2026年天津市高考化学大题知识点汇总 知识清单

2026年天津高考题大题知识点汇总（实用！！！） 一、物质结构专题高频考点（第13题） 1. 电负性、电离能（I1 I2 …）规律，周期表分区、能层符号（K L M N）、S/P电子云轮廓（s电子云呈球形，p电子云呈哑铃形）、未成对电子数之比 2. 电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式、价电子排布图/轨道表示式 原子结构示意图 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 电子排布图 价电子排布式 3s23p4 价电子排布图 （价电子轨道表示式） 3.价层电子对数计算、杂化类型（C或N）、VSEPR模型、空间构型（CO32-/NO32-/SO42-/SO32-等） 4.分子晶体沸点、热稳定性、键角比较 例：①NH3/PH3/AsH3 沸点比较（先考虑物质自身分子间氢键，再考虑范德华力） ②NH3/PH3/AsH3热稳定性（半径→键长→键角） ③键角比较（先考虑杂化，再考虑中心原子的孤电子对数，后考虑电负性） 如：CH4/NH3/H2O NH3/PH3 5.共价晶体熔点/硬度比较（半径→键长→键角） 如：金刚石和碳化硅 6.离子晶体熔点比较（先看离子所带电荷数越多越大；再看离子半径越小越大） 7.水中溶解度大的原因（先考虑溶质与水分子间形成氢键，再考虑相似相溶） 8.电子的空间运动状态（原子轨道数）、电子的运动状态（电子数），不同能量的电子（能级数）。 9.晶胞均摊法计算（原子个数比、化学式）晶胞密度、晶胞配位数、配体、配位原子等 10、所含化学键为________________, σ:π键的比值________________ （易错点：氢键不是化学键，属于分子间作用力） 11. 氢键表示方法 A-H…B (A/B可以为N/O/F元素) 12. 晶体类型判断 补充：常见晶体晶胞 类型 实例 结构 要点 共价晶体 金刚石 1、 一个晶胞中有_____个碳原子 2、 C是____杂化，每个碳与___个碳成键，形成_______空间构型 3、 金刚石晶体中1molC含____mol C-C键 4、最小环上有_____个碳原子 二氧 化硅 1、 Si是____杂化，每一个Si紧邻 ___个O，每一个O紧邻 个Si，Si:O=_____ 2、1molSiO2中，Si-O键为 ____mol。 3、最小环为____元环。 分子晶体 干冰 1、一个晶胞中含有__个CO2分子 2、一个晶胞中，与CO2最近的CO2分子有 个 混合晶体 石墨 1、C的杂化方式为___，键角为____ 2、在石墨晶体的同层结构中，每个六元碳环占有的碳原子数为 _____个，每个六元碳环所含有的共价健数是____个。 3、 层内—共价键—共价晶体 层间—范德华力—分子晶体 P轨道—金属键—金属晶体 离子晶体 NaCl a cm 1、有____个Na+，有____个Cl- 2、Na+的配位数为___，呈____构型 Cl-的配位数为___，呈______构型 与Na+最近的Na+有______个，其距离为_____ 3、设晶胞边长为a cm， 求晶体密度为 g/cm3 CsCl 1、有____个Cs+，有____个Cl- 2、Cs+的配位数为___，呈____构型 Cl-的配位数为___，呈______构型 与Cs+最近的Cs+有______个 3、设晶胞边长为a cm， 求晶体密度为 g/cm3 CaF2 1、有____个Ca+，有____个F- 2、Ca+的配位数为___，呈____构型 F-的配位数为___，呈______构型 与Cs+最近的Cs+有______个 3、设晶胞边长为a cm， 求晶体密度为 g/cm3 ZnS 1、每个锌离子紧邻 个硫离子，每一个硫离子又紧邻 个锌离子，这些锌离子或硫离子构成了 体。 2、锌离子的配位数为 二、有机化学常考高频考点（14题） 1. 选择题 1mol物质消耗NaOH/H2/溴水的物质的量、能发生的反应类型、所有原子共面、手性碳、物质类别、官能团名称和数目 2.推断大题 基础分： 基本反应类型、分子式、结构简式、官能团名称、反应条件、保护官能团、命名、基础方程式 ※基本反应类型 取代反应（包含酯化、水解反应） 消去反应（醇消去、卤代烃消去） 加成反应（碳碳双键、碳碳三键） 氧化反应（加氧去氢） 还原反应（加氢去氧） 加聚反应 缩聚反应 ①羟基酸： ②二酸、二醇： ③酚醛树脂： ※官能团名称 ※反应条件 （①引-NO2 ②卤代烃水解 ③卤代烃消去 ④醇消去⑤苯环氯原子取代） ※官能团检验（碳碳双键、 醛基、 酚羟基） ※保护官能团（碳碳双键、氨基、酚羟基、醛基等） ※重要的信息反应 ※常考基础有机反应反应 提高分：反应方程式（题目信息）、合成路线（逆向合成，写一步有一步分） 同分异构体数目等 三、综合实验（或+工艺流程）答题模板（15题） ※气体制备与性质实验装置的连接流程※ ※牢记气体制备的3类发生装置 类型 固固加热 固液加热 固(或液)体＋液体不加热 装置 适用 气体 O2、NH3 Cl2 NO2、O2、NH3等 高考易考的绘图 1、题干中信息解读： （1）物质易氧化： ①用无关气体排尽装置内的空气②防止后方进空气③加还原性物质 （2）物质易潮解：要防潮解，处理措施：①检查装置气密性②用干燥的气体排尽装置内的空气③除去前方来水④避免后方返水。 2、控制体系的温度： （1）控制低温： 降低固体物质溶解度，如冰水洗涤，防止洗涤过程中的溶解损耗； 增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收； 防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、浓HNO3等； 防止物质的挥发，如盐酸、醋酸、硝酸等； 反应放热，低温有利于反应正向进行。 （2）加热： ①加速固体的溶解，加快反应速率； ②减少气体的溶解并使其逸出（如煮沸除溶液中溶解的氧气）； ③反应吸热，加热有利于反应正向进行； ④趁热过滤，防止某物质降温时析出而损耗； （3）控制一定温度范围： 温度过低，反应速率太慢； 温度过高（催化剂失活、某物质分解等）……审题，兼具速率和转化率 3、洗涤法： （1）水洗：洗去杂质离子； （2）冰水洗：洗去杂质离子、减少固体的溶解； （3）有机溶剂洗：洗去表面的杂质离子；减少固体的溶解；出去固体表面的水分，使固体快速干燥。 4、洗涤规范答题：（常考查SO42-、Cl-检验） （1）判断沉淀是否洗净：取少量最后一次洗涤液于试管中，加xx，若不产生xx，则证明沉淀已洗净。 （2）判断是否沉淀完全：取少量上层清液于试管中，加xx，若不产生xx，则证明沉淀完全。 5、滴定终点答题: 当加入最后半滴标准液（ ）时，溶液恰好由原色变为xx色，且半分钟无变化。 6、通气： 反应前通气：排尽装置内的空气，防止干扰实验； 反应后通气：将气体赶入吸收装置，减少误差/防止污染空气。 7、 装置最后放干燥管： （1） 吸收尾气，防止污染空气；（2）防止空气进入，干扰实验。 8、 溶液中析出晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 9、 常考离子检验： ①硫酸根 ②氯离子（卤离子） ③铵根 ④亚铁离子 ⑤铁离子 10、 检查装置气密性： 基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化 ①微热法 ②加水法 11、常考的仪器名称 研钵 三颈烧瓶 四、化学反应原理高频考点（16题） 1.热化学方程式书写（注意状态） △H计算（反应物总键能-生成物总键能、盖斯定律、Ea正-Ea逆） 2.分析反应自发：△H__,△S___,△G=△H-T△S<0,反应自发 知识点： △H<0,△S>0,反应必自发 △H>0,△S<0,反应必不自发 △H<0,△S<0,低温时，△G=△H-T△S<0自发 △H>0,△S>0,高温时，△G=△H-T△S<0自发 3.化学平衡：平衡标志、速率、转化率、产率、平衡常数计算(K或Kp)、平衡移动、催化剂活性等、Ksp计算 盖斯定律与平衡常数的关系：方程式相加减，K相乘除 4.溶液中平衡：离子浓度的比值、典型溶质的离子浓度大小比较、三大守恒（物料、电荷、质子） 知识点如下图 5.电化学：电极判断、电极反应式 电极反应式书写：①找变价元素，配得失电子（氧化还原配平） ②电荷守恒，补缺项（注意溶液介质环境） 燃料电池知识点 电解池知识点 （必会：氯碱工业、惰性电极电解CuSO4、AgNO3两极反应、总反应） 1 学科网（北京）股份有限公司 $