专题7 实验探究（其他）-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（广西专用）

化学 广西 课堂精讲册 1 第二部分　紧贴考情练专题 专题七　实验探究 类型2 教材实验拓展探究(2024.29) 7. [电解水](2024广西29题8分)氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为 原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实 验探究。 任务一　探究电解水产生的气体 (1)兴趣小组向如图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现 象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出 现了气泡。b管内的气体是 ⁠。 氧气(或O2)　 任务二　探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 (2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分 数均为12％，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图2所示。由此 可知，在相同条件下加入 ，产生氢气的 速率最大。 氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)　 (3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结 果如图3所示。产生氢气速率的变化趋势为 ⁠。 先增大后减小(合理即可)　 (4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实 验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能 是 (用化学方程式解释)。 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　 (5)为了验证猜想，丙同学设计了如图4的实验装置。当他滴加稀硫酸时， 观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该 设计方案不够严谨，其原因是 ⁠ ⁠ 。请你在该装置的基 础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是 ⁠ ⁠。 氢氧化钠固体溶于水或氢氧化钠固体与稀 硫酸反应放热，均会使装置内温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，有溶质 氢氧化钙析出，澄清石灰水也会变浑浊(合理即可)　 将实验装置放入冰水中进 行实验(合理即可)　 (6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具 有 ⁠。 腐蚀性　 8. [测定空气中氧气含量]学习了“空气中氧气含量的测定”，学习小组决 定对室内空气中可吸入颗粒物、水蒸气和二氧化碳等进行定量测定。 【查阅资料】①极细滤网只允许气体分子通过； ②无水氯化钙固体只吸收水蒸气； ③碱石灰是生石灰与氢氧化钠的固体混合物，可同时吸收水蒸气和二 氧化碳。 【方案设计】小组同学绘制了如图1所示的设计图(各装置所用试剂均为足 量)，通过称量检测前后试剂或装置的质量，算出质量差值，即为被检测 物质的质量。 图1 (1)碱石灰中的生石灰可与水蒸气发生反应，反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 CaO＋ H2OCa(OH)2　 (2)无水氯化钙和碱石灰的位置 (填“能”或“不能”)对调，理由 是 ⁠ ⁠。 不能　 位置调换后，碱石灰同时吸收水蒸气和二氧化碳，无法得出二氧化碳 和水的质量　 【进行实验】如图2所示，小组同学根据设计图完成装置的组装，并进行 实验测定。 鼓入a L空气后，记录质量变化的数据如下表： 极细滤 网质量 装置Ⅰ内固体质量 装置Ⅱ内固体质量 鼓入空气前 0.06 g 22.50 g 11.52 g 鼓入空气后 0.06 g 27.64 g 13.01 g (3)空气中含有水蒸气的质量是 g。 5.14　 【数据处理】 (4)常用空气中CO2的体积分数表示CO2的含量。若CO2的密度为b g·L－1， 则计算CO2的含量的表达式为 (用含a、b的式子表示)。 ×100％　 【实验评价与改进】小组同学发现上述实验装置Ⅱ的测量结果比理论 值偏大。 (5)可能的原因是 ⁠ (写一点)，改进的措施有 ⁠ (写一点)。 装置Ⅱ中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气　 在装置末端连接装有碱石灰的干燥管(合理即可)　 类型3 利用控制变量法的探究(2023.29，北部湾2022.29) 9. 某校化学兴趣小组为元旦晚会准备了“大象牙膏”趣味实验。在实 验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，于是他们对该实验再次进 行了探究。 任务一　“大象牙膏”的实验原理 【实验原理】如图所示，过氧化氢溶液与发泡剂(洗洁精)在催化剂作用下 迅速分解放出大量氧气，使发泡剂膨胀喷涌而出。 过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解的化学方程式为 ⁠ ⁠。 2H2O2 2H2O ＋O2↑　 任务二　探究“大象牙膏”喷射形成的条件 【查阅资料】①常用的催化剂有二氧化锰(MnO2)、氯化铁(FeCl3)和碘化钾 (KI)等； ②二氧化锰难溶于水，氯化铁、碘化钾易溶于水； ③过氧化氢分解过程会放出热量。 【实验探究】在烧瓶中加入50 mL不同浓度的过氧化氢溶液，并加入一定 量发泡剂，在等质量的催化剂中加入15 mL水，充分搅拌后倒入烧瓶中。 实验 过氧化氢 溶液的浓度 发泡剂 的体积 催化剂 “牙膏”的喷射效果 1 30％ 20 mL MnO2 喷射无力，夹杂黑色的粉末 2 x％ 20 mL FeCl3 喷射激烈，泡沫来不及形成 3 30％ 20 mL KI 泡沫快速涌出 4 50％ 20 mL KI 喷射力不足 5 50％ 12 mL KI 喷射高，“牙膏”连续 (1)表中x为 ⁠。 (2)实验1、2、3是探究 对“牙膏”喷射效果的影响。使用 MnO2作为催化剂，“牙膏”喷射无力的原因可能是 ⁠ ⁠。 (3)对比实验4和实验 (填序号)，可知发泡剂的量会影响“牙膏”喷射 效果。 【实验结论】实验 (填序号)中“大象牙膏”喷射能达到最佳效果。 30　 催化剂种类　 二氧化锰难溶于 水，与过氧化氢接触面积较小，反应速率较慢　 5　 5　 【实验反思】过氧化氢溶液浓度越大，腐蚀性越强。实验应注 意 (填字母序号)。 A. 进行实验时，应佩戴护目镜防止液体溅入眼睛 B. 当“牙膏”喷出时，不要立刻触摸以免烫伤 C. 清理“牙膏”时，须戴手套避免接触皮肤 ABC　 10. (2025贺州二模)学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用 黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。 【查阅资料】 Ⅰ.黑枸杞汁液的变色范围如表： pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 Ⅱ.饱和Na2CO3溶液的pH＝11。 【活动一】制取试剂 利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。 (1)提取黑枸杞的汁液，需用酒精而不用水浸泡的原因是 ⁠ ⁠。 (2)向pH＝12的无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为 ⁠。 黑枸杞色素易溶 于酒精(合理即可)　 绿色　 【活动二】应用试剂 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小 组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果 的因素进行探究。 查阅资料：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞汁液，振荡，再 逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液之后，记录溶液颜色。 实验 序号 盐酸中溶质的 质量分数/％ NaOH溶液中溶质 的质量分数/％ 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、 黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 实验 序号 盐酸中溶质的 质量分数/％ NaOH溶液中溶质 的质量分数/％ 溶液颜色 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】(3)向滴有黑枸杞汁液的盐酸中滴入NaOH溶液后，发生反 应的化学方程式为 ⁠。 (4)实验①②③的目的是 ⁠ ⁠。 (5)上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是 (填实验序号)。 HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 验证相同溶质质量分数的稀盐酸与不同溶质质 量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响　 ③　 【活动三】拓展延伸 老师向滴有黑枸杞汁液的盐酸和CaCl2的混合溶液(pH＝2)中逐滴加入饱和 Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。 (6)加入饱和Na2CO3溶液的质量为a g时，所得溶液中除黑枸杞汁液外，还 含有的溶质是 (填化学式)。 (7)加入饱和Na2CO3溶液的质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况 是 ⁠。 NaCl、CaCl2　 由红色变成粉色，再由粉色变成紫色，最后由紫色变成蓝色　 类型4 物质的制备与性质(北部湾2022.29) 11. 我国早在明嘉靖年间就开始用黄铜铸钱，同学们对黄铜的性质、冶 炼、组成等方面产生了兴趣，并展开了项目化学习。 任务一　探究黄铜的性质 【查阅资料】《天工开物》记载“凡红铜(纯铜)升黄(黄铜，铜锌合金)而 后熔化造器”。 【实验探究】 (1)小组同学收集了某种黄铜样品，与纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面有 划痕。根据实验可知，黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。 (2)黄铜的色泽和黄金相似。鉴别黄铜和黄金的物理方法是 ⁠ ⁠。 大　 比较硬度(合 理即可)　 任务二　了解黄铜的冶炼方法 【查阅资料】《天工开物》也是最早论述黄铜的著作：“每红铜六斤，入 倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。” 【小组讨论】 (3)“倭铅”是 (填化学式)。 Zn　 任务三　探究锌、铜、银的活动性 【访问老师】金的溶液很少见，因此用银代替金进行实验。 【实验探究】 小组同学设计了如图所示的①、②两个实验(金属丝均光亮)。 (4) 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将光亮的银丝、铜丝、锌丝插入稀硫酸中 ⁠ ⁠ ⁠ 锌排在氢前，铜和银排在氢后 银丝、铜丝表面无明 显现象，锌丝表面有气 泡产生　 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ② 将光亮的银丝、锌丝 插入X溶液中 ⁠ ⁠ ⁠ 金属活动性：Zn＞ Cu＞Ag 锌丝表面有红色物质 析出，银丝表面无明显 现象　 【交流讨论】(5)方案①中不能得出Zn＞Cu＞Ag的结论，还需补充一个实 验，该实验用到的试剂是 ⁠ (写名称)。 (6)写出①中发生反应的化学方程式： ⁠。 银丝和硫酸铜溶液(或铜丝和硝酸银溶液，合 理即可)　 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　 任务四　保护金属资源 【拓展延伸】(7)我国是最大的铜消费国，而铜的储量仅占世界总储量的 5.53％，请你对金属资源的利用和保护提一条合理化建议： ⁠。 回收和利用废旧金属(合理即可)　 12. (2022北部湾)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺 织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项 目式学习。 任务一　了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成 碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 (填字母序号)。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 盐　 BD　 任务二　探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na＋和C 。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2＋、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH－，使溶液呈 碱性。 猜想二：Na＋与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想三： ⁠。 C 和H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性　 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴 入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不 成立 (2)向试管中加入一定量的NaCl溶 液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不 成立 (3)①向试管中加入一定量的Na2CO3 溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶 液至过量 ①溶液由无色变为红色 ② ⁠ ⁠ 猜想三成 立 产生白色沉淀，溶 液由红色变为无色　 【解释与结论】同学们和老师交流，得知C 和H2O作用，产生较多的 OH－和另一种阴离子。 【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识， 经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 ⁠ ⁠。 、OH－和 　 任务三　探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油 污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行 探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2％、6％和10％的Na2CO3溶 液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 溶质质量分数 溶液温度(℃) 溶液pH ① 2％ 20 10.90 ② 2％ 40 11.18 ③ 2％ 60 11.26 ④ 6％ 20 11.08 ⑤ 6％ 50 11.27 ⑥ 6％ 60 11.30 ⑦ 10％ 20 11.22 ⑧ 10％ 40 11.46 ⑨ 10％ 70 11.50 【解释与结论】(1)实验①、②、③对比，可得出的结论是 ⁠ ⁠。 (2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实 验的编号是 ⁠。 【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 (填字母序号)。 A. NaCl B. NaOH C. K2CO3 D. CaCO3 溶质质量分数 相同时，溶液温度越高，碳酸钠溶液碱性越强　 ①④⑦　 BC　 类型5 反应后物质成分的探究 13. (2025绥化)某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性 作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚 铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热易分解，决定以“FeC2O4·2H2O受热分解”为主 题展开探究。 查阅资料：Ⅰ.FeC2O4·2H2O受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素 化合价不变。 Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】FeC2O4·2H2O受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】(1)FeC2O4·2H2O受热分解的产物有H2O、CO2、CO 和 (写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 FeO　 (2)B装置的作用是 ⁠。 验证(或证明或检验)分解产物中有水蒸气　 (3)有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明FeC2O4·2H2O受热分 解有CO2生成。有同学认为该结论不准确，理由是 ⁠ ⁠ ⁠。 CO还原CuO也有CO2 生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明FeC2O4·2H2O受热分解有CO2生 成　 (4)从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是 ⁠ ⁠。 (5)实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入 过量稀盐酸后，发现 现象，说明A装置剩余黑色 固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 缺少尾气处理装置 (或没有尾气处理装置)　 固体表面有气泡产生　 (6)同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是 ⁠ ⁠ ⁠。 CO和部 分FeO在高温条件下反应生成了Fe(或CO在高温条件下将部分FeO还原成 Fe，合理即可)　 【拓展应用】同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的 燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。 资料内容： Ⅰ.在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ.查阅资料发现颗粒直径为20～30 μm的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ.铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚 铁、三氧化二铁、四氧化三铁。 (7)影响铁燃烧的因素有 ⁠ (写出一点即可)。 氧气浓度(或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小 等)　 (8)若2.8 g铁与氧气反应可得n g产物，且铁无剩余，则n的取值范围 是 ⁠。 3.6≤n≤4.0　 类型6 物质组成元素及含量的探究(北部湾6年2考) 14. (2020北部湾)某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固 体，于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行探究。 【查阅资料】Ⅰ.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】该固体中Na2CO3的质量分数是多少？ 【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，反应的化学方程式 为 ⁠。 Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 【制定计划】同学们设计了两种实验方案(装置气密性良好，浓硫酸、碱 石灰均足量)。 方案甲：用图1所示装置测定反应生成CO2的质量。称取一定质量的样品于 锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完 全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。 方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品， 将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处(此时量气管液面在零刻度 处)，倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积， 计算。 【分析与讨论】(1)方案甲中，浓硫酸的作用是 ⁠； 为测出生成CO2的质量，需要在样品反应前后分别称量装置 (填装置 序号)的质量。方案乙中，植物油的作用是 ⁠ ；反应结束后，应 ⁠ ，然后根据液面读出生成CO2的体积。 除去CO2中的水蒸气　 C　 防止CO2溶于水、与水反应， 造成实验误差　 恢复至室温，调节水准管高度，使其 与量气管内液面相平　 (2)小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的 一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为 (按气流方 向填装置序号)。 GABCD　 (3)小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放 入试管中， ⁠ ，计算。 【进行实验】同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2CO3的 质量分数。 【反思与评价】设计实验方案应使实验简便、误差小。 加水溶解，滴加过量的氯化钡溶液，过滤，将滤渣洗涤，干 燥，称量所得固体质量(合理即可)　 15. (2025钦州一模)易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。兴趣小组 在进行综合实践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量 不同。由此兴趣小组开展了易拉罐成分的项目式探究。 【查阅资料】a.常见的易拉罐有两种。一种的主要材料为铝，常用于盛装 可口可乐；另一种的主要材料为马口铁，常用于盛装八宝粥。这两种易拉 罐罐体容积相同时，前一种的质量较轻。 b.常温下，铝在氢氧化钠溶液中能发生反应： 2Al＋2NaOH＋6H2O 2NaAl(OH)4＋3H2↑。 c.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 任务一　认识易拉罐 (1)铝、铁等金属能被轧制成很薄的易拉罐，说明金属有良好的 ⁠性。 延展　 任务二　探究易拉罐金属成分 (2)将两种易拉罐样品分别洗净，打磨表面，切成碎片，进行实验探究，记 录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取其中一种易 拉罐碎片于试管 中，滴入稀硫酸 产生气泡，溶液呈浅绿色 证明该种易拉罐含有的金属为 ⁠， 反应的化学方程式为 ⁠ ⁠ 铁(或Fe) 　 Fe＋H2SO4 　 FeSO4＋H2↑　 实验操作 实验现象 实验结论 ②取另一种易拉罐碎 片，分别放入两试管 中，分别滴入稀硫酸和 氢氧化钠溶液 观察到两试管均 有 ⁠ 证明该种易拉罐含有的金属 为 ⁠ 气泡产生　 铝(或Al)　 任务三　测定易拉罐中铝的质量分数 (3)兴趣小组设计了如图2所示的装置(气密性良好)测定易拉罐中铝的质量 分数。 实验步骤如下： 步骤一：先通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.5 g。 步骤二：将足量NaOH溶液加入锥形瓶中，至不再产生气泡。 步骤三：再通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.2 g。 ①计算样品中金属铝的质量分数为 (结果保留到0.1％)。 ②若没有乙、丙装置，则实验测出样品中铝的质量分数会偏大，原因 是 ⁠ ⁠ ⁠。 96.4％　 若没有干燥装置(乙、丙)，则生成的氢气中混有水蒸气，导致测得的 质量减少值大于实际生成的氢气质量，从而使测得的样品中铝的质量分数 偏大　 52 $