主题1 单元5 专题培优6 复分解反应及物质的共存-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“复分解反应及物质的共存”核心考点，依据中考说明梳理反应条件、五类复分解反应及离子共存规律，分析近三年考点权重，归纳限定酸碱性、无色溶液等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“专题精讲+真题训练”模式，精选2025桂林模拟、北部湾真题等，通过离子共存判断、电荷守恒分析等典型题，培养科学思维与推理能力，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效规划复习，提升冲刺效果。

化学 广西 课堂精讲册 1 单元5　常见的酸、碱、盐 专题培优6　复分解反应及物质的共存 专题精讲 1. 复分解反应 (1)反应条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。 2. 物质共存 (1)共存条件：①物质均可溶；②在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发 生反应，即没有沉淀或气体或水生成。 (2)常见的不能共存的离子 离子 能发生反应的离子 结合生成的物质 H＋ OH－ H2O C 、HC H2O和CO2 离子 能发生反应的离子 结合生成的物质 OH－ Mg2＋ Mg(OH)2( 沉淀) Al3＋ Al(OH)3( 沉淀) Fe3＋ Fe(OH)3( 沉淀) Cu2＋ Cu(OH)2( 沉淀) N NH3和H2O 白色　 白色　 红褐色　 蓝色　 离子 能发生反应的离子 结合生成的物质 C Ba2＋ BaCO3(白色沉淀) Ca2＋ CaCO3(白色沉淀) Cl－ Ag＋ AgCl(白色沉淀) S Ba2＋ BaSO4(白色沉淀) 八大沉淀简记：“六白一蓝一红褐”，其中不溶于酸的沉淀有 ⁠ (写化学式)。 AgCl、 BaSO4　 (3)物质共存中的隐含条件 ①隐含条件为“无色溶液”：即溶液中不存在有颜色的离子，如Cu2＋ ( 色)、Fe2＋( 色)、Fe3＋ ( 色)、Mn ( 色)； ②隐含条件为“酸性”：溶液中一定存在H＋ ，常见的题干叙述有酸性溶 液、pH＜7(如pH＝2)的溶液、能使紫色石蕊溶液变红的溶液等； ③隐含条件为“碱性”：溶液中一定存在OH－，常见的题干叙述有碱性溶 液、pH＞7(如pH＝10)的溶液、能使无色酚酞溶液变红的溶液等； ④溶液呈电中性：在同一组内物质的离子中，既含有阳离子，又含有 阴离子。 蓝　 浅绿　 黄　 紫红　 【典例】下列各组物质在指定的溶液中，能大量共存的一组是(　C　) A. 无色溶液：CuSO4、NaCl B. 酸性溶液中：NaOH、Na2CO3 C. 能使酚酞变红的溶液中：BaCl2、NaCl D. 含有CaCl2的溶液中：AgNO3、Na2CO3 C 针对训练 1. (2025桂林模拟)下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是 (　C　) A. NaNO3、NaCl、AgNO3 B. CuSO4、H2SO4、BaCl2 C. HCl、Na2SO4、NaOH D. HCl、NaHCO3、NaNO3 C 2. (2025绥化)把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清 溶液的一组是(　B　) A. NaCl、CuSO4、KOH B. KNO3、BaCl2、NaOH C. K2CO3、Na2SO4、CaCl2 D. MgCl2、KNO3、BaCO3 B 3. [限定pH下的离子共存](2025眉山)在pH＝1的环境下，下列各组离子能 大量共存且形成无色透明溶液的是(　B　) A. N 、K＋、OH－、N B. Na＋、K＋、S 、Cl－ C. Ag＋、Na＋、Cl－、N D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、OH－ B 4. [限定不同隐含条件下的离子共存](2021北部湾)下列各组离子在指定的 溶液中，能大量共存的一组是 (　B　) A. 无色溶液中：K＋、Na＋、S 、Mn B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、S 、Cl－ C. pH＝11的溶液中：Mg2＋、Ba2＋、N 、Cl－ D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、N 、S 、N B 5. 【较难】甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a 处取得水样经检测含有的阴离子是OH－、S 。在c处取得水样经检测pH ＝7，且只含有少量NaCl，则b处水中含有的物质可能是 (　C　) A. MgSO4、NaCl B. HCl、Ba(NO3)2 C. BaCl2、HCl D. H2SO4、MgCl2 C 6. [阴阳离子平衡]某无色溶液中含有四种离子，其中S 、Na＋、Cl－的 个数比为3∶5∶1，下列离子可能存在于该溶液中的是(　A　) A. K＋ B. Ba2＋ C. Cu2＋ D. OH－ 【解析】某无色溶液中含有四种离子，其中S 、Na＋、Cl－的个数比为 3∶5∶1，三种离子所带的电荷数为(－2)×3＋(＋1)×5＋(－1)×1＝－2，则 可能存在于该溶液中的第四种离子为阳离子。K＋为阳离子，与S 、 Na＋、Cl－四种离子不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存 在有色离子，A正确；Ba2＋、S 两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不 能大量共存，B错误；Cu2＋的水溶液显蓝色，C错误；OH－属于阴离子， D错误。 A 7. [指定离子]明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的 条件之一。某溶液中含有Fe3＋、M 、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－、S 中的若干种，则下列判断正确的是(　A　) A. 溶液中最多能有5种离子 B. 若溶液有颜色，则一定有OH－ C. 若溶液pH＞7，则阳离子只能有Na＋ D. 若溶液中同时含有OH－和S ，则一定没有Cl－ A 【解析】Fe3＋、Mg2＋均能与OH－结合生成沉淀，Ba2＋、S 可以结合 生成沉淀，则溶液中最多可能含Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、S 或Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、Ba2＋，溶液中最多存在5种离子，A正确；若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋能与OH－结合生成氢氧化铁沉淀，则溶液中一定没有OH－，B错误；若溶液pH＞7，溶液显碱性，则溶液中一定含有OH－，Na＋或Ba2＋和OH－能共存，则可能含有Na＋或Ba2＋，C错误；若溶液中同时含有OH－和S ，则溶液中一定没有Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋，可能含有Cl－，D错误。 8. [确定溶液中的离子]某待测溶液中可能含有大量M 、C 、 F 、K＋、H＋、N 、S 、OH－中的一种或几种，现通过以下实 验进行检验： ①取少量待测液，仔细观察，呈无色； ②向①中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀 生成； ③向②反应后的溶液中加入少量BaCl2溶液，无现象。 分析实验，以下结论中不合理的是(　A　) A. 可能含有N B. 可能有K＋ C. 一定有H＋、M D. 一定没有C 、F 、OH－、S A 【解析】①取少量待测液，仔细观察，呈无色，说明溶液中不含铜离子、 铁离子，铜离子在溶液中显蓝色，铁离子在溶液中显黄色；②向①中待测 液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶 液中含氢离子和镁离子，氢离子先与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成 水，待氢离子完全反应后，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁白色沉 淀，氢离子、镁离子均能与氢氧根离子反应，不能共存，故溶液中一定不 含氢氧根离子；③向②反应后的溶液中加入少量BaCl2溶液，无现象，说 明溶液中不含硫酸根离子，因为钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白 色沉淀。由分析可知，溶液中一定含氢离子、镁离子，一定不含铜离子、 铁离子、硫酸根离子、氢氧根离子，C、D正确；根据电荷守恒，溶液中 一定含硝酸根离子，A错误；无法确定溶液中是否含钾离子，故可能含钾离子，B正确。 19 $