专题三 实验探究题（复习讲义）（安徽专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

专题三 实验探究题 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 题型认知剖析 真题动向 考法 01 猜想与假设 考法 02 实验操作、现象和结论 考法 03 实验方案的设计、评价与反思 考法 04 实验数据与计算 核心提炼 知识点一 猜想与假设 知识点二 实验操作、现象和结论 知识点三 实验方案的设计与评价 知识点四 实验数据与计算 提升训练 考点二 类型分类突破 真题动向 考法 01 物质组成成分的探究 考法 02 反应后物质成分的探究 考法 03 物质性质和反应规律的探究 考法 04 教材实验拓展与创新 考法 05 无明显现象探究 考法 06 异常现象探究 考法 07 项目式探究 考法 08 数字化实验 核心提炼 知识点一 实验探究的基本过程 知识点二 解答探究性试题的技巧 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 实验探究题的部分素材来源于课本又高于课本，常设置实验方案的设计等考查学生对实验的掌握，鼓励学生创新；结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，使学生能够清晰、直观地观察到实验的变化，以其灵敏性和精确性帮助学生提高分析问题、解释现象、找出规律、得出结论的能力。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质组成成分的探究 反应后物质成分的探究 T16,6+3分 物质性质和反应规律的探究 T16,6+3分 教材实验拓展与创新 T16,6+3分 无明显现象探究 异常现象探究 项目式探究 T16,6+3分 数字化实验 T16,7+3分 命题预测 实验探究题是安徽省中考试题的亮点，原创性高，全国辅导资料中都很难找到，全面考查考生对化学知识的掌握情况，所占的分值为6+3分。这类试题常联系生产、生活或以教材中的某一个重要实验为载体，考查科学探究的要素，渗透知识和技能、研究方法的考查。如探究物质的性质或变化规律，酸、碱的化学性质，化学方程式的书写，通过图表等提取、加工信息及设计探究实验的能力。附加题，在探究方法上常常以控制变量的思想命题或以表格数据分析、数字曲线变化分析推理命题。预计2026年中考仍会沿用这种方式。 考点一 题型认知剖析 考法01 猜想与假设——新情境·实验装置整合 1．（2025·安徽六安·模拟预测）目前天然气已被广泛使用，天然气主要成分是甲烷（CH4）．化学兴趣小组对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。 【猜想与假设】 (1)猜想一：CO2、H2O；猜想二：______；猜想三：CO2、CO、H2O 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过以下装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： (2)实验中用纯净的O2，而不用空气的原因是______。 (3)若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中红色粉末变成黑色，由此推断猜想______成立。写出E装置中发生反应的化学方程式____________。 (4)实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）反应前后各装置的质量变化如表所示： A、B装置总质量/g C、D装置总质量/g E装置中固体质量/g 反应前 800 600 4 反应后 807.2 604.4 3.2 根据表格中数据计算，燃烧的甲烷与生成的二氧化碳质量比为______。 (5)有同学提出需要增加尾气处理装置；请谈谈你的看法并说明理由______。 考法02 实验操作、现象和结论——新考法·多种实验整合 2．（2025·安徽合肥·模拟预测）某校化学学习小组的同学在老师的带领下，参观了洗涤剂生产厂，并对家用清洁剂的化学性质和使用进行了深入探究。请你跟随他们的探究过程，完成以下任务。 任务一：了解我国古代洗涤剂的使用 【查阅资料】 我国古代使用的洗涤剂主要有草木灰、贝壳灰和皂荚、澡豆、胰子等；草木灰是最早使用的洗涤剂，主要成分是碳酸钾(K2CO3)，其水溶液可与油污发生化学反应。 任务二：了解现代洗涤剂的使用 【查阅资料】日常生活中常用的洗涤剂有洗洁精、洗衣粉、肥皂等，肥皂的主要成分是硬脂酸钠，会和Mg2+和Ca2+结合生成难溶性的硬脂酸镁和硬脂酸钙。 【小组讨论】 (1)同学们发现用肥皂洗衣物所用水的水质较硬时衣物会变硬，分析可能的原因是___________。 任务三：探究某敞口久置炉具清洁剂的主要成分 【阅读标签】炉具清洁剂的主要成分：氢氧化钠、表面活性剂 探究一：性质探究 (2)将洁厕灵(主要成分是盐酸)滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。若反应后溶液呈红色，此时溶液的酸碱度可用图乙中___________(填“A”、“B”或“C”)点处表示。 (3)下列试剂能验证出反应后溶液处于如图乙中C点的是___________(填序号)。 A．紫色石蕊溶液 B．氧化铁 C．碳酸钠 D．硝酸银溶液 探究二：探究敞口放置的炉具清洁剂组成 【提出问题】炉具清洁剂长期敞口放置在空气中其主要成分氢氧化钠是否会变质？ 【做出猜想】 (4)同学们认为氢氧化钠长期敞口放置会吸收空气中的___________而变质。 【进行实验】 (5)完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加几滴CaCl2溶液 ___________ 该炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质 ②取步骤①中上层清液于试管中，滴加___________ 溶液由无色变红色 【讨论与分析】 (6)小组同学讨论后认为该实验并不能得出炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质的结论，原因是___________。 【实验操作】滴加稀盐酸 (7)探究三：测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数取一定质量的新启封的炉具清洁剂倒入烧杯中，加入一定体积的蒸馏水，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸至pH值为7，实验装置如下图所示。加入蒸馏水对测定结果___________(填“有”或“无”)影响，理由___________。 考法03 实验方案的设计、评价与反思——新考法·可视化实验 3．（2025·安徽宿州·模拟预测）二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，同学们根据所学知识，设计以下实验，使反应现象可视化。 【查阅资料】时，在水和乙醇中的溶解性如表所示：           溶剂 溶质 水 乙醇 溶 溶 溶 不 【进行实验】 (1) 实验操作 方案一：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，振荡，如图所示 方案二：取方案一实验反应后的少量溶液于试管中，加入______ 方案三： 实验现象 软塑料瓶变瘪 有气泡产生 ______ 实验结论 二氧化碳能与氢氧化钠反应，反应的化学方程式是______ 【反思评价】 (2)小婧同学分析认为方案一不严谨，理由是______。 (3)方案一是从反应物减少的角度验证反应发生了，方案二是从______的角度验证反应发生了。 【拓展应用】 (4)请设计实验验证盐酸能与氢氧化钠发生反应。 实验操作 实验现象 ______ ______ 考法04 实验数据与计算——新考法·定性与定量结合 4．（2025·安徽亳州·中考模拟题）4．（2025·安徽淮北·一模）泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉。制作馒头时加入泡打粉，可使馒头变得松软可口。某小组对泡打粉进行了以下实验探究。 任务一：探究泡打粉使馒头蓬松的原因 【查阅资料】某品牌泡打粉的标签如图1所示。 【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？ 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体。 猜想二：酒石酸受热分解产生二氧化碳气体。 猜想三：碳酸氢钠和酒石酸溶于水后发生反应，产生二氧化碳气体。 【进行实验】 (1)该小组利用图2、图3所示的装置进行了下表中的实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 在图2所示的a试管中放入碳酸氢钠，加热 ______ 猜想一成立 2 在图2所示的a试管中放入酒石酸，加热 b试管中石灰水未见浑浊 猜想二______ 3 在图3所示的c试管中放入碳酸氢钠和酒石酸的混合物，滴加足量的水 固体溶解，产生气泡，d试管中石灰水变浑浊 猜想三成立 (2)写出b试管中发生反应的化学方程式：______。 【得出结论】泡打粉使馒头蓬松的主要原因有两个：一是碳酸氢钠受热分解，产生二氧化碳气体；二是碳酸氢钠与酒石酸遇水发生反应，产生二氧化碳气体。 任务二：探究泡打粉的替代品 【查阅资料】食用碱（主要成分为碳酸钠），与泡打粉中的碳酸氢钠性质相似，可作为泡打粉的替代品。 (3)该小组向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞，均观察到______（填实验现象），说明它们的水溶液都呈碱性，都能与酸反应。 【进行实验】为进一步探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的效果，该小组用如图4所示的装置进行了实验。他们取0.5g碳酸钠粉末和0.5g碳酸氢钠粉末分别放在两支Y形管（容量为100mL）的一端，在另一端装等质量、等浓度且足量的稀盐酸，同时倾斜Y形管，使稀盐酸匀速缓缓地流向另一端，用压强传感器测定Y形管内的气压变化，结果如图5所示。 【得出结论】 (4)分析图5可知，等质量的碳酸氢钠比碳酸钠的发酵效果好，原因是______。 (5)碱性较强的物质会使食物带有苦涩味，口感较差。等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强，是因为等浓度的碳酸钠溶液的pH______（选填“>”“=”或“<”）碳酸氢钠溶液的pH。因此，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉。 (6)通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中正确的是______（填字母）。 A．保存泡打粉时要注意防潮 B．和面时，先将泡打粉溶于水，再用此溶液与面粉和成面团 C．碳酸钠也能使馒头变得松软，但其效果没有碳酸氢钠好 【反思讨论】在图4所示的实验中，该小组查到碳酸氢钠受热分解不仅会产生二氧化碳，还会产生碳酸钠和水，而碳酸钠受热不分解。 (7)该小组取8.4g碳酸氢钠固体，加热分解一段时间后，向其固体产物中加入足量的稀盐酸，完全反应后测得生成的质量为，则的取值范围是______（计算结果保留一位小数）。 知识点一 猜想与假设 1.反应后物质成分的猜想 2.有关物质变质的猜想 3.有关混合物成分的猜想 4.金属活动性顺序的猜想 5.有关破损标签类成分的猜想 6.影响因素的猜想 知识点二 实验操作、现象和结论 1．实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。 2．实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。 3．实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。 4．实验操作、现象和结论的关系： 实验操作产生________，实验现象推导或验证________，实验结论反推__________________。 知识点三 实验方案的设计与评价 1.完善实验操作、实验现象与实验结论 实验操作(试剂选择)、实验现象及实验结论三者之间的对应关系为 描述溶液中的反应现象的模型： 2.应用控制变量法进行实验方案的设计 3.反思与评价 知识点四 实验数据与计算 1．坐标图像数据分析 明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。 2．表格数据分析 （1）根据数据直接找规律或判断结论： ①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等； ②根据数据作图，从曲线中判断。 （2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结论。 1．【新考法·教材知识延伸】（2025·安徽滁州·三模）某兴趣小组发现浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，想知道稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否也减小？对此展开了如下探究。 【提出猜想】 (1)猜想一：溶质质量分数减小。 猜想二：溶质质量分数___________。 猜想三：溶质质量分数不变。 【实验探究】 (2)取适量稀盐酸分为两等份(如图1)，一份密封(甲)，另一份敞口放置20天(乙)。用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与 粉末反应产生 的体积。该反应的化学方程式为___________。 【实验现象、数据及结论】 (3)填写空白处 实验现象及数据 实验结论 ①两支试管内有___________产生。 ②V(甲)___________V(乙)(选填“>”、“<”或“=”)。 猜想二正确 【实验再探索】在乙烧杯口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。一段时间后纸花变红。 【反思交流】 (4)稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化的原因是___________。 (5)小组同学将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，结果消耗二者的质量：①>②。他又设计了如下方案，来除去氯化钠溶液中的碳酸钠。 你认为上述方案___________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________，改进方案是：___________(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。 2．【新考法·热点碳中和】（2025·安徽池州·模拟预测）碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放，碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着CO2的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收CO2的试剂 【设计与实验】 (1)甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 CO2能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的CO2 ______ CO2能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的CO2 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 (2)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压______； (3)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的______观察到有气泡产生，从而证明CO2能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水，饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收CO2。 活动二：比较吸收CO2的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收CO2的效果更好？ 【讨论交流】 (4)饱和石灰水、水吸收CO2效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是______，同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收CO2的效果。 【设计方案】 (5)请你利用下列实验用品，帮助他们设计实验方案。你的方案是：______。（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满CO2的软塑料瓶若干个，其它仪器自选） 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收CO2的效果比水的好。 【迁移应用】SO2气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用下图所示装置和用品进行实验（已知实验装置气密性良好），比较氢氧化钠浓溶液、水吸收SO2的效果。 已知：Ⅰ、通常情况下，1体积水约能溶解40体积SO2； Ⅱ、SO2和CO2化学性质相似，也能与氢氧化钠反应。 (6)①简述该实验具体操作及观察到的现象______。 ②写出SO2与NaOH反应的化学方程式______。 【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。 3．【新考法·《周礼•考工记》】（2025·安徽淮北·三模）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入用贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。某兴趣小组在实验室对洗涤剂进行相关探究，请你一起参与。 实验一：实验室模拟制取洗涤剂 取适量草木灰加水，搅拌、过滤后得到含有碳酸钾的溶液，备用。 (1)向上述溶液中加入生石灰，静置，取上层清液；写出该过程中生石灰与水反应的化学方程式，该反应为______，该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 实验二：利用自制洗涤剂去除污渍 查阅资料：氢氧化钾与氢氧化钠都属于碱，具有相似的化学性质。 (2)向适量上层清液中加入含有油污的棉布，浸泡一段时间，搓洗。你认为该上层清液去污原理是______。 实验三：探究自制洗涤剂的溶质成分 (3)作出猜想：小组同学根据反应原理分析得知，上层清液中一定含有K+、OH-，可能还含有______(填离子符号)。 (4)实验方案：为验证猜想，小组同学取少量上层清液于试管中，滴加足量_____(填试剂名称)，观察现象。 查阅资料： ①现代使用的污渍爆炸盐、茶垢清洁剂等洗涤剂的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，遇水后会释放出活性氧使污渍分解、脱落。 ②活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品质量的标准，活性氧的含量=×100%。 控温为15～20℃，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据见表所列。 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/% 106：61.2 78.91 12.70 106：57.8 81.08 12.71 106：54.4 79.53 12.67 106：51.0 76.02 12.68 (5)过碳酸钠去污原理：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠溶液呈碱性，能起到去油作用；而常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质______，起到杀菌消毒的作用。 (6)根据质量守恒定律，用碳酸钠和过氧化氢制备过碳酸钠的投料质量比为106：51.0，该配比不是最佳投料的质量比，你认为可能的原因是______。 (7)为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是______。 4．【新考法·项目式学习】（2025·安徽合肥·三模）化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：查询水处理过程 (1)常规处理技术：天然水→加混凝剂→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。其中活性炭起________作用。 (2)在家用饮水机中，还会使用超滤膜对自来水进行处理，以去除水中的细菌、病毒等微生物。则细菌、病毒等微生物的粒径________（填“大于”、“等于”或“小于”）超滤膜孔径。 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】 ①有毒，可溶于水且与反应生成次氯酸和。 ②次氯酸可以杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解产生两种物质，其中一种为空气中常见的气体。 【提出问题】 久置的氯水，其杀菌消毒的效果是否改变？ 【进行实验】 在教师的指导下，同学们进行实验，探究氯气通入水后（氯水），在光照一段时间后溶液的随时间的变化，获得如图1所示数据。    【数据处理】 (3)图1中，0~100s时间段内，溶液中氢离子的浓度会________（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出次氯酸（HClO）在光照下分解的化学方程式_________。 (4)在下图圆圈内写出久置的氯水中一定含有的离子（用符号表示）。 【得出结论】 久置的氯水，其杀菌消毒的效果会降低。 【实验拓展】 是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气化合反应制备的实验装置如图2所示，石棉绒不参加反应。 (5)实验过程中若m处出现堵塞，A处可观察到的现象是________，可通过适当加热m处，使实验能继续进行。 (6)D装置的主要作用是________________________，E装置的作用是处理尾气。 (7)反应前BC装置的总质量为，反应一段时间后BC装置的总质量为（生成物全部被C收集，不考虑水分的蒸发），则参加反应的铁粉的质量为________g（用含有字母的代数式表示）。 考点二 类型分类突破 考法01 物质组成成分的探究——新情境·蒸汽眼罩 1．（2025·安徽蚌埠·三模）蒸汽眼罩能缓解眼部疲劳，某化学兴趣小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究。 （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） (1)任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有氯化钠、活性炭等。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量_________溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠写出化学方程式________ 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 (2)任务二：探究活性炭和氯化钠对蒸汽眼罩快速发热的影响 【提出问题】活性炭和氯化钠对蒸汽眼罩发热效果有什么影响？ 【进行实验】室温下，将铁粉和10滴水放入密闭容器中，改变活性炭和氯化钠的用量，用氧气传感器和温度传感器测定密闭容器中氧气含量的变化和温度变化，实验结果如下图甲、乙所示。 编号 铁粉/g 水/滴 活性炭/g 氯化钠/g 3分钟前后温度变化/℃ 1 5 10 0 1 26℃→27.3℃ 2 5 10 0.75 0 26℃→32.1℃ 3 5 10 0.75 1 26℃→39.8℃ 4 5 10 1.5 1 26℃→46.4℃ 5 5 10 a 2 26℃→42.6℃ 【分析推理】 ①实验5中，_____。结合图乙，对比实验2、3、5可以得到的结论是________。 ②在实际生产蒸汽眼罩时，各物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，小组同学交流讨论后，一致认为实验3中各物质用量最合适，而实验4各物质用量不合适的原因是________。 【反思拓展】 ①小组同学讨论后认为根据任务一中实验二的现象，不能得出固体中有活性炭的结论，理由是________。 ②结合图甲和图乙，小组同学准备用蒸汽眼罩测定空气中氧气含量。请你画出实验装置示意图并作出必要的标注________，可选用的试剂和仪器有：蒸汽眼罩、水、集气瓶、量筒、导管、橡胶塞、乳胶管、棉线。 考法02 反应后物质成分的探究——新情境·侯氏制碱法 2．（2024·安徽·中考真题）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。 (2)仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。 (3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。 (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。 考法03 物质性质和反应规律的探究——新考法·创新实验与数字化结合 3．（2025·安徽·中考真题）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中_________（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因________（用化学方程式表示）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液呈________性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用蒸馏水做实验的目的是________。 （4）实验三的结论是________。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。 向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。 向另一份溶液先通入一定量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。 （5）溶液X的_________（填“大于”“小于”或“等于”）A点的。 （6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是________（填化学式）。 考法04 教材实验拓展与创新——新考法·绘制图像 4．（2023·安徽·中考真题）某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。 (2)铁锈的颜色是 。 【实验探究】 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。    (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。 (4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。 【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保待恒温，理由是 。 ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势 。    考法05 无明显现象探究——新考法·绘制图像 5．（2025·安徽池州·三模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如下图所示，图中能说明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应的证据是_______。 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如下图所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过下图所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】 针对上图实验反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：有_______；猜想二：有K2SO4和H2SO4。 (4)请你补充猜想一：_______。 【进行实验】 为了验证猜想，学习小组选用紫色石蕊溶液、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 (5)请你补充方案一中的实验现象：_______。 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 【拓展与应用】 已知：①20℃时，熟石灰的溶解度为0.16g；②饱和石灰水的pH=12，稀盐酸的pH=2。 (7)20℃时，向装有100mL水的烧杯中加入0.5g熟石灰，充分搅拌后再滴入适量的稀盐酸，最后滴加几滴酚酞溶液，发现溶液为无色。请在下图中画出烧杯中溶液的pH随稀盐酸的变化趋势______。 考法06 异常现象探究——新考法·兴趣实验中发现 6．（2025·安徽淮北·三模）在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的实验中，铁钉的表面会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变成浅绿色，某兴趣小组决定对上述异常现象展开探究。 【查阅资料】①氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 ②易水解生成氢氧化铜[]，新生成的氢氧化铜极不稳定，容易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 (1)刮取铁钉表面的黑色物质置于试管中，加入足量稀硫酸，观察到___________(填现象)，证明黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为___________。 活动二：探究黑色物质的生成 【作出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化。猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】称取无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水，充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。后观察现象，实验记录如下表所示。 硫酸铜与水的质量比 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 (2)①由上述实验现象可得出的结论为___________(写一个即可)。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色无明显变化，证明猜想___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)是错误的。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积、等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需的时间，实验记录如下表所示。 实验序号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 所需时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 ② 硫酸铜溶液 无 红色(带有少量黑色) ③ 硫酸铜溶液 加入少量氯化钠 红色 ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 (3)由实验①～③可知，___________(填离子符号)的存在会加快反应。 (4)对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是___________。 【拓展延伸】该小组将打磨光亮的铁钉放入溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体出现，且有气泡产生，该小组对“产生气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。 ②硫酸亚铁溶液与氧气反应会产生氢离子。 【进行实验】将打磨光亮的铁钉放入溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液中，用传感器测定溶液的变化，用氧气传感器测定密闭容器内氧气含量的变化，结果分别如图1、图2所示。 (5)由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应的过程中，溶液的酸性增强，其原因是___________。为验证该原因，你的实验方案是___________。 考法07 项目式探究——新情境·传统文化 7．（2025·安徽·模拟预测）某校化学兴趣小组以“金属材料铜”为主题开展项目式学习： 【项目一】铜的冶炼 我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。 (1)“青铜”属于______（填“单质”或“合金”）。 (2)“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 【项目二】铜的化学性质 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。 (3)①实验a可观察到的现象有______。 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是______。 【项目三】分析铜锈的成分 铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： (4)据图可知Cu2（OH）3Cl具有疏松结构，属于有害锈原因______。 (5)青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀。CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2（OH）3Cl和HCl，则该反应的化学方程式是______。 考法08 数字化实验——新情境·食品发热包 8．（2025·安徽合肥·二模）某兴趣小组对某自热食品专用发热包(部分标签如表)进行了探究。 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 探究Ⅰ：发热包的发热原理 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生气泡。反应结束后，打开发热包，将留在烧杯中的固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 (1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热使水沸腾，该物质的化学式是___________。 发热还可能是Al与NaOH溶液反应放热造成的。化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。 【交流讨论】上述反应中的NaOH从何而来？ (2)请写出生成NaOH的化学方程式___________。 探究Ⅱ：固体混合物的成分 (3)兴趣小组同学猜想固体混合物的成分可能是：铝粉、碳酸钙和氢氧化钙，设计出下列实验来确定固体混合物的成分。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取少量固体混合物于试管中，加水振荡、静置，滴入几滴酚酞溶液 ___________ 成分中含有氢氧化钙 二 取另一份固体混合物放入烧杯，加入适量___________溶液 有气泡产生 成分中含有铝粉 三 取少量固体混合物于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 ___________ 成分中含有碳酸钙 探究Ⅲ：自发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g的自发热包，倒入无纺布袋中后封口。再将自发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。 (4)根据检测结果，该自发热包___________(填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 (5)110~1856s内，pH先降低后升高的可能原因是___________。 知识点一 实验探究的基本过程 实验探究的基本过程一般经历提出问题、调查与查阅资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段。具体包括以下环节： 1．能提出有探究价值的问题。 2．能对问题可能的答案作出猜想或假设 3．能在一定的条件下进行简单实验设计。 4．会观察并记录实验现象。 5．能根据实验现象进行分析，得出初步的结论 6．能对实验结果进行交流、反思与评价 知识点二 解答探究性试题的技巧 （1）熟悉科学探究的基本过程。提出问题是探究的基础，要善于从题目的素材中提出适于研究的问题，问题的表述要用疑问句。猜想与假设是探究的方向，要根据“提出的问题”作出相应的猜想，猜想的表述要用陈述句，要以肯定的语气出现，不能以疑问的语气出现；要注意猜想不是凭空乱想，它需要一定的科学知识为依据，但也不一定是正确的结论，可以是错误的（与你的结论不一致）。收集证据、验证假设常采用实验方法，在实验方法中常用到“控制变量法”[只有一个条件（实验因素）不同，其他条件都相同的情况下进行实验设计]。 （2）要会设计简单的探究性实验和对探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议。实验设计要求同学们对实验对象的性质、实验原理、实验器材、实验方法都比较熟悉；还要考虑实验方案简单易行、原料价格低廉、无污染等因素，所以在设计时要根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计。实验方案的评价主要从原理是否正确（即能否达到实验目的）、所用原料是否常见易得与廉价、操作是否简单（即操作过程是否简洁优化）、是否对环境产生污染、是否有实验误差、方案是否有新创意、安全性是否好等方面来评价。提出合理化建议，也是基于上述几个方面并结合题意提出符合要求的建议。 1．【新情境·脱氧剂】（2025·安徽合肥·模拟预测）化学兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 【任务一】成分初探 (1)取样，用磁铁吸引，将被磁铁吸出的固体放入试管中，滴加硫酸铜溶液，现象___________；结论：脱氧剂中含铁单质，用磁铁吸引是利用了铁的___________(填“化学”或“物理”)性质。 (2)另取少量该脱氧剂于试管中，加入足量___________，振荡，观察固体表面有气泡，溶液变成浅绿色，仍有少量黑色固体残留，写出该化学方程式___________。结论：脱氧剂中除了含有铁单质，还含有其他成分。 (3)将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。结论：脱氧剂中还含有___________(填化学式)。 【任务二】脱氧剂的应用 室温时，将包有脱氧剂的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。实验开始后，温度计示数逐渐增加，当温度恢复至室温，打开止水夹，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为150mL)。且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)，记录起始量筒的读数80mL，最终量筒的读数53mL。 (4)该装置用于测量空气中氧气的含量，据上述数据计算氧气的体积含量是___________%。 (5)在该密闭装置中另接一个压强传感器测定该实验过程中压强变化，请画出装置内压强变化曲线。 2．【新考法·新教材改编】（2025·安徽合肥·三模）小华将去除氧化膜的镁条置于冷水中，发现镁条表面有气泡产生，但反应很快停止。于是小华对“镁与冷水反应产生的气体是什么?”进行如下探究： 【提出假设】 (1)假设一：只有氧气；假设二：只有氢气；假设三：_____。 【查阅资料】氢氧化镁难溶于水。 【设计并进行实验】小华取镁粉放入装有蒸馏水的密闭容器中，用仪器测得数据如下表： 时间/s 0 70 140 210 溶液pH 7.00 7.81 10.46 10.46 溶液上方氧气含量/% 20.93 20.91 20.82 20.82 (2)假设一_____（填“成立”或“不成立”），理由是_____。 (3)镁与冷水反应，其反应的化学方程式是_____，但反应很快变慢直至停止，其原因是_____。 小华再取镁粉放入装有蒸馏水的密闭容器中，用仪器测得数据如下表： 时间/s 0 70 140 210 溶液中氧气浓度/（mg/L） 8.17 8.15 4.69 4.69 溶液上方气体压强/kPa 101.08 109.40 109.73 109.73 【查阅资料】镁在一定条件下能与水中溶解的氧气发生反应。 (4)归纳表中数据随时间的变化规律：_____，并分析产生变化的原因_____。 3．【新考法·教材知识延伸】（2025·安徽合肥·三模）关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“盐酸”为主题开展项目式学习。 【项目一】认识盐酸的物理性质 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，看到瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有______性。 【项目二】探究盐酸的化学性质 实验一：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 (2)如图所示，向烧杯中缓慢加入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液______，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 实验二：盐酸与氧化铜反应 (3)写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式：______。 在进行盐酸和氧化铜反应的实验时，有同学意外发现反应后溶液变为绿色。 查阅资料：出现该现象与盐酸的浓度有关。 设计实验：将浓盐酸与水按不同比例稀释，并各取2mL稀释后的盐酸分别加入0.2g氧化铜中。 记录现象如表： 实验 浓盐酸与水的体积比 现象 1 30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余 2 1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余 3 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 4 4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少 (4)实验4中有黑色固体剩余且不再减少的原因是______。 (5)根据表格信息，分析盐酸的浓度如何影响反应后的溶液颜色：______。 利用酸溶液去除钢铁表面上的铁锈的方法称为酸洗，盐酸是钢铁酸洗常用的酸洗液。 查阅资料：①在一定条件下，随着酸洗时间延长，酸洗液中的浓度增大，但会显著降低酸洗液的除锈清洗能力。② (6)当酸洗液除锈清洗能力显著降低时，下列措施中错误的是：______（选填字母序号） A．更换酸洗液 B．向酸洗液中加入NaOH溶液 C．在酸洗液中加入磁铁 (7)学习小组在老师指导下，用标注5%的稀盐酸分别对实验室的久置铁架台进行除锈处理并模拟酸洗实验时，意外发现瓶盖有破损的盐酸比密封良好的盐酸除锈效果好且用量更少。 备注：模拟酸洗实验的各项操作均规范。 请猜测出现该意外情况的原因：______。 请设计一个实验方案验证你的猜测是正确的：______。 4．（2025·安徽黄山·一模）化学兴趣小组对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中,“波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中,发现有大量的气泡放出,并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。 【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么? 【查阅资料】①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。 ②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 ③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【提出猜想】 (1)猜想甲：气体可能是__________；猜想乙：气体可能是SO2；猜想丙：气体可能是SO2和H2。 【实验探究】 (2)为了验证上述猜想,同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置（部分夹持器材略去）来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。 实验现象 实验结论 装置A中品红溶液褪色 证明气体中含有__________。 装置C中________ 证明气体中含有H2。 装置D中白色固体变蓝色 证明气体中含有H2。 【实验结论】猜想丙成立。 【评价与交流】 (3)请用化学方程式解析装置B的作用________。 (4)方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨,装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有H2，对此你有何看法，请说出你的理由_________。 (5)锌和浓硫酸反应生成ZnSO4和两种氧化物，请结合资料写出该反应的化学方程式_______。 (6)请说明收集气体中含有氢气的原因是_______。 5．【新考法·无明显现象探究】（2025·安徽滁州·二模）在学习碱的化学性质时，某兴趣小组用石灰石与一定浓度的盐酸制取二氧化碳，并将产生的气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，发现均无明显现象，小组同学对此展开进一步探究。 探究一：石灰水未变浑浊的原因 【形成假设】 (1)假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有_________性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。 假设2：石灰水浓度过低，石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到。 【查阅资料】氯化氢与氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液都可发生反应；二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，不与饱和碳酸氢钠溶液反应。 【进行实验】小组同学利用图1装置，将一定浓度的盐酸与石灰石产生的气体经除杂后通入不同浓度的石灰水中，实验结果如下表所示。 (2)为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图1中试剂X应为_________（选填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”）溶液。装置的接口顺序为A→_________（选填“a→b”或“b→a”）→B。 实验序号 气体通入10mL石灰水的现象 结论 ① 石灰水变浑浊 假设_________成立 ② 石灰水变浑浊 ③ 石灰水不变浑浊 (3)为验证另一假设不成立，可补充的实验方案为_________。（写出操作和预期现象） 探究二：二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应 【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应全部生成碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液还可以继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 ②饱和碳酸钠溶液的pH约为10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.3。 ③紫甘蓝汁液、无色酚酞溶液在不同pH范围内的变色情况如下表： 指示剂 紫甘蓝汁液 无色酚酞溶液 颜色 紫色 蓝色 深绿色 黄绿色 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4~8 8~9 9~11 11~12 >12 <8 8~10 >10 小组同学设计了如图2所示实验，打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随时间变化如图3所示。 (4)选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是_________。 (5)图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是________。B点溶液中溶质有________。 (6)本实验中，观察到溶液由黄色最终变为_________色。 6．【新考法·新教材改编】（2025·安徽安庆·二模）中和反应是初中化学的重要反应，某小组通过稀盐酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应。 【任务一】回顾中和反应 (1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，反应过程中没有参与反应的离子是_______(填化学符号)。 【任务二】探究中和反应 (2)甲组同学用如图装置探究中和反应。实验过程中观察到长颈漏斗内液面上升、说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，反应时_______(填“吸收”或“放出”)热量；若将氢氧化钠溶液换为氢氧化钠固体，能否证明中和反应的发生，请解释原因_______。 【任务三】探究中和反应过程中的异常现象 乙组同学进行氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，一段时间后，未等滴加稀盐酸便发现溶液红色褪去，同学们认为溶液红色褪去可能和NaOH溶液的溶质质量分数有关。于是同学们进行如下实验并记录有关数据： 实验编号 NaOH溶液的溶质质量分数/% 颜色变化情况 褪成无色时间/s ① 10 红色褪为无色 54 ② 2 红色褪为无色 750 ③ 0.5 红色 / (3)根据上表数据可以得出的结论是_______。 【任务四】应用中和反应 (4)丙组同学用0.5%的NaOH溶液来测定一定质量盐酸的质量分数，设计如下方案。当溶液恰好变红色时，记录消耗氢氧化钠溶液的质量，再进行计算。 有同学认为该实验方案不合理，他的理由是：______；请你帮助他们改进实验方案_______。 7．【新课标·跨学科实践活动】（2025·安徽·二模）在一次跨学科实践活动后，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，对土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了项目化探究。 任务一：土壤酸碱度检测及改良 【查阅资料】月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长 【实验操作】 (1)取土壤样品风干处理，加水溶解配制成土壤浸出液，将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取液体涂抹在试纸上，半分钟内，与_______对照，读出pH约为5。 任务二：土壤成分检测 【信息搜集】在老师的帮助下同学们得知土样中一定含有、，可能含有和。 【进行实验】 (2)探究土样中是否含有和。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土样，加熟石灰粉末，混合，研磨。 ______ 土质中不含，含有 取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量______ 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)上述实验中可能发生反应的化学方程式为_______。 8．【新考法·化学与医药】（2025·安徽·二模）胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状。兴趣小组探究某品牌胃药的成分并对比不同胃药的疗效。 【活动一】初步了解胃药的主要成分 小华同学根据盐酸的性质，认为胃药的成分是铁、生石灰、烧碱、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 (1)小夏同学认为胃药不仅要与盐酸反应，还不能灼伤和腐蚀消化道，胃药的成分不可能是________。 小夏同学取3片药物，研碎后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生；取反应后的上层无色清液于另一支试管中，加入过量碳酸钠溶液，无沉淀产生。 (2)根据实验现象，你认为胃药的成分是________。 【活动二】确定胃药的成分 为确定胃药的成分，室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图1），记录如下表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终装置内压强/kPa 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 ② 碳酸钠 0.10 ③ 胃药粉末 0.10 (3)实验①的化学方程式为________。 (4)________（填“>”、“<”或“=”）。 (5)如何从上表中获取证据并得出结论？________。 【活动三】探究不同胃药的抗酸效果 如图2，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁（难溶于水）片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和pH的变化，得到体积分数与时间关系曲线（如图3）、pH与时间关系曲线（如图4）。（ppm是浓度的一种计量单位） (6)铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合成分分析，该药物起抗酸作用的离子是________（填离子符号）。 (7)铝碳酸镁片咀嚼后吞服，可迅速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是： ①________。 ②________。 1．【新考法·定性与定量相结合】（2025·安徽·一模）某品牌的“管道通”含有大量白色固体和少量银灰色固体，化学兴趣小组对此很好奇，于是展开如下探究： 【查阅资料】 ①过碳酸钠()，为白色粉末，加入水后，会产生碳酸钠和过氧化氢。 ②铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。 ③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝。 ④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 【活动一】 (1)探究“管道通”中白色固体的主要成分 实验操作 实验现象 结论 1、将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿 白色颗粒潮解并溶解 是氢氧化钠 2、将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁 产生大量气泡， _____。 (2)小明对比结论提出质疑，理由是：_____。 (3)为进一步验证小明的理由是否成立，小组同学提出向步骤2所得的溶液中加入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，从而验证了小明的分析。写出产生白色沉淀的化学方程式_____。通过上述探究，得出白色固体的主要成分是氢氧化钠和过碳酸钠。 【活动二】深究“管道通”加水后产生气体的主要成分 猜想与假设：①；②；③；④ (4)小华提出质疑，不可能是猜想④，理由是：_____。 小组同学设计了下面这套实验装置进行探究： (5)现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，E中酸性淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，有轻微的爆鸣声。得出结论：“管道通”加水后产生的气体是_____。 (6)上述实验暖宝贴粉末的作用是：_____。 (7)将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一周后，加热蒸干得到a克固体，则a的取值范围为_____。 2．【新情境·茶垢清洁剂】（2025·安徽蚌埠·模拟预测）茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加入热水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂进行了一系列探究。 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠其他成分不与水反应生成气体。 任务一：探究茶垢清洁剂遇热水产生的气体的成分 【提出问题】茶垢清洁剂遇热水产生的气体是什么？ 【猜想假设】 (1)甲同学猜想该气体可能含有O2、CO2、N2。乙同学认为不可能含有N2，原因是_____因此同学们猜测，该气体可能为O2、CO2中的一种或两种。 【实验验证】 (2)于是同学们取适量的茶垢清洁剂，按图1所示的装置进行实验，完成下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 向装置A中加入热水，将生成的气体依次通过装置B、C，再将带火星的木条插入装置D中 观察到_____ 气体只有 【对比实验】该兴趣小组的同学改用冷水重复上述实验，发现装置A中产生少量气泡，而装置D中无明显现象。 【交流讨论】老师提示，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，因过氧化氢不稳定会产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落；使用时加入温度稍高的水，效果更好。 (3)写出过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢的化学方程式：_____。 (4)使用冷水时装置D中无明显现象的原因可能是_____，导致产生的氧气浓度低。 (5)根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意_____(写出一点即可)。 任务二：测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量 小组同学设计如图2所示的装置进行实验(装置气密性良好)，取0.7g样品和适量于锥形瓶中，反应开始前量气管的示数为2.8mL，加入适量热水，充分反应后冷却至室温，量气管的示数为70mL。 (6)本实验中，橡皮管的作用之一是_____。读数时先调节水准管高度，使两液面相平后再记录数据，其目的是_____。 (7)计算样品中过碳酸钠的质量分数时，除已知实验数据外，还需要知道的数据是_____。 3．【新考法·课本习题改编】（2025·安徽芜湖·模拟预测）硫酸铜是实验中常见的化学试剂，某兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、制取等方面进行项目化研究。 任务一：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验1】如图所示，将盛有铁丝与硫酸铜溶液的锥形瓶放在天平左盘，调节天平平衡，倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液与铁丝接触，观察现象。一段时间后，再次将锥形瓶放在天平左盘，观察现象。 (1)铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色，天平平衡。写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：_______。 任务二：探究硫酸铜的制取 资料：制取硫酸铜的一种方案为。 【进行实验2】利用以上原理进行实验，发现制取硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 (2)同学们用试管收集了产生的气体，向试管内伸入带火星的木条，观察到_______，说明该气体为氧气。