主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸碱盐（复习讲义）（天津专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 物质的性质和应用IV——常见的酸碱盐 5 / 42 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点 常见的酸、碱、盐 真题动向 考法 01 溶液的酸碱性与pH 考法 02 常见酸的性质和用途 考法 03 常见碱的性质和用途 考法 04 酸碱中和反应及其应用 考法 05 常见盐的性质和用途 考法 06 复分解反应及其应用 考法 07 化肥的认识与简易鉴别 核心提炼 知识点一 溶液的酸碱性与pH 知识点二 常见酸的性质和用途 知识点三 常见碱的性质和用途 知识点四 常见盐的性质和用途 知识点五 化肥 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 天津卷对酸碱盐的考查范围比较广泛，酸碱盐是中考必考核心模块，分值占比20%～30%，题型稳定、综合性强。常见题型有选择题、填空题、推断题、实验探究题、计算题等。选择题侧重pH、指示剂、物质用途与离子共存；填空题与推断题聚焦俗称、转化关系、方程式书写；实验探究题为高频拉分点，常见命题点有：中和反应；强碱的变质问题；物质（或离子）的检验、鉴别与除杂等。核心考点有：酸碱盐的化学性质、中和反应本质、复分解反应条件、离子检验、物质鉴别与提纯等。以生活、化工、环保为真实情境，考查证据推理（现象→成分）、科学探究（实验设计、变量控制）、变化观念（反应规律与应用），突出化学在生产生活中的实际价值等学科素养。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 常见的酸、碱、盐 T6，2分 T10，2分 T11，2分 T12，2分 T15，2分 T16，2分 T19，2分 T23，8分 T26，7分 T4，2分 T8，2分 T10，2分 T12，2分 T13，2分 T16，2分 T19，2分 T23，7分 T26，7分 T13，2分 T14，2分 T15，2分 T16，2分 T19，2分 T24，7分 T26，6分 T7，2分 T11，2分 T12，2分 T13，2分 T14，2分 T15，2分 T16，1分 T21，7分 T26，7分 T5，2分 T12，2分 T14，2分 T15，2分 T16，3分 T23，7分 T26，7分 命题预测 溶液酸碱性的判断；盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；常见盐的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。第23题对酸碱盐的综合考查应该在2026的中考题中还会出现。 考点 常见的酸、碱、盐 考法01 溶液的酸碱性与PH 1．（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（ ） A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【解析】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 2．（2025·天津·中考真题）（节选）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②A点时，溶液中溶质为______（填化学式）。 ③B点时，溶液的______。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 【答案】（1）稀盐酸 NaCl、NaOH 7 b 【解析】（1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； ②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl； ③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； ④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意； b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意； c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意。 故选b； 3．（2024·天津·中考真题）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ） A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【解析】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 4．（2023·天津·中考真题）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ） A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1) C．胆汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5) 【答案】A 【解析】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性； B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性； C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性； D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。 综上所述：选择A。 5．（2022·天津·中考真题）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是（ ） A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂 【答案】D 【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性； B、食盐水的pH=7，呈中性； C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性； D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性； 当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。 故选D。 6．（2022·天津·中考真题）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ） A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0 C．葡萄：3.5-4.5 D．玉米粥：6.8~8.0 【答案】D 【分析】胃酸过过应吃碱性食品中和胃酸。 【解析】A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 D、玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，正确。 故选D。 考法02 常见酸的性质和用途 1．（2025·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （2）可用于除铁锈的是______； 【答案】（2）① 【解析】（2）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填①； 2．（2024·天津·中考真题）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为______ 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为______ 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为______ 【答案】 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应 【解析】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝； E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2； F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 3．（2021·天津·中考真题）下列说法正确的是（ ） A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g B．120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等 C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g 【答案】AD 【解析】A、该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量是：，符合题意； B、120g尿素中氮元素的质量为：120g×，150g硝酸铵中氮元素的质量为： ，不符合题意； C、解：设理论上可炼成含杂质3%的生铁的质量为x 不符合题意； D、解：设原混合物中氢氧化钾的质量为x ， x=5.6g 原混合物中氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g，故原混合物中钾元素的质量为：，符合题意。 故选AD。 考法03 常见碱的性质和用途 1．（2025·天津·中考真题）电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是（ ） A．氢氧化钠俗称苛性钠 B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C．参加反应的NaCl和的质量比为117:36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠俗称苛性钠，说法正确，不符合题意； B、，该反应中氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，说法错误，符合题意； C、参加反应的NaCl和的质量比为，说法正确，不符合题意； D、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，可作为理想的清洁燃料，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·天津·中考真题）从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（ ） 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】AC 【解析】A：用橡皮泥制作分子模型确实是从微观粒子角度认识物质构成，帮助学生理解分子结构，描述正确，故A符合题意； B：活性炭能吸附杂质和异味，但无法去除所有可溶性物质（如矿物质、微生物），因此不能将河水净化为纯水，故B不符合题意； C：垃圾分类涉及物质组成（如塑料、金属）、分类方法（可回收、有害等）、转化（回收处理中的化学变化）、利用价值（资源再利用）及环保，全面涵盖化学视角，故C符合题意； D：改良酸性土壤通常用氢氧化钙（熟石灰），而非强腐蚀性的氢氧化钠，故D不符合题意。 故选AC。 3．（2025·天津·中考真题）下列分析正确的是（ ） A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 【答案】D 【解析】A、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的CO2和H2O逸散到空气中，未在密闭系统中测量总质量，不违反质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有化学反应，但需封闭系统，错误； B、喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气溶解量，而非改变溶解度（溶解度由温度和压强决定），错误； C、氢氧化钠虽能吸水，但会与CO₂反应生成碳酸钠和水，无法干燥CO₂，干燥剂需与被干燥气体不反应，错误； D、服用含氨氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，正确。 故选D。 4．（2024·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （6）可用于配制波尔多液的是______。 【答案】（6）⑤ 【解析】（6）可用来配制波尔多液的是熟石灰，故填：⑤。 5．（2023·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。 （3）可用于去除油污的是_____； 【答案】（3）④ 【解析】（3）氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，可用于除油污，故选④； 6．（2021·天津·中考真题）（节选）化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （4）可用来改良酸性土壤的是____________________； 【答案】 ② 【解析】（4）氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选②； 考法04 酸碱中和反应及其应用 1．（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②A点时，溶液中溶质为______（填化学式）。 ③B点时，溶液的______。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为______g。 【答案】（1）稀盐酸 NaCl、NaOH 7 b （2）5.3 【解析】（1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； ②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl； ③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； ④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意； b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意； c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意。 故选b； （2）解：设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x   x=15.9g 解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y   y=16.8g 则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g 答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。 考法05 常见盐的性质和用途 2．（2025·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （6）可用作补钙剂的是______。 【答案】 （6）⑤ 【解析】（6）碳酸钙中含有钙元素，可与胃液中的盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，因此，碳酸钙可用于人体补钙，故填⑤。 3．（2024·天津·中考真题）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（ ） A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物 C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱 【答案】D 【解析】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A分类正确； B、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B分类正确； C、水的化学式为H2O，水是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C分类正确； D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D分类不正确； 故选：D。 4．（2023·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。 （5）可用作建筑材料的是_____； （6）可用于配制波尔多液的是_____。 【答案】（5）③ （6）⑥ 【解析】（5）大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料，故选③； （6）用于配制农药波尔多液的是硫酸铜和熟石灰，故选⑥。 5．（2025·天津·中考真题）某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A．该混合物中的质量为5.8g B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C．反应生成的质量为1.1g D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 【答案】B 【分析】设CaCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y， , 则：x+y=13.7g，=200g×7.3%，联合解得：x=5g（CaCO3质量 ），y=13.7g−5g=8.7g[Mg(OH)2质量 ]。 【解析】A、根据分析，Mg(OH)2质量应为8.7g≠5.8g，错误。 B、CaCO3中钙元素质量：5g×=2g；Mg(OH)2中镁元素质量：8.7g×=3.6g；钙、镁元素质量比：2g:3.6g=5:9，正确。 C、设产生二氧化碳的质量为z，，，z=2.2g≠1.1g，错误。 D、 根据分析，氯元素质量：200g×7.3%×=14.2g； 溶液质量：13.7g+200g−2.2g=211.5g； 质量分数：×100%≈6.7%≠6.9%，错误。 故选B。 6．（2024·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （5）可用作厨房调味品的是______。 【答案】（5）⑥ 【解析】（5）可用作厨房调味品的是氯化钠，故填：⑥； 7．（2024·天津·中考真题）（节选）写出下列反应的化学方程式。 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应______。 【答案】（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 【解析】（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别NaCl溶液和溶液 取样，分别滴加溶液 C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液 D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 8．（2023·天津·中考真题）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下： ① ② 实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等 B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 【答案】C 【解析】A、53.5g氯化铵中氮元素的质量为：；30g尿素中氮元素的质量为：，故A正确； B、碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不反应，因此碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除去，故B正确； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95g-103.1g=4.4g； 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为，故C错误； D、由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：，故D正确； 故选C。 9．（2023·天津·中考真题）（节选）写出下列反应的化学方程式。 （3）大理石与稀盐酸反应_____。 【答案】（3） 【解析】（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 10．（2022·天津·中考真题）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7% D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g 【答案】AD 【分析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应，设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则所以碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少，设：13.7 g 混合物中碳酸氢钠的质量为m则 【解析】A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为，故A符合题意； B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4 g，故B不符合题意； C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g,所得溶液的质量为：，反应后所得溶液的溶质质量分数为：，故C不符合题意； D、由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g,所以原混合物中碳酸钠的质量为：，故D符合题意。 故选AD。 11．（2021·天津·中考真题）（节选）化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作厨房调味品的是____________________； （2）可用于焙制糕点的是____________________； 【答案】 ⑥ ③ 【解析】（1）氯化钠有咸味，可作厨房调味品，故选⑥； （2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可使糕点松软可口，可用于焙烤糕点，故选③； 12．（2021·天津·中考真题）有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。 已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下： （1）从外观上观察，F呈黄色，则F为_______________。 （2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生_______________个反应，C为____________，A与D反应的化学方程式为_____________________。 （3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为__________________溶液(填化学式)。 （4）将六瓶溶液贴上标签。 【答案】 硫酸铁溶液 5 稀盐酸 NaOH 【解析】（1）硫酸铁溶液呈黄色，是F为硫酸铁溶液，故填：硫酸铁溶液； （2）A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，由提供的物质可知，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则D为碳酸钠溶液、A为氢氧化钙溶液，C为稀盐酸，除上述两个反应外，盐酸还能与氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾发生反应，所以五种溶液两两混合可发生5个反应；A与D反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：5；稀盐酸；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）加入的稀硫酸中溶质的质量为17.5g×10%=1.75g； 设将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液反应完全，需H2SO4的质量分别为x、y，则有 ， 由计算可知，氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，而将10%的氢氧化钠溶液反应完全需H2SO4的质量2.45g，而实际加入的H2SO4的质量只有1.75g，所以氢氧化钠有剩余，由题意知，E溶液仍为红色，则E为氢氧化钠溶液，B为氢氧化钾溶液，故填：NaOH。 考法06 复分解反应及其应用 1．（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 【答案】（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。 参加反应的氢氧化钠质量：           答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g； （2）设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。    所得溶液中溶质的质量： 所得溶液的质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%； （3）需要20%的氢氧化钠溶液的体积： 答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。 【解析】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 2．（2023·天津·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别NaCl溶液和溶液 取样，分别滴加溶液 C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液 D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 【答案】BC 【解析】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且在氧气中点燃会引入新的气体杂质氧气，故A不能达到实验目的； B、氯化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，分别滴加氯化钡反应，无明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，取样，滴加少量 Ba(OH)2 溶液，若产生白色沉淀，则说明稀盐酸中含有硫酸，若不产生白色沉淀，则说明稀盐酸中不含有硫酸，故C能达到实验目的； D、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，只能分离出碳酸钙，无法分离出氧化钙，故D不能达到实验目的； 故选BC。 3．（2023·天津·中考真题）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。    回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为_____； （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式_____； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在_____； （4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为_____。 【答案】（1） （2） （3）、、 （4）67.7% 【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种: 加入足量水溶解、过滤得到白色沉淀A：碳酸钙难溶于水，硝酸钡与硫酸钠或硫酸铜反应也可以生成硫酸钡白色沉淀，加入过量稀盐酸沉淀全部溶解，可确定白色沉淀A是碳酸钙，不是硫酸钡，则成分一定含有碳酸钙； 得到无色溶液1：硫酸铜溶液显蓝色，则成分中一定不含有硫酸铜，滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B，加过量稀盐酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸钡，则确定成分中一定含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应，确定一定不含有硝酸钡； 溶液2中含有硫酸钠，可能含有氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C，可知白色沉淀是氢氧化镁，则成分一定含氯化镁； 溶液3含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加过量稀盐酸蒸发、结晶得到氯化钠固体； 故固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁； 【解析】（1）由分析可知，白色沉淀是； （2）由分析可知：生成白色沉淀B的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 （3）由分析可知：固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁； （4）2g白色沉淀A是碳酸钙，2.33g白色沉淀B是硫酸钡沉淀，5.8g白色沉淀C是氢氧化镁，则样品中硫酸钠、氯化镁的质量分别为： 则固体样品中氯化钠的质量分数为：。 4．（2022·天津·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象 B 鉴别水和 5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 【答案】C 【解析】A.鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液，分别滴加足量稀盐酸，氢氧化钾溶液中没有明显的实验现象，碳酸钾溶液中有气泡生成，现象不同，能达到实验目的，此选项正确； B.鉴别水和 5%的过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，水中无明显现象，过氧化氢溶液中会产生气泡，现象不同，能达到实验目的，此选项正确； C.鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液，分别滴加氯化钡溶液，硫酸钠溶液中生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠溶液中生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能达到实验目的，此选项错误； D.鉴别氮气和二氧化碳两种气体，将气体分别通入澄清石灰水中，氮气中无明显的现象，二氧化碳中澄清石灰水变浑浊，现象不同，能达到实验目的，此选项正确； 故选C 5．（2022·天津·中考真题）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题： （1）A为______。 （2）A与E反应的化学方程式为______。 （3）B与E反应的化学方程式为______。 （4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是______（填序号）。 ①分别滴加酚酞溶液        ②分别滴加氯化镁溶液        ③分别加入铁粉 【答案】（1）稀盐酸 （2） （3） （4）①② 【分析】氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸这五种物质中，两两混合能产生气体的只有碳酸钠和稀盐酸，能产生白色沉淀的只有氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，其余无明显现象。因为A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，所以E为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液、氯化钠溶液无法确定。 【解析】（1）根据分析，A为稀盐酸。 （2）由分析可知，A为稀盐酸，E为碳酸钠溶液，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）由分析可知，B为氢氧化钙溶液，E为碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 （4）还没有确定的两种溶液是氢氧化钠溶液和氯化钠溶液。下列鉴别方法中可行的是：①②。 ①两种溶液各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，如果溶液变红，则该溶液为氢氧化钠溶液，如果溶液不变色，则为氯化钠溶液。因为氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红。 ②两种溶液各取少量于试管中，分别滴加氯化镁溶液，如果有白色沉淀生成，则该溶液为氢氧化钠溶液，若无明显现象，则该溶液为氯化钠溶液。因为氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钠和氯化镁不反应。 ③两种溶液各取少量于试管中，分别加入铁粉，因为铁粉和氢氧化钠溶液及氯化钠溶液都不能反应，所以都无明显现象，该方法无法鉴别这两种溶液。 6．（2022·天津·中考真题）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算： （1）该同学选择的试剂为______溶液； （2）所选试剂中溶质的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）NaOH （2）解：设参加反应NaOH 质量为x，原混合物中 CuSO4质量为y，生成 Na2SO4质量为z，      x=4g      y=8g     z=7.1g 答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。 （3）所得溶液中溶质质量：； 所得溶液质量：； 所得溶液的溶质质量分数： ； 所得溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】（1）除去Na2SO4中的CuSO4，得到Na2SO4溶液，只需用OH-除去Cu2+即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，除杂试剂阳离子选Na+，故除杂试剂选NaOH溶液。 （2）见答案； （3）见答案。 7（2021·天津·中考真题）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分二氧化碳和氧气 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 B 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 C 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味 D 分离硫酸钡和碳酸钙的混合物 加水充分溶解后，过滤 【答案】AC 【解析】A、二氧化碳不燃烧不支持燃烧、氧气具有助燃性；分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，熄灭的是二氧化碳、燃烧更旺的是氧气，正确； B、铜和银都不和稀盐酸反应，故分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸，不能比较铜和银的金属活动性强弱，错误； C、硫酸铵含有铵根离子，和少量熟石灰混合后，研磨，有刺激性气味气体生成；硫酸钾没有铵根离子，不能生成刺激性气味气体，可以鉴别，正确； D、硫酸钡和碳酸钙都不溶于水，不能加水过滤分离，错误； 故选AC。 考法07 化肥的认识与简易鉴别 1．（2024·天津·中考真题）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 【答案】C 【解析】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误； B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误； C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确； D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误； 故选：C。 2．（2024·天津·中考真题）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 【答案】BC 【解析】A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误； B、铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，故选项说法正确； C、NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，故选项说法正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于中和反应，故选项说法错误。 故选BC。 3．（2022·天津·中考真题）下列叙述正确的是（ ） A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化 C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥 D．有气体生成的反应均为复分解反应 【答案】B 【解析】A、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴分散在水中形成乳浊液，不是溶液，故A错误； B、化学反应在生成新物质时由于内部化学键的断裂与形成，除了有新物质的生成，还伴随着能量变化，故B正确； C、为提高农作物产量可适量使用农药和化肥，以防造成环境污染或者损坏农作物的情况，故C错误； D、有气体生成的反应不一定是复分解反应，如盐酸和铁反应生成氢气气体，但是属于置换反应，故D错误； 故选B。 4．（2022·天津·中考真题）下列说法正确的是（ ） A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥 B．人体由 50 多种元素组成，其中碘、铁为常量元素 C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液 D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】AD 【解析】A、铵态氮肥加入碱会发生反应生成具有刺激性的气味的氨气，可以检验铵态氮肥，故说法正确； B、碘、铁为微量元素，故说法错误； C、配制农药波尔多液不能用铁桶，因为铁的活动性比铜强，会与硫酸铜发生反应，故说法错误； D、氢氧化钠的强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，说法正确 。 故选AD。 5．（2022·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）属于复合肥料的是______； 【答案】（1）③ 【解析】（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故填：③； 知识点一 溶液的酸碱性与PH 1．酸碱指示剂 （1） 酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 （3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液 典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？ 分别取三种液体样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 2．溶液酸碱度的表示——pH （1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 知识点二 常见酸的性质和用途 1．常见的酸 盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 2．盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。 （2）酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 知识点三 常见碱的性质和用途 1．常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） （2）难溶性碱： ①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 2．碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 知识点四 常见盐的性质和用途 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 KMnO4 CuSO4 NaNO3 3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 重要的调味品；配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液选种；做融雪剂；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 备注 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-与H+结合生成H2O和CO2 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 （3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应 主要现象：有白色沉淀生成 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ；Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH （5）碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 （6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 4．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 知识点五 化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种；如：硝酸钾、磷酸二氢铵NH4H2PO4 1．（2025·天津滨海新·模拟预测）下列对实验现象的描述正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．浓盐酸打开瓶盖后可以看到有白烟 C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会溶于空气中的水中，形成盐酸小液滴，则瓶口会出现白雾，故选项说法错误； C、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选D。 2．（2025·天津河西·一模）适宜某种植物生长的土壤pH范围是7.2~8.3，该土壤呈（ ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】C 【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 土壤的pH在7.2～8.3，大于7，显碱性。 故选C。 3．（2025·天津红桥·二模）下列实验操作正确的是（ ） A． 检查气密性 B． 读取液体体积 C． 称取氢氧化钠 D． 测定 【答案】A 【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故B错误； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故C错误； D、试纸测定溶液的pH具体操作为：将一小片试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。不能将pH试纸直接浸入待测液中，会污染试剂，故D错误。 故选A。 4．（2025·天津红桥·模拟预测）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ） A．X显酸性 B．Y可能是水 C．Z可能是某种碳酸盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 【答案】D 【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。 【解析】A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意； B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意； C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意； D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。 故选：D。 5．（2025·天津滨海新区·一模）分类是学习化学的一种重要方法。下列对玻璃钢、纯碱、干冰三种物质的分类正确的是（ ） A．混合物、盐、氧化物 B．单质、盐、碱 C．氧化物、碱、混合物 D．混合物、碱、氧化物 【答案】A 【解析】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于混合物；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素元素组成的化合物，属于氧化物，A正确； B、玻璃钢是混合物而不是单质；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；二氧化碳属于氧化物而不是碱，B错误； C、玻璃钢是混合物而不是氧化物；纯碱是盐而不是碱；干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，而不是混合物，C错误； D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于混合物；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素元素组成的化合物，属于氧化物，D错误； 故选：A。 6．（2025·天津河北·二模）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，工业上制备氨气的化学方程式为；已知氨气与氯化氢反应生成氯化铵。下列说法不正确的是（ ） A．氯化铵属于氮肥 B．制备氨气的反应属于化合反应 C．中N的化合价为价 D．反应中氮气和氨气的质量比为 【答案】D 【解析】A、氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，属于氮肥，该说法正确； B、，是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应 ，该说法正确； C、在NH3中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=−3，该说法正确； D、根据，反应中氮气和氨气的质量比为，不是28∶17，该说法错误。 故选D。 7．（2025·天津和平·一模）下列叙述错误的是（ ） A．黄铜、涤纶和玻璃钢都属于复合材料 B．一种元素在不同的物质中可显不同的化合价 C．为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】A 【解析】A、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，涤纶属于合成纤维，属于合成材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，符合题意； B、一种元素在不同的物质中可显不同的化合价，如一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，不符合题意； C、磷肥能促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，故为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥，不符合题意； D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意。 故选A。 8．（2025·天津滨海新·二模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是（ ） A．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 B．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 C．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 【答案】A 【解析】A、若甲为碳酸钠，乙为硫酸钠，碳酸钠与硫酸等反应可以转化为硫酸钠；若丁为氯化钡，氯化钡能与含有碳酸根离子、硫酸根离子或银离子的物质反应产生沉淀，此时丙中需含有碳酸根离子或硫酸根离子或银离子，但根据图示及常见物质间的转化关系，很难合理推出这样的丙物质，符合题意； B、若甲是碳酸钙，甲能转化为乙，乙能转化为丙，丙能转化为甲，可推出乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，甲、丙均能与丁反应，可推出丁为酸，如稀盐酸，则乙转化为丙的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，不符合题意； C、若乙是最常用的溶剂，可推出乙为水；乙能转化为丙，丙能转化为甲，甲能转化为乙，可推出丙为氧气，甲为二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳能与氧气转化为二氧化碳，则丁可以是单质碳，不符合题意； D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲能与丁反应，丙能转化为甲，可推出甲为碳酸钠；甲能转化为乙，乙能转化为丙，可推出乙为碳酸钙，丁转化为乙可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选：A。 9．（2025·天津·模拟预测）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ） A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】CD 【解析】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项推理错误； B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，故选项推理错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定属于单质，故选项推理正确； D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。 故选：CD。 10．（2025·天津津南·三模）下列实验方案能达到预期实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 B 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中灼烧 C 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，滴入几滴溶液 D 分离氯酸钾和二氧化锰固体混合物 溶解过滤后，将滤渣洗涤、干燥 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，无法用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不符合题意； B、在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，除去了原物质，不符合题意； C、取样，滴入几滴氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，符合题意； D、氯酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥，可得到二氧化锰固体和氯酸钾溶液，未得到氯酸钾固体，达不到分离的目的，不符合题意。 故选C。 11．（2025·天津·模拟预测）下列说法中，正确的是（ ） A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小 B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C．有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应 D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程 【答案】A 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，符合题意； B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质质量分数不一定减小，如饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，有盐参加和盐生成的反应不一定是复分解反应，如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜和硫酸亚铁均属于盐，但是该反应属于置换反应，不符合题意； D、炼铁是从铁矿石中提取铁的过程，是将氧化铁还原为单质铁，不符合题意。 故选A。 12．（2025·天津津南·三模）下列说法正确的是（ ） A．等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为 B．等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，所得溶液显酸性 C．某不纯的铁粉4.6g与足量稀盐酸反应生成0.4g氢气，则混有的杂质可能是锌 D．有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 【答案】BD 【解析】A、设CO和的质量均为m，则等质量的CO和中氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，盐酸与氢氧化钠的质量比为，则等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，则所得溶液显酸性，说法正确，符合题意； C、假设4.6g全部为铁，设生成氢气的质量为x， 假设4.6g全部为锌，设生成氢气的质量为y， 故4.6g铁与稀盐酸反应生成氢气的质量为0.16g<0.4g，4.6g锌与稀盐酸反应生成氢气的质量为0.14g<0.4g，则4.6g铁、锌混合物与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.4g，则混有的杂质不可能是锌，说法错误，不符合题意； D、有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则所得溶液中溶质为硫酸镁，其质量48g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则Mg和MgO中镁元素的质量之和等于硫酸镁中镁元素的质量，即，则原混合物中氧元素的质量为，说法正确，符合题意。 故选：BD。 13．（2025·天津西青·一模）某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。 活动一：酸、碱、盐的辨析 （1）将、、三种物质按照酸、碱、盐的顺序排列：________。 （2）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________。 A．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟 B．盐中一定含有金属元素和非金属元素 C．酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出 活动二：酸、碱、盐的性质 （3）实验小组进行如图实验。    ①实验甲中涉及反应的化学方程式为________。 ②实验乙：观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）、、 （2）C （3） 有蓝色沉淀生成 【解析】（1）KOH是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；HCl是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故按照酸、碱、盐的顺序排列是、、； （2）A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； B、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法错误； C、酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出，故选项说法正确； 故选C； （3）①甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为； ②实验乙中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到的现象是产生蓝色沉淀； 该反应的化学方程式为。 14．（2025·天津河西·一模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验(各步均恰好完全反应)。 （1）白色沉淀C为___________。 （2）写出反应③的化学方程式：___________。 （3）根据实验现象推断，该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）为了进一步确定固体混合物的组成，取样品其中含钠元素质量为，按上述流程图进行实验，产生白色沉淀，产生气体。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是___________(填化学式)，其质量为___________g。 【答案】（1）氯化银/AgCl （2） （3）、 （4）NaNO3 17 【分析】将固体混合物加足量水溶解得到溶液，步骤①中加适量稀盐酸有气体W生成，则说明样品中含有碳酸钠(碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳(W))；步骤②中加入稀硝酸和氯化钡，得到白色沉淀A，说明样品中含有硫酸钠(硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠)，白色沉淀A是硫酸钡，硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸；步骤④向过滤后向溶液中加入稀硝酸和硝酸银，生成的白色沉淀C是氯化银(硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠)，但不能说明样品中是否含有氯化钠，因为步骤①②中反应都新生成了氯化钠；步骤③中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，白色沉淀B是碳酸钙；根据题中实验现象还不能确定是否含有氯化钠、氢氧化钠和硝酸钠。 【解析】（1）由上述分析可知白色沉淀C为氯化银，化学式为AgCl； （2）反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠，则该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是碳酸根离子和硫酸根离子，离子符号表示为、； （4）按上述流程图进行实验，硫酸钡白色沉淀质量为23.3g，二氧化碳气体质量为4.4g； 设硫酸钠的质量为x，碳酸钠的质量为y， 则有，，x=14.2g； ，，y=10.6g； 故样品中除硫酸钠、碳酸钠外还含有的物质的质量为41.8g-14.2g-10.6g=17g； 14.2g Na2SO4中钠元素质量＝； 10.6g Na2CO3中钠元素质量＝； 根据反应过程中钠元素守恒，剩余的17g物质中钠元素质量为13.8g-4.6g-4.6g=4.6g； 若4.6g钠元素质量全部来自NaNO3，则NaNO3质量＝； 若4.6g钠元素质量全部来自NaOH，则NaOH质量＝； 若4.6g钠元素质量全部来自NaCl，则NaCl质量＝； 所以剩余的17g物质是硝酸钠NaNO3，其质量为17g。 15．（2025·天津河北·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧______； （2）石灰石与稀盐酸反应______； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）硫燃烧，硫和氧气反应产生二氧化硫，化学方程式为：； （2）石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。 16．（2025·天津河北·二模）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸与氧化铁反应的化学方程式______。 （2）氢氧化钠溶液可用来吸收工业废气中的二氧化硫生成亚硫酸钠和水写出该反应的化学方程式______。 （3）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。上述过程中发生反应的两个化学方程式分别为和______。 （4）现有稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、溶液、溶液．将以上溶液两两混合可发生______个反应。 （5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸（的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产的质量是______t。 【答案】（1） （2） （3） （4）6 （5）6.08 【解析】（1）盐酸（HCl）与氧化铁（Fe2O3）反应生成氯化铁（FeCl3）和水（H2O），化学方程式为。 （2）氢氧化钠（NaOH）溶液与二氧化硫（SO2）反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）、水（H2O），化学方程式为。 （3）第一步氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，第二步氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾（K2CO3）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钾，化学方程式为。 （4）稀硫酸可与NaOH溶液发生反应； 稀硫酸可与Na2CO3溶液发生反应； 稀硫酸可与Ba(NO3)2溶液发生反应； 稀盐酸可与NaOH溶液发生反应； 稀盐酸可与Na2CO3溶液发生反应； Na2CO3溶液可与Ba(NO3)2溶液发生反应； 综上，两两混合可发生6个反应。 （5）硫酸与铁发生的反应是，设可生产的质量是x x=6.08t 17．（2025·天津南开·模拟预测）氢氧化钠固体样品中含少量氯化钠，取5g该样品于烧杯中，加入一定量水使样品完成溶解，配制成50g溶液，再向烧杯中滴加如图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为50g。计算： （1）所取样品中氯化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：设样品中氢氧化钠质量为x，生成氯化钠的质量为y 样品中氯化钠的质量为5g-4g=1g 答：所取样品中氯化钠的质量为1g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数6.85%。 【解析】（1）详见答案。 （2）详见答案。 1．（2025·天津红桥·二模）下列物质中，不能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．血液（） B．氢氧化钙水溶液 C．碳酸钠水溶液 D．柠檬汁（） 【答案】D 【解析】A、血液的pH为7.35~7.45，大于7，血液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故A不符合题意； B、氢氧化钙水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故B不符合题意； C、碳酸钠水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故C不符合题意； D、柠檬汁的pH为2.2~2.4，小于7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，故D符合题意。 故选D。 2．（2025·天津·模拟预测）生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ） A．将氢氧化钠撒入农田，可以改良酸性土壤 B．用适量的食用碳酸氢钠做糕点，使糕点松软可口 C．用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时间 D．向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其肉质鲜美 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠是一种强碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应。但氢氧化钠腐蚀性强，会破坏土壤结构，烧伤植物根系，并可能污染环境。改良酸性土壤通常使用更温和的碱性物质，如熟石灰，因为它安全且有效。因此，该说法错误。 B、碳酸氢钠，俗称小苏打，是一种食品级膨松剂。在烘焙中，它受热分解产生二氧化碳气体，使面团膨胀，从而使糕点松软可口。这是常见的食品应用，适量使用安全无害。因此，该说法正确。 C、甲醛是一种有毒化学物质，常用于工业防腐。但它对人体有害，会破坏蛋白质结构，引起中毒、致癌，且国家明令禁止在食品中使用。因此，该说法错误。 D、亚硝酸钠是一种工业盐，常用于防腐和保色，但毒性强，过量摄入会导致中毒（如高铁血红蛋白症），甚至死亡。因此，该说法错误。 故选B。 3．（2025·天津南开·模拟预测）25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7 【答案】B 【解析】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法正确，不符合题意； B、洗手液a的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，不符合题意； D、洗手液a的pH＜7显酸性，洗手液d的pH＞7显碱性，酸性溶液与碱性溶液能发生反应生成盐和水，则a和d混合液的pH可能等于7，说法正确，不符合题意。 故选B。 4．（2025·天津西青·一模）下图是几种物质生成水的反应，下列说法不正确的是（ ） A．②可以表示为与的反应 B．③可以表示为与的反应 C．④可以表示为与的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 【答案】C 【解析】A、②酸→水，可以表示为与的反应，即硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A正确； B、③碱→水，可以表示为与的反应，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B正确； C、④盐→水，不可以表示为与的反应，硝酸银与铝反应生成硝酸铝和银，不生成水，故C错误； D、⑤单质→水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成的水是由氢元素和氧元素组成，故反应物应该是氢气和氧气反应，故反应中用的纯净物中含有氢元素，故D正确； 故选：C。 5．（2025·天津静海·二模）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，下列说法正确的是（ ） A．X为CO，可作燃料 B．Na2CO4是一种盐 C．该反应属于复分解反应 D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律可知，元素种类、原子个数在反应前后不变,反应前有4个Na原子，反应后4个Na原子；反应前有4个Cl原子，反应后有4个Cl原子；反应前有4个H原子，反应后有4个H原子；反应前有2个C原子，反应后有0个C原子；反应前有8个O原子，反应后有4个O原子，则反应后X中2个C原子，4个O原子，又X的化学计量数为2，则X的化学式为CO2，故选项说法错误； B、Na2CO4能解离出金属离子和酸根离子，是一种盐，故选项说法正确； C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误； D、过碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项说法错误。 故选：B。 6．（2025·天津河北·二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的杂质 加入过量的溶液，过滤，洗涤 B 分离和NaCl固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶 C 鉴别和两种气体 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 D 检验久置的NaOH固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体 【答案】D 【解析】A、加入过量BaCl2溶液，BaCl2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，虽除去了CuSO4，但引入了新杂质BaCl2（过量），不能达到除杂目的，该选项错误； B、Na2SO4和NaCl都易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶不能将二者分离，该选项错误； C、CH4和H2燃烧都生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，无法鉴别，该选项错误； D、久置的固体若变质会生成Na2CO3（），Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2气体（），NaOH与稀盐酸反应无气体生成（），所以取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体，可检验固体是否变质，该选项正确。 故选D。 7．（2025·天津南开·二模）下列说法中，正确的是（ ） A．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在试纸上，测定其pH B．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 C．将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小 D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 【答案】C 【解析】A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸润湿。若将 pH 试纸润湿，相当于稀释了待测液。食用白醋呈酸性，稀释后酸性减弱，pH 增大，会导致测量结果不准确，错误； B、固体氢氧化钠能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，所以不能用固体氢氧化钠干燥二氧化碳气体，错误； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢挥发出去，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，同样根据上述溶质质量分数公式，可知溶质质量分数变小。所以将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小，正确； D、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸。例如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不是酸，而是氧化物，错误。 故选C。 8．（2025·天津河西·二模）下列实验操作正确的是（ ） A．氧气验满 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．量取液体 【答案】C 【解析】A.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，如果带火星的木条复燃，说明氧气已收集满，故实验操作错误，不符合题意； B.向试管中装块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，如果直接将块状固体放入竖直的试管中，可能会导致试管破裂‌，故实验操作错误，不符合题意； C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，如果将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸遇水会放出大量热，可能会导致液体飞溅，造成危险‌ ，故实验操作正确，符合题意； D.量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，如果视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，可能会导致读数不准确‌，故实验操作错误，不符合题意，故选C。 9．（2025·天津河西·二模）下列推理正确的是（ ） A．化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 C．点燃一氧化碳前需要检验其纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液 【答案】C 【解析】A、化学变化伴随能量变化，但物理变化（如冰融化吸热）也可能伴随能量变化，因此能量变化不一定是化学变化。错误。 B、纯净物可由原子或离子构成（如金属铁），不一定由分子构成。错误。 C、可燃性气体点燃前需验纯，避免爆炸（如一氧化碳、氢气等）。正确。 D、酸性的盐溶液，如硫酸铵盐溶液也能使石蕊变红，不一定是酸溶液。错误。 故选：C。 10．（2025·天津·模拟预测）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，提示：氢氧化铜受热可分解为氧化铜和水）。下列说法错误的是  （ ） A．若甲为氢气，则丁可以是水 B．若甲为氢氧化钠，则丙可以是水或硝酸铁 C．若甲为氧化铜，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D．若甲为硫酸铝，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 【答案】B 【解析】A、若甲为氢气，甲能转化为乙，可推出乙可能是铜，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，乙能转化为丙，可推出丙可能是氧化铜，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，丙能转化为丁，可推出丁为水，氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，故丁可以是水，不符合题意； B、若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转化关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe(NO3)3时，由转化关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，丙能转化为丁，故丁中一定含硝酸根离子或铁离子，丁能转化为甲，故丁中可能含钠离子或氢氧根离子，故丁应是硝酸钠，硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，不合理；符合题意； C、由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，不符合题意； D、由图中转化关系可知，甲为硫酸铝，可推出乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，不符合题意。 故选B。 11．（2025·天津和平·二模）归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的是（ ） A化学与农业 B化学与能源 ①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 ①化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源 ②煤、石油和天然气都属于可再生能源 C化学与环境 D化学与生活 ①垃圾分类回收，实现资源再利用 ②推行使用可降解塑料，可减少“白色污染” ①明矾使水澄清是吸附沉降作用 ②人体缺钙可导致甲状腺肿大 【答案】BD 【解析】A、① 熟石灰（氢氧化钙的俗称）呈碱性，用于改良酸性土壤，正确；② 合理使用化肥可提高粮食产量，正确，该选项不符合题意。 B、① 化石燃料虽便捷，但不可再生且污染环境，需开发新能源（如太阳能），错误；② 煤、石油、天然气属于不可再生能源，错误，该选项符合题意。 C、① 垃圾分类回收可资源再利用，正确；② 可降解塑料减少白色污染，正确，该选项不符合题意。 D、① 明矾通过吸附沉降净化水，正确；② 甲状腺肿大由缺碘引起，缺钙导致骨质疏松，错误，该选项不符合题意。 故选BD。 12．（2025·天津东丽·一模）下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是（ ） A．过量的红磷在密闭容器中燃烧 B．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C．分别向等质量的铁粉和镁粉中加足量的稀盐酸 D．向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰 【答案】BD 【解析】A、红磷燃烧放热，装置中温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，装置中的气体减少，压强减小，且最终压强小于开始时的压强，该选项不正确； B、碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中，酸性减弱，pH增大，且碳酸钠和盐酸恰好反应时，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙，溶液pH=7，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液pH不变，但氯化钙完全反应后，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH则又开始增大，该选项正确； C、由于、，刚开始时，消耗等质量的盐酸，生成氢气质量相同，但完全反应时，消耗的铁和镁的质量相同，镁产生氢气质量更大，该选项不正确； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减小，溶质结晶析出，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，也会有溶质结晶析出，则溶质质量减小，但完全反应后，温度降低，溶解度增大，有部分晶体会重新溶解，但溶质质量会小于开始时的溶质，该选项正确。 故选BD。 13．（2025·天津河西·一模）某露置于空气中的固体，测得其中元素质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（ ） A．生成的质量为22.2g B．加入稀盐酸后一定有气泡产生 C．该CaO样品一定没有完全变质 D．该样品的成分可能是和 【答案】BD 【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据钙元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法。 【解析】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：8g×50%÷=11.1g，故说法错误； B、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙。氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈71%；氢氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈54%；碳酸钙中钙元素的质量分数是：×100%=40%；由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物中一定含有碳酸钙，因此样品中加入稀盐酸后一定有气泡产生，故说法正确； C、由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故说法错误； D、由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故说法正确。 故选BD 。 14．（2025·天津河西·二模）物质甲、乙、丙、丁、戊、己之间的相互转化关系（初中化学常见反应）如下图所示（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）。其中甲为红色粉末状固体，反应“甲→乙”常用于炼铁，丙的溶液呈蓝色，丁是一种常见的碱，戊为侯氏制碱的主要产品。下列选项正确的是（ ） A．甲属于盐类 B．丙溶液含 C．丁为氢氧化钙 D．己可能是硫酸 【答案】BD 【分析】图中甲为红色粉末状固体，反应“甲→乙”常用于炼铁，因为工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和铁的氧化物（如氧化铁）反应，氧化铁为红色粉末状物质，所以甲为氧化铁，乙为一氧化碳和氧化铁反应的产物之一；因为丙的溶液呈蓝色，所以丙溶液中含有铜离子；根据图示，乙能和丙反应，故乙为铁（因为铁能和含铜离子的溶液反应，二氧化碳不能和含铜离子的溶液反应）；侯氏制碱的主要产品是碳酸钠，因此戊为碳酸钠；碳酸钠能和氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成氢氧化钠，因此丁是氢氧化钠（是一种常见的碱）；图中己分别能和铁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠反应，故己为一种常见的酸（如盐酸、硫酸）。 【解析】A、根据分析，甲为氧化铁，氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项A不正确； B、因为丙的溶液呈蓝色，所以丙溶液中含有铜离子，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液，选项B正确； C、根据分析，丁为碳酸钠转化得到的一种常见的碱，一定含钠离子，故丁为氢氧化钠，选项C不正确； D、图中己分别能和铁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠反应，由酸的通性可知，己为一种常见的酸，如盐酸、硫酸，选项D正确。 故选BD。 14．（2025·天津·二模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①生石灰    ②碳酸氢钠    ③食盐    ④稀硫酸⑤氧气    ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于医疗急救的是_________； （2）可用作调味品的是_________； （3）可用于金属除锈的是_________； （4）可用作食品干燥剂的是_________； （5）可用于灭火的是_________； （6）可用于治疗胃酸过多的是_________。 【答案】（1）⑤；（2）③；（3）④；（4）①；（5）⑥；（6）② 【解析】（1）氧气是维持生命所必需的气体，常用于医疗急救，如缺氧患者的治疗和急救呼吸；故填：⑤； （2）食盐（氯化钠）是日常生活中常用的调味品，用于增加食物的咸味；故填：③； （3）稀硫酸可以与金属表面的氧化物（锈）反应，从而去除锈迹。例如，铁锈（Fe₂O₃）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：④； （4）生石灰（氧化钙，CaO）具有很强的吸水性，常用于食品包装中作为干燥剂，故填：①； （5）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气，常用于灭火（如干粉灭火器）；故填：⑥； （6）碳酸氢钠（小苏打）是一种弱碱性物质，可以与胃酸（盐酸）中和，缓解胃酸过多的症状；故填：②。 15．（2025·天津西青·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）镁在氧气中燃烧________。 （2）铜与硝酸银溶液反应________。 （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应________。 【答案】（1） （2）2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2 （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； （2）铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 16．（2025·天津滨海新·一模）实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究： Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。 Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。 Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。 回答下列问题： （1）D为________，E为________。 （2）步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为________(写出一个即可)。 （3）A与B反应的化学方程式为________。 （4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是________(填序号)。 ①分别滴加酚酞溶液   ②分别加入铁粉     ③分别滴加氯化钡溶液 【答案】（1）氢氧化钠 氯化钠 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHl （4）③ 【分析】实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。 Ⅰ、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红，E没变化，A、B、D溶液变成蓝色；紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，则C、F分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种，E是氯化钠溶液，A、B、D分别是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种； Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象；碳酸钠和盐酸、硫酸反应生成二氧化碳气体，则B是碳酸钠溶液； Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠不反应，则A是氢氧化钙溶液，D是氢氧化钠溶液。 【解析】（1）由分析可知，D为氢氧化钠溶液，E为氯化钠溶液； （2）步骤Ⅱ中产生无色气体的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （3）A与B的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （4）由分析可知，没有确定的C、F两种溶液分别是稀盐酸、稀硫酸； ①稀盐酸、稀硫酸中滴加酚酞溶液都无明显现象，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； ②稀盐酸、稀硫酸中加入铁粉都会产生气泡，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； ③稀盐酸不能和氯化钡反应，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象不同，可以鉴别，故选项符合题意； 故选③。 17．（2025·天津红桥·二模）化学科学离不开思考与观察。 （1）铝制品抗腐蚀性能很好，因为铝在空气中与________反应，表面生成一层致密薄膜。 （2）下列说法正确的选项是________（填序号）。 A．氢气是最清洁能源 B．用水不能鉴别开这四种固体 C．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氢气 D．把X金属放入滴有稀硫酸的试管中，触摸试管外壁发热是因为反应放热。 （3）某同学用传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中变化，测定结果如图所示。当反应进行至B点时，此时溶液呈________性。C点时，溶液中溶质是、，此时稀盐酸________（填“过量”“不过量”之一）。 （4）向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。无色滤液说明最后元素是以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 【答案】（1） （2）AD （3）中 过量 （4）单质 【解析】（1）铝制品抗腐蚀性能很好，因为铝在常温时与空气中的O2反应，表面生成一层致密薄膜。 （2）A. 氢气燃烧产物只有水，所以氢气是最清洁能源，此选项正确； B. 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高。所以用水能鉴别开这四种固体，此选项错误； C. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。所以与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，此选项错误； D. 把X金属放入滴有稀硫酸的试管中，触摸试管外壁发热是因为反应放热，此选项正确。 故选AD。 （3）>7，溶液显碱性，=7，显中性，<7，显酸性。某同学用传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中变化，测定结果如图所示。当反应进行至B点时，=7，此时溶液呈中性。C点时，<7，显酸性，溶液中溶质是、，此时稀盐酸过量。 （4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。因为含铜离子的溶液为蓝色，所以无色滤液说明最后元素是以单质形式存在。 18．（2025·天津·模拟预测）A〜I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“—” 代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能修转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 （1）I物质的化学式 ：______； （2）A与B反应的化学方程式为 ：______； （3）写出C与E的稀溶液反应的化学方程式：______，基本反应类型为：______。 （4）列举G物质的一条用途：______。 【答案】（1）O2 （2） （3） 置换反应 （4）作燃料（或冶炼金属等，合理即可） 【分析】A〜I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁；B、D是组成元素相同的两种气体，且A（氧化铁）能与B在高温条件下反应生成C、D，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸；H是最常用的溶剂，则H是水；H（水）在通电条件下反应生成G、I，且I能与D（二氧化碳）相互转化，则G是氢气，I是氧气；C（铁）与E（硫酸）的稀溶液反应生成F、G（氢气），则F是硫酸亚铁。 【解析】（1）根据分析，I物质是氧气，其化学式为O2。 （2）A（氧化铁）与B（一氧化碳）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （3）C（铁）与E（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为； 该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （4）G物质是氢气，氢气具有可燃性，可作燃料；具有还原性，可用于冶炼金属。 19．（2025·天津·模拟预测）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种。按如图进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： （1）气体B的化学式______，气体E的化学式______。 （2）写出步骤Ⅰ中生成沉淀D的化学方程式______。 （3）无色溶液F中一定大量存在的阴离子是______。（写离子符号） （4）根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定不存在的物质是______（写化学式）。 【答案】（1）CO2 NH3 （2） （3）Cl-、 （4）FeCl3 【分析】固体混合物A中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种，Ⅰ向固体混合物A中加入适量稀硫酸，得到气体B、溶液C、沉淀D，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸铵、氯化铜、氯化铁与稀硫酸不反应，则固体混合物A中一定含有碳酸钠、硝酸钡，则气体B为二氧化碳、沉淀D为硫酸钡，溶液C中一定含有硝酸钠、硝酸，可能含有硝酸铵、氯化铜、氯化铁；Ⅱ向溶液C中加入适量氢氧化钠溶液，得到气体E、无色溶液F、蓝色沉淀D，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，不符合题意，则固体混合物A中还含有硝酸铵、氯化铜，不含有氯化铁，则气体E为氨气、蓝色沉淀D为氢氧化铜，无色溶液F中含有硝酸钠、硝酸、氯化钠。 【解析】（1）由分析可知，气体B为二氧化碳，其化学式为；气体E为氨气，其化学式为； （2）由分析可知，沉淀D为硫酸钡，则步骤Ⅰ中生成沉淀D的反应为硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为； （3）由分析可知，无色溶液F中含有硝酸钠、硝酸、氯化钠，则无色溶液F中一定大量存在的阴离子是硝酸根离子、氯离子，其离子符号分别是Cl-、； （4）由分析可知，该固体混合物中一定不存在的物质是氯化铁，其化学式为，该物质一定不存在的理由是：若有氯化铁，溶液C中就有铁离子，步骤Ⅱ加氢氧化钠溶液会生成氢氧化铁红褐色沉淀，与题意产生蓝色沉淀G不符，所以一定没有氯化铁 20．（2025·天津·模拟预测）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 （1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐 ______ 溶液（填“饱和”或“不饱和”），再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。 （2）海水制碱：我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下： ①粗盐水中主要含有、、三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 ______（填化学式，下同）溶液、溶液、______溶液及适量的盐酸等除杂、精制。 ②II中发生反应的化学方程式为_____。 ③氯化铵属于化肥中的 ______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”）。常温下，不能与熟石灰混合施用的原因为______（写化学方程式）。 ④有关以下说法不正确的是 ______。 A．Ⅱ中通入氨气的目的是使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 B．由于生成的碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出 C．得到的氯化铵混合溶液中含有碳酸氢钠，且为其不饱和溶液 D．Ⅲ中利用碳酸氢钠不稳定，加热分解制得纯碱，同时将热能转化为化学能 【答案】（1）饱和 （2）BaCl2 Na2CO3 氮肥 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O C 【解析】（1）在海水晒盐过程中，将海水引入蒸发池经日晒蒸发到一定程度导入结晶池继续日晒，当有食盐晶体析出时，此时的海水对于食盐来说是饱和溶液。 故填：饱和。 （2）① 粗盐水中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质。为除去Na2SO4，需要加入稍过量的BaCl2溶液（BaCl2与Na2SO4反应会生成BaSO4沉淀和NaCl）；为除去MgCl2，加入NaOH溶液（NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl）；为除去CaCl2以及前面加入过量的BaCl2，需要加入Na2CO3溶液（，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl）。 故填：BaCl2、Na2CO3。 ②II 中发生的反应是氯化钠（NaCl）、氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）沉淀和氯化铵（NH4Cl），化学方程式； ③氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，属于氮肥。 氯化铵属于铵态氮肥，常温下能与熟石灰（Ca(OH)2）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和氨气（NH3），化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑，所以不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效。 ④A、II 中通入氨气后溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳，该说法正确。 B、因为相同条件下碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出，该说法正确。 C、得到的氯化铵混合溶液中含有碳酸氢钠，且有碳酸氢钠沉淀存在，说明该溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，该说法错误。 D、III中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠（纯碱）、水和二氧化碳，反应中热能转化为化学能，该说法正确。 故选C。    21．（2025·天津河北·二模）现有氯化钠和碳酸钠的混合物，欲除去氯化钠中碳酸钠杂质，并得到质量分数为6%的氯化钠溶液。 可供选择的试剂有·盐酸、氯化钾溶液、稀硫酸。 某同学称取固体样品22.3g，向盛有该样品的烧杯中加入123.1g除杂试剂，恰好完全反应，得到溶液的质量为141g。回答下列问题： （1）该同学选择的除杂试剂为______。 （2）原混合物中碳酸钠的质量； （3）要得到质量分数为6%的氯化钠溶液，需向反应后所得溶液中加入水的质量。 【答案】（1）盐酸 （2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x。 答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g。 （3）解：设生成氯化钠的质量为y。 则所得溶液中氯化钠的质量为，设需要加水的质量为z，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为249g 答：要得到质量分数为6%的氯化钠溶液，需向反应后所得溶液中加入水的质量为249g。 【解析】（1）盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质碳酸钠且不引入新杂质；氯化钾与碳酸钠、氯化钠均不反应，不能除去杂质碳酸钠；稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质硫酸钠；综上可知，该同学选择的除杂试剂为盐酸； （2）某同学称取固体样品22.3g，向盛有该样品的烧杯中加入123.1g盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为141g，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，计算过程见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用IV——常见的酸碱盐 5 / 42 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点 常见的酸、碱、盐 真题动向 考法 01 溶液的酸碱性与pH 考法 02 常见酸的性质和用途 考法 03 常见碱的性质和用途 考法 04 酸碱中和反应及其应用 考法 05 常见盐的性质和用途 考法 06 复分解反应及其应用 考法 07 化肥的认识与简易鉴别 核心提炼 知识点一 溶液的酸碱性与pH 知识点二 常见酸的性质和用途 知识点三 常见碱的性质和用途 知识点四 常见盐的性质和用途 知识点五 化肥 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 天津卷对酸碱盐的考查范围比较广泛，酸碱盐是中考必考核心模块，分值占比20%～30%，题型稳定、综合性强。常见题型有选择题、填空题、推断题、实验探究题、计算题等。选择题侧重pH、指示剂、物质用途与离子共存；填空题与推断题聚焦俗称、转化关系、方程式书写；实验探究题为高频拉分点，常见命题点有：中和反应；强碱的变质问题；物质（或离子）的检验、鉴别与除杂等。核心考点有：酸碱盐的化学性质、中和反应本质、复分解反应条件、离子检验、物质鉴别与提纯等。以生活、化工、环保为真实情境，考查证据推理（现象→成分）、科学探究（实验设计、变量控制）、变化观念（反应规律与应用），突出化学在生产生活中的实际价值等学科素养。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 常见的酸、碱、盐 T6，2分 T10，2分 T11，2分 T12，2分 T15，2分 T16，2分 T19，2分 T23，8分 T26，7分 T4，2分 T8，2分 T10，2分 T12，2分 T13，2分 T16，2分 T19，2分 T23，7分 T26，7分 T13，2分 T14，2分 T15，2分 T16，2分 T19，2分 T24，7分 T26，6分 T7，2分 T11，2分 T12，2分 T13，2分 T14，2分 T15，2分 T16，1分 T21，7分 T26，7分 T5，2分 T12，2分 T14，2分 T15，2分 T16，3分 T23，7分 T26，7分 命题预测 溶液酸碱性的判断；盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；常见盐的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。第23题对酸碱盐的综合考查应该在2026的中考题中还会出现。 考点 常见的酸、碱、盐 考法01 溶液的酸碱性与PH 1．（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（ ） A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 2．（2025·天津·中考真题）（节选）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②A点时，溶液中溶质为______（填化学式）。 ③B点时，溶液的______。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 3．（2024·天津·中考真题）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ） A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 4．（2023·天津·中考真题）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ） A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1) C．胆汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5) 5．（2022·天津·中考真题）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是（ ） A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂 6．（2022·天津·中考真题）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ） A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0 C．葡萄：3.5-4.5 D．玉米粥：6.8~8.0 考法02 常见酸的性质和用途 1．（2025·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （2）可用于除铁锈的是______； 2．（2024·天津·中考真题）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为______ 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为______ 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为______ 3．（2021·天津·中考真题）下列说法正确的是（ ） A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g B．120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等 C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g 考法03 常见碱的性质和用途 1．（2025·天津·中考真题）电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是（ ） A．氢氧化钠俗称苛性钠 B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C．参加反应的NaCl和的质量比为117:36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 2．（2025·天津·中考真题）从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（ ） 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 3．（2025·天津·中考真题）下列分析正确的是（ ） A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 4．（2024·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （6）可用于配制波尔多液的是______。 5．（2023·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。 （3）可用于去除油污的是_____； 6．（2021·天津·中考真题）（节选）化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （4）可用来改良酸性土壤的是____________________； 考法04 酸碱中和反应及其应用 1．（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②A点时，溶液中溶质为______（填化学式）。 ③B点时，溶液的______。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为______g。 考法05 常见盐的性质和用途 2．（2025·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （6）可用作补钙剂的是______。 3．（2024·天津·中考真题）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（ ） A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物 C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱 4．（2023·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。 （5）可用作建筑材料的是_____； （6）可用于配制波尔多液的是_____。 5．（2025·天津·中考真题）某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A．该混合物中的质量为5.8g B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C．反应生成的质量为1.1g D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 6．（2024·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （5）可用作厨房调味品的是______。 7．（2024·天津·中考真题）（节选）写出下列反应的化学方程式。 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应______。 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别NaCl溶液和溶液 取样，分别滴加溶液 C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液 D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 8．（2023·天津·中考真题）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下： ① ② 实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等 B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 9．（2023·天津·中考真题）（节选）写出下列反应的化学方程式。 （3）大理石与稀盐酸反应_____。 10．（2022·天津·中考真题）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7% D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g 11．（2021·天津·中考真题）（节选）化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作厨房调味品的是____________________； （2）可用于焙制糕点的是____________________； 12．（2021·天津·中考真题）有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。 已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下： （1）从外观上观察，F呈黄色，则F为_______________。 （2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生_______________个反应，C为____________，A与D反应的化学方程式为_____________________。 （3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为__________________溶液(填化学式)。 （4）将六瓶溶液贴上标签。 考法06 复分解反应及其应用 1．（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 2．（2023·天津·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别NaCl溶液和溶液 取样，分别滴加溶液 C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液 D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 3．（2023·天津·中考真题）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。    回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为_____； （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式_____； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在_____； （4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为_____。 4．（2022·天津·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象 B 鉴别水和 5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 5．（2022·天津·中考真题）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题： （1）A为______。 （2）A与E反应的化学方程式为______。 （3）B与E反应的化学方程式为______。 （4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是______（填序号）。 ①分别滴加酚酞溶液        ②分别滴加氯化镁溶液        ③分别加入铁粉 6．（2022·天津·中考真题）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算： （1）该同学选择的试剂为______溶液； （2）所选试剂中溶质的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 7（2021·天津·中考真题）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分二氧化碳和氧气 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 B 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 C 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味 D 分离硫酸钡和碳酸钙的混合物 加水充分溶解后，过滤 考法07 化肥的认识与简易鉴别 1．（2024·天津·中考真题）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 2．（2024·天津·中考真题）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 3．（2022·天津·中考真题）下列叙述正确的是（ ） A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化 C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥 D．有气体生成的反应均为复分解反应 4．（2022·天津·中考真题）下列说法正确的是（ ） A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥 B．人体由 50 多种元素组成，其中碘、铁为常量元素 C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液 D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 5．（2022·天津·中考真题）（节选）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）属于复合肥料的是______； 知识点一 溶液的酸碱性与PH 1．酸碱指示剂 （1） 酸碱指示剂简称 ，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。 和 是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 （3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液 典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？ 分别取三种液体样品于试管中， ，若液体变为 色，则为稀硫酸；若液体变为 色，则为氢氧化钠溶液；若仍为 色，则为蒸馏水。 2．溶液酸碱度的表示——pH （1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 测定pH的简便方法 在 上放一小片pH试纸，用 的 蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 显强酸性，除水垢； 显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显 性，可改良酸性土壤。 知识点二 常见酸的性质和用途 1．常见的酸 盐酸 、硫酸 、碳酸H2CO3、硝酸 、 CH3COOH 2．盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 液体 无色粘稠、油状液体 气味 有 气味 无 特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有少量盐酸， ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作 保存方法及原理 保存，防 保存，防 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子： 。 （2）酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量 ，固体逐渐 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生 较快，固体逐渐 。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 固体逐渐减少，溶液由无色变为 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 固体逐渐减少，溶液由无色变为 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助 来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量 ，固体逐渐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 知识点三 常见碱的性质和用途 1．常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水） （2）难溶性碱： ① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁） 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 溶于水，溶于水时 大量的 氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ，实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良 土壤 配制 ，在实验室中检验 。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 2．碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是 （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = + H2O 2NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成 知识点四 常见盐的性质和用途 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有 （或 ）和 的化合物。 2．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 的主要成分 白色固体，水溶液有 味，溶解度受温度影响 重要的 ；配制 （ NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液 ；做 剂；工业上用来制取碳酸钠、 、 和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 （因水溶液呈碱性）、 白色粉末状固体， 溶于水 用于玻璃、造纸、 等行业及 生产 碳酸氢钠 NaHCO3 白色晶体， 易溶于水 的主要成分； 医疗上，治疗 碳酸钙 CaCO3 /大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体， 溶于水 碳酸钙可用作 ；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备 备注 氯化钠在自然界的分布很广， 、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 与 结合生成H2O和CO2 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 与 结合生成H2O和CO2 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CO32-与H+结合生成H2O和CO2 （3）碳酸氢钠受热易分解： （4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应 主要现象：有 生成 化学方程式： ； （5）碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法： （6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 4．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→ ( 反应) 条件：盐必须 ；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要 盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有 色固体析出，溶液由 色变为 色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为 色 ②与酸反应 盐＋酸→ ( 反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 、 或 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 、 或 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 知识点五 化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含 元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗） 钾肥 含 元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和 能力（壮秆） 磷肥 含 元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强 能力。（强根） ，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的 ；如：硝酸钾、磷酸二氢铵NH4H2PO4 1．（2025·天津滨海新·模拟预测）下列对实验现象的描述正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．浓盐酸打开瓶盖后可以看到有白烟 C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 2．（2025·天津河西·一模）适宜某种植物生长的土壤pH范围是7.2~8.3，该土壤呈（ ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 3．（2025·天津红桥·二模）下列实验操作正确的是（ ） A． 检查气密性 B． 读取液体体积 C． 称取氢氧化钠 D． 测定 4．（2025·天津红桥·模拟预测）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ） A．X显酸性 B．Y可能是水 C．Z可能是某种碳酸盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 5．（2025·天津滨海新区·一模）分类是学习化学的一种重要方法。下列对玻璃钢、纯碱、干冰三种物质的分类正确的是（ ） A．混合物、盐、氧化物 B．单质、盐、碱 C．氧化物、碱、混合物 D．混合物、碱、氧化物 6．（2025·天津河北·二模）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，工业上制备氨气的化学方程式为；已知氨气与氯化氢反应生成氯化铵。下列说法不正确的是（ ） A．氯化铵属于氮肥 B．制备氨气的反应属于化合反应 C．中N的化合价为价 D．反应中氮气和氨气的质量比为 7．（2025·天津和平·一模）下列叙述错误的是（ ） A．黄铜、涤纶和玻璃钢都属于复合材料 B．一种元素在不同的物质中可显不同的化合价 C．为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 8．（2025·天津滨海新·二模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是（ ） A．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 B．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 C．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 9．（2025·天津·模拟预测）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ） A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 10．（2025·天津津南·三模）下列实验方案能达到预期实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 B 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中灼烧 C 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，滴入几滴溶液 D 分离氯酸钾和二氧化锰固体混合物 溶解过滤后，将滤渣洗涤、干燥 11．（2025·天津·模拟预测）下列说法中，正确的是（ ） A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小 B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C．有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应 D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程 12．（2025·天津津南·三模）下列说法正确的是（ ） A．等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为 B．等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，所得溶液显酸性 C．某不纯的铁粉4.6g与足量稀盐酸反应生成0.4g氢气，则混有的杂质可能是锌 D．有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 13．（2025·天津西青·一模）某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。 活动一：酸、碱、盐的辨析 （1）将、、三种物质按照酸、碱、盐的顺序排列：________。 （2）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________。 A．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟 B．盐中一定含有金属元素和非金属元素 C．酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出 活动二：酸、碱、盐的性质 （3）实验小组进行如图实验。    ①实验甲中涉及反应的化学方程式为________。 ②实验乙：观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。 14．（2025·天津河西·一模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验(各步均恰好完全反应)。 （1）白色沉淀C为___________。 （2）写出反应③的化学方程式：___________。 （3）根据实验现象推断，该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）为了进一步确定固体混合物的组成，取样品其中含钠元素质量为，按上述流程图进行实验，产生白色沉淀，产生气体。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是___________(填化学式)，其质量为___________g。 15．（2025·天津河北·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧______； （2）石灰石与稀盐酸反应______； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应______。 16．（2025·天津河北·二模）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸与氧化铁反应的化学方程式______。 （2）氢氧化钠溶液可用来吸收工业废气中的二氧化硫生成亚硫酸钠和水写出该反应的化学方程式______。 （3）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。上述过程中发生反应的两个化学方程式分别为和______。 （4）现有稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、溶液、溶液．将以上溶液两两混合可发生______个反应。 （5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸（的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产的质量是______t。 17．（2025·天津南开·模拟预测）氢氧化钠固体样品中含少量氯化钠，取5g该样品于烧杯中，加入一定量水使样品完成溶解，配制成50g溶液，再向烧杯中滴加如图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为50g。计算： （1）所取样品中氯化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 1．（2025·天津红桥·二模）下列物质中，不能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．血液（） B．氢氧化钙水溶液 C．碳酸钠水溶液 D．柠檬汁（） 2．（2025·天津·模拟预测）生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ） A．将氢氧化钠撒入农田，可以改良酸性土壤 B．用适量的食用碳酸氢钠做糕点，使糕点松软可口 C．用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时间 D．向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其肉质鲜美 3．（2025·天津南开·模拟预测）25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7 4．（2025·天津西青·一模）下图是几种物质生成水的反应，下列说法不正确的是（ ） A．②可以表示为与的反应 B．③可以表示为与的反应 C．④可以表示为与的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 5．（2025·天津静海·二模）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，下列说法正确的是（ ） A．X为CO，可作燃料 B．Na2CO4是一种盐 C．该反应属于复分解反应 D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红 6．（2025·天津河北·二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的杂质 加入过量的溶液，过滤，洗涤 B 分离和NaCl固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶 C 鉴别和两种气体 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 D 检验久置的NaOH固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体 7．（2025·天津南开·二模）下列说法中，正确的是（ ） A．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在试纸上，测定其pH B．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 C．将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小 D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 8．（2025·天津河西·二模）下列实验操作正确的是（ ） A．氧气验满 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．量取液体 9．（2025·天津河西·二模）下列推理正确的是（ ） A．化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 C．点燃一氧化碳前需要检验其纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液 10．（2025·天津·模拟预测）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，提示：氢氧化铜受热可分解为氧化铜和水）。下列说法错误的是  （ ） A．若甲为氢气，则丁可以是水 B．若甲为氢氧化钠，则丙可以是水或硝酸铁 C．若甲为氧化铜，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D．若甲为硫酸铝，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 11．（2025·天津和平·二模）归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的是（ ） A化学与农业 B化学与能源 ①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 ①化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源 ②煤、石油和天然气都属于可再生能源 C化学与环境 D化学与生活 ①垃圾分类回收，实现资源再利用 ②推行使用可降解塑料，可减少“白色污染” ①明矾使水澄清是吸附沉降作用 ②人体缺钙可导致甲状腺肿大 12．（2025·天津东丽·一模）下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是（ ） A．过量的红磷在密闭容器中燃烧 B．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C．分别向等质量的铁粉和镁粉中加足量的稀盐酸 D．向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰 13．（2025·天津河西·一模）某露置于空气中的固体，测得其中元素质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（ ） A．生成的质量为22.2g B．加入稀盐酸后一定有气泡产生 C．该CaO样品一定没有完全变质 D．该样品的成分可能是和 14．（2025·天津河西·二模）物质甲、乙、丙、丁、戊、己之间的相互转化关系（初中化学常见反应）如下图所示（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）。其中甲为红色粉末状固体，反应“甲→乙”常用于炼铁，丙的溶液呈蓝色，丁是一种常见的碱，戊为侯氏制碱的主要产品。下列选项正确的是（ ） A．甲属于盐类 B．丙溶液含 C．丁为氢氧化钙 D．己可能是硫酸 14．（2025·天津·二模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①生石灰    ②碳酸氢钠    ③食盐    ④稀硫酸⑤氧气    ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于医疗急救的是_________； （2）可用作调味品的是_________； （3）可用于金属除锈的是_________； （4）可用作食品干燥剂的是_________； （5）可用于灭火的是_________； （6）可用于治疗胃酸过多的是_________。 。15．（2025·天津西青·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）镁在氧气中燃烧________。 （2）铜与硝酸银溶液反应________。 （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应________。 16．（2025·天津滨海新·一模）实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究： Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。 Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。 Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。 回答下列问题： （1）D为________，E为________。 （2）步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为________(写出一个即可)。 （3）A与B反应的化学方程式为________。 （4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是________(填序号)。 ①分别滴加酚酞溶液   ②分别加入铁粉     ③分别滴加氯化钡溶液 17．（2025·天津红桥·二模）化学科学离不开思考与观察。 （1）铝制品抗腐蚀性能很好，因为铝在空气中与________反应，表面生成一层致密薄膜。 （2）下列说法正确的选项是________（填序号）。 A．氢气是最清洁能源 B．用水不能鉴别开这四种固体 C．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氢气 D．把X金属放入滴有稀硫酸的试管中，触摸试管外壁发热是因为反应放热。 （3）某同学用传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中变化，测定结果如图所示。当反应进行至B点时，此时溶液呈________性。C点时，溶液中溶质是、，此时稀盐酸________（填“过量”“不过量”之一）。 （4）向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。无色滤液说明最后元素是以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 18．（2025·天津·模拟预测）A〜I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“—” 代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能修转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 （1）I物质的化学式 ：______； （2）A与B反应的化学方程式为 ：______； （3）写出C与E的稀溶液反应的化学方程式：______，基本反应类型为：______。 （4）列举G物质的一条用途：______。 19．（2025·天津·模拟预测）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种。按如图进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： （1）气体B的化学式______，气体E的化学式______。 （2）写出步骤Ⅰ中生成沉淀D的化学方程式______。 （3）无色溶液F中一定大量存在的阴离子是______。（写离子符号） （4）根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定不存在的物质是______（写化学式）。 20．（2025·天津·模拟预测）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 （1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐 ______ 溶液（填“饱和”或“不饱和”），再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。 （2）海水制碱：我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下： ①粗盐水中主要含有、、三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 ______（填化学式，下同）溶液、溶液、______溶液及适量的盐酸等除杂、精制。 ②II中发生反应的化学方程式为_____。 ③氯化铵属于化肥中的 ______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”）。常温下，不能与熟石灰混合施用的原因为______（写化学方程式）。 ④有关以下说法不正确的是 ______。 A．Ⅱ中通入氨气的目的是使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 B．由于生成的碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出 C．得到的氯化铵混合溶液中含有碳酸氢钠，且为其不饱和溶液 D．Ⅲ中利用碳酸氢钠不稳定，加热分解制得纯碱，同时将热能转化为化学能 21．（2025·天津河北·二模）现有氯化钠和碳酸钠的混合物，欲除去氯化钠中碳酸钠杂质，并得到质量分数为6%的氯化钠溶液。 可供选择的试剂有·盐酸、氯化钾溶液、稀硫酸。 某同学称取固体样品22.3g，向盛有该样品的烧杯中加入123.1g除杂试剂，恰好完全反应，得到溶液的质量为141g。回答下列问题： （1）该同学选择的除杂试剂为______。 （2）原混合物中碳酸钠的质量； （3）要得到质量分数为6%的氯化钠溶液，需向反应后所得溶液中加入水的质量。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $