精品解析：辽宁抚顺市2026届高三下学期模拟考试化学试题

2026年抚顺市普通高中高三模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 抚顺有很多具有地域特色的文化产品，下列说法错误的是 A. 抚顺林蛙富含丰富的蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物 B. 抚顺琥珀是植物分泌的树脂石化而成，被称为无机宝石 C. 抚顺黑陶以独特的黑色釉面和金属光泽而闻名，陶瓷是传统无机非金属材料 D. 非物质文化遗产抚顺新宾剪纸构图非常有东北特色，纸的主要成分是纤维素 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为： B. 基态价层电子排布式： C. 二氧化硅的分子式： D. 的结构示意图： 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 活泼金属着火时，可使用干砂灭火 B. 钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒 C. 烧碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 用试纸检验氨气、氯化氢气体时，需润湿 4. 芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 理论上反应①中每消耗，转移的电子数为 C. 在的溶液中，含有的数小于 D. 反应②中每有参加反应，生成的分子为 5. 对下列实例解释正确的是 选项 事实 解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 酸性： 非金属性： C 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 D 极性：弱于 是由非极性键构成的非极性分子，是由极性键构成的极性分子 A. A B. B C. C D. D 6. 通过使用荧光指示剂()对进行滴定，滴定终点时从“关”到“开”的荧光突变现象来指示终点，实现对含浓度低至的定量分析，其合成路径如图所示： 下列说法错误的是 A. 有机物A的含氧官能团是酯基和醛基 B. 有机物B的吡啶环中，氮原子的孤电子对在杂化轨道上 C. 在合成的过程中可能经历了加成反应和消去反应 D. 在的结构中不存在顺反异构现象 7. 下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是 A. 利用甲装置实现由海水制取蒸馏水 B. 利用乙装置测定盐酸的浓度 C. 利用丙仪器进行重结晶法提纯苯甲酸 D. 利用图丁实现碳酸氢钠晶体的制备 8. 随着铅酸蓄电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 下列说法正确的是 A. 根据铅酸蓄电池工作原理，理论上每生成需转移电子 B. 根据步骤Ⅰ可知， C. 步骤Ⅱ、Ⅲ中、的作用为氧化剂 D. 电解含溶液制备时，阴极可能会发生析氢反应 9. 已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是 A. 该分子中有6种不同化学环境的X原子 B. 比较键角： C. 原子半径和电负性均满足 D. 基态Q原子的核外电子排布式为 10. 某科研团队设计出镍离子电池（），该电池在首次充电中，离子从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中离子很少，只有离子可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是（ ） A. 该电池在首次充电中，V元素化合价升高 B. 充电时， C. 该电解液一定是有机溶剂 D. 放电时，正极的电极反应式为： 11. 晶体甲(立方晶胞，边长为)中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体甲化学式为与最近且等距的有6个 B. 晶体甲的密度为 C. 硫化氢不能与乙醇形成分子间氢键 D. 区域丙“”中的离子为且区域丙为“负电”区域 12. 某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时，，。下列说法错误的是 A. “浸出液”中主要的金属离子有、、 B. “盐浸”中的 C. “浸出渣2”中除含外，还含有、 D. 由制备无水的最优方法是在气流中加热 13. 醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示(已知t分钟时容器乙中正、逆反应速率恰好相等)。下列说法正确的是 A. 容器甲中平均反应速率 B. 醋酸甲酯制乙醇的反应为吸热反应 C. t分钟时各容器中乙醇的体积分数：甲>丙>乙 D. 温度下，该反应的平衡常数K为 14. 室温下，通过下列实验探究的性质。 已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 C. 实验2所得溶液中： D. 实验3表明具有漂白性，且溶液中 15. 已知常温下溶液中[、、]与的关系如图所示。现向浓度均为的、、的混合溶液中滴加溶液（已知）。下列叙述正确的是（ ） A. B. 上述过程中最先生成 C. c点坐标为 D. 常温下，饱和溶液中大于饱和溶液中 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 银由于其优异的物理化学性质，在工业、医学、电子和贵重饰品等领域有着广泛的用途。从富贵锑提金渣(主要成分为、，还含有少量的、、)中提取单质银的生产工艺如下： 已知：①锑的氧化物为两性氧化物。 ②常温下：，，，。 （1）47号元素位于周期表的第___________周期。 （2）中的价态是、价，则在该氧化物中，价锑与的价锑的比例是___________。 （3）脱氯的目的是将中的氯分离到溶液中，以银单质形式存在于脱氯渣中，在还原脱氯过程中，发生的化学反应方程式是___________。(氧化产物不污染环境) （4）化学上常用同一条件下的电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强，E值与体系的值有关。下图是系电势图。根据图上的信息，还原脱氯步骤中会被反应生成___________。 （5）氧化分银中加入的好处是___________。(写一条) （6）沉铅步骤中用量不易太多的原因是___________。 （7）直接还原中，采用下列工艺： 已知： 则还原步骤中(甲醛反应后生成碳酸根)的离子反应方程式为___________。 17. 利用废铜粉(含、、及其他不溶于酸的杂质)和工业硫酸(含)为主要原料，制备五水硫酸铜晶体。 A．称取废铜粉放入装置A内，灼烧至粉完全转化为黑色粉末。 B．将冷却后的物质倒入小烧杯中，加入(工业硫酸)，微热使之溶解，过滤除去不溶物。 C．向上述步骤的滤液中滴加并微热，待反应完全后，慢慢加入粉末并不断搅拌，控制溶液，再加热至沸。趁热过滤，将滤液转移至洁净的烧杯中。 D．继续向滤液滴加 (分析纯)酸化，调节后，转移并进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得五水硫酸铜晶体。 请回答下列问题： （1）装置A的名称为___________，元素的价层电子排布式为___________。 （2）为验证在加入粉末之前，反应已进行完全的具体操作为：在点滴板上滴加少量反应后的溶液，再滴入少量___________(化学式)黄色溶液，并用玻璃棒搅拌，观察到___________，则证明已经反应完全。 （3）趁热过滤时采用如图所示的装置，其中装置B的名称为___________，停止抽滤时，操作的先后顺序为___________(填序号)，最后将滤液从瓶口倒入烧杯中。 ①拔下连接吸滤瓶(装置C)和真空泵(装置D)之间的橡皮管； ②关闭真空泵(装置D)的开关。 （4）步骤d中调节，使溶液呈强酸性的原因___________(利用离子方程式和文字解释原因)。 （5）向盛有溶液的试管里滴加几滴氨水，首先形成难溶物；继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解并得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为___________。 （6）向和溶液反应后的混合溶液中加入溶液，黄绿色腐蚀液变为红色且有白色沉淀生成。 已知：①向溶液中滴入溶液，无明显现象； ②被称为“拟卤素离子”，其性质与卤素离子相似。 则推测因发生氧化还原反应而产生白色沉淀的离子反应方程式为：___________，经X射线衍射实验确定其成分为一种物质。 18. 为实现“双碳”目标，加氢制甲醇工艺展现出了巨大的潜力与价值，其实现方式可明确区分为直接加氢制备与间接加氢制备两大路径。 （1）计算机模拟直接加氢制备的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示，则决速步骤的化学方程式为___________。 （2）间接加氢制备甲醇工艺(两步合成法)，首先以与作为起始原料制备合成气：___________ 键 键能 799 436 462 1070 （3）①在时，将与通入抽空的瓶中，发生(2)中制备合成气的反应，平衡后瓶中的总压为，平衡常数为，经分析知其中水蒸气的分压为，则该条件下的物质的量为___________。 ②在容器中加入过量的氧化钴和金属，在相同条件下容器中又加了如下两个反应： ，平衡常数为 ，平衡常数为 请分析与、的关系为___________；再次达到平衡时，容器中的水蒸气的体积分数为，那么在该条件下的数值为___________。 （4）间接加氢制备甲醇工艺的第二步主要反应为： 将和按物质的量之比通入某恒温恒压的密闭容器中，若只发生上述反应，下列情况下能说明反应达到平衡状态的是___________(填符号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 和的物质的量之比不再改变 C. 的体积分数不再变化 D. 形成同时形成 （5）氢能用途广泛且绿色低碳，其中两种固态储氢材料吸氢后的晶胞如图所示。 ①晶胞X中、、H原子的最简整数比为___________。 ②晶胞Y的参数为、、，6个H原子围绕原子形成正八面体。 已知：A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，键长为，请写出C原子的分数坐标___________。 19. 西诺沙星为喹诺酮类抗菌药，临床上主要用于治疗尿路感染。合成路线如下： 已知：(R1，R2为，，) （1）B中含氮官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________反应。 （3）D的结构简式为___________。 （4）的第一步反应的化学反应方程式为___________。 （5）G中碳的杂化类型为___________。 （6）A的含有苯环(不含其他环状结构)的异构体有___________种。 （7）参考上述路线，设计如下转化，X和Y的结构简式为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年抚顺市普通高中高三模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 抚顺有很多具有地域特色的文化产品，下列说法错误的是 A. 抚顺林蛙富含丰富的蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物 B. 抚顺琥珀是植物分泌的树脂石化而成，被称为无机宝石 C. 抚顺黑陶以独特的黑色釉面和金属光泽而闻名，陶瓷是传统无机非金属材料 D. 非物质文化遗产抚顺新宾剪纸构图非常有东北特色，纸的主要成分是纤维素 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质相对分子质量可达上万甚至更高，属于天然有机高分子化合物，A正确； B．琥珀由树脂石化形成，树脂属于有机物，因此琥珀属于有机宝石，不属于无机宝石，B错误； C．陶瓷主要成分为硅酸盐类物质，是传统无机非金属材料，C正确； D．纸张以植物纤维为原料制作，主要成分是纤维素，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为： B. 基态价层电子排布式： C. 二氧化硅的分子式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．题图所示为球棍模型，不是空间填充模型，A错误； B．Cr为24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式为，则价层电子排布式为，B正确； C．二氧化硅是共价晶体，晶体中不存在分子，​是化学式，表示原子个数比，不是分子式，C错误； D．Cl是17号元素，核电荷数应标为+17，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 活泼金属着火时，可使用干砂灭火 B. 钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒 C. 烧碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 用试纸检验氨气、氯化氢气体时，需润湿 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属（如钠、钾）会与水、二氧化碳发生反应，干砂可隔绝空气实现灭火，A正确； B．钡离子中毒时服用碳酸钠，生成的碳酸钡会和胃酸（盐酸）反应，重新生成钡离子，无法起到解毒作用，应服用硫酸钠生成不溶于酸的硫酸钡解毒，B错误； C．烧碱为强腐蚀性的氢氧化钠，溅到皮肤上先用大量水冲，然后涂上1%的硼酸，操作合理，C正确； D．氨气、氯化氢气体本身不能电离出氢离子或氢氧根，需溶于水才能表现出酸碱性，故用pH试纸检验时需要润湿，D正确； 故答案选B。 4. 芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 理论上反应①中每消耗，转移的电子数为 C. 在的溶液中，含有的数小于 D. 反应②中每有参加反应，生成的分子为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有说明​所处的状态是标准状况，无法计算的物质的量；且即使是标准状况下，​含有的质子数为​，也不是​，A错误； B．反应①是​与浓盐酸的归中反应，方程式为：，参与反应时，只有被氧化，转移电子，因此消耗时，转移电子数为​，B错误； C．题目只给出了溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．反应②是​与热溶液的歧化反应，方程式为：，参加反应生成，因此​反应，生成分子数为，D正确； 故答案选D。 5. 对下列实例解释正确的是 选项 事实 解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 酸性： 非金属性： C 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 D 极性：弱于 是由非极性键构成的非极性分子，是由极性键构成的极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2、CH2O、CCl4的中心C原子均无孤电子对，键角依次减小是因为C的杂化类型分别为sp、sp2、sp3，s轨道占比逐渐减小导致键角减小，解释错误，A不符合题意； B．非金属性强弱需通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，且实际非金属性S＞C，H2S不是最高价含氧酸，无法用于比较非金属性，解释错误，B不符合题意； C．热稳定性由共价键键能决定，HF更稳定是因为H-F键能远大于H-I键能，氢键只影响熔沸点等物理性质，不影响热稳定性，解释错误，C不符合题意； D．O2由非极性键构成，正负电荷中心重合，为非极性分子；O3为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，因此O2极性弱于O3，解释正确，D符合题意； 故答案选D。 6. 通过使用荧光指示剂()对进行滴定，滴定终点时从“关”到“开”的荧光突变现象来指示终点，实现对含浓度低至的定量分析，其合成路径如图所示： 下列说法错误的是 A. 有机物A的含氧官能团是酯基和醛基 B. 有机物B的吡啶环中，氮原子的孤电子对在杂化轨道上 C. 在合成的过程中可能经历了加成反应和消去反应 D. 在的结构中不存在顺反异构现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物 A 的结构中含有 -COO-（酯基）和 -CHO（醛基）两种含氧官能团，A正确； B．有机物 B 的吡啶环中，氮原子采取 sp2杂化，其孤电子对位于 sp2杂化轨道上，未参与环的共轭体系，B正确； C．合成 CPH 时，有机物 A 的醛基与有机物 B 的 -NH-NH2先发生加成反应，形成羟基等中间结构，之后再发生消去反应，脱去一分子水，形成 -C=N-NH- 结构，所以该过程可能经历了加成反应和消去反应，C正确； D．在 CPH 的结构中，存在 -C=N- 双键，且双键两端的基团不同，两个不同的基团连接在双键两端，满足顺反异构的条件，因此该结构存在顺反异构现象，D错误； 故选D。 7. 下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是 A. 利用甲装置实现由海水制取蒸馏水 B. 利用乙装置测定盐酸的浓度 C. 利用丙仪器进行重结晶法提纯苯甲酸 D. 利用图丁实现碳酸氢钠晶体的制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水制取蒸馏水利用蒸馏原理，装置中温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口（正确测量蒸汽温度），冷凝水符合“下进上出”的要求，装置正确，能达到实验目的，A符合题意； B．是碱性溶液，应使用碱式滴定管，图中为酸式滴定管，不能达到目的。B不符合题意； C．重结晶法提纯苯甲酸的步骤为溶解、趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需要的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯，不需要冷凝管，仪器选择错误，不能达到目的，C不符合题意； D．制备碳酸氢钠时，溶解度大需要短管通入，不能通入液面下，以免倒吸；溶解度较小，需要长管通入氨盐水中促进其吸收，D不符合题意； 故答案选A。 8. 随着铅酸蓄电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 下列说法正确的是 A. 根据铅酸蓄电池工作原理，理论上每生成需转移电子 B. 根据步骤Ⅰ可知， C. 步骤Ⅱ、Ⅲ中、的作用为氧化剂 D. 电解含溶液制备时，阴极可能会发生析氢反应 【答案】D 【解析】 【分析】废旧铅酸电池通过预处理得到、、，加入氢氧化钠是硫酸铅转化为，过滤得到、、，若加入过氧化氢，在酸性条件下生成含溶液，电解后生成，若加入氧化，在碱性条件下可生成，以此作答； 【详解】A．铅蓄电池总方程式为：，元素分别从0价和+4价发生归中反应生成+2价的铅，因此每生成需转移电子，A 错误； B．由步骤Ⅰ可知转化为，利用难溶物质转化成更难溶的物质，因此可以确定溶解度，但二者阴阳离子个数比不同，不属于同类型沉淀，不能用于直接比较，B 错误； C．由分析知，在步骤Ⅱ中作还原剂，在步骤Ⅲ中作氧化剂，C 错误； D．由阴极放电顺序，得电子能力：（标准条件下），当溶液酸性较强，或浓度较小时，可能发生析氢反应，D 正确； 故答案选D。 9. 已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是 A. 该分子中有6种不同化学环境的X原子 B. 比较键角： C. 原子半径和电负性均满足 D. 基态Q原子的核外电子排布式为 【答案】B 【解析】 【分析】Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是宇宙中含量最多的元素，Y为氢；Y在X、M、Z的上一个周期， X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，X为碳、Z为氧，那么M为氮；Q原子的价层电子排布式为，n=2，Q为34号元素硒。 【详解】A．由结构，该分子结构对称，该分子中有8种不同化学环境的C原子，A错误； B．的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp2杂化，存在1对孤电子对，的中心原子C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：<，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径满足；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性满足，C错误； D．基态Se原子的核外电子排布式为，D错误； 故选B。 10. 某科研团队设计出镍离子电池（），该电池在首次充电中，离子从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中离子很少，只有离子可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是（ ） A. 该电池在首次充电中，V元素化合价升高 B. 充电时， C. 该电解液一定是有机溶剂 D. 放电时，正极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由题可知，首次充电时，含基质一端脱出，化合价升高，作阳极，为阴极；放电时含V元素电极一极在放电时得电子，作正极，失电子作负极，以此作答； 【详解】A．首次充电时，脱出2个，变为，化合物整体呈电中性，负价总数不变，正价总数需保持不变，脱出2个单位正电荷后，V元素总化合价升高2价，因此V元素化合价升高，A 正确； B．有图可知，Ni@C电极为阴极和负极，充电时反应为，放电时反应为，B正确； C．该电池含相关组分，若用水溶液作为电解质，充电过程可能发生水的电解副反应，影响的嵌入，因此通常选用有机溶剂作为电解液。但“一定”为有机溶剂的说法过于绝对，C错误； D．由分析知，放电时右侧为正极，得电子，电极方程式为：，D 正确； 故答案选C。 11. 晶体甲(立方晶胞，边长为)中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体甲化学式为与最近且等距的有6个 B. 晶体甲的密度为 C. 硫化氢不能与乙醇形成分子间氢键 D. 区域丙“”中的离子为且区域丙为“负电”区域 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体甲中，位于顶点和面心，数目为；全部位于晶胞内部，数目为4，因此化学式确实为，结构中，的最近且等距的共有个，A错误； B．晶胞质量，晶胞边长，体积，密度，B正确； C．形成分子间氢键需要原子满足电负性大、半径小的条件，S的电负性较小，因此硫化氢不能和乙醇形成分子间氢键，C正确； D．原位置是（电荷），空缺后掺入，电荷变化为，区域丙带负电，D正确； 故选A。 12. 某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时，，。下列说法错误的是 A. “浸出液”中主要的金属离子有、、 B. “盐浸”中的 C. “浸出渣2”中除含外，还含有、 D. 由制备无水的最优方法是在气流中加热 【答案】D 【解析】 【分析】含锶废渣主要含有、、、和，加入稀盐酸酸浸，其中碳酸盐溶液与稀盐酸反应进入浸出液，浸出渣1中含有、不参与反应，加入溶液，发生沉淀转化生成硫酸钡，得到的溶液经过操作得到晶体，据此回答。 【详解】A．废渣中的碳酸盐与稀盐酸反应生成、和，故浸出液中含有离子、、，A正确； B．盐浸中的离子方程式为，该反应的平衡常数，B正确； C．由B选项分析知，的K小于105，不能完全转化，所以浸出渣2中除含外，还含有、，C正确； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Sr的金属性强于Ca，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以Sr(OH)2是强碱，即SrCl2是强酸强碱盐，不发生水解，故由制备无水时不需要在HCl气流中加热，D错误； 故选D。 13. 醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示(已知t分钟时容器乙中正、逆反应速率恰好相等)。下列说法正确的是 A. 容器甲中平均反应速率 B. 醋酸甲酯制乙醇的反应为吸热反应 C. t分钟时各容器中乙醇的体积分数：甲>丙>乙 D. 温度下，该反应的平衡常数K为 【答案】D 【解析】 【分析】已知，且t分钟时容器乙已经达到平衡，分反应速率越快，达到平衡越快，所以容器丙也已经达到平衡，据此分析。 【详解】A．　容器甲中，，则)，根据速率比等于化学计量数比，，A错误； B．根据分析容器乙和丙均达到平衡，且平衡时容器丙的更大，又因为​，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，B错误； C．乙醇的物质的量等于转化的的物质的量： 甲转化，乙转化，丙转化，总物质的量随反应正向进行而减少，因此乙醇体积分数为：，C错误； D．根据分析温度下容器丙t分钟时已经平衡，列三段式： ，体积，平衡常数： ， D正确； 故答案选D。 14. 室温下，通过下列实验探究的性质。 已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 C. 实验2所得溶液中： D. 实验3表明具有漂白性，且溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中，由，代入，可得，即，A错误； B．亚硫酸钠溶液因水解呈碱性，则实验2所得溶液中含亚硫酸氢钠，蒸干过程中会分解，且亚硫酸盐易被空气中氧化为硫酸钠，最终无法得到固体，B错误； C．实验2溶液根据电荷守恒为，由于，，因此；由，得，代入得，C正确； D．实验3中酸性褪色是因为具有还原性，不是漂白性，D错误； 故答案选C。 15. 已知常温下溶液中[、、]与的关系如图所示。现向浓度均为的、、的混合溶液中滴加溶液（已知）。下列叙述正确的是（ ） A. B. 上述过程中最先生成 C. c点坐标为 D. 常温下，饱和溶液中大于饱和溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】根据溶度积的表达式可知，两边取负对数得：，，，结合图像中直线斜率可知，直线斜率依次减小，代表与的关系，代表与的关系，代表与的关系，根据a点坐标数据计算： ，，根据b点坐标数据计算：，以此答题； 【详解】A．由分析可知，，A 错误； B．由分析可知，曲线分别表示溶液中与、与、与的关系，则向浓度均为的、、溶液中滴加溶液，分别生成、、时，所需最低浓度依次为、、和，所需越小，越先生成沉淀，故生成沉淀的先后顺序为、、，上述过程中最先生成，B 错误； C ．c点为交点，由分析计算c点坐标：，解得：，代入数据计算，可得：，即c点坐标为，C 正确； D．常温下饱和溶液中，饱和溶液中，，D 错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 银由于其优异的物理化学性质，在工业、医学、电子和贵重饰品等领域有着广泛的用途。从富贵锑提金渣(主要成分为、，还含有少量的、、)中提取单质银的生产工艺如下： 已知：①锑的氧化物为两性氧化物。 ②常温下：，，，。 （1）47号元素位于周期表的第___________周期。 （2）中的价态是、价，则在该氧化物中，价锑与的价锑的比例是___________。 （3）脱氯的目的是将中的氯分离到溶液中，以银单质形式存在于脱氯渣中，在还原脱氯过程中，发生的化学反应方程式是___________。(氧化产物不污染环境) （4）化学上常用同一条件下的电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强，E值与体系的值有关。下图是系电势图。根据图上的信息，还原脱氯步骤中会被反应生成___________。 （5）氧化分银中加入的好处是___________。(写一条) （6）沉铅步骤中用量不易太多的原因是___________。 （7）直接还原中，采用下列工艺： 已知： 则还原步骤中(甲醛反应后生成碳酸根)的离子反应方程式为___________。 【答案】（1）五 （2） （3） （4） （5）不产生污染环境的氮氧化物；代替硝酸的氧化性，硝酸只用于提供硝酸根(或其他合理答案) （6）减少的损失(或其他合理答案) （7） 【解析】 【分析】原料经还原脱氯利用水合肼作还原剂，将AgCl还原为Ag单质，Ag、Pb和Au进入脱氯渣，其他进入脱氯液；脱氯渣加入硝酸和过氧化氢，使Ag和Pb转化为和离子，Au形成分银渣；再加硫酸沉铅，然后加氯化钠形成沉淀，再经还原得到Ag单质，据此分析。 【小问1详解】 Ag为47号元素，原子核外电子排布为2、8、18、18、1，共5个电子层，位于第五周期； 【小问2详解】 设+3价Sb个数为，+5价Sb为，化合物化合价代数和为0：，解得，故+3价与+5价Sb比例为； 【小问3详解】 水合肼作还原剂，将AgCl还原为Ag单质，氧化产物为无污染的，碱性环境下配平即得该反应； 【小问4详解】 还原脱氯在碱性条件下进行，且的电极电势低于，​还原性更强，可将+2价的​还原为Pb单质； 【小问5详解】 ​作氧化剂，还原产物为水，无污染物生成，也不引入新杂质，优于硝酸单独氧化； 【小问6详解】  由可知，过高时，离子积，会析出​，造成银损失； 【小问7详解】 碱性条件下甲醛还原配离子中的为Ag单质，甲醛被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即得该离子方程式：。 17. 利用废铜粉(含、、及其他不溶于酸的杂质)和工业硫酸(含)为主要原料，制备五水硫酸铜晶体。 A．称取废铜粉放入装置A内，灼烧至粉完全转化为黑色粉末。 B．将冷却后的物质倒入小烧杯中，加入(工业硫酸)，微热使之溶解，过滤除去不溶物。 C．向上述步骤的滤液中滴加并微热，待反应完全后，慢慢加入粉末并不断搅拌，控制溶液，再加热至沸。趁热过滤，将滤液转移至洁净的烧杯中。 D．继续向滤液滴加 (分析纯)酸化，调节后，转移并进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得五水硫酸铜晶体。 请回答下列问题： （1）装置A的名称为___________，元素的价层电子排布式为___________。 （2）为验证在加入粉末之前，反应已进行完全的具体操作为：在点滴板上滴加少量反应后的溶液，再滴入少量___________(化学式)黄色溶液，并用玻璃棒搅拌，观察到___________，则证明已经反应完全。 （3）趁热过滤时采用如图所示的装置，其中装置B的名称为___________，停止抽滤时，操作的先后顺序为___________(填序号)，最后将滤液从瓶口倒入烧杯中。 ①拔下连接吸滤瓶(装置C)和真空泵(装置D)之间的橡皮管； ②关闭真空泵(装置D)的开关。 （4）步骤d中调节，使溶液呈强酸性的原因___________(利用离子方程式和文字解释原因)。 （5）向盛有溶液的试管里滴加几滴氨水，首先形成难溶物；继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解并得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为___________。 （6）向和溶液反应后的混合溶液中加入溶液，黄绿色腐蚀液变为红色且有白色沉淀生成。 已知：①向溶液中滴入溶液，无明显现象； ②被称为“拟卤素离子”，其性质与卤素离子相似。 则推测因发生氧化还原反应而产生白色沉淀的离子反应方程式为：___________，经X射线衍射实验确定其成分为一种物质。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. （2） ①. ②. 无蓝色沉淀生成 （3） ①. 布氏漏斗 ②. ①② （4）溶液中存在方程式：，增大溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，防止水解 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由题可知，铜粉在A装置中灼烧，灼烧要用到坩埚；基态（29号元素）排布要遵循半充满原则，价电子排布式为； 【小问2详解】 加入将溶液中氧化为，若要检验反应完全，则溶液中没有，应该用溶液检验，遇产生蓝色沉淀，因此若反应完全，则溶液无蓝色沉淀产生； 【小问3详解】 装置B叫做布氏漏斗，可以加速过滤的速率；抽滤结束时，应该先拔下连接吸滤瓶和真空泵之间的橡皮管，再关闭真空泵开关（先通大气再关泵），防止倒吸； 【小问4详解】 为强酸弱碱盐，溶液中存在水解：，增大溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，防止水解生成沉淀； 【小问5详解】 向溶液中加入氨水，首先形成难溶物为，加入氨水过量后与形成深蓝色配合离子，加入乙醇，降低溶质在水中的溶解度而析出，得到深蓝色晶体； 【小问6详解】 性质与卤素离子相似，会与发生氧化还原反应生成白色难溶物，其离子方程式为：。 18. 为实现“双碳”目标，加氢制甲醇工艺展现出了巨大的潜力与价值，其实现方式可明确区分为直接加氢制备与间接加氢制备两大路径。 （1）计算机模拟直接加氢制备的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示，则决速步骤的化学方程式为___________。 （2）间接加氢制备甲醇工艺(两步合成法)，首先以与作为起始原料制备合成气：___________ 键 键能 799 436 462 1070 （3）①在时，将与通入抽空的瓶中，发生(2)中制备合成气的反应，平衡后瓶中的总压为，平衡常数为，经分析知其中水蒸气的分压为，则该条件下的物质的量为___________。 ②在容器中加入过量的氧化钴和金属，在相同条件下容器中又加了如下两个反应： ，平衡常数为 ，平衡常数为 请分析与、的关系为___________；再次达到平衡时，容器中的水蒸气的体积分数为，那么在该条件下的数值为___________。 （4）间接加氢制备甲醇工艺的第二步主要反应为： 将和按物质的量之比通入某恒温恒压的密闭容器中，若只发生上述反应，下列情况下能说明反应达到平衡状态的是___________(填符号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 和的物质的量之比不再改变 C. 的体积分数不再变化 D. 形成同时形成 （5）氢能用途广泛且绿色低碳，其中两种固态储氢材料吸氢后的晶胞如图所示。 ①晶胞X中、、H原子的最简整数比为___________。 ②晶胞Y的参数为、、，6个H原子围绕原子形成正八面体。 已知：A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，键长为，请写出C原子的分数坐标___________。 【答案】（1）或 （2） （3） ①. ②. ③. 119 （4）AC （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应的决速步骤是活化能（能垒）最大的步骤，根据能量图，能垒最大的步骤为吸附态的与结合生成，因此方程式为：或保留不参与反应的得； 【小问2详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能，反应为​，反应物键能总和： 生成物键能总和： 因此； 【小问3详解】 ① CO物质的量计算反应前后气体总物质的量不变，初始总物质的量为。同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，设，则： ​，代入数据：，解得，即； ② K的关系与计算三个反应依次为： i  ， ​ ii ， iii 由i = ii - iii，可得。初始，总气体为，平衡时体积分数为30%，故，，因此。 由①可得，代入得： ； 【小问4详解】 A．总质量不变，反应前后气体分子数变化，体积随反应进行变化，密度​为变量，密度不变时说明反应达到平衡，A正确； B．投料比，反应计量数比也为，因此二者物质的量之比始终为，不能说明平衡，B错误； C．的体积分数不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡，C正确； D．中含键，形成说明正反应生成，形成说明逆反应生成​，正逆反应速率不相等，不能说明平衡，D错误。 【小问5详解】 ① 原子个数比晶胞X为长方体，通过均摊法计算：原子数为，原子数来自为，原子数为，因此最简比； ② 晶胞Y参数为，任意原子实际坐标为，则分数坐标为： 已知顶点A分数坐标为，体心Mg（B原子）分数坐标为，Mg-H键长，6个H围绕中心Mg形成正八面体从晶胞结构可以看出，C原子位于晶胞z方向的顶面上，因此C的实际Z坐标等于晶胞z方向的总长度，代入分数坐标定义得： C位于晶胞顶面顶点（对应分数坐标）与体心Mg(B)的连线上，这条连线正好是顶面顶点的连线，连线与x轴夹角为，满足。C距离体心B的长度为键长，沿连线方向从原点计算C的实际坐标：x方向：C的实际X坐标为 ，y方向：C的实际Y坐标为 ​转换为分数坐标：​，即。 19. 西诺沙星为喹诺酮类抗菌药，临床上主要用于治疗尿路感染。合成路线如下： 已知：(R1，R2为，，) （1）B中含氮官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________反应。 （3）D的结构简式为___________。 （4）的第一步反应的化学反应方程式为___________。 （5）G中碳的杂化类型为___________。 （6）A的含有苯环(不含其他环状结构)的异构体有___________种。 （7）参考上述路线，设计如下转化，X和Y的结构简式为___________和___________。 【答案】（1）硝基 （2）还原 （3） （4） （5）、、 （6）5 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程，结合物质结构和化学式，化合物A经过硝酸硝化得B，B在Pd/C催化剂下用H2将硝基还原得C，C发生已知反应原理生成D，D与在丙酮中发生取代反应生成E，E在碱性条件下水解，再酸化得到F，F在氯苯中与SOCl2作用生成G，G与乙酸在酸性条件下生成产物H。 【小问1详解】 由结构，B中含氮官能团的名称为硝基； 【小问2详解】 B在Pd/C催化剂下用H2将硝基还原为氨基得到C，为还原反应； 【小问3详解】 由分析，D为； 【小问4详解】 E中含酯基，在碱性条件下发生碱性水解生成羧酸钠和乙醇，反应为：； 【小问5详解】 G中-CN碳为sp杂化，苯环碳和羰基碳、双键碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化； 【小问6详解】 A的分子式为C7H6O2，除苯环外含有1个碳、2个氧、1个不饱和度，A的含有苯环(不含其他环状结构)的异构体，若有1个取代基可以为-COOH或-OOCH，若含2个取代基，可以为-CHO、-OH，存在邻、间、对3种，故共有5种； 【小问7详解】 由流程，和X发生流程中D生成E的反应，生成，则X为，发生碱性水解后酸化得到的Z为，Z发生流程中F生成G的反应，生成Y，Y为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $