专题02 化学反应与能量变化（期中真题汇编，广东专用）高一化学下学期

专题02 化学反应与能量变化 2大高频考点概览 考点01 化学反应与能量变化 考点02 原电池 地 城 考点01 化学反应与能量变化 1．(24-25高一下·广东惠州·期中)化学反应伴随能量变化。下列变化中，既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是 A．灼热的炭与二氧化碳反应 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 C．锌片与稀硫酸反应 D．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 2．(24-25高一下·广东广州·期中)下列属于放热反应的是 A．浓硫酸溶于水 B．CaO溶于水 C．碳酸氢钠溶于盐酸 D．碳和二氧化碳高温条件下反应 3．(24-25高一下·广东部分学校·期中)在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1和反应2均属于吸热反应 B．反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C．若足量，S可与经一步反应直接生成 D．反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 4．(24-25高一下·广东佛山南海区·期中)长征八号火箭以液氢和液氧为燃料。下列说法不正确的是 A．火箭发射过程涉及化学能转化为热能 B．以液氢液氧为燃料，绿色环保无污染 C．和的总能量比的总能量低 D．该反应断开化学键所吸收的能量比形成化学键所放出的能量低 5．(24-25高一下·广东深圳高级中学·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应I中存在非极性键的断裂与形成 B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C．反应I的进行一定需要加热或点燃 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 6．(24-25高一下·广东广州·期中)化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A．形成1mol A-A键和lmol B-B键，放出a kJ能量 B．使用催化剂可降低反应物和生成物的总能量，从而加快反应速率 C．lmol A与lmol B生成，吸收b/2kJ热量 D．该反应为吸热反应，且AB最稳定 7．(24-25高一下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)利用太阳光在催化剂表面实现高效分解液态水，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I有H-O键断裂并吸收能量 B．过程Ⅱ有O-O键和H-H键的形成并放出能量 C．整个过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D．的总能量大于和的总能量 8．(24-25高一下·广东广州第八十九中学·期中)已知：、的燃烧热分别为286kJ/mol、890kJ/mol。现有与的混合气体22.4L（已折算为标准状况），使其完全燃烧生成了和液态水，测得反应放出热量739kJ。原混合气体中与的物质的量之比约等于 A． B． C． D． 9．(24-25高一下·揭阳揭东区·期中)根据相关知识，回答下列问题： （1）现有以下物质：a．溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．铜，f．，g．。以上物质中属于非电解质的是_______(填字母)。 （2）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是____(填序号)，属于放热反应的是_____(填序号)，写出②中发生的化学反应方程式_____。 （3）已知反应，反应过程中能量变化如图所示。 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为_______(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为_______，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 地 城 考点02 原电池 1．(24-25高一下·广东清远六校·期中)某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中实验记录合理的是 ①Zn为正极，Cu为负极         ②向负极移动 ③电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu     ④Cu极有产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生     ⑥正极的电极反应式： A．①②③ B．③④⑤ C．④ D．③④⑤⑥ 2．(24-25高一下·广东广州中学·期中)根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为FeCl3溶液，则a电极质量减轻 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀H2SO4，则b电极上没有气泡生成 C．若a为Zn，b为Ag，c为CuSO4溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液，则电子由a经导线流向b 3．(24-25高一下·广东湛江·期中)某同学设计如图所示的原电池。下列说法正确的是 A．工作一段时间，两电解质溶液pH 均减小 B．图1中Mg为负极，图2中Al为负极 C．图2中电子流向为Mg→稀硫酸→Al D．利用原电池装置比较金属活动性时，应选择合适的电解质溶液 4．(24-25高一下·广东领航高中联盟·)镁海水燃料电池(如图)具有高能量密度、低成本等优势，在多个领域具有重要应用。设空气中氧气的体积分数为，下列说法不正确的是 A．若海水碱性过强，镁电极表面易产生氢氧化镁而导致电池失效 B．电子的移动方向：镁电极用电器多孔石墨电极 C．多孔石墨电极的电极反应式为 D．标准状况下每消耗空气，理论上消耗 5．(24-25高一下·广东广州第八十九中学·期中)下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将不变 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．若有6.5gZn发生溶解，理论上通过导线的电子数为0.2NA 6．(24-25高一下·广东部分名校·期中)某原电池工作一段时间后，正极材料质量增大，下列组合构成的原电池可观察到该现象的是 选项 电极1 电极2 电解质溶液 A 铁片 铜片 稀硫酸 B 铁片 铝片 硫酸铜溶液 C 铝片 石墨 溶液 D 铜片 石墨 稀硝酸 7．(24-25高一下·广东佛山南海区·期中)绿色电源甲酸燃料电池装置如图。该电池工作时，下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应 B．从电极经离子交换膜迁移至电极 C．每消耗，电路中转移电子 D．电极的电极反应方程式为： 8．(24-25高一下·广东深圳高级中学·期中)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。 下列说法不正确的是 A．该装置可实现将化学能转化为电能 B．工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C．电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 9．(24-25高一下·广东深圳高级中学·期中)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。 下列说法正确的是 A．Ag作原电池正极 B．电流由Ag经活性炭流向Pt C．表面发生的电极反应： D．每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除2 mol Cl- 10．(24-25高一下·广东实验中学·期中)一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极的电极反应式： B．电子经导线由电极流入电极 C．导线中每通过，需要消耗的 D．该装置可将电能转化为化学能 11．(24-25高一下·广东部分学校·期中)为探究化学反应中的能量变化，某化学兴趣小组设计进行了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验(Ⅰ)出现_______现象时或实验(Ⅱ)出现_______现象时，都可以证明与稀盐酸的反应为放热反应。 （2）实验(Ⅲ)由两个装置组成(分为左装置和右装置)，两装置反应掉相同质量的时，温度计示数升高，其变化记为和。 ①左装置中能量转化形式为_______。 ②理论上_______(填“>”、“＜”或“=”)，其原因为_______ （3）实验(Ⅳ)中： ①片、片实验前打磨的目的为_______。 ②电极的电极反应式为_______。 （4）若实验(Ⅲ)右装置电流计指针偏向电极，则在实验(Ⅳ)中电流计指针偏向_______(填“Mg”或“Al”)电极。 12．(24-25高一下·广东部分学校·期中)化学电池已成为人类生产和生活的重要能量来源之一。请根据所学知识，回答下列问题： （1）铝-空气-海水电池是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，可为海上的航标灯供电，其工作原理示意图如图1所示。该电池工作时，电子移动方向为___________(填标号)。 A．石墨→航标灯→铝 B．铝→航标灯→石墨 C．铝→海水→石墨 D．铝→航标灯→石墨→海水→铝 （2）氢氧燃料电池能量转化效率高，工作原理如图2所示。 ①负极为___________(填“M极”或“N极”)，a表示的物质为___________。 ②N极发生的电极反应为___________。 （3）某化学兴趣小组根据反应设计原电池。 ①负极材料为___________。 ②下列可作为该原电池的电解质溶液的是___________(填标号)。 A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀盐酸 ③正极发生的电极反应为___________，电池工作10min后，溶液中转移了个电子，则电解质溶液的质量增大了___________g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应与能量变化 2大高频考点概览 考点01 化学反应与能量变化 考点02 原电池 地 城 考点01 化学反应与能量变化 1．(24-25高一下·广东惠州·期中)化学反应伴随能量变化。下列变化中，既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是 A．灼热的炭与二氧化碳反应 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 C．锌片与稀硫酸反应 D．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 【答案】C 【解析】A．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，碳的化合价变化（0→+2，+4→+2），属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，A不符合题意； B．稀盐酸与氢氧化钠的中和反应放热，但属于复分解反应，无化合价变化，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌（0→+2）和氢（+1→0）的化合价变化，属于氧化还原反应，且反应放热，C符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵反应吸热，且无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 2．(24-25高一下·广东广州·期中)下列属于放热反应的是 A．浓硫酸溶于水 B．CaO溶于水 C．碳酸氢钠溶于盐酸 D．碳和二氧化碳高温条件下反应 【答案】B 【解析】A．浓硫酸溶于水释放大量热，但这是物理溶解过程，未生成新物质，不属于化学反应，故A错误； B． CaO与水反应生成Ca(OH)2，属于化合反应，且放出大量热（如生石灰制熟石灰的工业应用），是典型的放热反 应，故B正确； C．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，故C错误； D．C与CO2高温下生成CO，需持续高温条件，说明反应本身吸热，属于吸热反应，故D错误； 选B。 3．(24-25高一下·广东部分学校·期中)在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1和反应2均属于吸热反应 B．反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C．若足量，S可与经一步反应直接生成 D．反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 【答案】B 【解析】A．根据图示，反应1和反应2均属于放热反应，A错误； B．反应2属于放热反应，断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，B正确； C．硫粉在足量的中燃烧，一步反应只能生成，C错误； D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，D错误。，D正确； 故选B。 4．(24-25高一下·广东佛山南海区·期中)长征八号火箭以液氢和液氧为燃料。下列说法不正确的是 A．火箭发射过程涉及化学能转化为热能 B．以液氢液氧为燃料，绿色环保无污染 C．和的总能量比的总能量低 D．该反应断开化学键所吸收的能量比形成化学键所放出的能量低 【答案】C 【解析】A．液氢和液氧燃烧的反应为放热反应燃烧释放热能，化学能转化为热能，A正确； B．液氢和液氧燃烧的反应产物为水，无污染，B正确； C．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物，C错误； D．该反应为放热反应，该反应断开化学键所吸收的能量比形成化学键所放出的能量低，D正确； 故选C。 5．(24-25高一下·广东深圳高级中学·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应I中存在非极性键的断裂与形成 B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C．反应I的进行一定需要加热或点燃 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 【答案】B 【解析】A．反应I中存在C-H、O-H极性键的断裂与H-H非极性键的形成，A错误； B．该总反应是吸热反应，1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量，B正确； C．反应I是吸热反应，但与反应条件是否加热或点燃无关，C错误； D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂，D错误； 故选B。 6．(24-25高一下·广东广州·期中)化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A．形成1mol A-A键和lmol B-B键，放出a kJ能量 B．使用催化剂可降低反应物和生成物的总能量，从而加快反应速率 C．lmol A与lmol B生成，吸收b/2kJ热量 D．该反应为吸热反应，且AB最稳定 【答案】A 【解析】A．由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)断裂化学键（形成2molA和2molB）吸收akJ能量，即断裂1molA-A键和1molB-B键吸收akJ能量， 则形成1mol A-A键和lmol B-B键，放出a kJ能量，A正确； B．催化剂降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量，B错误； C．由图可知， 2mol A与2molB生成2molAB(g)，放出bkJ热量，则1molA与1molB生成1molAB(g)，放出热量，C错误； D．反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应；能量越低越稳定，AB能量高于反应物，不是最稳定，D错误； 故选A。 7．(24-25高一下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)利用太阳光在催化剂表面实现高效分解液态水，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I有H-O键断裂并吸收能量 B．过程Ⅱ有O-O键和H-H键的形成并放出能量 C．整个过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D．的总能量大于和的总能量 【答案】D 【解析】A．根据催化基元转化流程，过程I是，有键的断裂并吸收能量，A正确； B．过程Ⅱ为，有O-O键和H-H键的形成并放出能量，B正确； C．根据过程I和过程Ⅱ，在整个过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成，C正确； D．该过程中需要吸收太阳能才能实现转化，即需要吸收能量，则的总能量小于和的总能量，D错误； 故答案为：D。 8．(24-25高一下·广东广州第八十九中学·期中)已知：、的燃烧热分别为286kJ/mol、890kJ/mol。现有与的混合气体22.4L（已折算为标准状况），使其完全燃烧生成了和液态水，测得反应放出热量739kJ。原混合气体中与的物质的量之比约等于 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据、的燃烧热分别为286kJ/mol、890kJ/mol，现有与的混合气体22.4L（已折算为标准状况），则混合气体的物质的量为：1mol；完全燃烧生成了和液态水，测得反应放出热量739kJ；设和的物质的量分别为xmol和ymol，可以列方程组：，解得x=0.25mol，y=0.75mol，物质的量之比为1:3；则所给的四个答案选项中，正确的答案为：A； 9．(24-25高一下·揭阳揭东区·期中)根据相关知识，回答下列问题： （1）现有以下物质：a．溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．铜，f．，g．。以上物质中属于非电解质的是_______(填字母)。 （2）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是____(填序号)，属于放热反应的是_____(填序号)，写出②中发生的化学反应方程式_____。 （3）已知反应，反应过程中能量变化如图所示。 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为_______(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为_______，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1）bf （2）②④ ①⑤ （3）a b 放热 【解析】（1）非电解质是指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。NaOH溶液是混合物，Cu是单质，二者既不是电解质也不是非电解质； Ba(OH)2、NaHSO4、CH3COONa在水溶液或熔融状态导电，属于电解质； 液氨、CO2在水溶液中导电，但不是自身电离出离子，属于非电解质，故答案选bf； （2）Al与盐酸反应制取氢气放热，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应吸热，浓硫酸溶于水不是化学反应，一般来说大部分的分解反应是吸热，化合反应是放热，综上，吸热反应有②④，放热反应有①⑤；其中Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应生成氯化钡、氨气和水，反应方程式为 ； （3）由图可知，断开反应物中的化学键变成原子需要吸收akJ的热量，原子重组形成产物放出bkJ的热量，反应总共放出ckJ的热量，为放热反应。 地 城 考点02 原电池 1．(24-25高一下·广东清远六校·期中)某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中实验记录合理的是 ①Zn为正极，Cu为负极         ②向负极移动 ③电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu     ④Cu极有产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生     ⑥正极的电极反应式： A．①②③ B．③④⑤ C．④ D．③④⑤⑥ 【答案】C 【分析】Zn-Cu原电池中，Zn作负极，电极反应式为：，Cu为正极，电极反应式为：，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。 【解析】①Zn的活泼性大于Cu，则Zn为负极，Cu为正极，①错误； ②电解质溶液中，H+向原电池的正极移动，②错误； ③电子由Zn电极流向Cu电极，电子不会进入溶液，③错误； ④Cu电极上发生氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：，④正确； ⑤由可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，没有指出标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算生成氢气的体积，⑤错误； ⑥正极上氢离子得到电子生成氢气，正极反应式为：，⑥错误； 故选C。 2．(24-25高一下·广东广州中学·期中)根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为FeCl3溶液，则a电极质量减轻 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀H2SO4，则b电极上没有气泡生成 C．若a为Zn，b为Ag，c为CuSO4溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液，则电子由a经导线流向b 【答案】C 【解析】A．还原性银小于铜，总反应为铁离子和铜生成铜离子和亚铁离子，则b为负极、a为正极，若a为Ag，b为Cu，正极铁离子被还原为亚铁离子，则a极质量不变，故A错误； B．Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，正极发生还原反应氢离子被还原为氢气，故B错误； C．锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，生成0.1molCu，即正极质量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正确； D．镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，铝为负极、镁为正极，则电子由b经导线流向a，故D错误； 故选C。 3．(24-25高一下·广东湛江·期中)某同学设计如图所示的原电池。下列说法正确的是 A．工作一段时间，两电解质溶液pH 均减小 B．图1中Mg为负极，图2中Al为负极 C．图2中电子流向为Mg→稀硫酸→Al D．利用原电池装置比较金属活动性时，应选择合适的电解质溶液 【答案】D 【分析】 图1中只有铝片可以和NaOH溶液反应，所以铝片为负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；图2装置甲中Mg、Al都可以和硫酸反应，但Mg更活泼，所以镁片为负极，铝片为正极，原电池中阳离子流向正极，即氢离子向铝片移动，正极反应为2H++2e-=H2↑； 【解析】A．根据分析可知，图2中正极反应为2H++2e-=H2↑，pH增大，故A错误； B．根据分析可知，图1中Mg为正极，图2中Al为正极，故B错误； C．电子不能通过电解质溶液，故C错误； D．根据分析可知，电解质不同，金属作正负极不同，故D正确； 故选D。 4．(24-25高一下·广东领航高中联盟·)镁海水燃料电池(如图)具有高能量密度、低成本等优势，在多个领域具有重要应用。设空气中氧气的体积分数为，下列说法不正确的是 A．若海水碱性过强，镁电极表面易产生氢氧化镁而导致电池失效 B．电子的移动方向：镁电极用电器多孔石墨电极 C．多孔石墨电极的电极反应式为 D．标准状况下每消耗空气，理论上消耗 【答案】C 【分析】根据原电池装置可判断，活泼金属Mg作负极，发生失电子氧化反应，多孔石墨作正极，发生得电子还原反应； 【解析】A．海水碱性过强，镁电极生成的会与迅速反应生成附在镁电极表面，有可能使电池断路失效，A项正确； B．电子由负极（镁电极）流出，经外电路流向正极（多孔石墨电极），B项正确； C．海水为弱碱性，多孔石墨电极的电极反应式为，C项不正确； D．标准状况下每消耗22.4 L空气，即消耗，转移电子，则理论上需消耗，即镁电极消耗，D项正确； 故选C。 5．(24-25高一下·广东广州第八十九中学·期中)下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将不变 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．若有6.5gZn发生溶解，理论上通过导线的电子数为0.2NA 【答案】C 【分析】根据的原电池装置图可知，Zn为负极，电极反应式为：；Cu为正极，电极反应式为：，据此分析解答。 【解析】A．根据分析及正极电极反应式可知，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，A正确； B．如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍然作负极，铜仍然为正极，电流方向跟原来一样，B正确； C．在原电池中，电流从正极流向负极，即，C错误； D．6.5gZn的物质的量为，根据电极反应式可得到转移的电子数为，D正确； 故答案为：C。 6．(24-25高一下·广东部分名校·期中)某原电池工作一段时间后，正极材料质量增大，下列组合构成的原电池可观察到该现象的是 选项 电极1 电极2 电解质溶液 A 铁片 铜片 稀硫酸 B 铁片 铝片 硫酸铜溶液 C 铝片 石墨 溶液 D 铜片 石墨 稀硝酸 【答案】B 【分析】正极质量增大需满足正极有金属析出，据此解答。 【解析】A．正极氢离子得电子，生成氢气，质量不增加，故A不符合题意； B．铝（活泼）为负极，铁为正极，硫酸铜溶液中的在正极被还原为Cu，沉积在铁表面，导致正极质量增加，故B符合题意； C．水分子得电子，生成氢气，质量不增加，故C不符合题意； D．正极硝酸根离子得电子，生成一氧化氮，质量不增加，故D不符合题意； 答案选B。 7．(24-25高一下·广东佛山南海区·期中)绿色电源甲酸燃料电池装置如图。该电池工作时，下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应 B．从电极经离子交换膜迁移至电极 C．每消耗，电路中转移电子 D．电极的电极反应方程式为： 【答案】C 【分析】根据甲酸燃料电池装置图：电解质溶液为酸性，在电极a失去电子生成，则电极a为负极，电极反应式为：；电极b为正极，得到电子生成，电极反应式为：，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，在电极a失去电子生成，发生氧化反应，A正确； B．在原电池装置中，阳离子移向正极，根据分析，从负极电极经离子交换膜迁移至正极电极，B正确； C．根据负极电极反应式为可知，消耗即，电路中转移的电子数为：，C错误； D．根据分析，燃料电池的正极是得到电子生成，电极反应式为：，D正确； 故答案为：C。 8．(24-25高一下·广东深圳高级中学·期中)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。 下列说法不正确的是 A．该装置可实现将化学能转化为电能 B．工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C．电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】C 【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，据此解答 【解析】A．该装置为原电池，原电池为化学能转化为电能的装置，A正确； B．工作时，Zn片为负极，发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+，B正确； C．电池工作时，溶液中向负极Zn电极移动，C错误； D．根据总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌离子进入溶液中，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，D正确； 故选C。 9．(24-25高一下·广东深圳高级中学·期中)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。 下列说法正确的是 A．Ag作原电池正极 B．电流由Ag经活性炭流向Pt C．表面发生的电极反应： D．每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除2 mol Cl- 【答案】D 【分析】氧气在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。 【解析】A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误； B．电子由负极经活性炭流向正极，故Ag电子由经活性炭流向Pt，电流由Pt经活性炭流向Ag，B错误； C．溶液呈酸性，表面发生的电极反应：，C错误； D．根据，则每消耗标准状况下11.2L的O2（为0.5mol）转移电子2mol，负极反应为Ag-e-+ Cl-=AgCl，最多去除2 mol Cl-，D正确； 故选D。 10．(24-25高一下·广东实验中学·期中)一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极的电极反应式： B．电子经导线由电极流入电极 C．导线中每通过，需要消耗的 D．该装置可将电能转化为化学能 【答案】A 【分析】氢气在负极通入，发生氧化反应，电极反应式为，氧气在正极通入，发生还原反应，电极反应：，据此解答。 【解析】A．电极是正极，电极反应式：，A正确； B．原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子经导线由电极a流入电极b，B错误； C．导线中每通过，需要消耗，标况下的体积是5.6L，C错误； D．氢氧燃料电池将和含有的化学能转化为电能，D错误； 故选A。 11．(24-25高一下·广东部分学校·期中)为探究化学反应中的能量变化，某化学兴趣小组设计进行了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验(Ⅰ)出现_______现象时或实验(Ⅱ)出现_______现象时，都可以证明与稀盐酸的反应为放热反应。 （2）实验(Ⅲ)由两个装置组成(分为左装置和右装置)，两装置反应掉相同质量的时，温度计示数升高，其变化记为和。 ①左装置中能量转化形式为_______。 ②理论上_______(填“>”、“＜”或“=”)，其原因为_______ （3）实验(Ⅳ)中： ①片、片实验前打磨的目的为_______。 ②电极的电极反应式为_______。 （4）若实验(Ⅲ)右装置电流计指针偏向电极，则在实验(Ⅳ)中电流计指针偏向_______(填“Mg”或“Al”)电极。 【答案】（1）饱和石灰水变浑浊 U型管左侧液面低于右侧 （2）化学能转化为热能 ＞ 右装置中有部分化学能转化为电能，所以温度升高较小 （3）除去表面的氧化膜 （4）Mg 【解析】（1）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故实验（Ⅰ）石灰水变浑浊时，证明稀盐酸与镁的反应是放热反应；一段时间后，由于热胀冷缩，锥形瓶中气压增大，U型管中水向右移动，即液面左低右高则若观察到型管左侧液面低于右侧，说明盐酸与镁的反应是放热反应。 （2）①锌与硫酸铜发生置换反应放出热量，能量转化形式为化学能转化为热能。 ②右装置中有部分化学能转化为电能，所以温度升高较小。 （3）①片、片在空气中会形成致密的氧化膜，实验前应打磨除去。 ②在强碱性溶液中，电极为负极，失电子转化为，电极反应式为。 （4）若实验（Ⅲ）右装置电流计指针偏向电极（正极），则在实验（Ⅳ）中电流计指针偏向电极（正极）。 12．(24-25高一下·广东部分学校·期中)化学电池已成为人类生产和生活的重要能量来源之一。请根据所学知识，回答下列问题： （1）铝-空气-海水电池是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，可为海上的航标灯供电，其工作原理示意图如图1所示。该电池工作时，电子移动方向为___________(填标号)。 A．石墨→航标灯→铝 B．铝→航标灯→石墨 C．铝→海水→石墨 D．铝→航标灯→石墨→海水→铝 （2）氢氧燃料电池能量转化效率高，工作原理如图2所示。 ①负极为___________(填“M极”或“N极”)，a表示的物质为___________。 ②N极发生的电极反应为___________。 （3）某化学兴趣小组根据反应设计原电池。 ①负极材料为___________。 ②下列可作为该原电池的电解质溶液的是___________(填标号)。 A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀盐酸 ③正极发生的电极反应为___________，电池工作10min后，溶液中转移了个电子，则电解质溶液的质量增大了___________g。 【答案】（1）B （2）N极 氧气或 （3）铁片 AD 2.7 【解析】（1）在原电池中，电子由负极经外电路流向正极，铝-空气-海水电池中，Al为负极，石墨为正极，所以电子移动方向为铝→航标灯→石墨。选B。 （2）氢氧燃料电池中，氢气（H₂）在负极失电子，氧气（O₂）在正极得电子。图中M极通入O₂，N极通入H₂，故​​N极为负极​​。a表示的物质是​​O₂​​（氧气）。 负极（N极）氧气得电子，电极反应式为：。 （3）Fe在反应中失电子，作负极。 浓硫酸、稀硝酸有氧化性，不能生成氢气，故选AD。 正极反应式为，转移0.1NA电子（0.1mole⁻）时：溶解0.05molFe（2.8g进入溶液）；消耗0.1molH⁺（0.1g），逸出0.05molH2（0.1g）。溶液质量增加​​=2.8g（Fe进入）-0.1g（H2逸出）=​​2.7g​​。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $