6.1 化学反应与能量变化 同步练习-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

2025-2026学年高一下学期 必修二 第六章 第一节 化学反应与能量变化同步练习 1．下列说法正确的是 A．化学反应不一定伴有能量的变化 B．放热反应的逆反应不一定是吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D．化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成 2、．一种“即热即食型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 3．下列化学反应中，由热能转化为化学能的是。 A．C (s) + O2 (g)CO2 (g) B．CaCO3 (s)CaO (s) + CO2 (g) C．2H2 O (l)2H2 (g) + O2 (g) D．Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2 SO4 (aq)2PbSO4 (s) + 2H2 O (l) 4．下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 5．下列化学反应的的是 A．实验室制备氢气 B．氯化铵分解得氨气 C．碳酸钙分解得氧化钙 D．晶体与晶体混合 6．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．当生成1 mol气态AB时，吸收能量 D．断裂1 molA-A键和1 mol B-B键共放出(a-b) kJ能量 7．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 8．已知在298K、条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 9．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 10．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)  ∆H=-48.40kJ·mol-1 B．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)  ∆H =-5518kJ·mol-1 C．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)  ∆H =+5518kJ·mol-1 D．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)  ∆H =-48.40kJ·mol-1 11．家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105 kJ的热量。下列有关丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是 A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)  ∆H= -2900kJ/mol B．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)  ∆H=-50 kJ/mol C．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)  ∆H=-2000kJ/mol D．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)  ∆H=-5800kJ/mol 12．（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 （2）相同条件下，1 molP4所具有的能量 4 molP原子所具有的能量。 （3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)  ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1 ΔH2。 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH1 ②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH2 （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量 114.6kJ。 （5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是 。 13．回答下列问题： (1)A(g)＋B(g)=C(g)　ΔH1＜0  A(g)＋B(g)=C(l)　ΔH2＜0 则ΔH1 (填“>”“＜”或“＝”，下同)ΔH2。 (2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＜0  C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2＜0 则ΔH1 ΔH2。 (3)2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1     2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 则有ΔH1 ΔH2 (4)Br2(g)＋H2(g)=2HBr(g)　ΔH1    Br2(l)＋H2(g)=2HBr(g)　ΔH2 则有ΔH1 ΔH2 (5)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH2 则有ΔH1 ΔH2 (6)Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH1    Br2(g)＋H2(g)=2HBr(g)　ΔH2 则有ΔH1 ΔH2 14．化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)还原法可将还原为脱除，已知：  。若有15 g NO被还原，则该反应 (填“放出”或“吸收”)的能量为 。 (2)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则   。 (3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下分解的热化学方程式： 。 ②比较热稳定性： (填“>”或“<”)。 答案 1-5、DBBAA 6、CACDB 11、【答案】D 【详解】10kg丁烷的物质的量为，则1mol丁烷完全燃烧时放出的热量为，则丁烷燃烧的热化学方程式为，则，D正确； 故选D。 12、【答案】= ＜ ＜ ＞ Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol 【详解】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为=； （2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1 molP4所具有的能量＜4 molP原子所具有的能量；故答案为＜； （3）根据题给热化学方程式，常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小，故答案为＜； （4）浓硫酸溶于水放热，故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ，故答案为＞； （5）已知：28gFe(s)即0.5mol Fe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol。 13、【答案】(1)> (2)＜ (3)< (4)< (5)< (6)< 【详解】（1）因为C(g)=C(l)　ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH1＞ΔH2。 （2）根据常识可知，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3＜0，又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1＜ΔH2。 （3）将A中的热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①－②可得2S(s)＋2O2(g)=2SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。 （4）等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1 mol Br2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1 mol Br2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，则有ΔH1<ΔH2。 （5）将两个反应依次编号为①②，根据盖斯定律，由①－②得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)＋4Fe(s)，则有ΔH3＝ΔH1－ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2。 （6）Cl原子半径比Br原子半径小，H—Cl的键能比H—Br的键能大，故ΔH1<ΔH2。 14、【答案】(1) 放出 172.5kJ (2)-291.9 (3) MgF2(s)=Mg(s)+F2(s)  ΔH=+1124kJ⋅mol−1 ＜ 学科网（北京）股份有限公司 $