精品解析：新疆阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

阿克苏市实验中学2022—2023学年第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。关于该电催化过程叙述正确的是 A. 该反应是在强碱性条件下进行的 B. 三元NiFeV催化剂使原反应的减小 C. 反应中间产物为不同氮氢化合物 D. 每当产生17gNH3，共转移6mole- 2. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 碳和二氧化碳在高温下的反应 B. 碳酸钙高温分解 C. 氢氧化钠和盐酸的反应 D. 铝片和稀硫酸反应 3. 下列热化学方程式正确的是 A. 31g白磷比31g红磷能量多bkJ， B. 、完全反应后，放出热量 ， C. D. 的燃烧热为 4. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是 A. 1L1mol·L-1盐酸和1L1mol·L-1氨水反应放出热量为57.3kJ B. 1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ C. 含0.5molH2SO4的浓硫酸和1L1mol·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ D. 1L0.5mol·L-1稀硫酸和1L0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液反应放出热量为57.3kJ 5. 2022年4月16日，在搭载神舟十三号载人飞船前往太空六个月之后，我们的英雄翟志刚、王亚平、叶光富三名航天员终于圆满完成任务，返回地球。标志着我国空间站建设以及航天技术水平又取得了新的历史性成就。下列说法正确的是 A. 空间站内使用的石英玻璃的主要成分为硅酸盐 B. 舱内供给呼吸的氧气是水电解的还原产物 C. 宇航员穿的舱外航天服可采用全棉制作 D. 可用偏二甲肼[]等有机物作为火箭发射的燃料 6. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A. 在实验中，温度计只使用2次 B. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出 C. 用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大 D. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 7. 分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 液氢(H2) ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482.6kJ•mol-1 丙烷(C3H8) ③C3H8(1)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2013.8kJ•mol-1 ④C3H8(1)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2221.5kJ•mol-1 A. 571.6kJ•mol-1，2221.5kJ•mol-1 B. 241.3kJ•mol-1，2013.8kJ•mol-1 C. 285.8kJ•mol-1，2013.8kJ•mol-1 D. 285.8kJ•mol-1，2221.5kJ•mol-1 8. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 9. H2和CO2在一定条件下反应为4H2+CO22H2O+CH4。下列关于该反应的说法正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 适当升高温度会减慢化学反应速率 C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4 10. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A. ①②③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑥ 11. 在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800 ℃，存在平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加热到800 ℃，则平衡时CO的转化率为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 83.3% 12. 已知下列反应的平衡常数： ①SO2(g) + O2(g) SO3(g) K1 ； ②NO(g) + O2(g) NO2(g) K2。 则反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)的平衡常数为 A. K1 + K2 B. K2﹣K1 C. D. K1 × K2 13. 将NH4Br置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L-1，HBr的浓度为4 mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是 A. 0.5 mol·L-1·min-1 B. 2.5 mol·L-1·min-1 C. 2 mol·L-1·min-1 D. 1.25 mol·L-1·min-1 14. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应 B. 25℃时，反应的逆反应平衡常数为2×10-5 C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol∙L−1 D. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol∙L−1，则此时(正)＞(逆) 15. 在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应：X(s)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol•L-1•s-1 B. 此反应的平衡常数表达式为K= C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时Y的体积分数增大 16. 在某2L恒容密闭容器中充入和，发生反应：。反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. Q点时Z的体积分数最大 D. W、M两点Y的正反应速率W点小于M点 二、填空题（每空2分，共52分） 17. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。 （1）氢能被称为绿色能源的原因是____(只答一点即可)。 （2）在101kPa下，1gH2完全燃烧生成液态水放出143.9kJ的热量，请回答下列问题： ①该反应的生成物总能量____(填“大于”“小于”或“等于”)反应物总能量。 ②氢气的燃烧热为_____。 ③该反应的热化学方程式为____。 ④若1molH2完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H－O的键能为463kJ·mol-1，H－H的键能为436kJ·mol-1，计算O=O的键能为_____kJ·mol-1。 （3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-72.5kJ·mol-1 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1； MgNi2(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3。 则△H3=_____kJ·mol-1。 18. 将气体A、B置于的刚性密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则： （1）用C表示内反应的平均反应速率为___________。 （2）生成物D的化学计量数n为___________。 （3）末反应物A的转化率为___________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变 c．2v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变 e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2 f．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （5）反应进程中，正反应速率随时间变化曲线如图所示： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。 ②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“＞”或“=”或“＜”)。 ③若，反应物B的转化率：段___________段(填“＞”或“=”或“＜”)。 19. 肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 （1）800 ℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH＞0，若开始向容器中加入1 mol·L-1的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图中曲线I所示。 ①反应II相对于反应I而言，改变的条件可能是_____。 ②请在图中绘制出在其他条件与反应I相同，反应在820 ℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线_____。 （2）已知N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH=＋57.20 kJ·mol-1，开始时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示： 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 c(X)/(mol·L-1) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1 c(Y)/(mol·L-1) 0.6 c 0.4 0.4 04 c2 c2 ①c(X)代表___________(填化学式)浓度。 ②前10 min内用NO2表示反应速率为___________；20 min时改变的条件是___________；重新达到平衡时，NO2的百分含量___________(填字母)。 a．增大　　　b．减小　　　c．不变　　　d．无法判断 20. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大、偏小、无影响”）。 （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等、不相等”），所求中和热___（填“相等、不相等”）。 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阿克苏市实验中学2022—2023学年第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮一类三元NiFeV催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。关于该电催化过程叙述正确的是 A. 该反应是在强碱性条件下进行的 B. 三元NiFeV催化剂使原反应的减小 C. 反应中间产物为不同的氮氢化合物 D. 每当产生17gNH3，共转移6mole- 【答案】C 【解析】 【详解】A．在电催化固氮的机理中，第一步是H+得到电子发生还原反应，反应在酸性条件下进行，故A错误； B．|△H|只与反应的始态和终态有关，与反应路径无关，故三元NiFeV催化剂对原反应的|△H|没有任何改变，故B错误； C．依据图示可知中间产物有N2H4、NH、NH2，反应分多步进行，中间产物为N2H4、NH、NH2几种不同的氮氢化物，故C正确； D．氮气与氢气反应生成氨气，生成17g氨气，物质的量为=1mol，氮元素化合价从0价升高为-3价，生成1mol氨气，转移3mol电子，故D错误； 故选：C。 2. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 碳和二氧化碳在高温下的反应 B. 碳酸钙高温分解 C. 氢氧化钠和盐酸的反应 D. 铝片和稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】属于氧化还原反应说明该反应中有电子的转移，其特征是有元素化合价升降，属于放热反应说明该反应中反应物总能量大于生成物总能量，据此分析解答。 【详解】A．C与CO2反应是吸热反应，是氧化还原反应，故A错误； B．碳酸钙高温分解是吸热反应，不是氧化还原反应，故B错误； C．NaOH和HCl反应为放热反应，但不是氧化还原反应，故C错误； D．铝和稀硫酸的反应为放热反应，也是氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 3. 下列热化学方程式正确的是 A. 31g白磷比31g红磷能量多bkJ， B. 、完全反应后，放出热量 ， C. D. 的燃烧热为 【答案】A 【解析】 【详解】A．31 g白磷（0.25 mol）比31 g红磷（1 mol）能量多b kJ，说明1 mol白磷转化为4 mol红磷时释放4 bkJ热量，ΔH=-4b kJ·mol-1，热化学方程式书写正确，A正确； B．1 mol SO2和0.5 mol O2完全反应放出98.3 kJ热量，对应2 mol SO2和1 mol O2的ΔH应为-196.6 kJ·mol-1，B错误； C．生成BaSO4沉淀会额外放热，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成2molH2O的ΔH应小于-114.6 kJ·mol-1，C错误； D．H2的燃烧热应生成液态水，而非HCl，不符合燃烧热定义，D错误； 答案选A。 4. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是 A. 1L1mol·L-1盐酸和1L1mol·L-1氨水反应放出热量为57.3kJ B. 1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ C. 含0.5molH2SO4的浓硫酸和1L1mol·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ D. 1L0.5mol·L-1稀硫酸和1L0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液反应放出热量为57.3kJ 【答案】B 【解析】 【分析】热化学方程式表达式中表示的反应热为中和热。中和热指25℃和101kPa下稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol 液态水时放出的热量。 【详解】A．1L1mol·L-1盐酸和1L1mol·L-1氨水反应能生成1 mol 液态水，但一水合氨是弱碱，其电离过程是吸热过程，反应放出的总能量小于57.3 kJ，A错误； B．1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反应恰好生成1 mol 液态水，放出57.3 kJ热量，B正确； C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应能生成1 mol 液态水，但浓硫酸稀释过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，C错误； D．稀硫酸和溶液反应在生成1mol水同时，还生成0.5 mol BaSO4。生成BaSO4的过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，D错误； 答案为B。 5. 2022年4月16日，在搭载神舟十三号载人飞船前往太空六个月之后，我们的英雄翟志刚、王亚平、叶光富三名航天员终于圆满完成任务，返回地球。标志着我国空间站建设以及航天技术水平又取得了新的历史性成就。下列说法正确的是 A. 空间站内使用的石英玻璃的主要成分为硅酸盐 B. 舱内供给呼吸的氧气是水电解的还原产物 C. 宇航员穿的舱外航天服可采用全棉制作 D. 可用偏二甲肼[]等有机物作为火箭发射的燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英玻璃的主要成分为，故A错误； B．水电解产生氧气，O的化合价升高，发生氧化反应，故B错误； C．棉花的主要成分为纤维素，为易燃物，航天员出舱活动时所穿的舱外航天服不可能全是全棉制作，故C错误； D．偏二甲肼和氧气或二氧化氮反应可放出大量的热，故可用作燃料，故D正确； 故选：D。 6. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A. 实验中，温度计只使用2次 B. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出 C. 用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大 D. 为了使反应进行更完全，可以使酸或碱适当过量 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中和热的测定实验中，温度计要测定酸的初始温度、碱的初始温度和反应混和溶液的最高温度，即做一次中和热的测定实验，温度计至少要用3次，为减少实验误差重复实验2~3次，故温度计需要使用多次，故A错误； B．为了减少反应过程中的热量损失，应该向盛装酸的烧杯中快速加碱，故B错误； C．用铁丝代替玻璃棒搅拌，会导致能量损失大，测定的温度差减小，所以测得的中和热数值偏小，故C错误； D．为了使一种反应物完全反应，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故D正确； 答案选D。 7. 分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 液氢(H2) ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482.6kJ•mol-1 丙烷(C3H8) ③C3H8(1)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2013.8kJ•mol-1 ④C3H8(1)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2221.5kJ•mol-1 A. 571.6kJ•mol-1，2221.5kJ•mol-1 B. 241.3kJ•mol-1，2013.8kJ•mol-1 C 285.8kJ•mol-1，2013.8kJ•mol-1 D. 285.8kJ•mol-1，2221.5kJ•mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热； ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1； ②2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1，热化学方程式生成的是气态水，不是稳定氧化物，不能据此计算； ③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1，反应生成的水是气态，不是稳定氧化物，不能据此计算； ④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1，热化学方程式是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物，丙烷燃烧热即为2221.5kJ•mol-1； 根据以上分析可知，氢气和丙烷的燃烧热分别是：285.8kJ•mol-1，2221.5 kJ•mol-1； 故选：D。 8. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①增加固体C的量，浓度不变，反应速率不变，符合条件； ②体积缩小，气体反应物的浓度增大，反应速率会加快，不符合条件； ③体积不变，充入惰性气体，虽然总压增大，但反应体系中各气体的浓度均未改变，因此反应速率几乎无影响，符合条件； ④压强不变，充入惰性气体导致容器体积增大，气体反应物的浓度减小，反应速率会减慢，不符合条件。 故答案选A。 9. H2和CO2在一定条件下反应为4H2+CO22H2O+CH4。下列关于该反应的说法正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 适当升高温度会减慢化学反应速率 C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能降低活化能，提升反应速率，A正确； B．温度越高，反应速率越快，B错误； C．增大二氧化碳的浓度，化学反应速率增大，C错误； D．对可逆反应来说，任何条件下都不能实现完全转化，D错误； 故选A。 10. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A. ①②③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①夏天，打开啤酒瓶时，压强减小，平衡向生成气体的方向移动，会从瓶口逸出气体，能用勒夏特列原理解释，正确； ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度变大，氨水电离平衡逆向移动，产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，正确； ③饱和实验水中氯离子浓度较大，抑制了氯气在水中的溶解，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，正确； ④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，温度降低，平衡向生成四氧化氮的方向移动，混合气体的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，正确； ⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率，催化剂改变速率，不改变平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，错误； ⑥合成氨时，将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，可提高原料利用率，能用勒夏特列原理解释，正确； 故选A。 11. 在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800 ℃，存在平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加热到800 ℃，则平衡时CO的转化率为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 83.3% 【答案】B 【解析】 【详解】设CO的转化率为x，则反应一氧化碳的物质的量为xmol，由题意可建立如下三段式： 由平衡常数K=4可得：=1，解得x=0.5=50%； 故选B。 12. 已知下列反应的平衡常数： ①SO2(g) + O2(g) SO3(g) K1 ； ②NO(g) + O2(g) NO2(g) K2。 则反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)的平衡常数为 A. K1 + K2 B. K2﹣K1 C. D. K1 × K2 【答案】C 【解析】 【详解】反应①的化学平衡常数，反应②的化学平衡常数，反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)的平衡常数为=，故选C。 13. 将NH4Br置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L-1，HBr的浓度为4 mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是 A. 0.5 mol·L-1·min-1 B. 2.5 mol·L-1·min-1 C. 2 mol·L-1·min-1 D. 1.25 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【分析】根据，结合方程式进行计算。 【详解】NH4Br(s)⇌NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)＋H2(g)，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5mol•L−1，则消耗的HBr为0.5mol•L−1×2＝1mol•L−1；测知HBr的浓度为4mol•L−1，则NH4Br分解生成的HBr的浓度为1mol•L−1＋4mol•L−1＝5mol•L−1，故NH4Br分解生成的NH3的浓度为5mol•L−1；所以； 故答案选B。 14. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应 B. 25℃时，反应的逆反应平衡常数为2×10-5 C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol∙L−1 D. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol∙L−1，则此时(正)＞(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，逆反应方向为吸热反应，因此生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应，A正确； B．25℃时反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的平衡常数为5×104，相同温度下，对于互为可逆反应的两个反应的化学平衡常数互为倒数，故25℃时逆反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为=2×10-5，B正确； C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)===1mol/L，K==2，故c[Ni(CO)4]=2×14mol/L=2mol/L，C正确； D． 80℃时，浓度商Q===8＞K=2，则反应向逆反应方向进行，(正)＜(逆)，D错误； 故答案为：D。 15. 在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应：X(s)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol•L-1•s-1 B. 此反应的平衡常数表达式为K= C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时Y的体积分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．前2minY的平均速率v(Y)==2.0×10-3mol•L-1•min-1，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3mol•L-1•min-1，故A错误； B．X为固体，浓度视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中，则K=，故B错误； C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，达到新平衡前v(正)> v(逆)，故C错误； D．其他条件不变，再充入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡左移，Y的体积分数增大，故D正确； 答案选D。 16. 在某2L恒容密闭容器中充入和，发生反应：。反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. Q点时Z的体积分数最大 D. W、M两点Y的正反应速率W点小于M点 【答案】B 【解析】 【详解】A．Q点前，反应未达平衡，Q点后，升高温度，X的体积分数增大，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，A正确； B．升高温度，平衡左移，正反应速率增大，逆反应速率增大，B不正确； C．Q点时反应达平衡，Q点后，平衡逆向移动，则Q点时，Z的体积分数最大，C正确； D．M点的温度比W点高，温度越高，反应速率越快，则Y的正反应速率W点小于M点，D正确； 故选B。 二、填空题（每空2分，共52分） 17. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。 （1）氢能被称为绿色能源的原因是____(只答一点即可)。 （2）在101kPa下，1gH2完全燃烧生成液态水放出143.9kJ的热量，请回答下列问题： ①该反应的生成物总能量____(填“大于”“小于”或“等于”)反应物总能量。 ②氢气的燃烧热为_____。 ③该反应的热化学方程式为____。 ④若1molH2完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H－O的键能为463kJ·mol-1，H－H的键能为436kJ·mol-1，计算O=O的键能为_____kJ·mol-1。 （3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-72.5kJ·mol-1 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1； MgNi2(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3。 则△H3=_____kJ·mol-1。 【答案】（1）无污染 （2） ①. 大于 ②. 285.8 kJ·mol－1 ③. 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－575.6kJ·mol－1 ④. 498 （3）+84.6 【解析】 【小问1详解】 氢能被称为绿色能源的原因是：氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源； 【小问2详解】 ①氢气的燃烧为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量； ②1mol氢气为2g，完全燃烧生成液态水放出287.8kJ的热量，可知氢气的燃烧热为287.8 kJ•mol-1； ③氢气的燃烧热为287.8 kJ•mol-1，则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-575.6kJ•mol-1； ④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-H键能为436kJ•mol-1，H-O键能为463kJ•mol-1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-482kJ/mol；设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为xkJ，2×436+x-4×463=-482，解得x=498； 【小问3详解】 ①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ•mol-1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ•mol-1；由盖斯定律②-2×①得到MgNi2(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3 =-64.4kJ/mol-2×(-74.5kJ/mol)=+84.6kJ/mol，则△H3=+84.6kJ/mol。 18. 将气体A、B置于的刚性密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则： （1）用C表示内反应的平均反应速率为___________。 （2）生成物D的化学计量数n为___________。 （3）末反应物A的转化率为___________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变 c．2v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变 e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2 f．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （5）反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。 ②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“＞”或“=”或“＜”)。 ③若，反应物B的转化率：段___________段(填“＞”或“=”或“＜”)。 【答案】（1）0.025 （2）4 （3）25%或0.25 （4）bf （5） ①. 放热 ②. 随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大 ③. > ④. < 【解析】 【小问1详解】 根据题干的信息可知，答案为0.025。 【小问2详解】 根据速率之比等于系数之比可知，，故D的系数为4，答案为4。 【小问3详解】 根据题给信息可知，，则，所以A的起始量为：，则A的转化率为：，答案是：25%或0.25； 【小问4详解】 a．反应的任意阶段都有v(A)=2v(B)，不能说明反应达到了平衡，不选； b．反应前后气体体积变化，故容器内压强保持不变说明反应达到了平衡，选； c．v逆(A)=2v正(B)时反应达到了平衡，不选； d．恒容容器中，气体质量不变，故容器内混合气体的密度一直保持不变，不选； e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2时，不一定达到了平衡，不选； f．反应前后气体的物质的量变化，质量不变，故混合气体的平均相对分子质量为一变量，故混合气体的平均相对分子质量保持不变时，达到了平衡，选； 故选bf。 【小问5详解】 ①由图可知随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大，故答案为：放热，随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大。 ②c点反应速率高于起始a点反应速率，故v(正)>v(逆)，故答案为：>； ③由a到c，B转化率不断提高，故相同时间转化率<段故答案为：<。 19. 肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 （1）800 ℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH＞0，若开始向容器中加入1 mol·L-1的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图中曲线I所示。 ①反应II相对于反应I而言，改变的条件可能是_____。 ②请在图中绘制出在其他条件与反应I相同，反应在820 ℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线_____。 （2）已知N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH=＋57.20 kJ·mol-1，开始时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示： 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 c(X)/(mol·L-1) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1 c(Y)/(mol·L-1) 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2 c2 ①c(X)代表___________(填化学式)的浓度。 ②前10 min内用NO2表示的反应速率为___________；20 min时改变的条件是___________；重新达到平衡时，NO2的百分含量___________(填字母)。 a．增大　　　b．减小　　　c．不变　　　d．无法判断 【答案】（1） ①. 使用催化剂 ②. （2） ①. NO2 ②. 0.04 mol·L-1·min-1 ③. 向容器中加入0.8 mol NO2 ④. b 【解析】 【小问1详解】 ①由于反应Ⅱ达到平衡时产率与反应Ⅰ相同，但所用时间减少，故改变的条件是使用催化剂； ②温度升高，速率加快且有利于平衡向右移动，因此达到平衡所用时间比反应Ⅰ少但比Ⅱ多，NO的产率高于0.6，NO的产率随时间的变化曲线如下； 【小问2详解】 ①由表中数据知，X代表的物质浓度增加值是Y代表的物质浓度减小值的二倍，故X代表NO2，Y代表N2O4； ②0～10 min内，NO2浓度增加了0.4 mol·L-1，故v(NO2)=0.04 mol·L-1·min-1； 20 min时，NO2浓度增大而N2O4浓度不变，故改变的条件是向容器中加入0.8 mol NO2； 由于温度保持不变，故K是定值，将平衡常数表达式变换为=，由于c(NO2)肯定增大，故减小，故减小，所以混合物中NO2百分含量减小，答案选b。 20. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大、偏小、无影响”）。 （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等、不相等”），所求中和热___（填“相等、不相等”）。 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 【答案】 ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 减少实验过程中的热量损失 ③. 偏小 ④. 不相等 ⑤. 相等 ⑥. 偏小 【解析】 【分析】根据中和热的测定实验原理、操作步骤与操作的规范性分析作答。 【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器； (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失； (3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，导致测得反应混合液的温度将偏低，则求得的中和热数值偏小； (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等； (5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $