主题三 物质的组成和结构（复习讲义）（山东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题三 物质的组成和结构 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 构成物质的微粒 元素 真题动向 考法01微粒的观点解释现象 考法02 原子结构 考法03 相对原子质量的概念及计算 考法04 离子符号的书写与意义 考法05 元素符号书写及意义 考法06 元素周期表 核心提炼 知识点一 构成物质微粒 知识点二 原子 知识点三 离子 知识点四 元素及元素周期表 提升训练 考点二 化学式 化合价 化学用语 真题动向 考法01 化合价规律及计算 考法02 化学式书写及意义 考法03 有关化学式的计算 考法04 化学用语 核心提炼 知识点一 化学式 知识点二 有关化学式的计算 知识点三 化合价 知识点四 符号周围不同位置数字意义 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 题型结构：选择题侧重基础考点；填空题侧重化学用语书写、微粒结构示意图分析；计算题常以化学式为载体，考查元素质量比、质量分数的计算，整体题型分布均匀，基础题占比高。 考查方向：从单一概念辨析转向综合考查，常结合生活现象、新材料研发、元素周期表新信息等真实情境，考查微粒观点的应用、化学用语的规范书写及化学式的定量计算，强化对“变化观念与微观探析”化学核心素养的考查。 难度梯度：基础题占比约55%，中档题约40%，较难题约5%，整体难度适中，侧重对基础知识的灵活应用和简单计算能力的考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 构成物质的微粒 青岛卷T6，3分；济南卷T8，3分 潍坊卷T16，4分；菏泽卷T5，3分 青岛卷T10，3分；济南卷T3，3分 日照卷T1，3分；烟台卷T5，3分 东营卷T4，3分；临沂卷T6，3分 元素及元素周期表 烟台卷T9，3分；滨州卷T10，3分 淄博卷T17，4分；德州卷T18，3分 淄博卷T17，3分；青岛卷T15，3分 潍坊卷T12，3分；聊城卷T8，3分 泰安卷T7，3分；济宁卷T9，3分 化学式与化合价 济南卷T11，3分；济宁卷T16，4分 东营卷T10，3分；烟台卷T9，3分 聊城卷T7，3分；潍坊卷T15，3分 日照卷T12，4分；淄博卷T10，3分 威海卷T8，3分；枣庄卷T9，3分 命题预测 核心素养导向更突出：试题将继续以生活现象（如花香四溢、热胀冷缩）、新材料（如氮化镓、石墨烯）、食品/药品标签（如维生素、药品成分）为真实情境，考查学生运用微粒观点解释现象、根据化学式分析物质组成的能力。 三重表征思维强化：原子/离子结构示意图与元素周期表结合、化学用语（元素符号、离子符号、化学式）的规范书写、宏观物质组成与微观粒子构成的联系等考点将持续高频出现。 计算与应用结合：化学式的相关计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）将与食品、药品的成分含量分析结合，考查定量计算和实际应用能力。 基础概念的灵活辨析：分子、原子、离子的区别与联系，元素的概念，化合价的规律等基础概念，将以选择题形式考查，侧重对易混淆点的辨析。 考点一 构成物质的微粒 元素 考法01 微粒的观点解释现象 1.（2023·山东·中考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　） 选项 宏观现象 微观解释 A 天然气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子间隔减小 B 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失 氢氧根离子和氢离子结合成水分子 C 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快 温度越高，分子运动越快 D 向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起 酒精分子受热后体积变大 【答案】D 【分析】本题考查宏观现象的微观解释，需区分物理变化中分子的变化（间隔、运动速率）和化学变化中分子的变化（种类改变），明确分子的基本性质与现象的对应关系。 【详解】A、气体分子间隔较大，受压时间隔易变小，故气体容易被压缩，解释正确； B、氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，氢氧根离子与氢离子结合成水分子，溶液碱性消失，酚酞褪色，解释正确； C、温度越高，分子运动速率越快，故蔗糖在热水中溶解更快，解释正确； D、酒精分子受热后间隔变大，而非分子体积变小，解释错误。故选D。 考法02 原子结构--模型建构 2．(2024·山东青岛·中考真题)科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【分析】本题考查原子结构模型的演变历程，需了解不同科学家的贡献及模型的局限性，明确人类对原子结构的认识是不断发展的。 【详解】A、道尔顿提出“实心球模型”，认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，说法正确； B、汤姆孙发现电子，提出“葡萄干布丁模型”，推翻了道尔顿的实心球模型，说法正确； C、卢瑟福通过α粒子散射实验提出“核式结构模型”，修正了汤姆孙的模型，说法正确； D、人类对原子结构的认识是不断发展的，卢瑟福核式模型并非最完善，后续还出现了玻尔模型、电子云模型等，说法错误。故选D。 考法03 相对原子质量的概念及计算 3．(24-25八年级上·山东烟台·期中)下列关于相对原子质量的说法正确的是（） A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与12C原子质量的比值 C．是一个比值，单位为g D．相对原子质量越大，原子的实际质量就越大 【答案】D 【分析】本题考查相对原子质量的概念，需明确相对原子质量的定义、单位及与实际原子质量的关系，区分相对原子质量与原子实际质量的不同。 【详解】A、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，说法错误； B、相对原子质量是原子质量与“碳-12原子质量的1/12”的比值，而非与碳-12原子质量的比值，说法错误； C、相对原子质量是比值，单位为“1”，常省略不写，单位不是g，说法错误； D、相对原子质量与原子实际质量成正比，相对原子质量越大，原子实际质量越大，说法正确。故选D。 考法04 离子符号的书写与意义 4.(2023·山东青岛中考)下列物质由离子构成的是（） A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水 【答案】B 【分析】本题考查物质的构成微粒，需掌握不同类别物质的构成规律，区分原子、分子、离子构成的物质类型。 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意； B、氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的化合物，符合题意； C、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意； D、水属于氧化物，由水分子构成，不符合题意。故选B。 考法05 元素符号书写及意义 5．(24-25九年级上·山东临沂期中)下列元素名称与元素符号书写都正确的是（） A．铝Cl B．硅SL C．贡Hg D．氦He 【答案】D 【分析】本题考查元素符号的规范书写，需遵循“一大二小”原则，区分易混淆的元素名称与符号，注意常见元素的名称拼写。 【详解】A、铝的元素符号为Al，Cl是氯的元素符号，名称与符号不匹配，书写错误； B、硅的元素符号为Si，第二个字母应小写，书写错误； C、Hg对应的元素名称为“汞”，“贡”为书写错误； D、氦的元素符号为He，名称与符号书写均正确。故选D。 考法06 元素周期表--生活中的化学元素 6．(2024·山东潍坊·中考·真题)铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g C．x的数值为25 D．Eu²⁺的核外电子数是65 【答案】C 【分析】本题考查元素周期表一格信息解读、原子结构示意图的计算及离子形成的核外电子数变化，需掌握原子序数=质子数=核外电子数、元素分类依据、相对原子质量的概念及离子形成的本质。 【详解】A、铕元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，故A不正确； B、元素周期表中汉字下方的数字为相对原子质量，铕的相对原子质量为152.0，相对原子质量是比值，单位为“1”，不是实际原子质量，单位也不是g，故B不正确； C、原子中质子数=核外电子数，63=2+8+18+8+2+x，计算得x=25，故C正确； D、铕原子最外层有2个电子，失去2个电子形成Eu²⁺，核外电子数=63-2=61，故D不正确。故选C。 知识点一 构成物质微粒 1、 构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。 2、由原子构成的物质： 、金属单质，例如：金、铁； 、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅 、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气 知识点二 原子 （一）原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电） 1、原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2、核电荷数：原子核所带电荷数。 3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 （二）原子或分子的基本性质 1、质量和体积都很小； 2、粒子之间都有间隔； 3、粒子总在不断的运动； 4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 （三）相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、公式：相对原子质量=质子数+中子数 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 （四）电子的排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）； 弧线上数字（该电子层上电子数） 4、原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数。 知识点三 离子 1、 定义：带电的原子或原子团。 2、 分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3、 书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 4、原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 知识点四 元素及元素周期表 1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。 2、分类： （1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3； （2） 非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）； 3、元素符号：（1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 宏观：一种元素。 （3）意义： 微观：一个原子。 由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素； 5、元素周期表： （1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共 18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； （2）信息： A是原子序数、 B是元素符号、 C是元素名称、 D是相对原子质量； 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 （3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多； 纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。 1.(2025·山东枣庄·一模)一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是 A．①→②发生了化学变化 B．水分子的运动速率：③>②>① C．水分子间的间隔：①>③ D．状态③的水分子静止不动 【答案】C 【分析】本题考查分子的基本性质，需明确水的三态变化是物理变化，分子运动速率、间隔与温度的关系，分子始终在不断运动。 【详解】A、①→②只是水的状态由气态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、①为气态、②为液态、③为固态，温度越高分子运动速率越快，故运动速率：①>②>③，故B错误； C、气态分子间隔最大，固态分子间隔最小，故水分子间的间隔：①>③，故C正确； D、分子始终在不断运动，状态③的水分子也在运动，故D错误。故选C。 2.(2025·山东泰安·三模)宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．气体容易被压缩——气体分子间隔较大 B．水蒸气冷凝变成液态水，体积减小——温度降低，分子变小 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的性质不同 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 【答案】B 【分析】本题考查宏观现象的微观解释，需区分物理变化中分子的变化（间隔、运动速率）和化学变化中分子的变化（种类改变），明确酸的通性的微观本质。 【详解】A、气体分子间隔较大，受压时间隔易变小，故气体容易被压缩，故A正确； B、水蒸气冷凝成液态水，体积减小是因为温度降低，分子间隔变小，分子本身的大小不变，故B错误； C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子种类不同，性质不同，故一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸的溶液中都含有氢离子，故化学性质相似，故D正确。故选B。 3.(2025·山东菏泽·一模)如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A．上述五种微粒只涉及四种元素 B．①②④属于原子，③属于阴离子 C．②③⑤表示的微粒性质较稳定 D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 【答案】B 【分析】本题考查微粒结构示意图的判断，需掌握元素的判断依据（质子数）、原子和离子的区分（质子数与电子数的关系）、稳定结构的判断（最外层8电子，He为2电子）及化学式的书写。 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，五种微粒的质子数分别为9、10、11、11、17，涉及四种质子数，故只涉及四种元素，故A正确； B、原子中质子数=电子数，阳离子中质子数>电子数，阴离子中质子数<电子数；①②④质子数=电子数为原子，③质子数>电子数为阳离子，故B错误； C、②③⑤的最外层电子数均为8，属于相对稳定结构，化学性质较稳定，故C正确； D、①质子数为9，为氟元素，氟原子易得到1个电子显-1价；④质子数为11，为钠元素，钠原子易失去1个电子显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为NaF，故D正确。故选B。 4.(2024·山东东营·二模)下列说法正确的是 A．所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成 B．质子数相同的一类微粒属于同一种元素 C．最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似 D．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 【答案】D 【分析】本题考查原子的构成、元素的定义、最外层电子数与化学性质的关系、化学变化的实质，需注意特殊原子（氢原子无中子）、元素定义的前提（一类原子）、最外层电子数相同的粒子的特殊性（如He和Mg）。 【详解】A、氢原子的原核内只有质子，没有中子，故A错误； B、质子数相同的一类原子属于同一种元素，如水分子和氦原子质子数均为10，不属于同种元素，故B错误； C、最外层电子数相同的粒子，化学性质不一定相似，如He最外层2个电子（稳定结构），Mg最外层2个电子（易失电子），化学性质不同，故C错误； D、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故D正确。故选D。 5.(2025·山东威海·一模)元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法中不正确的是 A．氧原子的相对原子质量是16.00 B．磷原子的中子数为15 C．氧元素和硫元素的化学性质相似 D．磷、硫、氯三种元素原子的最外层电子数依次增多 【答案】B 【分析】本题考查元素周期表的信息及规律，需掌握一格信息的解读、中子数的计算（相对原子质量≈质子数+中子数）、最外层电子数与化学性质的关系、同一周期元素的原子结构规律。 【详解】A、元素周期表中汉字下方的数字为相对原子质量，氧原子的相对原子质量是16.00，故A正确； B、磷的原子序数为15，质子数为15，相对原子质量约为31，中子数≈31-15=16，故B错误； C、氧元素和硫元素的最外层电子数均为6，化学性质相似，故C正确； D、磷、硫、氯位于同一周期，同一周期元素原子的最外层电子数从左到右依次增多，故D正确。故选B。 6.(2024·山东聊城·一模)花青素（化学式C15H11O6）具有抗氧化作用，下列关于花青素的说法正确的是 A．花青素由碳、氢、氧三种原子构成 B．花青素的相对分子质量为287g C．花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15:11:6 D．花青素中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【分析】本题考查化学式的意义及相关计算，需明确物质的构成（分子构成，分子由原子构成）、相对原子质量的单位、元素质量比与原子个数比的区别、元素质量分数的比较方法。 【详解】A、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳、氢、氧三种原子构成，故A错误； B、相对分子质量是比值，单位为“1”，常省略不写，花青素的相对分子质量=12×15+1×11+16×6=287，故B错误； C、花青素中碳、氢、氧元素的质量比=(12×15):(1×11):(16×6)=180:11:96，15:11:6是原子个数比，故C错误； D、由元素质量比可知，碳元素的质量占比最大，故碳元素的质量分数最大，故D正确。故选D。 7.(2025·山东济南·一模)下列化学用语表达正确的是 A．汞元素：hg B．2个钙离子：2Ca²⁺ C．氯化铁：FeCl₂ D．稀有气体氖：Ne₂ 【答案】B 【分析】本题考查化学用语的规范书写，需掌握元素符号的“一大二小”原则、离子符号的书写及多个离子的表示、化合物化学式的书写（根据化合价）、稀有气体的化学式书写。 【详解】A、元素符号书写遵循“一大二小”，汞元素的符号为Hg，故A错误； B、离子符号的表示方法：元素符号右上角标电荷数，数字在前正负号在后，多个离子在前面加数字，2个钙离子表示为2Ca²⁺，故B正确； C、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为FeCl₃，FeCl₂为氯化亚铁，故C错误； D、稀有气体由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，氖的化学式为Ne，故D错误。故选B。 8.(2025·山东济宁·一模)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。 镓元素在周期表中应位于______处（填“X”“Y”“Z”），镓原子核外有四层电子，位于第______周期，m＝______。镓原子容易失去电子形成______（填离子符号），氮化镓的化学式可以表示为______。 【答案】(1)Z；四；3；Ga³⁺；GaN 【分析】本题综合考查原子结构示意图、元素周期表、离子形成、化学式书写、催化剂的性质及化学方程式的书写，需掌握周期数=电子层数、原子中质子数=电子数、离子符号书写、化合物中化合价代数和为0、催化剂的特点及微观示意图写化学方程式的方法。 【详解】(1)镓的原子序数为31，位于Z处；周期数=原子核外电子层数，镓原子核外有四层电子，位于第四周期；原子中质子数=电子数，31=2+8+18+m，m=3；镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的Ga³⁺；氮原子最外层5个电子，易得到3个电子显-3价，根据正负化合价代数和为0，氮化镓的化学式为GaN。 9.(2024·山东德州·二模)“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请从不同角度完成对NaHCO₃性质的学习。 (1)NaHCO₃的水溶液pH>7，在物质的分类中属于______（填“碱”“盐”“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，写出其化学方程式______。 (2)向NaHCO₃溶液中滴加Ca(OH)₂溶液，观察到的实验现象为______。 (3)NaHCO₃受热易分解产生Na₂CO₃和两种常见的氧化物，反应的化学方程式为______。 (4)Ca(HCO₃)₂溶液中存在Ca²+和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母）。 A．食醋B．纯碱C．食盐 【答案】(1)盐； (2)产生白色沉淀 (3)(4)C 【分析】本题综合考查物质的分类、化学方程式的书写、实验现象的描述及复分解反应的条件，需掌握盐的定义、碳酸氢钠与酸的反应、碳酸氢钠与碱的反应、碳酸氢钠的分解反应及复分解反应发生的条件（沉淀、气体、水）。 【详解】(1)NaHCO₃由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 (2)碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故观察到产生白色沉淀。 (3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳（两种常见氧化物），化学方程式。 (4)A、食醋中含氢离子，与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，能反应；B、纯碱是碳酸钠，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，能反应；C、食盐是氯化钠，与碳酸氢钙交换成分后无沉淀、气体、水生成，不能反应。故选C。 10.(2024·山东烟台·模拟预测)北京是奥运历史上首座“双奥之城”，奥运火炬的迭代体现了我国高超的科技水平。 (1)“飞扬”火炬是碳纤维与高性能树脂结合的新型材料，该材料属于______材料（填“金属”“复合”“有机合成”）。 (2)“祥云”火炬使用丙烷(C₃H₈)作燃料，“飞扬”火炬采用液氢作燃料。 ①高压储氢瓶解决了氢气液化的难题，氢气液化的过程中，分子的______（填“体积”“间隔”“数目”）变小。 ②丙烷燃烧的化学方程式为______。相对于丙烷，氢气作燃料的优点是______（写一点）。 (3)确保“飞扬”火炬在极寒大风下持续燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是______（填字母）。 A．持续不断释放氢气B．温度不低于氢气的着火点C．氢气与空气保持充分接触 【答案】(1)复合 (2)①间隔 ②；燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广） (3)B 【分析】本题综合考查材料的分类、分子的性质、化学方程式的书写、氢气作燃料的优点及燃烧的条件，需掌握复合材料的定义、分子间隔与状态的关系、有机物燃烧的化学方程式书写、氢气的优点及燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）。 【详解】(1)碳纤维与高性能树脂结合的材料，由两种不同性质的材料组成，属于复合材料。 (2)①氢气液化是物理变化，分子本身不变，分子间的间隔变小；②丙烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；氢气燃烧产物是水，无污染，且热值高、原料来源广。 (3)极寒大风下，热量易散失，温度易低于氢气的着火点，故重点考虑温度不低于氢气的着火点，故选B。 考点二 化学式 化合价 化学用语 考法 01 化合价规律及计算---传统文化 1．(2025·山东省淄博市·中考真题)火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K₂S中硫元素的化合价分别是（） A．2，-2B．2，+3C．3，+4D．3，-2 【答案】D 【分析】本题考查质量守恒定律的应用和化合价的计算，需掌握化学反应前后原子个数守恒及化合物中正负化合价代数和为0的规律。 【详解】根据质量守恒定律，反应后C原子数为3，故x=3；K₂S中K为+1价，设S的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为0，，x=-2，故选D。 考法02 化学式书写及意义--生活中的化学物质 2.(2024·山东济宁·中考真题)“水是生命的源泉”。下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（ ） A．水是一种氧化物 B．水是由氢、氧两种元素组成的 C．水分子中含有氢、氧两种原子 D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子 【答案】D 【分析】本题考查化学式的意义，需区分宏观意义（物质、元素组成）和微观意义（分子、原子构成），注意微观描述中“一个分子”的前提。 【详解】A、水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，理解正确； B、水的化学式能表示水由氢、氧两种元素组成，理解正确； C、水分子由氢原子和氧原子构成，理解正确； D、正确表述为“一个水分子中含有两个氢原子、一个氧原子”，缺少“一个”，理解错误。故选D。 考法03 有关化学式的计算---科技前沿 3.(2025·山东聊城·中考真题)2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C11H19NO₉）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是（） A．唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B．唾液酸由40个原子构成 C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9D．唾液酸中氧元素的质量分数最大 【答案】B 【分析】本题考查化学式的意义及相关计算，需明确物质的构成（分子构成）、原子个数比、元素质量分数的判断方法，区分原子个数与分子构成的描述。 【详解】A、由化学式可知，唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确； B、唾液酸由唾液酸分子构成，一个唾液酸分子由40个原子构成，而非唾液酸直接由40个原子构成，说法错误； C、唾液酸中碳、氧原子个数比=11:9，说法正确； D、唾液酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×11):(1×19):14:(16×9)=132:19:14:144，氧元素质量占比最大，质量分数最大，说法正确。故选B。 考法04 化学用语----科技前沿 4.(2024·山东东营·中考真题)有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（） A．3个二氧化碳分子：3CO₂B．碳酸钠的化学式：NaCO₃ C．碳酸根离子：CO₃D．金属钠中钠元素的化合价：Na+1 【答案】A 【分析】本题考查化学用语的规范书写，需掌握分子符号、化学式、离子符号、化合价的表示方法，明确化合物中化合价代数和为0及离子符号的电荷标注规则。 【详解】A、3个二氧化碳分子表示为3CO₂，书写正确； B、碳酸钠中Na为+1价，CO₃²⁻为-2价，根据化合价代数和为0，化学式为Na₂CO₃，书写错误； C、碳酸根离子带2个单位负电荷，符号为CO₃²⁻，书写错误； D、金属钠为单质，单质中元素化合价为0，书写错误。故选A。 知识点一 化学式 1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。 由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。 （2）化合物： 常见的化学式，熟记。 根据化合价书写化学式。 3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。 微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个原子。 宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。 （3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。 知识点二 有关化学式的计算 1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。 4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。 知识点三 化合价 1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。 2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 4、规律 （1）单质中元素化合价为0； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5、应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。 知识点四 符号周围不同位置数字意义 1、在符号前面：表示几个粒子。如1）2H2O：2个水分子；2）2H：2个氢原子；3）2H+：2个氢离子 2、在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。如：Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。 3、在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。如H2O：1个水分子中有2个氢原子。+2 MgO 4、在符号的正上方：表示元素的化合价。如： 氧化镁中镁元素的化合价是+2价。 1.【新考法·航天科技】(2025·山东济南·一模)今年12月2日，我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：，该反应中x的值及四氯硅烷（SiCl4）中硅元素的化合价分别为（ ） A．2，+4 B．4，+4 C．2，+2 D．4，+2 【答案】B 【分析】本题考查质量守恒定律的应用和化合价的计算，需根据反应前后原子个数守恒确定x的值，再根据化合物中正负化合价代数和为0计算硅元素的化合价。 【详解】根据质量守恒定律，反应前后Cl原子个数守恒，4=x，故x=4；SiCl₄中Cl为-1价，设Si的化合价为x，x+(-1)×4=0，x=+4，故选B。 2.(2024·山东德州·一模)钴的元素符号为Co，在化学周期表中排27号，是一种金属元素。有关钴的化合价及物质类别图，下列分析正确的是（） A．物质a的化学式是CoO B．R处对应的物质类别是酸 C．通过复分解反应，物质a可以转化为物质b D．物质b的化学式是Co(OH)₂ 【答案】D 【分析】本题考查化合价与物质类别的关系，需根据化合价判断物质的化学式，区分酸、碱、盐、氧化物的类别，明确复分解反应的特点。 【详解】A、物质a属于氧化物，钴元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Co₂O₃，故A错误； B、氯化钴和硫酸钴均为盐，故R处为盐，故B错误； C、物质a（Co₂O₃）为氧化物，物质b为碱（Co(OH)₂），氧化物与碱不发生复分解反应，故C错误； D、物质b为碱，钴元素显+2价，化学式为Co(OH)₂，故D正确。故选D。 3.(2025·山东日照·三模)现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入2gMnO₂粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g，下列有关计算和分析中，正确的是（） A．烧杯内剩余液体中氢、氧元素的质量比是1：9B．该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为86% C．该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%D．该实验中，生成氧气的质量2.2g 【答案】C 【分析】本题考查根据化学方程式的计算，需根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，再结合方程式计算过氧化氢的质量，进而计算溶质质量分数及相关元素质量比。 【详解】A、生成氧气的质量=100g+2g-98.8g=3.2g，剩余液体为水，氢、氧元素质量比=2:16=1:8，故A错误； B、过氧化氢溶液中氧元素质量=3.2g+（98.8g-2g）××100%≈89g，质量分数≈89%，故B错误； C、设过氧化氢的质量为x，，68/x=32/3.2g，x=6.8g，溶质质量分数=6.8g/100g×100%=6.8%，故C正确； D、生成氧气的质量=100g+2g-98.8g=3.2g，故D错误。故选C。 4.(2024·山东泰安·二模)下列化学用语与所表述的意义相符合的是：①FeCl₂—氯化铁②2Ca2+—2个钙离子③O₂—2个氧原子④Na—钠离子⑤H₂O—1个水分子⑥2H—2个氢元素⑦N2—氮气 A．②⑤⑦ B．②③④⑥ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦ 【答案】A 【分析】本题考查化学用语的意义，需区分氯化亚铁与氯化铁的化学式、离子符号与原子符号、元素与原子的描述、化合价的标注。 【详解】①FeCl₂为氯化亚铁，氯化铁为FeCl₃，错误；②2Ca²+表示2个钙离子，正确；③O₂表示氧气或一个氧分子，2个氧原子为2O，错误；④Na表示钠元素或一个钠原子，钠离子为Na⁺，错误；⑤H₂O表示一个水分子，正确；⑥2H表示2个氢原子，元素不讲个数，错误；⑦N2—氮气 ，正确。故选A。 5.(2024·山东青岛·一模)“宏观一微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A．2个钠离子：2Na B．3个氮原子：N3 C．2CO₂:2个二氧化碳分子 D．氯化锌的化学式：ZnCl 【答案】C 【分析】本题考查化学用语的规范书写，需掌握离子符号、原子符号、化合价标注、化学式的书写规则。 【详解】A、2个钠离子为2Na⁺，错误；B、3个氮原子为3N，错误；C、2CO₂表示2个二氧化碳分子，正确；D、氯化锌中Zn为+2价，Cl为-1价，化学式为ZnCl₂，错误。故选C。 6.(24-25九年级上·山西临汾·期中)氯气常用于自来水的杀菌消毒，原理是Cl₂+H₂O=HCl+HClOx，HClOx具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的细胞结构从而起到杀菌消毒的作用。已知：HClOx中氯元素的化合价为+1，在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注正确的是 A． B． C． D．物质HClOx的化学式为HClO 【答案】D 【分析】本题考查化合价的计算和化学用语的标注，需根据化合物中正负化合价代数和为0确定化学式，区分单质与化合物的化合价标注。 【详解】A、O₂为单质，化合价为0，标注为，错误；B、H2O中氢元素显+1价，标注为，错误；C、HCl中氯元素显-1价，标注为，错误；D、HClOx中H为+1价，O为-2价，Cl为+1价，(+1)+(+1)+(-2)x=0，x=1，化学式为HClO，正确。故选D。 7.(2024·山东临沂·二模)葡萄糖化学式为C6H12O₆，其能为人体组织提供营养。下列有关葡萄糖的说法正确的是 A．一个葡萄糖分子含有6个H₂B．葡萄糖中氢、氧元素的质量比为2：1 C．葡萄糖属于有机物D．葡萄糖不在六大基本营养素中 【答案】C 【分析】本题考查化学式的意义及相关计算，需明确分子的构成、元素质量比的计算、有机物的判断及六大营养素的类别。 【详解】A、一个葡萄糖分子含有12个氢原子，不含H₂，错误；B、葡萄糖中氢、氧元素质量比=(1×12):(16×6)=1:8，错误；C、葡萄糖含碳元素，属于有机物，正确；D、葡萄糖属于糖类，是六大营养素之一，错误。故选C。 8.(2025·山东滨州·一模)用化学用语填空。 (1)2个甲烷分子______； (2)3个铁离子______； (3)1个硫原子______； (4)硝酸铵______。 【答案】(1)2CH₄ (2)3Fe³⁺ (3)S (4)NH₄NO₃ 【分析】本题考查化学用语的规范书写，需掌握分子符号、离子符号、原子符号、化学式的书写规则，明确原子团的化合价及化学式的书写方法。 【详解】(1)甲烷分子为CH₄，2个甲烷分子为2CH₄； (2)铁离子为Fe³⁺，3个铁离子为3Fe³⁺； (3)硫原子的符号为S； (4)硝酸铵中NH₄⁺为+1价，NO₃⁻为-1价，化学式为NH₄NO₃。 9.【新考法·医学中的化学物质】(2024·山东泰安·三模)我国医疗卫生事业建设卓有成效，为我国实现阶段目标做出了突出贡献。 (1)某些重症患者需要使用氧气瓶供氧，氧气来自于空气，利用了液态空气中各成分的______不同。 (2)增强体质，做好防护是自我保护的有效方法。 ①加强营养：午餐食用米饭、清蒸鱼、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是______。 ②勤通风消毒：次氯酸钠(NaClO)也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为______，制取次氯酸钠的反应为：Ca(ClO)₂+X=CaCO₃↓+2NaClO，X的化学式为______。 (3)外出时需佩戴口罩。制作口罩用的面料主要是聚丙烯[(C₃H₆)ₙ]，丙烯(C₃H₆)通过聚合反应生成聚丙烯，______（填“符合”或“不符合”）绿色化学的理念。 (4)用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C₂H₄O₃=2C₂H₄O₂+Y↑，则Y的物质中元素的化合价为______。 【答案】(1)沸点 (2)①青菜 ②+1；Na₂CO₃ (3)符合 (4)0 【分析】本题综合考查空气的分离原理、营养素的来源、化合价计算、质量守恒定律、绿色化学及化学方程式的应用，需掌握相关基础知识的综合运用。 【详解】(1)工业制氧气利用液态空气中各成分沸点不同，进行蒸馏分离； (2)①青菜富含维生素C；②NaClO中Na为+1价，O为-2价，Cl为+1价；根据质量守恒定律，X的化学式为Na₂CO₃； (3)聚丙烯的合成反应原子利用率高，符合绿色化学理念； (4)根据质量守恒定律，Y为O₂，单质中元素化合价为0。 10.【新考法·航天科技】(2025·山东临沂·二模)中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸化学式为（C₆H₈O₇）。试计算： (1)柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为______（写最简整数比）。 (2)9.6g柠檬酸中含有氢元素的质量为______g。 【答案】(1)9:14 (2)0.4 【分析】本题考查化学式的相关计算，需掌握元素质量比、元素质量的计算方法，明确相对原子质量的取值。 【详解】(1)柠檬酸中碳、氧元素质量比=(12×6):(16×7)=72:112=9:14； (2)9.6g柠檬酸中氢元素质量=9.6g××100%=9.6g××100%=0.4g。 一、单选题 1．（2025·山东临沂·二模）2023年2月19日，我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸()、丙氨酸()等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。下列说法正确的是 A．甘氨酸、丙氨酸均属于有机物 B．甘氨酸的相对分子质量为75g C．丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成 D．丙氨酸完全燃烧时只生成二氧化碳和水，产物无污染 【答案】A 【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等除外，甘氨酸和丙氨酸均由碳元素、氢元素、氧元素、氮元素组成，属于有机物，选项正确； B、相对分子质量单位为1省略不写，选项错误； C、分子由原子构成，丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，选项错误； D、丙氨酸燃烧时若氧气不足，可生成一氧化碳，一氧化碳有毒，污染空气，选项错误。 故选A。 2．（2024·山东德州·二模）我国科学家在国际上首次以(和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是 A．反应前后分子种类改变，原子种类不变 B．无机物在一定条件下可以转化成有机物 C．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 【答案】D 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成甲醇和水，划去反应前后相同的一个氢分子，可得化学方程式为：。 【详解】A、由分子结构模型可知，化学反应前后分子种类发生改变，而原子种类没有改变，说法正确； B、反应前二氧化碳是无机物，反应后乙醇属于有机物，故无机物在一定条件下可以转化成有机物，说法正确； C、由化学方程式可知，该反应生成物是CH3CH2OH和H2O，说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6，说法错误； 故选：D。 3．（24-25九年级上·山东青岛·期末）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H  ②Fe2+   ③   ④P2O5  ⑤HClO A．表示物质组成的化学式的有①④⑤ B．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 C．⑤中氯元素的化合价为-1 D．表示阳离子的有②③ 【答案】D 【详解】A、④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤HClO是次氯酸钠的化学式，①H不能表示氢气的化学式，故选项说法错误； B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，P2O5中的“5”表示一个五氧化二磷分子中有5个氧原子，故选项说法错误； C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，故选项说法错误； D、②Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子，③质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。 故选D。 4．（24-25九年级上·山东滨州·期末）“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语正确的是 A．2个氧原子—O2 B．2个氢分子—2H2 C．2个镁离子：2Mg+2 D．“3S2-”中的“2”表示三个硫离子带两个单位负电荷 【答案】B 【详解】A、用元素符号表示原子，在符号前加上数字表示相应的个数，故两个氧原子表示为2O，故表示错误； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氢分子表示为：2H2，故表示正确； C、根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，因此2个镁离子表示为：2Mg2+，故表示错误； D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，“3S2-”中的“2”表示1个硫离子带两个单位负电荷，故表示错误。 故选B。 5．（2025山东泰安·三模）端午节是我国的传统节日，“吃粽子”是传承了几千年的习俗。粽子中的红枣可以预防贫血，这是因为红枣中富含 A．铁元素 B．铁原子 C．铁离子 D．铁单质 【答案】A 【详解】贫血是因为缺铁元素，物质由元素组成，“铁”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A。 6．（2026·山东青岛··一模）下列化学用语可以表示两个分子的是 A．O2- B．2O2 C．CO2 D．2O 【答案】B 【详解】A、右上角数字表示离子所带电荷数，则表示氧离子，不符合题意； B、分子式之前数字表示分子个数，则2O2表示2个氧分子，符合题意； C、CO2是二氧化碳的化学式，表示二氧化碳，也表示一个二氧化碳分子，不符合题意； D、数字在元素符号前表示原子个数，则2O表示2个氧原子，不符合题意； 故选：B。 7．（2024·山东青岛·一模）春有百花秋有月，此心安处“即”吾乡。即墨府前街因樱花盛开之美成为网红打卡地。樱花随风飞舞，香气四溢。“樱花香气四溢”说明 A．分子的质量很小 B．分子由原子构成 C．分子在不断运动 D．分子之间有一定的间隔 【答案】C 【详解】“樱花香气四溢”的现象说明带有香味的分子在不断运动的，从而使人们能够闻到，故选C。 二、综合应用题 8．（2025·山东临沂·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 (1)下列化学储氢材料中含氢量最低的是_______（填字母）。 A．NH3 B．N2H4 C．CH4 (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 ①Ce2O3中铈元素的化合价为_______。 ②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为_______。 ③反应器Ⅱ反应前后改变的是_______，不变的是_______；能量变化是_______变成_______。 (3)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应） ①丁的化学式为_______。丁和一氧化碳的相同点有_______。 ②参加反应的甲与乙的质量比为_______。 【答案】(1)B (2) +3 分子种类 原子种类和数目 化学能 热能 (3) H2O 都是氧化物（答案不唯一，合理即可） 3:22 【详解】（1）要比较NH3、N2H4、CH4中氢元素的含量，可通过计算氢元素的质量分数来判断。 NH3中氢元素的质量分数为：，N2H4中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为： 因为12.5%<17.6%<25%，所以含氢量最低的是N2H4， 故填写：B。 （2）①在化合物里各元素正负化合价代数和为零， Ce2O3中氧元素显-2价，设铈元素的化合价为x，则，解得x=+3，故填写：+3。 ②由工艺原理图可知，反应器Ⅰ中是H2O和Ce2O3在400℃条件下反应生成H2和CeO2，化学方程式为：，故填写：。 ③反应器Ⅱ中， CeO2分子和CH4分子在反应前后会有变化（参与反应），故填写：分子种类； 根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子的种类和数目不变，故填写：原子种类和数目； 能量变化是化学能变成热能（因为反应在700℃进行，反应释放热量），故填写：化学能；热能。 （3）①由微观示意图可知，该反应是二氧化碳（CO2）和氢气（H2）在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水（H2O}），化学方程式为：，所以丁的化学式为H2O，故填写：H2O； H2O和CO的相同点有都是氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素）等，故填写：都是氧化物（答案不唯一，合理即可）。 ②参加反应的甲与乙的质量比为： 6:44=3:22，故填写：3:22。 9．（2024·山东泰安·二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)构成氮气的粒子是_________________（填“氮分子”或“氮原子”）。 (2)中国“天问一号”探测器应用的新型镁锂合金材料是由我国自主研发的。图1为镁在元素周期表中的部分信息，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_____________（填序号），与镁元素化学性质相似的是_____________（填序号）。 (3)如图为某化学反应的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式____________。 (4)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是____________。 ②固体A的成分为____________（填化学式）。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式____________（任写一个即可）。 【答案】(1)氮分子 (2) BE/EB C (3)C2H6+O22CO+3H2 (4) 过滤 Fe、Cu、Zn Fe+H2SO4=FeSO4+H2/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【详解】（1）氮气由氮分子构成； （2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；元素是质子数相同的一类原子的总称，B、E质子数相同，属于同种元素； 最外层电子数决定了元素的化学性质，C与镁原子的最外层电子数相同，均是2，化学性质相似； （3）该反应是由乙烷与氧气反应生成一氧化碳与氢气，该反应的化学方程式为：C2H6+O22CO+3H2； （4）溶液C可以转化成硫酸锌晶体，故溶液C为硫酸锌溶液，废液中加入过量X得到固体A与硫酸锌溶液，故X为锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，固体A为铜、铁、锌，固体A与过量Y溶液反应生成溶液B与铜，溶液B与锌反应得到铁与硫酸锌，故溶液Y为稀硫酸。 ①步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤； ②根据分析，固体A成分为Fe、Cu、Zn； ③步骤Ⅱ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 10．（2024·山东青岛中考真题）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： (1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 (2)甲醛的化学式为________，上述转化反应的化学方程式为________。 (3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为________g。 (4)羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如图所示。 ①机械球磨的目的是________。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为________。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为________。 【相对分子质量：CaO56 Ca（OH）274 P2O5142】 【答案】(1)催化 (2) CH2O (3)1.6 (4) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 252∶37∶213 【详解】（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，说明羟基磷灰石是该反应的催化剂，其作用是催化。 （2）根据微观示意图，该反应是CH2O、O2在羟基磷灰石的催化作用下反应生成CO2、H2O，所以甲醛的化学式为CH2O，该反应的化学方程式为：。 （3）设需要消耗氧气的质量为x x=1.6g，故填：1.6。 （4）①反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以机械球磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 ②为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5完全转化为Ca5(PO4)3OH。根据题目信息，将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应，将此化学方程式与联立，得出总化学方程式为：，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为。 1．（2026·山东青岛·一模）科技缔造生活，创新筑梦未来。我国在多项科技领域中取得进展。分析图文信息，回答下列问题。 (1)图1：北京冬奥会中处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。开幕式火炬“飞扬”首次采用“微火”替代了以往的“大火”，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______。 (2)图2：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为柴油和核能。柴油是由石油蒸馏得到的，蒸馏是利用物质的______不同分离混合物的一种方法。 (3)图3：在航母、高铁和空间站建设中，常用焊锡进行焊接。这利用了焊锡的熔点比锡______（填“高”或“低”）。 (4)图4：我国空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，镓和砷的原子结构示意图依次为下图所示，其中____，二者属于不同元素的本质原因是因为____。 (5)空间站为保障航天员的生活，实现资源的最大化利用。如图是空间站资源再利用模拟图。 ①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔洞，其结构类似于初中化学常用的____（填物质名称）。 ②萨巴蒂尔反应系统：在加热和催化剂的作用下，萨巴蒂尔反应器内可吸收CO2并实现水的再生，请结合图中信息，写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式______。 【答案】(1)隔绝可燃物 (2)沸点 (3)低 (4) 3 质子数不同 (5) 活性炭 【详解】（1）关闭燃气开关，灭火的原理是隔离可燃物； （2）蒸馏是利用物质沸点不同分离混合物的方法； （3）合金的熔点一般小于各成分金属的熔点，焊锡是锡铅合金，焊锡比锡的熔点低，可用于焊接金属； （4）原子中，质子数等于核外电子数，故x=31-2-8-18=3； 二者属于不同元素的本质原因是因为核内质子数不同； （5）①二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有吸附作用； ②在加热和催化剂的作用下，二氧化碳和氢气在萨巴蒂尔反应器内生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。 2．（2025·山东临沂·一模）几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融探火”到“天宫遨游”，中国航天人以一次又一次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。 (1)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为___________。 (2)“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为___________。 (3)航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 Ⅰ．从地上带上去 变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。    由图1、图2可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，___________(填“氮”或“氧”)分子更容易被吸附； ②过程2中，采用___________的方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 Ⅱ．在天宫制出来 ③飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。若吸收44g二氧化碳，理论上产生多少氧气？___________ (写出计算步骤) ④电解水制氧气，其化学反应方程式___________。 【答案】(1) (2)+2 (3) 氮 减小压强 解：设理论上产生氧气的质量为x 解得 答：理论上生氧气的质量为16g 【详解】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2B、2N、3O、6H，反应后除3X外有2B、2N，则3X中有3O、6H，X中有O、2H，X化学式为H2O； （2）单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。设铁元素化合价为x，（+1）+x+(-3)=0，x=+2。 （3）①从图2的曲线可知，相同压强下氮气的吸附量较大，所以过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，氮分子更容易被吸附。 ②从图2可知，压强越低，氮气、氧气的吸附量越低。所以采用减小压强的方法，能使被吸附的气体释放出去。 ③详见答案。 ④水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 3．（2024·山东济南·模拟预测）烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，苛化法制烧碱是目前工业制烧碱的重要方法之一，其主要流程如图所示： (1)①第④步中加入试剂 X 的化学式为__________。 ②氢氧化钠固体如果暴露在空气中不仅会吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳发生反应而变质，该反应的化学方程式为_________。 某化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究，在烧杯中加入含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品25g，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设石灰石中的杂质不反应，也不溶于水，也不含CaCO3中的任何成分)。请根据题意回答下列问题： (2)①该石灰石样品中Ca元素的质量分数为________ 。 ②当滴入稀盐酸73g(即图中A点)时，烧杯中溶液里的溶质是_____________(写化学式)。 ③当滴入稀盐酸146g(即图中B点)时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____________ (计算结果精确到0.1g)。 【答案】(1) Na2CO3 (2) 32% CaCl2 解：样品中碳酸钙的质量为： 设样品和稀盐酸完全反应生成的CO2质量为x x=8.8g 20g+146g-8.8g=157.2g 答：所得不饱和溶液的质量为157.2g。 【详解】（1）①第④步反应的生成物是CaCO3和NaOH，由复分解反应的规律可以推断出该反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，因为石灰水是氢氧化钙的水溶液，所以试剂 X是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。 ②氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 （2）①因为样品中杂质不含CaCO3中的任何成分，所以该石灰石样品中Ca元素全部来自于样品中的碳酸钙。根据题意，样品中碳酸钙的质量为：25g×80%=20g，故样品中Ca元素的质量分数为：。 ②当滴入稀盐酸73g(即图中A点)时，样品中碳酸钙还没有全部反应，因此稀盐酸完全反应，此时溶液中不含盐酸。又因为碳酸钙难溶于水，石灰石中的杂质不反应，也不溶于水，故烧杯中溶液里的溶质是碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙（假定反应生成的二氧化碳气体全部逸出溶液），其化学式为：CaCl2。 ③见答案。 4．（2025·山东威海·一模）从元素到物质 在化学元素组成的奇妙物质世界里，硫元素犹如一颗璀璨的明星，在生命科学、近代化学工业、现代工业生产等领域发挥着重要作用。 (1)元素——原子视角 1777年，法国著名化学家拉瓦锡，凭借着敏锐的洞察力和科学的研究方法，认为硫是一种元素，并把它列入化学元素表中。 ①在元素周期表中，硫元素对应的表格如图所示，从中可以获取有关硫原子核的信息有(写一条)___________。 ②硫原子的结构示意图如下图A所示，可以推测出它与下列(填字母序号)___________原子的化学性质相似，判断的依据是___________。 (2)物质视角 ①存在：硫是人体内蛋白质的重要组成部分，对人的生命活动具有重要意义。在自然界中，硫有游离态和化合态两种存在形式，火山地区有时能看到硫的游离态单质。硫元素在自然界中分布广泛，下表列出了几种含硫物质，请将表格补充完整。 存在 火山口附近的硫磺矿 无水芒硝 有机溶剂 主要成分化学式 ______ Na2SO4 ______ 物质类别 单质 ______ ______ 构成微粒(写符号) ______ ______ CS2 物质一：硫磺——单质硫 ②我国古代第一部药物学专著《神农本草经》里，石硫黄(也就是硫)作为一种中药被记载。外用治疥癣、湿疹等；内服治虚喘冷哮、虚寒便秘等。时至今日，硫磺仍广泛用于杀虫止痒、杀灭细菌，日常生活中，我们比较常见的有硫磺香皂等。 我国古代四大发明之一的黑火药，主要成分就是硫磺、硝酸钾和木炭。点燃黑火药，主要成分之间瞬间发生反应，生成大量空气中含量最多的气体和二氧化碳，同时放出大量的热，导致气体体积急剧膨胀，在有限的空间内发生爆炸。反应中生成的固体K2S小颗粒分散在气体里，冒出滚滚的浓烟，因此得名黑火药。写出黑火药爆炸时的化学方程式___________。 黑火药属民用爆炸物品，保存黑火药应注意___________（写出一条即可）。 ③在国外，硫磺同样早早地走进了人们的生活。大约4000年前，埃及人利用硫磺燃烧产生的二氧化硫来漂白白布匹。写出硫燃烧的化学方程式___________，反应的微观实质是___________。 在熏蒸过程中，周围常常摆放一些盛有石灰水的容器，目的是___________。一段时间后，容器底部会有白色沉淀，其反应原理是(用化学方程式表示)___________。 ④在熏蒸过程中，要促进硫磺矿石的燃烧，可以采取的措施有(写两条)___________、___________。 物质二：芒硝 ⑤芒硝也是一味中药，具有泻下通便、润燥软坚、清火消肿的功效，常用于实热积滞、腹满胀痛等病症的治疗，外治痔疮肿痛等。在工业上用于制革、制玻璃、制碱等工业。 世界上芒硝湖的分布，以我国和俄罗斯居多。在干涸的盐湖中，芒硝与食盐等共生。在秋冬季节气温下降时，芒硝结晶析出，晶体中含有少量氯化钠。下图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，从芒硝与食盐的混合物中提纯芒硝的步骤是___________。 物质三：硫酸 ⑥硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于生产化肥、药物、炸药、蓄电池、纺织、石油化工、金属冶炼以及染料等工业中。 浓硫酸和稀硫酸溶质和溶剂种类都相同，但是性质差异却很大。请在下表中写出浓硫酸、稀硫酸在工业或实验中的用途及其利用的性质： 用途 依据的性质(能写出化学方程式的，请写出) 浓硫酸 ______ ______ 稀硫酸 ______ ______ ______ ______ 物质四：硫化氢 ⑦人体内半胱氨酸和蛋氨酸代谢可生成硫化氢，硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效。在工业和科研中，硫化氢在合成荧光粉、光导体制造、金属精制、农药和医药等领域有重要应用。 通常情况下，硫化氢是一种无色、气体，有剧毒，密度比空气大，能溶于水，得到氢硫酸溶液。实验室用块状硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取H₂S，该反应的化学方程式是___________。要制取一瓶硫化氢气体，同时通过明显的现象证明气体收集满了、并对尾气进行处理，请从下列选用合适的装置，并排序___________。 该实验中，气体收集满了的实验现象是___________，写出对多余的硫化氢气体进行尾气处理的化学方程式___________，该反应中发生有效相互作用的粒子是___________。 硫元素贯穿了人类文明发展的历程。未来，随着科学技术的不断进步，硫元素必将在更多领域绽放出更加耀眼的光芒。 【答案】(1) 硫的元素符号为S（合理即可） C 最外层电子数相同 (2) S CS2 盐 化合物 S Na+、 远离火源（合理即可） 氧分子分解为氧原子，硫原子与氧原子结合生成二氧化硫分子 吸收二氧化硫，防止污染空气 通入足量氧气 将硫磺矿石粉碎（合理即可） 加热溶解、冷却结晶、过滤、干燥 作干燥剂 吸水性 用于除铁锈 制取氢气 AEFG 石蕊溶液变红 氢离子和氢氧根离子 【详解】（1）①根据硫元素周期表一格可知，硫的元素符号为S、原子序数为16、相对原子质量为32.06等，故填：硫的元素符号为S（合理即可）； ②最外层电子数相同的原子（稀有气体元素除外），具有相似的化学性质。由硫原子的结构示意图可知，其最外层电子数是6，则与硫化学性质相似的是C，故填：C；最外层电子数相同； （2）①火山口附近的硫磺矿，主要存在的是硫（S），其是由硫原子构成； 无水芒硝，其主要成分为Na2SO4，其是由钠离子和硫酸根离子构成，属于盐； 有机溶剂为CS2，其是由碳元素和硫元素组成的化合物； 故填：S；CS2；盐；化合物；S；Na+、； ②硫磺、硝酸钾和木炭在点燃的条件下反应生成氮气（空气中含量最多的气体）、二氧化碳和K2S，反应的化学方程式为； 根据题干信息，黑火药属民用爆炸物品，保存黑火药应注意远离火源、避免受潮并密封保存等； 故填：；远离火源（合理即可）； ③硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，反应的微观实质是氧分子分解为氧原子，硫原子与氧原子结合生成二氧化硫分子； 二氧化硫有毒，能与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为，则在熏蒸过程中，周围常常摆放一些盛有石灰水的容器，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气； 故填：；氧分子分解为氧原子，硫原子与氧原子结合生成二氧化硫分子；吸收二氧化硫，防止污染空气；； ④在熏蒸过程中，要促进硫磺矿石的燃烧，可以采取的措施有通入足量氧气、将硫磺矿石粉碎、提高温度等，故填：通入足量氧气；将硫磺矿石粉碎（合理即可）； ⑤由图可知，0~40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从芒硝与食盐的混合物中提纯芒硝的步骤是加热溶解、冷却结晶、过滤、干燥，故填：加热溶解、冷却结晶、过滤、干燥； ⑥浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性或中性气体； 稀硫酸可用于除铁锈，发生的反应为稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；还可以与锌粒反应制取氢气，发生的反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：作干燥剂；吸水性；用于除铁锈；；制取氢气；； ⑦硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学方程式为； 实验室用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下制取硫化氢，该反应适用于固-液常温型，发生装置选A，硫化氢密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法进行收集，收集装置选E；硫化氢溶于水得到氢硫酸溶液，显酸性，能是石蕊溶液变红，硫化氢能与氢氧化钠反应，则装置顺序为AEFG； 硫化氢溶于水得到氢硫酸溶液，显酸性，能是石蕊溶液变红，则该实验中，气体收集满了的实验现象是石蕊溶液变红； 硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为，该反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水，则该反应中发生有效相互作用的粒子是氢离子和氢氧根离子； 故填：；AEDG；石蕊溶液变红；；氢离子和氢氧根离子。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题三 物质的组成和结构 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 构成物质的微粒 元素 真题动向 考法01微粒的观点解释现象 考法02 原子结构 考法03 相对原子质量的概念及计算 考法04 离子符号的书写与意义 考法05 元素符号书写及意义 考法06 元素周期表 核心提炼 知识点一 构成物质微粒 知识点二 原子 知识点三 离子 知识点四 元素及元素周期表 提升训练 考点二 化学式 化合价 化学用语 真题动向 考法01 化合价规律及计算 考法02 化学式书写及意义 考法03 有关化学式的计算 考法04 化学用语 核心提炼 知识点一 化学式 知识点二 有关化学式的计算 知识点三 化合价 知识点四 符号周围不同位置数字意义 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 题型结构：选择题侧重基础考点；填空题侧重化学用语书写、微粒结构示意图分析；计算题常以化学式为载体，考查元素质量比、质量分数的计算，整体题型分布均匀，基础题占比高。 考查方向：从单一概念辨析转向综合考查，常结合生活现象、新材料研发、元素周期表新信息等真实情境，考查微粒观点的应用、化学用语的规范书写及化学式的定量计算，强化对“变化观念与微观探析”化学核心素养的考查。 难度梯度：基础题占比约55%，中档题约40%，较难题约5%，整体难度适中，侧重对基础知识的灵活应用和简单计算能力的考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 构成物质的微粒 青岛卷T6，3分；济南卷T8，3分 潍坊卷T16，4分；菏泽卷T5，3分 青岛卷T10，3分；济南卷T3，3分 日照卷T1，3分；烟台卷T5，3分 东营卷T4，3分；临沂卷T6，3分 元素及元素周期表 烟台卷T9，3分；滨州卷T10，3分 淄博卷T17，4分；德州卷T18，3分 淄博卷T17，3分；青岛卷T15，3分 潍坊卷T12，3分；聊城卷T8，3分 泰安卷T7，3分；济宁卷T9，3分 化学式与化合价 济南卷T11，3分；济宁卷T16，4分 东营卷T10，3分；烟台卷T9，3分 聊城卷T7，3分；潍坊卷T15，3分 日照卷T12，4分；淄博卷T10，3分 威海卷T8，3分；枣庄卷T9，3分 命题预测 核心素养导向更突出：试题将继续以生活现象（如花香四溢、热胀冷缩）、新材料（如氮化镓、石墨烯）、食品/药品标签（如维生素、药品成分）为真实情境，考查学生运用微粒观点解释现象、根据化学式分析物质组成的能力。 三重表征思维强化：原子/离子结构示意图与元素周期表结合、化学用语（元素符号、离子符号、化学式）的规范书写、宏观物质组成与微观粒子构成的联系等考点将持续高频出现。 计算与应用结合：化学式的相关计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）将与食品、药品的成分含量分析结合，考查定量计算和实际应用能力。 基础概念的灵活辨析：分子、原子、离子的区别与联系，元素的概念，化合价的规律等基础概念，将以选择题形式考查，侧重对易混淆点的辨析。 考点一 构成物质的微粒 元素 考法01 微粒的观点解释现象 1.（2023·山东·中考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　） 选项 宏观现象 微观解释 A 天然气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子间隔减小 B 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失 氢氧根离子和氢离子结合成水分子 C 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快 温度越高，分子运动越快 D 向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起 酒精分子受热后体积变大 考法02 原子结构--模型建构 2．(2024·山东青岛·中考真题)科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 考法03 相对原子质量的概念及计算 3．(24-25八年级上·山东烟台·期中)下列关于相对原子质量的说法正确的是（） A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与12C原子质量的比值 C．是一个比值，单位为g D．相对原子质量越大，原子的实际质量就越大 考法04 离子符号的书写与意义 4.(2023·山东青岛中考)下列物质由离子构成的是（） A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水 考法05 元素符号书写及意义 5．(24-25九年级上·山东临沂期中)下列元素名称与元素符号书写都正确的是（） A．铝Cl B．硅SL C．贡Hg D．氦He 考法06 元素周期表--生活中的化学元素 6．(2024·山东潍坊·中考·真题)铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g C．x的数值为25 D．Eu²⁺的核外电子数是65 知识点一 构成物质微粒 1、 构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。 2、由原子构成的物质： 、金属单质，例如：金、铁； 、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅 、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气 知识点二 原子 （一）原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电） 1、原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2、核电荷数：原子核所带电荷数。 3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 （二）原子或分子的基本性质 1、质量和体积都很小； 2、粒子之间都有间隔； 3、粒子总在不断的运动； 4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 （三）相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、公式：相对原子质量=质子数+中子数 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 （四）电子的排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）； 弧线上数字（该电子层上电子数） 4、原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数。 知识点三 离子 1、 定义：带电的原子或原子团。 2、 分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3、 书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 4、原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 知识点四 元素及元素周期表 1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。 2、分类： （1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3； （2） 非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）； 3、元素符号：（1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 宏观：一种元素。 （3）意义： 微观：一个原子。 由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素； 5、元素周期表： （1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共 18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； （2）信息： A是原子序数、 B是元素符号、 C是元素名称、 D是相对原子质量； 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 （3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多； 纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。 1.(2025·山东枣庄·一模)一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是 A．①→②发生了化学变化 B．水分子的运动速率：③>②>① C．水分子间的间隔：①>③ D．状态③的水分子静止不动 2.(2025·山东泰安·三模)宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．气体容易被压缩——气体分子间隔较大 B．水蒸气冷凝变成液态水，体积减小——温度降低，分子变小 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的性质不同 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 3.(2025·山东菏泽·一模)如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A．上述五种微粒只涉及四种元素 B．①②④属于原子，③属于阴离子 C．②③⑤表示的微粒性质较稳定 D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 4.(2024·山东东营·二模)下列说法正确的是 A．所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成 B．质子数相同的一类微粒属于同一种元素 C．最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似 D．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 5.(2025·山东威海·一模)元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法中不正确的是 A．氧原子的相对原子质量是16.00 B．磷原子的中子数为15 C．氧元素和硫元素的化学性质相似 D．磷、硫、氯三种元素原子的最外层电子数依次增多 6.(2024·山东聊城·一模)花青素（化学式C15H11O6）具有抗氧化作用，下列关于花青素的说法正确的是 A．花青素由碳、氢、氧三种原子构成 B．花青素的相对分子质量为287g C．花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15:11:6 D．花青素中碳元素的质量分数最大 7.(2025·山东济南·一模)下列化学用语表达正确的是 A．汞元素：hg B．2个钙离子：2Ca²⁺ C．氯化铁：FeCl₂ D．稀有气体氖：Ne₂ 8.(2025·山东济宁·一模)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。 镓元素在周期表中应位于______处（填“X”“Y”“Z”），镓原子核外有四层电子，位于第______周期，m＝______。镓原子容易失去电子形成______（填离子符号），氮化镓的化学式可以表示为______。 9.(2024·山东德州·二模)“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请从不同角度完成对NaHCO₃性质的学习。 (1)NaHCO₃的水溶液pH>7，在物质的分类中属于______（填“碱”“盐”“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，写出其化学方程式______。 (2)向NaHCO₃溶液中滴加Ca(OH)₂溶液，观察到的实验现象为______。 (3)NaHCO₃受热易分解产生Na₂CO₃和两种常见的氧化物，反应的化学方程式为______。 (4)Ca(HCO₃)₂溶液中存在Ca²+和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母）。 A．食醋B．纯碱C．食盐 10.(2024·山东烟台·模拟预测)北京是奥运历史上首座“双奥之城”，奥运火炬的迭代体现了我国高超的科技水平。 (1)“飞扬”火炬是碳纤维与高性能树脂结合的新型材料，该材料属于______材料（填“金属”“复合”“有机合成”）。 (2)“祥云”火炬使用丙烷(C₃H₈)作燃料，“飞扬”火炬采用液氢作燃料。 ①高压储氢瓶解决了氢气液化的难题，氢气液化的过程中，分子的______（填“体积”“间隔”“数目”）变小。 ②丙烷燃烧的化学方程式为______。相对于丙烷，氢气作燃料的优点是______（写一点）。 (3)确保“飞扬”火炬在极寒大风下持续燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是______（填字母）。 A．持续不断释放氢气B．温度不低于氢气的着火点C．氢气与空气保持充分接触 考点二 化学式 化合价 化学用语 考法 01 化合价规律及计算---传统文化 1．(2025·山东省淄博市·中考真题)火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K₂S中硫元素的化合价分别是（） A．2，-2B．2，+3C．3，+4D．3，-2 考法02 化学式书写及意义--生活中的化学物质 2.(2024·山东济宁·中考真题)“水是生命的源泉”。下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（ ） A．水是一种氧化物 B．水是由氢、氧两种元素组成的 C．水分子中含有氢、氧两种原子 D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子 考法03 有关化学式的计算---科技前沿 3.(2025·山东聊城·中考真题)2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C11H19NO₉）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是（） A．唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B．唾液酸由40个原子构成 C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9D．唾液酸中氧元素的质量分数最大 考法04 化学用语----科技前沿 4.(2024·山东东营·中考真题)有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（） A．3个二氧化碳分子：3CO₂B．碳酸钠的化学式：NaCO₃ C．碳酸根离子：CO₃D．金属钠中钠元素的化合价：Na+1 知识点一 化学式 1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。 由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。 （2）化合物： 常见的化学式，熟记。 根据化合价书写化学式。 3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。 微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个原子。 宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。 （3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。 知识点二 有关化学式的计算 1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。 4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。 知识点三 化合价 1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。 2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 4、规律 （1）单质中元素化合价为0； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5、应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。 知识点四 符号周围不同位置数字意义 1、在符号前面：表示几个粒子。如1）2H2O：2个水分子；2）2H：2个氢原子；3）2H+：2个氢离子 2、在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。如：Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。 3、在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。如H2O：1个水分子中有2个氢原子。+2 MgO 4、在符号的正上方：表示元素的化合价。如： 氧化镁中镁元素的化合价是+2价。 1.【新考法·航天科技】(2025·山东济南·一模)今年12月2日，我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：，该反应中x的值及四氯硅烷（SiCl4）中硅元素的化合价分别为（ ） A．2，+4 B．4，+4 C．2，+2 D．4，+2 2.(2024·山东德州·一模)钴的元素符号为Co，在化学周期表中排27号，是一种金属元素。有关钴的化合价及物质类别图，下列分析正确的是（） A．物质a的化学式是CoO B．R处对应的物质类别是酸 C．通过复分解反应，物质a可以转化为物质b D．物质b的化学式是Co(OH)₂ 3.(2025·山东日照·三模)现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入2gMnO₂粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g，下列有关计算和分析中，正确的是（） A．烧杯内剩余液体中氢、氧元素的质量比是1：9B．该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为86% C．该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%D．该实验中，生成氧气的质量2.2g 4.(2024·山东泰安·二模)下列化学用语与所表述的意义相符合的是：①FeCl₂—氯化铁②2Ca2+—2个钙离子③O₂—2个氧原子④Na—钠离子⑤H₂O—1个水分子⑥2H—2个氢元素⑦N2—氮气 A．②⑤⑦ B．②③④⑥ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦ 【答案】A 【分析】本题考查化学用语的意义，需区分氯化亚铁与氯化铁的化学式、离子符号与原子符号、元素与原子的描述、化合价的标注。 5.(2024·山东青岛·一模)“宏观一微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A．2个钠离子：2Na B．3个氮原子：N3 C．2CO₂:2个二氧化碳分子 D．氯化锌的化学式：ZnCl 6.(24-25九年级上·山西临汾·期中)氯气常用于自来水的杀菌消毒，原理是Cl₂+H₂O=HCl+HClOx，HClOx具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的细胞结构从而起到杀菌消毒的作用。已知：HClOx中氯元素的化合价为+1，在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注正确的是 A． B． C． D．物质HClOx的化学式为HClO 7.(2024·山东临沂·二模)葡萄糖化学式为C6H12O₆，其能为人体组织提供营养。下列有关葡萄糖的说法正确的是 A．一个葡萄糖分子含有6个H₂B．葡萄糖中氢、氧元素的质量比为2：1 C．葡萄糖属于有机物D．葡萄糖不在六大基本营养素中 8.(2025·山东滨州·一模)用化学用语填空。 (1)2个甲烷分子______； (2)3个铁离子______； (3)1个硫原子______； (4)硝酸铵______。 (2)铁离子为Fe³⁺，3个铁离子为3Fe³⁺； (3)硫原子的符号为S； (4)硝酸铵中NH₄⁺为+1价，NO₃⁻为-1价，化学式为NH₄NO₃。 9.【新考法·医学中的化学物质】(2024·山东泰安·三模)我国医疗卫生事业建设卓有成效，为我国实现阶段目标做出了突出贡献。 (1)某些重症患者需要使用氧气瓶供氧，氧气来自于空气，利用了液态空气中各成分的______不同。 (2)增强体质，做好防护是自我保护的有效方法。 ①加强营养：午餐食用米饭、清蒸鱼、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是______。 ②勤通风消毒：次氯酸钠(NaClO)也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为______，制取次氯酸钠的反应为：Ca(ClO)₂+X=CaCO₃↓+2NaClO，X的化学式为______。 (3)外出时需佩戴口罩。制作口罩用的面料主要是聚丙烯[(C₃H₆)ₙ]，丙烯(C₃H₆)通过聚合反应生成聚丙烯，______（填“符合”或“不符合”）绿色化学的理念。 (4)用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C₂H₄O₃=2C₂H₄O₂+Y↑，则Y的物质中元素的化合价为______。 10.【新考法·航天科技】(2025·山东临沂·二模)中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸化学式为（C₆H₈O₇）。试计算： (1)柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为______（写最简整数比）。 (2)9.6g柠檬酸中含有氢元素的质量为______g。 一、单选题 1．（2025·山东临沂·二模）2023年2月19日，我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸()、丙氨酸()等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。下列说法正确的是 A．甘氨酸、丙氨酸均属于有机物 B．甘氨酸的相对分子质量为75g C．丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成 D．丙氨酸完全燃烧时只生成二氧化碳和水，产物无污染 2．（2024·山东德州·二模）我国科学家在国际上首次以(和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是 A．反应前后分子种类改变，原子种类不变 B．无机物在一定条件下可以转化成有机物 C．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 3．（24-25九年级上·山东青岛·期末）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H  ②Fe2+   ③   ④P2O5  ⑤HClO A．表示物质组成的化学式的有①④⑤ B．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 C．⑤中氯元素的化合价为-1 D．表示阳离子的有②③ 4．（24-25九年级上·山东滨州·期末）“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语正确的是 A．2个氧原子—O2 B．2个氢分子—2H2 C．2个镁离子：2Mg+2 D．“3S2-”中的“2”表示三个硫离子带两个单位负电荷 5．（2025山东泰安·三模）端午节是我国的传统节日，“吃粽子”是传承了几千年的习俗。粽子中的红枣可以预防贫血，这是因为红枣中富含 A．铁元素 B．铁原子 C．铁离子 D．铁单质 6．（2026·山东青岛··一模）下列化学用语可以表示两个分子的是 A．O2- B．2O2 C．CO2 D．2O 7．（2024·山东青岛·一模）春有百花秋有月，此心安处“即”吾乡。即墨府前街因樱花盛开之美成为网红打卡地。樱花随风飞舞，香气四溢。“樱花香气四溢”说明 A．分子的质量很小 B．分子由原子构成 C．分子在不断运动 D．分子之间有一定的间隔 二、综合应用题 8．（2025·山东临沂·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 (1)下列化学储氢材料中含氢量最低的是_______（填字母）。 A．NH3 B．N2H4 C．CH4 (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 ①Ce2O3中铈元素的化合价为_______。 ②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为_______。 ③反应器Ⅱ反应前后改变的是_______，不变的是_______；能量变化是_______变成_______。 (3)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应） ①丁的化学式为_______。丁和一氧化碳的相同点有_______。 ②参加反应的甲与乙的质量比为_______。 9．（2024·山东泰安·二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)构成氮气的粒子是_________________（填“氮分子”或“氮原子”）。 (2)中国“天问一号”探测器应用的新型镁锂合金材料是由我国自主研发的。图1为镁在元素周期表中的部分信息，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_____________（填序号），与镁元素化学性质相似的是_____________（填序号）。 (3)如图为某化学反应的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式____________。 (4)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是____________。 ②固体A的成分为____________（填化学式）。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式____________（任写一个即可）。 10．（2024·山东青岛中考真题）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： (1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 (2)甲醛的化学式为________，上述转化反应的化学方程式为________。 (3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为________g。 (4)羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如图所示。 ①机械球磨的目的是________。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为________。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为________。 【相对分子质量：CaO56 Ca（OH）274 P2O5142】 1．（2026·山东青岛·一模）科技缔造生活，创新筑梦未来。我国在多项科技领域中取得进展。分析图文信息，回答下列问题。 (1)图1：北京冬奥会中处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。开幕式火炬“飞扬”首次采用“微火”替代了以往的“大火”，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______。 (2)图2：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为柴油和核能。柴油是由石油蒸馏得到的，蒸馏是利用物质的______不同分离混合物的一种方法。 (3)图3：在航母、高铁和空间站建设中，常用焊锡进行焊接。这利用了焊锡的熔点比锡______（填“高”或“低”）。 (4)图4：我国空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，镓和砷的原子结构示意图依次为下图所示，其中____，二者属于不同元素的本质原因是因为____。 (5)空间站为保障航天员的生活，实现资源的最大化利用。如图是空间站资源再利用模拟图。 ①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔洞，其结构类似于初中化学常用的____（填物质名称）。 ②萨巴蒂尔反应系统：在加热和催化剂的作用下，萨巴蒂尔反应器内可吸收CO2并实现水的再生，请结合图中信息，写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式______。 2．（2025·山东临沂·一模）几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融探火”到“天宫遨游”，中国航天人以一次又一次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。 (1)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为___________。 (2)“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为___________。 (3)航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 Ⅰ．从地上带上去 变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。    由图1、图2可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，___________(填“氮”或“氧”)分子更容易被吸附； ②过程2中，采用___________的方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 Ⅱ．在天宫制出来 ③飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。若吸收44g二氧化碳，理论上产生多少氧气？___________ (写出计算步骤) ④电解水制氧气，其化学反应方程式___________。 3．（2024·山东济南·模拟预测）烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，苛化法制烧碱是目前工业制烧碱的重要方法之一，其主要流程如图所示： (1)①第④步中加入试剂 X 的化学式为__________。 ②氢氧化钠固体如果暴露在空气中不仅会吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳发生反应而变质，该反应的化学方程式为_________。 某化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究，在烧杯中加入含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品25g，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设石灰石中的杂质不反应，也不溶于水，也不含CaCO3中的任何成分)。请根据题意回答下列问题： (2)①该石灰石样品中Ca元素的质量分数为________ 。 ②当滴入稀盐酸73g(即图中A点)时，烧杯中溶液里的溶质是_____________(写化学式)。 ③当滴入稀盐酸146g(即图中B点)时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____________ (计算结果精确到0.1g)。 4．（2025·山东威海·一模）从元素到物质 在化学元素组成的奇妙物质世界里，硫元素犹如一颗璀璨的明星，在生命科学、近代化学工业、现代工业生产等领域发挥着重要作用。 (1)元素——原子视角 1777年，法国著名化学家拉瓦锡，凭借着敏锐的洞察力和科学的研究方法，认为硫是一种元素，并把它列入化学元素表中。 ①在元素周期表中，硫元素对应的表格如图所示，从中可以获取有关硫原子核的信息有(写一条)___________。 ②硫原子的结构示意图如下图A所示，可以推测出它与下列(填字母序号)___________原子的化学性质相似，判断的依据是___________。 (2)物质视角 ①存在：硫是人体内蛋白质的重要组成部分，对人的生命活动具有重要意义。在自然界中，硫有游离态和化合态两种存在形式，火山地区有时能看到硫的游离态单质。硫元素在自然界中分布广泛，下表列出了几种含硫物质，请将表格补充完整。 存在 火山口附近的硫磺矿 无水芒硝 有机溶剂 主要成分化学式 ______ Na2SO4 ______ 物质类别 单质 ______ ______ 构成微粒(写符号) ______ ______ CS2 物质一：硫磺——单质硫 ②我国古代第一部药物学专著《神农本草经》里，石硫黄(也就是硫)作为一种中药被记载。外用治疥癣、湿疹等；内服治虚喘冷哮、虚寒便秘等。时至今日，硫磺仍广泛用于杀虫止痒、杀灭细菌，日常生活中，我们比较常见的有硫磺香皂等。 我国古代四大发明之一的黑火药，主要成分就是硫磺、硝酸钾和木炭。点燃黑火药，主要成分之间瞬间发生反应，生成大量空气中含量最多的气体和二氧化碳，同时放出大量的热，导致气体体积急剧膨胀，在有限的空间内发生爆炸。反应中生成的固体K2S小颗粒分散在气体里，冒出滚滚的浓烟，因此得名黑火药。写出黑火药爆炸时的化学方程式___________。 黑火药属民用爆炸物品，保存黑火药应注意___________（写出一条即可）。 ③在国外，硫磺同样早早地走进了人们的生活。大约4000年前，埃及人利用硫磺燃烧产生的二氧化硫来漂白白布匹。写出硫燃烧的化学方程式___________，反应的微观实质是___________。 在熏蒸过程中，周围常常摆放一些盛有石灰水的容器，目的是___________。一段时间后，容器底部会有白色沉淀，其反应原理是(用化学方程式表示)___________。 ④在熏蒸过程中，要促进硫磺矿石的燃烧，可以采取的措施有(写两条)___________、___________。 物质二：芒硝 ⑤芒硝也是一味中药，具有泻下通便、润燥软坚、清火消肿的功效，常用于实热积滞、腹满胀痛等病症的治疗，外治痔疮肿痛等。在工业上用于制革、制玻璃、制碱等工业。 世界上芒硝湖的分布，以我国和俄罗斯居多。在干涸的盐湖中，芒硝与食盐等共生。在秋冬季节气温下降时，芒硝结晶析出，晶体中含有少量氯化钠。下图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，从芒硝与食盐的混合物中提纯芒硝的步骤是___________。 物质三：硫酸 ⑥硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于生产化肥、药物、炸药、蓄电池、纺织、石油化工、金属冶炼以及染料等工业中。 浓硫酸和稀硫酸溶质和溶剂种类都相同，但是性质差异却很大。请在下表中写出浓硫酸、稀硫酸在工业或实验中的用途及其利用的性质： 用途 依据的性质(能写出化学方程式的，请写出) 浓硫酸 ______ ______ 稀硫酸 ______ ______ ______ ______ 物质四：硫化氢 ⑦人体内半胱氨酸和蛋氨酸代谢可生成硫化氢，硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效。在工业和科研中，硫化氢在合成荧光粉、光导体制造、金属精制、农药和医药等领域有重要应用。 通常情况下，硫化氢是一种无色、气体，有剧毒，密度比空气大，能溶于水，得到氢硫酸溶液。实验室用块状硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取H₂S，该反应的化学方程式是___________。要制取一瓶硫化氢气体，同时通过明显的现象证明气体收集满了、并对尾气进行处理，请从下列选用合适的装置，并排序___________。 该实验中，气体收集满了的实验现象是___________，写出对多余的硫化氢气体进行尾气处理的化学方程式___________，该反应中发生有效相互作用的粒子是___________。 硫元素贯穿了人类文明发展的历程。未来，随着科学技术的不断进步，硫元素必将在更多领域绽放出更加耀眼的光芒。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $