10.3常见的盐：第四课时酸碱盐的化学性质总结课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕碱盐溶解性、复分解反应实质、常见盐性质及物质鉴别展开，通过“你能鉴别吗？”问题情境导入，连接溶解性口诀、复分解反应条件与鉴别实验，构建从基础到应用的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，结合科学思维（归纳盐的化学性质规律）和科学探究与实践（设计碳酸钠与氯化钠鉴别方案），如用稀盐酸鉴别实验强化化学观念（物质性质决定鉴别方法）。助力学生提升实验操作与问题解决能力，为教师提供系统的教学活动设计与知识总结工具。

部分碱、盐的溶解性口诀 钾、钠、铵盐、硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐不溶AgCl； 硫酸盐不溶BaSO4； 碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵； 碱溶钾、钠、钡、钙、铵。 蓝色沉淀： 红褐色沉淀： 白色沉淀(剩余沉淀）： Cu(OH)2 Fe(OH)3 CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2 Al(OH)3 复分解反应微观实质：离子结合生成水、沉淀、气体 生成水的离子：H+ + OH- =H2O 生成气体的离子：①2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ ②HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ ③NH4+ +OH- = H2O + NH3↑ 常见沉淀：Cu(OH)2 （蓝色） Fe(OH)3 （红褐色） Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 （都为白色） 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 课题3 常见的盐 第4课时 碳酸氢钠 NaHCO3 课件设计创作：江苏盐城蔡红军 QQ：529317930 公众号：硫酸铜化学 你能鉴别吗？ 实验室有丢失标签的两瓶A、B溶液，分别是碳酸钠和氯化钠通过什么化学方法可以鉴别？ ①测其pH值 ②滴加紫色石蕊/无色酚酞 ③加盐酸 ④加Ca(OH)2或Ba(OH)2 ⑤加CaCl2或BaCl2 活 动 实验方案设计 方案三 用稀盐酸鉴别 活动一 1、分别取A、B溶液各约1-2ml于试管中 2、分别向以上试管中加入稀盐酸，观察现象 3、若有气泡，则为碳酸钠，若无明显现象，则为氯化钠 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 感悟新知 活 动 实验方案设计 方案四 用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别 活动一 1、分别取A、B溶液各约1-2ml于试管中 2、分别向以上试管中滴入几滴Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，观察现象 3、若溶液变浑浊，则为碳酸钠，若无明显现象，则为氯化钠溶液 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH 感悟新知 活 动 实验方案设计 方案五 用CaCl2或BaCl2 鉴别 活动一 1、分别取A、B溶液各约1-2ml于试管中 2、分别向以上试管中滴入几滴CaCl2或BaCl2 溶液，观察现象 3、若溶液变浑浊，则为碳酸钠，若无明显现象，则为氯化钠溶液 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 感悟新知 总结：盐的化学性质 1.盐+酸→新盐+新酸 2.盐+碱→新盐+新碱 3.盐+盐→新盐+新盐 复分解反应 （1）有水、淀、气生成 （2）反应物中有碱或盐时，碱、盐必可溶, 与酸反应除外。 Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2 4.盐+金属→新盐+新金属 思考:将CO2气体通入NaOH溶液中，无明显现象，你还有哪些方法 证明二者发生反应？ ①加盐酸 ②加Ca(OH)2或Ba(OH)2 ③加CaCl2或BaCl2 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 你能鉴别吗？ 实验室有丢失标签的两瓶A、B白色固体粉末，分别是碳酸钙和氢氧化铝通过什么化学方法可以鉴别？ ①加盐酸 A B 活 动 实验方案设计 活动一 1、分别取A、B少量固体于试管中 2、分别向以上试管中滴入几滴稀盐酸，观察现象 3、若固体逐渐溶解且有气泡，则为CaCO3， 若固体只逐渐溶解，则为Mg(OH)2 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ A B Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O 感悟新知 总结：酸的化学性质 （1）酸与指示剂作用 （2）酸与活泼金属 （3）酸与金属氧化物 （4）酸与碱 （5）酸与某些盐 总结：碱的化学性质 （1）碱与指示剂作用 （2）碱与非金属氧化物 （3）碱与酸作用 （4）碱与某些盐作用 总结：盐的化学性质 1.盐+酸→新盐+新酸 2.盐+碱→新盐+新碱 3.盐+盐→新盐+新盐 4.盐+金属→新盐+新金属 化繁为简 CO32- H+ Ca2+ Ba2+ OH- HCO3- SO42- Cu2+ Fe3+ Cl- Ag+ 酸 非金属氧化物 金属氧化物 酸碱指示剂 碱 盐 盐 金属单质 离子反应 …… 复分解反应的五种类型 注意：（2）反应物中有碱或盐时，碱、盐必可溶,与酸反应除外。 无论溶液中化合之间的反应、探究溶液中成分、离子的检验，还是物质的除杂探究，实质上都离子反应的问题 课堂小结 1.复分解反应 ①定义： ②发生的条件： 在溶液中由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 生成物中有气体、沉淀或水； 2.酸、碱、盐溶解性。 3.物质的分类 $