专题二　阿伏加德罗常数-2025-2026学年高三化学二轮专题精训：高考题型分类突破

专题二　阿伏加德罗常数 【知识重构】 　通过结构考查粒子数 命题 方向 举例 判断 正误 注意事项 原子 结构 ①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 应注意整体与部分的关系;是离子还是官能团;是等质量还是等物质的量;同位素之间中子数的差别 ②0.1 mol 11B中,含有0.6NA个中子 √ ③1 mol OD-中含有的质子、中子数均为9NA √ ④1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA × ⑤1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA √ 化学 键数 ①0.1 mol CaC2中所含碳碳三键数目为0.2NA × 苯环中不含有碳碳双键;1 mol Na2O2、CaC2中分别含有的、均是1 mol;1 mol白磷(P4)中含有的P—P数目为6NA ②1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA × ③0.1 mol CCl4中含有的共价键数目为0.4NA √ ④1 mol白磷中含有的P—P数目为4NA × ⑤1 mol甲烷中含有的C—H数目为4NA √ 特定 组成 ①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ ①看物质的实验式是否相同(如乙烯与丙烯); ②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO); ②常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √ 特定 组成 ③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √ ③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3); ④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S); ⑤看A、B中相同元素的原子数是否相同(如SO2与CO2) ④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) √ ⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √ 　电子转移数目的判断 命题 方向 举例 判断 正误 注意事项 常规 反应 ①过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气,转移的电子数为0.4NA × 要注意特殊物质,如过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子 ②铁与硫的反应中,1 mol 铁失去的电子数为3NA × ③3 mol铁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为9NA × ④标准状况下,6.72 L NO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3NA × ⑤1 mol铁在1 mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA × ⑥KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,生成1 mol I2转移电子的总数为2NA × 非常 规反 应 ①5.6 g铁与少量硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA × ①铁与硫单质、碘单质、非氧化性酸反应时,1 mol铁转移2 mol电子;1 mol铁与足量稀硝酸反应时,转移3 mol电子; ②可逆反应 ②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA √ ③0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA × ④1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA × 　常见设陷阱方向 设陷 方向 举例 判断 正误 注意事项 摩尔 体积 ①常温常压下,22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA × ①非标准状况下,气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol-1; ②标准状况下为非气态的物质:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、碳原子数大于4的烃类化合物、甲醇等 ②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,转移的电子数为2NA × ③标准状况下,2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 × ④标准状况下,22.4 L CCl4中含有NA个分子 × ⑤在标准状况下,11.2 LH2和D2的混合气体中含有的质子数为NA √ 溶液 体积 未知 ①在pH=13的NaOH溶液中,OH-的数目为0.1NA × 溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算 ②0.1 mol·L-1 NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA × ③0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA × ④0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA × 浓度 变化 ①常温下,1 mol浓硝酸与足量Al反应,转移的电子数为3NA × ①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应,随着浓度的降低,酸不可能消耗完; ②浓硝酸与足量金属反应(NO2→NO),浓硫酸与金属活动性顺序中氢前面的金属反应(SO2→H2) ②50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA × ③含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA × 可逆 反应 ①2 mol NO2置于密闭容器中,最终生成的N2O4分子数为NA × Cl2与H2O、PCl3与Cl2、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应,反应物不可能被消耗完 ②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应,生成2 mol NH3 × ③密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA × 电离、 水解 ①1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA × 盐的水解、弱电解质的电离是可逆过程 ②2 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为2NA × 【真题溯源精析】 1.(2025·安徽)利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为 C. 处理，至少需要 D. 处理，反应转移的电子数目为 【答案】C  【知识点】阿伏加德罗常数及应用 【解析】解：个中含有的电子数为，则 中含有的电子数目为，故A错误； B.没有说明是在标准状况下，无法根据物质的量计算气体的体积，故B错误； C.的摩尔质量为，的物质的量为；根据反应可知，，则 反应时，需要的物质的量为，故C正确； D.在反应中，中的化合价从价降低到价，反应转移电子，根据化学计量数，反应时，有参与反应，转移电子，则处理 ，反应转移的电子数目为，故D错误； 故选：。 2.(2025·福建)分子有超长碳碳键键长，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    ) A. 的杂化碳原子数为 B. 的未成对电子数为 C. 的杂化碳原子数为 D. 完全氧化为，生成的阴离子数为 【答案】C  【知识点】杂化轨道理论 【解析】解：分子中碳原子、形成四个共价键，的杂化碳原子数为，故A正确； B.离子结构可知，的未成对电子数为，故B正确； C.的杂化碳原子数为，故C错误； D.完全氧化为，反应的化学方程式：，完全氧化为，生成的阴离子数为，故D正确； 故选：。 3.(2025·广西)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 含非极性共价键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 反应，标准状况下生成 【答案】A  【知识点】阿伏加德罗常数及应用、物质的量 【解析】解：个分子含有个非极性共价键含非极性共价键的数目为，故A正确； B.的溶液中，但溶液体积未知，无法计算溶液中数目，故B错误； C.反应中中氧元素化合价由价降低为价，反应时，转移的电子为，转移的电子数目为，故C错误； D.反应，会生成，标准状况下水不是气体，其体积不是，故D错误； 故选：。 4.(2025·河南)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是(    ) A. 中键的数目为 B. 中电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 消耗，产物中杂化原子数目为 【答案】D  【知识点】阿伏加德罗常数及应用 【解析】解：未指明标况，无法计算中键的数目，故A错误； B.个中含有个电子，因此中电子的数目为，故B错误； C.个中含有个孤电子对，的物质的量为，其中孤电子对的数目为，故C错误； D.产物和中的原子为杂化，消耗，生成和，因此消耗，产物中杂化原子数目为，故D正确； 故选：。 5.(2025·湖北)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：浓。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 含质子数为 B. 常温常压下，含键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A  【知识点】阿伏加德罗常数及应用 【解析】解：．中质子数是，的物质的量为，则质子的物质的量为，质子数为，故A正确； B.常温常压下，气体摩尔体积大于，则的物质的量小于，每个分子中含有个键，键数目小于，故B错误； C.的稀盐酸中，的稀硫酸中，含数目为，故C错误； D.、，该反应为可逆反应，所以生成的，充分反应得到的分子数小于，故D错误； 故选：。 6.(2025·云南)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B  【知识点】阿伏加德罗常数及应用 【解析】解：未指明气体的状态，无法计算的物质的量，故无法计算中原子的数目，故A错误； B.中子数质量数质子数，所含中子的数目，故所含中子的数目为，故B正确； C.粉和足量完全反应生成，原子失去个电子，的物质的量，则转移电子的数目为，故C错误； D.盐酸与足量加热反应生成，反应到一定程度，浓盐酸变为稀盐酸不与二氧化锰反应，即的浓盐酸不能完全反应，故生成氯气的分子数小于，故D错误； 故选：。 7.(2025·广东省)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D  【知识点】阿伏加德罗常数及应用 【解析】解：个 的中子数比个的中子数多，故的中子数，比的多，故A错误； B.铁与水蒸气反应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：，故与水蒸气完全反应，生成的数目为，故B错误； C.溶液中铵根离子会发生水解，故在的溶液中，的数目小于，故C错误； D.标准状况下的为，与足量反应方程式为，故形成的共价键数目为，故D正确； 故选：。 8.(2025·内蒙古)钠及其化合物的部分转化关系如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 反应生成的气体，每标准状况含原子的数目为 B. 反应中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A  【知识点】阿伏加德罗常数及应用 【解析】解：反应的方程式为：，氯气中含有氯原子，氯气的物质的量为，因此每标准状况含原子的数目为，故A正确； B.反应中的方程式为：，中含有非极性键，因此完全反应生成的产物中含非极性键的数目为，故B错误； C.反应的方程式为：，与足量反应转移电子，其数目为，故C错误； D.溶液中，会水解，因此溶液中，的数目小于，故D错误； 故选：。 【全真模拟测评】 1.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    ) A. 的摩尔质量是 B. 含有的分子数为 C. 含有的氢原子数为 D. 与反应，转移的电子数为 【答案】C  【知识点】阿伏加德罗常数 【解析】A.的摩尔质量是，故A错误； B.题目未给标准状况，且标况下水也不是气态，无法使用计算物质的量，故B错误； C.含有的氢原子数为，故C正确； D.与氧气反应变为价，与反应，转移的电子数为，故D错误； 故选C。 2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 含有的质子数为 B. 含有的原子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 溶液中含有数为 【答案】D  【知识点】化学计量的综合计算、阿伏加德罗常数 【解析】A.一个氢气分子中含有个质子，则含有的质子数为，故A错误； B.的物质的量为，则含有的原子数为，故B错误； C.标况下氧气的物质的量为，含有分子个数为，故C错误； D.溶液中，含有物质的量为，则数目为，故D正确； 故答案为。 3.某学生配制了 的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(    ) 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. B. C. D. 【答案】D  【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故正确； 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故正确； 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故正确； 最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故正确； 故选：。 4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 与足量稀硝酸反应转移个电子 B. 和的混合气体中含有个原子 C. 中含有个键 D. 标准状况下，己烷含有个原子 【答案】D  【知识点】阿伏加德罗常数 【解析】A.与足量稀硝酸反应的化学方程式为稀，完全反应转移个电子，A正确； B.和的摩尔质量均为，和的混合物的总物质的量为，则含个原子，B正确； C.个中含个和个配位键配位键属于键，共个键，则中含个键，C正确； D.标准状况下，己烷为液态碳原子个数小于的烷烃为气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。 答案选D。 5.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ，完全溶于所得溶液，微粒数目为 B. 晶体中含有个分子 C. 金刚石晶体中，碳原子数与键数目之比为 D. 标准状况下中含有的键数为 【答案】D  【知识点】阿伏加德罗常数 【解析】A.，完全溶于所得溶液，发生可逆反应：  ，生成的  微粒数目小于，A错误； B.晶体是离子晶体，不含分子，B错误； C.金刚石晶体中，每个碳原子形成四条碳碳键，每条碳碳键由两个碳原子形成。故碳原子数与  键数目之比为，C错误； D.标准状况下  物质的量为，其中含有的  键  键数为，D正确； 故选D。 6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中质子数目为 B. 溶液中、数目共 C. 晶体中含数目最多为 D. 丙烯分子中含键数目为 【答案】D  【知识点】阿伏加德罗常数 【解析】A.标准状况下，是液体，无法计算的物质的量，项错误； B.  溶液中还含有，则溶液中、、数目共  ，项错误； C.磷酸晶体是由磷酸分子构成的，不存在氢离子，项错误； D.丙烯为，一分子中含有个键、个键，则丙烯分子中含键数目为，项正确； 故选D。 7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    ) A. 质量分数为的溶液中极性键数目为 B. 标准状况下，参与反应转移的电子数一定为 C. 标准状况下，一氯甲烷中含有的氯原子数为  D. 常温下，溶液中含数目为 【答案】C  【知识点】氧化还原反应的应用、阿伏加德罗常数 【解析】A.质量分数为的溶液中，，含键为，，含键数目大于，故A错误； B.，若转化为价的氧，反应转移的电子数一定为，若转化为价的氧，反应转移的电子数一定为，故B错误； C.，含有的氯原子数为 ，故C正确； D.，部分水解，溶液中含数目小于，即小于为，故D错误； 故选：。 8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A.  晶体中含有的共价键数目为 B. 和混合气体标准状况完全燃烧，则消耗分子数目为 C. 向 溶液中加入足量粉充分反应，转移电子数目为 D.  与足量充分反应生成的分子数目为 【答案】C  【知识点】酯化反应、氧化还原反应的规律、阿伏加德罗常数 【解析】A.结构中只有铵根离子中含有个共价键，则  晶体中含有的共价键数目为，故A错误； B.和混合气体标准状况的物质的量是，由于 和分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是、，则混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于和之间，故B错误； C.溶液中，加入足量粉充分反应，每个铁离子得到个电子生成亚铁离子，则转移电子数目为，故C正确； D.乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则  与足量充分反应生成的分子数目小于，故D错误； 故选：。 9.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 中含有极性共价键的数目为 B. 的溶液中数目为 C. 含有的中子数为 D. 足量铁粉与浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为 【答案】B  【知识点】共价键的类型、氧化还原反应的规律、阿伏加德罗常数 【解析】A.中含有极性共价键的数目为，故A错误； B.的溶液中数目为，故B正确； C. 含有的中子数为，故C错误； D.足量铁粉与浓硝酸加热充分反应，反应开始生成，铁粉过量，与反应生成，随反应进行，硝酸逐渐变稀，还原产物由二氧化氮逐渐变为，无法计算转移电子数目，故D错误； 故选：。 10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 标准状况下，氮气所含的原子数为 B.  分子中所含的共价键数目为 C. 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 D. 溶液中加入足量粉充分反应，转移的电子数为 【答案】D  【知识点】化学计量的综合计算、物质的量、氧化还原反应的规律、酯的化学性质、阿伏加德罗常数 【解析】解：标准状况下，氮气物质的量，所含的原子数为，故A错误； B.物质的量，个分子中有个共价键，分子中所含的共价键数目为，故B错误； C.乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于，故C错误； D.溶液中，溶质的物质的量，溶液中加入足量粉充分反应，铁元素被还原为价，则反应转移电子数为，故D正确。 故选：。 11.已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，气体中数目为 B. 甲基所含有的电子数是 C. 的溶液中的数目为 D. 和的混合物中含有的离子总数等于 【答案】D  【知识点】阿伏加德罗常数 【解析】A.中不含氢离子，A错误； B.  甲基为，所含有的电子为，数目是  ，B错误；  C.碳酸根离子水解导致其数目小于  ，C正确；  D.  、  中均含有个钠离子和个阴离子，则  和  的混合物中含有的离子共，总数等于  ，D正确； 故选D。 12.氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的质子数为 B. 溶液中，含有的数为 C. 反应中每消耗，生成的分子数为 D. 反应中每有作氧化剂，转移电子数为 【答案】A  【知识点】阿伏加德罗常数、含氯物质间的转化 【解析】A.标况下为气体，为，含有的原子数为，则质子数为，A正确； B.为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此， 溶液中数目小于，B错误； C.反应的化学方程式为：，反应中每生成消耗，则每消耗，生成的分子数为，C错误； D.反应的化学方程式为：热  ，反应的还原产物为，因此，每有作氧化剂，转移电子数为，D错误； 故选A。 13.汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为 B. 撞击时分解，生成的氧化产物为 C. 标准状况下，中键的数目为 D. 和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 【答案】D  【知识点】氧化还原反应的应用、阿伏加德罗常数、氧化钠与过氧化钠 【解析】A.钠生成  和  ，都是由价变为  价，即钠参与反应，转移电子数为  ，A正确； B.撞击时发生反应的方程式为  ，氧化产物为  ，根据方程式  分解，生成的氧化产物为  ，B正确； C.标准状况下，  的物质的量为，  键的数目为  ，C正确； D.  和  在高温下充分反应生成，氧气过量，与氧气生成  ，  部分转化成  ，发生的反应为  、  、  。则  和  生成  ，  与  反应生成  ，剩余  ，则常温生成的产物中原子总数为  ，D错误； 故答案选D。 14.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 含有的原子数为 B. 标准状况下，中含有的水分子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】A  【知识点】阿伏加德罗常数 【解析】A.一个分子中含两个原子，含有的原子数为，A正确； B.标准状况下，水不是气态，所以中含有的水分子数不是，B错误； C.标准状况下，的物质的量为，含有的分子数为，C错误； D.溶液中含有的的数目为，D错误； 故选A。 15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 甲醇中含有键的数目为 B. 溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为 C. ，溶液中含有阳离子总数为 D. 标准状况下，和混合气中含有的原子数为 【答案】B  【知识点】可逆反应、有机化合物中的共价键、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数 【解析】解：甲醇中含有键的数目为，故A错误； B.溶于过量稀硝酸生成硝酸铁，转移的电子数目为，故B正确； C.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故C错误； D.标准状况下，和混合气中含有的原子数为，故D错误； 故选：。 16.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (    ) A. 与足量水反应，转移电子个数为 B.  与足量溶液反应，所得溶液中的个数为 C. 与足量溶液反应，生成的个数为 D. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 【答案】D  【知识点】阿伏加德罗常数 【解析】A.  的物质的量为  ，与足量水反应的化学方程式为：  ，  中一个氧原子化合价升高价，另一个氧原子化合价降低价，转移电子个数为  ，A错误； B.  的物质的量为  ，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，但硅酸根水解，故硅酸根的个数小于  ，B错误； C.  的物质的量为  ，反应失去电子，故转移电子的总物质的量为，根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量为，故氢气分子的个数为  ，C错误； D.  的物质的量为  ，在空气中燃烧生成  和  ，镁全部转化为价，转移电子的物质的量为，个数为  ，D正确； 故选D。 17.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 铁粉与的的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A  【知识点】阿伏加德罗常数 【解析】A.镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为价，故转移的电子数目为  ，故A正确； B.铁粉与  的的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为  ，故B错误； C.标准状况下，  与  充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的  分子数目无法计算，故C错误； D.  完全溶于  所得溶液，发生反应：  ，生成的  微粒数目小于  ，故D错误。 故答案为：。 18.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 铁粉与的的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A  【知识点】可逆反应、阿伏加德罗常数 【解析】A.镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为价，故转移的电子数目为  ，故A正确； B.铁粉与的的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为 ，故B错误； C.标准状况下， 与 充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的  分子数目无法计算，故C错误； D. 完全溶于  所得溶液，发生反应： ，生成的  微粒数目小于  ，故D错误。 故答案为：。 19.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 晶体中含有的共价键数目为 B. 和混合气体标准状况完全燃烧，则消耗分子数目为 C. 向溶液中加入足量粉充分反应，转移电子数目为 D. 与足量充分反应生成的分子数目为 【答案】C  【知识点】阿伏加德罗常数 【解析】属于离子化合物，中含有共价键，并且一个中含有个键，所以中含有的共价键数目为，A错误；完全燃浇消耗，完全燃烧消耗，由于与的物质的量不确定，无法求解混合气体完全燃烧消耗的的量，B错误；的物质的量为，与足量发生反应：，转移电子数目为，C正确；由于与的酯化反应是可逆反应，因此与足量反应生成的的物质的量小于，即其分子数目小于，D错误。 20.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C  【知识点】摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数 【解析】A. 分子含有个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，项错误； B.  的物质的量  ，  生成转移的电子数为  ，则  转移的电子数为  ，项错误； C.  晶体含有离子为  、  ，含有离子数目为  ，项正确； D.因为  水解使溶液中  的数目小于  ，项错误； 答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题二　阿伏加德罗常数 【知识重构】 　通过结构考查粒子数 命题 方向 举例 判断 正误 注意事项 原子 结构 ①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 应注意整体与部分的关系;是离子还是官能团;是等质量还是等物质的量;同位素之间中子数的差别 ②0.1 mol 11B中,含有0.6NA个中子 √ ③1 mol OD-中含有的质子、中子数均为9NA √ ④1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA × ⑤1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA √ 化学 键数 ①0.1 mol CaC2中所含碳碳三键数目为0.2NA × 苯环中不含有碳碳双键;1 mol Na2O2、CaC2中分别含有的、均是1 mol;1 mol白磷(P4)中含有的P—P数目为6NA ②1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA × ③0.1 mol CCl4中含有的共价键数目为0.4NA √ ④1 mol白磷中含有的P—P数目为4NA × ⑤1 mol甲烷中含有的C—H数目为4NA √ 特定 组成 ①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ ①看物质的实验式是否相同(如乙烯与丙烯); ②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO); ②常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √ 特定 组成 ③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √ ③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3); ④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S); ⑤看A、B中相同元素的原子数是否相同(如SO2与CO2) ④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) √ ⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √ 　电子转移数目的判断 命题 方向 举例 判断 正误 注意事项 常规 反应 ①过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气,转移的电子数为0.4NA × 要注意特殊物质,如过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子 ②铁与硫的反应中,1 mol 铁失去的电子数为3NA × ③3 mol铁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为9NA × ④标准状况下,6.72 L NO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3NA × ⑤1 mol铁在1 mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA × ⑥KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,生成1 mol I2转移电子的总数为2NA × 非常 规反 应 ①5.6 g铁与少量硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA × ①铁与硫单质、碘单质、非氧化性酸反应时,1 mol铁转移2 mol电子;1 mol铁与足量稀硝酸反应时,转移3 mol电子; ②可逆反应 ②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA √ ③0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA × ④1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA × 　常见设陷阱方向 设陷 方向 举例 判断 正误 注意事项 摩尔 体积 ①常温常压下,22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA × ①非标准状况下,气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol-1; ②标准状况下为非气态的物质:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、碳原子数大于4的烃类化合物、甲醇等 ②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,转移的电子数为2NA × ③标准状况下,2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 × ④标准状况下,22.4 L CCl4中含有NA个分子 × ⑤在标准状况下,11.2 LH2和D2的混合气体中含有的质子数为NA √ 溶液 体积 未知 ①在pH=13的NaOH溶液中,OH-的数目为0.1NA × 溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算 ②0.1 mol·L-1 NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA × ③0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA × ④0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA × 浓度 变化 ①常温下,1 mol浓硝酸与足量Al反应,转移的电子数为3NA × ①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应,随着浓度的降低,酸不可能消耗完; ②浓硝酸与足量金属反应(NO2→NO),浓硫酸与金属活动性顺序中氢前面的金属反应(SO2→H2) ②50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA × ③含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA × 可逆 反应 ①2 mol NO2置于密闭容器中,最终生成的N2O4分子数为NA × Cl2与H2O、PCl3与Cl2、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应,反应物不可能被消耗完 ②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应,生成2 mol NH3 × ③密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA × 电离、 水解 ①1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA × 盐的水解、弱电解质的电离是可逆过程 ②2 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为2NA × 【真题溯源精析】 1.(2025·安徽)利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为 C. 处理，至少需要 D. 处理，反应转移的电子数目为 2.(2025·福建)分子有超长碳碳键键长，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    ) A. 的杂化碳原子数为 B. 的未成对电子数为 C. 的杂化碳原子数为 D. 完全氧化为，生成的阴离子数为 3.(2025·广西)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 含非极性共价键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 反应，标准状况下生成 4.(2025·河南)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是(    ) A. 中键的数目为 B. 中电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 消耗，产物中杂化原子数目为 5.(2025·湖北)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：浓。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 含质子数为 B. 常温常压下，含键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 6.(2025·云南)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 7.(2025·广东省)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 8.(2025·内蒙古)钠及其化合物的部分转化关系如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 反应生成的气体，每标准状况含原子的数目为 B. 反应中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【全真模拟测评】 1.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    ) A. 的摩尔质量是 B. 含有的分子数为 C. 含有的氢原子数为 D. 与反应，转移的电子数为 2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 含有的质子数为 B. 含有的原子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 溶液中含有数为 3.某学生配制了 的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(    ) 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. B. C. D. 4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 与足量稀硝酸反应转移个电子 B. 和的混合气体中含有个原子 C. 中含有个键 D. 标准状况下，己烷含有个原子 5.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ，完全溶于所得溶液，微粒数目为 B. 晶体中含有个分子 C. 金刚石晶体中，碳原子数与键数目之比为 D. 标准状况下中含有的键数为 6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中质子数目为 B. 溶液中、数目共 C. 晶体中含数目最多为 D. 丙烯分子中含键数目为 7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    ) A. 质量分数为的溶液中极性键数目为 B. 标准状况下，参与反应转移的电子数一定为 C. 标准状况下，一氯甲烷中含有的氯原子数为  D. 常温下，溶液中含数目为 8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A.  晶体中含有的共价键数目为 B. 和混合气体标准状况完全燃烧，则消耗分子数目为 C. 向 溶液中加入足量粉充分反应，转移电子数目为 D.  与足量充分反应生成的分子数目为 9.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 中含有极性共价键的数目为 B. 的溶液中数目为 C. 含有的中子数为 D. 足量铁粉与浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为 10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 标准状况下，氮气所含的原子数为 B.  分子中所含的共价键数目为 C. 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 D. 溶液中加入足量粉充分反应，转移的电子数为 11.已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，气体中数目为 B. 甲基所含有的电子数是 C. 的溶液中的数目为 D. 和的混合物中含有的离子总数等于 12.氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的质子数为 B. 溶液中，含有的数为 C. 反应中每消耗，生成的分子数为 D. 反应中每有作氧化剂，转移电子数为 13.汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为 B. 撞击时分解，生成的氧化产物为 C. 标准状况下，中键的数目为 D. 和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 14.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 含有的原子数为 B. 标准状况下，中含有的水分子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 溶液中含有的数目为 15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 甲醇中含有键的数目为 B. 溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为 C. ，溶液中含有阳离子总数为 D. 标准状况下，和混合气中含有的原子数为 16.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (    ) A. 与足量水反应，转移电子个数为 B.  与足量溶液反应，所得溶液中的个数为 C. 与足量溶液反应，生成的个数为 D. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 17.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 铁粉与的的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 18.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 铁粉与的的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 19.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 晶体中含有的共价键数目为 B. 和混合气体标准状况完全燃烧，则消耗分子数目为 C. 向溶液中加入足量粉充分反应，转移电子数目为 D. 与足量充分反应生成的分子数目为 20.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 学科网（北京）股份有限公司 $