4-1 常见非金属单质及其化合物 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

主题四 常见无机物及其应用 第一节 常见非金属单质及其化合物同步作业 班级：____________ 姓名：____________ 学号：____________ 得分：____________ 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 下列气体中，有刺激性气味且能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是（　　） A. O₂　　B. Cl₂　　C. N₂　　D. CO₂ 2. 氯气与氢气在光照条件下发生反应，现象是（　　） A. 安静燃烧，产生苍白色火焰 B. 发生爆炸，产生白雾 C. 无明显现象 D. 产生棕黄色烟 3. 下列关于硫的叙述中，错误的是（　　） A. 硫是一种淡黄色固体 B. 硫在空气中燃烧生成SO₂ C. 硫易溶于水 D. 硫既有氧化性又有还原性 4. 实验室制取氯气的反应原理是（　　） A. MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O B. 2NaCl + H₂SO₄(浓) Na₂SO₄ + 2HCl↑ C. 2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O D. 以上都可以 5. 下列物质中，不能用玻璃塞试剂瓶盛放的是（　　） A. 稀盐酸　　B. 氢氧化钠溶液　　C. 浓硫酸　　D. 硝酸银溶液 6. 氮气化学性质稳定的原因是（　　） A. 氮气是无色无味的气体 B. 氮气密度比空气略小 C. 氮分子中存在N≡N三键，键能很大 D. 氮气难溶于水 7. 下列反应中，二氧化硫表现还原性的是（　　） A. SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃ B. SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O C. SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl D. SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + H₂O 8. 硅酸钠（Na₂SiO₃）的水溶液俗称（　　） A. 玻璃　　B. 石英　　C. 水玻璃　　D. 硅胶 9. 下列关于氯水的叙述，正确的是（　　） A. 新制氯水呈黄绿色，久置后颜色变浅，酸性增强 B. 氯水中只含有Cl₂和H₂O两种分子 C. 氯水具有漂白性是因为含有Cl₂ D. 氯水不能使干燥的有色布条褪色 10. 检验SO₄²⁻离子时，先加稀盐酸酸化，目的是（　　） A. 增大SO₄²⁻的浓度 B. 排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等离子的干扰 C. 使溶液呈酸性，便于观察 D. 加快反应速率 11. 下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是（　　） A. NH₃　　B. HCl　　C. SO₂　　D. H₂ 12. 工业上制取粗硅的反应为：SiO₂ + 2C Si + 2CO↑，下列说法正确的是（　　） A. SiO₂是还原剂　　B. C是氧化剂　　C. SiO₂被还原　　D. 该反应是置换反应，但不是氧化还原反应 13. 将Cl₂通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是（　　） A. 溶液变红　　B. 溶液变蓝　　C. 先变红后褪色　　D. 无变化 14. 下列关于氮的固定说法正确的是（　　） A. 氮的固定是指将氮气转化为氮的化合物 B. 工业合成氨属于生物固氮 C. 雷雨发庄稼属于人工固氮 D. 豆科植物根瘤菌固氮属于大气固氮 15. 【提升题】将SO₂和Cl₂等物质的量混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（　　） A. 褪色更快　　B. 不褪色　　C. 先褪色后恢复红色　　D. 产生白色沉淀 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 氯气是一种______色、有______气味的气体，密度比空气______，______溶于水。实验室中常用______法收集氯气。 2. 写出下列反应的化学方程式： 1. 硫在氧气中燃烧：______________________________（反应条件：点燃） 1. 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H₂SO₄(浓) ____________ + ____________ + 2H₂O 1. 氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）：4NH₃ + 5O₂ ____________ + 6H₂O 3. 漂白粉的主要成分是______和______，其有效成分为______。漂白粉在空气中长期放置会失效，用化学方程式表示失效原因：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = ____________ + ____________，____________（填化学式）见光分解导致失效。 4. 二氧化硅是______性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：SiO₂ + 2OH⁻ = ____________ + H₂O。 5. 【提升题】某溶液中可能含有SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻。为确定其成分，进行如下实验： ① 加入足量稀盐酸，产生无色气泡； ② 继续加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。 则该溶液中一定含有______离子，一定不含______离子，可能含有______离子。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. (　　) 氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒，因为生成的次氯酸具有强氧化性。 2. (　　) 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，常温下能使铁、铝钝化，所以可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸。 3. (　　) 氮气化学性质不活泼，在任何条件下都不能与其他物质发生反应。 4. (　　) 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸。 5. (　　) 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性。 四、简答题（共15分） 1. （5分）为什么实验室制取氯气时，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收？写出反应的化学方程式。 2. （5分）请从氧化还原角度分析，在反应3Cl₂ + 6NaOH 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O中，氯气表现出什么性质？被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比是多少？ 3. （5分）【提升题】某同学设计实验验证SO₂的化学性质，请回答： (1) 将SO₂通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明SO₂具有什么性质？ (2) 将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有什么性质？写出反应的离子方程式（已知MnO₄⁻被还原为Mn²⁺）。 五、综合运用题（10分） 某化学兴趣小组要制备纯净、干燥的氯气，并进行相关性质实验。现有以下装置和试剂： 可供选择的装置： - A：MnO₂ + 浓盐酸（加热） - B：饱和食盐水 - C：浓硫酸 - D：NaOH溶液 请回答： (1) 写出装置A中发生反应的化学方程式。（2分） (2) 装置B的作用是________________________；装置C的作用是________________________。（2分） (3) 若将制得的纯净氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________。（3分） (4) 【提升题】该小组同学想验证氯气与水的反应产物，设计如下实验：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入干燥的氯气中，观察到的现象分别是________________________和________________________。由此得出的结论是________________________。（3分） 参考答案 一、选择题 1. B　2. B　3. C　4. A　5. B　6. C　7. C　8. C　9. A　10. B　11. C　12. C　13. C　14. A　15. B 二、填空题 1. 黄绿；刺激性；大；能；向上排空气（或排饱和食盐水） 1. 2. S + O₂ SO₂　(2) CuSO₄；SO₂↑　(3) 4NO 1. CaCl₂；Ca(ClO)₂；Ca(ClO)₂；CaCO₃↓；2HClO；2HClO 2HCl + O₂↑ 1. 酸；SiO₃²⁻ 1. SO₄²⁻、CO₃²⁻；无（或”不存在一定不含的离子”，因CO₃²⁻与盐酸反应已除尽）；Cl⁻ 三、判断题 1. √　2. √　3. ×　4. ×　5. × 四、简答题 1. 因为氯气有毒，会污染空气。Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O 1. 氯气既表现氧化性又表现还原性（歧化反应）；被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1:5 1. 2. SO₂是酸性氧化物（或SO₂的水溶液呈酸性）　(2) SO₂具有还原性；5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺ 五、综合运用题 1. MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 1. 除去Cl₂中混有的HCl气体；干燥氯气（或除去水蒸气） 1. 红色褪去；Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O 1. 干燥的有色布条不褪色；湿润的有色布条褪色；氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。 学科网（北京）股份有限公司 $