专题7 实验探究（情境化项目探究）-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（广西专用）

化学 广西 课堂精讲册 1 第二部分　紧贴考情练专题 专题七　实验探究 1. 考情新变化 　　2025年广西中考实验探究题以学生陌生的吊挂式CO2气肥袋为背景开 展项目式探究，在新的情境之下考查酸碱盐的核心知识，考查内容涉及试 剂选择、方案设计、成本因素评价、创新装置的评价及改进等，通过探究 过程培养学生的化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责 任，体现了化学服务于社会、应用于社会的学科价值，符合当下新的一种 命题趋势。 2. 实验探究的一般思路 类型1 情境化项目探究(2025.28；新考查形式) 1. [吊挂式气肥袋](2025广西28题8分)同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊 挂式CO2气肥袋(如图1所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列 探究。 查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放 入带气孔的吊袋中混合即可使用。 Ⅰ.试剂的选择 (1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：2NH4HCO3＋H2SO4 (NH4)2SO4＋2CO2↑＋2H2O NH4HCO3＋HCl NH4Cl＋CO2↑＋H2O 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸＋ 碳酸钙 硫酸＋ 碳酸钙 盐酸＋ 碳酸氢铵 ⁠ D方案的试剂组合是 。同学们排除了B方案，因为该 方案不利于CO2的制取。 硫酸＋碳酸氢铵　 【盐的选择】 (2)同学们选择A、C方案用图2所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将 　　、50 mL溶质质量分数为5％的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将2.0 g碳酸氢铵粉末、50 mL溶质质量分数为5％的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①补全实验a的内容： ⁠。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 ⁠ ⁠。 2.0 g碳酸钙粉末　 相同条件下，碳酸氢铵与 盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)　 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的 价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元/kg) 1.0 1.3 每生成88 kg CO2，需要碳酸氢铵的费用为 元，其费用比碳酸钙 的稍贵。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 205.4　 【酸的选择】 (4)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。 因此，选择 更合适。 硫酸　 Ⅱ.气肥袋的使用 (5)在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所 示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有 ⁠ (写出一点即可)。 可控制反应速率(或能使反应 更平稳等，合理即可)　 图3 (6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途 ⁠ ⁠。 作氮肥 (合理即可)　 Ⅲ.反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利 用等因素。 2. [供氧自救器](2025河北)供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时 应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动Ⅰ：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴 呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环(如图1所 示)。 【交流讨论】 (1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 ⁠。 呼吸　 (3)CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢 氧化钙均可吸收CO2，理由是 ⁠ 。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。 故实际选用氢氧化钙作CO2吸收剂。 (2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因 为 ⁠。 氧气分子之间有间隔　 它们都可以与CO2发生反应(或它们都是 碱)　 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】(4)获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O ＋O2↑。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑　 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并 制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液， 自救器开始工作。 (5)工作时，乙中水的作用是 ⁠ (写一条即可)。 (6)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 ⁠ ⁠。 除去氧气中混有的 H2O2(或便于观察产生氧 气的快慢或降低氧气的温度　 制氧室内气体增 多，压强增大，使过氧化氢溶液与二氧化锰分离　 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 反思拓展：(7)供氧自救器需要科学维护，应定期检查： ⁠ (写一条即可)。 氢氧化钙是否有 效(从试剂是否有效或设备是否完好的角度回答)　 3. [自动充气气球](2025河池一模)市面上有一种自动充气气球，充气时不 需要用嘴吹或打气筒打气，只需挤破气球内的液体包，使流出的液体与气 球中的白色粉末接触产生气体，从而实现气球的自动充气。同学们针对该 自动充气气球展开了项目式探究。 任务一　自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图 1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐 渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端 通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反 应的化学方程式为 ⁠。 (2)另取少量“小液包”的液体于试管中，用pH计测量pH为1.0，说明液体 呈 性。 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　 酸　 任务二　白色固体成分探究 【问题】白色固体成分是什么？ 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们在查阅相关产品说明后了解到溶液是柠檬酸，白色 固体为碳酸盐。②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2 200元/吨、碳酸氢钠1 700元/吨。 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部 溶解 样品中不含 ⁠ ②取少量白色固体于试管 中，加入适量稀盐酸 ⁠ ⁠ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或两种 碳酸钙(或CaCO3)　 有气泡 产生　 【实验探究1】 【分析】(4)请从安全角度分析小液包内溶液用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫 酸的原因可能是 ⁠ ⁠。 柠檬酸酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性 较强，存在安全隐患，如腐蚀等问题(合理即可)　 【实验探究2】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验 装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等 体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (5)分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ⁠ ⁠ ⁠。 等质量的白色 固体样品和碳酸氢钠分别与等体积、等浓度盐酸反应时，锥形瓶内压强变 化几乎一致，且均比碳酸钠反应时压强变化大　 (6)从原料成本和反应速率分析，密闭气球中白色粉末选用碳酸氢钠的原因 是 ⁠ ⁠。 碳酸氢钠价格比碳酸钠低，且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠更剧 烈，能快速产生气体，实现气球充气(合理即可)　 4. [管道疏通剂]小丽家里的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了， 她爸爸买了一瓶管道疏通剂回来，经过短时间的浸泡使用，堵塞的下 水道很快就疏通了。管道疏通剂是怎样使堵塞的下水道重新疏通呢？ 小丽产生了强烈的好奇，决定与化学兴趣小组的同学对管道疏通剂的 成分及性质进行研究。 【查阅资料】1.管道疏通剂的主要成分是NaOH固体与Al粉； 2. NaOH溶液会与Al发生反应。 【实验模拟】(1)在实验室里，小丽取出了一些NaOH固体和Al粉混合后， 放入盛有水的试管中，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，且试管壁发 烫。对于试管壁发烫的原因，学习小组的同学认为可能是NaOH溶液与Al 发生反应放热，也可能是 的原因。 【猜想与假设】产生的气泡可能是什么气体？同学们纷纷提出了自己 的猜想： 氢氧化钠固体溶于水放热　 (2)猜想1：小李认为该气体可能是 ；猜想2：小张认为该气 体可能是氢气。 氧气(或O2)　 【验证假设】(3)小李设计了如图1所示装置进行实验。拿一根带火星的小 木条伸到集满气体的B试管中，观察到带火星的小木条 ，证明 他的假设不正确。而现在发现B试管中的气体能被点燃，产生淡蓝色的火 焰，该实验现象证明了小张的猜想是正确的。 不复燃　 【原理分析】(4)对于Al为什么能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的原因，大 家进一步提出自己的猜想。小李认为，Al的金属活动性排在H之前，所以 置换出NaOH中的“H”。但他的观点遭到大家的反对，因为 ⁠ ⁠ ⁠。 氢氧化钠 是由钠离子和氢氧根离子构成，在化学反应中氢氧根离子作为一个整体 (合理即可)　 【实际使用】(5)大家用如图2所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物 脂肪和毛发堵在弯管处，按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用 胶塞堵住弯管左端上口，堵塞物被赶出，落入烧杯，其原理是 ⁠ (写出1条即可)。 生成的氢 气使管内压强增大(或反应放热使油脂软化等，合理即可)　 【交流反思】(6)结合所学知识，管道疏通剂需要密封保存防止变质，原因 是 (用化学方程式解释)。根据上述 实验，安全使用管道疏通剂的建议： ⁠ ⁠。 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　 避免与酸接触(或避免明火等，合 理即可)　 5. [抑酸药](2025南宁名校联考)抑酸药是治疗胃酸过多的一类药物，生活 中常见的抑酸药主要成分有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3 等，化学小组在老师的指导下，对这些抑酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ.抑酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液 从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适； Ⅱ.BaCO3是白色固体，难溶于水； Ⅲ.BaCl2易溶于水，解离出的Ba2＋有剧毒。 任务一　抑酸药的分类 物质类别 金属氧化物 a 盐 物质 MgO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 (1)表格中的物质类别a是 ⁠。 碱　 (2)取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，取适量上层 清液于试管，滴入2～3滴无色酚酞溶液，溶液变 色，说明含碳酸氢 钠的抑酸药片溶液显碱性。 红　 任务二　抑酸药的筛选 (3)分别取1.0 g含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的抑酸药片于试管中，再 向三支试管缓慢匀速加入等体积、等溶质质量分数、pH为1的盐酸， 利用pH传感器及数据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃 液pH的关系如图： ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为 s。 ②通过如图的对比分析可知，在相同条件下，含 ⁠ 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 100　 碳酸氢钠(或NaHCO3)　 任务三　抑酸药的使用说明 抑酸药 药品说明书部分信息 MgO 抑酸作用强而持久，还可用作缓泻剂 Mg(OH)2 可作泻药，并有抑酸作用 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚 至有产生胃穿孔的危险 (4)①胃溃疡患者不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症的原因 是 (用化学方程式解释)。 ②化学小组通过以上实验探究，得出抑酸药的抑酸原理是利用药物中的有 效成分与胃液中的 (填离子符号)反应，降低胃液酸性。 NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑　 H＋　 (5)胃病患者在医院用X射线检查胃溃疡疾病时，需要服用造影剂钡餐，钡 餐的主要成分是BaSO4，不可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影的原因 是 ⁠。 碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡　 6. [食用小苏打](2025宿迁)化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等 原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示：NaHCO3 含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响 开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓 度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 (1)【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3； 猜想2：完全变质，成分为Na2CO3； 猜想3：部分变质，成分为 ⁠。 Na2CO3和NaHCO3　 项目一：探究该食用小苏打是否变质 (2)【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2 g干燥样品与250 g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为 ⁠ 实验2：另称取10 g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9 g Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl　 (3)【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是 ，样品 中该物质的质量分数为 ，若测定过程中未加热至恒重，会导致该 物质的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)【获得结论】猜想 成立。 NaHCO3　 84％　 偏小　 3　 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面 团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 (5)【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 【实验结论】相同条件下， ⁠ ⁠。 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 (6)【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有 ⁠ ⁠。 碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠 与稀盐酸反应产生的气体多　 碳 酸氢钠能与酸反应，碳酸氢钠受热易分解　 39 $