专题五 科普阅读题（复习讲义）（安徽专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

专题五 科普阅读题 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 题型认知剖析 真题动向 考法 01 文字叙述型 考法 02 图文并茂型 考法 03 数据分析型 核心提炼 知识点一 科普阅读题型特点 提升训练 考点二 类型分类突破 真题动向 考法 01 选择题类 考法 02 科技发展与创新类 考法 03 生产生活类 考法 04 资源环境与可持续发展类 考法 05 教材延伸类 核心提炼 知识点一 科普阅读题的答题技巧 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 科普阅读题是安徽省2020年中考化学试题中出现的一种新题型，通过创设新情境或介绍新材料，考查学生运用所学的知识解答问题，试题涉及的知识点往往是单一知识点，综合性不强，难度较低，主要考查学生对信息的提取、加工处理能力及对知识的熟练运用能力和迁移能力。完全符合科学探究的思维，是中考改革的一种尝试，也代表一种更注重科学探究的教育改革趋势。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 选择题类 T7，1分 T8，1分 T8，1分 T9，1分 科技发展与创新类 T13,6分 T13,5分 生产生活类 资源环境与可持续发展类 教材延伸类 T13,5分 命题预测 试题涉及生活、生产、科技、时事政治等材料，本着化学来源于生活，走向生活的原则，考点常涉及：物质的分类、物质的性质、化学式的书写、物质的构成、微粒的特点、化学方程式的书写、物质的用途等。2024年将科普阅读题调整到选择题中进行一材多题，预计2026年中考科普阅读题仍会出现在选择题或13题填空题上。。 考点一 题型认知剖析 考法01 文字叙述型——新情境·嫦娥六号 1．（2025·安徽合肥·一模）阅读下列短文，并回答问题。 通过对嫦娥六号带回的月壤样品研究发现，月壤中存在含铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物。此外，将月壤隔绝空气加热至高温，能得到水。经过多种实验技术分析，研究团队确认，1克月壤中大约可以产生51至76毫克水。 月壤中还存在氦-3(质子数为2，中子数为1)，它具有安全、清洁、高效的能源特点，是安全和理想的燃料来源。按照目前地球能源消耗规模，仅百万吨氦-3就可维持地球能源消耗数千年之久。这一元素在地球上极其稀少，但月球储量巨大。 (1)文中提到月壤中氦-3，氦元素在元素周期表中原子序数是___________。 (2)月壤中含有多种金属矿物，若用CO还原Fe2O3，写出该反应的化学方程式___________。 (3)根据短文可知，研究月壤的重大意义是___________(回答一点即可)。 (4)下列分析正确的是___________(填字母序号)。 A．月壤是纯净物 B．月壤中一定含有氢元素 C．月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等单质 D．1克月壤中大约可以产生51至76毫克水，有望为未来人类开发月球提供水资源 【答案】(1)2 (2) (3)为未来能源开发提供新的方向（合理即可） (4)BD 【详解】（1）在原子中，原子序数等于质子数。已知氦-3质子数为2，所以氦元素在元素周期表中原子序数是2； （2）高温条件下，一氧化碳（CO）还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （3）根据短文内容，将月壤隔绝空气加热至高温，能得到水，月壤中还存在氦-3(质子数为2，中子数为1)，它具有安全、清洁、高效的能源特点，是安全和理想的燃料来源，所以说研究月壤的重大意义是为未来能源开发提供新的方向，例如未来人类开发月球提供水资源、开发氦-3作为清洁能源等（合理即可）； （4）A、月壤中存在含铁、金、银、铅等多种矿物，说明月壤是由多种物质组成的混合物，故A错误； B、月壤隔绝空气加热能得到水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水由氢、氧元素组成，所以月壤中一定含有氢元素，故B正确； C、短文提到月壤中有含铁、金、银、铅等矿物，矿物一般是以化合物形式存在，不是天然的单质，故C错误； D、1 克月壤中大约可以产生 51 至 76 毫克水，这表明月壤中含有一定量的水，有望为未来人类开发月球提供水资源，故D正确； 故选：BD。 考法02 图文并茂型——新情境·海水淡化技术 2．（2025·安徽六安·一模）阅读下面的短文，回答有关问题。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯就是从石墨材料中剥离出来的，它只由一层碳原子在平面上构成。可以说，石墨烯的特点之一就是薄，堪称目前世界上最薄的材料，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。同时，它又能导电，电子在石墨烯中的运动速度达1000千米/秒，是光速的。目前世界上最薄、最轻的全新材料石墨烯，其硬度比最硬的钢铁还要强100倍。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 (1)海水中的盐主要是氯化钠，保持氯化钠化学性质的最小粒子是_____。(填微粒符号) (2)钢是铁的合金属于金属材料，其含碳量为_____。 (3)海水热分离时，利用的净水方法是_____。 (4)石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程只允许_____(微粒名称)通过。 (5)有关金刚石、石墨和石墨烯，下列叙述不正确的是______。 A．三种固体都是由碳元素组成的碳单质，都是黑色固体 B．三种碳单质分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度变化趋势与氢氧化钙类似 C．石墨烯海水淡化膜分离技术将不溶性固体和水分离 【答案】(1)Na+、Cl- (2)0.03%～2% (3)蒸馏 (4) 水分子 (5)AC 【详解】（1）氯化钠由钠离子、氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子、氯离子，符号为Na+、Cl-。 （2）钢是铁的合金属于金属材料，其含碳量为0.03%～2%。 （3）热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，利用的净水方法是蒸馏。 （4）由图知，石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程只允许水分子通过。 （5）A、金刚石是无色的，故A符合题意； B、三种碳单质都是由碳元素组成的，分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度变化趋势与氢氧化钙类似，随温度升高而减小，故B不符合题意； C、膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，只允许水分子通过，不是将不溶性固体和水分离，故C符合题意。 则叙述不正确的是AC。 考法03 数据分析型——新考法·化学在药物中作用 3．（2025·安徽滁州·三模）阅读下面科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用。 你知道吗?在深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0~4.0 13 3(23.1%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 依据文章内容回答下列问题。 (1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是_______(填化学式)。 (2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的_______反应。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生化学反应，化学方程式是_______。 (4)分析表格数据，可以得出胃液pH越______(填“大”或“小”)越有利于病菌生存。 (5)下列说法正确的是 母序号)。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 【答案】(1)MgO (2)水和氧气 (3) (4)大 (5)BD 【详解】（1）碳酸氢钠是由Na、H、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物；氢氧化铝是由Al、O、H元素组成的化合物，属于氧化物；氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢氧化镁是由Mg、O、H元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钙是由Ca、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故填：MgO； （2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的氧气和水反应； （3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生化学反应，是因为铁能与胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）由表格中的数据可知，胃液的pH越大，胃液中检出病菌的人数及比例越高，由此得出pH越大，越有利于病菌生存，故填：大； （5）A、由题干信息可知，治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。不符合题意； B、由短文可知，部分燕麦中添加极少量的铁粉，即铁单质，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂，符合题意； C、氢氧化铝、氢氧化镁均能与盐酸反应，但是治疗胃酸过多分为两种治疗方法，抗酸治疗可采用氢氧化铝、氢氧化镁，而抑酸治疗不采用这两种药物，不符合题意； D、碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙，符合题意。 故选BD。 知识点一 科普阅读题型特点 科普阅读题是近年中考的热点题型，从结构来看，该类试题一般由“材料”和“问题”两个部分组成，题目给出材料，让学生在阅读材料的基础上获取新信息、新知识，考生经过短时间临场阅读，结合课本所学知识，解答问题主要考查学生阅读、提取信息的能力。题目难度较低，情境是新的，但涉及的知识一般都是已学的知识，涉及的知识点也是单个的知识点，综合性不强。题目取材广泛，涉及的知识面广，内容一般为生产生活应用、科技发展与创新、资源环境与可持续发展、教材延伸等。此类题能考查学生对知识的掌握程度和运用能力，也能反映学生对信息的提取、加工处理以及知识的迁移能力。 1．【新考向·农作物秸秆回收】（2025·安徽铜陵·三模）阅读下列短文，回答问题。 农作物秸秆回收后，对其进行粉碎、酸碱、加热、气爆处理，破坏包裹在纤维素外的半纤维素和木质素。然后利用热纤梭菌将纤维最终水解成葡萄糖，再用酿酒酵母将糖发酵成乙醇（）。生物乙醇制备完成后，再与汽油按照的比例混合，制成车用乙醇汽油。 (1)葡萄糖属于人体所需的哪一种营养素：________。 (2)若用乙醇完全燃烧发电，整个发电过程中，乙醇的________能转变为电能。写出乙醇充分燃烧时的化学反应方程式：____________。 (3)请写出用该方法得到的车用乙醇汽油的优点：_________（写一点）。 【答案】(1)糖类 (2) 化学 (3)节约化石能源/废弃物再利用等（合理即可） 【详解】（1）人体所需的六大营养素包括糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水和无机盐。葡萄糖是单糖，属于糖类，是人体主要的供能物质； （2）乙醇燃烧时，其储存的化学能通过燃烧转化为热能和光能，热能进一步转化为机械能，最终转化为电能。题目中简化为“化学能→电能”；乙醇（C2H5OH）充分燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； （3）乙醇汽油中乙醇来源于农作物秸秆（可再生资源），燃烧产物污染较少（如CO2可被植物吸收），且减少对不可再生资源（石油）的依赖。题目中强调秸秆回收利用，体现了节约化石能源、废弃物再利用等。 2．【新情境·玉米塑料】（2025·安徽滁州·三模）阅读短文，回答下列问题。 塑料以石油为原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，它被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。 从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡。50℃时，相同浸泡液中(水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比)玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图所示。 (1)塑料属于___________(选填“合成材料”或“复合材料”)；玉米中富含的营养物质是___________(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。 (2)玉米塑料相比普通塑料的优点是___________。 (3)由图可得出的结论是___________： (4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。 A．玉米塑料分解产生的二氧化碳可作气体肥料 B．可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具 C．玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关 D．玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化 【答案】(1) 合成材料 糖类 (2)玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染 (3)50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是36h (4)C 【详解】（1）塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，故填：合成材料； 玉米中的主要分成为淀粉，属于糖类； （2）据短文信息可知，玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。所以玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染； （3）由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的浸泡时间是36h，淀粉提取率最高，或50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是36h； （4）A、玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料，可作为气体肥料。A正确； B、玉米塑料可降解，适合制作环保餐具。B正确； C、淀粉提取率不仅与浸泡时间有关，还受温度、浸泡液成分等因素影响 。C不正确； D、玉米淀粉制取乳酸的过程中淀粉生成乳酸，有新物质生成，发生化学变化。D正确。 故选C。 3．【新情境·垃圾分类】（2025·安徽黄山·一模）阅读下面科普短文，回答问题。 目前生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾：是指回收后经过再加工可以成为生产原料或者经过整理可以再利用的物品，主要包括废纸类、塑料类、金属类、电子废弃物类、织物类等。厨余垃圾：是指居民日常生活及食品加工、饮食、供餐等活动中产生的垃圾。有害垃圾：是指存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。其他垃圾：是指除上述几类垃圾之外难以回收的废弃物。 目前城市垃圾的处理方法主要分为四类：卫生填埋、堆肥、焚烧、回收再利用。 (1)下列垃圾归类不合理的是________（填字母），其中属于金属材料的是________（填名称）。 A．厨余垃圾：果皮、菜叶                B．可回收垃圾：矿泉水瓶、图书杂志 C．其他垃圾：铝制易拉罐、衣物        D．有害垃圾：过期药品、废荧光灯管 (2)垃圾焚烧发电是将________转化为电能，将某些厨余垃圾放入密闭的沼气池中发酵可以产生沼气，沼气的主要成分是_________（填化学式）。 (3)你认为将生活垃圾进行分类的意义是_________。 