3.4配合物与超分子 课件 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

管中加入硝酸银溶液，再引入氯离子，产生了白色沉淀。继续加入过量氨水沉淀。如今。 null这肯定他们三个预约好的，我怀疑是这三个人约约你不会是因为那周一开学叫什么，那抽奖不？ 配合物与超分子 概念构建 配位键: 是一种特殊的共价键，当共价键共用电子对是其中一个原子独自供应，另一个仅提供空轨道，形成配位键（电子对给予—接受），注意配位键也属于σ键。 配位化合物 通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物 [配离子] （内界） 含有配位键的那部分离子 外界离子 中心离子（原子） 配体 提供空轨道的离子或原子 （金属离子或原子） 提供孤电子对的分子或离子 配位原子 配位数 含有孤电子对,并提供孤电子对 形成配位键的数目 [Cu(NH3)4]SO4 概念构建 课本P100 7 概念运用 课本P100 1 （1）常见配体（含孤电子对）： NH3、CO、CN-、H2O、Cl-、F-； （2）常见受体（中心原子或者离子 — 空轨道）：H+、第IIIA族B、 Al等缺电子化合物、大量过渡区金属离子； 当分子、多原子离子做配体时，电负性较小的原子提供孤电子对； 规律总结 硫酸铜 水溶液中的Cu2+主要以水合离子[Cu(H2O)4]2+存在； 四水合铜离子 常见典型配合物——铜离子的配合物 Cu2+ [Cu(H2O)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2- 蓝色 深蓝色 黄色 硫酸铜溶液 向盛有4mL 0.1 mol1/L CusO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8mL95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。 [Cu(H2O)4]2+ 实验3-3 [Cu(H2O)4]2+ Cu(OH)2 [Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]SO4 [CuCl4]2- 降低[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度 A． ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B． ③中现象说明配体与 Cu2+ 的结合能力: NH3 ＞ H2O C． ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比水中小 D． 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 常见典型配合物——含银离子的配合物 [Ag(NH3)2]+ 实验3-5 盛有少量0.1 mol/L NaC1溶液的试管里滴几滴0.1 mol/LAgNO2溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀， 再滴入1 mol/L氨水，振荡，观察实验现象。 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl 银氨溶液的配制（必修2 P84） 在洁净的试管中加入1 mL2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。 氢氧化二氨合银 银氨溶液 → 检验葡萄糖 → 产生银镜反应 常见典型配合物——含银离子的配合物 [Ag(NH3)2]+ KSCN溶液检验Fe3+ （必修1-P68，选必2-P97） 向盛有少量0.1 mo1/LFeCl3溶液(或任何含Fe3+的溶液)的试管中滴加1滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液，观察实验现象。 常见典型配合物——含铁离子的配合物 Fe3+与SCN-形成配离子 课本P100 2 课本P100 3、4 易错点：配体、配位原子和配位数的判断 理论基础： （1）配体——提供孤电子对的分子或离子； （2）配位原子——含有孤电子对,并提供孤电子对； （3）配位数——形成配位键的数目 单基配体 —— 配位数等于配体数； 双基配体——配位数等于配体数目的2倍； (河南卷·第 9 题 D 项) 自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构如图 2 所示。则该化合物中配位数与配体个数相等 ( 填“正确”或“错误”) 。 ［山东卷·第 16 ( 2) 题］ 八面体配离子［Fe(H2NCONH2)6］3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是 ( 填元素符号) 。 $