主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（　　） A. 100 mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 圆底烧瓶 2. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　） A. 定容时仰视刻度线 B. 转移溶液时有少量液体溅出 C. 容量瓶洗净后未干燥，残留少量蒸馏水 D. 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 3. 用固体NaOH配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要称取NaOH的质量为（　　） A. 0.5 g B. 1.0 g C. 2.0 g D. 4.0 g 4. 下列关于容量瓶使用的说法，正确的是（　　） A. 容量瓶可以加热烘干 B. 容量瓶可用于溶解固体 C. 容量瓶使用前需检查是否漏水 D. 容量瓶可长期储存溶液 5. 配制100 mL 0.5 mol/L H₂SO₄溶液，需量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄的体积约为（　　） A. 1.4 mL B. 2.7 mL C. 5.4 mL D. 13.6 mL 6. 稀释浓硫酸时，正确的操作是（　　） A. 将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 B. 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并不断搅拌 C. 将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 将浓硫酸和水同时倒入烧杯中混合 7. 配制一定物质的量浓度的KCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏低的是（　　） A. 称量时砝码生锈 B. 溶解后未冷却至室温就转移 C. 定容时俯视刻度线 D. 洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶 8. 实验室需配制480 mL 0.1 mol/L CuSO₄溶液，下列说法正确的是（　　） A. 选用480 mL容量瓶 B. 需称取CuSO₄·5H₂O 7.5 g C. 需称取CuSO₄ 8.0 g D. 定容时，液面距刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加 9. 配制0.1 mol/L Na₂CO₃溶液100 mL，下列操作顺序正确的是（　　） A. 称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀 B. 溶解→称量→转移→洗涤→定容→摇匀 C. 称量→溶解→洗涤→转移→定容→摇匀 D. 称量→溶解→转移→定容→洗涤→摇匀 10. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时俯视读数，则所配溶液浓度（　　） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 11. 下列关于误差分析的说法，正确的是（　　） A. 称量NaOH固体时，所用砝码有缺损，结果偏高 B. 定容时超过刻度线，用滴管吸出多余液体，结果偏低 C. 容量瓶中原有少量蒸馏水，结果偏低 D. 摇匀后液面低于刻度线，补充蒸馏水至刻度线，结果偏高 12. 配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液，下列操作正确的是（　　） A. 在托盘天平上垫两张相同的纸片，称取5.85 g NaCl固体 B. 将NaCl固体直接倒入容量瓶中溶解 C. 转移溶液时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上 D. 定容后，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 13. 实验室配制500 mL 0.2 mol/L FeSO₄溶液，为防止Fe²⁺被氧化和Fe²⁺水解，应采取的措施是（　　） A. 加入少量铁粉和稀硫酸 B. 加入少量铁粉和稀盐酸 C. 高温加热 D. 加入少量NaOH 14. 用18.4 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，下列说法错误的是（　　） A. 需要量取浓硫酸约5.4 mL B. 选用100 mL量筒量取浓硫酸 C. 稀释后的硫酸需冷却至室温才能转移 D. 定容后摇匀，发现液面下降，不需再加水 15. 某学生配制0.1 mol/L NaOH溶液500 mL，下列操作会造成溶液浓度偏高的是（　　） A. 称量NaOH固体时，左码右物（使用游码） B. NaOH固体溶解后立即转移 C. 定容时，仰视刻度线观察液面 D. 容量瓶洗净后，用蒸馏水润洗2～3次 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器有：______、______、______、______、______、______等。 2. 配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液的实验步骤为：① 计算；② ______；③ ______；④ 转移；⑤ ______；⑥ ______；⑦ 摇匀。 3. 用浓溶液配制稀溶液时，计算公式为：c₁V₁ = c₂V₂，其中c₁表示______，V₁表示______，c₂表示______，V₂表示______。 4. 定容操作：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线______cm时，改用______滴加蒸馏水至溶液______与刻度线相切，塞好瓶塞，反复______摇匀。 5. 配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液，应选用______mL容量瓶，需称取NaOH______g。若NaOH固体中含有少量Na₂O杂质，所配溶液浓度会______（填偏高 偏低或不变）。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. （　　）配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥，不能含有蒸馏水。 2. （　　）称量NaOH固体时，应将其放在小烧杯或称量纸上快速称量。 3. （　　）转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。 4. （　　）定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低。 5. （　　）配制好的溶液可长期存放在容量瓶中，以便下次使用。 四、简答题（每题5分，共15分） 1. 简述配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤，并说明在每一步操作中需要注意的事项。 2. 分析下列操作对溶液浓度的影响（填偏高 偏低或无影响），并说明原因： （1）称量NaOH固体时，时间过长，NaOH部分潮解； （2）转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒； （3）定容时，加水超过刻度线，用滴管吸出多余液体； （4）定容摇匀后，液面低于刻度线，补充蒸馏水至刻度线。 3. 实验室需配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸溶液。现有质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸。请回答： （1）计算所需浓硫酸的体积； （2）简述稀释浓硫酸的操作方法及注意事项； （3）若将浓硫酸稀释后未冷却至室温就转移至容量瓶，对所配溶液浓度有何影响？说明原因。 五、综合运用题（10分） 题目： 某农林学校实验室需配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸铜溶液，用于配制农药波尔多液。现有CuSO₄·5H₂O晶体和蒸馏水。 请回答下列问题： （1）计算需要称取CuSO₄·5H₂O的质量。（2分） （2）配制该溶液所需的主要仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______、______。（3分） （3）简述配制过程的主要步骤：计算→称量→______→转移→______→定容→______。（2分） （4）在农业生产中，波尔多液常用于防治果树病害。若所配硫酸铜溶液浓度偏高，会导致药害（烧伤叶片）；若浓度偏低，则杀菌效果不佳。请分析下列操作对波尔多液药效的影响： ① 称量时，CuSO₄·5H₂O晶体部分失水；（1分） ② 定容时仰视刻度线。（1分） ③ 配制好的溶液久置，有少量Cu²⁺水解生成Cu(OH)₂沉淀，使用前未摇匀，取上层清液稀释使用。（1分） 参考答案 一、选择题 1-5: D D C C B 6-10: B D D D B 11-15: B D A B B 二、填空题 1. 容量瓶；托盘天平（或量筒）；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；药匙 1. 称量；溶解；洗涤；定容 1. 浓溶液的物质的量浓度；浓溶液的体积；稀溶液的物质的量浓度；稀溶液的体积 1. 1～2；胶头滴管；凹液面最低处；上下颠倒 1. 500；10.0；偏高 三、判断题 1. × 2. × 3. √ 4. × 5. × 四、简答题（要点） 1. 步骤：计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→转移→洗涤→定容→摇匀。注意事项：① 称量NaOH等易潮解、腐蚀性药品需用小烧杯；② 溶解在烧杯中进行，冷却至室温再转移；③ 转移时用玻璃棒引流；④ 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶；⑤ 定容时液面距刻度线1～2 cm改用胶头滴管；⑥ 摇匀时塞好瓶塞，反复上下颠倒。 1. （1）偏低（NaOH实际质量减小）；（2）偏低（溶质损失）；（3）偏低（吸出的液体中含有溶质）；（4）偏低（溶液被稀释）。 1. （1）c(浓) = 1000×1.84×98%/98 = 18.4 mol/L，V(浓) = 1.0×100/18.4 ≈ 5.4 mL；（2）将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失；（3）偏高，未冷却时溶液体积膨胀，定容后冷却至室温，液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。 五、综合运用题（要点） （1）m(CuSO₄·5H₂O) = 0.2 mol/L × 0.5 L × 250 g/mol = 25.0 g （2）500 mL容量瓶；胶头滴管；量筒（或烧杯、玻璃棒等，合理即可） （3）溶解；洗涤；摇匀 （4）① 浓度偏高，药害风险增大（失水后称量的CuSO₄实际质量偏大）；② 浓度偏低，杀菌效果不佳（溶液体积偏大）；③ 浓度偏低，杀菌效果不佳（上层清液浓度低于原溶液）。 学科网（北京）股份有限公司 $