【答案】(1) C 铝制易拉罐 (2) 化学能 CH4 (3)节约能源和资源，减少对环境的污染 【详解】（1）A、厨余垃圾包括果皮、菜叶等，选项正确； B、可回收垃圾包括矿泉水瓶（塑料）、图书杂志（纸制品）等，选项正确； C、铝制易拉罐属于金属材料，属于可回收垃圾中的金属类，应归类为可回收垃圾，而非其他垃圾，选项错误； D、有害垃圾包括过期药品、废荧光灯管等，选项正确，故选C； 上述垃圾中，铝制易拉罐是金属材料制成的，属于金属材料，故填铝制易拉罐。 （2）垃圾焚烧时，垃圾中的有机物通过燃烧释放化学能，最终转化为电能，故填化学能； 沼气是厨余垃圾发酵产生的气体，主要成分是甲烷，故填CH4。 （3）垃圾分类可分离可回收物（如金属、塑料），节约能源，减少资源浪费，同时有害垃圾单独处理可避免污染环境，故填节约能源和资源，减少对环境的污染。 4．（2025·安徽·模拟预测）阅读下列小短文，回答问题。 钴(Co)及其化合物在化学实验室中有着独特的作用；是人体必需的微量元素之一。钴长得像普通金属；但却有着独特的性质：非常坚硬；导电导热性能优秀；它能在超高温下依然保持稳定；发动机内部的温度高得吓人；普通金属可能就“撑不住”了；但钴铬合金却能稳如泰山；保证飞行安全。钴在日常环境中不会轻易被氧化；也不会随便和其他物质发生反应。一旦温度升高；它就会变得活跃起来；能与稀盐酸等发生反应。 室温时；小组同学将质量相同的一块钴片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应；实验装置如下图甲；压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如下图乙。 (1)钴铬合金属于__________(填“金属材料”或“有机合成材料”)；除了钴以外；属于人体中微量元素的还有__________(填元素符号；填一种即可)。 (2)写出锌与盐酸反应的化学方程式__________。 (3)由图甲和图乙可知；待反应结束后；若只有一种金属剩余；则剩余金属是__________。 【答案】(1) 金属材料 Fe（合理即可） (2) (3)钴 【详解】（1）钴铬合金属于金属材料；除了钴以外；属于人体中微量元素的还有Zn、Fe等； （2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：； （3）由图可知，最后两者压强相等，说明锌、钴最后生成氢气的质量相等，则锌、钴消耗稀硫酸的质量相等，酸应完全反应，锌和稀盐酸反应的质量关系为：，钴和稀盐酸反应的质量关系为：，故生成等量的氢气，消耗锌质量大，而锌和钴质量相同的，则反应后钴片一定剩余。 5．（2025·安徽阜阳·二模）中国农业生产种植历史悠久，是世界上重要的粮食生产大国。2024年我国主要粮食的结构占比如下图所示。某同学对粮食进行了调查探究。 稻谷是我国重要的粮食作物，稻谷经加工后得到大米。在此过程中会产生大量稻壳，占稻谷总量的20%左右，稻壳可以作为一种资源进行开发和利用。 我国已经开始利用稻壳发电，稻壳燃烧产生的热量相当于煤燃烧产生的热量。 稻壳中蕴藏着丰富的“硅”宝，稻壳焚烧后的稻壳灰中含有丰富的二氧化硅，可被转化成硅。 稻壳还可以用作饲料、化工原料，可以用于制作板材，碳化后可以做保温隔热材料、改良土壤。大自然给人类提供了丰富的可再生性生物质资源，我们要利用知识和智慧，研究发掘出其最大价值。 (1)大米所含的营养素主要为________（填“糖类”或“维生素”）。 (2)下列属于可再生资源的是________。 A．石油 B．风能 C．天然气 (3)将煤炭直接燃烧可能带来的后果是________。 (4)稻壳灰中的二氧化硅可以转化成硅，是利用碳在高温条件下反应进行的，产物还有一种有毒的气体，请写出该反应的化学方程式：________。 【答案】(1)糖类 (2)B (3)空气污染（合理即可） (4) 【详解】（1）大米中富含淀粉，属于糖类； （2）A、石油属于化石燃料，属于不可再生资源，故A错误； B、风能属于可再生资源，故B正确； C、天然气属于化石燃料，属于不可再生资源，故C错误； 故选B； （3）煤炭燃烧会释放二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、颗粒物（包括PM2.5）等污染物，导致空气污染； （4）二氧化硅和碳高温条件下反应生成硅和一种有毒气体，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，生成的有毒气体为CO，则反应的化学方程式为。 6．【新情境·传统文化】（2023·安徽合肥·三模）阅读下列科普短文，回答问题。 起源于西汉时期的安徽八公山豆腐，距今已有两千多年的历史，现已成为全球颇受欢迎的食品。豆腐制作的主要工艺流程如下图所示：    资料：下表是豆腐中主要成分的平均质量分数。 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素B1 维生素B2 质量分数/％ 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064 1.4 0.00006 0.00003 (1)由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的实验操作名称是__________。 (2)浸泡大豆时，冬天需浸泡4-5小时，夏天2.5-3小时，用微观知识解释原因是__________。 (3)豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是__________（填一种即可）。 (4)根据你所学的知识连线。 人体必需的元素　　缺乏后对人体健康的影响　　食物来源 钙　　　　　　　　佝偻病、骨质疏松　　　　　肝脏、蛋 铁　　　　　　　　贫血　　　　　　　　　　　牛奶、虾皮 【答案】(1)过滤 (2)分子在不断运动，且温度越高分子运动速率越快 (3)糖类/脂肪/蛋白质 (4)   【详解】（1）豆腐花中的豆腐不溶于水，故分离豆腐与水的过程与化学实验中过滤的操作原理相同； （2）浸泡大豆过程中，水分子会进入到大豆中，使其软化，无论冬天还是夏天，通过浸泡大豆都可以变软，说明分子在不断运动，夏天气温比冬天高，浸泡大豆时，所需的时间变短，说明温度越高分子运动速率越快； （3）在六大营养素中，糖类是主要的供能物质，油脂、糖类和蛋白质都能为人体提供能量，由豆腐中主要成分的平均质量分数表可知，豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是蛋白质、糖类、脂肪； （4）钙是人体中含量最多的金属元素，人体缺乏钙元素会导致佝偻病、骨质疏松症，牛奶和虾皮中富含丰富的钙元素；人体缺乏铁元素会导致缺铁性贫血，动物的肝脏和蛋类中富含丰富的铁元素。 考点二 类型分类突破 考法01 选择题类——新情境·世界上最冷金属 1．（2025·安徽·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。 钆（）被愁为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观示意图如下： (1). 有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 属于置换反应 (2). 图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 与Y的性质相似 C. 的相对原子质量为 D. 中的化合价为价 【答案】(1). C (2). C (1)题详解： A、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子中含有4个氢原子，该选项说法不正确； B、反应物为甲醇和水，氧化物中只含两种元素，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确； D、置换反应是指单质和化合物反应生成单质和化合物，而反应物均为化合物，该选项说法不正确。 故选C。 （2）题详解： A、钆为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、根据材料可知，元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Se）和钇（Y）的性质相似，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、Gd2O3中氧元素化合价为-2价，设Gd的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，该选项说法正确。 故选C。 考法02 科技发展与创新类——新情境·航空航天 2．（2023·安徽·中考真题）阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 (1)文中提到的氧化物有 （填化学式） (2)空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。 (3)宇航员呼出的气体中除外，还含有 （填1种即可）。 (4)LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式 。 (5)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。    【答案】(1)CO2、H2O (2)混合物 (3)氮气或氧气或水蒸气 (4) (5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多 【详解】（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。文中提到的物质有O2、H2O、CO2和LiOH，其中CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； （2）空间站内的空气含有氮气、二氧化碳、氧气等多种物质，属于混合物； （3）人类呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，所以宇航员呼出的气体中除 CO2 外，还含有氧气、氮气、水蒸气； （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为； （5）由图可知，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多，所以选用LiOH作吸收剂。 考法03 生产生活——新情境·酸奶 3．（2025·安徽合肥·二模）酸奶，是以牛奶为原料，灭菌后添加乳酸菌发酵，冷却灌装的一种牛奶制品，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70～100°T(T数值越大，酸奶酸度越高)。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图所示。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，保证乳酸菌活性至关重要。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等功效。 据文请回答下列问题。 (1)酸奶中的“钙”指的是_____(填“单质”、“原子”或“元素”)。 (2)酸奶有酸味主要是因为发酵时产生了一种有机酸——乳酸。取少量乳酸溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，溶液变_____。 (3)由图可知，37℃时，若要酸奶酸度在一般人可接受的范围，保存天数最好不超过_____。 A．1 B．3 C．5 D．6 (4)由图可知，保存温度与酸奶酸度关系是_____。 (5)下列有关说法正确的是_____。 A．酸奶加热后饮用营养价值更高 B．酸奶能促进人对蛋白质的吸收 C．喝完酸奶后应及时刷牙或漱口 【答案】(1)元素 (2)红 (3)B (4)在相同的保存天数下，温度越高，酸奶的酸度越高 (5)BC 【详解】（1）物质是由元素组成的，酸奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （2）紫色石蕊溶液遇酸变红，乳酸是一种有机酸，取少量乳酸溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，溶液会变红，故填：红； （3）由图可知，37℃时，当保存天数为3天时，酸奶酸度接近100°T（一般人可接受的酸奶酸度为70～100°T，T数值越大，酸奶酸度越高），若保存天数超过3天，酸度会超过一般人可接受的范围，故选B； （4）由图可以看出，在相同的保存天数下，温度越高，酸奶的酸度越高，故填：在相同的保存天数下，温度越高，酸奶的酸度越高； （5）A、酸奶加热后，其中的活性乳酸菌会失去活性，营养价值降低，故选项说法错误； B、由题干可知，酸奶能促进人体对蛋白质的吸收，故选项说法正确； C、酸奶显酸性，喝完酸奶后不及时刷牙或漱口，酸会腐蚀牙齿，故选项说法正确； 故选BC。 考法04 资源环境与可持续发展类——新情境·生产绿氨技术 4．（2026·安徽·一模）氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 (1)液态空气升温时，先汽化，则液氮沸点比液氧_____(填“高”或“低”)。 (2)膜分离法制中，薄膜不允许_____分子通过。 (3)分子筛吸附法制，利用了分子与分子_____不同而吸附实现分离。 (4)下列说法正确的是_____。 A．煤、天然气属于可再生能源 B．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 【答案】(1)低 (2)氮 (3)体积的大小 (4)B 【详解】（1）液态空气升温时，先汽化，即温度先达到液氮的沸点，说明液氮沸点比液氧低； （2）由图1可知，氧气能透过薄膜，氮气不能透过薄膜，氮气由氮分子构成，说明薄膜不允许氮分子通过； （3）由图2可知，分子筛吸附法制，利用了分子与分子体积的大小不同而吸附实现分离； （4）A、煤、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意； B、由资料可知，生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，Haber-Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，属于绿氨，说法正确，符合题意； C、由资料可知，绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展，则绿氨作为储氢载体还未广泛应用，说法错误，不符合题意。 故选：B。 考法05 教材延伸类——新考法·红色经典电影 5．（2021·安徽·中考真题）阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。 （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。 （3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用 g水溶解。 （4）氯化钠在生活中的用途有 （写出1点即可）。 【答案】 离子 Na、H 蒸发 1000 作调味品（其他合理答案均可） 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子； 氯化钠溶液中含氯化钠和水，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故填：Na、H； （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是：蒸发结晶； （3）由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，设需水的质量为x，故， x=1000g； （4）氯化钠有咸味，生活中，可作调味品。 知识点一 科普阅读题的答题技巧 1.阅读材料:阅读材料时要特别注意材料中的图表信息。 2.阅读问题:通过阅读问题明确考查目标。 3.再次阅读材料:结合问题再次阅读材料，从材料中精准获取所需信息。或从材料中寻找答案，或回忆所学知识作答。 4.仔细作答: （1）填空题尽量用原文作答； （2）判断说法是否正确时，先排除常识性错误，再结合文章内容和所学知识分析； （3）回答开放性试题要条理清晰、科学合理。作答时需要认真看清题目的作答要求，特别要注意准确规范表述，不能出现错别字等。 1．（2026·安徽皖西优+·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 元素周期表中原子序数57~71号元素的性质都与钇（Y）相似，在科技、生产中有广泛的用途。 钆（Gd）在元素周期表中的信息如下图所示，其被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇（CH3OH）与水的反应。 （1）．下列说法不正确的是 A．Gd属于金属元素 B．Gd的质子数为64 C．Gd的性质与Y相似 D．Gd的相对原子质量为157.2 g （2）．如图是甲醇（CH3OH）与水反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．甲醇中含有4个氢原子 B．