经分析，同学们认为是过氧化氢在某些因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制取硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 猜想一：温度升高加快过氧化氢分解； 猜想二：生成的加快过氧化氢分解； 猜想三：生成的与温度升高共同影响，加快过氧化氢分解。 【实验探究】 实验序号 ① ② ③ ④ 实验操作 现象 无明显现象 出现气泡 出现气泡 快速出现气泡 【实验分析】 (3)对比实验_______（填实验序号）可得出能加快过氧化氢分解。 (4)为了验证温度升高能加快过氧化氢的分解，小红同学的方案是实验①③对比。小丽同学的方案是实验①④对比。小明同学认为小红同学的方案更严谨，理由是_______。 (5)通过对比实验①②③④，可得出猜想_______成立。 【拓展实验】 (6)为了进一步探究溶液（含有三种微观粒子）中哪种微观粒子加快了过氧化氢的分解，小组同学作出了以下分析和设计。 ①小组同学认为最不可能的是水分子，他们的理由是_______。 ②请设计实验，验证是铜离子加快了过氧化氢的分解：_______。 4．【新考法·实验设计】（2025·安徽铜陵·三模）某化学兴趣小组同学为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应设计了如下探究实验。 【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有的试管中，振荡，然后将止水夹K打开，发现红墨水从B试管中倒吸至A试管中。 (1)本实验使用到了氢氧化钠溶液，使用时要注意不可直接接触，因为氢氧化钠具有_______。注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式为__________。 【定量实验】小组同学在老师的指导下进行了如下实验：用甲、乙两个的烧瓶收集满进行实验。如图2所示，同时迅速将注射器内的液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 (2)曲线1对应的是______（填“甲”或“乙”）烧瓶内的压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是_________。 【数据分析】 (3)对比曲线1与曲线2，能得出的合理结论是___________。 【查阅资料】常温下，分别在乙醇中的溶解度（g）。 17.3 (4)请结合上表信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ ________ 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 5．【新考法·化学与环境】（2025·安徽滁州·三模）为应对全球变暖这一重大问题，我国提出2060年前实现“碳中和”。某化学兴趣小组的同学开展了以“低碳”为主题的项目式学习。 任务一：认识自然界中的碳循环 (1)图1中表示植物光合作用过程的是______（选填“①”“②”或“③”）。 任务二：认识二氧化碳的性质 【实验过程】利用如图2所示的U形管进行实验，实验开始前，先同时取下U形管两端的橡胶塞，再把U形管两端同时浸入两种液体中，开始反应。 【实验分析】 (2)反应时，左边玻璃管液面上升速度比右边______（选填“快”或“慢”）。左边烧杯内发生反应的化学方程式为_______。 任务三：了解二氧化碳的消耗途径 (3)除了利用碱性吸收剂捕集二氧化碳外，还可以将二氧化碳封存于海底。我国首个海上二氧化碳封存项目位于我国南海，计划将在南海海底永久封存超146万吨二氧化碳。该方法中利用了二氧化碳与______（填物质名称）的反应。 任务四：设计低碳行动方案 (4) 低碳途径 低碳行动具体措施 促进二氧化碳吸收 植树造林 减少二氧化碳排放 ______ 6．【新考法·数字化实验】（2025·安徽蚌埠·模拟预测）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究： 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液以及水中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料： pH 7.5~9 10~11.9 12~14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论1】 (1)三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________。 【实验探究2】 (2)①甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为______色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________。 ②乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是_________。 【得出结论2】 (3)从微观角度分析，该反应的实质是______。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】 (4)b点溶液的溶质为______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点溶液的溶质为______（写化学式） 【得出结论3】 (5)通过图2和图3碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸的反应过程，可知鉴别溶液和溶液的实验方案为________。 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。 7．【新考法·项目式探究】（2025·安徽蚌埠·模拟预测）烈日炎炎，各种饮料受到同学们的喜爱，于是化学小组的同学对自制苏打水饮料展开了项目式探究。 任务一：认识“苏打水” 【查阅资料】 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，并添加甜味剂和香料的一类弱碱性饮品。碳酸氢钠俗称______。小组同学买了某品牌苏打水饮料，在实验室测定该饮料的酸碱度，pH为8，与包装上的说明相符，呈弱碱性。 任务二：配制“苏打水” 【进行实验】 (2)小组同学欲在20℃下配制100g溶质质量分数为0.8%的苏打水，经计算需要碳酸氢钠的质量为______g，同学们经历了称量、量取、溶解等步骤成功配制了苏打水。根据碳酸氢钠的溶解度曲线（如图）分析，配制的苏打水溶液属于______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务三：模拟“苏打水”治疗胃酸过多 (3)同学们用配制的“苏打水”和稀盐酸在实验室模拟治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为_______。 任务四：自制可口“苏打水” 通过探究，同学们认识到自制苏打水时碳酸氢钠的含量不能太多，否则会发生胃胀腹痛的不良反应，而且口感欠佳。为了使苏打水口感更佳，同学们根据个人的甜度喜好，在制作时加入了一定量的蔗糖晶体，成功制得了可口的“苏打水”。 8．【新考法·安全用药】（2025·安徽合肥·三模）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某兴趣小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行实验探究。 【知识回顾】和性质相似，二者溶液都显碱性。 (1)从物质分类角度看，下列说法正确的是_____。 A．属于酸 B．属于碱 C．和都属于盐 (2)从物质组成角度看，小华预测适合作为抗酸药，其理由是_____（用化学方程式表示）。 【实验探究】探究作为抗酸药的适应性 查阅资料： ①人体胃液（含有盐酸）通常约，约1.5.体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 该小组利用图1装置，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸，再加入固体，并持续搅拌。记录溶液随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。 (3)与盐酸反应时溶液的远大于5，且持续时间比_____（填“长”或“短”），可知不适合作为抗酸药。 (4)从控制变量和对比实验的角度看，图1实验设计不够严谨，理由是_____。 (5)减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药片可能导致_____（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 【拓展实验】测定碳酸氢钠片中的质量分数 如图所示，向装置A中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间，然后将装置B中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。 查阅资料：①碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，碳酸氢钠片中辅料遇酸不产生气体。 ②与反应生成不溶于水的沉淀。 (6)装置C的作用是_____，当装置A中充分反应后，若不通一段时间，测定的质量分数_____（“偏大”或“偏小”）。 (7)小明认为通过测定装置B反应前后的质量差，一样可以确定的质量分数。你认为按此方法是否合理并说明理由______。 9．（2025·安徽黄山·一模）化学兴趣小组对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中,“波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中,发现有大量的气泡放出,并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。 【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么? 【查阅资料】①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。 ②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 ③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【提出猜想】 (1)猜想甲：气体可能是__________；猜想乙：气体可能是SO2；猜想丙：气体可能是SO2和H2。 【实验探究】 (2)为了验证上述猜想,同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置（部分夹持器材略去）来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。 实验现象 实验结论 装置A中品红溶液褪色 证明气体中含有__________。 装置C中________ 证明气体中含有H2。 装置D中白色固体变蓝色 证明气体中含有H2。 【实验结论】猜想丙成立。 【评价与交流】 (3)请用化学方程式解析装置B的作用________。 (4)方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨,装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有H2，对此你有何看法，请说出你的理由_________。 (5)锌和浓硫酸反应生成ZnSO4和两种氧化物，请结合资料写出该反应的化学方程式_______。 (6)请说明收集气体中含有氢气的原因是_______。 10．【新课标·跨学科实践活动】（2025·安徽合肥·三模）甜菜是我国主要的制糖原材料之一，其生长对土壤酸碱度变化较为敏感。兴趣小组在参观某农场时发现甜菜长势不佳，于是在老师的指导下进行如下探究。 任务一：测定农场土壤的酸碱性 (1)同学们取4g干燥后的土壤样品于烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，充分搅拌，静置澄清后过滤，用pH计测得土壤样品的pH=11.0.有同学提出该实验方案中只测定一次pH不够严谨，请你改正实验方案：_________。 任务二：探究土壤呈碱性的原因 查阅资料：长期施用碱性化肥易导致土壤呈碱性；农业中常使用的碱性化肥为：氨水、碳酸钾；氨水与酸反应无明显现象。 (2)为探究种植人员向土壤中施加的化肥种类，小组同学向制得的土壤浸出液中加入稀盐酸，观察到_________，说明施用的化肥为碳酸钾，该反应的化学方程式为_________。 任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响 小组同学用pH分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤样品，用塑料盆作为栽培容器，装入等量的土壤样品、甜菜种子。定时浇灌等量不同pH的水，定时移盆，保证光照一致。实验记录及数据整理如图1、2： (3)播种前需要先松土，这是因为种子萌发需要_________。 (4)通过分析图1、图2，同学们得出甜菜在pH为9.5的土壤中生长状况较好的结论，得出该结论的依据是_________。 (5)小组同学查阅资料后，决定用硫酸亚铁改良800g该农场的土壤，为确定硫酸亚铁的使用量，使之达到甜菜生长适宜的pH，讨论后同学们设计了如下实验方案：_________(简要写出实验操作)。 (6)经过上述学习，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，你的看法和理由是_________。 1．【新考法·数字化实验】（2025·安徽滁州·二模）在学习碱的化学性质时，某兴趣小组用石灰石与一定浓度的盐酸制取二氧化碳，并将产生的气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，发现均无明显现象，小组同学对此展开进一步探究。 探究一：石灰水未变浑浊的原因 【形成假设】 (1)假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有_________性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。 假设2：石灰水浓度过低，石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到。 【查阅资料】氯化氢与氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液都可发生反应；二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，不与饱和碳酸氢钠溶液反应。 【进行实验】小组同学利用图1装置，将一定浓度的盐酸与石灰石产生的气体经除杂后通入不同浓度的石灰水中，实验结果如下表所示。 (2)为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图1中试剂X应为_________（选填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”）溶液。装置的接口顺序为A→_________（选填“a→b”或“b→a”）→B。 实验序号 气体通入10mL石灰水的现象 结论 ① 石灰水变浑浊 假设_________成立 ② 石灰水变浑浊 ③ 石灰水不变浑浊 (3)为验证另一假设不成立，可补充的实验方案为_________。（写出操作和预期现象） 探究二：二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应 【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应全部生成碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液还可以继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 ②饱和碳酸钠溶液的pH约为10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.3。 ③紫甘蓝汁液、无色酚酞溶液在不同pH范围内的变色情况如下表： 指示剂 紫甘蓝汁液 无色酚酞溶液 颜色 紫色 蓝色 深绿色 黄绿色 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4~8 8~9 9~11 11~12 >12 <8 8~10 >10 小组同学设计了如图2所示实验，打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随时间变化如图3所示。 (4)选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是_________。 (5)图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是________。B点溶液中溶质有________。 (6)本实验中，观察到溶液由黄色最终变为_________色。 2．【新考法·项目式学习】（2025·安徽合肥·三模）化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：查询水处理过程 (1)常规处理技术：天然水→加混凝剂→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。其中活性炭起________作用。 (2)在家用饮水机中，还会使用超滤膜对自来水进行处理，以去除水中的细菌、病毒等微生物。则细菌、病毒等微生物的粒径________（填“大于”、“等于”或“小于”）超滤膜孔径。 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】 ①有毒，可溶于水且与反应生成次氯酸和。 ②次氯酸可以杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解产生两种物质，其中一种为空气中常见的气体。 【提出问题】 久置的氯水，其杀菌消毒的效果是否改变？ 【进行实验】 在教师的指导下，同学们进行实验，探究氯气通入水后（氯水），在光照一段时间后溶液的随时间的变化，获得如图1所示数据。    【数据处理】 (3)图1中，0~100s时间段内，溶液中氢离子的浓度会________（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出次氯酸（HClO）在光照下分解的化学方程式_________。 (4)在下图圆圈内写出久置的氯水中一定含有的离子（用符号表示）。 【得出结论】 久置的氯水，其杀菌消毒的效果会降低。 【实验拓展】 是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气化合反应制备的实验装置如图2所示，石棉绒不参加反应。 (5)实验过程中若m处出现堵塞，A处可观察到的现象是________，可通过适当加热m处，使实验能继续进行。 (6)D装置的主要作用是________________________，E装置的作用是处理尾气。 (7)反应前BC装置的总质量为，反应一段时间后BC装置的总质量为（生成物全部被C收集，不考虑水分的蒸发），则参加反应的铁粉的质量为________g（用含有字母的代数式表示）。 3．【新考法·课本实验延伸】（2025·安徽亳州·模拟预测）铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈。某化学兴趣小组对对铜的锈蚀条件、铜锈的成分及除锈的方法进行如下项目式探究。 【项目一】探究铜的锈蚀条件 【实验1】探究铜生锈的条件，将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下： 编号 甲 乙 丙 丁 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 (1)实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是________。 (2)丙中除去空气中二氧化碳常用的方法，用化学方程式表示：________。 (3)对比实验甲、丙得到的结论是________；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则丁中方框里应该填写的内容是________。 (4)结合上述实验，你对保存铜制品的建议是________。 【项目二】探究铜锈的化学式 查阅资料： ①铜生锈是因为生成了碱式碳酸铜[]。 ②碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。 ③NaOH溶液吸收，浓只吸收水。 【实验2】将4.44g碱式碳酸铜加热至完全分解，使产生的气体全部缓缓通过上图装置，测定生成气体的质量。（假设每步吸收均完全） 【数据】①浓硫酸增重0.36g；②NaOH溶液增重0.88g。 【结论】 (5)碱式碳酸铜的化学式为________。 【项目三】探究铜制品表面除锈的方法 【实验3】物理除锈：小组同学利用砂纸打磨除去铜制品表面的铜锈，观察到铜制品是红色。 化学除锈：小组同学将生锈的铜制品浸泡在稀盐酸中，观察到有气泡冒出，溶液变蓝色。 (6)写出化学除锈的化学方程式________。 4．（2025·安徽芜湖·三模）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，兴趣小组对铁生锈的条件进行了探究活动。 兴趣小组设计了如图1所示实验，打开弹簧夹，向锥形瓶内加入溶液，一段时间后U形管左侧光亮铁丝表面生锈，右侧光亮铁丝没有生锈。 (1)写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：________。 (2)通过实验对比可知铁生锈除需要氧气外，还需要________。 (3)若要除去铁丝表面的铁锈可选用的试剂为________（填溶质的化学式）。 兴趣小组发现上述装置存在制氧试剂用量大、组装烦琐且铁生锈的速率受温度等因素影响等问题，于是对上述实验做如图2所示的改进。 (4)该实验过程中可观察到试管________（填“①”“②”或“③”）生锈。 (5)试管中所用的水是进行加热煮沸并迅速冷却的蒸馏水，蒸馏水加热煮沸的目的是________。 【实验拓展】 为探究温度高低对铁锈腐蚀快慢的影响情况，兴趣小组通过调节恒温加热杯垫挡位与添加冷水的量，实现了快速调控烧杯中的水温，其实验数据见下表1所列： 不同温度下相同规格的钢丝棉生锈的快慢情况 挡位 一挡（） 二挡（） 温度计实测水温 85 观察到生锈的时间 5分06秒 1分48秒 (6)由上表可得出的结论：________。 兴趣小组用注射器控制通入试管中氧气的量，探究不同浓度氧气对铁生锈快慢的影响，其实验数据见下表所列： 相同规格的钢丝棉在水浴中与在不同浓度氧气作用下生锈的快慢情况 氧气与空气混合的体积比例 4：1 观察到生锈的时间 3分12秒 2分32秒 1分56秒 (7)由上表可得出的结论：________。 (8)兴趣小组查阅资料发现溶液的酸碱性也会对铁生锈的快慢产生影响，请你设计实验方案进行探究________（所选试剂为3%稀醋酸、3%稀氨水）。 5．【新考法·自动充气气球】（2025·安徽阜阳·一模）色彩斑斓的气球装点着生活，市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹，也不需要打气筒，就可以自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出咝咝声，气球温度变低并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪一个小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，反应的化学方程式为_____，证明产生的气体是二氧化碳。 任务二：小块白色固体成分探究 (2)同学们剪开“小液包”，将无色液体倒入烧杯中，将pH计插入液体中，读取pH为1.0，则说明无色液体呈_____(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 【查阅资料】同学们在查阅相关生产说明后了解到白色固体为碳酸盐。 (3)同学们猜测白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种，为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 第1步：取少量白色固体研碎放于烧杯中，加入足量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，观察到样品全部溶解，说明样品中不含_____。 第2步：同学们取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到_____，说明白色固体为碳酸钠，碳酸氢钠中的一种或几种。 (4)同学们查看包装得知所用的溶液是柠檬酸而不是稀盐酸或稀硫酸，请从安全健康的角度分析选用柠檬酸的原因可能是_____。 【拓展探究】 (5)同学们认为通过上述实验无法证明样品中是否含有碳酸钠，需要进一步进行探究。同学们设计图1所示装置分别测定等质量的碳酸钠，碳酸氢钠和白色固体与等体积，等浓度盐酸反应时集气瓶内的压强变化，实验数据如图2所示。 ①分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是_____。 ②结合实验数据猜测，自动充气气球选择碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因是_____。 ③老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(5)相同的结论，实验方案为_____。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司6 / 85 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题三 实验探究题 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 题型认知剖析 真题动向 考法 01 猜想与假设 考法 02 实验操作、现象和结论 考法 03 实验方案的设计、评价与反思 考法 04 实验数据与计算 核心提炼 知识点一 猜想与假设 知识点二 实验操作、现象和结论 知识点三 实验方案的设计与评价 知识点四 实验数据与计算 提升训练 考点二 类型分类突破 真题动向 考法 01 物质组成成分的探究 考法 02 反应后物质成分的探究 考法 03 物质性质和反应规律的探究 考法 04 教材实验拓展与创新 考法 05 无明显现象探究 考法 06 异常现象探究 考法 07 项目式探究 考法 08 数字化实验 核心提炼 知识点一 实验探究的基本过程 知识点二 解答探究性试题的技巧 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 实验探究题的部分素材来源于课本又高于课本，常设置实验方案的设计等考查学生对实验的掌握，鼓励学生创新；结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，使学生能够清晰、直观地观察到实验的变化，以其灵敏性和精确性帮助学生提高分析问题、解释现象、找出规律、得出结论的能力。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质组成成分的探究 反应后物质成分的探究 T16,6+3分 物质性质和反应规律的探究 T16,6+3分 教材实验拓展与创新 T16,6+3分 无明显现象探究 异常现象探究 项目式探究 T16,6+3分 数字化实验 T16,7+3分 命题预测 实验探究题是安徽省中考试题的亮点，原创性高，全国辅导资料中都很难找到，全面考查考生对化学知识的掌握情况，所占的分值为6+3分。这类试题常联系生产、生活或以教材中的某一个重要实验为载体，考查科学探究的要素，渗透知识和技能、研究方法的考查。如探究物质的性质或变化规律，酸、碱的化学性质，化学方程式的书写，通过图表等提取、加工信息及设计探究实验的能力。附加题，在探究方法上常常以控制变量的思想命题或以表格数据分析、数字曲线变化分析推理命题。预计2026年中考仍会沿用这种方式。 考点一 题型认知剖析 考法01 猜想与假设——新情境·实验装置整合 1．（2025·安徽六安·模拟预测）目前天然气已被广泛使用，天然气主要成分是甲烷（CH4）．化学兴趣小组对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。 【猜想与假设】 (1)猜想一：CO2、H2O；猜想二：______；猜想三：CO2、CO、H2O 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过以下装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： (2)实验中用纯净的O2，而不用空气的原因是______。 (3)若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中红色粉末变成黑色，由此推断猜想______成立。写出E装置中发生反应的化学方程式____________。 (4)实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）反应前后各装置的质量变化如表所示： A、B装置总质量/g C、D装置总质量/g E装置中固体质量/g 反应前 800 600 4 反应后 807.2 604.4 3.2 根据表格中数据计算，燃烧的甲烷与生成的二氧化碳质量比为______。 (5)有同学提出需要增加尾气处理装置；请谈谈你的看法并说明理由______。 【答案】(1)CO、H2O (2)避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰。 (3) 三 (4)8:11 (5)不需要增加尾气处理装置，是因为装置F能收集未反应的CO 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲烷燃烧生成的物质一定有水，可能含有一氧化碳或二氧化碳，则结合猜想一、三可知，猜想二为CO、H2O； （2）实验中用纯净的而不用空气的原因是避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰； （3）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧产物中含有水；C中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物中含有二氧化碳；E中红色粉末变成黑色，F中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，说明甲烷燃烧产物中含有一氧化碳，由此推断猜想三成立； E装置中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （4）A、B装置吸收的是生成的水，反应前后A、B装置增重的质量为807.2g-800g=7.2g，说明甲烷燃烧生成水的质量为7.2g，氢元素的质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，则参加反应的甲烷质量为；C、D装置吸收的是生成的二氧化碳，反应前后C、D装置增重的质量为604.4g-600g=4.4g，说明燃烧生成二氧化碳的质量为4.4g，故燃烧的甲烷与生成的二氧化碳的质量比为 （5）不需要增加尾气处理装置，是因为一氧化碳进入F后，不会再次导出，而是将石灰水排出，从而留在装置F中。 考法02 实验操作、现象和结论——新考法·多种实验整合 2．（2025·安徽合肥·模拟预测）某校化学学习小组的同学在老师的带领下，参观了洗涤剂生产厂，并对家用清洁剂的化学性质和使用进行了深入探究。请你跟随他们的探究过程，完成以下任务。 任务一：了解我国古代洗涤剂的使用 【查阅资料】 我国古代使用的洗涤剂主要有草木灰、贝壳灰和皂荚、澡豆、胰子等；草木灰是最早使用的洗涤剂，主要成分是碳酸钾(K2CO3)，其水溶液可与油污发生化学反应。 任务二：了解现代洗涤剂的使用 【查阅资料】日常生活中常用的洗涤剂有洗洁精、洗衣粉、肥皂等，肥皂的主要成分是硬脂酸钠，会和Mg2+和Ca2+结合生成难溶性的硬脂酸镁和硬脂酸钙。 【小组讨论】 (1)同学们发现用肥皂洗衣物所用水的水质较硬时衣物会变硬，分析可能的原因是___________。 任务三：探究某敞口久置炉具清洁剂的主要成分 【阅读标签】炉具清洁剂的主要成分：氢氧化钠、表面活性剂 探究一：性质探究 (2)将洁厕灵(主要成分是盐酸)滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。若反应后溶液呈红色，此时溶液的酸碱度可用图乙中___________(填“A”、“B”或“C”)点处表示。 (3)下列试剂能验证出反应后溶液处于如图乙中C点的是___________(填序号)。 A．紫色石蕊溶液 B．氧化铁 C．碳酸钠 D．硝酸银溶液 探究二：探究敞口放置的炉具清洁剂组成 【提出问题】炉具清洁剂长期敞口放置在空气中其主要成分氢氧化钠是否会变质？ 【做出猜想】 (4)同学们认为氢氧化钠长期敞口放置会吸收空气中的___________而变质。 【进行实验】 (5)完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加几滴CaCl2溶液 ___________ 该炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质 ②取步骤①中上层清液于试管中，滴加___________ 溶液由无色变红色 【讨论与分析】 (6)小组同学讨论后认为该实验并不能得出炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质的结论，原因是___________。 【实验操作】滴加稀盐酸 (7)探究三：测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数取一定质量的新启封的炉具清洁剂倒入烧杯中，加入一定体积的蒸馏水，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸至pH值为7，实验装置如下图所示。加入蒸馏水对测定结果___________(填“有”或“无”)影响，理由___________。 【答案】(1)硬脂酸钠会和Mg2+和Ca2+结合生成难溶性物质 (2)A (3)ABC (4)二氧化碳/CO2 (5) 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 (6)加入CaCl2溶液的量可能不足，未将Na2​CO3完全除去，Na2​CO3溶液呈碱性，对NaOH的检验造成干扰 (7) 无 蒸馏水不参与反应，不改变NaOH的质量 【详解】（1）根据资料，肥皂主要成分硬脂酸钠与硬水中Mg2+、Ca2+反应生成难溶物，导致衣物变硬。 （2）炉具清洁剂含NaOH，滴入洁厕灵（盐酸）后溶液仍呈红色，说明NaOH过量，溶液呈碱性，对应图乙中A点（pH>7）。 （3）C点溶液呈酸性（盐酸过量）。 A、紫色石蕊遇酸变红，能验证； B、氧化铁与盐酸反应溶解、溶液变黄（），能验证； C、碳酸钠与盐酸反应产生气泡（），能验证； D、硝酸银与盐酸、氯化钠都反应生成AgCl白色沉淀，即、不能验证。 故选ABC。 （4）NaOH敞口放置吸收空气中的二氧化碳（CO2），发生的反应是。 （5）①NaOH部分变质含Na2CO3，加CaCl2溶液，发生反应，现象是产生白色沉淀。 ②上层清液含NaOH，滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变红色。 （6）若CaCl2​量不足，Na2CO3​未除尽，其溶液也呈碱性，会使酚酞变红，无法确定是NaOH还是Na2​CO3使酚酞变红，不能证明NaOH部分变质。 （7）测定NaOH质量分数依据NaOH与盐酸反应的化学计量关系，蒸馏水稀释不改变NaOH质量，所以无影响。 考法03 实验方案的设计、评价与反思——新考法·可视化实验 3．（2025·安徽宿州·模拟预测）二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，同学们根据所学知识，设计以下实验，使反应现象可视化。 【查阅资料】时，在水和乙醇中的溶解性如表所示：           溶剂 溶质 水 乙醇 溶 溶 溶 不 【进行实验】 (1) 实验操作 方案一：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，振荡，如图所示 方案二：取方案一实验反应后的少量溶液于试管中，加入______ 方案三： 实验现象 软塑料瓶变瘪 有气泡产生 ______ 实验结论 二氧化碳能与氢氧化钠反应，反应的化学方程式是______ 【反思评价】 (2)小婧同学分析认为方案一不严谨，理由是______。 (3)方案一是从反应物减少的角度验证反应发生了，方案二是从______的角度验证反应发生了。 【拓展应用】 (4)请设计实验验证盐酸能与氢氧化钠发生反应。 实验操作 实验现象 ______ ______ 【答案】(1) 足量稀盐酸或稀硫酸等 A中有白色沉淀出现，B中澄清石灰水不变浑浊 (2)二氧化碳能溶于水，也会出现软塑料瓶变瘪的现象 (3)有新物质生成 (4) 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，再逐滴滴入稀盐酸 溶液由红色变为无色（合理即可） 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（），碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体（），所以可加入足量稀盐酸或稀硫酸等酸来检验生成的碳酸钠，若有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 二氧化碳通入饱和NaOH的乙醇溶液中，若发生反应会生成碳酸钠，由资料可知碳酸钠在乙醇中不溶，所以会观察到 A 中出现白色浑浊（或产生白色沉淀），B中澄清石灰水不变浑浊（二氧化碳已在A中反应）； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 （2）方案一中，二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应，这两种情况都会导致瓶内压强减小，使软塑料瓶变瘪，所以仅根据软塑料瓶变瘪不能确定一定是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，方案不严谨。 （3）方案一是通过观察二氧化碳减少（软塑料瓶变瘪）来验证反应发生，即从反应物减少的角度；方案二是通过检验反应生成的碳酸钠（加入酸产生气泡）来验证反应发生，是从有新物质生成的角度。 （4）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，若盐酸与氢氧化钠发生反应，随着氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液变为无色，以此来验证盐酸能与氢氧化钠发生反应。 考法04 实验数据与计算——新考法·定性与定量结合 4．（2025·安徽亳州·中考模拟题）4．（2025·安徽淮北·一模）泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉。制作馒头时加入泡打粉，可使馒头变得松软可口。某小组对泡打粉进行了以下实验探究。 任务一：探究泡打粉使馒头蓬松的原因 【查阅资料】某品牌泡打粉的标签如图1所示。 【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？ 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体。 猜想二：酒石酸受热分解产生二氧化碳气体。 猜想三：碳酸氢钠和酒石酸溶于水后发生反应，产生二氧化碳气体。 【进行实验】 (1)该小组利用图2、图3所示的装置进行了下表中的实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 在图2所示的a试管中放入碳酸氢钠，加热 ______ 猜想一成立 2 在图2所示的a试管中放入酒石酸，加热 b试管中石灰水未见浑浊 猜想二______ 3 在图3所示的c试管中放入碳酸氢钠和酒石酸的混合物，滴加足量的水 固体溶解，产生气泡，d试管中石灰水变浑浊 猜想三成立 (2)写出b试管中发生反应的化学方程式：______。 【得出结论】泡打粉使馒头蓬松的主要原因有两个：一是碳酸氢钠受热分解，产生二氧化碳气体；二是碳酸氢钠与酒石酸遇水发生反应，产生二氧化碳气体。 任务二：探究泡打粉的替代品 【查阅资料】食用碱（主要成分为碳酸钠），与泡打粉中的碳酸氢钠性质相似，可作为泡打粉的替代品。 (3)该小组向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞，均观察到______（填实验现象），说明它们的水溶液都呈碱性，都能与酸反应。 【进行实验】为进一步探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的效果，该小组用如图4所示的装置进行了实验。他们取0.5g碳酸钠粉末和0.5g碳酸氢钠粉末分别放在两支Y形管（容量为100mL）的一端，在另一端装等质量、等浓度且足量的稀盐酸，同时倾斜Y形管，使稀盐酸匀速缓缓地流向另一端，用压强传感器测定Y形管内的气压变化，结果如图5所示。 【得出结论】 (4)分析图5可知，等质量的碳酸氢钠比碳酸钠的发酵效果好，原因是______。 (5)碱性较强的物质会使食物带有苦涩味，口感较差。等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强，是因为等浓度的碳酸钠溶液的pH______（选填“>”“=”或“<”）碳酸氢钠溶液的pH。因此，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉。 (6)通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中正确的是______（填字母）。 A．保存泡打粉时要注意防潮 B．和面时，先将泡打粉溶于水，再用此溶液与面粉和成面团 C．碳酸钠也能使馒头变得松软，但其效果没有碳酸氢钠好 【反思讨论】在图4所示的实验中，该小组查到碳酸氢钠受热分解不仅会产生二氧化碳，还会产生碳酸钠和水，而碳酸钠受热不分解。 (7)该小组取8.4g碳酸氢钠固体，加热分解一段时间后，向其固体产物中加入足量的稀盐酸，完全反应后测得生成的质量为，则的取值范围是______（计算结果保留一位小数）。 【答案】(1) b试管中石灰水变浑浊 不成立 (2) (3)溶液变红 (4)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的酸反应，碳酸氢钠产生的更多，使馒头变得更松软 (5)＞ (6)AC (7) 【详解】（1）猜想一成立，即碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以 b 试管中澄清石灰水变浑浊； 在图 2 所示的 a 试管中放入酒石酸，加热，b 试管中石灰水未见浑浊，说明酒石酸受热分解不产生二氧化碳气体，所以猜想二不成立。 （2）b 试管中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （3）酚酞遇碱性溶液变红，向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明它们的水溶液都呈碱性。 （4）从图 5 可知，等质量的碳酸氢钠与酸反应时，曲线上升更快，即反应速率快，相同时间内产生CO2气体多，压强增大更明显，所以等质量的碳酸氢钠比碳酸钠的发酵效果好。 （5）碱性越强，pH越大，等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强，所以等浓度的碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH。 （6）A、泡打粉中碳酸氢钠与酒石酸遇水会反应，所以保存泡打粉时要注意防潮，A 正确； B、泡打粉遇水会提前反应，和面时，不能先将泡打粉溶于水，B 错误； C、碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳，也能使馒头变得松软，但从实验可知其效果没有碳酸氢钠好，C 正确。 故选AC。 （7）碳酸氢钠受热分解时发生的反应是，碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，假设碳酸氢钠未分解，与稀盐酸反应生成的CO2质量为x，则 x=4.4g 若碳酸氢钠完全分解为碳酸钠，根据、，存在关系，设此状况下生成CO2的质量为y，则 y=2.2g 实际上碳酸氢钠一定分解，则的取值范围是。 知识点一 猜想与假设 1.反应后物质成分的猜想 2.有关物质变质的猜想 3.有关混合物成分的猜想 4.金属活动性顺序的猜想 5.有关破损标签类成分的猜想 6.影响因素的猜想 知识点二 实验操作、现象和结论 1．实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。 2．实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。 3．实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。 4．实验操作、现象和结论的关系： 实验操作产生实验现象，实验现象推导或验证实验结论，实验结论反推实验现象或实验操作。 知识点三 实验方案的设计与评价 1.完善实验操作、实验现象与实验结论 实验操作(试剂选择)、实验现象及实验结论三者之间的对应关系为 描述溶液中的反应现象的模型： 2.应用控制变量法进行实验方案的设计 3.反思与评价 知识点四 实验数据与计算 1．坐标图像数据分析 明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。 2．表格数据分析 （1）根据数据直接找规律或判断结论： ①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等； ②根据数据作图，从曲线中判断。 （2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结论。 1．【新考法·教材知识延伸】（2025·安徽滁州·三模）某兴趣小组发现浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，想知道稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否也减小？对此展开了如下探究。 【提出猜想】 (1)猜想一：溶质质量分数减小。 猜想二：溶质质量分数___________。 猜想三：溶质质量分数不变。 【实验探究】 (2)取适量稀盐酸分为两等份(如图1)，一份密封(甲)，另一份敞口放置20天(乙)。用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与 粉末反应产生 的体积。该反应的化学方程式为___________。 【实验现象、数据及结论】 (3)填写空白处 实验现象及数据 实验结论 ①两支试管内有___________产生。 ②V(甲)___________V(乙)(选填“>”、“<”或“=”)。 猜想二正确 【实验再探索】在乙烧杯口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。一段时间后纸花变红。 【反思交流】 (4)稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化的原因是___________。 (5)小组同学将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，结果消耗二者的质量：①>②。他又设计了如下方案，来除去氯化钠溶液中的碳酸钠。 你认为上述方案___________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________，改进方案是：___________(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。 【答案】(1)增大 (2)NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ (3) 气泡 < (4)稀盐酸敞口放置时，水分子逸出的速率比氯化氢分子逸出的速率快，从而使溶质质量分数增大 (5) 不合理 加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢 向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液pH=7停止滴加 【详解】（1）猜想一是溶质质量分数减小，猜想三是溶质质量分数不变，则猜想二是溶质质量分数增大； （2）稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2、水和氯化钠，反应的化学方程式为 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑； （3）稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2、水和氯化钠，所以两支试管有气泡产生。 等质量NaHCO3粉末与等体积稀盐酸反应，盐酸溶质质量分数大生成二氧化碳体积大，若V(甲)<V(乙)，说明乙的溶质质量分数大，猜想二成立； （4）从微观角度看，稀盐酸敞口放置时，水分子逸出的速率比氯化氢分子逸出的速率快，从而使溶质质量分数增大； （5）根据以上实验，将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，结果消耗二者的质量：①>②。说明加热煮沸可以使部分氯化氢挥发，但溶液中依然有氯化氢存在。 则加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢，上述方案不合理。 改进方案避免加入过量的盐酸即可。如向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液pH=7停止滴加。 2．【新考法·热点碳中和】（2025·安徽池州·模拟预测）碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放，碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着CO2的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收CO2的试剂 【设计与实验】 (1)甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 CO2能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的CO2 ______ CO2能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的CO2 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 (2)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压______； (3)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的______观察到有气泡产生，从而证明CO2能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水，饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收CO2。 活动二：比较吸收CO2的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收CO2的效果更好？ 【讨论交流】 (4)饱和石灰水、水吸收CO2效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是______，同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收CO2的效果。 【设计方案】 (5)请你利用下列实验用品，帮助他们设计实验方案。你的方案是：______。（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满CO2的软塑料瓶若干个，其它仪器自选） 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收CO2的效果比水的好。 【迁移应用】SO2气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用下图所示装置和用品进行实验（已知实验装置气密性良好），比较氢氧化钠浓溶液、水吸收SO2的效果。 已知：Ⅰ、通常情况下，1体积水约能溶解40体积SO2； Ⅱ、SO2和CO2化学性质相似，也能与氢氧化钠反应。 (6)①简述该实验具体操作及观察到的现象______。 ②写出SO2与NaOH反应的化学方程式______。 【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。 【答案】(1)石灰石变浑浊 (2)减小 (3)稀盐酸（合理即可） (4)氢氧化钙微溶于水 (5)向两个装满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和氢氧化钠浓溶液，拧紧瓶盖、振荡，观察软塑料瓶变瘪程度 (6) 如图，夹紧止水夹，分别向两个集气瓶内注入5mL氢氧化钠浓溶液和5mL水，振荡后打开止水夹，观察到注入氢氧化钠浓溶液的集气瓶吸入的水体积远大于注入水的集气瓶 【详解】（1）向盛有饱和澄清石灰水的试管中，通入适量的CO2，CO2能被澄清石灰水吸收，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到澄清石灰水变浑浊； （2）二氧化碳能溶于水，且与水反应，瓶内气压减小，大气压将软塑料瓶变瘪； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化钠（硫酸钠）、二氧化碳和水，则为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的稀盐酸或稀硫酸等。 （4）等量的饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是常温下，氢氧化钙微溶于水，水中溶解的氢氧化钙质量较少，故饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多； （5）做对比实验时采用控制变量法，除了研究的变量不一样，其他变量应保持一致。将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，观察到加入NaOH浓溶液的软塑料瓶比加入水的软塑料瓶变瘪程度更大，从而得出氢氧化钠浓溶液吸收CO2的效果比水的好；故填：向两个装满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和氢氧化钠浓溶液，拧紧瓶盖、振荡，观察软塑料瓶变瘪程度； （6）①SO₂易溶于水（1 体积水溶解 40 体积 SO₂），但 NaOH 溶液与 SO₂发生化学反应，吸收能力更强，导致瓶内气压下降更显著，则具体操作及观察到的现象：如图，夹紧止水夹，分别向两个集气瓶内注入5mL氢氧化钠浓溶液和5mL水，振荡后打开止水夹，观察到注入氢氧化钠浓溶液的集气瓶吸入的水体积远大于注入水的集气瓶。 ②SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，化学方程式是。 3．【新考法·《周礼•考工记》】（2025·安徽淮北·三模）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入用贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。某兴趣小组在实验室对洗涤剂进行相关探究，请你一起参与。 实验一：实验室模拟制取洗涤剂 取适量草木灰加水，搅拌、过滤后得到含有碳酸钾的溶液，备用。 (1)向上述溶液中加入生石灰，静置，取上层清液；写出该过程中生石灰与水反应的化学方程式，该反应为______，该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 实验二：利用自制洗涤剂去除污渍 查阅资料：氢氧化钾与氢氧化钠都属于碱，具有相似的化学性质。 (2)向适量上层清液中加入含有油污的棉布，浸泡一段时间，搓洗。你认为该上层清液去污原理是______。 实验三：探究自制洗涤剂的溶质成分 (3)作出猜想：小组同学根据反应原理分析得知，上层清液中一定含有K+、OH-，可能还含有______(填离子符号)。 (4)实验方案：为验证猜想，小组同学取少量上层清液于试管中，滴加足量_____(填试剂名称)，观察现象。 查阅资料： ①现代使用的污渍爆炸盐、茶垢清洁剂等洗涤剂的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，遇水后会释放出活性氧使污渍分解、脱落。 ②活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品质量的标准，活性氧的含量=×100%。 控温为15～20℃，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据见表所列。 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/% 106：61.2 78.91 12.70 106：57.8 81.08 12.71 106：54.4 79.53 12.67 106：51.0 76.02 12.68 (5)过碳酸钠去污原理：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠溶液呈碱性，能起到去油作用；而常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质______，起到杀菌消毒的作用。 (6)根据质量守恒定律，用碳酸钠和过氧化氢制备过碳酸钠的投料质量比为106：51.0，该配比不是最佳投料的质量比，你认为可能的原因是______。 (7)为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是______。 【答案】(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 (2)氢氧化钾可与油污发生化学反应 (3)Ca2+(或CO) (4)碳酸钠溶液(或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、过量稀盐酸) (5)变性 (6)常温下过氧化氢会缓慢分解，导致实际生产中过氧化氢的用量比理论数据偏大 (7)碳酸钠与过氧化氢的质量比保持为106：57.8，分别在不同温度下，制备过碳酸钠，并测定过碳酸钠的产率和活性氧的含量 【详解】（1）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，方程式为：；该反应会放出大量的热，属于放热反应； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，KOH能与油脂（油污的主要成分）反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污； （3）由上一步可知，上层清液一定含有氢氧化钾，可能含有氢氧化钙或碳酸钾中的一种，故上层清液中一定含有K+、OH-，可能还含有Ca2+(或CO)； （4）若猜想可能含有钙离子，可以向上层清液中滴加碳酸钠溶液（碳酸根离子与钙离子能结合成碳酸钙沉淀），若产生白色沉淀，则含有钙离子；若猜想可能含有碳酸根离子，可以向上层清液中滴加氯化钙（或稀盐酸等溶液），若产生白色沉淀（若滴入稀盐酸则对应现象为产生气体），则含有碳酸根离子； （5）过氧化氢释放的活性氧能够氧化蛋白质，使其变性，从而起到杀菌消毒的作用。因此，空白处应填“变性”； （6）根据质量守恒定律，用碳酸钠和过氧化氢制备过碳酸钠的投料质量比为106：51.0，该配比不是最佳投料的质量比，最佳投料的质量比为106：57.8，因为常温下过氧化氢会缓慢分解，导致实际生产中过氧化氢的用量比理论数据偏大； （7）探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，可以通过对不同温度下过碳酸钠的产率和活性氧的含量的对比来实现，故可以将碳酸钠与过氧化氢的质量比保持为106：57.8，分别在不同温度下，制备过碳酸钠，并测定过碳酸钠的产率和活性氧的含量。 4．【新考法·项目式学习】（2025·安徽合肥·三模）化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：查询水处理过程 (1)常规处理技术：天然水→加混凝剂→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。其中活性炭起________作用。 (2)在家用饮水机中，还会使用超滤膜对自来水进行处理，以去除水中的细菌、病毒等微生物。则细菌、病毒等微生物的粒径________（填“大于”、“等于”或“小于”）超滤膜孔径。 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】 ①有毒，可溶于水且与反应生成次氯酸和。 ②次氯酸可以杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解产生两种物质，其中一种为空气中常见的气体。 【提出问题】 久置的氯水，其杀菌消毒的效果是否改变？ 【进行实验】 在教师的指导下，同学们进行实验，探究氯气通入水后（氯水），在光照一段时间后溶液的随时间的变化，获得如图1所示数据。    【数据处理】 (3)图1中，0~100s时间段内，溶液中氢离子的浓度会________（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出次氯酸（HClO）在光照下分解的化学方程式_________。 (4)在下图圆圈内写出久置的氯水中一定含有的离子（用符号表示）。 【得出结论】 久置的氯水，其杀菌消毒的效果会降低。 【实验拓展】 是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气化合反应制备的实验装置如图2所示，石棉绒不参加反应。 (5)实验过程中若m处出现堵塞，A处可观察到的现象是________，可通过适当加热m处，使实验能继续进行。 (6)D装置的主要作用是________________________，E装置的作用是处理尾气。 (7)反应前BC装置的总质量为，反应一段时间后BC装置的总质量为（生成物全部被C收集，不考虑水分的蒸发），则参加反应的铁粉的质量为________g（用含有字母的代数式表示）。 【答案】(1)吸附 (2)大于 (3) 增大 (4) (5)A中浓硫酸液面下降，导气管②中液面上升 (6)防止E中水蒸气进入C，与反应 (7) 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，在水的净化过程中起吸附作用。 （2）超滤膜能去除水中的细菌、病毒等微生物，是因为细菌、病毒等微生物粒径大于超滤膜孔径，无法通过超滤膜。 （3）由图 1 可知，0~100s 时间段内，溶液 pH 减小，意味着酸性增强，溶液中氢离子浓度增大； 次氯酸不稳定，见光分解，根据质量守恒定律，反应生成氯化氢和氧气，化学方程式为。 （4）氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，久置后氯水主要成分是盐酸，盐酸在水中电离出H+和Cl−，所以久置氯水中一定含有的离子是H+、Cl−，作图为。 （5）若 m 处堵塞，A 处继续产生氯气，装置内压强增大，会使 A 中浓硫酸液面下降，导气管②中液面上升。 （6）已知FeCl3极易与水反应，D 中无水氯化钙可吸收水分，防止 E 中水蒸气进入 C 中导致FeCl3水解。 （7）反应前 BC 装置总质量为ag，反应后为bg，则增加的质量bg−ag就是参加反应的氯气的质量。根据化学方程式，设参加反应的铁粉质量为x，则 考点二 类型分类突破 考法01 物质组成成分的探究——新情境·蒸汽眼罩 1．（2025·安徽蚌埠·三模）蒸汽眼罩能缓解眼部疲劳，某化学兴趣小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究。 （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） (1)任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有氯化钠、活性炭等。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量_________溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠写出化学方程式________ 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 (2)任务二：探究活性炭和氯化钠对蒸汽眼罩快速发热的影响 【提出问题】活性炭和氯化钠对蒸汽眼罩发热效果有什么影响？ 【进行实验】室温下，将铁粉和10滴水放入密闭容器中，改变活性炭和氯化钠的用量，用氧气传感器和温度传感器测定密闭容器中氧气含量的变化和温度变化，实验结果如下图甲、乙所示。 编号 铁粉/g 水/滴 活性炭/g 氯化钠/g 3分钟前后温度变化/℃ 1 5 10 0 1 26℃→27.3℃ 2 5 10 0.75 0 26℃→32.1℃ 3 5 10 0.75 1 26℃→39.8℃ 4 5 10 1.5 1 26℃→46.4℃ 5 5 10 a 2 26℃→42.6℃ 【分析推理】 ①实验5中，_____。结合图乙，对比实验2、3、5可以得到的结论是________。 ②在实际生产蒸汽眼罩时，各物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，小组同学交流讨论后，一致认为实验3中各物质用量最合适，而实验4各物质用量不合适的原因是________。 【反思拓展】 ①小组同学讨论后认为根据任务一中实验二的现象，不能得出固体中有活性炭的结论，理由是________。 ②结合图甲和图乙，小组同学准备用蒸汽眼罩测定空气中氧气含量。请你画出实验装置示意图并作出必要的标注________，可选用的试剂和仪器有：蒸汽眼罩、水、集气瓶、量筒、导管、橡胶塞、乳胶管、棉线。 【答案】(1) 硝酸银/AgNO3 (2) 0.75 相同条件下，氯化钠的用量越大，蒸汽眼罩发热效果越好 产生的热量较多，温度超过了40℃，容易烫伤眼部皮肤 酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊（或温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和澄清石灰水变浑浊） 【详解】（1）[实验探究]因为固体中含有氯化钠，且反应产生白色沉淀，故该白色沉淀为氯化银，则被添加的溶液为硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：； （2）[分析推理]①实验需要控制单一变量，故活性炭的质量应与实验2、3的保持一致，故a=0.75；实验2、3、5唯一的变量为氯化钠的质量，由3分钟前后温度变化可得出结论相同条件下，氯化钠的用量越大，蒸汽眼罩发热效果越好。 ②由于眼罩用于眼睛附近，故该眼罩温度不宜升高过多，若产生的热量较多，温度超过了40℃，容易烫伤眼部皮肤，故实验4各物质用量不合适。 [反思拓展]①酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊（或温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和澄清石灰水变浑浊） ②该实验装置需要消耗瓶中氧气，使瓶中气压降低，倒吸等体积水进入瓶中，故实验装置为： 考法02 反应后物质成分的探究——新情境·侯氏制碱法 2．（2024·安徽·中考真题）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。 (2)仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。 (3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。 (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。 【答案】(1)36.0 (2) 试管 产生氨气，防止倒吸 (3) (4)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 (5)相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出 (6)增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出 【详解】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故填：36.0。 （2）据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。故填：试管；产生氨气，防止倒吸。 （3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 故填：。 （4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。 （5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故填：相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出。 （6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故填：增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 考法03 物质性质和反应规律的探究——新考法·创新实验与数字化结合 3．（2025·安徽·中考真题）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中_________（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因________（用化学方程式表示）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液呈________性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用蒸馏水做实验的目的是________。 （4）实验三的结论是________。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。 向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。 向另一份溶液先通入一定量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。 （5）溶液X的_________（填“大于”“小于”或“等于”）A点的。 （6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 出现无色液滴 ②. （2）碱 （3）作对照实验或空白实验 （4）常温下，溶液不稳定，能产生 （5）小于 （6）、（合理答案均可） （1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，甲中观察到有白雾产生，则证明有水生成； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明碳酸氢钠溶液呈碱性。 （3）二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则用100mL蒸馏水做实验的目的为作对照实验或空白实验。 （4）加入碳酸氢钠溶液后，二氧化碳浓度增大，说明常温下碳酸氢钠不稳定，能产生二氧化碳。 （5）由于氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，则溶液的碱性会减弱，故溶液X的pH小于A点的pH。 （6）由于，横坐标为10时，M曲线的溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好反应，溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数比为1：1，而曲线N中，，即使氢氧化钠有剩余，由于，当横坐标为10时，钠离子和氯离子个数比也为1：1，则此时溶液中的溶质为氯化钠，且二氧化碳能溶于水，溶液中还有二氧化碳。 考法04 教材实验拓展与创新——新考法·绘制图像 4．（2023·安徽·中考真题）某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。 (2)铁锈的颜色是 。 【实验探究】 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。    (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。 (4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。 【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保待恒温，理由是 。 ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势 。    【答案】(1) (2)红褐色（或棕褐色） (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可） (4) 氧气和水（或O2和H2O） C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可） (5) 防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）    【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：。 （2）铁锈的颜色是红褐色或棕褐色，故填：红褐色（或棕褐色）。 （3）探究铁钉锈蚀条件实验中所用的蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的原因是防止氧气再溶于水中，防止干扰实验。故填：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）。 （4）A中铁钉与氧气接触，B铁钉与水接触，在A和B中没有观察到明显现象，D中铁钉与水和氧气同时接触，D中铁钉锈蚀，对比ABD，说明铁钉锈蚀需要的物质是氧气和水；C试管敞口，D试管密封，C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是C中的铁钉与氧气和水充分接触，接触量较多。故填：氧气和水（或O2和H2O）；C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）。 （5）①气体的压强受温度影响变化较大，测量过程中要保持恒温，理由是防止温度变化影响气体压强的测定，故填：防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）。 ②恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，少量氢气的产生导致密闭容器内气压增大，继而铁与水、氧气反应生成铁锈，较多氧气的减少会导致闭容器内气压减小，小于起始气压，反应完毕后，压强不变，所以整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势为：  。 故填：  。 考法05 无明显现象探究——新考法·绘制图像 5．（2025·安徽池州·三模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如下图所示，图中能说明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应的证据是_______。 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如下图所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过下图所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】 针对上图实验反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：有_______；猜想二：有K2SO4和H2SO4。 (4)请你补充猜想一：_______。 【进行实验】 为了验证猜想，学习小组选用紫色石蕊溶液、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 (5)请你补充方案一中的实验现象：_______。 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 【拓展与应用】 已知：①20℃时，熟石灰的溶解度为0.16g；②饱和石灰水的pH=12，稀盐酸的pH=2。 (7)20℃时，向装有100mL水的烧杯中加入0.5g熟石灰，充分搅拌后再滴入适量的稀盐酸，最后滴加几滴酚酞溶液，发现溶液为无色。请在下图中画出烧杯中溶液的pH随稀盐酸的变化趋势______。 【答案】(1)溶液pH值发生改变，由pH<7变成pH>7 (2)放热 (3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (4)硫酸钾/K2SO4 (5)溶液变红 (6)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀 (7) 【详解】（1）硫酸显酸性，pH<7，反应过程中，溶液pH值发生改变，由pH<7变成pH>7，则说明氢氧化钾和硫酸发生了反应。 （2）由图可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸和氢氧化钾反应时放热。 （3）氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：。 （4）充分反应后，溶液无色，说明氢氧化钾已经完全反应，但不确定硫酸是否过量，若硫酸恰好反应，则溶液中的溶质只有硫酸钾，若硫酸过量，则溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸； （5）硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到溶液变红色。 （6）氯化钡和硫酸钾反应也能生成硫酸钡沉淀，则不能证明硫酸是否有剩余。 （7）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，则开始时溶液pH>7，但随着稀盐酸的滴加，溶液pH不断减小，且慢慢接近7，待盐酸过量时，溶液pH<7，则图为：。 考法06 异常现象探究——新考法·兴趣实验中发现 6．（2025·安徽淮北·三模）在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的实验中，铁钉的表面会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变成浅绿色，某兴趣小组决定对上述异常现象展开探究。 【查阅资料】①氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 ②易水解生成氢氧化铜[]，新生成的氢氧化铜极不稳定，容易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 (1)刮取铁钉表面的黑色物质置于试管中，加入足量稀硫酸，观察到___________(填现象)，证明黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为___________。 活动二：探究黑色物质的生成 【作出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化。猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】称取无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水，充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。后观察现象，实验记录如下表所示。 硫酸铜与水的质量比 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 (2)①由上述实验现象可得出的结论为___________(写一个即可)。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色无明显变化，证明猜想___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)是错误的。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积、等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需的时间，实验记录如下表所示。 实验序号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 所需时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 ② 硫酸铜溶液 无 红色(带有少量黑色) ③ 硫酸铜溶液 加入少量氯化钠 红色 ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 (3)由实验①～③可知，___________(填离子符号)的存在会加快反应。 (4)对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是___________。 【拓展延伸】该小组将打磨光亮的铁钉放入溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体出现，且有气泡产生，该小组对“产生气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。 ②硫酸亚铁溶液与氧气反应会产生氢离子。 【进行实验】将打磨光亮的铁钉放入溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液中，用传感器测定溶液的变化，用氧气传感器测定密闭容器内氧气含量的变化，结果分别如图1、图2所示。 (5)由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应的过程中，溶液的酸性增强，其原因是___________。为验证该原因，你的实验方案是___________。 【答案】(1) 黑色固体溶解，溶液变成蓝色 (2) 硫酸铜溶液浓度较低时，与铁反应会生成黑色固体或当水的质量越大时，越容易出现黑色物质 Ⅰ (3) (4)温度 (5) 硫酸亚铁溶液与氧气反应会产生氢离子 用去氧的蒸馏水配制溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用传感器测定溶液的 【详解】（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，则可观察到黑色物质溶解，溶液变为蓝色。发生反应的化学方程式为。 （2）①根据表中内容可知，当硫酸铜溶液浓度较低时，与铁反应会生成黑色固体或当水的质量越大时，越容易出现黑色物质。 ②由于放置空气一段时间后，颜色无明显变化，则说明铜不易生锈，即猜想Ⅰ错误。 （3）对比实验①~③，实验①所需时间最短，实验②所需时间最长，而①③中均含有氯离子，则说明氯离子的存在会加快反应的速率，符号为Cl-。 （4）实验④中温度较高，所需时间更短，则说明温度也能影响反应快慢。 （5）该实验是在密闭容器中进行的，容器中含有空气，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液与空气中的氧气发生反应从而产生氢离子，溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，因此铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性增强。 为验证该原因，根据对比实验的原则，变量应为氧气，故可设计方案：用去氧的蒸馏水配制溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用传感器测定溶液的。 考法07 项目式探究——新情境·传统文化 7．（2025·安徽·模拟预测）某校化学兴趣小组以“金属材料铜”为主题开展项目式学习： 【项目一】铜的冶炼 我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。 (1)“青铜”属于______（填“单质”或“合金”）。 (2)“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 【项目二】铜的化学性质 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。 (3)①实验a可观察到的现象有______。 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是______。 【项目三】分析铜锈的成分 铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： (4)据图可知Cu2（OH）3Cl具有疏松结构，属于有害锈原因______。 (5)青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀。CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2（OH）3Cl和HCl，则该反应的化学方程式是______。 【答案】(1)合金 (2) 置换反应 (3) 析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 稀硫酸和铜粉混合 (4)疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈 (5) 【详解】（1）“青铜”是铜锌合金，属于合金； （2）“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜时，发生的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； （3）①实验a中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到的现象有析出银白色固体，溶液由无色变蓝色； ②实验a中铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性强于银，实验b中铁能稀硫酸反应，说明在金属活动顺序中，铁排在氢之前，为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验验证铁和铜的金属活动性顺序，该实验可以是稀硫酸和铜混合，铜不能和稀硫酸反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢后面，从而说明铜不如铁活泼，则可验证三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag； （4）由图可知Cu2（OH）3Cl具有疏松结构，Cu2（OH）3Cl属于有害锈，是因为其结构疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈； （5）CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2（OH）3Cl和HCl，该反应的化学方程式是。 考法08 数字化实验——新情境·食品发热包 8．（2025·安徽合肥·二模）某兴趣小组对某自热食品专用发热包(部分标签如表)进行了探究。 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 探究Ⅰ：发热包的发热原理 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生气泡。反应结束后，打开发热包，将留在烧杯中的固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 (1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热使水沸腾，该物质的化学式是___________。 发热还可能是Al与NaOH溶液反应放热造成的。化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。 【交流讨论】上述反应中的NaOH从何而来？ (2)请写出生成NaOH的化学方程式___________。 探究Ⅱ：固体混合物的成分 (3)兴趣小组同学猜想固体混合物的成分可能是：铝粉、碳酸钙和氢氧化钙，设计出下列实验来确定固体混合物的成分。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取少量固体混合物于试管中，加水振荡、静置，滴入几滴酚酞溶液 ___________ 成分中含有氢氧化钙 二 取另一份固体混合物放入烧杯，加入适量___________溶液 有气泡产生 成分中含有铝粉 三 取少量固体混合物于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 ___________ 成分中含有碳酸钙 探究Ⅲ：自发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g的自发热包，倒入无纺布袋中后封口。再将自发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。 (4)根据检测结果，该自发热包___________(填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 (5)110~1856s内，pH先降低后升高的可能原因是___________。 【答案】(1)CaO (2) (3) 溶液变红 氢氧化钠溶液 石灰水变浑浊 (4)不能 (5)110s~880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s~1856s内，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氧化钙的化学式为CaO。 （2）氧化钙和水反应产生氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠，因此生成氢氧化钠的化学方程式为。 （3）氧化钙和水反应会产生氢氧化钙，则固体中会有氢氧化钙；取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，因氢氧化钙溶液显碱性，说明固体混合物中含有氢氧化钙； 根据题目信息可知，铝可与氢氧化钠反应生成氢气，因此将固体加入氢氧化钠溶液，若产生气泡，则说明含有铝粉； 取少量固体混合物于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明固体混合物中含有碳酸钙。 （4）由题中信息可知，某自热食品专用发热包温度可以达到92℃，而该自制发热包温度小于60℃，则该自制发热包不能达到专用发热包的效果。 （5）110s~880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s~1856s内，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高。 知识点一 实验探究的基本过程 实验探究的基本过程一般经历提出问题、调查与查阅资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段。具体包括以下环节： 1．能提出有探究价值的问题。 2．能对问题可能的答案作出猜想或假设 3．能在一定的条件下进行简单实验设计。 4．会观察并记录实验现象。 5．能根据实验现象进行分析，得出初步的结论 6．能对实验结果进行交流、反思与评价 知识点二 解答探究性试题的技巧 （1）熟悉科学探究的基本过程。提出问题是探究的基础，要善于从题目的素材中提出适于研究的问题，问题的表述要用疑问句。猜想与假设是探究的方向，要根据“提出的问题”作出相应的猜想，猜想的表述要用陈述句，要以肯定的语气出现，不能以疑问的语气出现；要注意猜想不是凭空乱想，它需要一定的科学知识为依据，但也不一定是正确的结论，可以是错误的（与你的结论不一致）。收集证据、验证假设常采用实验方法，在实验方法中常用到“控制变量法”[只有一个条件（实验因素）不同，其他条件都相同的情况下进行实验设计]。 （2）要会设计简单的探究性实验和对探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议。实验设计要求同学们对实验对象的性质、实验原理、实验器材、实验方法都比较熟悉；还要考虑实验方案简单易行、原料价格低廉、无污染等因素，所以在设计时要根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计。实验方案的评价主要从原理是否正确（即能否达到实验目的）、所用原料是否常见易得与廉价、操作是否简单（即操作过程是否简洁优化）、是否对环境产生污染、是否有实验误差、方案是否有新创意、安全性是否好等方面来评价。提出合理化建议，也是基于上述几个方面并结合题意提出符合要求的建议。 1．【新情境·脱氧剂】（2025·安徽合肥·模拟预测）化学兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 【任务一】成分初探 (1)取样，用磁铁吸引，将被磁铁吸出的固体放入试管中，滴加硫酸铜溶液，现象___________；结论：脱氧剂中含铁单质，用磁铁吸引是利用了铁的___________(填“化学”或“物理”)性质。 (2)另取少量该脱氧剂于试管中，加入足量___________，振荡，观察固体表面有气泡，溶液变成浅绿色，仍有少量黑色固体残留，写出该化学方程式___________。结论：脱氧剂中除了含有铁单质，还含有其他成分。 (3)将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。结论：脱氧剂中还含有___________(填化学式)。 【任务二】脱氧剂的应用 室温时，将包有脱氧剂的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。实验开始后，温度计示数逐渐增加，当温度恢复至室温，打开止水夹，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为150mL)。且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)，记录起始量筒的读数80mL，最终量筒的读数53mL。 (4)该装置用于测量空气中氧气的含量，据上述数据计算氧气的体积含量是___________%。 (5)在该密闭装置中另接一个压强传感器测定该实验过程中压强变化，请画出装置内压强变化曲线。 【答案】(1) 有红色固体生成，溶液逐渐变成浅绿色 物理 (2) 稀盐酸 (3)C (4)18% (5) 【详解】（1）被铁吸引出的固体是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为：有红色固体出现，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； 铁能被磁铁吸引，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）滴加稀盐酸，脱氧剂中的铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气体产生，溶液变成浅绿色，故填：稀盐酸； 方程式为：； （3）将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。说明该黑色固体具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，故为碳单质，化学式为C； （4）氧气的体积分数为； （5）实验开始后，温度计示数逐渐增加，说明反应放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，由于氧气被消耗，当温度恢复至室温过程中，压强逐渐降低，由于氧气含量几乎为0，故压强减小到约原来压强的五分之四，打开止水夹后，水逐渐流入瓶中，压强逐渐恢复到标准压强，故图像为： 2．【新考法·新教材改编】（2025·安徽合肥·三模）小华将去除氧化膜的镁条置于冷水中，发现镁条表面有气泡产生，但反应很快停止。于是小华对“镁与冷水反应产生的气体是什么?”进行如下探究： 【提出假设】 (1)假设一：只有氧气；假设二：只有氢气；假设三：_____。 【查阅资料】氢氧化镁难溶于水。 【设计并进行实验】小华取镁粉放入装有蒸馏水的密闭容器中，用仪器测得数据如下表： 时间/s 0 70 140 210 溶液pH 7.00 7.81 10.46 10.46 溶液上方氧气含量/% 20.93 20.91 20.82 20.82 (2)假设一_____（填“成立”或“不成立”），理由是_____。 (3)镁与冷水反应，其反应的化学方程式是_____，但反应很快变慢直至停止，其原因是_____。 小华再取镁粉放入装有蒸馏水的密闭容器中，用仪器测得数据如下表： 时间/s 0 70 140 210 溶液中氧气浓度/（mg/L） 8.17 8.15 4.69 4.69 溶液上方气体压强/kPa 101.08 109.40 109.73 109.73 【查阅资料】镁在一定条件下能与水中溶解的氧气发生反应。 (4)归纳表中数据随时间的变化规律：_____，并分析产生变化的原因_____。 【答案】(1)含有氢气和氧气 (2) 不成立 表中溶液上方氧气含量不增加 (3) 镁与水反应生成难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁粉的表面，阻碍了反应的进行 (4) 随着时间的推移，容器内水中氧浓度减小，气体压强增大，最后都保持不变；0－70s，前者减小缓慢，后者增大迅速；70－140s，前者快速减小，后者缓慢增大；140s后，两者均保持不变 镁与水反应产生氢气使压强变大，镁与水中溶解氧反应导致氧浓度下降；，前者反应较快，气体压强迅速增加，后者反应缓慢，溶液中氧浓度变化较小；70－140s，前者生成氢气的速度缓慢，气体压强缓慢增大；后者反应较快，水中溶解氧的浓度快速下降；140s后反应均趋于停止 【详解】（1）综合猜想一和二，可知猜想三为氧气和氢气； （2）由表格可知，氧气含量并没有增加，故没有产生氧气，故猜想一时不成立的； 理由为表中溶液上方氧气含量不增加； （3）反应产生了气泡，由表可知不是氧气，那就是氢气，溶液pH变大证明溶液中含有氢氧根离子，则镁和冷水反应产生氢氧化镁和氢气，化学方程式为：； 镁与水反应生成难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁粉的表面，阻碍了反应的进行； （4）由表得出的规律：随着时间的推移，容器内水中氧浓度减小，气体压强增大，最后都保持不变；0－70s，前者减小缓慢，后者增大迅速；70－140s，前者快速减小，后者缓慢增大；140s后，两者均保持不变； 产生变化的原因是：镁与水反应产生氢气使压强变大，镁与水中溶解氧反应导致氧浓度下降； 0−70 s，前者反应较快，气体压强迅速增加，后者反应缓慢，溶液中氧浓度变化较小；70－140s，前者生成氢气的速度缓慢，气体压强缓慢增大；后者反应较快，水中溶解氧的浓度快速下降；140s后反应均趋于停止。 3．【新考法·教材知识延伸】（2025·安徽合肥·三模）关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“盐酸”为主题开展项目式学习。 【项目一】认识盐酸的物理性质 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，看到瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有______性。 【项目二】探究盐酸的化学性质 实验一：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 (2)如图所示，向烧杯中缓慢加入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液______，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 实验二：盐酸与氧化铜反应 (3)写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式：______。 在进行盐酸和氧化铜反应的实验时，有同学意外发现反应后溶液变为绿色。 查阅资料：出现该现象与盐酸的浓度有关。 设计实验：将浓盐酸与水按不同比例稀释，并各取2mL稀释后的盐酸分别加入0.2g氧化铜中。 记录现象如表： 实验 浓盐酸与水的体积比 现象 1 30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余 2 1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余 3 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 4 4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少 (4)实验4中有黑色固体剩余且不再减少的原因是______。 (5)根据表格信息，分析盐酸的浓度如何影响反应后的溶液颜色：______。 利用酸溶液去除钢铁表面上的铁锈的方法称为酸洗，盐酸是钢铁酸洗常用的酸洗液。 查阅资料：①在一定条件下，随着酸洗时间延长，酸洗液中的浓度增大，但会显著降低酸洗液的除锈清洗能力。② (6)当酸洗液除锈清洗能力显著降低时，下列措施中错误的是：______（选填字母序号） A．更换酸洗液 B．向酸洗液中加入NaOH溶液 C．在酸洗液中加入磁铁 (7)学习小组在老师指导下，用标注5%的稀盐酸分别对实验室的久置铁架台进行除锈处理并模拟酸洗实验时，意外发现瓶盖有破损的盐酸比密封良好的盐酸除锈效果好且用量更少。 备注：模拟酸洗实验的各项操作均规范。 请猜测出现该意外情况的原因：______。 请设计一个实验方案验证你的猜测是正确的：______。 【答案】(1)挥发 (2)由红色变无色 (3)CuO+2HCl=CuCl2+H2O (4)稀盐酸被消耗完了 (5)随着盐酸的浓度减小，反应后的颜色有绿色变为浅蓝色 (6)BC (7) 瓶盖有破损的盐酸，氯化氢挥发，盐酸浓度减小,除锈效果好且用量更少 取两份等质量的铁锈样品分别放入两支试管中，向其中一支试管1中加入一定量稀盐酸，向另一只试管2加入等体积放置一段时间的稀盐酸，记录铁锈消失的时间，若试管2铁锈先消失，则猜想正确 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。 （2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，缓慢加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，溶液由红色变无色，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 （3）盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 （4）盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，有黑色固体剩余且不再减少，说明氧化铜有剩余，说明稀盐酸被消耗完了。 （5）根据表格信息，随着盐酸的浓度减小，反应后的颜色有绿色变为浅蓝色。 （6）A、随着酸洗时间延长，酸洗液中的浓度增大，但会显著降低酸洗液的除锈清洗能力，则更换酸洗液可以提高清洗能力，说法正确； B、向酸洗液中加入NaOH溶液，氢氧化钠会和酸反应，酸性减弱，清洗能力降低，说法错误； C、在酸洗液中加入磁铁，不能减少亚铁离子浓度，也不能改变溶液酸性，清洗能力降低，说法错误。 故选BC。 （7）瓶盖有破损的盐酸，氯化氢挥发，盐酸浓度减小，除锈效果好且用量更少； 用控制变量法设计实验：取两份等质量的铁锈样品分别放入两支试管中，向其中一支试管1中加入一定量稀盐酸，向另一只试管2加入等体积放置一段时间的稀盐酸，记录铁锈消失的时间，若试管2铁锈先消失，则猜想正确。 4．（2025·安徽黄山·一模）化学兴趣小组对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中,“波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中,发现有大量的气泡放出,并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。 【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么? 【查阅资料】①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。 ②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 ③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【提出猜想】 (1)猜想甲：气体可能是__________；猜想乙：气体可能是SO2；猜想丙：气体可能是SO2和H2。 【实验探究】 (2)为了验证上述猜想,同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置（部分夹持器材略去）来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。 实验现象 实验结论 装置A中品红溶液褪色 证明气体中含有__________。 装置C中________ 证明气体中含有H2。 装置D中白色固体变蓝色 证明气体中含有H2。 【实验结论】猜想丙成立。 【评价与交流】 (3)请用化学方程式解析装置B的作用________。 (4)方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨,装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有H2，对此你有何看法，请说出你的理由_________。 (5)锌和浓硫酸反应生成ZnSO4和两种氧化物，请结合资料写出该反应的化学方程式_______。 (6)请说明收集气体中含有氢气的原因是_______。 【答案】(1)氢气/H2 (2) 二氧化硫/SO2 黑色固体逐渐变为红色 (3) (4)气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色 (5) (6)随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气 【详解】（1）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含硫、氧元素，且气体中有刺激性气味，故还可能生成了二氧化硫，结合其他猜想，故猜想甲：气体可能是氢气； （2）二氧化硫能使品红溶液褪色，故装置A中品红溶液褪色，证明气体中含有二氧化硫； 氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故装置C中黑色固体逐渐变为红色，证明气体中含有氢气； （3）二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故装置B的作用是：吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为：； （4）气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色，故装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有H2； （5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌和两种氧化物，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、H、S、O，生成物中含Zn、S、O，故生成物中还应含H，故还应生成了水，由以上分析可知，还生成了二氧化硫，该反应的化学方程式为：； （6）随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，故收集气体中含有氢气。 5．【新考法·无明显现象探究】（2025·安徽滁州·二模）在学习碱的化学性质时，某兴趣小组用石灰石与一定浓度的盐酸制取二氧化碳，并将产生的气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，发现均无明显现象，小组同学对此展开进一步探究。 探究一：石灰水未变浑浊的原因 【形成假设】 (1)假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有_________性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。 假设2：石灰水浓度过低，石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到。 【查阅资料】氯化氢与氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液都可发生反应；二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，不与饱和碳酸氢钠溶液反应。 【进行实验】小组同学利用图1装置，将一定浓度的盐酸与石灰石产生的气体经除杂后通入不同浓度的石灰水中，实验结果如下表所示。 (2)为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图1中试剂X应为_________（选填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”）溶液。装置的接口顺序为A→_________（选填“a→b”或“b→a”）→B。 实验序号 气体通入10mL石灰水的现象 结论 ① 石灰水变浑浊 假设_________成立 ② 石灰水变浑浊 ③ 石灰水不变浑浊 (3)为验证另一假设不成立，可补充的实验方案为_________。（写出操作和预期现象） 探究二：二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应 【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应全部生成碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液还可以继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 ②饱和碳酸钠溶液的pH约为10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.3。 ③紫甘蓝汁液、无色酚酞溶液在不同pH范围内的变色情况如下表： 指示剂 紫甘蓝汁液 无色酚酞溶液 颜色 紫色 蓝色 深绿色 黄绿色 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4~8 8~9 9~11 11~12 >12 <8 8~10 >10 小组同学设计了如图2所示实验，打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随时间变化如图3所示。 (4)选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是_________。 (5)图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是________。B点溶液中溶质有________。 (6)本实验中，观察到溶液由黄色最终变为_________色。 【答案】(1)挥发 (2) 饱和碳酸氢钠 a→b 2 (3)将A中产生的气体不经除杂直接通入实验①或②体积比的石灰水中，石灰水变浑浊（或通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊） (4)本实验烧杯中溶液pH范围在8~12之间，若选用无色酚酞溶液，通入二氧化碳后，溶液颜色变化不明显，而紫甘蓝汁液颜色变化明显 (5) 刚排出的气体是瓶中的空气 碳酸钠和氢氧化钠（或NaOH和） (6)蓝 【详解】（1）假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有挥发性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。 （2）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，而饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，能与氯化氢气体反应，且可以吸收较多的氯化氢气体，所以为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图1中试剂X应为饱和碳酸氢钠溶液。洗气时应长进短出，所以装置的接口顺序为A→a→b→B。 =8:2，石灰水变浑浊；=5:5，石灰水变浑浊；=2:8，石灰水不变浑浊，说明石灰水浓度过低，石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到，所以结论是：假设2成立。 （3）为验证假设1不成立，可补充的实验方案为：将A中产生的气体不经除杂直接通入实验①或②体积比的石灰水中，石灰水变浑浊（或通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊）。 （4）无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是：本实验烧杯中溶液pH范围在8~12之间，若选用无色酚酞溶液，通入二氧化碳后，溶液颜色变化不明显，而紫甘蓝汁液颜色变化明显。 （5）图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是刚排出的气体是锥形瓶中的空气。B点溶液的pH=12，而饱和碳酸钠溶液的pH约为10.5，所以B点溶液中溶质有碳酸钠和氢氧化钠。 （6）反应最终生成碳酸钠，饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3，根据紫甘蓝汁液变色情况，pH在8~9时，紫甘蓝汁液显蓝色，所以本实验中，观察到溶液由黄色最终变为蓝色。 6．【新考法·新教材改编】（2025·安徽安庆·二模）中和反应是初中化学的重要反应，某小组通过稀盐酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应。 【任务一】回顾中和反应 (1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，反应过程中没有参与反应的离子是_______(填化学符号)。 【任务二】探究中和反应 (2)甲组同学用如图装置探究中和反应。实验过程中观察到长颈漏斗内液面上升、说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，反应时_______(填“吸收”或“放出”)热量；若将氢氧化钠溶液换为氢氧化钠固体，能否证明中和反应的发生，请解释原因_______。 【任务三】探究中和反应过程中的异常现象 乙组同学进行氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，一段时间后，未等滴加稀盐酸便发现溶液红色褪去，同学们认为溶液红色褪去可能和NaOH溶液的溶质质量分数有关。于是同学们进行如下实验并记录有关数据： 实验编号 NaOH溶液的溶质质量分数/% 颜色变化情况 褪成无色时间/s ① 10 红色褪为无色 54 ② 2 红色褪为无色 750 ③ 0.5 红色 / (3)根据上表数据可以得出的结论是_______。 【任务四】应用中和反应 (4)丙组同学用0.5%的NaOH溶液来测定一定质量盐酸的质量分数，设计如下方案。当溶液恰好变红色时，记录消耗氢氧化钠溶液的质量，再进行计算。 有同学认为该实验方案不合理，他的理由是：______；请你帮助他们改进实验方案_______。 【答案】(1) Na+、Cl- (2) 放出 不能，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，长颈漏斗内液面上升 (3)溶液红色褪去和NaOH溶液的溶质质量分数有关，相同条件下，在研究范围内，氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，红色褪为无色，所需时间越短 (4) 当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，会导致计算出的盐酸质量分数偏大 向盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴加边测定溶液的pH，当溶液的pH=7时，记录滴加氢氧化钠溶液的质量 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，没有参与反应的离子是钠离子、氯离子，故填：Na+、Cl-； （2）实验过程中观察到长颈漏斗内液面上升、说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，反应时放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故长颈漏斗内液面上升； 若将氢氧化钠溶液换为氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，长颈漏斗内液面上升，故不能证明中和反应的发生； （3）由图可知，溶液红色褪去和NaOH溶液的溶质质量分数有关，相同条件下，在研究范围内，氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，红色褪为无色，所需时间越短。 （4）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，会导致计算出的盐酸质量分数偏大，故该实验方案不合理； 盐酸显酸性，pH小于7，向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，记录此时消耗氢氧化钠的质量，即可计算出盐酸的溶质质量分数，故实验方案为：向盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴加边测定溶液的pH，当溶液的pH=7时，记录滴加氢氧化钠溶液的质量。 7．【新课标·跨学科实践活动】（2025·安徽·二模）在一次跨学科实践活动后，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，对土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了项目化探究。 任务一：土壤酸碱度检测及改良 【查阅资料】月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长 【实验操作】 (1)取土壤样品风干处理，加水溶解配制成土壤浸出液，将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取液体涂抹在试纸上，半分钟内，与_______对照，读出pH约为5。 任务二：土壤成分检测 【信息搜集】在老师的帮助下同学们得知土样中一定含有、，可能含有和。 【进行实验】 (2)探究土样中是否含有和。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土样，加熟石灰粉末，混合，研磨。 ______ 土质中不含，含有 取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量______ 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)上述实验中可能发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)标准比色卡 (2) 无明显现象 氯化钡溶液 (3) 【详解】（1）取土壤样品风干处理，加水溶解配制成土壤浸出液，将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取液体涂抹在试纸上，半分钟内，与标准比色卡对照，读出pH约为5； （2）根据实验结论土质中不含、含有，则取少量土样，加熟石灰粉末，混合，研磨，氢氧根离子能与铵根离子反应生成有刺激性气味的氨气和水，观察到无明显现象，说明土质中不含； 根据实验结论土质中不含、含有，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，根据实验现象产生白色沉淀，则取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明土质中含有； （3）由第（2）小问分析可知，土样中一定含有、、，则上述实验中可能发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 8．【新考法·化学与医药】（2025·安徽·二模）胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状。兴趣小组探究某品牌胃药的成分并对比不同胃药的疗效。 【活动一】初步了解胃药的主要成分 小华同学根据盐酸的性质，认为胃药的成分是铁、生石灰、烧碱、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 (1)小夏同学认为胃药不仅要与盐酸反应，还不能灼伤和腐蚀消化道，胃药的成分不可能是________。 小夏同学取3片药物，研碎后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生；取反应后的上层无色清液于另一支试管中，加入过量碳酸钠溶液，无沉淀产生。 (2)根据实验现象，你认为胃药的成分是________。 【活动二】确定胃药的成分 为确定胃药的成分，室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图1），记录如下表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终装置内压强/kPa 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 ② 碳酸钠 0.10 ③ 胃药粉末 0.10 (3)实验①的化学方程式为________。 (4)________（填“>”、“<”或“=”）。 (5)如何从上表中获取证据并得出结论？________。 【活动三】探究不同胃药的抗酸效果 如图2，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁（难溶于水）片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和pH的变化，得到体积分数与时间关系曲线（如图3）、pH与时间关系曲线（如图4）。（ppm是浓度的一种计量单位） (6)铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合成分分析，该药物起抗酸作用的离子是________（填离子符号）。 (7)铝碳酸镁片咀嚼后吞服，可迅速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是： ①________。 ②________。 【答案】(1)生石灰、烧碱 (2)碳酸钠或碳酸氢钠 (3) (4)> (5)相同质量的胃药粉末和碳酸氢钠粉末与足量盐酸反应，最终装置内压强相等，说明生成气体的量相等，因此胃药的成分是碳酸氢钠 (6)、 (7) 铝碳酸镁难溶于水，咀嚼后吞服可分散在胃表面形成保护膜 铝碳酸镁片与胃酸反应能迅速中和胃酸，且反应后溶液的pH值逐渐升高并趋于稳定 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和氢氧化钠具有腐蚀性，故胃药的成分不可能是：生石灰和烧碱； （2）取3片药物，研碎后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；反应后上层清液是无色的，说明药物中不含铁，因为氯化亚铁溶液是浅绿色的，取反应后的上层无色清液于另一支试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故无沉淀产生，说明不含氯化钙，则药物中不含碳酸钙，故胃药的成分可能是碳酸钠或碳酸氢钠； （3）实验①中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）解：设0.10g碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为x x≈0.05g 解：设0.10g碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为y y≈0.04g 相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成二氧化碳的质量大，则P1＞P2； （5）相同质量的胃药粉末和碳酸氢钠粉末与足量盐酸反应，最终装置内压强相等，说明生成气体的量相等，因此胃药的成分是碳酸氢钠，从而得出结论； （6）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故该药物起抗酸作用的离子是：OH-、； （7）铝碳酸镁难溶于水，咀嚼后吞服可分散在胃表面形成保护膜；由图可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后，pH迅速升高，能迅速中和胃酸，且反应后溶液的pH值逐渐升高并趋于稳定，故铝碳酸镁片咀嚼后吞服，可迅速在胃部形成较长时间的有效保护膜。 1．【新考法·定性与定量相结合】（2025·安徽·一模）某品牌的“管道通”含有大量白色固体和少量银灰色固体，化学兴趣小组对此很好奇，于是展开如下探究： 【查阅资料】 ①过碳酸钠()，为白色粉末，加入水后，会产生碳酸钠和过氧化氢。 ②铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。 ③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝。 ④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 【活动一】 (1)探究“管道通”中白色固体的主要成分 实验操作 实验现象 结论 1、将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿 白色颗粒潮解并溶解 是氢氧化钠 2、将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁 产生大量气泡， _____。 (2)小明对比结论提出质疑，理由是：_____。 (3)为进一步验证小明的理由是否成立，小组同学提出向步骤2所得的溶液中加入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，从而验证了小明的分析。写出产生白色沉淀的化学方程式_____。通过上述探究，得出白色固体的主要成分是氢氧化钠和过碳酸钠。 【活动二】深究“管道通”加水后产生气体的主要成分 猜想与假设：①；②；③；④ (4)小华提出质疑，不可能是猜想④，理由是：_____。 小组同学设计了下面这套实验装置进行探究： (5)现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，E中酸性淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，有轻微的爆鸣声。得出结论：“管道通”加水后产生的气体是_____。 (6)上述实验暖宝贴粉末的作用是：_____。 (7)将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一周后，加热蒸干得到a克固体，则a的取值范围为_____。 【答案】(1)试管外壁发热 (2)氢氧化钠与水不反应，不能产生气泡，说明“管道通”中白色固体的主要成分不只是氢氧化钠 (3) (4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氢氧化钠、过碳酸钠和水中不含有氮元素，所以不可能生成氮气，即猜想④不成立 (5)、 (6)除去氧气 (7) 【详解】（1）根据结论“管道通”中白色固体的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，则实验操作2实验现象为试管外壁发热； （2）氢氧化钠与水不反应，不能产生气泡，说明“管道通”中白色固体的主要成分不只是氢氧化钠； （3）根据结论“管道通”中白色固体的主要成分是氢氧化钠和过碳酸钠，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，向步骤2所得的溶液中加入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； （4）由上述实验可知，“管道通”中白色固体的主要成分是氢氧化钠和过碳酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氢氧化钠、过碳酸钠和水中不含有氮元素，所以不可能生成氮气，即猜想④不成立； （5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，暖宝宝粉末中含有铁粉和活性炭，均能与氧气反应，氢气密度比空气小，且具有可燃性，不纯时点燃会发生轻微的爆鸣声，则根据现象可得出结论：“管道通”加水后产生的气体是、； （6）暖宝贴粉末中含有铁粉和活性炭，均能与氧气反应，则上述实验暖宝贴粉末的作用是除去氧气； （7）100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为，将氢氧化钠溶液敞口放置，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，设氢氧化钠溶液全部变质生成碳酸钠的质量为x， 故a的取值范围为。 2．【新情境·茶垢清洁剂】（2025·安徽蚌埠·模拟预测）茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加入热水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂进行了一系列探究。 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠其他成分不与水反应生成气体。 任务一：探究茶垢清洁剂遇热水产生的气体的成分 【提出问题】茶垢清洁剂遇热水产生的气体是什么？ 【猜想假设】 (1)甲同学猜想该气体可能含有O2、CO2、N2。乙同学认为不可能含有N2，原因是_____因此同学们猜测，该气体可能为O2、CO2中的一种或两种。 【实验验证】 (2)于是同学们取适量的茶垢清洁剂，按图1所示的装置进行实验，完成下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 向装置A中加入热水，将生成的气体依次通过装置B、C，再将带火星的木条插入装置D中 观察到_____ 气体只有 【对比实验】该兴趣小组的同学改用冷水重复上述实验，发现装置A中产生少量气泡，而装置D中无明显现象。 【交流讨论】老师提示，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，因过氧化氢不稳定会产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落；使用时加入温度稍高的水，效果更好。 (3)写出过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢的化学方程式：_____。 (4)使用冷水时装置D中无明显现象的原因可能是_____，导致产生的氧气浓度低。 (5)根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意_____(写出一点即可)。 任务二：测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量 小组同学设计如图2所示的装置进行实验(装置气密性良好)，取0.7g样品和适量于锥形瓶中，反应开始前量气管的示数为2.8mL，加入适量热水，充分反应后冷却至室温，量气管的示数为70mL。 (6)本实验中，橡皮管的作用之一是_____。读数时先调节水准管高度，使两液面相平后再记录数据，其目的是_____。 (7)计算样品中过碳酸钠的质量分数时，除已知实验数据外，还需要知道的数据是_____。 【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不可能生成氮气 (2)装置 B 中澄清石灰水不变浑浊，装置 C 中有气泡产生，装置 D 中带火星的木条复燃 (3) (4)温度低，过氧化氢分解慢 (5)密封防潮（或低温保存等） (6) 平衡装置内外压强，使分液漏斗中的水顺利流下 使量气管内的压强与外界大气压相等，测量结果更准确 (7)该温度下氧气的密度 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，茶垢清洁剂的主要成分过碳酸钠（Na2CO4）和水（H2O）都不含氮元素，所以反应不可能生成氮气（N2）。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与NaOH溶液反应（），氧气能使带火星的木条复燃，但不能与澄清石灰水或NaOH溶液反应。实验结论是气体只有O2​，则装置 B 中澄清石灰水不变浑浊，C 中有气泡产生，装置 D 中带火星的木条复燃。 （3）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为。 （4）使用冷水时，温度低，过氧化氢分解慢，导致产生的氧气浓度低，所以装置 D 中无明显现象。 （5）过碳酸钠能与水反应，且温度高时反应更剧烈，所以保存茶垢清洁剂应注意密封防潮、低温保存等。 （6）橡皮管的作用之一是平衡装置内外压强，使分液漏斗中的水顺利流下； 读数时先调节水准管高度，使两液面相平后再记录数据，其目的是使量气管内的压强与外界大气压相等，测量结果更准确。 （7）要计算样品中过碳酸钠的质量分数，需要根据氧气的质量进行计算，已知氧气的体积，还需要知道该温度下氧气的密度，根据密度公式ρ=Vm，可计算出氧气的质量。 3．【新考法·课本习题改编】（2025·安徽芜湖·模拟预测）硫酸铜是实验中常见的化学试剂，某兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、制取等方面进行项目化研究。 任务一：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验1】如图所示，将盛有铁丝与硫酸铜溶液的锥形瓶放在天平左盘，调节天平平衡，倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液与铁丝接触，观察现象。一段时间后，再次将锥形瓶放在天平左盘，观察现象。 (1)铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色，天平平衡。写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：_______。 任务二：探究硫酸铜的制取 资料：制取硫酸铜的一种方案为。 【进行实验2】利用以上原理进行实验，发现制取硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 (2)同学们用试管收集了产生的气体，向试管内伸入带火星的木条，观察到_______，说明该气体为氧气。经分析，同学们认为是过氧化氢在某些因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制取硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 猜想一：温度升高加快过氧化氢分解； 猜想二：生成的加快过氧化氢分解； 猜想三：生成的与温度升高共同影响，加快过氧化氢分解。 【实验探究】 实验序号 ① ② ③ ④ 实验操作 现象 无明显现象 出现气泡 出现气泡 快速出现气泡 【实验分析】 (3)对比实验_______（填实验序号）可得出能加快过氧化氢分解。 (4)为了验证温度升高能加快过氧化氢的分解，小红同学的方案是实验①③对比。小丽同学的方案是实验①④对比。小明同学认为小红同学的方案更严谨，理由是_______。 (5)通过对比实验①②③④，可得出猜想_______成立。 【拓展实验】 (6)为了进一步探究溶液（含有三种微观粒子）中哪种微观粒子加快了过氧化氢的分解，小组同学作出了以下分析和设计。 ①小组同学认为最不可能的是水分子，他们的理由是_______。 ②请设计实验，验证是铜离子加快了过氧化氢的分解：_______。 【答案】(1) (2)带火星的木条复燃 (3)①②（或③④） (4)小红同学的方案只研究了温度对过氧化氢分解的影响，排除了的影响 (5)三 (6) 过氧化氢溶液中含有水分子 分别取同体积、同浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，再分别加入同浓度、同体积的硫酸铜溶液和硫酸钠溶液，观察两支试管中产生气泡的速率（其他合理答案均可） 【详解】（1）锥形瓶内发生的铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，方程式为。 （2）氧气具有助燃性，向试管内伸入带火星的木条，观察到带火星木条复燃，说明该气体为氧气。 （3）实验①②或③④对比，变量只有硫酸铜，利用反应现象可得出硫酸铜能加快过氧化氢的分解。 （4）小丽同学的实验方案温度和硫酸铜两个变量，而小红同学的方案只研究了温度对过氧化氢分解的影响，排除了的影响，所以小红同学的方案更严谨。 （5）通过对比实验①②③④，可得出猜想生成硫酸铜和温度共同影响过氧化氢的分解，即猜想三成立。 （6）①过氧化氢溶液中含有水分子，但没有加快过氧化氢分解，所以排除水分子对过氧化氢分解的影响。②要验证铜离子加快过氧化氢的分解，可分别向同浓度、同体积的过氧化氢溶液中分别加入相等体积、相等浓度的硫酸铜溶液和其他不含铜离子的硫酸盐溶液，观察两支试管中产生气泡的速率。 4．【新考法·实验设计】（2025·安徽铜陵·三模）某化学兴趣小组同学为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应设计了如下探究实验。 【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有的试管中，振荡，然后将止水夹K打开，发现红墨水从B试管中倒吸至A试管中。 (1)本实验使用到了氢氧化钠溶液，使用时要注意不可直接接触，因为氢氧化钠具有_______。注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式为__________。 【定量实验】小组同学在老师的指导下进行了如下实验：用甲、乙两个的烧瓶收集满进行实验。如图2所示，同时迅速将注射器内的液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 (2)曲线1对应的是______（填“甲”或“乙”）烧瓶内的压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是_________。 【数据分析】 (3)对比曲线1与曲线2，能得出的合理结论是___________。 【查阅资料】常温下，分别在乙醇中的溶解度（g）。 17.3 (4)请结合上表信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ ________ 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 【答案】(1) 腐蚀性 (2) 甲 注入液体后，二氧化碳气体溶于水且与水发生反应 (3)在其他条件相同时，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强（合理即可） (4) 将二氧化碳气体通入含的乙醇溶液中，观察现象 通入气体后溶液变浑浊/通入气体后出现白色沉淀 【详解】（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要注意不可直接接触；A 中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳在水中溶解度不大，且与水反应生成碳酸的量较少，因此氢氧化钠加入后压强减小至更低，曲线1对应的是甲烧瓶内的压强变化；bc段说明二氧化碳与水反应，且溶于水，造成气体减小，压强减小，故填：注入液体后，二氧化碳气体溶于水且与水发生反应； （3）曲线1下降压强比曲线2小，说明在其他条件相同时，二氧化碳与氢氧化钠反应后消耗的量，比二氧化碳溶于水，且与水反应的量多，造成压强下降至更低，故填：在其他条件相同时，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强（合理即可）； （4）根据题目数据可以看出氢氧化钠在酒精中溶解度大于碳酸钠，所以可以在氢氧化钠的酒精溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钠后，碳酸钠溶解度低，就会在溶液中析出沉淀，证明发生二氧化碳与氢氧化钠反生了反应；因此： 实验操作：将二氧化碳气体通入含的乙醇溶液中，观察现象； 实验现象：通入气体后溶液变浑浊（出现白色沉淀）。 5．【新考法·化学与环境】（2025·安徽滁州·三模）为应对全球变暖这一重大问题，我国提出2060年前实现“碳中和”。某化学兴趣小组的同学开展了以“低碳”为主题的项目式学习。 任务一：认识自然界中的碳循环 (1)图1中表示植物光合作用过程的是______（选填“①”“②”或“③”）。 任务二：认识二氧化碳的性质 【实验过程】利用如图2所示的U形管进行实验，实验开始前，先同时取下U形管两端的橡胶塞，再把U形管两端同时浸入两种液体中，开始反应。 【实验分析】 (2)反应时，左边玻璃管液面上升速度比右边______（选填“快”或“慢”）。左边烧杯内发生反应的化学方程式为_______。 任务三：了解二氧化碳的消耗途径 (3)除了利用碱性吸收剂捕集二氧化碳外，还可以将二氧化碳封存于海底。我国首个海上二氧化碳封存项目位于我国南海，计划将在南海海底永久封存超146万吨二氧化碳。该方法中利用了二氧化碳与______（填物质名称）的反应。 任务四：设计低碳行动方案 (4) 低碳途径 低碳行动具体措施 促进二氧化碳吸收 植树造林 减少二氧化碳排放 ______ 【答案】(1)② (2) 快 (3)水 (4)减少使用化石燃料 【详解】（1）光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖，并释放出氧气的过程，故图1中表示植物光合作用过程的是②； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，则U形管左侧消耗二氧化碳更多，因此左边玻璃管液面上升速度比右边更快； 左边烧杯内发生的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （3）我国首个海上二氧化碳封存项目位于我国南海，计划将在南海海底永久封存超146万吨二氧化碳，二氧化碳与水的反应生成碳酸，故该方法中利用了二氧化碳与水的反应； （4）减少二氧化碳排放的措施：减少使用化石燃料等。 6．【新考法·数字化实验】（2025·安徽蚌埠·模拟预测）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究： 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液以及水中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料： pH 7.5~9 10~11.9 12~14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论1】 (1)三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________。 【实验探究2】 (2)①甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为______色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________。 ②乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是_________。 【得出结论2】 (3)从微观角度分析，该反应的实质是______。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】 (4)b点溶液的溶质为______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点溶液的溶质为______（写化学式） 【得出结论3】 (5)通过图2和图3碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸的反应过程，可知鉴别溶液和溶液的实验方案为________。 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。 【答案】(1)氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液 (2) 红 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4) NaCl、HCl NaCl、 (5)分别向两种溶液中逐滴加入盐酸，若立即产生气泡，则为碳酸氢钠溶液，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠溶液 【详解】（1）pH大于7，显碱性，碱性越强，pH越大。加入紫甘蓝汁液显示的颜色，碳酸氢钠溶液为蓝色，pH为7.5~9；碳酸钠溶液为绿色，pH为10~11.9；氢氧化钠溶液为黄色，pH为12~14。所以三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液； （2）①甲同学在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故此时溶液由无色变为红色； 向其中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； ②由图1可知，a点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应； （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （4）向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图2可知，b点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，则b点溶液的溶质为NaCl、HCl； 向碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，即图3中c点对应图2中的初始点，此时溶液呈弱碱性，说明c点溶液的溶质为NaCl、； （5）通过图2和图3碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸的反应过程，可知鉴别溶液和溶液的实验方案为：分别向两种溶液中逐滴加入盐酸，若立即产生气泡，则为碳酸氢钠溶液，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠溶液。 7．【新考法·项目式探究】（2025·安徽蚌埠·模拟预测）烈日炎炎，各种饮料受到同学们的喜爱，于是化学小组的同学对自制苏打水饮料展开了项目式探究。 任务一：认识“苏打水” 【查阅资料】 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，并添加甜味剂和香料的一类弱碱性饮品。碳酸氢钠俗称______。小组同学买了某品牌苏打水饮料，在实验室测定该饮料的酸碱度，pH为8，与包装上的说明相符，呈弱碱性。 任务二：配制“苏打水” 【进行实验】 (2)小组同学欲在20℃下配制100g溶质质量分数为0.8%的苏打水，经计算需要碳酸氢钠的质量为______g，同学们经历了称量、量取、溶解等步骤成功配制了苏打水。根据碳酸氢钠的溶解度曲线（如图）分析，配制的苏打水溶液属于______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务三：模拟“苏打水”治疗胃酸过多 (3)同学们用配制的“苏打水”和稀盐酸在实验室模拟治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为_______。 任务四：自制可口“苏打水” 通过探究，同学们认识到自制苏打水时碳酸氢钠的含量不能太多，否则会发生胃胀腹痛的不良反应，而且口感欠佳。为了使苏打水口感更佳，同学们根据个人的甜度喜好，在制作时加入了一定量的蔗糖晶体，成功制得了可口的“苏打水”。 【答案】(1)小苏打 (2) 0.8 不饱和 (3) 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打。 （2）计算需要碳酸氢钠的质量，根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。已知溶液质量为100g，溶质质量分数为0.8%，则需要碳酸氢钠的质量为100g×0.8%=0.8g。 由碳酸氢钠的溶解度曲线可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度约为9.66g，即20℃时100g水中最多能溶解约9.66g碳酸氢钠。现在配制的100g苏打水中含碳酸氢钠0.8g，远小于该温度下的溶解度，所以配制的苏打水溶液属于不饱和溶液。 （3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 8．【新考法·安全用药】（2025·安徽合肥·三模）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某兴趣小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行实验探究。 【知识回顾】和性质相似，二者溶液都显碱性。 (1)从物质分类角度看，下列说法正确的是_____。 A．属于酸 B．属于碱 C．和都属于盐 (2)从物质组成角度看，小华预测适合作为抗酸药，其理由是_____（用化学方程式表示）。 【实验探究】探究作为抗酸药的适应性 查阅资料： ①人体胃液（含有盐酸）通常约，约1.5.体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 该小组利用图1装置，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸，再加入固体，并持续搅拌。记录溶液随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。 (3)与盐酸反应时溶液的远大于5，且持续时间比_____（填“长”或“短”），可知不适合作为抗酸药。 (4)从控制变量和对比实验的角度看，图1实验设计不够严谨，理由是_____。 (5)减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药片可能导致_____（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 【拓展实验】测定碳酸氢钠片中的质量分数 如图所示，向装置A中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间，然后将装置B中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。 查阅资料：①碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，碳酸氢钠片中辅料遇酸不产生气体。 ②与反应生成不溶于水的沉淀。 (6)装置C的作用是_____，当装置A中充分反应后，若不通一段时间，测定的质量分数_____（“偏大”或“偏小”）。 (7)小明认为通过测定装置B反应前后的质量差，一样可以确定的质量分数。你认为按此方法是否合理并说明理由______。 【答案】(1)C (2) (3)长 (4)没有模拟人体温度37℃进行对比实验 (5) (6) 防止空气中的进入B，干扰实验 偏小 (7)不合理，因为盐酸有挥发性，产生的中可能混有，被装置B中的溶液吸收，会导致测定的质量分数偏大 【详解】（1）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH−)的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。NaHCO3由钠离子和碳酸氢根离子组成，Na2​CO3​由钠离子和碳酸根离子组成，二者都属于盐。 故选C。 （2）胃酸的主要成分是盐酸，Na2​CO3​能与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水、二氧化碳（），从而消耗胃酸，所以从物质组成角度看，它有可能适合作为抗酸药。 （3）从图 2 中可以看出，Na2​CO3​与盐酸反应时，溶液pH大于5的持续时间比NaHCO3长。而抗酸药生效时，胃液pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状，所以Na2​CO3​不适合作为抗酸药。 （4）根据查阅资料，人体温度约为37℃。从控制变量和对比实验的角度看，图1实验设计不够严谨，理由是没有模拟人体温度37℃进行对比实验。 （5）NaHCO3中含有钠元素，若长期服用，钠（Na）元素可能在人体内积聚，出现血压升高等风险。 （6）碱石灰（NaOH和CaO）能吸收空气中的二氧化碳，若不吸收，空气中的二氧化碳进入装置 B 会与Ba(OH)2​反应生成BaCO3​沉淀：，使沉淀质量偏大，影响实验结果； 装置 A 中反应生成二氧化碳，若不通入一段时间N2​，生成的二氧化碳不能全部被装置 B 中的Ba(OH)2溶液吸收，导致生成的BaCO3​沉淀质量偏小，根据沉淀质量计算出的NaHCO3质量分数也偏小。 （7）不合理，盐酸有挥发性，产生的中可能混有，被装置B中的溶液吸收，会导致测定的质量分数偏大。 9．（2025·安徽黄山·一模）化学兴趣小组对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中,“波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中,发现有大量的气泡放出,并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。 【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么? 【查阅资料】①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。 ②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 ③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【提出猜想】 (1)猜想甲：气体可能是__________；猜想乙：气体可能是SO2；猜想丙：气体可能是SO2和H2。 【实验探究】 (2)为了验证上述猜想,同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置（部分夹持器材略去）来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。 实验现象 实验结论 装置A中品红溶液褪色 证明气体中含有__________。 装置C中________ 证明气体中含有H2。 装置D中白色固体变蓝色 证明气体中含有H2。 【实验结论】猜想丙成立。 【评价与交流】 (3)请用化学方程式解析装置B的作用________。 (4)方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨,装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有H2，对此你有何看法，请说出你的理由_________。 (5)锌和浓硫酸反应生成ZnSO4和两种氧化物，请结合资料写出该反应的化学方程式_______。 (6)请说明收集气体中含有氢气的原因是_______。 【答案】(1)氢气/H2 (2) 二氧化硫/SO2 黑色固体逐渐变为红色 (3) (4)气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色 (5) (6)随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气 【详解】（1）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含硫、氧元素，且气体中有刺激性气味，故还可能生成了二氧化硫，结合其他猜想，故猜想甲：气体可能是氢气； （2）二氧化硫能使品红溶液褪色，故装置A中品红溶液褪色，证明气体中含有二氧化硫； 氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故装置C中黑色固体逐渐变为红色，证明气体中含有氢气； （3）二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故装置B的作用是：吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为：； （4）气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色，故装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有H2； （5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌和两种氧化物，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、H、S、O，生成物中含Zn、S、O，故生成物中还应含H，故还应生成了水，由以上分析可知，还生成了二氧化硫，该反应的化学方程式为：； （6）随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，故收集气体中含有氢气。 10．【新课标·跨学科实践活动】（2025·安徽合肥·三模）甜菜是我国主要的制糖原材料之一，其生长对土壤酸碱度变化较为敏感。兴趣小组在参观某农场时发现甜菜长势不佳，于是在老师的指导下进行如下探究。 任务一：测定农场土壤的酸碱性 (1)同学们取4g干燥后的土壤样品于烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，充分搅拌，静置澄清后过滤，用pH计测得土壤样品的pH=11.0.有同学提出该实验方案中只测定一次pH不够严谨，请你改正实验方案：_________。 任务二：探究土壤呈碱性的原因 查阅资料：长期施用碱性化肥易导致土壤呈碱性；农业中常使用的碱性化肥为：氨水、碳酸钾；氨水与酸反应无明显现象。 (2)为探究种植人员向土壤中施加的化肥种类，小组同学向制得的土壤浸出液中加入稀盐酸，观察到_________，说明施用的化肥为碳酸钾，该反应的化学方程式为_________。 任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响 小组同学用pH分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤样品，用塑料盆作为栽培容器，装入等量的土壤样品、甜菜种子。定时浇灌等量不同pH的水，定时移盆，保证光照一致。实验记录及数据整理如图1、2： (3)播种前需要先松土，这是因为种子萌发需要_________。 (4)通过分析图1、图2，同学们得出甜菜在pH为9.5的土壤中生长状况较好的结论，得出该结论的依据是_________。 (5)小组同学查阅资料后，决定用硫酸亚铁改良800g该农场的土壤，为确定硫酸亚铁的使用量，使之达到甜菜生长适宜的pH，讨论后同学们设计了如下实验方案：_________(简要写出实验操作)。 (6)经过上述学习，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，你的看法和理由是_________。 【答案】(1)进行多次实验后取平均值 (2) 产生大量气泡 (3)氧气（或空气） (4)图1中甜菜幼苗在pH为9.5的土壤中长势最好，图2中，在相同环境下，相同天数，甜菜种子在pH为9.5的土壤中发芽率最高(合理即可) (5)取800g土壤样品于烧杯中，加入2L蒸馏水，逐渐加入硫酸亚铁，充分搅拌，用pH计不断测量上层清液的pH，直至pH约为9.5，记录过程中所用硫酸亚铁的质量(合理即可) (6)施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收(或过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染等，合理即可) 【详解】（1）有同学提出该实验方案中只测定一次pH不够严谨，故可改进实验方案：进行多次实验后取平均值； （2）结论为施用的化肥为碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故观察到产生大量气泡，该反应的化学方程式为：； （3）播种前需要先松土，这是因为种子萌发需要氧气； （4）由图可知，图1中甜菜幼苗在pH为9.5的土壤中长势最好，图2中，在相同环境下，相同天数，甜菜种子在pH为9.5的土壤中发芽率最高，故甜菜在pH为9.5的土壤中生长状况较好； （5）由以上分析可知，甜菜生长适宜的pH为9.5，故可取800g土壤样品于烧杯中，加入2L蒸馏水（加入蒸馏水的体积参照任务一计算），逐渐加入硫酸亚铁，充分搅拌，用pH计不断测量上层清液的pH，直至pH约为9.5，记录过程中所用硫酸亚铁的质量，即可得出硫酸亚铁的使用量； （6）土壤施用化肥的利与弊：施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收；或过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及水资源污染等。 1．【新考法·数字化实验】（2025·安徽滁州·二模）在学习碱的化学性质时，某兴趣小组用石灰石与一定浓度的盐酸制取二氧化碳，并将产生的气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，发现均无明显现象，小组同学对此展开进一步探究。 探究一：石灰水未变浑浊的原因 【形成假设】 (1)假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有_________性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。 假设2：石灰水浓度过低，石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到。 【查阅资料】氯化氢与氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液都可发生反应；二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，不与饱和碳酸氢钠溶液反应。 【进行实验】小组同学利用图1装置，将一定浓度的盐酸与石灰石产生的气体经除杂后通入不同浓度的石灰水中，实验结果如下表所示。 (2)为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图1中试剂X应为_________（选填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”）溶液。装置的接口顺序为A→_________（选填“a→b”或“b→a”）→B。 实验序号 气体通入10mL石灰水的现象 结论 ① 石灰水变浑浊 假设_________成立 ② 石灰水变浑浊 ③ 石灰水不变浑浊 (3)为验证另一假设不成立，可补充的实验方案为_________。（写出操作和预期现象） 探究二：二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应 【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应全部生成碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液还可以继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 ②饱和碳酸钠溶液的pH约为10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.3。 ③紫甘蓝汁液、无色酚酞溶液在不同pH范围内的变色情况如下表： 指示剂 紫甘蓝汁液 无色酚酞溶液 颜色 紫色 蓝色 深绿色 黄绿色 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4~8 8~9 9~11 11~12 >12 <8 8~10 >10 小组同学设计了如图2所示实验，打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随时间变化如图3所示。 (4)选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是_________。 (5)图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是________。B点溶液中溶质有________。 (6)本实验中，观察到溶液由黄色最终变为_________色。 【答案】(1)挥发 (2) 饱和碳酸氢钠 a→b 2 (3)将A中产生的气体不经除杂直接通入实验①或②体积比的石灰水中，石灰水变浑浊（或通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊） (4)本实验烧杯中溶液pH范围在8~12之间，若选用无色酚酞溶液，通入二氧化碳后，溶液颜色变化不明显，而紫甘蓝汁液颜色变化明显 (5) 刚排出的气体是瓶中的空气 碳酸钠和氢氧化钠（或NaOH和） (6)蓝 【详解】（1）假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有挥发性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。 （2）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，而饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，能与氯化氢气体反应，且可以吸收较多的氯化氢气体，所以为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图1中试剂X应为饱和碳酸氢钠溶液。洗气时应长进短出，所以装置的接口顺序为A→a→b→B。 =8:2，石灰水变浑浊；=5:5，石灰水变浑浊；=2:8，石灰水不变浑浊，说明石灰水浓度过低，石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到，所以结论是：假设2成立。 （3）为验证假设1不成立，可补充的实验方案为：将A中产生的气体不经除杂直接通入实验①或②体积比的石灰水中，石灰水变浑浊（或通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊）。 （4）无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是：本实验烧杯中溶液pH范围在8~12之间，若选用无色酚酞溶液，通入二氧化碳后，溶液颜色变化不明显，而紫甘蓝汁液颜色变化明显。 （5）图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是刚排出的气体是锥形瓶中的空气。B点溶液的pH=12，而饱和碳酸钠溶液的pH约为10.5，所以B点溶液中溶质有碳酸钠和氢氧化钠。 （6）反应最终生成碳酸钠，饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3，根据紫甘蓝汁液变色情况，pH在8~9时，紫甘蓝汁液显蓝色，所以本实验中，观察到溶液由黄色最终变为蓝色。 2．【新考法·项目式学习】（2025·安徽合肥·三模）化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：查询水处理过程 (1)常规处理技术：天然水→加混凝剂→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。其中活性炭起________作用。 (2)在家用饮水机中，还会使用超滤膜对自来水进行处理，以去除水中的细菌、病毒等微生物。则细菌、病毒等微生物的粒径________（填“大于”、“等于”或“小于”）超滤膜孔径。 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】 ①有毒，可溶于水且与反应生成次氯酸和。 ②次氯酸可以杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解产生两种物质，其中一种为空气中常见的气体。 【提出问题】 久置的氯水，其杀菌消毒的效果是否改变？ 【进行实验】 在教师的指导下，同学们进行实验，探究氯气通入水后（氯水），在光照一段时间后溶液的随时间的变化，获得如图1所示数据。    【数据处理】 (3)图1中，0~100s时间段内，溶液中氢离子的浓度会________（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出次氯酸（HClO）在光照下分解的化学方程式_________。 (4)在下图圆圈内写出久置的氯水中一定含有的离子（用符号表示）。 【得出结论】 久置的氯水，其杀菌消毒的效果会降低。 【实验拓展】 是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气化合反应制备的实验装置如图2所示，石棉绒不参加反应。 (5)实验过程中若m处出现堵塞，A处可观察到的现象是________，可通过适当加热m处，使实验能继续进行。 (6)D装置的主要作用是________________________，E装置的作用是处理尾气。 (7)反应前BC装置的总质量为，反应一段时间后BC装置的总质量为（生成物全部被C收集，不考虑水分的蒸发），则参加反应的铁粉的质量为________g（用含有字母的代数式表示）。 【答案】(1)吸附 (2)大于 (3) 增大 (4) (5)A中浓硫酸液面下降，导气管②中液面上升 (6)防止E中水蒸气进入C，与反应 (7) 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，在水的净化过程中起吸附作用。 （2）超滤膜能去除水中的细菌、病毒等微生物，是因为细菌、病毒等微生物粒径大于超滤膜孔径，无法通过超滤膜。 （3）由图 1 可知，0~100s 时间段内，溶液 pH 减小，意味着酸性增强，溶液中氢离子浓度增大； 次氯酸不稳定，见光分解，根据质量守恒定律，反应生成氯化氢和氧气，化学方程式为。 （4）氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，久置后氯水主要成分是盐酸，盐酸在水中电离出H+和Cl−，所以久置氯水中一定含有的离子是H+、Cl−，作图为。 （5）若 m 处堵塞，A 处继续产生氯气，装置内压强增大，会使 A 中浓硫酸液面下降，导气管②中液面上升。 （6）已知FeCl3极易与水反应，D 中无水氯化钙可吸收水分，防止 E 中水蒸气进入 C 中导致FeCl3水解。 （7）反应前 BC 装置总质量为ag，反应后为bg，则增加的质量bg−ag就是参加反应的氯气的质量。根据化学方程式，设参加反应的铁粉质量为x，则 3．【新考法·课本实验延伸】（2025·安徽亳州·模拟预测）铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈。某化学兴趣小组对对铜的锈蚀条件、铜锈的成分及除锈的方法进行如下项目式探究。 【项目一】探究铜的锈蚀条件 【实验1】探究铜生锈的条件，将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下： 编号 甲 乙 丙 丁 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 (1)实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是________。 (2)丙中除去空气中二氧化碳常用的方法，用化学方程式表示：________。 (3)对比实验甲、丙得到的结论是________；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则丁中方框里应该填写的内容是________。 (4)结合上述实验，你对保存铜制品的建议是________。 【项目二】探究铜锈的化学式 查阅资料： ①铜生锈是因为生成了碱式碳酸铜[]。 ②碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。 ③NaOH溶液吸收，浓只吸收水。 【实验2】将4.44g碱式碳酸铜加热至完全分解，使产生的气体全部缓缓通过上图装置，测定生成气体的质量。（假设每步吸收均完全） 【数据】①浓硫酸增重0.36g；②NaOH溶液增重0.88g。 【结论】 (5)碱式碳酸铜的化学式为________。 【项目三】探究铜制品表面除锈的方法 【实验3】物理除锈：小组同学利用砂纸打磨除去铜制品表面的铜锈，观察到铜制品是红色。 化学除锈：小组同学将生锈的铜制品浸泡在稀盐酸中，观察到有气泡冒出，溶液变蓝色。 (6)写出化学除锈的化学方程式________。 【答案】(1)除去蒸馏水中溶解的氧气（答案合理均可） (2) (3) 铜生锈需要的参与 除去氧气的空气 (4)置于干燥、隔绝氧气和二氧化碳的环境中 (5) (6) 【详解】（1）水中溶解有氧气，将蒸馏水煮沸并迅速冷却，能除去蒸馏水中溶解的氧气，防止干扰。 （2）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠除去二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）实验甲中，铜与空气、蒸馏水接触，会生锈，而实验丙中，铜和除去二氧化碳的空气、蒸馏水接触，不生锈，变量是是否和二氧化碳接触，对比可知铜生锈与二氧化碳有关； 若想说明铜锈蚀还与氧气有关，则变量应为氧气，则丁中应为除去氧气的空气。 （4）对比实验甲、乙，可知铜生锈需要与水接触，则铜生锈的条件是：铜与氧气、二氧化碳、水同时接触，若保存铜制品时，要置于干燥、隔绝氧气和二氧化碳的环境中。 （5）浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠能吸收二氧化碳，则可知生成的水、二氧化碳的质量分别为0.36g、0.88g，碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物，则分别为氧化铜、二氧化碳和水，则可知生成的氧化铜的质量为4.44g-0.36g-0.88g=3.2g，则氧化铜中铜元素质量为，水中氢元素质量为，二氧化碳中碳元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，可知碱式碳酸铜中铜、氢、碳元素的质量分别为2.56g、0.04g、0.24g，则铜、氢、碳原子个数比为，则碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。 （6）铜锈能和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 4．（2025·安徽芜湖·三模）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，兴趣小组对铁生锈的条件进行了探究活动。 兴趣小组设计了如图1所示实验，打开弹簧夹，向锥形瓶内加入溶液，一段时间后U形管左侧光亮铁丝表面生锈，右侧光亮铁丝没有生锈。 (1)写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：________。 (2)通过实验对比可知铁生锈除需要氧气外，还需要________。 (3)若要除去铁丝表面的铁锈可选用的试剂为________（填溶质的化学式）。 兴趣小组发现上述装置存在制氧试剂用量大、组装烦琐且铁生锈的速率受温度等因素影响等问题，于是对上述实验做如图2所示的改进。 (4)该实验过程中可观察到试管________（填“①”“②”或“③”）生锈。 (5)试管中所用的水是进行加热煮沸并迅速冷却的蒸馏水，蒸馏水加热煮沸的目的是________。 【实验拓展】 为探究温度高低对铁锈腐蚀快慢的影响情况，兴趣小组通过调节恒温加热杯垫挡位与添加冷水的量，实现了快速调控烧杯中的水温，其实验数据见下表1所列： 不同温度下相同规格的钢丝棉生锈的快慢情况 挡位 一挡（） 二挡（） 温度计实测水温 85 观察到生锈的时间 5分06秒 1分48秒 (6)由上表可得出的结论：________。 兴趣小组用注射器控制通入试管中氧气的量，探究不同浓度氧气对铁生锈快慢的影响，其实验数据见下表所列： 相同规格的钢丝棉在水浴中与在不同浓度氧气作用下生锈的快慢情况 氧气与空气混合的体积比例 4：1 观察到生锈的时间 3分12秒 2分32秒 1分56秒 (7)由上表可得出的结论：________。 (8)兴趣小组查阅资料发现溶液的酸碱性也会对铁生锈的快慢产生影响，请你设计实验方案进行探究________（所选试剂为3%稀醋酸、3%稀氨水）。 【答案】(1) (2)水/水蒸气/H2O (3)HCl（或） (4)① (5)除去水中溶解的氧气 (6)相同条件下，温度越高，铁生锈的速率越快 (7)相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈的速率越快 (8)在同一温度下，取相同规格的钢丝棉于试管中，分别加入适量等体积的3%稀醋酸和3%稀氨水，然后记录钢丝棉生锈的时间（合理即可） 【详解】（1）锥形瓶内发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）打开弹簧夹，向锥形瓶内加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，U形管左侧铁丝与氧气和水接触，一段时间后U形管左侧光亮铁丝表面生锈，右侧铁丝只与氧气接触，一段时间后，右侧光亮铁丝没有生锈，说明铁生锈还需要水； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故若要除去铁丝表面的铁锈可选用的试剂为：HCl； （4）该实验中，试管①中钢丝棉与氧气和水接触，生锈，试管②中钢丝棉只与氧气接触，不生锈，试管③中钢丝棉只与水接触，不生锈； （5）试管中所用的水是进行加热煮沸并迅速冷却的蒸馏水，气体的溶解度随温度的升高而减小，故蒸馏水加热煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止影响实验； （6）由表可知，相同条件下，温度越高，铁生锈所需时间越短，说明相同条件下，温度越高，铁生锈的速率越快； （7）由表可知，相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈所需时间越短，说明相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈的速率越快； （8）探究溶液的酸碱性对铁生锈的快慢的影响，根据控制变量法，溶液的酸碱性不同，其他因素相同，设计实验：在同一温度下，取相同规格的钢丝棉于试管中，分别加入适量等体积的3%稀醋酸和3%稀氨水，然后记录钢丝棉生锈的时间。 5．【新考法·自动充气气球】（2025·安徽阜阳·一模）色彩斑斓的气球装点着生活，市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹，也不需要打气筒，就可以自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出咝咝声，气球温度变低并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪一个小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，反应的化学方程式为_____，证明产生的气体是二氧化碳。 任务二：小块白色固体成分探究 (2)同学们剪开“小液包”，将无色液体倒入烧杯中，将pH计插入液体中，读取pH为1.0，则说明无色液体呈_____(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 【查阅资料】同学们在查阅相关生产说明后了解到白色固体为碳酸盐。 (3)同学们猜测白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种，为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 第1步：取少量白色固体研碎放于烧杯中，加入足量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，观察到样品全部溶解，说明样品中不含_____。 第2步：同学们取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到_____，说明白色固体为碳酸钠，碳酸氢钠中的一种或几种。 (4)同学们查看包装得知所用的溶液是柠檬酸而不是稀盐酸或稀硫酸，请从安全健康的角度分析选用柠檬酸的原因可能是_____。 【拓展探究】 (5)同学们认为通过上述实验无法证明样品中是否含有碳酸钠，需要进一步进行探究。同学们设计图1所示装置分别测定等质量的碳酸钠，碳酸氢钠和白色固体与等体积，等浓度盐酸反应时集气瓶内的压强变化，实验数据如图2所示。 ①分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是_____。 ②结合实验数据猜测，自动充气气球选择碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因是_____。 ③老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(5)相同的结论，实验方案为_____。 【答案】(1) (2)酸性 (3) 碳酸钙(或) 有气泡产生 (4)柠檬酸可用作食品添加剂，适量使用对人体健康影响不大(合理即可) (5) 等量的白色固体和碳酸氢钠产生气体的体积相等 等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体多 取少量样品，加入适量水使样品溶解，再加入氯化钙溶液，无明显现象，说明该固体是碳酸氢钠(合理即可) 【详解】（1）因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 （2）当溶液的pH < 7时，溶液呈酸性。已知无色液体的pH为1.0，1.0<7，所以无色液体呈酸性。 （3）碳酸钙难溶于水，取少量白色固体研碎放于烧杯中，加入足量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，观察到样品全部溶解，说明样品中不含碳酸钙（CaCO3）。碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明白色固体为碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。 （4） 柠檬酸是一种可食用的酸，可用作食品添加剂，适量使用对人体健康影响不大，而稀盐酸和稀硫酸具有腐蚀性，不安全，所以选用柠檬酸。 （5）①从图像可以看出，等质量的白色固体和碳酸氢钠与等体积、等浓度盐酸反应时，集气瓶内压强变化相同，在相同条件下，压强与气体体积相关，压强变化相同意味着等量的白色固体和碳酸氢钠产生气体的体积相等，所以白色固体一定仅含碳酸氢钠。 ②由图像可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与酸反应时，碳酸氢钠反应产生的气体使集气瓶内压强增大得更快、更大，即碳酸氢钠产生的二氧化碳气体多，能更快地使气球充气，所以自动充气气球选择碳酸氢钠而不是碳酸钠。 ③碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。所以取少量样品，加入适量水使样品溶解，再加入氯化钙溶液，若无明显现象，说明该固体是碳酸氢钠。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司6 / 85 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $