特训11 水溶液中的离子反应与平衡-【创新教程·微点特训】2026年考前复盘高考化学冲刺

化学 特训11 水溶液中的离子反应与平衡 (时间：45分钟满分：100分) 、选择题：本题12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 镊子 市 pH试纸 蓝色钴 整 玻璃 A.浸取草木灰 B.过滤草木灰浊液 C.测量浸出液pH D.检验浸出液中K+ 2.下列物质属于强电解质的是 ( 郑 A.CH CI B.C,H NH CI C.S0, D.Mg(OH)2 3.小嘉同学用pH试纸测1.0mol·L-1 NaCIO溶液，结果为 A.pH>7 B.pH<7 C.pH=7 D.无法知道 1 4.已知25℃时，RS04(s)+CO(aq)=一RCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=1.75×10, K,(RCO3)=2.80×109,下列叙述中正确的是 ( 刻 A.向c(CO)=c(SO?)的混合液中滴加RCL2溶液，首先析出RSO4沉淀 B.将浓度均为3X1045mol·L1的RCL2、NaCO,溶液等体积混合后可得到RCO,沉淀 扬 C.25℃时，RS04的Km约为4.9X10-5 D.相同温度下，RCO3在水中的Kp大于在Na2CO3溶液中的K 5.某温度下，保持溶液中c(HF)=0.1mol·L1,通过调节pH使 Pb2+、Ba+形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示c(F-)、 (3.2,5.4 (4.2.5.7刀 c(Ba2+)、c(Pb2+)]的关系如图所示。已知：pX=-lgc(X); Kp(BaF2)>Kap(PbF2)。则下列说法错误的是 ( A.①为pH与pc(F-)的关系 阳 B.Kp(BaF2)=1.0X10-5.7 数 C.①与②线的交点pH为2.1 D.pH=2时，c(Ba+)>c(H+)>c(F-)>c(OH) PH 6.常温下，向10mL0.1mol·L1某三元弱酸（简写为H3A)溶液中滴加V mL pH=13的 NaOH溶液，滴加NaOH溶液后的pH与含A粒子分布系数的关系如图所示。已知：HA的 n(H2A) 分布系数表达式为6(HA)= (HA)十n(HA)+n(HA2-)+n(A)X100%。下列叙述 错误的是 100 A.曲线②表示6(H2Aˉ)变化 B.常温下，Ka(H3A)=106.39mol·L-1 C.常温下Na2HA溶液中c(H2A)>c(A3-) D.pH=4.77时，溶液中：c(Na+)<3c(HA2-)+3c(A3-) ·41· 7.部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是() 含N物质 含CI物质 含氧酸 d'e' 及其盐 氧化物 单质 氢化酬a +54+2 -10+1 +5+7 N的化合价 CI的化合价 A.图中e、e对应含氧酸均为强电解质 B.工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO C.利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D.久置的b'水溶液酸性会增强 8.C1,常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解（非氧化还原反应），反应为 NCl3十3H2O一NH3+3HClO,设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.H2O中含有s-po键 B.NCl3中N元素为+3价 C.0.1 mol Cl2通入足量水中，生成的HClO的数目为0.1NA D.常温下，1LpH=10的氨水中OH的数日为0.0001NA 9.下列离子在指定条件下可能大量共存的是 A.由水电离的c(H+)=101mol/L的溶液：Cu+、K+、S,O、C B.与A1反应可以生成H2的溶液：Na、Mg2+、Br、SO C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、Fe2+、SO号、NO D.使pH试纸变蓝的溶液：K+、[AI(OH)4]、SO、HCO 10.常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度，1H 11 均为0.10mol·L1的HX溶液和HY溶液，所得滴定曲线如图 91 ②HX ⑤ ④ 示。下列说法错误的是 ③ A.HY的酸性强于HX的酸性 10 20 B.点②所示溶液中：c(X)>c(Na)>c(HX)>c(OH厂)>c(H+) 30+ VNaOH(aq)VmL C.点④和点⑤所示溶液中：c(OH)十c(Y)=c(H+)十c(Na) D.点②和点③所示溶液中：c(X)一c(Y)=c(HY)-(HX) 11.已知25℃，HC0OH的K。=1.80×10-4;H2S03的K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8; 下列描述正确的是 () A.过量甲酸和CaSO,反应的化学方程式2 HCOOH+CaSO3一H2SO3+(HCOO),Ca B.将S0,通入氨水中，当c(0H)降至1.0X10'molL1时，溶液中的，c(SC） c(HSO) =6.2 C.该温度下0.1mol/L的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系：c(SO)<c(H2SO3) D.该温度下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，则K.(CaSO3)≈3.9×10- ·42· 12.难溶物M(OH)3在溶液中存在两种平衡关系：M(OH)3(s) 02 468101214 pH -M+(aq)+30H (aq);M(OH3 (s)+OH (aq) 2 ① ge ② [M(OH)4]厂(aq),常温下，lgc(M3+)、lgc([M(OH)4])与pH (10,-3.37) 4 的关系如图所示。下列说法正确的是 ) A.曲线①代表lgc([M(OH),]-)与pH的关系 B.M(OH),(s)的溶度积常数Kp=101.37 C.向c(M+)=0.1mol·L1溶液中加NaOH至pH=9时，M元素主要以[M(OHD4]厂存在 D.M3+(aq)十4OH(aq)→[M(OH)4]-(aq)的平衡常数K=103.6 二、非选择题：本题2小题，共40分 13.(20分)H2S是一种重要的化工原料，25℃时，Kp(CuS)=6.0X1036,Kp(FS)= 6.0×10-18;H2S:Ka1=1×10-7,K2=1×10-18。 (1)写出CuS在水中的沉淀溶解平衡方程式： 。 HS的水解方程 式： (2)常温下，NaHS溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫粒子的 浓度由大到小的顺序为 (3)常温下，水溶液中c(H)和c(OH)的浓度变化如图所示， ↑c(OH)/mol-L) 下列说法正确的是 (填标号)。 A.将硫化氢通人水中，溶液中c(H+)的变化：a→c B.a点溶液中可大量存在的离子：Na+、K+、Fe3+、Cl、SO 1×10 C.将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 c(S2-) 1×10-7 c(H)/(mol-L-) D.c点时加人少量硫化钠固体，c(OH.HS)始终不变 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原 理为H,S(aq)+Cu+(aq)CuS(s)十2H+(aq),该反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含Cu+的废水中加入沉淀剂FeS,发 生反应的离子方程式为 ,当反应达到平衡时，c(Fe+) c(Cu2+) 14.(20分)疏及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。 (1)SO2、H2S都是常见的污染性气体，具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学 烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体： (2)变废为宝是治理污染的常用手段。以V,O为催化剂，将SO2氧化为SO3,再进一步 转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤： (1)S02(g)+V2O(s)S03(g)+V2O4(s),活化能为Ea1。 (i)2V2O4(s)十O2(g)=2V2O(s),活化能为E2。 能量变化如图所示。 +能量/(kJ-mol) 总反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的△H= Es kJ·mol1(用E~E,中的合理数据组成的代数式表示)。 E 决定SO,催化氧化的总反应速率的是步骤 2 mol SO2(g)+1 mol O(g)+2 mol V20,(s) [填(1)或（ⅱ）]，其活化能为 kJ·mol-1(用 E 2 mol SO,(g)+2 mol V2Os(s) E~E中的合理数据组成的代数式表示)。 反应过程 ·43· (3)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完 全，电离方程式可表示为：H2SO4—H+十HSO,,HSO4一H+SO。 ①25℃时，Na2SO4溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ②0.100mol·L1的稀硫酸中，c(H+)=0.109mol·L1,求硫酸第二步电离的电离常 数 (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 (4)液态水中，水存在自偶电离：H2O+H2O一H3O十OH。平常书写的H+,实际 上是纯水或水溶液中H,O的缩写。如HCI在水中电离，完整写法是HCI+H2O HO++CI。 ①液态的醋酸（用HAc表示）中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H,SO,溶于冰醋酸中，第一步电离的 完整写法是 。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说 E 法正确的是 (填标号)。 A.加入少量冰醋酸，c(HSO,)与c(SO)均减小 B.加入少量H2SO4,H2SO,的电离程度增大 C.加人少量NaAc固体。c(HSO,)与c(SO)的比值减小 D.加入少量Na2SO,固体，c(Ac)减小 三、（选做）不定项选择题：本题共2小题，不计入总分。 1.已知常温下，向20mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中滴 pH 入0.1000mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如 12 图所示。下列说法正确的是 )8.7 -D A.若A点pH=3.0,醋酸的电离度为10% 4.7 A B.若B点pH=4.7,该点电荷守恒式为 0510 15 20 V(NaOH)/mL c(CH COO)+c(OH)=c(H)+c(Na) 19.88 C.若C点加入NaOH溶液的体积为19.88mL,离子浓度大小关系是c(CH,COO) 烯 c(Na)>c(OH)=c(H) D.D点pH=8.7,溶液的元素质量守恒关系式是c(CH COO)+c(CH,COOH)=2c(Na+) 2.Hg2+是一种有毒的重金属离子，常使用S2-处理以降低其毒性。已知：Hg2+十S2- HgS1K=4×1053Hg2++2S2-=HgSK=1×1053 现向0.2mol/L的HgCl2溶液中不断加入2mol/L的Na2S溶液至溶液体积加倍，下列 说法不正确的是 A.HgS+S2-→HgS2K=4.0 B.将2mol/L的Na2S溶液改为0.45mol/L的Na2S溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不 消失 C.该实验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失 D.随着不断加入Na2S溶液，溶液的pH不断升高 ·44·特训11 1.C[A.浸取草木灰在烧杯中搅拌进行，A正确；B.过 滤草木灰浊液操作注意“一贴、二低、三靠”，图中操作 正确，B正确；C.测量浸出液pH,不能将pH试纸直接 伸入浸出液，应用洁净千燥的玻璃棒蘸取浸出液，再 滴至pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照读数， C错误；D.检验浸出液中K+,应进行焰色试验，观察 颜色时要透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，以滤去黄 色的光，D正确。] 2.B[强电解质一般是强酸、强碱以及大部分盐；弱电 解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、 水，据此分析；A.CH3C1,属于非电解质，A错误；B. C2HNH3Cl,是由C2HNH2和盐酸反应生成的盐， 属于强电解质，B正确；C.SO3属于非电解质，C错误； D.Mg(OH)2是中强碱，属于弱电解质，D错误。] 3.D[ClO-+H20=OH+HClO,CIO水解生成 OH,溶液显碱性，但是HCIO会漂白pH试纸，故无 法用pH试纸测出NaCIO溶液的pH,D符合题意。] 4.C[A.RSO4(s)+CO号(aq)=→RCO3(s)+SO-(aq) 的平衡常数K=c(SO)=c(S0?)·c(R2+) c(CO-)c(CO?-)·c(R2+) Kp(RS02=1.75X104,Kp(RS04)=1.75×104× Ksp(RCO3) Ksp(RC03)=1.75×104×2.80×10-9=4.9×10-5。 RSO4、RCO3属于同种类型且Kp(RSO4)> KP(RCO3),故向c(CO?)=c(SO?)的混合液中滴 加RC2溶液，首先析出RCO3沉淀，A错误；B.将浓 度均为3×10-4.5mol·L1的RC2、Na2CO3溶液等 体积混合后，c(R2+)=1.5×10-4.5mol·L1、 c(C0号-)=1.5×10-4.5mol·L-1,此时的离子积 Q=c(R2+)·c(C0)=1.5×10-4.5X1.5X10-4.5 =2.25×10-9<Kp(RC03),不会产生RCO3沉淀， B错误；C.根据A项计算，Kp(RSO4)=4.9×10-5, C正确；D.K即只与温度有关，与浓度无关，相同温度 下RCO3在水中的Kp与在Na2CO3溶液中的Ksp相 等，D错误。] 5.C[根据HF一H++F-可知，pH增大，H+的浓 度减小，F-的浓度增大，一lgc(F-)减小，则①为pH 与pc(F-)的关系曲线，根据pc(F-)=1时，pH=3.2, 则K=cF):H)=103X10=103.2,根 c(HF) 0.1 据曲线③给的点可知，Kp=10-5.4×(10-1)2= 10一7.4，根据曲线②给的点可得，此时Ka= c(F-)c(Ht)_10-42×c(F)=10-3.2,则c(F-) c(HF) 0.1 =1mol/L,则Kp=10-5.7×12=10-5.7,根据 ·78 Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2),所以Kp(BaF2)=l0-5.7, Kp(PbF2)=10-7.4,③为pc(Pb2+)与pH的关系曲 线，②为pc(Ba2+)与pH的关系曲线。 A.根据分析可知，①为pH与pc(F-)的关系曲线，A 正确；B.根据分析可知，Kp(BaF2)=10-5.7,B正确； C.曲线①与曲线②的交点为c(F-)=c(Ba2+)= Kp(BaF2)=101.9,K,=c(F):c(Ht)= c(HF) 101.9×c(H)=10-3.2,c(H+)=102.3mol/L,则 0.1 pH为2.3，C错误；D.当pH=2时，K。= c(F)·c(Ht)=102×c(F)=10-3.2,则c(F-) c(HF) 0.1 =l0-2.2mol/L<c(H+),溶液中c(Ba2+)= 10-5.7 (10-22)2mol/L=10-1.3mol/L>c(H+),则 c(Ba2+)>c(H+)>c(F-)>c(OH-),D正确。] 6.C[A.根据H3A是三元弱酸知，H3A的三步电离方 程式为：H3A三H++H2A,H2A-一H++ HA2-,HA2-=H+十A3-,随着NaOH溶液的加 入，8(H3A)不断减少，6(H2A)、6(HA2-)先增大后 减小，6(A3-)一直增大，故曲线①表示6(H3A),曲线 ②表示6(H2A一)，曲线③表示6(HA2-),曲线④表 示6(A3-),故A正确；B.由题图可知，曲线③和曲线 ④的交，点处c(HA2-)=c(A3-),pH=6.39,c(H十) =106.39mol/L,Ka(H,A)=c(H+)·c(A3-)- c(HA2-) 10-6.39mol·L-1,故B正确；C.由B项分析知， Ka3(H3A)=10-6.39m0·L1,HA2-的水解常数 K=c(HA）cOH）=K=101 c(HA2-) =K2=1047=109.28 <Ka3(H3A),所以HA2-以电离为主，故c(H2A) <c(A3-),故C错误；D.pH=4.77时，c(H2A-)= c(HA2-),c(H+)>c(OH),溶液中存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A3-)+2c(HA2-) +c(H2A-),所以c(Na+)<3c(HA2-)+3c(A2-), 故D正确.] 7.B[a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为 HNO3,a'为HCl,b'为Cl2,c'为HClO,d'为HClO3,e 为HClO4;A.e、e'对应含氧酸分别为HNO3、HClO4, 均为强电解质，A正确；B.工业上用NH3的催化氧化 先合成NO,进一步制备HNO3,并不通过合成N2这 一步骤，B错误；C.利用NH3还原NO或NO2生成 N2,可以消除氦氧化物的污染，C正确；D.氯水会反应 生成氯化氢和次氯酸，HClO见光分解生成HCl,酸性 会增强，D正确。] 8.D[A.水分子的结构式为H一O一H,其中氧原子杂 化类型为sp3,水分子中的。键由O的sp3杂化轨道 与H的s轨道形成，属于sp3-so键，故A错误；B.根 据题意可知，该反应为非氧化还原反应，化合价不发生 变化，根据水解反应方程式可知，NH3中N显一3价， HC1O中CI显+1价，从而推出NCl3中CI的化合价 为+1价，N的化合价为一3价，故B错误；C.Cl2与水 的反应Cl2十H2O-一HC1+HCIO,该反应为可逆反 应，生成的HClO数目小于0.1NA,故C错误；D.常温 下，pH=10的氦水中，c(0H)=1×10-4mol/L,1L 该溶液中OH数目为1L×10-4mol/L×Na= 0.0001NA,故D正确。] 9.B[A.由水电离的c(H+)=10-11mol/L的溶液可 能为强酸性或强碱性。C2+在碱性条件下生成沉淀， S2O?在酸性条件下歧化分解，两种条件均导致离子 无法大量共存，A不符合题意；B.与AI反应生成H2 的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，所有离子 无反应；若为碱性，Mg2+生成沉淀。但酸性条件下可 能大量共存，B符合题意；C.能使碘化钾淀粉试纸变 蓝的溶液含强氧化性物质。F2+和亚硫酸根离子均 有还原性，易被氧化，无法大量共存，C不符合题意； D.使pH试纸变蓝的溶液为强碱性。HCO3与OH 反应生成CO?一，且本身四羟基合铝离子与碳酸氢根 离子也不能大量共存，D不符合题意。] 10.B[A.等浓度的酸溶液，酸性越强初始pH越低。 由滴定曲线可知，初始时(V=0)HY的pH低于 HX,说明HY电离出的H十更多，酸性更强，A正 确；B.点②为HX溶液中加入l0 mL NaOH溶液，此 时溶质为等物质的量的HX和NaX,溶液显碱性 c(OH一)>c(H+),说明X水解程度大于HX电离 程度，故c(HX)>c(X),正确浓度顺序应为c(HX) >c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),B错误； C.点④和，点⑤溶液中均含Na+、H+、OH一及酸根 Y一，根据电荷守恒：c(OH-)十c(Y-)=c(H十)+ c(Na+),C正确；D.,点②和，点③所示溶液中，根据元 素质量守恒：c(HX)+c(X)=c(HY)+c(Y-),移 项即得c(X-)一c(Y-)=c(HY)一c(HX), D正确。] 11.D[A.HCOOH的Ka=1.80×10-4,H2S03的第 一步电离平衡常数Ka1=1.3×10-2,则说明酸性： 甲酸<亚硫酸，根据复分解反应的规律，弱酸不能与 强酸的盐反应制强酸，故不能反应生成H2SO3,A错 误；B.当c(OH-)=1.0×10-7mol/L时，溶液pH= c(S0号)_K26.2X10-8 7 c(HSO3)c(H+)10-7 =0.62,B错误； ·79 C.NaHSO3溶液中存在HSO5的电离平衡和水解 平衡。HS03的电离平衡常数K2=6.2×10-8;其 Kw=10-14 水解平衡常数K2==1,3X107≈7.69X 10-13,6.2×10-8>7.69×10-13,说明HS03的电 离程度大于其水解程度，故粒子浓度：c(SO)> c(H2SO3),C错误；D.在25℃时，当溶液pH=9时， c(OH-)=1×10-5mol/L。SO号-的水解反应的离 子方程式为：SO?+H2O一HSO3+OH,在该 悬浊液中c(HSO3)=c(OH)=1×10-5mol/L, =Kw=1014 S03水解平衡常数第一步K1=K26.2×10-8’ 又K=cHS0,)·c(0H)_105)2 c(SO) c(S0,由以上两 式解得c(SO号-)=6.2×10-4mol/L,又根据沉淀溶 解平衡即元素质量守恒可知c(Ca2+)=c(SO号)十 c(HS03)=6.2×10-4mol/L+1×10-5mol/L= 6.3×10-4mol/L,故Kp(CaSO3)=c(Ca2+)· c(S0号)=(6.3×10-4)×(6.2×10-4)≈3.9× 10-7,D正确。] 12.D[随pH增大c(OH-)增大，c(M3+)减小， c(M(OHD4]-)增大，则lgc([M(OH)4]-)增大，故曲 线②代表lgc(M(OHD4]-),曲线①代表lgc(M+)。 A.根据分析可知，曲线②代表lgc([M(OH)4]一)，曲 线①代表lgc(M3+),A错误；B.根据曲线①可知，当 pH=5,c(M3+)=10-6mol/L,此时的Kp=10-6× (10-9)3=10-33,B错误；C.当向c(M3+)= 0.1mol·L1溶液中加碱至pH=9时，lgc(M(OHD4]广) 大约在一4左右，c(CM(OH)4]-)大约为10-4mol/L, 此时体系仍以沉淀M(OH)3为主，C错误；D.根据曲线 ②上的数据(10，一3.37)可知，反应M(OH)3(s)十 OH-(aq)=[M(OH)4]-(aq)的平衡常数为K1= c(M(OHD4]-)=10-3.37 c(OH-) 104=10.63,则反应 M3+(aq)+4OH-(aq)=[M(OH)4]-(aq)的平衡 常数K= c([M(OH)4]-) =K1=100.63 c(M3+)·c4(OH)=Kp=10-3= 1033.63,D正确。] 13.解析：(1)CuS在水中的沉淀溶解平衡方程式为CuS(s) -=Cu2+(aq)+S2-(aq);HS的水解方程式为HS +H2O=H2S+OH-。 （2H2S的K2=1X101B,共K2= Kw=1X 10-7,则Ka2<Kh2,HS的电离程度弱于其水解程 度，溶液显碱性；因为HS一的电离程度弱于其水解 程度且其电离和水解都是微弱的，因此溶液中含硫 粒子的浓度由大到小的顺序为c(HS)>c(H2S)> c(S2-）。 (3)A.硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为 HS、H+,溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度 减小，A错误；B.Fe3+在中性溶液中不能大量存在， B错误；C.根据(2)解析，HS的电离程度弱于其水 解程度，将硫氢化钠固体加到水中，水的电离程度增 c(S2-) 大，C错误；D.cOH)·c(HS) c(S2-)·c(H+) ):c4O1)·cHS)2,温度不变则 c(S2-) (OH)·c(HS)不变，D正确。 最终 (4)DH2S(aq)+Cu2+(aq)-CuS(s)+2H+(aq) ②H2S=H++HS ③HS一H++S2 4CuS(s)-Cu2+(ag)+S2-(ag) 则①=②十③-④，①的平街常数为K=KpCS KalKa2 =1×10-7×1X10-13 6.0×10-36 ≈1.67X1015. (5)Ksp(CuS)=6.0X10-36<Kp(FeS)=6.0× l0-18,则向含Cu2+的废水中加入沉淀剂FeS,FeS 转化为CuS,离子方程式为FeS(s)+Cu2+(aq)= Fe2+(aq)+CuS(s);当反应达到平衡时，c(Fe3+ c(Cu2+) c(Fe2+)·c(S2-)= Ksp(FeS) ,6.0×10-18 c(Cu2+)·c(S2-) Ksp(CuS) 6.0X10-36 =1018。 答案：(1)CuS(s)=Cu2+(aq)十S2-(aq) HS+H2O-H2S+OH (2)碱性c(HS)>c(H2S)>c(S2-) (3)D (4)1.67×1015 (5)FeS(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)CuS(s) 1018 14.解析：(1)与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关 的污染性气体是：NO、NO2。 (2)根据焓变等于生成物的总能量减去反应物的总 能量，则总反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的 △H=(E1一E2)kJ·mol-1。反应速率主要由活化 能最大的那一步决定，因此决定SO2催化氧化的总 反应速率的是步骤(1)，步骤(i)是1mol二氧化 硫，国此其活化能为2(E。-Ek·mol1。 ·80 (3)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步 电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可 表示为：H2SO4一H++HSO4,HSO4=H+ +SO。 ①根据HSO4=一H++SO?-,25℃时，Na2SO4溶 液中硫酸根水解生成硫酸氢根和氢氧根，导致溶液 中氢氧根浓度大于氢离子浓度，因此溶液的pH>7。 ②0.100mol·L-1的稀硫酸中，c（H+)= 0.109mol·L-1,硫酸第一步完全电离，可电离出 0.100mol·L1的H+,故第二步电离出0.009mol·L-1 的H+和SO},c(HS04)=(0.100-0.009)mol·L-1 =0.091mal·L1,Ka=c(H+):c(s0)_ c(HSO) 0.109×0.009≈1.08×10-2。 0.091 (4)液态水中，水存在自偶电离：H20十H20一 H3O+十OH一。平常书写的H+,实际上是纯水或 水溶液中H3O十的缩写。如HCI在水中电离，完整 写法是HC1+H2O—H3O++C-。 ①根据H2O+H2O=一H3O++OH分析液态的 醋酸（用HAc表示）中同样存在HAc的自偶电离， 其方程式可表示为HAc十HAc=一H2Ac+十Ac。 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量 H2SO4溶于冰醋酸中，硫酸电离出的氢离子与HAc 结合成H2Ac+,因此第一步电离的完整写法是 H2SO4十HAc-H2Ac++HSOM。若保持温度 不变：A.加入少量冰醋酸，由于溶液体积增大占主要 因素，因此c(HSO4)与c(SO-)均减小，故A正确； B.加入少量H2SO4,平衡正向移动，由于硫酸浓度增 大占主要因素，因此H2SO4的电离程度减小，故B 错误；C.加入少量NaAc固体，Ac与氢离子结合， 硫酸氢根电离程度增大，硫酸氢根浓度减小，硫酸根 浓度增大，则c(HSO4)与c(SO?)的比值减小，故C 正确；D.加入少量Na2SO4固体，抑制硫酸氢根电 离，增大了HAc的自偶电离，则c(Ac)增大，故D 错误。 答案：(1)NO、NO2(合理答案均可) (2)E-E2(1)2(E:-E) (3)①>②第一步完全电离，可电离出0.100mol·L1 的H+,故第二步电离出0.009mol·L-1的H+和 S0,c(HS04)=(0.100-0.009)mol·L-1= 0.091m0l·L-1,K2=c(H):c(s0)- c(HSO) 0.109×0.009≈1.08×10-2 0.091 (4)①HAc+HAc→H2Ac++Ac 2H2SO+HAc-H2Ac++HSO AC 选做不定项 1.BC[A.CH3COOH==CH3COO+H+,电离度 为)19000=1%，A项错误；B.B点溶液溶质是 CH3 COONa和CH3COOH,满足电荷守恒： c(CH3COO)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),B项正 确；C.溶液呈中性，c(CH3COO)=c(Na+)> c(OH一)=c(H+),C项正确；D.D点溶液中的溶质只 CHaCOONa,c(CHCOO)+c(CHCOOH)= c(Na十)，D项错误。」 2.AB[A.第二个化学方程式减去第一个化学方程式， 则平衡常数相除，得到HgS十S2-一HgS号K= 2.5×101o5,故A错误；B.将2mol/L的Na2S溶液改 为0.45mol/L的Na2S溶液，硫离子过量，开始生成 沉淀，后来沉淀消失，故B错误；C.加入硫化钠溶液， 生成HgS沉淀，硫化钠过量，HgS又溶解，因此该实 验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失，故C正确； D.硫化钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，随着不断加入 Na2S溶液，溶液的pH不断升高，故D正确。] 特训12 1.D[A.C60和C0的大小不同，可利用空腔大小与其 中之一近似的“杯酚”分离两者，故A正确；B.X射线 衍射法可用于研究晶体结构，故B正确；C.每种元素 电子能级不同，具有不同的光谱图，利用原子光谱可 以鉴别元素，故C正确；D.质谱法只能测相对分子质 量，故D错误。] 2.A[A.乙烯和丙烯结构相似，分子组成相差1个 “CH2”,二者互为同系物，A项正确；B.航空煤油的碳 链长度短于柴油，B项错误；C.生物柴油是酯类，柴油 是烃类，C项错误；D.醛、醇不是碳水化合物，D项 错误。] 3.B[A.启普发生器适用于块状固体与液体不加热的 反应，且固体不是粉末状、反应不剧烈，电石与水反应 剧烈，生成的Ca(OH)2易堵塞启普发生器，不能用启 普发生器代替，A错误；B.电石中含CaS、Ca3P2等杂 质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，CuSO4溶 液可与H2S反应生成CuS沉淀，同时与PH3也能发 生反应，起到净化乙炔的作用，B正确；C.丙中溴的 CCl4溶液褪色是乙炔与Br2发生加成反应，丁中酸性 KMnO4溶液褪色是乙炔被氧化，褪色原理分别为加 成反应和氧化反应，不相同，C错误；D.乙炔密度与空 气接近，排空气法收集易混入空气，且可能仍含少量 未除尽杂质，无法收集到纯净乙炔，D错误。] 4.B[A.X、Y都含有氨基，且Y中含有羟基，都能与水 分子形成氢键，故A正确；B.连接4个不同的原子或 原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子中只有与羟基 相连的碳原子为手性碳原子，故B错误；C.Z中含有 酯基和酰胺基，能在碱性介质中发生水解反应，故C 正确；D.碳碳三键是直线形结构，与其相连的原子共 线，如图：人乙=-，故D正确] ·81 5.B「A. 甲 乙 丙 由题给甲、乙、丙的结构简式可知，三者每个分子中均 含有2个手性碳原子，A正确；B.甲中含羟基、醚键， 而乙、丙中只含醚键，B错误；C.甲、乙、丙中与苯环直 接相连的碳含有氢原子可以被酸性高锰酸钾氧化，均 能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D.一定条件下， 苯环能与H2发生加成反应，D正确。] 6.B[A.同分异构体是分子式相同、结构不同的化合 物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；由结构 可知，甲、乙互为同分异构体，A错误；B.甲、乙中支链 中存在甲基，环中无甲基，转化过程中支链结构不变， 则含有的甲基数相同，B正确；C.甲中与F相连的碳 原子上没有未成对电子，不能参与形成大π健，C错 误；D.甲中与C2加成时，有机产物最多有2种： Cl F CI F CI C,Hu HuCs CHn'乙与C2 CI CI 加成时，有机产物最多有3种：HC CHm、 CI CI H CH,有机产物 CI CI 种类数不一定相同，D错误。] 7.D[A.PET(聚对苯二甲酸乙二酯)是由对苯二甲酸 和乙二醇通过缩聚反应合成的高分子化合物，属于合 成高分子，而不是天然高分子，A错误；B.催化剂Ru/ TiO2只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，所以 不能提高上述反应的平衡转化率，B错误；C.由对苯 二甲酸和乙二醇合成PET的反应中，除了生成高分 子化合物PET外，还有小分子水生成，反应类型为缩 聚反应，而不是加聚反应，C错误；D.苯、甲苯和二甲 苯结构相似，都含有一个苯环，分子组成上依次相差 一个或两个“CH2”原子团，互为同系物，D正确。] 8.B[图示为一套乙炔制备、除杂和收集一体化的实验 装置，可以解决反应速率过快、放热过多不易控制、生 成的糊状物难以实现固液分离等导致乙炔气流不平 稳，甚至发生堵塞等问题。A.实验室选用电石和饱和 食盐水制备乙炔，故A正确；B.将电石放置于甲处时， 产生的糊状物质可以沿着玻璃珠空隙流下，而电石留 在玻璃珠上方，实现固体与糊状物质的及时分离，故B 错误；C.制得的乙炔气体中含有H2S、PH3等杂质气 体，可以选择CuSO4溶液除杂，因此装置M中盛放 CuSO4溶液，故C正确；D.玻璃珠之间留有空隙，可 以促进固液分离，防止堵塞，故D正确。]