甲醇中碳元素的质量分数最大 C．反应前后氢原子的个数变少了 D．参加反应的甲醇分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1:1 【答案】（1）．D （2）．D 【解析】（1）．A.根据元素的中文名称的偏旁能判断元素的种类，Gd的元素名称为“钅”字旁，所以该元素为金属元素，故A选项正确； B.元素周期表左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，钆元素的原子序数为64，所以其质子数为64，故B选项正确； C.元素周期表中原子序数57~71号元素的性质都与钇（Y）相似，钆元素为64号元素，57＜64＜71，所以钆元素的性质与Y相似，故C选项正确； D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为157.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D选项错误； 故选D。 （2）．A.甲醇是非金属化合物，甲醇由甲醇分子构成，甲醇中含有甲醇分子，甲醇的化学式为：CH3OH，所以一个甲醇分子中含有4个氢原子，故A选项错误； B.甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为：，所以甲醇中氧元素的质量分数最大，故B选项错误； C.化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以化学反应前后原子种类、个数都不变，故C选项错误； D.由图示可以看出，甲醇和水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，所以参加反应的甲醇分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1:1，故D选项正确； 故选D。 2．【新考法·央视春晚】（2025·安徽合肥·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。 2025年央视春晚舞蹈《秧BOT》中，机器人与人类舞者共舞，引发了人们的广泛关注。该机器人结构框架应用了铝合金，连接电路使用了铜导线，外壳采用了可降解的生物塑料。生物塑料的原料之一是乳酸(C3H6O3)，可从玉米淀粉(C6H10O5)n等天然资源中提取。 （1）．下列说法错误的是 A．塑料属于合成材料 B．铜作导线是因为铜具有良好的导电性 C．铝合金比纯铝的硬度大 D．可降解的生物塑料燃烧不会产生CO （2）．下列关于乳酸和玉米淀粉的说法正确的是 A．玉米淀粉没有甜味，不属于糖类 B．乳酸由三种金属元素组成 C．180 g乳酸中含氧元素的质量为96 g D．每个玉米淀粉分子由21个原子构成 【答案】（1）．D （2）．C 【解析】（1）．A、塑料属于合成材料，不符合题意； B、铜具有良好的导电性，因此可用作导线，不符合题意； C、合金的硬度一般比其组成纯金属的硬度大，铝合金比纯铝的硬度大不符合题意； D、根据化学反应前后元素种类不变分析，可降解的生物塑料中含有碳、氢、氧元素，不充分燃烧生成一氧化碳，符合题意； 故选D。 （2）．A、玉米淀粉属于糖类，不符合题意； B、乳酸由碳、氢、氧三种非金属元素组成，不符合题意； C、180g乳酸中含有氧元素质量为，符合题意； D、每个玉米淀粉分子由21n个原子构成，不符合题意； 故选C。 3．（2025·安徽阜阳·三模）阅读下列科技短文并回答问题。 沼气的主要成分是甲烷(CH4)，由微生物在厌氧条件下分解有机物生成，其生成过程受温度、pH等环境因素影响。沼气的生成过程可分为水解、酸化、产乙酸和产甲烷四个阶段。水解阶段：细菌分泌的酶将大分子有机物分解成小分子物质；酸化阶段：兼性厌氧菌将小分子物质转化为有机酸；产乙酸阶段：产乙酸菌将有机酸转化为乙酸、氢气和二氧化碳；产甲烷阶段：产甲烷菌利用乙酸、二氧化碳等物质合成甲烷。产甲烷菌具有严格的厌氧特性，不同环境条件下菌群活性不同，产气效率也不同。沼气的生成不仅实现了有机废弃物的资源化利用，还能缓解温室效应。 (1)写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式：___________。 (2)沼气池需要避免明火靠近，请从甲烷性质的角度解释原因：___________。 (3)与煤相比，沼气作燃料的优势是___________(写出1点即可)。 (4)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．沼气属于不可再生能源 B．沼气的生成只涉及产甲烷菌一种细菌 C．产甲烷菌在有氧条件下活性最高 D．不同环境下，沼气的产气效率可能不同 【答案】(1) (2)甲烷是可燃气体，与空气混合遇明火易发生爆炸 (3)污染小，更环保(合理即可) (4)D 【详解】（1）沼气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （2）沼气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，则沼气池需要避免明火靠近。 （3）沼气燃烧生成二氧化碳和水，而煤燃烧还会生成二氧化硫等，二氧化硫会引起酸雨，则与煤相比，沼气作燃料的优势是：污染小，更环保(合理即可)。 （4）A、沼气是通过微生物持续分解有机物生成的，属于可再生能源，该选项说法错误； B、沼气的生成过程中有产乙酸菌、产甲烷菌等细菌参与，该选项说法错误； C、产甲烷菌具有严格的厌氧特性，该选项说法错误； D、根据短文可知，不同环境下，沼气的产气效率可能不同，该选项说法正确。 故选D。 4．【新考法·新质生产力】（2025·安徽·二模）阅读科普短文。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)电解水制氢气的化学方程式为______。 (2)下列选项，属于“绿氢”是______（填字母）。 A．煤燃烧发电制氢 B．风能发电制氢 C．核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 (4)相比化石能源，氢能的优点有______（写一条）。 【答案】(1) (2)B (3)分子之间有间隔，受压时分子间间隔变小 (4)燃烧产物是水，无污染（或热值高） 【详解】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； （2）由文中可知，“绿氢” 是通过可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，煤燃烧发电不属于绿色制氢方式，核能发电制氢对应的是“紫氢”，故选 B； （3）从微观角度，气体能被压缩是因为分子间存在间隔，在受压情况下，分子间的间隔会变小，故填：分子之间有间隔，受压时分子间间隔变小； （4）化石能源燃烧会产生污染物，且储量有限，氢能燃烧产物是水，对环境无污染，同时氢气的热值较高，故填：燃烧产物是水，无污染（或热值高）。 5．【新考法·传统文化】（2025·安徽·二模）阅读材料，回答下列问题： 我国古籍《齐民要术》是古代农家经营活动的最全面、最系统的一部农、林、牧、渔业科学知识集成。例如： (一)“窖麦法”与“美田之法”——空气的成分 《齐民要术》的《卷二大小麦第十》中写道：蒿艾(如图)箪盛之，良。以蒿艾蔽窖埋之，亦佳。窖麦法：必须日曝令干，及热埋之。”这样做既能避开虫害，又能保证种子的萌发。《卷一耕田第一》中写道：“凡美田之法，绿豆为上；小豆、胡麻次之。”这是因为豆科植物根部的根瘤菌可以把大气中的氮气转化为含氮化合物，供给植物吸收利用。 (二)“杀花法”——提取酸碱指示剂 杀花法：“摘取，即碓捣使熟，以水淘，布袋绞去黄汁；更捣，以粟饭浆清而醋者淘之，又以布袋绞去汁，即收取染红，勿弃也！ 绞讫，著瓮器中，以布盖上。”采得红蓝花(也叫红花)后，先要“杀花”，“杀花”即褪去花中的部分黄色素，是从红蓝花中提取纯净红色素的第一道工序；然后用碱性溶液草灰汁(草灰汁是碳酸钾和碳酸钠的混合溶液)取得黄色的色素溶液；再用酸石榴、醋(在矿物酸还没有制出的古代，只能通过它们获取有机酸)或淀粉发酵的饭浆的酸浆水，使颜色恢复中性时的鲜红色。 (1)用蒿、艾编制的桶盛放小麦，是因为艾草具有一种特殊的香味，这种特殊的香味具有驱蚊虫的功效。此现象说明___________(微观解释)。 (2)“必须日曝令干，及热埋之。”用此方法可除去小麦中的水分。请写出有同类效果的化学试剂：___________(写出一种即可)。 (3)由于豆科植物——根部的根瘤菌可以把大气中的氮气和氢气转化为一种常见含氮化合物，提供植物生长所需的营养，因此豆科植物有美田的作用。请写出相关的化学方程式：___________。 (4)下列关于“杀花法”提取色素的说法错误的是___________(填字母序号)。 A．“布袋绞去黄汁”过程中涉及的实验操作是过滤 B．提取的红蓝花滤液遇酸变红 C．“摘取，即碓捣使熟，以水淘”过程发生了物理变化 D．在实验室中可用玻璃棒代替“碓”捣碎红花 【答案】(1)分子在不断地运动 (2)浓硫酸或氧化钙或氢氧化钠固体等 (3) (4)D 【详解】（1）艾草具有一种特殊的香味，这种特殊的香味具有驱蚊虫的功效。此现象说明分子在不断地运动，向四周扩散，起到驱蚊虫的功效； （2）浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠固体也具有吸水性，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则除去小麦中的水分，可选择浓硫酸、氢氧化钠固体或氧化钙等； （3）根部的根瘤菌可以把大气中的氮气和氢气转化为一种常见含氮化合物，供给植物吸收利用；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的含氮化合物为氨气，即氮气和氢气在根瘤菌作用下生成氨气，化学方程式为； （4）A、“布袋绞去黄汁”是将固体和液体分离，此过程中涉及的实验操作是过滤，故选项说法正确； B、根据“用酸石榴、醋(在矿物酸还没有制出的古代，只能通过它们获取有机酸)或淀粉发酵的饭浆的酸浆水，使颜色恢复中性时的鲜红色”，说明提取的红蓝花滤液遇酸变红，故选项说法正确； C、“摘取，即碓捣使熟，以水淘”过程没有新物质生成，发生了物理变化，故选项说法正确； D、玻璃棒易碎，在实验室中不可用玻璃棒代替“碓”捣碎红花，故选项说法错误； 故选D。 6．（2025·安徽淮北·模拟预测）阅读下面科普短文并回答问题。 随着航空领域不断探索，铝合金材料已经无法满足新型航天飞行器的需求，科研人员研发了具备较高强度和良好韧性的CNT/2A12复合材料，其成为制造飞机机翼、机身等主承力结构部件的理想材料。 碳纳米管（CNT）是由碳原子构成的管状结构，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性。研究人员采用叠片粉末冶金与合金化方法制备了质量分数为1.5%的CNT/2A12复合材料（主要成分有CNT、Al、Cu等），并通过实验得出CNT/2A12复合材料屈服强度和延伸率随时效时间的变化如图所示。 (1)铝合金硬度______（填“>”或“<”）金属铝的硬度。 (2)CNT/2A12复合材料具有的优点是______（写1条）。 (3)CNT属于______（填“单质”或“化合物”）；CNT和金刚石均由碳元素组成，它们的物理性质差异较大的原因是______。 (4)已知最佳时效时间是指能使材料达到最佳性能组合的特定时间点。请你结合图示分析，CNT/2A12复合材料的最佳时效时间为8h的原因：______。 【答案】(1)> (2)较高强度（或良好的韧性） (3) 单质 碳原子的排列方式不同 (4)当时效时间为8h时，CNT/2A12复合材料屈服强度和延伸率均达到最大值 【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，故铝合金硬度>金属铝的硬度； （2）由题中信息可知，CNT/2A12复合材料具有较高强度和良好韧性； （3）CNT（碳纳米管）是由一种元素（碳）组成的纯净物，属于单质； CNT和金刚石均由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质差异较大； （4）由图可知，当时效时间为8h时，CNT/2A12复合材料屈服强度和延伸率均达到最大值，此时材料达到最佳性能组合，故最佳时效时间为8h。 7．（2025·安徽·三模）阅读下列小短文，回答问题。 易拉罐有铝制和铁制两种。铁制易拉罐主要在铁表面镀一层金属锡，铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等；某兴趣小组对易拉罐成分进行探究。 【任务一】探究易拉罐金属成分(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选) (1)用磁铁靠近已打磨的罐体金属片，能被吸引的为___________(填“铝制”和“铁制”)易拉罐。 (2)将已打磨铝制罐体的金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸，使之充分反应，写出发生的化学方程式___________，现象___________。 结论：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝。 【任务二】合金中元素的配比差异 (3)根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合右图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应___________(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 【答案】(1)铁制 (2) / 金属表面有气泡产生，试管底部残留少量固体物质 (3)大于 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，用磁铁靠近已打磨的罐体金属片，能被吸引的为铁制易拉罐，故填：铁制； （2）铝制易拉罐中含有铝、锌、铜、硅等金属，其中铝、锌的活动性比氢强，将已打磨铝制罐体的金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸，盐酸能与铝反应生成氯化铝和氢气，能与锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式分别为、，可观察到金属表面有气泡产生，试管底部残留少量固体物质，由此可得出罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝，故填：或；金属表面有气泡产生，试管底部残留少量固体物质； （3）根据铝合金硬度与其中Cu含量关系图可知，铜含量越高，铝合金硬度越大。因为罐盖硬度应大于罐体硬度，所以生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量，故填：大于。 8．（2025·安徽马鞍山·一模）阅读分析，解决问题： 世界之最2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是℃左右的温度，是相对于℃至℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 (1)高温超导的“高温”，所指的温度是______。 (2)高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是______。 (3)液氮在磁悬浮列车系统中的作用是______，液氮来源丰富的原因是______。 (4)高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，用化学方程式可表示为______。 【答案】(1)-196℃左右 (2)运行时不需要燃油 (3) 制冷，保持轨道的超导性，在列车底部形成气垫，减少摩擦和气动阻力 可通过分离液态空气的方法大量获得 (4) 【详解】（1）文中明确提到 “高温超导的‘高温’是-196℃左右的温度”，所以答案是-196℃左右。 （2）根据 “高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油” 可知，其环保特性源于运行时不消耗燃油，不会产生燃油燃烧带来的污染物。 （3）从 “由于液氮具有制冷作用…… 减少摩擦和空气产生的气动阻力” 可知液氮在磁悬浮列车系统中的作用是：制冷，保持轨道的超导性，在列车底部形成气垫，减少摩擦和气动阻力。 因为空气含量丰富，氮气约占空气体积的78%，液氮可通过分离液态空气的方法大量获得，所以液氮来源丰富。 （4）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，化学方程式为。 9．（2025·安徽芜湖·一模）认真阅读下列材料，回答有关问题。 科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。 (1)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是___________。 (2)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。 (3)根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。 A．石墨烯可用于制作新能源电池 B．石墨烯在常温下化学性质很活泼 C．“全碳气凝胶”可___________(任写一点)。 (4)写出石墨烯充分燃烧的化学方程式___________。 【答案】(1)碳原子的排列方式不同 (2)电子领域 (3)处理海上石油泄漏(合理即可) (4) 【详解】（1）金刚石和石墨均是由碳原子直接构成的物质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同； （2）由图可知，目前石墨烯在电子领域占比最高，为27%； （3） “全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍，则说明其可处理海上石油泄漏； （4）石墨烯充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 10．（2025·安徽·一模）阅读科技短文，回答下列问题： 我国是一个水资源严重短缺的国家，污水处理再利用是我们保护水资源的途径之一、在污水处理过程中，常用到吸附剂、絮凝剂和酸碱调节剂等净水剂。聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，它可以使水中的悬浮物、有机物、重金属离子和微生物沉淀分离出来，使水质得到改善。为研究聚合硫酸铁净水效果的影响因素，科研人员进行了如下实验：将黏土配成浊液，加入聚合硫酸铁溶液，分别测定不同和不同聚合硫酸铁溶液用量情况下水样的浊度值(浊度值越小，净水效果越好)，结果如图1和图2。 (1)保护水资源的其他途径有___________。 (2)写出自然界的水因二氧化碳呈现弱酸性的化学方程式___________。 (3)由图1可知，聚合硫酸铁使用效果最佳的为___________，由图2可得出的结论是___________。 【答案】(1)节约用水 (2) (3) 8 聚合硫酸铁溶液用量在0.0~0.9mL范围内，随着聚合硫酸铁溶液用量的增加，净水效果先变好后变差，用量0.3mL净水最佳 【详解】（1）保护水资源的其他途径有节约用水； （2）自然界的水因二氧化碳呈现弱酸性的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用化学方程式表示为； （3）由图1可知，其他条件相同的情况下，当pH为8时浊度值最小，净水效果最好，则聚合硫酸铁使用效果最佳的为8； 由图2可知，聚合硫酸铁溶液用量在0.0~0.9mL范围内，随着聚合硫酸铁溶液用量的增加，净水效果先变好后变差，用量0.3mL净水最佳。 1．【新考法·传统文化】（2026·安徽阜阳·一模）阅读下列材料，回答下列小题。 《本草纲目》中记载：“烧酒（主要成分为酒精）非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。 （1）．“蒸令气上，用器承滴露”与下列操作类似的是 A． B． C． D． （2）．下列说法错误的是 A．烧酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C．“始创其法”中的“法”是指蒸发 D．“和曲酿瓮中七日”有化学变化发生 【答案】（1）．B （2）．C 【解析】（1）．“蒸令气上，用器承取滴露”是利用酒精和水沸点不同，加热使酒精汽化后再冷凝收集，该方法为蒸馏。图示操作中A为过滤、B为蒸馏、C为蒸发、D为加热试管内液体。 故选B。 （2）．A、烧酒含有酒精、水等多种物质，属于混合物，选项正确； B、酒精变为蒸气是物质三态变化，该过程分子间间隔增大，选项正确； C.、该“法”是蒸馏（分离沸点不同的液体，收集冷凝后的液态酒精），不是蒸发（蒸发是除去溶剂得到固体溶质），选项错误； D、 “和曲酿瓮中七日”是酿酒的过程，过程中有化学变化发生，选项正确。 故选C。 2．（2025·安徽芜湖·二模）阅读下列材料，完成下面小题。 臭氧层中的臭氧能在日光的作用下转化成.常温常压下，臭氧是淡蓝色气体。臭氧层在高空能有效阻挡紫外线，保护地球生物的生存环境，以往使用的冰箱制冷剂氟利昂（主要成分是氟氯代烷，如）是导致臭氧层空洞的主要物质之一。在近地面，高浓度的臭氧可能对呼吸道有刺激作用，还会对植物生长造成损害，抑制光合作用。 （1）．下列有关臭氧对环境影响的相关说法正确的是 A．臭氧不属于空气污染物 B．使用氟利昂会导致酸雨 C．使用无氟冰箱可以保护臭氧层 D．高浓度的臭氧能够促进植物生长 （2）．下列有关氧气和臭氧的说法错误的是 A．氧气和臭氧都属于单质 B．氧气和臭氧的化学性质相同 C．氧气和臭氧可通过观察颜色来区分 D．相同质量的氧气和臭氧中，所含原子的数目相同 【答案】（1）．C （2）．B 【解析】（1）．A、臭氧属于空气污染物，说法错误，不符合题意； B、由题干信息可知，使用氟利昂会导致臭氧层空洞，说法错误，不符合题意； C、由题干信息可知，冰箱制冷剂氟利昂是导致臭氧层空洞的主要物质之一，则使用无氟冰箱可以保护臭氧层，说法正确，符合题意； D、由题干信息可知，高浓度的臭氧会对植物生长造成损害，抑制光合作用，不能促进植物生长，说法错误，不符合题意。 故选：C； （2）．A、氧气、臭氧都是由氧元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，不符合题意； B、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法错误，符合题意； C、常温常压下，氧气是无色气体，臭氧是淡蓝色气体，能通过观察颜色的方法区分，说法正确，不符合题意； D、氧分子、臭氧分子均由氧原子构成，则相同质量的氧气和臭氧中，所含原子的数目相同，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3．【新考法·新能源电池】（2025·安徽·二模）阅读下列小短文，回答问题。 目前大部分新能源汽车上采用了磷酸铁锂电池。磷酸铁锂电池使用寿命与其使用温度息息相关，使用温度过低或者过高在其充放电过程及使用过程均产生极大不良隐患，尤其在中国北方电动汽车上使用，在秋冬季磷酸铁锂电池无法正常供电或供电电源过低，需调节其工作环境温度保持其性能。国内解决磷酸铁锂电池恒温工作环境需考虑空间限制问题，较普遍的解决方案是使用气凝胶毡作为保温层。生产该电池时，需添加适量的石墨烯作导电剂。电池内部电阻越低，电池的性能越好。石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片（图1）。石墨烯的含量对粉末电阻的影响如图2。 (1)石墨烯由______构成。 (2)磷酸铁锂中磷酸根离子符号，求出铁元素的化合价______，并写出磷酸锂的化学式______。 (3)生产该电池时，当石墨烯含量在______%时，电池性能最佳。 (4)下列说法正确的是______。 A．石墨烯在常温下化学性质比较稳定 B．石墨烯可用作绝缘材料 C．中只含有一种金属元素 D．该电池急需解决的问题是温度过低或者过高环境中性能稳定性 【答案】(1)原子/碳原子/C原子 (2) (3)4 (4)AD 【详解】（1）石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片，则石墨烯是由碳原子构成的； （2）磷酸铁锂中磷酸根离子符号，磷酸根的化合价为-3价，锂元素的化合价为+1，设铁元素的化合价x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-3）=0，解得x=+2； 磷酸根的化合价为-3价，锂元素的化合价为+1，则磷酸锂的化学式为； （3）电池内部电阻越低，电池的性能越好。根据图示，B点时，LiFePO4粉末电阻最小，则生产该电池时，电池性能最佳的点为B点，对应石墨烯的含量为4%； （4）A、石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片，即石墨烯是一种碳的单质，在常温下化学性质比较稳定，故A说法正确； B、生产该电池时，需添加适量的石墨烯作导电剂，说明石墨烯的导电性能较好，不能用作绝缘材料，故B说法错误； C、LiFePO4是由锂、铁、磷与氧元素组成的，其中含有铁、锂两种金属元素，故C说法错误； D、根据短文“磷酸铁锂电池使用寿命与其使用温度息息相关，使用温度过低或者过高在其充放电过程及使用过程均产生极大不良隐患，尤其在中国北方电动汽车上使用，在秋冬季磷酸铁锂电池无法正常供电或供电电源过低，需调节其工作环境温度保持其性能”，故该电池急需解决的问题是温度过低或者过高环境中性能稳定性，故D说法正确； 故选：AD。 4．（2025·安徽六安·一模）阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 (1)制氢技术中占比最高的是___________。 (2)对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为___________。 (3)图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为___________。 (4)图3中“储氢”消耗的氢气质量___________(选填“>”、“=”或“<”)“释氢”产生的氢气质量。 (5)下列说法中不正确的是___________(多选)(填序号)。 a．目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b．裂解乙醇()制氢指将乙醇分解成和 c．现阶段氢能已经大规模使用 【答案】(1)煤气化制氢 (2)1：9 (3) (4)< (5)bc 【详解】（1）根据题干给出的占比可知煤气化制氢占，是占比最高的制氢技术，因此填煤气化制氢； （2）题干说明“氢气产率越高，催化剂效果越好”，结合图1可知，Mo与Fe的质量比为1：9 时氢气产率最高，因此最佳质量比为1：9； （3）由图3可知，释氢过程的反应物为和，生成物为和，化学方程式为； （4）储氢消耗的全部转化为中的氢元素；释氢时，生成的中氢元素来自和反应物水，因此储氢消耗的氢气质量小于释氢产生的氢气质量； （5）a、煤、天然气都属于化石燃料，二者对应的制氢技术合计占比，因此目前制氢原料主要来自化石燃料，a正确； b、乙醇化学式为，若仅分解为和，根据质量守恒，氧原子无法守恒，该说法错误； c、原文说明“随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用”，说明现阶段氢能还未大规模使用，c错误。 故选。 5．（2025·安徽蚌埠·一模）阅读短文，回答问题。 在日常生活中，人们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如下图所示： 超滤膜的孔径为0.002~0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物。 KDF是一种铜锌合金，通过化学反应将水体中的余氯(包括Cl2、HClO等)转化为对人体无害的Cl-，Zn转化成Zn2+进入水体，Cu不发生反应。KDF还能去除水体中的Pb2+、Cd2+(镉离子)等对人体有害重金属离子。 (1)超滤膜能去除细菌、病毒等微生物的原因是______。 (2)若自来水中含有下列物质，超滤膜能有效去除的是______(填选项)。 选项 A B C D 物质名称 γ-球蛋白 细胞色素 维生素B12 葡萄糖 相对分子质量 156000 13000 1355 180 (3)活性炭的作用是______。 (4)若水体中Pb2+以氯化物形式存在，KDF去除Pb2+的化学方程式是______。 【答案】(1)细菌、病毒等微生物的直径大于超滤膜的孔径 (2)A (3)吸附水中的色素及异味 (4) 【详解】（1）由题干信息可知，超滤膜能去除细菌、病毒等微生物的原因是：细菌、病毒等微生物的直径大于超滤膜的孔径； （2）由题干信息可知，超滤膜能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物； A、γ-球蛋白的相对分子质量为156000＞68000，能被超滤膜有效去除，符合题意； B、细胞色素的相对分子质量为13000＜68000，不能被超滤膜有效去除，不符合题意； C、维生素B12的相对分子质量为1355＜68000，不能被超滤膜有效去除，不符合题意； D、葡萄糖的相对分子质量为180＜68000，不能被超滤膜有效去除，不符合题意。 故选：A； （3）活性炭具有吸附性，其作用是吸附水中的色素及异味； （4）由题干信息可知，KDF是一种铜锌合金，若水体中Pb2+以氯化物形式存在，则KDF去除Pb2+的反应是锌与氯化铅反应生成铅和氯化锌，化学方程式为。 6．【新考法·中国科技】（2025·安徽合肥·一模）阅读科普短文。 “液态阳光生产”的概念流程如下图所示，指在一定的条件下将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基能量，液态阳光，本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备太阳能液态阳光液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是____________ （写一种）。 (2)已知和在一定条件下转化为甲醇过程中还生成另一种气体，且产生甲醇和该气体的分子个数比是2:3，该气体是_____________________（写名称）。 (3)可用溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为_______________________。 (4)相比氢气，液体甲醇作为燃料的优点有____________（写一条）。 【答案】(1)太阳能、风能 (2)氧气 (3) (4)便于储存和运输、安全性高 【详解】（1）由题干信息可知，“液态阳光生产”指利用太阳能、风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品，故填：太阳能、风能等； （2）和在一定条件下转化为甲醇过程中还生成另一种气体，且产生甲醇和该气体的分子个数比是2:3，设该气体的化学式为X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则该反应的化学方程式为，反应前有2个碳原子、8个氧原子和8个氢原子，反应后有2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子和3个X分子，则3个X分子中含有6个氢原子，则1个X分子中含有2个氧原子，故该气体的化学式为，其名称为氧气； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）氢气是一种易燃、易爆的气体，其贮存和运输较困难，则相比氢气，液体甲醇作为燃料的优点有便于储存和运输、安全性高。 7．（2025·安徽阜阳·一模）草木灰是指植物（草本和木本植物）燃烧后的残余物。草木灰质轻，干时易随风而去，湿时易随水而走；可以进行土壤施用，作基肥、种肥和追肥；土壤施用以集中施用为宜，采用条施和穴施均可，施后覆土。某同学对草木灰进行调查探究。 （一）来源：植物燃烧后的残余物 常见来源有树叶、稻草、小麦秸秆、棉籽壳、花生壳、向日葵秸秆等燃烧产物。 (1)植物可以燃烧的部分主要为______（填“无机物”或“有机物”）。 （二）生产：在田间地头不能运回利用的秸秆，一般就地集中焚烧，产生草木灰收回还田。 (2)秸秆焚烧一般要选择大气扩散条件较好的天气，并在指定区域有序进行，否则可能会带来______后果。 （三）储藏：草木灰质轻且呈碱性，与氮肥接触易造成氮素挥发损失。因此，要采取仓贮、袋装等方式，注意防雨防潮。 (3)请设计一种方案证明草木灰呈碱性：______° （四）成分：草木灰的主要成分是碳酸钾（），也含有氧化钾、五氧化二磷、氧化钙等；还含有镁、硅、硫和铁、锰、铜、锌、硼、钼等微量营养元素。不同植物的灰分，其养分含量不同。 (4)文中提到的草木灰成分，属于氧化物的有______。 A．一种 B．两种 C．三种 D．四种 (5)用草木灰做肥料相比较施用化肥，优点是_______（写一条）。 【答案】(1)有机物 (2)空气污染（合理即可） (3)取少量草木灰，加水溶解，取上层清液，滴几滴无色酚酞溶液，溶液变红（合理即可） (4)C (5)来源广泛（或成本低廉、养分齐全、肥效明显等） 【详解】（1）有机物一般具有可燃性，无机物大多不可燃，所以植物可以燃烧的部分主要为有机物。 （2）秸秆焚烧会产生大量烟尘等污染物，若不在大气扩散条件较好的天气及指定区域有序进行，可能会带来空气污染后果； （3）酚酞在酸性、中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色，溶液pH小于7时，溶液显酸性 。取少量草木灰于烧杯中，加入适量水搅拌，静置，取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则证明草木灰呈碱性（或用 pH 试纸测定其水溶液的 pH，若 pH 大于 7，则证明草木灰呈碱性）； （4）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。文中提到的草木灰成分中，氧化钾（K2O）、五氧化二磷（P2O5）、氧化钙（CaO）都属于氧化物，共三种，故选C； （5）草木灰做肥料相比较施用化肥，优点有：能为植物提供多种营养元素（草木灰中除含钾元素外，还含有镁、硅、硫和铁、锰、铜、锌、硼、钼等微量营养元素）；可改良酸性土壤（草木灰呈碱性）；来源广泛，成本低等（任选一条作答即可）。 8．【新情境·地方特产陈醋】（2025·安徽六安·模拟预测）淮南凤台的顾桥陈醋，有一百八十五年生产历史，产品在国内外享有名牌声誉。它是利用当地优质糯米、麸皮、豌豆、大麦、小麦等粮食为原料；精心酿制而成的绵酸带甜、微咸不涩、清香宜人的优质名醋。醋可用来拌冷盘、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭，开胃生津、提味增香、去腥解腻，为极佳的调味品。煲骨头汤时加点醋能够促进骨头里的钙溶解，更易被人体吸收利用。它除了作为调味品之外，还具有抗菌、美容护肤、除湿气、平衡体内酸碱度、助消化等作用。阅读文本，完成下列问题： (1)骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，当磷酸钙与醋酸作用时生成容易被人体吸收的磷酸二氢钙。骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙______于水。（填“易溶”或“微溶”） (2)“老陈醋”生产过程中有一步称为“夏伏晒，冬捞冰”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。 ①下列解释正确的是______。 A．陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更充分 B．夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化 D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋酸的质量分数 ②假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，则需要3%的半成醋的质量为______g。 (3)醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，可与氢氧化钠反应生成醋酸钠（CH3COONa）和水；生活中经常用醋酸来除去热水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），该反应的化学方程式为______（任写一个）。 【答案】(1) 微溶 (2) ACD 900 (3) 或者 【详解】（1）骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙微溶于水； （2）①A、陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更快更充分，符合题意； B、夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，是因为分子在不断运动，夏天温度高，水分子的运动速率快，水分子扩散到了空气中，不符合题意； C、冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、通过蒸发水分和去除冰，醋中水分减少，醋酸的质量分数提高，符合题意。 故选ACD； ②需要3%的半成醋的质量为：； （3）醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，则碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应的化学方程式为：。 9．【新考法·传统文化茶叶】（2025·安徽合肥·三模）阅读下列小短文，回答问题。 安徽的茶树种植历史悠久，茶文化深厚，盛产黄山毛峰、六安瓜片、太平猴魁等名茶。在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶。 茶多酚、氨基酸以及咖啡碱等成分共同赋予了茶叶独特的风味和营养价值。红茶与绿茶在制作工艺上有所不同，红茶经过萎凋、揉捻、发酵、干燥等步骤，使得茶叶色泽乌润，口感醇厚；而绿茶则通过杀青、揉捻、干燥等工序，保留了茶叶的鲜绿色泽和清香口感。这些不同的制作工艺使得安徽的茶叶品种多样，各具特色。 陆羽在《茶经》中对泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。 下图为某种茶叶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响，除了茶多酚之外，茶水中还富含锌、硒等对人体有益的微量元素。 (1)某茶农测得茶园的土壤pH约为3，应建议他选用______（填序号）来调节茶树生长的适宜环境。 A． B． C． (2)水的化学式的微观意义是______（写出1点即可）。 (3)利用茶杯中的漏网能有效将茶水与茶叶分离，该操作的原理是______。 (4)从微观角度分析，泡茶时茶香扑鼻的原因是______。 (5)分析图中实验数据，可得出的结论是______（写一条）。 【答案】(1)AC (2)1个水分子/1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 (3)过滤 (4)分子在不断运动 (5)当浸泡时间相同时，水温越高，茶多酚的溶解率越大 【详解】（1）在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶，某茶农测得茶园的土壤pH约为3，小于4.5，需要使酸性减弱，施用碱性物质； A、能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意； B、能与土壤中的酸性物质反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； C、能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意。 故选：AC； （2）的微观意义是1个水分子或1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成； （3）利用茶杯中的漏网能有效将茶水与茶叶分离，该操作的原理是过滤； （4）泡茶时茶香扑鼻的原因是分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味； （5）由图可知，当浸泡时间相同时，水温越高，茶多酚的溶解率越大。 10．【新考法·教材延伸】（2025·安徽合肥·四模）阅读科普短文，回答下列问题。 过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、建筑及环境保护等行业。由于双氧水分子结构的低对称性及过氧键的存在，造成双氧水容易发生自分解反应。高浓度双氧水溶液对杂质特别敏感，如pH值、温度、光、少量金属离子(如Cu2+等)，都能大大加速过氧化氢的分解。一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解率与pH的变化关系如图甲。60℃时，一定溶质质量分数的过氧化氢溶液浓度变化与加入不同浓度Cu2+关系如图乙。 (1)过氧化氢中氧元素的化合价为______。 (2)储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围为______(填序号)。 A．pH<2.5 B．2.5<pH<3.5 C．3.5<pH<4.5 D．pH>4.5 (3)过氧化氢在加热到153℃以上，会发生强烈的爆炸性分解，反应的化学方程式为______。 (4)根据图乙可得出的结论是______。 【答案】(1)-1 (2)C (3) (4)60℃时，Cu2+浓度越大，过氧化氢分解的速率越快 【详解】（1）根据化合物中，元素正负化合价代数和为零：过氧化氢中，氢元素的化合价为+1价，设其中氧元素的化合价为x，则：（+1）×2+2x=0，x=-1； （2）由图可知，储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围为3.5＜pH＜4.5，此时一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解率最小，故填C； （3）过氧化氢在加热到153℃以上，会发生强烈的爆炸性分解，分解为水和氧气，反应的化学方程式为； （4）根据图乙可得出的结论是60℃时，Cu2+浓度越大，过氧化氢分解的速率越快。 1．【新考法·光伏发电】（2025·安徽蚌埠·二模）阅读下列材料，完成下列小题。 氢气是一种能量密度高，零污染的新能源、理想燃料。近年，利用光能制氢成为研究新方向。光电制氢技术已得到广泛应用，是通过太阳能光伏发电电解水制氢气；光催化制氢也取得突破，即在某些光催化剂作用下，可利用太阳能分解水制取氢气，微观过程可用如图示意： (1)．下列关于氢能源的说法，错误的是 A．氢气燃烧产物零污染 B．光电制氢过程实现了光能→电能→化学能的转变 C．光电制氢时电源正极生成氢气 D．两种制氢原理都是分解水制取氢气 (2)．下列关于光催化制氢的微观过程的说法，正确的是 A．反应后氧原子数目减少 B．反应前后元素的化合价不变 C．光催化剂增加了氢气的产量 D．反应前后分子数目增加 【答案】(1)．C (2)．D 【解析】(1)．A、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，说法正确，不符合题意； B、光电制氢过程，光能通过太阳能发电转化为电能，电解水生成氢气，电能转化为化学能，实现了光能→电能→化学能的转变，说法正确，不符合题意； C、电解水实验中，根据“正氧负氢”可知，光电制氢时电源正极生成氧气，说法错误，符合题意； D、光电制氢、光催化制氢两种制氢原理都是水分解生成氢气和氧气，说法正确，不符合题意。 故选：C； (2)．A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应后氧原子数目不变，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，水在催化剂和太阳能作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应中氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素化合价由-2价变为0价，说法错误，不符合题意； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故光催化剂不能增加氢气的产量，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，水在催化剂和太阳能作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则反应前后分子数目增加，说法正确，符合题意。 故选：D。 2．【新考法·我国科技】（2025·安徽合肥·模拟预测）阅读下面科普短文。 我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： (1)氨气(NH3)中氮元素的化合价为___________。 (2)氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程中，催化剂的___________和化学性质一定不变。 (3)根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：___________。 (4)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急保护措施正确的是 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 【答案】(1)-3 (2)质量 (3) (4)AB 【详解】（1）在化合物中，氢元素通常显+1价，设NH3中氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=−3。 （2）催化剂能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程中，催化剂的质量和化学性质一定不变。 （3）由电解合成氨示意图可知，反应物是氮气和水，反应条件是通电，生成物是氨气和氧气，则化学方程式为。 （4）A、氨气极易溶于水，用湿毛巾盖住口鼻，能溶解部分氨气，防止吸入高浓度氨气，该措施正确； B、寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动，可降低氨气浓度，该措施正确； C、氨气属于可燃性气体，与空气混合遇明火可能发生爆炸，在泄漏现场使用明火照明易引发爆炸，该措施错误。 故选AB。 3．【新考法·图表结合】（2026·安徽合肥·模拟预测）阅读下列短文回答问题。 “可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可用来表示。可燃冰广泛分布在海底和冻土层。开采可燃冰的方法有： 置换法—将工业捕集的通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换的同时将封存于海底。 降压法—通过降低可燃冰储层的压力促使可燃冰分解成天然气与水，该反应吸收大量热，若热补给缓慢则会导致产气效率较低。 原位补热降压充填法—热补给，并突破了可燃冰分解后储层出现空隙会导致地质结构不稳定的问题，其原理如图所示。 样品 燃烧热值/（MJ/m3） 生成体积/m3 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 ≈0 煤炭 17-30 1 20 汽油 43-46 2.3 3 依据上文，回答下列问题。 (1)以下选项中可能存在可燃冰的是______（填字母）。 a．南海    b．云贵高原    c．华东平原    d．东南丘陵 (2)置换法的优点有______（写一点）。 (3)原位补热降压充填技术中通过反应______（填化学方程式）为可燃冰分解提供热补给，因为该反应会______热量（填“放出”或“吸收”）。 (4)结合题表，分析以下说法正确的是______（填字母，可多选）。 a．可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高 b．可燃冰燃烧后不生成温室气体且没有残余物质，是理想的清洁能源 c．原位补热降压充填技术有效解决降压法面临的“补热”“保稳”问题 【答案】(1)a (2)在置换CH4的同时将CO2封存于海底 (3) 放出 (4)ac 【详解】（1）“可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可燃冰广泛分布在海底和冻土层。南海属于海洋区域，可能存在可燃冰，而云贵高原、华东平原、东南丘陵都不是海底或冻土层环境，不可能存在可燃冰。 故选a； （2）从文中可知，置换法的优点是在置换CH4的同时将CO2封存于海底，这样既开采了可燃冰中的甲烷，又封存了二氧化碳，有利于减少大气中的二氧化碳含量等； （3）由图可知，原位补热降压充填技术中，通过氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出的热量为可燃冰分解提供热补给，该反应的化学方程式为：； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量； （4）a.从题表中可以看出可燃冰的燃烧热值为55MJ/m3，煤炭燃烧热值为17﹣30MJ/m3，汽油燃烧热值为43﹣46MJ/m3，所以可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高，故a正确； b.可燃冰燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，故b错误； c.由文中可知原位补热降压充填技术有效解决了降压法面临的“补热”“保稳”问题，故c正确。 故选：ac。 4．（2025·安徽界首·三模）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.1%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 (1)铁粉可以作为“双吸剂”(起到干燥和减缓食品变质的作用)，原因是铁粉容易消耗空气中的_______而生锈，铁锈主要成分的化学式为_______。 (2)搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成伤害，不建议使用的抗酸药是_______。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为_______。 (4)溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，原因是_______。 (5)分析对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行检测的数据，可得出的结论是_______。 (6)写出服用抗酸药氢氧化镁后发生反应的化学方程式：_______。 【答案】(1) 水和氧气 (2) 氢氧化铝 (3)盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，加重病情（合理即可） (4)人胃液的酸性越强，各类细菌繁殖越弱（合理即可） (5) 【详解】（1）铁生锈是铁和氧气、水发生的复杂的化学反应，所以会消耗空气中的水和氧气，故铁粉可以作为“双吸剂”； 铁锈的主要成分是氧化铁，所以化学式为Fe2O3； （2）氢氧化铝中含有铝元素，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成伤害，不建议使用； （3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”； （4）由表中数据可知，随着胃酸pH的减小，即酸性越强，胃液中检出病菌的人数及比例越小，说明各类细菌繁殖越弱； （5）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。 5．【新情境·我国科技】（2025·广东湛江·模拟预测）氨燃料动力集装箱船 2024年2月，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船成功获订，使我国在新一轮科技革命和产业变革中实现“变道超车”。 氨气是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料，其燃烧的微观过程如图所示： 氨气是一种重要的化学品，合成氨具有完整的产业链结构，其所用的原料来源广泛，可避免供求失衡引起的价格大幅度波动。我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气和一种供给呼吸的气体。 研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比如表所示： 物性参数 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解性 难溶于水 极易溶于水 燃烧热 12.77 17.10 爆炸极限/% 4~75 16~25 基于氨燃料的诸多优势以及我国政府出台多项政策支持，未来氨燃料行业景气度有望提升。 (1)向氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变______。 (2)由氨气在氧气中燃烧的微观过程可知，氨燃料被认为是未来理想的清洁燃料的原因是______。氨气燃烧不充分会生成一种空气污染物，使氨燃料充分燃烧的措施有提供充足的氧气、______。 (3)用氮气和水合成氨气的化学方程式为______。 (4)氨气、氢气都属于清洁能源，对比表中数据，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______（任写一条）。 【答案】(1)红色 (2) 燃烧产物只有氮气和水，无污染 增大燃料与氧气的接触面积 (3) (4)氨气沸点高，更易储存和运输或氨气极易溶于水，方便处理和使用或氨气燃烧热高，能量效率高或氨气爆炸极限范围较窄，使用更安全等（任写一条） (5)0.27 【详解】（1）氨的水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红色； （2）由氨气在氧气中燃烧的微观过程可知，氨气燃烧生成氮气和水，无污染，故氨燃料被认为是未来理想的清洁燃料； 使氨燃料充分燃烧的措施有提供充足的氧气、增大燃料与氧气的接触面积； （3）我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气和一种供给呼吸的气体。能供给呼吸的气体是氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （4）由表可知，氢气是无色、无味的，氨气具有刺激性气味，则氨气泄漏易被发现；氨气沸点高，更易液化，方便储存和运输，氨气极易溶于水，方便处理，氨气热值高，且氨气爆炸极限范围较窄，使用更安全等，故填：氨气沸点高，更易储存和运输或氨气极易溶于水，方便处理和使用或氨气燃烧热高，能量效率高或氨气爆炸极限范围较窄，使用更安全等； 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司4 / 48 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题五 科普阅读题 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 题型认知剖析 真题动向 考法 01 文字叙述型 考法 02 图文并茂型 考法 03 数据分析型 核心提炼 知识点一 科普阅读题型特点 提升训练 考点二 类型分类突破 真题动向 考法 01 选择题类 考法 02 科技发展与创新类 考法 03 生产生活类 考法 04 资源环境与可持续发展类 考法 05 教材延伸类 核心提炼 知识点一 科普阅读题的答题技巧 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 科普阅读题是安徽省2020年中考化学试题中出现的一种新题型，通过创设新情境或介绍新材料，考查学生运用所学的知识解答问题，试题涉及的知识点往往是单一知识点，综合性不强，难度较低，主要考查学生对信息的提取、加工处理能力及对知识的熟练运用能力和迁移能力。完全符合科学探究的思维，是中考改革的一种尝试，也代表一种更注重科学探究的教育改革趋势。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 选择题类 T7，1分 T8，1分 T8，1分 T9，1分 科技发展与创新类 T13,6分 T13,5分 生产生活类 资源环境与可持续发展类 教材延伸类 T13,5分 命题预测 试题涉及生活、生产、科技、时事政治等材料，本着化学来源于生活，走向生活的原则，考点常涉及：物质的分类、物质的性质、化学式的书写、物质的构成、微粒的特点、化学方程式的书写、物质的用途等。2024年将科普阅读题调整到选择题中进行一材多题，预计2026年中考科普阅读题仍会出现在选择题或13题填空题上。。 考点一 题型认知剖析 考法01 文字叙述型——新情境·嫦娥六号 1．（2025·安徽合肥·一模）阅读下列短文，并回答问题。 通过对嫦娥六号带回的月壤样品研究发现，月壤中存在含铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物。此外，将月壤隔绝空气加热至高温，能得到水。经过多种实验技术分析，研究团队确认，1克月壤中大约可以产生51至76毫克水。 月壤中还存在氦-3(质子数为2，中子数为1)，它具有安全、清洁、高效的能源特点，是安全和理想的燃料来源。按照目前地球能源消耗规模，仅百万吨氦-3就可维持地球能源消耗数千年之久。这一元素在地球上极其稀少，但月球储量巨大。 (1)文中提到月壤中氦-3，氦元素在元素周期表中原子序数是___________。 (2)月壤中含有多种金属矿物，若用CO还原Fe2O3，写出该反应的化学方程式___________。 (3)根据短文可知，研究月壤的重大意义是___________(回答一点即可)。 (4)下列分析正确的是___________(填字母序号)。 A．月壤是纯净物 B．月壤中一定含有氢元素 C．月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等单质 D．1克月壤中大约可以产生51至76毫克水，有望为未来人类开发月球提供水资源 考法02 图文并茂型——新情境·海水淡化技术 2．（2025·安徽六安·一模）阅读下面的短文，回答有关问题。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯就是从石墨材料中剥离出来的，它只由一层碳原子在平面上构成。可以说，石墨烯的特点之一就是薄，堪称目前世界上最薄的材料，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。同时，它又能导电，电子在石墨烯中的运动速度达1000千米/秒，是光速的。目前世界上最薄、最轻的全新材料石墨烯，其硬度比最硬的钢铁还要强100倍。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 (1)海水中的盐主要是氯化钠，保持氯化钠化学性质的最小粒子是_____。(填微粒符号) (2)钢是铁的合金属于金属材料，其含碳量为_____。 (3)海水热分离时，利用的净水方法是_____。 (4)石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程只允许_____(微粒名称)通过。 (5)有关金刚石、石墨和石墨烯，下列叙述不正确的是______。 A．三种固体都是由碳元素组成的碳单质，都是黑色固体 B．三种碳单质分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度变化趋势与氢氧化钙类似 C．石墨烯海水淡化膜分离技术将不溶性固体和水分离 考法03 数据分析型——新考法·化学在药物中作用 3．（2025·安徽滁州·三模）阅读下面科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用。 你知道吗?在深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0~4.0 13 3(23.1%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 依据文章内容回答下列问题。 (1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是_______(填化学式)。 (2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的_______反应。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生化学反应，化学方程式是_______。 (4)分析表格数据，可以得出胃液pH越______(填“大”或“小”)越有利于病菌生存。 (5)下列说法正确的是 母序号)。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 知识点一 科普阅读题型特点 科普阅读题是近年中考的热点题型，从结构来看，该类试题一般由“材料”和“问题”两个部分组成，题目给出材料，让学生在阅读材料的基础上获取新信息、新知识，考生经过短时间临场阅读，结合课本所学知识，解答问题主要考查学生阅读、提取信息的能力。题目难度较低，情境是新的，但涉及的知识一般都是已学的知识，涉及的知识点也是单个的知识点，综合性不强。题目取材广泛，涉及的知识面广，内容一般为生产生活应用、科技发展与创新、资源环境与可持续发展、教材延伸等。此类题能考查学生对知识的掌握程度和运用能力，也能反映学生对信息的提取、加工处理以及知识的迁移能力。 1．【新考向·农作物秸秆回收】（2025·安徽铜陵·三模）阅读下列短文，回答问题。 农作物秸秆回收后，对其进行粉碎、酸碱、加热、气爆处理，破坏包裹在纤维素外的半纤维素和木质素。然后利用热纤梭菌将纤维最终水解成葡萄糖，再用酿酒酵母将糖发酵成乙醇（）。生物乙醇制备完成后，再与汽油按照的比例混合，制成车用乙醇汽油。 (1)葡萄糖属于人体所需的哪一种营养素：________。 (2)若用乙醇完全燃烧发电，整个发电过程中，乙醇的________能转变为电能。写出乙醇充分燃烧时的化学反应方程式：____________。 (3)请写出用该方法得到的车用乙醇汽油的优点：_________（写一点）。 2．【新情境·玉米塑料】（2025·安徽滁州·三模）阅读短文，回答下列问题。 塑料以石油为原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，它被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。 从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡。50℃时，相同浸泡液中(水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比)玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图所示。 (1)塑料属于___________(选填“合成材料”或“复合材料”)；玉米中富含的营养物质是___________(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。 (2)玉米塑料相比普通塑料的优点是___________。 (3)由图可得出的结论是___________： (4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。 A．玉米塑料分解产生的二氧化碳可作气体肥料 B．可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具 C．玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关 D．玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化 3．【新情境·垃圾分类】（2025·安徽黄山·一模）阅读下面科普短文，回答问题。 目前生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾：是指回收后经过再加工可以成为生产原料或者经过整理可以再利用的物品，主要包括废纸类、塑料类、金属类、电子废弃物类、织物类等。厨余垃圾：是指居民日常生活及食品加工、饮食、供餐等活动中产生的垃圾。有害垃圾：是指存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。其他垃圾：是指除上述几类垃圾之外难以回收的废弃物。 目前城市垃圾的处理方法主要分为四类：卫生填埋、堆肥、焚烧、回收再利用。 (1)下列垃圾归类不合理的是________（填字母），其中属于金属材料的是________（填名称）。 A．厨余垃圾：果皮、菜叶                B．可回收垃圾：矿泉水瓶、图书杂志 C．其他垃圾：铝制易拉罐、衣物        D．有害垃圾：过期药品、废荧光灯管 (2)垃圾焚烧发电是将________转化为电能，将某些厨余垃圾放入密闭的沼气池中发酵可以产生沼气，沼气的主要成分是_________（填化学式）。 (3)你认为将生活垃圾进行分类的意义是_________。 4．（2025·安徽·模拟预测）阅读下列小短文，回答问题。 钴(Co)及其化合物在化学实验室中有着独特的作用；是人体必需的微量元素之一。钴长得像普通金属；但却有着独特的性质：非常坚硬；导电导热性能优秀；它能在超高温下依然保持稳定；发动机内部的温度高得吓人；普通金属可能就“撑不住”了；但钴铬合金却能稳如泰山；保证飞行安全。钴在日常环境中不会轻易被氧化；也不会随便和其他物质发生反应。一旦温度升高；它就会变得活跃起来；能与稀盐酸等发生反应。 室温时；小组同学将质量相同的一块钴片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应；实验装置如下图甲；压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如下图乙。 (1)钴铬合金属于__________(填“金属材料”或“有机合成材料”)；除了钴以外；属于人体中微量元素的还有__________(填元素符号；填一种即可)。 (2)写出锌与盐酸反应的化学方程式__________。 (3)由图甲和图乙可知；待反应结束后；若只有一种金属剩余；则剩余金属是__________。 5．（2025·安徽阜阳·二模）中国农业生产种植历史悠久，是世界上重要的粮食生产大国。2024年我国主要粮食的结构占比如下图所示。某同学对粮食进行了调查探究。 稻谷是我国重要的粮食作物，稻谷经加工后得到大米。在此过程中会产生大量稻壳，占稻谷总量的20%左右，稻壳可以作为一种资源进行开发和利用。 我国已经开始利用稻壳发电，稻壳燃烧产生的热量相当于煤燃烧产生的热量。 稻壳中蕴藏着丰富的“硅”宝，稻壳焚烧后的稻壳灰中含有丰富的二氧化硅，可被转化成硅。 稻壳还可以用作饲料、化工原料，可以用于制作板材，碳化后可以做保温隔热材料、改良土壤。大自然给人类提供了丰富的可再生性生物质资源，我们要利用知识和智慧，研究发掘出其最大价值。 (1)大米所含的营养素主要为________（填“糖类”或“维生素”）。 (2)下列属于可再生资源的是________。 A．石油 B．风能 C．天然气 (3)将煤炭直接燃烧可能带来的后果是________。 (4)稻壳灰中的二氧化硅可以转化成硅，是利用碳在高温条件下反应进行的，产物还有一种有毒的气体，请写出该反应的化学方程式：________。 6．【新情境·传统文化】（2023·安徽合肥·三模）阅读下列科普短文，回答问题。 起源于西汉时期的安徽八公山豆腐，距今已有两千多年的历史，现已成为全球颇受欢迎的食品。豆腐制作的主要工艺流程如下图所示：    资料：下表是豆腐中主要成分的平均质量分数。 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素B1 维生素B2 质量分数/％ 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064 1.4 0.00006 0.00003 (1)由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的实验操作名称是__________。 (2)浸泡大豆时，冬天需浸泡4-5小时，夏天2.5-3小时，用微观知识解释原因是__________。 (3)豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是__________（填一种即可）。 (4)根据你所学的知识连线。 人体必需的元素　　缺乏后对人体健康的影响　　食物来源 钙　　　　　　　　佝偻病、骨质疏松　　　　　肝脏、蛋 铁　　　　　　　　贫血　　　　　　　　　　　牛奶、虾皮 考点二 类型分类突破 考法01 选择题类——新情境·世界上最冷金属 1．（2025·安徽·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。 钆（）被愁为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观示意图如下： (1). 有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 属于置换反应 (2). 图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 与Y的性质相似 C. 的相对原子质量为 D. 中的化合价为价 考法02 科技发展与创新类——新情境·航空航天 2．（2023·安徽·中考真题）阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 (1)文中提到的氧化物有 （填化学式） (2)空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。 (3)宇航员呼出的气体中除外，还含有 （填1种即可）。 (4)LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式 。 (5)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。    考法03 生产生活——新情境·酸奶 3．（2025·安徽合肥·二模）酸奶，是以牛奶为原料，灭菌后添加乳酸菌发酵，冷却灌装的一种牛奶制品，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70～100°T(T数值越大，酸奶酸度越高)。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图所示。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，保证乳酸菌活性至关重要。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等功效。 据文请回答下列问题。 (1)酸奶中的“钙”指的是_____(填“单质”、“原子”或“元素”)。 (2)酸奶有酸味主要是因为发酵时产生了一种有机酸——乳酸。取少量乳酸溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，溶液变_____。 (3)由图可知，37℃时，若要酸奶酸度在一般人可接受的范围，保存天数最好不超过_____。 A．1 B．3 C．5 D．6 (4)由图可知，保存温度与酸奶酸度关系是_____。 (5)下列有关说法正确的是_____。 A．酸奶加热后饮用营养价值更高 B．酸奶能促进人对蛋白质的吸收 C．喝完酸奶后应及时刷牙或漱口 考法04 资源环境与可持续发展类——新情境·生产绿氨技术 4．（2026·安徽·一模）氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 (1)液态空气升温时，先汽化，则液氮沸点比液氧_____(填“高”或“低”)。 (2)膜分离法制中，薄膜不允许_____分子通过。 (3)分子筛吸附法制，利用了分子与分子_____不同而吸附实现分离。 (4)下列说法正确的是_____。 A．煤、天然气属于可再生能源 B．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 考法05 教材延伸类——新考法·红色经典电影 5．（2021·安徽·中考真题）阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。 （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。 （3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用 g水溶解。 （4）氯化钠在生活中的用途有 （写出1点即可）。 知识点一 科普阅读题的答题技巧 1.阅读材料:阅读材料时要特别注意材料中的图表信息。 2.阅读问题:通过阅读问题明确考查目标。 3.再次阅读材料:结合问题再次阅读材料，从材料中精准获取所需信息。或从材料中寻找答案，或回忆所学知识作答。 4.仔细作答: （1）填空题尽量用原文作答； （2）判断说法是否正确时，先排除常识性错误，再结合文章内容和所学知识分析； （3）回答开放性试题要条理清晰、科学合理。作答时需要认真看清题目的作答要求，特别要注意准确规范表述，不能出现错别字等。 1．（2026·安徽皖西优+·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 元素周期表中原子序数57~71号元素的性质都与钇（Y）相似，在科技、生产中有广泛的用途。 钆（Gd）在元素周期表中的信息如下图所示，其被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇（CH3OH）与水的反应。 （1）．下列说法不正确的是 A．Gd属于金属元素 B．Gd的质子数为64 C．Gd的性质与Y相似 D．Gd的相对原子质量为157.2 g （2）．如图是甲醇（CH3OH）与水反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．甲醇中含有4个氢原子 B．甲醇中碳元素的质量分数最大 C．反应前后氢原子的个数变少了 D．参加反应的甲醇分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1:1 2．【新考法·央视春晚】（2025·安徽合肥·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。 2025年央视春晚舞蹈《秧BOT》中，机器人与人类舞者共舞，引发了人们的广泛关注。该机器人结构框架应用了铝合金，连接电路使用了铜导线，外壳采用了可降解的生物塑料。生物塑料的原料之一是乳酸(C3H6O3)，可从玉米淀粉(C6H10O5)n等天然资源中提取。 （1）．下列说法错误的是 A．塑料属于合成材料 B．铜作导线是因为铜具有良好的导电性 C．铝合金比纯铝的硬度大 D．可降解的生物塑料燃烧不会产生CO （2）．下列关于乳酸和玉米淀粉的说法正确的是 A．玉米淀粉没有甜味，不属于糖类 B．乳酸由三种金属元素组成 C．180 g乳酸中含氧元素的质量为96 g D．每个玉米淀粉分子由21个原子构成 3．（2025·安徽阜阳·三模）阅读下列科技短文并回答问题。 沼气的主要成分是甲烷(CH4)，由微生物在厌氧条件下分解有机物生成，其生成过程受温度、pH等环境因素影响。沼气的生成过程可分为水解、酸化、产乙酸和产甲烷四个阶段。水解阶段：细菌分泌的酶将大分子有机物分解成小分子物质；酸化阶段：兼性厌氧菌将小分子物质转化为有机酸；产乙酸阶段：产乙酸菌将有机酸转化为乙酸、氢气和二氧化碳；产甲烷阶段：产甲烷菌利用乙酸、二氧化碳等物质合成甲烷。产甲烷菌具有严格的厌氧特性，不同环境条件下菌群活性不同，产气效率也不同。沼气的生成不仅实现了有机废弃物的资源化利用，还能缓解温室效应。 (1)写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式：___________。 (2)沼气池需要避免明火靠近，请从甲烷性质的角度解释原因：___________。 (3)与煤相比，沼气作燃料的优势是___________(写出1点即可)。 (4)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．沼气属于不可再生能源 B．沼气的生成只涉及产甲烷菌一种细菌 C．产甲烷菌在有氧条件下活性最高 D．不同环境下，沼气的产气效率可能不同 4．【新考法·新质生产力】（2025·安徽·二模）阅读科普短文。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)电解水制氢气的化学方程式为______。 (2)下列选项，属于“绿氢”是______（填字母）。 A．煤燃烧发电制氢 B．风能发电制氢 C．核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 (4)相比化石能源，氢能的优点有______（写一条）。 5．【新考法·传统文化】（2025·安徽·二模）阅读材料，回答下列问题： 我国古籍《齐民要术》是古代农家经营活动的最全面、最系统的一部农、林、牧、渔业科学知识集成。例如： (一)“窖麦法”与“美田之法”——空气的成分 《齐民要术》的《卷二大小麦第十》中写道：蒿艾(如图)箪盛之，良。以蒿艾蔽窖埋之，亦佳。窖麦法：必须日曝令干，及热埋之。”这样做既能避开虫害，又能保证种子的萌发。《卷一耕田第一》中写道：“凡美田之法，绿豆为上；小豆、胡麻次之。”这是因为豆科植物根部的根瘤菌可以把大气中的氮气转化为含氮化合物，供给植物吸收利用。 (二)“杀花法”——提取酸碱指示剂 杀花法：“摘取，即碓捣使熟，以水淘，布袋绞去黄汁；更捣，以粟饭浆清而醋者淘之，又以布袋绞去汁，即收取染红，勿弃也！ 绞讫，著瓮器中，以布盖上。”采得红蓝花(也叫红花)后，先要“杀花”，“杀花”即褪去花中的部分黄色素，是从红蓝花中提取纯净红色素的第一道工序；然后用碱性溶液草灰汁(草灰汁是碳酸钾和碳酸钠的混合溶液)取得黄色的色素溶液；再用酸石榴、醋(在矿物酸还没有制出的古代，只能通过它们获取有机酸)或淀粉发酵的饭浆的酸浆水，使颜色恢复中性时的鲜红色。 (1)用蒿、艾编制的桶盛放小麦，是因为艾草具有一种特殊的香味，这种特殊的香味具有驱蚊虫的功效。此现象说明___________(微观解释)。 (2)“必须日曝令干，及热埋之。”用此方法可除去小麦中的水分。请写出有同类效果的化学试剂：___________(写出一种即可)。 (3)由于豆科植物——根部的根瘤菌可以把大气中的氮气和氢气转化为一种常见含氮化合物，提供植物生长所需的营养，因此豆科植物有美田的作用。请写出相关的化学方程式：___________。 (4)下列关于“杀花法”提取色素的说法错误的是___________(填字母序号)。 A．“布袋绞去黄汁”过程中涉及的实验操作是过滤 B．提取的红蓝花滤液遇酸变红 C．“摘取，即碓捣使熟，以水淘”过程发生了物理变化 D．在实验室中可用玻璃棒代替“碓”捣碎红花 6．（2025·安徽淮北·模拟预测）阅读下面科普短文并回答问题。 随着航空领域不断探索，铝合金材料已经无法满足新型航天飞行器的需求，科研人员研发了具备较高强度和良好韧性的CNT/2A12复合材料，其成为制造飞机机翼、机身等主承力结构部件的理想材料。 碳纳米管（CNT）是由碳原子构成的管状结构，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性。研究人员采用叠片粉末冶金与合金化方法制备了质量分数为1.5%的CNT/2A12复合材料（主要成分有CNT、Al、Cu等），并通过实验得出CNT/2A12复合材料屈服强度和延伸率随时效时间的变化如图所示。 (1)铝合金硬度______（填“>”或“<”）金属铝的硬度。 (2)CNT/2A12复合材料具有的优点是______（写1条）。 (3)CNT属于______（填“单质”或“化合物”）；CNT和金刚石均由碳元素组成，它们的物理性质差异较大的原因是______。 (4)已知最佳时效时间是指能使材料达到最佳性能组合的特定时间点。请你结合图示分析，CNT/2A12复合材料的最佳时效时间为8h的原因：______。 7．（2025·安徽·三模）阅读下列小短文，回答问题。 易拉罐有铝制和铁制两种。铁制易拉罐主要在铁表面镀一层金属锡，铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等；某兴趣小组对易拉罐成分进行探究。 【任务一】探究易拉罐金属成分(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选) (1)用磁铁靠近已打磨的罐体金属片，能被吸引的为___________(填“铝制”和“铁制”)易拉罐。 (2)将已打磨铝制罐体的金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸，使之充分反应，写出发生的化学方程式___________，现象___________。 结论：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝。 【任务二】合金中元素的配比差异 (3)根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合右图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应___________(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 8．（2025·安徽马鞍山·一模）阅读分析，解决问题： 世界之最2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是℃左右的温度，是相对于℃至℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 (1)高温超导的“高温”，所指的温度是______。 (2)高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是______。 (3)液氮在磁悬浮列车系统中的作用是______，液氮来源丰富的原因是______。 (4)高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，用化学方程式可表示为______。 9．（2025·安徽芜湖·一模）认真阅读下列材料，回答有关问题。 科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。 (1)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是___________。 (2)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。 (3)根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。 A．石墨烯可用于制作新能源电池 B．石墨烯在常温下化学性质很活泼 C．“全碳气凝胶”可___________(任写一点)。 (4)写出石墨烯充分燃烧的化学方程式___________。 10．（2025·安徽·一模）阅读科技短文，回答下列问题： 我国是一个水资源严重短缺的国家，污水处理再利用是我们保护水资源的途径之一、在污水处理过程中，常用到吸附剂、絮凝剂和酸碱调节剂等净水剂。聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，它可以使水中的悬浮物、有机物、重金属离子和微生物沉淀分离出来，使水质得到改善。为研究聚合硫酸铁净水效果的影响因素，科研人员进行了如下实验：将黏土配成浊液，加入聚合硫酸铁溶液，分别测定不同和不同聚合硫酸铁溶液用量情况下水样的浊度值(浊度值越小，净水效果越好)，结果如图1和图2。 (1)保护水资源的其他途径有___________。 (2)写出自然界的水因二氧化碳呈现弱酸性的化学方程式___________。 (3)由图1可知，聚合硫酸铁使用效果最佳的为___________，由图2可得出的结论是___________。 1．【新考法·传统文化】（2026·安徽阜阳·一模）阅读下列材料，回答下列小题。 《本草纲目》中记载：“烧酒（主要成分为酒精）非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。 （1）．“蒸令气上，用器承滴露”与下列操作类似的是 A． B． C． D． （2）．下列说法错误的是 A．烧酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C．“始创其法”中的“法”是指蒸发 D．“和曲酿瓮中七日”有化学变化发生 2．（2025·安徽芜湖·二模）阅读下列材料，完成下面小题。 臭氧层中的臭氧能在日光的作用下转化成.常温常压下，臭氧是淡蓝色气体。臭氧层在高空能有效阻挡紫外线，保护地球生物的生存环境，以往使用的冰箱制冷剂氟利昂（主要成分是氟氯代烷，如）是导致臭氧层空洞的主要物质之一。在近地面，高浓度的臭氧可能对呼吸道有刺激作用，还会对植物生长造成损害，抑制光合作用。 （1）．下列有关臭氧对环境影响的相关说法正确的是 A．臭氧不属于空气污染物 B．使用氟利昂会导致酸雨 C．使用无氟冰箱可以保护臭氧层 D．高浓度的臭氧能够促进植物生长 （2）．下列有关氧气和臭氧的说法错误的是 A．氧气和臭氧都属于单质 B．氧气和臭氧的化学性质相同 C．氧气和臭氧可通过观察颜色来区分 D．相同质量的氧气和臭氧中，所含原子的数目相同 3．【新考法·新能源电池】（2025·安徽·二模）阅读下列小短文，回答问题。 目前大部分新能源汽车上采用了磷酸铁锂电池。磷酸铁锂电池使用寿命与其使用温度息息相关，使用温度过低或者过高在其充放电过程及使用过程均产生极大不良隐患，尤其在中国北方电动汽车上使用，在秋冬季磷酸铁锂电池无法正常供电或供电电源过低，需调节其工作环境温度保持其性能。国内解决磷酸铁锂电池恒温工作环境需考虑空间限制问题，较普遍的解决方案是使用气凝胶毡作为保温层。生产该电池时，需添加适量的石墨烯作导电剂。电池内部电阻越低，电池的性能越好。石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片（图1）。石墨烯的含量对粉末电阻的影响如图2。 (1)石墨烯由______构成。 (2)磷酸铁锂中磷酸根离子符号，求出铁元素的化合价______，并写出磷酸锂的化学式______。 (3)生产该电池时，当石墨烯含量在______%时，电池性能最佳。 (4)下列说法正确的是______。 A．石墨烯在常温下化学性质比较稳定 B．石墨烯可用作绝缘材料 C．中只含有一种金属元素 D．该电池急需解决的问题是温度过低或者过高环境中性能稳定性 4．（2025·安徽六安·一模）阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 (1)制氢技术中占比最高的是___________。 (2)对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为___________。 (3)图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为___________。 (4)图3中“储氢”消耗的氢气质量___________(选填“>”、“=”或“<”)“释氢”产生的氢气质量。 (5)下列说法中不正确的是___________(多选)(填序号)。 a．目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b．裂解乙醇()制氢指将乙醇分解成和 c．现阶段氢能已经大规模使用 5．（2025·安徽蚌埠·一模）阅读短文，回答问题。 在日常生活中，人们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如下图所示： 超滤膜的孔径为0.002~0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物。 KDF是一种铜锌合金，通过化学反应将水体中的余氯(包括Cl2、HClO等)转化为对人体无害的Cl-，Zn转化成Zn2+进入水体，Cu不发生反应。KDF还能去除水体中的Pb2+、Cd2+(镉离子)等对人体有害重金属离子。 (1)超滤膜能去除细菌、病毒等微生物的原因是______。 (2)若自来水中含有下列物质，超滤膜能有效去除的是______(填选项)。 选项 A B C D 物质名称 γ-球蛋白 细胞色素 维生素B12 葡萄糖 相对分子质量 156000 13000 1355 180 (3)活性炭的作用是______。 (4)若水体中Pb2+以氯化物形式存在，KDF去除Pb2+的化学方程式是______。 6．【新考法·中国科技】（2025·安徽合肥·一模）阅读科普短文。 “液态阳光生产”的概念流程如下图所示，指在一定的条件下将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基能量，液态阳光，本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备太阳能液态阳光液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是____________ （写一种）。 (2)已知和在一定条件下转化为甲醇过程中还生成另一种气体，且产生甲醇和该气体的分子个数比是2:3，该气体是_____________________（写名称）。 (3)可用溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为_______________________。 (4)相比氢气，液体甲醇作为燃料的优点有____________（写一条）。 7．（2025·安徽阜阳·一模）草木灰是指植物（草本和木本植物）燃烧后的残余物。草木灰质轻，干时易随风而去，湿时易随水而走；可以进行土壤施用，作基肥、种肥和追肥；土壤施用以集中施用为宜，采用条施和穴施均可，施后覆土。某同学对草木灰进行调查探究。 （一）来源：植物燃烧后的残余物 常见来源有树叶、稻草、小麦秸秆、棉籽壳、花生壳、向日葵秸秆等燃烧产物。 (1)植物可以燃烧的部分主要为______（填“无机物”或“有机物”）。 （二）生产：在田间地头不能运回利用的秸秆，一般就地集中焚烧，产生草木灰收回还田。 (2)秸秆焚烧一般要选择大气扩散条件较好的天气，并在指定区域有序进行，否则可能会带来______后果。 （三）储藏：草木灰质轻且呈碱性，与氮肥接触易造成氮素挥发损失。因此，要采取仓贮、袋装等方式，注意防雨防潮。 (3)请设计一种方案证明草木灰呈碱性：______° （四）成分：草木灰的主要成分是碳酸钾（），也含有氧化钾、五氧化二磷、氧化钙等；还含有镁、硅、硫和铁、锰、铜、锌、硼、钼等微量营养元素。不同植物的灰分，其养分含量不同。 (4)文中提到的草木灰成分，属于氧化物的有______。 A．一种 B．两种 C．三种 D．四种 (5)用草木灰做肥料相比较施用化肥，优点是_______（写一条）。 8．【新情境·地方特产陈醋】（2025·安徽六安·模拟预测）淮南凤台的顾桥陈醋，有一百八十五年生产历史，产品在国内外享有名牌声誉。它是利用当地优质糯米、麸皮、豌豆、大麦、小麦等粮食为原料；精心酿制而成的绵酸带甜、微咸不涩、清香宜人的优质名醋。醋可用来拌冷盘、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭，开胃生津、提味增香、去腥解腻，为极佳的调味品。煲骨头汤时加点醋能够促进骨头里的钙溶解，更易被人体吸收利用。它除了作为调味品之外，还具有抗菌、美容护肤、除湿气、平衡体内酸碱度、助消化等作用。阅读文本，完成下列问题： (1)骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，当磷酸钙与醋酸作用时生成容易被人体吸收的磷酸二氢钙。骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙______于水。（填“易溶”或“微溶”） (2)“老陈醋”生产过程中有一步称为“夏伏晒，冬捞冰”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。 ①下列解释正确的是______。 A．陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更充分 B．夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化 D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋酸的质量分数 ②假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，则需要3%的半成醋的质量为______g。 (3)醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，可与氢氧化钠反应生成醋酸钠（CH3COONa）和水；生活中经常用醋酸来除去热水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），该反应的化学方程式为______（任写一个）。 9．【新考法·传统文化茶叶】（2025·安徽合肥·三模）阅读下列小短文，回答问题。 安徽的茶树种植历史悠久，茶文化深厚，盛产黄山毛峰、六安瓜片、太平猴魁等名茶。在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶。 茶多酚、氨基酸以及咖啡碱等成分共同赋予了茶叶独特的风味和营养价值。红茶与绿茶在制作工艺上有所不同，红茶经过萎凋、揉捻、发酵、干燥等步骤，使得茶叶色泽乌润，口感醇厚；而绿茶则通过杀青、揉捻、干燥等工序，保留了茶叶的鲜绿色泽和清香口感。这些不同的制作工艺使得安徽的茶叶品种多样，各具特色。 陆羽在《茶经》中对泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。 下图为某种茶叶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响，除了茶多酚之外，茶水中还富含锌、硒等对人体有益的微量元素。 (1)某茶农测得茶园的土壤pH约为3，应建议他选用______（填序号）来调节茶树生长的适宜环境。 A． B． C． (2)水的化学式的微观意义是______（写出1点即可）。 (3)利用茶杯中的漏网能有效将茶水与茶叶分离，该操作的原理是______。 (4)从微观角度分析，泡茶时茶香扑鼻的原因是______。 (5)分析图中实验数据，可得出的结论是______（写一条）。 10．【新考法·教材延伸】（2025·安徽合肥·四模）阅读科普短文，回答下列问题。 过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、建筑及环境保护等行业。由于双氧水分子结构的低对称性及过氧键的存在，造成双氧水容易发生自分解反应。高浓度双氧水溶液对杂质特别敏感，如pH值、温度、光、少量金属离子(如Cu2+等)，都能大大加速过氧化氢的分解。一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解率与pH的变化关系如图甲。60℃时，一定溶质质量分数的过氧化氢溶液浓度变化与加入不同浓度Cu2+关系如图乙。 (1)过氧化氢中氧元素的化合价为______。 (2)储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围为______(填序号)。 A．pH<2.5 B．2.5<pH<3.5 C．3.5<pH<4.5 D．pH>4.5 (3)过氧化氢在加热到153℃以上，会发生强烈的爆炸性分解，反应的化学方程式为______。 (4)根据图乙可得出的结论是______。 1．【新考法·光伏发电】（2025·安徽蚌埠·二模）阅读下列材料，完成下列小题。 氢气是一种能量密度高，零污染的新能源、理想燃料。近年，利用光能制氢成为研究新方向。光电制氢技术已得到广泛应用，是通过太阳能光伏发电电解水制氢气；光催化制氢也取得突破，即在某些光催化剂作用下，可利用太阳能分解水制取氢气，微观过程可用如图示意： (1)．下列关于氢能源的说法，错误的是 A．氢气燃烧产物零污染 B．光电制氢过程实现了光能→电能→化学能的转变 C．光电制氢时电源正极生成氢气 D．两种制氢原理都是分解水制取氢气 (2)．下列关于光催化制氢的微观过程的说法，正确的是 A．反应后氧原子数目减少 B．反应前后元素的化合价不变 C．光催化剂增加了氢气的产量 D．反应前后分子数目增加 2．【新考法·我国科技】（2025·安徽合肥·模拟预测）阅读下面科普短文。 我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： (1)氨气(NH3)中氮元素的化合价为___________。 (2)氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程中，催化剂的___________和化学性质一定不变。 (3)根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：___________。 (4)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急保护措施正确的是 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 3．【新考法·图表结合】（2026·安徽合肥·模拟预测）阅读下列短文回答问题。 “可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可用来表示。可燃冰广泛分布在海底和冻土层。开采可燃冰的方法有： 置换法—将工业捕集的通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换的同时将封存于海底。 降压法—通过降低可燃冰储层的压力促使可燃冰分解成天然气与水，该反应吸收大量热，若热补给缓慢则会导致产气效率较低。 原位补热降压充填法—热补给，并突破了可燃冰分解后储层出现空隙会导致地质结构不稳定的问题，其原理如图所示。 样品 燃烧热值/（MJ/m3） 生成体积/m3 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 ≈0 煤炭 17-30 1 20 汽油 43-46 2.3 3 依据上文，回答下列问题。 (1)以下选项中可能存在可燃冰的是______（填字母）。 a．南海    b．云贵高原    c．华东平原    d．东南丘陵 (2)置换法的优点有______（写一点）。 (3)原位补热降压充填技术中通过反应______（填化学方程式）为可燃冰分解提供热补给，因为该反应会______热量（填“放出”或“吸收”）。 (4)结合题表，分析以下说法正确的是______（填字母，可多选）。 a．可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高 b．可燃冰燃烧后不生成温室气体且没有残余物质，是理想的清洁能源 c．原位补热降压充填技术有效解决降压法面临的“补热”“保稳”问题 4．（2025·安徽界首·三模）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.1%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 (1)铁粉可以作为“双吸剂”(起到干燥和减缓食品变质的作用)，原因是铁粉容易消耗空气中的_______而生锈，铁锈主要成分的化学式为_______。 (2)搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成伤害，不建议使用的抗酸药是_______。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为_______。 (4)溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，原因是_______。 (5)分析对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行检测的数据，可得出的结论是_______。 (6)写出服用抗酸药氢氧化镁后发生反应的化学方程式：_______。 5．【新情境·我国科技】（2025·广东湛江·模拟预测）氨燃料动力集装箱船 2024年2月，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船成功获订，使我国在新一轮科技革命和产业变革中实现“变道超车”。 氨气是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料，其燃烧的微观过程如图所示： 氨气是一种重要的化学品，合成氨具有完整的产业链结构，其所用的原料来源广泛，可避免供求失衡引起的价格大幅度波动。我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气和一种供给呼吸的气体。 研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比如表所示： 物性参数 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解性 难溶于水 极易溶于水 燃烧热 12.77 17.10 爆炸极限/% 4~75 16~25 基于氨燃料的诸多优势以及我国政府出台多项政策支持，未来氨燃料行业景气度有望提升。 (1)向氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变______。 (2)由氨气在氧气中燃烧的微观过程可知，氨燃料被认为是未来理想的清洁燃料的原因是______。氨气燃烧不充分会生成一种空气污染物，使氨燃料充分燃烧的措施有提供充足的氧气、______。 (3)用氮气和水合成氨气的化学方程式为______。 (4)氨气、氢气都属于清洁能源，对比表中数据，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______（任写一条）。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司4 / 48 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $