①氧气、②氮气、③氦气、④二氧化硫、⑤油脂中选择合适物质，将其序号填写在横线上。膨化食品包装袋中充入的气体是：________；属于有机物，可以为人体提供能量的是________；会导致酸雨的物质是________；供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是________；用作填充汽艇的是________。 （2）用化学用语表示：两个硫化氢分子________；由和构成的氢氧化铁________。 （3）在木灰（含有）水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），生成物可清洗丝帛去污。属于________（填“酸”“碱”“盐”之一）。 13．（2025·天津红桥·一模）“布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为，试回答： （1）“布洛芬”由_______种元素组成，每个分子中含有_______个氢原子。 （2）“布洛芬”分子中，两种原子的个数比为_______（填最简整数比）。 （3）“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是_______（写元素符号）。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司4 / 35 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $