专题01 化学基本概念（抢分专练）（天津专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题01 化学基本概念 考点1 化学（离子）方程式的正误判断 【典例】C 1．C 2．D 3．D 考点2 离子共存问题 【典例】B 1．A 2．B 3．B 考点3 与NA有关的判断 【典例】C 1．A 2．D 3．A 考点4 氧化还原反应的基本概念和规律 【典例】B 1．C 2．C 3．B 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C C B D B B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A A B A A B 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学基本概念 题型 考情分析 考向预测 化学（离子）方程式的正误判断 2025 年T5：考查化学方程式的正误。 1．结合常见物质的性质，考查物质的发生的化学反应。 2．考查常见离子的共存问题。 3．结合物质的制备和处理，考查氧化还原反应的基本概念和规律。 4．结合氧化还原反应，融合考查氧化还原反应和有关NA的计算。 离子共存问题 2025 年T3、2024年T5：考查离子能否大量共存。 与NA有关的判断 2025 年T7：结合NaN3的处理，考查有关NA的计算。 氧化还原反应基本概念和规律 2025年T7；结合NA的计算，考查氧化还原反应的计算和电子转移数目。 2023 年T6：结合二氧化氯的制备，考查氧化还原反应的基本概念。 考点1 化学（离子）方程式的正误判断 【典例】（新考法·根据实验现象书写和判断方程式正误）（2026·天津·一模）下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是 A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．向硫酸酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：8MnO+5S2-+24H+=8Mn2++5SO+12H2O C．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为：Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-、K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2D2↑+2H2↑ 【答案】C 【详解】A．在酸性环境下会将氧化为，最终生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸酸化的溶液本身就含有，滴加产生的白色沉淀，无法证明是来自的氧化产物，不能证明题述反应发生，B错误； C．加入铁粉后，与反应生成，再与、结合生成蓝色沉淀，C正确； D．反应中氢气全部来自水，不是来自碱中的氘，D元素会进入四羟基合铝酸钠中，不会生成，正确化学方程式为：，D错误； 故选C。 化学（离子）方程式的正误判断方法 (1)看化学反应是否符合客观事实。 化学反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等。 (2)注意离子方程式中化学式拆写是否正确。 ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 (3)看符号使用是否正确。 要注意“===”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (5)看是否漏掉反应。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。 (7)看是否符合题设条件的要求。 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 1．（25-26高三上·天津南开·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量氯气： B．将铜丝插入稀硝酸中： C．溶液与过量的氨水反应： D．漂白粉溶液中通入少量： 【答案】C 【详解】A．FeBr2溶液中Fe2+的还原性强于Br⁻，少量Cl2应优先氧化Fe2+，应该为：，A错误； B．稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2，应该为：，B错误； C．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，C正确； D．ClO⁻与SO2发生氧化还原反应，生成CaSO4和Cl⁻，应该为：，D错误； 故答案选C。 2．（2025·天津·一模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．SO2通入BaCl2溶液中： B．向氨水中滴加几滴CuSO4溶液： C．苯乙烯加聚反应： D．用盐酸除去铁锈： 【答案】D 【详解】A．　盐酸的酸性强于亚硫酸SO2通入BaCl2溶液中，得不到沉淀，A错误； B．　氨水是弱碱，与反应时，首先生成的是配合物，只有在氨水少量时才会生成 ，而本题中是向氨水中滴加几滴CuSO4，即铜离子少量，应优先生成配合物，而不是沉淀，B错误； C．　苯乙烯能够发生加聚反应，反应方程式为：，C错误； D．　铁锈与盐酸反应时，作为金属氧化物与氢离子反应生成和水，结晶水（）作为固体结构的一部分，反应后与生成的3 mol合并为(3+x），符合离子方程式书写规则，D正确； 故选D。 3．（25-26高三上·天津滨海新·月考）下列方程式书写错误的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： B．线型酚醛树脂的制备：n+nHCHO+(n−1)H2O C．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的：++H2O D．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO 【答案】D 【详解】A．亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应合成线型酚醛树脂，方程式为：n+nHCHO+(n−1)H2O，故B正确； C．由酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”可知，浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的，反应的离子方程式为：，故C正确； D．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应碳碳双键与溴单质发生加成反应，醛基被溴单质氧化为羧基，对应的化学方程式为，故D错误； 故选D。 考点2 离子共存问题 【典例】（2026·天津·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀后的溶液：HCO、Na⁺、K+、Cl- B．澄清透明的溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl- C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO、Cl-、NO、NH D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO、H+、Mg2+、Na+ 【答案】B 【详解】A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀时，溶质为四羟基合铝酸钾，会与HCO发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，不能大量存在，A不符合题意； B．NH、Fe3+、SO、Cl-离子之间不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．电石制备乙炔后的溶液含Ca(OH)2显强碱性，NH会与OH-反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量存在，C不符合题意； D．电解精炼含铁粗铜后的电解液中含有Fe2+，H+和NO会氧化Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如和生成CaCO3，和生成H2SiO3，和生成Cu(OH)2等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如和生成H2S，和生成CO2，和生成NH3等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。如与等分别结合生成弱电解质等。 (4)离子之间彼此促进水解。如分别与 等发生相互促进水解反应生成沉淀或气体。 (5)离子之间发生氧化还原反应。如分别与因发生氧化还原反应而不共存；与等因发生氧化还原反应而不共存。 (6)离子之间能发生配合反应。如和不共存。 1．（2026·天津·模拟预测）下列各组离子能大量共存的是 A．透明酸性溶液中： B．溶液中： C．溶液中： D．的溶液中： 【答案】A 【详解】A．透明酸性溶液中有大量H+，、、Cu2+、Na+均不与H+反应，且离子间不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A正确； B．Al2(SO4)3溶液呈酸性，[Al(OH)4]-在酸性条件下会转化为Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，B错误； C．溶液中含H+时KMnO4具有强氧化性，Cl-会被氧化生成Cl2，不能大量共存，C错误； D．pH=2的溶液中有大量H+，CH3COO-会与H+反应生成CH3COOH弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选A。 2．下列各组离子能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 C．能使品红褪色的无色溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．强酸性溶液中，与反应生成血红色溶液，不能大量共存，A错误； B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，、、、之间不发生反应（无沉淀、气体或络合物生成），能大量共存，B正确； C．能使品红褪色的无色溶液中，为紫红色，与“无色溶液”条件矛盾，且是强氧化剂，但主要因颜色问题不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中，存在下，与发生氧化还原反应生成（反应为：），不能大量共存，D错误； 故答案选B。 3．已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【详解】A．Ag+与Cl-会形成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Na+、、与H+、、Cl-之间互不反应，可大量共存，B符合题意； C．OH-和会与H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．Ba2+与会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 考点3 与NA有关的判断 【典例】（新考向·氧化还原反应与NA判断融合考查）（2026·天津·一模）工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A．1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B．每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C．常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 【答案】C 【详解】A．KMnO4溶液中氧原子既来自溶质KMnO4，也来自溶剂水，因此溶液中氧原子总数大于，A错误； B．题目未说明处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数，B错误； C．水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离产生；常温下的溶液中，1 L该溶液中水电离出的数目为，C正确； D．反应中，是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为，不是，D错误； 故答案选C。 (1)注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响。 (2)明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等；−些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 (3)注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 (4)弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA． (5)一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。 1．（2025·天津河西·一模）海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，18g H2O含有价层孤电子对数为2NA B．常温常压下，0.5mol/L HBr溶液中H+数为0.5NA C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．标准状况下，消耗 Br2转移的电子数为2NA 【答案】A 【详解】A．每个H2O分子中O原子有=2对孤电子对，18g H2O的物质的量为：=1mol，故含有的孤电子对数为2NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法确定H+的物质的量，B错误； C．HBr是还原产物，H2SO4是氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，C错误； D．标准状况下Br2为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故答案为：A。 2．（25-26高三上·天津滨海新·月考）工业上用S8（分子结构：）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C．消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA D．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA 【答案】D 【详解】A．1个CS2分子中含有2个C-S σ键，则1 mol CS2中含有的σ键数为2NA，A正确； B．每生成4 mol H2S，反应转移16 mol电子，17 g H2S的物质的量为=0.5 mol，转移电子2 mol，转移的电子数为2NA，B正确； C．由题干S8的结构式可知，1 mol S8中含有8 mol S-S键，消耗1 mol S8，断裂8 mol S-S键，即断裂的S-S键数目为8NA，C正确； D．由于题干未告知CH4所处的状态，故无法计算22.4 L CH4中含有的电子数，D错误； 故答案选D。 3．（25-26高三上·天津和平·月考）超氧化钾可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为2NA B．晶体中离子的数目为3 NA C．等物质的量的和所含氧原子数均为2 NA D．该反应中每转移1 mol电子生成的数目为1.5 NA 【答案】A 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，则1mol CO2含2mol σ键，44g CO2的物质的量为=1mol，σ键数目为2NA，A正确； B．KO2由K+和构成，1mol KO2含1mol K+和1mol ，总离子数为2NA，B错误； C．CO2和O2均一个分子中含两个氧原子，等物质的量的CO2和O2所含氧原子数相同，由于题目未明确CO2和O2均为1mol，所含氧原子数不一定均为2NA，C错误； D．O2为该反应的氧化产物，它是氧元素化合价由价升至0价过程中得到的产物，故每生成3mol O2转移3mol电子，即每转移1mol电子生成1mol O2，数目为NA，D错误； 故选A。 考点4 氧化还原反应的基本概念和规律 【典例】（2026·天津·一模）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 C．中O原子采用杂化 D．、中均有非极性共价键 【答案】B 【详解】A．在反应①中，Na2O2发生歧化反应，水既未被氧化也未被还原；在反应②中，水中的氢被还原（从+1价到0价），A错误； B．由和组成，阴离子（）与阳离子（）个数比为1:2；由和组成，阴离子（）与阳离子（）个数比为2:1，B正确； C．分子中O原子有2个σ键和2对孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，C错误； D．中的含有O-O非极性共价键，但中以离子形式存在，无共价键，D错误； 故答案选B。 (1)氧化还原反应的关系 (2)氧化性及还原性的强弱比较 物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3>稀HNO3 ①根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。 ②根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，元素化合价降低被还原，发生还原反应。 ③根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 ④根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 ⑤根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。 ⑥根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。 ⑦一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。氧化性、还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。 1．（2025·天津武清·模拟预测）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A．还原 Fe粉用作食品脱氧剂 B．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 C．SO2可用于丝织品漂白 D．用浸润KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯 【答案】C 【详解】A．还原Fe粉用作食品脱氧剂，Fe被氧化，涉及氧化还原反应，A错误； B．FeSO4补血剂中的Fe2+易被氧化，维生素C作为还原剂防止其氧化，涉及氧化还原反应，B错误； C．SO2漂白丝织品是通过与有色物质化合生成无色物质（非氧化还原反应），与氧化还原无关，C正确； D．KMnO4氧化乙烯的双键，发生氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2．(新情境·与化学月生活融合考查氧化还原反应)（2026·天津·一模）化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A．有还原性化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 B．①→②过程若有2mol S—S键断裂，则转移4mol电子 C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为O2 D．药剂A具有还原性 【答案】C 【分析】由图可知，化学烫发是通过①→②过程和②→③过程实现的，其中①→②的过程是加氢的还原反应，则药剂A是具有还原性的还原剂，②→③的过程是去氢的氧化反应，则药剂B是具有氧化性的氧化剂，所以有还原性化学烫发过程中某些蛋白质中S-S键位置发生了改变说明化学烫发是通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发定型的。 【详解】A． 由分析可知，有还原性化学烫发过程中某些蛋白质中S-S键位置发生了改变说明化学烫发是通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发定型的，A正确； B．由图可知，①→②过程中，有1molS-S键断裂时，会形成2 molH-S键，转移2 mol电子，则有2molS-S键断裂时，转移4mol电子，B正确； C．由分析可知，②→③过程发生的反应为氧化反应，若药剂B是过氧化氢，由氧化还原反应规律可知，还原产物为水，不可能是氧气，C错误； D．由分析可知，①→②的过程是加氢的还原反应，则药剂A是具有还原性的还原剂，D正确； 故选C。 3．（25-26高三上·天津·月考）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。结合该原理，回答下列问题。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16 gCH4中所含极性键数目为4 mol B．1 molFeSO4完全转化为时转移电子数为2 NA C．CH4和H2S都是非电解质 D．脱硫持续进行，也不需要添加溶液 【答案】D 【详解】A．16 g CH4的物质的量为1 mol，1个CH4分子含4个C-H极性键，故1 mol CH4含4 mol极性键，所含极性键数目为4 NA，而非4 mol，A错误； B．FeSO4中Fe为+2价，Fe2(SO4)3中Fe为+3价，1molFe2+转化为Fe3+转移1mol电子，电子数为NA，B错误； C．CH4是非电解质，但H2S在水溶液中能部分电离出H+和HS-，属于弱电解质，C错误； D．由原理图可知，Fe2(SO4)3与FeSO4循环转化：甲过程Fe3+被还原为Fe2+，乙过程Fe2+被O2氧化为Fe3+，该过程中Fe2(SO4)3溶液为催化剂，无需持续添加Fe2(SO4)3，D正确； 故答案选D。 1．（25-26高三上·天津南开·期中）稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是 A．纳米Si属于胶体 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 【答案】D 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．纳米Si是纯净物，不属于胶体，故A错误； B．盐酸在该工艺中溶解氧化镁生成氯化镁和水，盐酸在该反应中体现酸性，盐酸中各元素化合价未变，故未体现还原性，故B错误； C．Si是良好的半导体材料，高纯Si可用于制造硅太阳能电池，无此用途，故C错误； D．根据流程可知Mg与SiO2反应生成Si和MgO，制备纳米Si反应为，故D正确； 故选：D。 2．（25-26高三上·天津·月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： B．通入溶液中： C．与过量的NaOH溶液反应： D．溶液中滴加HI溶液： 【答案】A 【详解】A．漂白粉中的ClO-与少量SO2反应时，SO2被氧化为，ClO-被还原为Cl-，同时生成HClO，离子方程式为：，A正确； B．SO2与BaCl2溶液不反应，因酸性条件下无法生成BaSO3沉淀，B错误； C．与过量的NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，正确的离子方程式为：，C错误； D．HI是强酸，Fe3+与HI反应时，HI应拆分为H+和I-，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 3．（2025·天津·模拟预测）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中： B．向溶液中滴加少量的： C．白醋除去水壶中的水垢的反应： D．向中加入过量的HI溶液： 【答案】C 【详解】A．过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3，反应的离子方程式应为SO2+OH-=，A错误； B．少量Ba(OH)2与CuSO4反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，同时Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式应该为：，B错误； C．醋酸与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和CO2，离子方程式符合物质的拆分原则，遵循原子守恒、电荷守恒，C正确； D．Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而不是简单的酸碱中和反应，离子方程式应该为：，D错误； 故合理选项是C。 故选C。 4．（2025·天津武清·模拟预测）下列关于离子反应或离子共存表达正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．澄清透明的水溶液中能大量共存： C．以下离子在 溶液中能大量共存： D．铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式： 【答案】C 【详解】A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水时，生成的产物应为Al(OH)3沉淀而非，因Al(OH)3不溶于弱碱，正确的离子方程式为：，A错误； B．Al3+与S2-在水溶液中会发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S，无法大量共存，B错误； C．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，之间不反应，且能与OH-大量共存，C正确； D．铅酸蓄电池充电时，阴极反应为PbSO4还原为Pb，而非PbO2参与反应，故电极反应式为，D错误； 故答案选C。 5．（2025·天津武清·二模）下列离子方程式正确的是 A．气体通入溶液中： B．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： C．泡沫灭火器的原理： D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】B 【详解】A．气体通入溶液中发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、硫和盐酸：，A错误； B．（溶度积较大）与饱和反应生成更难溶的（溶度积较小），符合沉淀转化规律，方程式正确，B正确； C．泡沫灭火器反应原理是Al3+与发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，该反应的离子方程式为：，C错误； D．小苏打溶液与少量澄清石灰水，的系数定为1，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 6．（2025·天津·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．高锰酸钾溶液氧化草酸： B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：，B错误； C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：，C错误； D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 7．（2025·天津河西·三模）下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A．稀硝酸溶液中加入四氧化三铁：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B．用5%Na2SO4溶液能除去误食的Ba2+：+Ba2+=BaSO4↓ C．用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】B 【知识点】离子方程式的正误判断、电解池电极反应式及化学方程式的书写 【详解】A．稀硝酸溶液中加入四氧化三铁生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++ = 9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误； B．用5%Na2SO4溶液能除去误食的Ba2+生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，故B正确； C．用石墨电极电解氯化铝溶液生成氢气、氯气、氢氧化铝，反应是离子方程式为6Cl-+6H2O+2Al3+3H2↑+3Cl2↑+2Al(OH)3↓，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓+2H2O+，故D错误； 选B。 8．（2026·天津·一模）下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中： K+、Na+、、C6H5OH B．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K+、Cl⁻、 C．使石蕊试液变红的溶液中： I-、、、Na+ D．无色溶液中可能大量存在 Al3+、、Cl⁻、S2- 【答案】B 【详解】A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与C6H5OH（苯酚）发生反应生成络合物，不能大量共存，A错误； B．弱碱性溶液中，Na+、K+、Cl-可以共存， 水解呈弱碱性且与其他离子不反应，所有离子一定能大量共存，B正确； C．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液（含H+），I⁻与 在H⁺存在下发生氧化还原反应（6I⁻ + 8H⁺ + 2= 3I2 + 2NO↑ + 4H2O），不能大量共存，C错误； D．无色溶液中，Al3+与S2-发生双水解反应（2Al3+ + 3S2⁻ + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑），不能大量共存，D错误； 故答案选B。 9．（25-26高二上·河南郑州·期中）常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．澄清透明的无色溶液中：、、、 D．由水电离的浓度为的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．强酸性溶液中，与在H+存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．pH=13的强碱性溶液中，、、、均稳定且不反应，可大量共存，B符合题意； C．与发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能共存，C不符合题意； D．水电离的H+浓度为10-12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性时与H+反应，碱性时与OH-反应，均不能共存，D不符合题意； 故选B。 10．（25-26高三上·天津·月考）时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B． C．、、、 D． 【答案】C 【详解】A．与反应生成，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性条件下硝酸根具有强氧化性，、、发生氧化还原反应，生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、在碱性条件下稳定，彼此不反应，可以大量共存，C符合题意； D．与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 11．（2025·吉林延边·模拟预测）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A符合题意； B．和发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．与可结合生成难溶的蓝色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性条件下会被()氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：A。 12．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与能与发生氧化还原反应，故不能大量共存，A不符合题意； B．虽然与CH3COO-、能发生水解的相互促进，但不能水解彻底，能大量共存，B符合题意； C．与能形成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与会生成，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 13．（2025·天津武清·二模）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A．饱和氯水中： B．使甲基橙变红的溶液中： C．水电离出的的溶液中： D．的溶液中， 【答案】A 【详解】A．饱和氯水中含有大量H+、Cl⁻、ClO⁻和Cl2，具有强氧化性和酸性。Cl⁻和在酸性条件下不会发生氧化还原反应（的氧化性不足以氧化Cl⁻），稳定，不会与ClO⁻或Cl2反应，因此该组离子可以大量共存，A正确； B．使甲基橙变红的溶液为强酸性（pH≤3.1），会与H+反应生成H2S气体，Al3+与S2-也会反应，无法大量存在，B错误； C．水电离出的，说明溶液可能为强酸或强碱。若为酸性，在酸性条件下会氧化；若为碱性，会生成Mg(OH)2沉淀，会与OH⁻反应生成，C错误； D．的溶液为碱性溶液，在碱性环境中，Fe2＋、会发生反应生成沉淀，不能大量共存；、会发生离子反应，产生水和碳酸根离子，不能大量共存，D错误； 故选A。 14．虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 【答案】A 【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 15．（2025·天津武清·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙醚分子中采用杂化的原子数目为5NA B． 的溶液中H+数目为0.01NA C．2.8 g聚乙烯中含碳碳双键数目为0.1NA D．中含有的共用电子对数为0.1NA 【答案】B 【详解】A．乙醚分子结构简式是CH3CH2OCH2CH3，根据其分子结构可知：该物质分子中的1个氧原子和4个碳原子均采用sp3杂化，即该物质分子中有5个原子采用sp3杂化。由于乙醚的物质的量未知，因此不能确定采用sp3杂化的原子数目，A错误； B．pH=1的硫酸溶液中H+浓度为0.1 mol/L，由于溶液的体积为0.1 L，故H+物质的量为n(H+)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，其中含有的H+的数目为0.01NA，B正确； C．聚乙烯由乙烯发生加聚反应形成，反应中不饱和的双键完全断裂，反应产物中无碳碳双键，C错误； D．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，3.9 g Na2O2的物质的量是0.05 mol。由于在1个阴离子含1个过氧链，中的两个原子之间以1对共用电子对结合，因此0.05 mol Na2O2中含有的共用电子对的数目为0.05NA，D错误； 故合理选项是B。 16．（2025·天津宝坻·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为 B．向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于 C．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为 D．当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒 【答案】A 【详解】A．7.1g 氯气是，完全反应生成氯离子，转移电子的数目为，A正确； B．根据电荷守恒，，中性时，，则，即数目等于，B错误； C．冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则水分子含有氢键的数目为，C错误； D．发生水解，单个胶粒中含有多个，则所得 胶体中含有胶粒小于个，D错误； 故选A。 17．（2025·天津河西·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA B．1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中数量为0.1NA C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA D．142gP4O10()中含9NA个σ键 【答案】A 【详解】A．依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2个碳原子，12g石墨晶体中含有碳原子1mol，因此所含六元环数目为0.5NA，A正确； B．重铬酸根发生水解，反应的离子方程式为，因此1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，B错误； C．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，C错误； D．单键是σ键，双键中含有1个σ键，则1个中含有16个σ键，142g （即0.5mol）中含σ键的数目为8NA，D错误； 故选A。 18．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是 A．1个分子中σ键与π键数目之比为 B．反应j中被还原生成 C．反应c和反应k均为氮的固定 D．反应g中发生氧化反应 【答案】B 【知识点】22.4L/mol适用条件、氮的固定、共价键的形成及主要类型、氧化反应、还原反应的判断 【详解】A．分子中化学键为氮氮三键，σ键与π键的比为，A正确； B．反应j中没有注明标准状况，无法计算，B错误； C．反应c和反应k均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C正确； D．反应g中，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D正确； 故答案选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学基本概念 题型 考情分析 考向预测 化学（离子）方程式的正误判断 2025 年T5：考查化学方程式的正误。 1．结合常见物质的性质，考查物质的发生的化学反应。 2．考查常见离子的共存问题。 3．结合物质的制备和处理，考查氧化还原反应的基本概念和规律。 4．结合氧化还原反应，融合考查氧化还原反应和有关NA的计算。 离子共存问题 2025 年T3、2024年T5：考查离子能否大量共存。 与NA有关的判断 2025 年T7：结合NaN3的处理，考查有关NA的计算。 氧化还原反应基本概念和规律 2025年T7；结合NA的计算，考查氧化还原反应的计算和电子转移数目。 2023 年T6：结合二氧化氯的制备，考查氧化还原反应的基本概念。 考点1 化学（离子）方程式的正误判断 【典例】（新考法·根据实验现象书写和判断方程式正误）（2026·天津·一模）下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是 A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．向硫酸酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：8MnO+5S2-+24H+=8Mn2++5SO+12H2O C．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为：Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-、K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2D2↑+2H2↑ 化学（离子）方程式的正误判断方法 (1)看化学反应是否符合客观事实。 化学反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等。 (2)注意离子方程式中化学式拆写是否正确。 ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 (3)看符号使用是否正确。 要注意“===”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (5)看是否漏掉反应。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。 (7)看是否符合题设条件的要求。 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 1．（25-26高三上·天津南开·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量氯气： B．将铜丝插入稀硝酸中： C．溶液与过量的氨水反应： D．漂白粉溶液中通入少量： 2．（2025·天津·一模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．SO2通入BaCl2溶液中： B．向氨水中滴加几滴CuSO4溶液： C．苯乙烯加聚反应： D．用盐酸除去铁锈： 3．（25-26高三上·天津滨海新·月考）下列方程式书写错误的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： B．线型酚醛树脂的制备：n+nHCHO+(n−1)H2O C．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的：++H2O D．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO 考点2 离子共存问题 【典例】（2026·天津·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀后的溶液：HCO、Na⁺、K+、Cl- B．澄清透明的溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl- C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO、Cl-、NO、NH D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO、H+、Mg2+、Na+ (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如和生成CaCO3，和生成H2SiO3，和生成Cu(OH)2等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如和生成H2S，和生成CO2，和生成NH3等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。如与等分别结合生成弱电解质等。 (4)离子之间彼此促进水解。如分别与 等发生相互促进水解反应生成沉淀或气体。 (5)离子之间发生氧化还原反应。如分别与因发生氧化还原反应而不共存；与等因发生氧化还原反应而不共存。 (6)离子之间能发生配合反应。如和不共存。 1．（2026·天津·模拟预测）下列各组离子能大量共存的是 A．透明酸性溶液中： B．溶液中： C．溶液中： D．的溶液中： 2．下列各组离子能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 C．能使品红褪色的无色溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 3．已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 考点3 与NA有关的判断 【典例】（新考向·氧化还原反应与NA判断融合考查）（2026·天津·一模）工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A．1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B．每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C．常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 (1)注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响。 (2)明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等；−些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 (3)注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 (4)弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA． (5)一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。 1．（2025·天津河西·一模）海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，18g H2O含有价层孤电子对数为2NA B．常温常压下，0.5mol/L HBr溶液中H+数为0.5NA C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．标准状况下，消耗 Br2转移的电子数为2NA 2．（25-26高三上·天津滨海新·月考）工业上用S8（分子结构：）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C．消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA D．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA 3．（25-26高三上·天津和平·月考）超氧化钾可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为2NA B．晶体中离子的数目为3 NA C．等物质的量的和所含氧原子数均为2 NA D．该反应中每转移1 mol电子生成的数目为1.5 NA 考点4 氧化还原反应的基本概念和规律 【典例】（2026·天津·一模）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 C．中O原子采用杂化 D．、中均有非极性共价键 (1)氧化还原反应的关系 (2)氧化性及还原性的强弱比较 物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3>稀HNO3 ①根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。 ②根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，元素化合价降低被还原，发生还原反应。 ③根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 ④根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 ⑤根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。 ⑥根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。 ⑦一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。氧化性、还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。 1．（2025·天津武清·模拟预测）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A．还原 Fe粉用作食品脱氧剂 B．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 C．SO2可用于丝织品漂白 D．用浸润KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯 2．(新情境·与化学月生活融合考查氧化还原反应)（2026·天津·一模）化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A．有还原性化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 B．①→②过程若有2mol S—S键断裂，则转移4mol电子 C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为O2 D．药剂A具有还原性 3．（25-26高三上·天津·月考）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。结合该原理，回答下列问题。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16 gCH4中所含极性键数目为4 mol B．1 molFeSO4完全转化为时转移电子数为2 NA C．CH4和H2S都是非电解质 D．脱硫持续进行，也不需要添加溶液 1．（25-26高三上·天津南开·期中）稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是 A．纳米Si属于胶体 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 2．（25-26高三上·天津·月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： B．通入溶液中： C．与过量的NaOH溶液反应： D．溶液中滴加HI溶液： 3．（2025·天津·模拟预测）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中： B．向溶液中滴加少量的： C．白醋除去水壶中的水垢的反应： D．向中加入过量的HI溶液： 4．（2025·天津武清·模拟预测）下列关于离子反应或离子共存表达正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．澄清透明的水溶液中能大量共存： C．以下离子在 溶液中能大量共存： D．铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式： 5．（2025·天津武清·二模）下列离子方程式正确的是 A．气体通入溶液中： B．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： C．泡沫灭火器的原理： D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： 6．（2025·天津·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．高锰酸钾溶液氧化草酸： B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 7．（2025·天津河西·三模）下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A．稀硝酸溶液中加入四氧化三铁：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B．用5%Na2SO4溶液能除去误食的Ba2+：+Ba2+=BaSO4↓ C．用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O 8．（2026·天津·一模）下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中： K+、Na+、、C6H5OH B．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K+、Cl⁻、 C．使石蕊试液变红的溶液中： I-、、、Na+ D．无色溶液中可能大量存在 Al3+、、Cl⁻、S2- 9．（25-26高二上·河南郑州·期中）常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．澄清透明的无色溶液中：、、、 D．由水电离的浓度为的溶液中：、、、 10．（25-26高三上·天津·月考）时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B． C．、、、 D． 11．（2025·吉林延边·模拟预测）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．（2025·天津武清·二模）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A．饱和氯水中： B．使甲基橙变红的溶液中： C．水电离出的的溶液中： D．的溶液中， 14．虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 15．（2025·天津武清·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙醚分子中采用杂化的原子数目为5NA B． 的溶液中H+数目为0.01NA C．2.8 g聚乙烯中含碳碳双键数目为0.1NA D．中含有的共用电子对数为0.1NA 16．（2025·天津宝坻·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为 B．向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于 C．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为 D．当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒 17．（2025·天津河西·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA B．1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中数量为0.1NA C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA D．142gP4O10()中含9NA个σ键 18．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是 A．1个分子中σ键与π键数目之比为 B．反应j中被还原生成 C．反应c和反应k均为氮的固定 D．反应g中发生氧化反应 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $