主题1 单元3 专题培优2 溶解度图表的分析与应用-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（广西专用）

化学 广西 课堂精讲册 1 单元3　水和溶液 专题培优2　溶解度图表的分析与应用 考情预览 年份 考查类型 考查题型 分值 常考点及难度分析 2025 三物质溶解度 曲线 选择 2 ①查找某温度下物质溶解度及比较某温度下不同物质的溶解度(易，5考)； ②溶解度随温度变化趋势及物质的提纯(易，5考)； ③饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(较难，4考)； 2024 单一物质溶解 度曲线 填空简答 3 2023 三物质溶解度 曲线 选择 2 2022北 部湾 三物质溶解度 表格 选择 2 年份 考查类型 考查题型 值 常考点及难度分析 2021北 部湾 三物质溶解度曲线 填空简答 3 ④溶液中相关量的计算及比较(较难，5考)； ⑤温度变化时，溶液中各个量的变化(难，8考)； ⑥一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶质、溶剂、溶液质量比较(难，4考) 2020北 部湾 三物质溶解度曲线 选择 2 2019北 部湾 单一物质溶解度曲线结合实验操作 填空简答 5 2018北 部湾 三物质溶解度 曲线 选择 2 2017北 部湾 三物质溶解度 曲线 填空简答 2 备考 指导 此类题型较难，重点考查学生的“识图、读点、析线、应用” 的能力，引导学生通过学习可以自己总结“点、线、面”的信 息，教师教学过程中聚焦核心概念的理解，如“溶解度、饱和 溶液与不饱和溶液、结晶、溶质质量分数”，帮助学生构建清 晰的知识网络和解题模型，除此之外要总结常考的易错点，提 高学生在考试中快速解题的能力 类型1　溶解度曲线 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： 专题精讲 考查1　查找某温度下物质的溶解度及比较某温度下不同物质的溶解度 1. t1 ℃时甲物质的溶解度是 ⁠。 2. t3 ℃时三种物质的溶解度大小关系为 ⁠。 40 g　 甲＞乙＞丙　 【变式设问2－1】t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所 含的溶质质量大小关系是 ，溶剂质量大小关系是 ⁠ ⁠。 甲＞乙＞丙　 甲＜乙 ＜丙　 常考易错选项 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打 “✕”。 ①甲物质的溶解度是40 g。(　✕　) ②甲、丙两种物质的溶解度相等，都是60 g。(　✕　) ③t2 ℃甲、丙溶液中的溶质质量分数一定相等。(　✕　) ④甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙。(　✕　) 【避错大招】在确定物质溶解度或比较几种物质的溶解度大小时，必须指 明具体的温度。 ✕ ✕ ✕ ✕ 3. 交点N的含义是 ⁠。 【变式设问3－1】t2 ℃时甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数 (填 “相等”或“不相等”)。 t2 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为60g　 相等　 考查2　溶解度随温度的变化趋势及物质的提纯 4. 甲、乙两物质的溶解度随温度升高而 (填 “增大”或“减小”)，其中 (填“甲”或 “乙”)的溶解度受温度变化影响较小。溶解度随温 度升高而减小的物质是 ⁠。 增大　 乙　 丙　 5. 若甲中混有少量的乙，可采用 ⁠的方法 提纯甲；若乙中混有少量的甲，可通过 的方法提纯乙。 降温结晶(或冷却热饱和溶液)　 蒸发结晶　 方法点拨 提纯哪个物质就看哪个物质对应的溶解度曲线，曲线陡，说明溶解度受温 度变化影响大，则采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯；曲线较为 平缓，说明溶解度受温度变化影响不大，则采用蒸发结晶的方法提纯。 考查3　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 6. P点表示甲物质在t1℃时的 (填“饱和” 或“不饱和”，下同)溶液，表示乙物质在t1℃时的 溶液。 7. 将t3 ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 ，所得溶液为不饱和溶液的是 ⁠。 8. 将M点的甲溶液转化为P点的甲溶液可采取的方法是 ⁠ ⁠。 9. 将P点的甲溶液转化为N点的甲溶液可采取的方法是 ⁠。 饱和　 不饱和　 甲、乙　 丙　 增加溶质(或恒 温蒸发溶剂)　 升高温度至t2℃　 10. 将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有 ⁠ ⁠。 增加溶质(或蒸发溶剂或 降低温度)　 考查4　溶液中相关量的计算与比较 11. t1 ℃时甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简整 数比)。 12. t1 ℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1％)。 2∶7　 28.6％　 方法点拨 t ℃时某物质的饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100％。 13. t2 ℃时向50 g水中加入40 g甲物质，充分溶解，形成 g 甲的 ⁠ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。所得溶液的溶质质量分数为 ⁠。 14. 若用150 g水配制t2℃时甲的饱和溶液，则需要甲物质的质量是 ⁠。 15. t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系 是 ⁠。 80　 饱和　 37.5％　 90g　 甲＞乙＞丙　 常考易错选项 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打 “✕”。 ①t1 ℃时将30 g甲物质溶于水可得到溶质质量分数为37.5％的甲溶液。(　✕　) ②t2 ℃时可配制溶质质量分数为60％的甲溶液。(　✕　) ③t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数的大小关系为丙＞乙 ＞甲。(　✕　) ✕ ✕ ✕ 【避错大招】a.某温度下溶质质量分数的最大值为饱和溶液时其对应的溶 质质量分数。b.只有在某温度下的饱和溶液才能比较溶质质量分数的大 小，试题中常忽略饱和溶液这个前提去比较溶质质量分数大小。 考查5　温度变化时，溶液中各个量的变化 16. t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2 ℃，能析出晶体的是 ；析出晶体的质量大小关系是 。所得溶液中溶剂质量的大小关系是 ；溶液质量的大小关系是 ；溶质质量分数的大小关系 是 ⁠。 甲、乙　 甲＞乙　 丙＞乙＞甲　 丙＞乙＞甲　 乙＞甲＞丙　 ①溶剂质量关系：甲＞乙＞丙 ②溶液质量关系：甲＝乙＜丙 ③溶质质量分数关系：乙＞甲＞丙 ④都是不饱和溶液 【变式训练16－1】将t2 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升 温到t3 ℃，对所得溶液的分析正确的是 (填序号)。 ③　 方法点拨 a.改变温度后，溶液中溶质质量分数大小的比较：物质的饱和溶液在改变 温度后，若溶解度减小，则有晶体析出，溶质质量分数减小；若溶解度增 大，则无晶体析出，溶质质量分数不变。 b.等质量的饱和溶液降温后析出晶体质量大小的比较：对溶解度随温度升 高而增大的物质，比较各物质在两个温度下的溶解度差值大小，差值越 大，析出晶体越多； c.若题干中未指出饱和溶液或未明确指出溶液的质量，则无法比较析出晶 体的质量大小。 考查6　一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶质、溶剂、溶液质量 的比较 17. t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需水 的质量由大到小的关系为 ⁠。 18. t3 ℃时，用等质量的水配制饱和溶液，所需甲、乙、丙三种物质的质 量由大到小的关系为 ⁠。 丙＞ 乙＞ 甲　 甲＞ 乙＞ 丙　 方法点拨 一定温度下配制饱和溶液时溶质、溶剂质量的大小关系： 溶质的质量一定时，溶解度越大，所需溶剂的质量 (填“越大” “越小”或“不变”，下同)；溶剂的质量一定时，溶解度越大，所需 溶质的质量 ；溶液的质量一定时，溶解度越大，所需溶质的质量 ，所需溶剂的质量 ⁠。 越小　 越大　 越大　 越小　 类型2　溶解度表格 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 考查1　直接读取物质的溶解度 1. 从表中可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是 ⁠。 36.0 g　 考查2　判断溶解度随温度的变化趋势(北部湾2022.19A) 2. 分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ；与硝 酸钾相比，氯化钠的溶解度受温度变化影响 ⁠。 增大　 较小　 考查3　判断两物质溶解度相等的温度区间 3. 由表可知，在 ℃至 ℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝 酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是 ⁠。 20　 30　 36.0 g＜x＜36.3 g　 分类训练 类型1 溶解度曲线 1. (2025德阳)五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是 (　D　) A. 20 ℃～60 ℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B. 60 ℃时，50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和 溶液 C. 根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D. 饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形 状无影响 D 【解析】根据图像可看出，20 ℃～60 ℃时，温度越高，五水硫酸铜的溶 解度越大，A正确；60 ℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8 g，即100 g水中 最多能溶解83.8 g的五水硫酸铜，所以50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分 溶解，最多能溶解41.9 g，可得硫酸铜饱和溶液，B正确；根据溶解度曲 线，五水硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可以采用降温结晶的方法制备 五水硫酸铜晶体，C正确；硫酸铜晶体的制备和生长受到降温快慢的影 响，在冷却热硫酸铜饱和溶液的过程中若降温过快就会析出较多的细小晶 体，慢慢降温才可能析出较大的晶体，D错误。 2. [2024广西15(2)题3分]《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风 大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。用 化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲 线，回答问题： (2)20 ℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。 36.0　 饱和　 不变　 【解析】(2)由题干中的溶解度曲线图可知20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 此温度下，将9 g氯化钠溶解到25 g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的 饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液， 由于温度不变，则溶解度不变，该溶液中溶质的质量分数不变。 3. (2025广西19题2分)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是(　C　) C A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40 ℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1 ℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)＞m(NaCl) C. t1 ℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别 溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D. t2 ℃时，10 g NaHCO3固体能完全溶于50 g 水中 【解析】比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较 NH4Cl与其他物质溶解度的大小，A错误；40 ℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶 液分别降温至t1 ℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种 饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，B错误；t1 ℃时， NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配 成饱和溶液，所需溶剂质量相等，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，所以 溶液的质量一定相等，C正确；t2 ℃时，NaHCO3的溶解度为10 g，50 g水 中最多溶解的NaHCO3质量为5 g，所以 10 g NaHCO3固体不能完全溶于 50 g水中，D错误。 4. (2025成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含 大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 (　C　) C A. 晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有Na2SO4和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 【解析】由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受 温度影响较大，所以夜间低温结晶(降温结晶)析出的是硫酸钠，风吹日晒 (蒸发结晶)析出的是氯化钠，A错误；“过箩”到“晒制”前的过程中用 淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数 减小，B错误；卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的Na2SO4和NaCl并没 有完全析出，所以“母液”中含有Na2SO4和NaCl，C正确；由图可知， 氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，要除 去NaCl溶液中的少量 Na2SO4，应蒸发结晶，D错误。 5. (2025齐齐哈尔)下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 ⁠ ⁠。 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或 “降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 t ℃时，硝酸钾和氯化钠(或KNO3和NaCl)的溶解度 相等　 蒸发结晶　 (3)50 ℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液是 ⁠ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。 【解析】(3)由图可知，50 ℃时硝酸钾的溶解度是85.5 g，即50 ℃时， 100 g水中最多溶解85.5 g硝酸钾。将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解 后，溶解的硝酸钾质量为85.5 g，有90 g－85.5 g＝4.5 g硝酸钾未溶解， 所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100 g＋85.5 g＝185.5 g。 饱 和　 185.5　 (4)50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 t ℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填字母序号)。 A. 溶解度：氯化钠＞硝酸钾 B. 溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾 C. 溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾 D. 溶质质量：氯化钠＞硝酸钾 BCD　 【解析】(4)由图可知，t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，A错 误；50 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶 液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量大于硝酸钾溶液中的 溶剂质量，则50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和 溶液降温至t ℃，溶剂质量不变，则t ℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸 钾，B正确；氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t ℃，二者还是饱和溶液，t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100％，则t ℃时，溶质质量分数：氯化钠 ＝硝酸钾，C正确；t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是 饱和溶液，且t ℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，则1.5溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，D正确。 6. (2025玉林二模)某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在 不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线，请 根据图示回答问题： (1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。 t2　 【解析】(1)在t2 ℃时甲和丙两物质的溶解度曲线相交于一点，则t2 ℃时 甲和丙的溶解度相等。 (2)t1 ℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 ⁠。 增加溶剂(或加水)　 【解析】(2)M点为t1 ℃时乙溶液的饱和溶液，N点为t1 ℃时乙溶液的不饱和溶液，则将乙溶液的状态由M点变为N点，可采取的方法是增加溶剂(或加水)。 (3)t3 ℃时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数 为 ⁠。 37.5％　 【解析】(3)t3℃时甲物质的溶解度为60 g，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后，最多可溶解甲物质的质量为30 g，得到80 g甲的饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数为 ×100％＝37.5％。 (4)若甲中含有少量乙，可采用 ⁠的方法提 纯甲。 降温结晶(或冷却热饱和溶液)　 【解析】(4)甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度随温度的变化趋势比乙大，若甲中含有少量乙，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲。 (5)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液溶质质 量分数由大到小的顺序是 ⁠。 乙＞甲＞丙　 【解析】(5)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2 ℃时乙的溶解度 大于t2 ℃时甲的溶解度大于t3 ℃时丙的溶解度，故t2 ℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3 ℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。 (6)t2 ℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的 是 (填字母序号)。 A. 可以通过升高温度来实现 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶液的质量可能变大 BC　 【解析】(6)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，溶解度增大，还是不饱和溶液，A错误；t2 ℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，溶液质量减小，B、C正确。 7. (2023广西19题2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法一定正确的是 (　C　) A. t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1 ℃时， 析出晶体最多的是甲的溶液 B. t2 ℃时，将25 g乙加入到50 g水中，再降温到t1 ℃， 所得溶液的溶质质量分数约为33.3％ C. t1 ℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成 饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙 D. t1 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙 C 【解析】题干没有指明溶液是否饱和，则t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的 溶液降温到t1 ℃时，不能判断析出晶体的多少，A错误；t2 ℃时，乙的溶 解度为50 g，则t2 ℃时，将25 g乙加入到50 g水中，恰好形成饱和溶液， 所得溶液的溶质质量分数为 ×100％≈33.3％；再降温到t1 ℃， 有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3％，B错误；t1 ℃时， 甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲＝丙，t1 ℃时，将等质量 的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜ 甲＝丙，C正确；题干没有指明饱和溶液的质量，无法比较所含溶质的质 量大小关系，D错误。 类型2 溶解度表 8. (2022北部湾)固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、 乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 (　D　) 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 D A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20 ℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6∶100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶质质量大小： 丙＞乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶剂质量大小： 甲＞丙 【解析】固体甲的溶解度随温度的升高而减小，A错误；20 ℃时，丙的溶 解度为31.6 g，20 ℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为31.6 g∶ 100 g＝31.6∶100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，B 错误；60 ℃时，乙的溶解度比丙小，60 ℃时，等质量的乙、丙饱和溶液 中，乙中所含溶剂的质量比丙多，降温到20 ℃，二者均有晶体析出，均 形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20 ℃时，乙 的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小关系为丙＜乙，C错误；60 ℃ 时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质 量多，降温到20 ℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小关系为甲＞丙，D 正确。 9. 【人教九下P52课后习题素材改编】(2025吉林)宋代《开宝本草》中记 载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后， 乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。 KCl和KNO3在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 (1)“扫取以水淋汁”：在60 ℃时，100 g水最多能溶解KNO3 g。 110　 (2)【新课标要求—作图】“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 ⁠ 。可在下图坐标纸中绘制两物质的溶解度曲线。 蒸 发结晶　 (3)KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 ⁠。 (4)当两种物质溶解度相等时，温度约为 ℃。 KNO3(或硝酸钾)　 22(合理即可)　 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 类型3 其他类 10. (2025兰州)海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探 究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是(　C　) C A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29 g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③ 【解析】据图可知，20 ℃时，氯化镁的溶解度是54.3 g大于10 g，所以氯 化镁固体是易溶性物质，A正确；据图可知，40 ℃时，氯化镁的溶解度是 58 g，所以40 ℃时，50 g水中最多溶解氯化镁的质量为50 g× ＝29 g，B正确；据图可知，50 ℃时，氯化镁的溶解度是60 g，所以50 ℃时， 50 g水中最多溶解氯化镁的质量为50 g× ＝30 g，烧杯③的溶液恰好 饱和，C错误；烧杯①中溶质的质量分数为 ×100％≈35.1％，烧杯②中溶质的质量分数为 ×100％≈36.7％，烧杯③中溶质的质量分数为 ×100％＝37.5％，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③，D正确。 11. (2025南宁三美收网卷)某物质R在不同温度下的溶解度数据如表。 温度/ ℃ 0 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 (1)由表中数据可知，R属于 (填“易溶”“可溶”或“微溶”)物质。 (2)由表中数据可知，R的溶解度随温度升高的变化情况是 ⁠。 易溶　 先增大后减小　 (3)40 ℃时，将 30 g R加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【解析】(3)40 ℃时，R的溶解度为48.8 g，该温度下，将30 g R加入50 g 水中，充分溶解后，只能溶解24.4 g，所得溶液是饱和溶液。 饱和　 ①根据如图实验数据及分析，x的取值范围是 ⁠。 16.4＜x≤18.8　 ②I～IV溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是 (用 序号表示)。 Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅱ＞Ⅰ　 (4)在20 ℃时，将30 g R加入盛有100 g水的烧杯中，实验过程如图所示。 【解析】(4)①在20 ℃时，将30 g R加入盛有100 g水的烧杯中，有部分固 体未溶解，升温至30 ℃，30 ℃时，R的溶解度为39.7 g，R全部溶解，升 温至40 ℃，并加入x g R，无晶体析出，40 ℃时，R的溶解度为48.8 g， 如果此时溶液恰好饱和，则溶质质量最大，则x≤48.8－30＝18.8，继续 升温至60 ℃，60 ℃时，有晶体析出，60 ℃时，R的溶解度为46.4 g，则 x＋30＞46.4，x＞46.4－30＝16.4，故x的取值范围为16.4＜x≤18.8； ②由以上分析可知，x的取值范围为16.4＜x≤18.8，故烧杯Ⅰ中溶质质量 小于30 g，烧杯Ⅱ中溶质质量为30 g，烧杯Ⅲ中溶质质量＞46.4 g，烧杯 Ⅳ中溶质质量为46.4 g，溶质质量：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅱ＞Ⅰ，溶剂质量相同，故 溶质质量分数：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅱ＞Ⅰ。 48 $