3-1 弱电解质的解离平衡 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的解离平衡 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 下列物质中，属于弱电解质的是（　　） A. NaCl B. HCl C. CH₃COOH D. NaOH 2. 醋酸（CH₃COOH）在水中的解离方程式正确的是（　　） A. CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ B. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ C. CH₃COOH + H₂O = CH₃COO⁻ + H₃O⁺ D. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ 3. 在一定温度下，弱电解质的解离达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A. 分子解离成离子的速率等于离子结合成分子的速率 B. 溶液中分子和离子的浓度相等 C. 解离反应停止进行 D. 溶液的导电能力最强 4. 关于解离平衡常数Kₐ，下列说法正确的是（　　） A. Kₐ越大，弱电解质的解离程度越小 B. Kₐ与温度无关 C. Kₐ越大，酸性越强 D. 稀释溶液，Kₐ值增大 5. 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)的大小约为（　　） A. 0.1 mol/L B. 1.0×10⁻⁷ mol/L C. 1.0×10⁻³ mol/L D. 1.0 mol/L 6. 在氨水（NH₃·H₂O）溶液中存在平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻，下列措施能使平衡向右移动且c(OH⁻)增大的是（　　） A. 加入NaOH固体 B. 加入NH₄Cl固体 C. 加入水稀释 D. 升高温度 7. 下列关于弱电解质解离平衡的叙述，错误的是（　　） A. 解离平衡是动态平衡 B. 解离平衡常数只与温度有关 C. 稀释弱电解质溶液，解离度减小 D. 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，解离度减小 8. 已知25℃时，Kₐ(HCN) = 6.2×10⁻¹⁰，Kₐ(CH₃COOH) = 1.8×10⁻⁵，则相同浓度的HCN和CH₃COOH溶液中，c(H⁺)较大的是（　　） A. HCN溶液 B. CH₃COOH溶液 C. 两者相等 D. 无法判断 9. 向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH变化情况是（　　） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增大后减小 10. 下列事实中，能说明醋酸是弱电解质的是（　　） A. 醋酸溶液能导电 B. 醋酸能与NaOH发生中和反应 C. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH > 1 D. 醋酸能使紫色石蕊试液变红 11. 在H₂S的水溶液中，存在两步解离：H₂S ⇌ H⁺ + HS⁻，HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻。若使溶液中c(S²⁻)增大，可采取的措施是（　　） A. 加入NaOH固体 B. 加入盐酸 C. 加水稀释 D. 通入HCl气体 12. 关于多元弱酸的解离，下列说法正确的是（　　） A. 各级解离常数相等 B. 第一级解离常数最大 C. 各级解离同时进行，互不影响 D. 溶液中H⁺主要来源于第二级解离 13. 某温度下，0.1 mol/L的氨水中c(OH⁻) = 1.0×10⁻³ mol/L，则该温度下NH₃·H₂O的解离度为（　　） A. 0.1% B. 1% C. 10% D. 100% 14. 下列溶液中，导电能力最强的是（　　） A. 0.1 mol/L CH₃COOH溶液 B. 0.1 mol/L HCl溶液 C. 0.1 mol/L氨水 D. 0.01 mol/L NaCl溶液 15. 向0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液导电能力的变化趋势是（　　） A. 一直增强 B. 一直减弱 C. 先增强后减弱 D. 先减弱后增强 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 弱电解质在水溶液中______（填部分或完全）解离，存在______平衡。例如，醋酸的解离方程式为______。 2. 解离平衡常数Kₐ的表达式为：对于弱酸HA ⇌ H⁺ + A⁻，Kₐ = ______。Kₐ值越大，表示弱酸的酸性越______（填强或弱）。 3. 影响弱电解质解离平衡的因素有______、______、______等。稀释弱电解质溶液，解离度______（填增大 减小或不变）。 4. 在0.1 mol/L的氨水中存在平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。若向其中加入NH₄Cl固体，平衡向______（填左或右）移动，c(OH⁻)______（填增大 减小或不变），这种现象称为______效应。 5. 已知25℃时，H₂CO₃的Kₐ₁ = 4.3×10⁻⁷，Kₐ₂ = 5.6×10⁻¹¹。则H₂CO₃溶液中c(H⁺)主要由第______级解离提供，c(CO₃²⁻)______c(H⁺)（填> <或= ）。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. （　　）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。 2. （　　）温度升高，弱电解质的解离度增大，解离平衡常数也增大。 3. （　　）相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，c(H⁺)相等。 4. （　　）向醋酸溶液中加入少量水，醋酸的解离度增大，但c(H⁺)减小。 5. （　　）多元弱酸溶液中，酸根离子浓度近似等于最后一级解离常数。 四、简答题（每题5分，共15分） 1. 什么是弱电解质的解离平衡？请用醋酸的解离为例，说明解离平衡的特征。 2. 解释为什么向醋酸溶液中加入醋酸钠固体后，溶液的pH会增大？（用平衡移动原理解释） 3. 已知H₃PO₄是三元弱酸，写出其三步解离方程式，并说明溶液中c(H⁺)、c(H₂PO₄⁻)、c(HPO₄²⁻)、c(PO₄³⁻)的大小关系。 五、综合运用题（10分） 题目： 农林生产中常用波尔多液（主要成分为CuSO₄和Ca(OH)₂）防治植物病害。已知Cu(OH)₂是一种难溶弱碱，其饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s) ⇌ Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)，同时Cu²⁺在水中也存在水解平衡：Cu²⁺ + 2H₂O ⇌ Cu(OH)₂ + 2H⁺。 请回答下列问题： （1）配制波尔多液时，为什么不能将CuSO₄溶液与石灰乳（Ca(OH)₂悬浊液）长时间混合后存放？（从平衡移动角度分析）（3分） （2）向CuSO₄溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH如何变化？Cu²⁺的水解平衡如何移动？（3分） （3）在农业生产中，为什么波尔多液呈碱性时杀菌效果更好？（提示：从OH⁻浓度对平衡的影响分析）（4分） 参考答案 一、选择题 1-5: C D A C C 6-10: D C B A C 11-15: A B B B A 二、填空题 1. 部分；解离；CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ 1. c(H⁺)·c(A⁻)/c(HA)；强 1. 温度；浓度；同离子效应；增大 1. 左；减小；同离子 1. 一；< 三、判断题 1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. × 四、简答题（要点） 1. 在一定条件下，弱电解质分子解离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时的状态。特征：动态平衡、各组分浓度保持不变、条件改变平衡移动。 1. 加入CH₃COONa→c(CH₃COO⁻)增大→平衡CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺向左移动→c(H⁺)减小→pH增大。 1. H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄⁻；H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻；HPO₄²⁻ ⇌ H⁺ + PO₄³⁻。浓度关系：c(H⁺) > c(H₂PO₄⁻) > c(HPO₄²⁻) > c(PO₄³⁻)。 五、综合运用题（要点） （1）Ca(OH)₂提供OH⁻，使Cu(OH)₂沉淀溶解平衡向左移动，生成更多Cu(OH)₂沉淀，降低药效。 （2）pH增大；Cu²⁺水解平衡向左移动。 （3）碱性条件下c(OH⁻)较大，使Cu(OH)₂沉淀溶解平衡向左移动，有利于Cu²⁺与病菌蛋白质结合，增强杀菌效果。 学科网（北京）股份有限公司 $