湖北省2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列变化中没有发生氧化还原反应的是 A.氮的固定 B.焰色试验 C.漂白粉变质 D.食物的腐败 2.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B.铝制餐具表面易生成一层致密氧化膜，不宜长期存放酸性或碱性食物 C.以NaOH、A1粉为主的固体混合物，可用于管道疏通 D.合金钢是目前用途最广、用量最大的合金，也是我国最早使用的合金 3.雷雨天闪电时空气中有O3生成，下列说法中正确的是 A.1602和1803互为同位素 B.O2和O3的相互转化属于物理变化 C.等质量的O2和O3含有相同的质子数 D.常温常压下，等体积的O2和O3所含原子数相同 4.下列关于物质性质的比较，不正确的是 A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.金属性强弱：Na>Mg>Al C.稳定性强弱：H2O>HS>HSe D.原子半径大小：Na>S>O 5.下列说法中，正确的是 A.22.4LN2中一定含有2molN B.1mol氨气溶解在1L水中，所得溶液溶质物质的量浓度为1mol/L C.0.2oLAl2(SO4)3溶液中，含有2.4N个氧原子(N为阿伏加德罗常数的值) D.标准状况下，20mLCH4和60mLO2两气体密度之比为1：2 第1页共8页 6.下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 NaBr 新制的氯水 溶液 Na Nal 溶液 一浓硫酸 国H,0(含酚酞) 溴水 A.配制0.1mo/L D. 探究同主族元素性质的递 B. 浓硫酸的稀释 C.探究钠与水反应 NaCI溶液 变性 A.A B.B C.C D.D 7.下列离子方程式中，正确的是 A.氧化亚铁与足量稀硝酸反应：FeO+2H=Fe2++H2O B.向CuS04溶液中投入一小块钠：Cu2+2Na+2H2O=Cu(OD2↓+2Na+H2↑ C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3+C1一Fe2+Cu2+ D.向含1 nol FeBr2溶液中通入1 nol Cla2:2Fe2+4Br+3C12一2Fe3+2Br2+6C1 8.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再 进行下列实验，其中说法正确的是 A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红：再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 9 下列对有关现象（或事实）解释正确的是 选项 现象（或事实） 解释或结论 合金中原子大小不同，使原子层间相对 A 合金的硬度比其成分金属的大 滑动变得困难 B Na2O2不属于碱性氧化物 Na2O2不能与酸反应生成盐和水 C Fe(OH3胶体有丁达尔效应 Fe(OHD3胶体粒子对光产生了折射 D $O2能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色 S02具有漂白性 A.A B.B C.C D.D 第2页共8页 10已知黑火药爆炸时的反应为20，+S+3C点整KSN,个+3C0,个，下列有关说法正确的是 A.NO3只含离子键，不含共价键 B.C02含极性共价键，共用电子对偏向C一方 C.反应中，1mol硫单质能氧化3mol碳单质 D.当收集到8.96L(标准状况下)气体时，电子转移的物质的量为1.2mol 11.向两份等体积和等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液中，分别滴入等物质的量浓度的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力分别随滴入溶液体积()变化的曲线如图所示。下列说法不正 确的是 导电能力mS/cm) ② ① a 滴入溶液的体积 A.O-a段导电能力不断减弱的原因是产生了非电解质 B.a、d两点对应的溶液都呈中性 C.交点c处两溶液中产生的BaSO4物质的量一样 D.曲线②中a点以后导电能力不断增大，是因为加入过量的硫酸电离出的离子导电 12.光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所 示。下列说法正确的是 1000 24 800 》 尔22 600 1.5 是20 400 1.0 200 0 50100 150 屏18 0 50100 150 50100150 时间/s 时间/s 时间/s A.溶液pH降低的主要原因是光照促进了HCO的电离 B.随着氯离子浓度不断的增大，溶液的漂白性逐渐增强 光照 C.综合图像可知，预测光照时可能存在反应：2HClO 2HC1+02个 D.取少量氯水滴入几滴硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明HCIO已经完全分解 第3页共8页 13.已知有如下物质间转化关系：A0,→B0,CH,0D,下列相关说法不正确的是 A.若A为黄色晶体单质，D为强酸，则上述每步反应均为化合反应 B.若A在常温下为固体，D为强碱，则C物质的阴、阳离子数目之比为1：1 C.若A为气体单质，C为红棕色气体，则D的浓溶液可用铁制容器盛放 D.若A为10电子化合物，D为强酸，则A与D可化合生成一种化肥 14.某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行氯化铁（易升华，且遇水易反应）的制备。下列说 法不正确的是 一浓盐酸 饱和食盐水 Fe粉 仪器a MnO2 浓 NaOH 溶液 A B C D E A.仪器a的名称为圆底烧瓶，装置B的作用是吸收杂质HCl B.装置F中的NaOH溶液不能换成饱和石灰水 C.反应中应先加热装置D,一段时间后再加热装置A D.装置E能够防止氯化铁与水反应 15.将0.1mol的镁、铝合金溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，固体完全溶解，然后再滴加1mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化 如图所示。当V=160mL,则下列说法中不正确的是 个m 0 iV2 Vml A.固体混合物中镁、铝物质的量之比为3：2 B.=360mL,溶液中大量存在的离子为Na、SO C.1→过程中发生的离子反应为：A1(OH田3+OH{AI(OD4 D.=440mL,溶液中大量存在的离子为：Na、[AI(O田4]、SO 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 回答下列问题： I.物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇：④氨气：⑤二氧化碳：⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧十水 合碳酸钠。 (1)其中属于电解质的是 (填写序号，下同)；能导电的单质是 (2)二氧化碳和二氧化硫均属于酸性氧化物。写出二氧化硫(SO2)和足量氢氧化钠溶液反 应的化学方程式： (3)碳酸钠和碳酸氢钠都为碳酸的钠盐，下列有关它们的叙述中正确的有 (选填 序号)。 ①碳酸钠可治疗胃酸过多，碳酸氢钠可制肥皂和玻璃 ②采用加热法可将碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠除掉 ③等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗盐酸物质的量多 ④用BaCl2溶液可鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 Ⅱ.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素：Y元素原子最外层电子数是 内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数：R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外 电子总数相同。请完成下列问题。 (4)画出R阳离子的结构示意图 (5)元素W在周期表中的位置为第 周期第 族。 (6)由上述五种元素组成的溶液体系，其所含离子（各离子中元素处于最高或最低价态）的 物质的量浓度之比为1：2：4，则三种离子分别为 (用离子符号表示，写出其中的一种 可能)。 第5页共8页 17.(13分) 某化学兴趣小组设计实验（装置如图所示）验证过氧化钠可在呼吸面罩中做供氧剂。 F 水 88 A大理石B C Na2O2 D E 回答下列问题： (1)装置A为实验室制备二氧化碳的装置，其中用于盛放稀盐酸的仪器名称为 写出该反应的离子方程式： (2)装置B中盛放的试剂为饱和 (填化学式)溶液，写出装置C中C02与Na2O2 反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： (3)验证仪器F中气体的操作为：用拇指堵住试管口，将试管F移出水槽后正立， (补齐后续操作、现象)。 (4)若有6.2gC02和H20(g)混合气体通过足量过氧化钠固体，充分反应后，固体增重3g, 则生成O2的质量为 -g。 (5)探究Na202与水的反应，实验如图：（已知：H,0,三H+H0,、H0,一H+O) KMnO,酸性溶液 H,O (产生气体，溶液褪色) ② 溶液等分两份 稀HSO4MnO, Na,02ē ① 将沉淀滤出洗净，配成浊液静置 取上层溶液 产生气体 BaCl,溶液 ③E ④ ⑤ 产生沉淀(BaO,) 产生少量气泡和白色沉淀 产生气体 下列分析中错误的有 (填字母)。 A.①、⑤中产生的气体成分相同 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②、⑤中MmO4与MnO2的作用相同，产生气体的量也相同 D.通过③能说明BaO2不溶于盐酸 第6页共8页 18.(14分) 聚合硫酸铁[可用化学式Fe(OH,(SO4)表达、铁为+3价]是一种性能优越的无机高分子混凝 剂。工业上一种利用烧渣（主要成分为F2O,、CuO、SiO2等)为原料制备聚合硫酸铁的流程如 图所示： 稀硫酸过量铁屑双氧水氢氧化钠溶液 烧渣→酸浸→还原→氧化 浓缩干燥一→聚合硫酸铁 滤渣1滤渣2 己知：SO2为不溶于水的酸性氧化物。回答下列问题： (1)Fe2O3俗称 ,滤渣1主要成分为 (写化学式)。 (2)还原的目的是 (3)下列操作和现象可用来证明“还原”时所加入的铁屑已过量的是 (填字母)。 A.取还原后的溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，不变色 B.取还原后的溶液少许于试管中，滴加酸性KMO4溶液，紫红色褪去 C.取适量滤渣2于试管中，滴加稀硫酸，产生气泡 (4)用离子方程式表示“氧化”时加入双氧水的目的是 。 加入氢氧化钠溶液不宜 过多的原因是 (5)双电层模型认为胶体粒子通常由胶核、吸附层和扩散层构成。聚铁胶体的胶粒示意图如 图所示。下列说法正确的是 (填字母)。 ⊕ ⊕ ⊕ ⊕ ⊕ ⊕ 胶核表面 ⊕ ®⑧®A ⊕ '3鱼⊕围 “吸附层 ⑧ ⊕ ⊕8 ⊕ ⊕、⊕ ⊕ 中BX8母 一、 ⑧ ⊕ ⑧ ⊕1 A.该胶体粒子的直径为1~100nm B.该胶体粒子能透过半透膜 C.电泳时聚铁胶粒向阴极移动 D.遇MgSO4发生聚沉时，SO?更易结合聚铁胶粒 (6)为测定聚合硫酸铁的组成，设计的实验如下：取一定量的聚合硫酸铁溶于水，将溶液分 为等量的两份：一份加入盐酸酸化的BaC12溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白 色固体6.99g;另一份加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得 到红棕色固体1.92g。则聚合硫酸铁中x:y的值为 第7页共8页 19.(14分) 硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某兴趣小组利用铜和硝酸制备 硝酸铜，设计了以下三种制备方案并分组进行实验。 方案ICu(铜丝)十HNO3(浓)→CuNO)2 方案IⅡCu(铜丝)+NO3(稀)→Cu个NO)2 方案ⅢCu(铜粉) 02加热 →Cu0、 稀NO3→CNO2 实验现象： 序号 现象 方案I 反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，试管中溶液变绿，试管内产生大量红棕色气体 反应开始后，铜丝逐渐变细，试管中溶液变蓝，有无色气泡产生，气体在试管 方案Ⅱ 上部变为红棕色 方案Ⅲ 铜粉在空气中加热得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得蓝色溶液 根据制备方案和现象，回答下列问题： (1)浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氨，所以实验室中保存硝酸的方法是 (2)制备相同质量的硝酸铜，三种方法消耗硝酸的量由大到小顺序为 ,不选用方 案I、Ⅱ制备硝酸铜的原因是 (3)对比I与I反应后溶液颜色，推测其原因是I反应后试管溶液中溶有O2且达饱和。为 证明该推测正确，向I反应溶液中加入适量 (一种液态物质，写出该物质的名称)，会 观察到溶液颜色由绿色变为蓝色，发生的反应的化学方程式为 (4)将0.15mol金属铜投入到100mL1.5mol/L稀硝酸溶液中，经过充分作用，还有固体剩 余，继续加入1olL硫酸，固体继续溶解，则加入硫酸后发生反应的离子方程式为 若固体完全溶解，则加入硫酸的体积至少为 mL。 (5)随着铜与浓硝酸的反应进行，硝酸浓度变稀，后续反应产生无色气体，假若铜与浓硝酸 反应产生的混合气体NO、NO2总体积为VL（折算为标准状况下的体积，忽略N2O4),将该 混合气体通入50mL2nol/L NaOH溶液中，经充分作用后气体恰好被完全吸收，生成一种盐， 则= 第8页共8页高一化学参考答案及评分细则 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D c A D D B A 题号 0 10 11 12 13 14 15 答案 A D A B C B 16.(14分) (1)⑥⑧ -----2分 ①②---2分（错选0分，漏选给1分） (2)SO2 2NaOH Na2SO3 H2O --2分 (3)②③④ 2分（错选或选对一个均给0分，选对两个给1分） 2分 (5)三 -1分，IA----1分 (6)SO?、HCO,、Na s2-、HCo,、Na CO、HS、Na-----2分（三组中任一组均可，见错0分） 17.(13分) (1)分液漏斗---1分CaC0,+2H*一Ca2++C0,个+H,0--2分（掉“↑”扣1分） 得到2×C (2)NaHC03-2分 2Na202+2C02一2Na2C03+02-2分（方程式、电子转移 失去2×e 各1分，方程式错则整个0分) (3)用带火星木条伸入试管口内，木条复燃----2分（各1分，若答“看是否复燃” 也给分) (4)3.2--2分（带单位不扣分) (5)CD--2分（错选0分） 第1页共2页 18.(14分) (1)铁红--1分Si02--1分 (2)除去溶液中的Cu2*+----2分 (3)C--2分（错选0分） (4)2Fe2++H202+2Ht=2Fe3++2H20--2分， 防止生成F(OH)3沉淀，降低聚合硫酸铁的产率---2分（前后两部分各1分) (5)ACD---2分（错选或选对一个0分，选对两个选项给1分） (6)2:1--2分（写成2不扣分） 19.(14分) (1)保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 -2分（前后各1分） (2)I>II>II或I II I -1分 I、Ⅱ方案消耗硝酸较多（或硝酸原料利用率低），且产生氨氧化物污染性气体 --2分（前后各1分，其他合理答案酌情给分） (3)水-----1分 3NO2+H2O-2HNO+NO -2分 (4)3C1+8H++2N0,=3Cu2+2N0↑+4H20----2分（掉“↑”扣1分) 125--- --2分（带单位mL不扣分） (5)2240----2分（带单位mL不扣分） 第2页共2页高一化学参考答案详解 1.【答案】B 【详解】化学反应过程中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应。 A.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氯，氮元素化合价发生变化，故A项不选： B.焰色试验为部分金属元素的物理性质，金属元素灼烧时，核外电子向高能级跃迁后，不稳定又向低能 级跃迁，向外界以光的形式释放能量，故选B项： C.漂白粉在空气中遇二氧化碳和水发生复分解反应产生次氯酸，次氯酸不稳定分解，次氯酸分解为氧化 还原反应，故C项不选； D.食物的腐败是食物与空气中氧气、微生物等作用的过程，该过程中存在元素化合价变化，故D项不选。 2.【答案】D 【详解】A.控制SO2的含量，在食品中加入适量的SO2,可以达到漂白、抗氧化、防腐等功效，故A项 不选； B.铝的氧化膜(A1,O3)是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性 食物，故B项不选： C.NaOH、A1、HO发生反应产生氢气，从而可疏通管道，故C不选； D.合金钢是用途最广、用量最大的合金，但是人类最早使用的合金是铜合金，故选D项。 3.【答案】C 【详解】A.同位素为质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种核素，O,与O,均为单质，互为同素 异形体，A错误： B.O2和O,属于不同物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，B错误： C.质量相同的O2、O3,即氧元素的质量分别相等，所以所含质子数相同，C正确； D.同温、同压、同体积的O2、O3,则物质的量相同，但O2和O3分子所含原子数不同，D错误。 4.【答案】A 【详解】A.元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性C>B>I,对应 最高价氧化物的水化物的酸性为HΠⅡO4<HBO4<HCIO4,选项A错误； B.同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，所以金属性Na>Mg>Al,选项B正确： C.O、S、Se属于同主族元素，其非金属性逐渐减弱，则其简单氢化物的稳定性减弱，选项C正确： D.钠、硫同周期，同周期随原子序数增大元素原子半径减小，氧、硫同族，同族随原子序数增大，原子 半径增大，选项D正确。 第1页共9页 5.【答案】D 【详解】A.未指明标准状况，22.4LN2的物质的量不确定，选项A错误： B.氨气溶于1L水中后，溶液体积不是1L,选项B错误： C.溶液体积未知，且溶液中含氧原子的微粒除SO外，还有溶剂H2O,选项C错误： D.相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，PH:Po,=16:32=1:2,选项D正确。 6.【答案】D 【详解】A,配制标准物质的量浓度的溶液定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，防止其接触容量瓶内壁 引起误差，A不符合题意； B.浓硫酸稀释时放出大量的热，避免液体四溅，应向水中加浓硫酸，边加边搅拌，选项B不符合： C.钠与水反应较剧烈，放热且产生易爆炸的氢气，试管空间较小，易发生事故，为了安全，应该在小烧 杯中进行，选项C不符合题意： D.氧化性强弱C>B2>I2,且它们在水中颜色不同，利用对比，可进行判断反应是否发生。上一排证明 Cl2>Br2,C2>I2,下面一排证明：Br2>I2,综合起来可证明：氧化性强弱Cl2>Br2>I2。选项D符合题意。 7.【答案】B 【详解】A.硝酸具有氧化性，正确的是：3FeO+10H+NO,一3Fe3+NO↑+5HO,选项A错误； B,钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，选项B正确： C.不符合电荷守恒，应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,选项C错误； D.氧化性强弱：Cl2>BI>Fe3+,结合量的关系可知，氯气先氧化Fe2+,然后氧化一半的Br,正确的是： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4CI。选项D不正确。 8.【答案】A 【分析】若铁粉未变质，加入盐酸后主要为氯化亚铁溶液，此时滴加K$CN溶液，不变红：若铁粉少部分 变质，过量的铁仍能将变质的Fe3+还原为Fe+,所以加入盐酸后得到溶液仍为氯化亚铁溶液，再滴加KSCN 溶液仍不会变红色：若铁粉全部或大部分变质，加入盐酸后得到的溶液中含有F+,此时滴加KSCN溶液 会变红。 【详解】A.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有F3+，,故还原铁粉变质，A选项正确； B.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含F3+,由上述分析可知，不能说明铁粉未变质，B选 项错误： C.滴加氯水时可能把溶液中存在的F+氧化成了Fe+,再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁 粉全部变质，C选项错误； D.若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+,再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe+, 被氯水氧化成了F©3+，但不能说明铁粉全部变质，D选项错误。 第2页共9页 9.【答案】A 【详解】A.金属内部原子分层排列，当原子大小一样时，层与层之间滑动较容易，而合金中由于原子大 小不同，导致相对滑动受阻，变得困难，故硬度增大。选项A正确： B.过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成氧气，选项B错误： C.胶体对光产生散射，从而具有丁达尔效应，选项C错误； D.漂白是特指有机色素褪色的过程，KMO4为无机物，选项D错误。 10.【答案】D 【详解】A.NO3阳离子K与阴离子NO,间作用力为离子键，NO,阴离子内部N和O间作用力为共价键， A项错误； B.二氧化碳含C-O共价键，由于非金属性O>C,故共用电子对向氧原子一方偏移，B项错误： C.NO3和S均为氧化剂，1molS能氧化0.5molC,C项错误； D.气体和电子转移间关系为：4N2-3C02)--12e,气体总物质的量为：8.96L÷22.4Lmol=0.4mol,则电 子转移物质的量为1.2mol,D项正确。 11.【答案】A 【分析】曲线②在a点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，HzSO4与Ba(OHD2完全反应时生成 硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线②为滴加HSO4的变化曲线，则曲线①为滴加NaHSO4的变 化曲线，b点是氢氧化钡中钡离子完全反应，d点是氢氧化钡中氢氧根完全反应。 【详解】A.O-a段导电能力不断减弱的原因是产生BSO4和HO,前者为难溶电解质，后者为难电离的 电解质，A项错误： B.a点时氢氧化钡与硫酸1：1恰好反应生成BaSO4和H2O,溶液呈中性，d点硫酸氢钠与氢氧化钡2：1 反应，生成BaSO4和Na2SO4以及HO,得到NaSO4溶液，呈中性，B项正确： C.起始氢氧化钡物质的量一样多，c点之前时两溶液中Ba+都己沉淀完全，故BaSO4一样多，C项正确； D.曲线②中a点时Ba(O2己反应完全，后面加入的硫酸不反应，疏酸电离出的离子导致溶液离子浓度 增大，导电能力增强，D项正确。 12.【答案】C 【分析】氯气和水反应生成HCI和弱酸次氯酸：CL,+H,O、三H+CI+HCIO,次氯酸见光分解为HCI和氧 光照 气：2HC10 2HC1+O,个，则氯水随光照时间增加，cH增大、p减小、氧气体积分数增大、氯离子 浓度增大。 【详解】A.HC1O见光分解产生HC1,前者为弱酸，后者为强酸，且C2进一步转化，导致酸性增强，A 错误： 第3页共9页 B.随着氯离子的浓度增大，次氯酸分解加大，次氯酸浓度降低，漂白性降低，B错误： C.结合分析，氯水的pH随光照时间增加，pH减小cH)增大，氧气含量增大，氯离子含量增大，则预测 光照时可能反应为次氯酸见光分解为HC1和氧气：2HCI10光里2HC1+0,个，C正确： D.溶液中始终存在氯离子，且氯离子浓度不断增大，故D错误。 13.【答案】B 【详解】A.黄色晶体单质为硫，其过程为So→S0,0:→S0,,0→H,S0,,每步均为化合反应，故 A不符合题意： B.金属钠符合流程，Nao→Na,0o:→Na,O,o→NaOH,NaO2为离子化合物，阳离子为Na, 阴离子为O?,阴阳离子数目之比为1：2，故B符合题意： C.红棕色为NO2,依题意以N2为起始物可满足：N,O,→NOO→NO,0→NO,,由于钝化后浓 硝酸不再与铁反应，故浓硝酸可用铁制容器存放，C不符合题意： D.NH为10电子化合物，NH,O→NOO→NO,H.o→NO,,NH与NO3反应生成NHNO3,可 做氮肥，D不符合题意。 14.【答案】C 【分析】A为发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B装置的饱和食盐水除去氯气中 的氯化氢气体；C装置中的浓硫酸用于干燥氯气；D装置中氯气与铁反应制取氯化铁，最后利用氢氧化钠 溶液除去尾气氯气。 【详解】A.仪器a的名称为圆底烧瓶，根据分析可知，装置B的作用是吸收杂质HC1,A正确： B.烧杯F的溶液目的是除去氯气，防止大气污染，由于氢氧化钙微溶，饱和石灰水不能充分吸收氯气， 故不能用石灰水替代，B正确： C.实验中，应该先加热A装置，利用氯气排尽装置中的空气，避免氧气氧化铁粉，随后再加热D装置， C错误： D.装置E的集气瓶可以冷凝收集氯化铁，由于氯化铁遇水易反应，故E装置中的球形干燥管中装入碱石 灰，可以避免水蒸气与氯化铁反应，D正确： 15.【答案】B 【详解】A.若Vo=160mL,此时溶液中大量存在离子：Mg2+、A13+、Na、SO?,镁、铝的混合物0.1mol, nMg)+n(A1)=0.1mol,根据电荷守恒2Mg2+)+3n(A13+n个Na)=2n(S0),解得nMg)=0.06mol,n(AI)0.04 mol,nMg):(Al)=0.06:0.04=3:2,A说法正确： 第4页共9页 B.V1时，Mg2+、Al3+沉淀完全，溶液中溶质只有Na2SO4,则有2NaOH-HSO4,V(NaOH)Xc(NaOH)=2 ×VH2SO4×cH2S04),代入相应数值计算得，V0 NaOH)=400mL,即V-400mL,B项错误： C.-V2时，随着氢氧化钠加入，固体质量减小，即氢氧化铝在溶解，即发生：A1(OHD3+OH=[A1(OH田4]， C说法正确： D.V2时沉淀不再溶解，溶液中存在大量的离子为：Na、[AI(OH4]、SO?,根据电荷守恒有： nNa)=([A1(OD4])+2nS0),0.0013×1=0.04+2×0.1×2,解得：V2=440mL,D说法正确。 16.【答案】(14分) (1)⑥⑧--2分①②--2分（错选0分，漏选给1分） (2)SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O ---2 (3)②③④ ---2分（错选或选对一个均给0分，选对两个给1分） -2分 (5)三---1分，VIA--1分 (6)SO、HC0,、Na或S2、HCO,、Na+或CO?、HS、Na+--2分（见错0分） 【分析】X为原子序数最小的元素，X为氢元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y元 素内层电子数为2，最外层电子数为4，则Y为碳元素；Z元素最外层电子数比次外层电子数多4个，则 次外层电子数为2，最外层电子数为6，Z元素为氧元素：W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电 子数，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为6，W元素是硫元素：R元素原子最外层有1 个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，Z的阴离子核外电子数为10，可知R的原子序数 为11，R为钠元素。 【小问1详解】 根据电解质的定义：水溶液或熔融状态下能导电的化合物，可知碳酸氢钠固体和十水合碳酸钠属于电解质， 石墨和铝属于单质，乙醇、氨气和二氧化碳属于非电解质，氢氧化钡溶液属于混合物，因此属于电解质的 是⑥⑧：能导电的单质是①②。 【小问2详解】 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，所以二氧化硫和足量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为 SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O. 【小问3详解】 碳酸钠可制玻璃、除油污、制肥皂，碳酸氢钠可作制药、制作糕点、治疗胃酸过多，①错误； 第5页共9页 由于碳酸氢钠不稳定易分解产生碳酸钠，而碳酸钠较稳定，故可加热除掉碳酸钠中的碳酸氢钠，②正确： Na2CO3-2HCl2 NaHCO,-2HCl,根据计量关系可知，消耗相同盐酸需要碳酸氢钠的质量大于碳酸钠， 故等质量时，碳酸钠耗盐酸多，③正确： BaCl2不与碳酸氢钠反应，而与碳酸钠反应产生沉淀，④正确。 【小问4详解】 由分析推出，R元素为Na,因此R结构示意图为f) 【小问5详解】 W是S元素，在周期表中位置为：第三周期第VIA: 【小问6详解】 上述五种元素分别为H、C、O、S、Na,根据元素处于最高价或最低价，其溶液中对应的常见离子可 能有： +1阳离子：H、Na,-1价阴离子：OH、HCO、HS,-2价阴离子：CO、SO、S2, 五种元素都存在，根据电荷守恒，三种离子1：2：4对应的离子所带电荷分别为2-、1-、1+，阳离子为 Na*,则其余利用离子间共存以及五种元素都存在，则三种离子的可能性有SO?、HCO,、Na或S2、HCO,、 Na或Co、HS、Na+。 17.【答案】(13分) (1)分液漏斗--1分CaC0,+2H+一Ca2+C0,个+H,0--2分（掉“↑”扣1分） 得到2×c (2)NaHC03--2分2Na202+2C02一2Na2C03+02-2分（方程式、电子转移各1分） 失去2×e (3)用带火星木条伸入试管口内，木条复燃-一 --2分（各1分） (4)3.2---2分 (5)CD--2分 【分析】装置A中用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，将气体通入装置B进行净化除杂，随后让净化后的二 氧化碳进入装置C与过氧化钠反应生成氧气：装置D盛装NaOH溶液将过量的CO2除掉，防止干扰氧气 的检验，之后通过装置E、F(排水法)收集反应生成的O2,最后对收集的气体进行检验，以此验证过氧 化钠能与二氧化碳反应生成氧气的性质。 【详解】(1)盛放稀盐酸的仪器是分液漏斗：大理石与稀盐酸反应的离子方程式为： CaC0,+2H*=Ca2+C0,个+H,0。 第6页共9页 (2)装置B中盛放的试剂是饱和NaHCO,溶液，氯化氢与NaHCO3反应且产生CO2,用于除去二氧化碳 中混有的氯化氢杂质；二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式：2Na,O,+2C0,一2NaC0,+0,,用双线 得到2×e 桥表示电子转移的方向和数目为：2Na202+2C02一2Na2C03+O2。 失去2×e (3)F中气体为氧气，验证操作是：将F试管从水槽中取出，用拇指堵住试管口，将带火星的木条伸入试 管内，若木条复燃，证明收集的气体是氧气。 (4)C02、H0混合气体与足量N202固体反应后，最终得到的氧气，根据气体质量守恒，反应前气体的 质量应该等于反应后固体增重的质量与氧气的质量，则m(O2)6.2g-3g=3.2g。 (5)CD 【分析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成 氢氧化钠和氧气：反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸 钾、硫酸锰、氧气和水，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐 酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧 气和水；反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水。 【详解】A.由分析可知，反应①、⑤均产生氧气，A正确： B.由分析可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠 和氧气，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生 成氧气和水，均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确： C.由分可知，反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸 钾、硫酸锰、氧气和水，反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，高锰酸钾和 二氧化锰的作用不同，C错误： D.由分析可知，反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，加BaC12前原 溶液存在NaOH和H,O,但其量的大小未知，若NaOH量较多，生成的HCl与NaOH反应后，还有NaOH剩余， 从这个角度讲BaO,不溶于盐酸的说法不严谨，D推理错误。 18.【答案】(14分) （1)铁红--1分Si02--1分 （2)除去溶液中的Cu2+----2分 (3)C--2分（错选0分） (4)2Fe2++H202+2H=2Fe3+2H20--2分， 防止生成F(O田3沉淀，降低聚合硫酸铁的产率---2分（前后两部分各1分) (5)ACD---2分（错选或选对一个0分，选对两个选项给1分） (6)2:1--2分（写成2不扣分） 第7页共9页 【分析】烧渣与稀硫酸反应，金属氧化物FezO3、CuO转化为Fez(SO4)3、CuSO4,SiO2不反应，成为滤渣 1被除去；向酸浸滤液中加过量铁屑，将Fe3+还原为Fe2+,同时置换出Cu单质，过量铁屑和Cu成为滤渣 2被除去；向还原后滤液中加双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+,为聚合硫酸铁的形成提供Fe3+;加入氢氧化钠 溶液调节pH,使部分F+水解，再经浓缩、干燥过程，最终生成聚合硫酸铁。 【详解】(1)F2O3的颜色为红色，俗称铁红；SiO2为酸性氧化物，不溶于水和酸，滤渣1为SiO2 (2)将Cu2+还原为Cu单质从而除去。 (3)由于氧化性强弱：Fe3+>Cu*,加入的铁粉先与Fe反应，加入KSCN后不变红，说明没有Fe3+,但 是不能判断Cu2+是否存在，不能说铁粉过量，故A说法不能作为判断铁粉过量的依据。由于加入铁粉后， 铁参与反应就生成F2+离子，而F2+能与酸性高锰酸钾反应，故酸性高锰酸钾褪色，不能作为判铁粉过量 的依据。滤渣2中必有铜，但是铜不与稀硫酸反应，只有铁才能与稀硫酸反应产生氢气，故C符合题意。 (4)加入双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2+H202+2H一2Fe3++2H20。若加 入过多NaOH,可产生Fe(OHD,沉淀，使聚合硫酸铁量减小，且导致含有杂质。 (5)胶体粒径在1m-100nm间，胶体粒子不能透过半透膜。由信息可知，胶核吸附带正电荷的离子，从 而导致该胶体粒子带正电荷，则电泳时向阴极运动。加入Mg$O4时，利用异性电荷间的作用，SO?可破坏 胶体粒子的电荷层，从而导致胶体聚成。 (6)nS0)=nBaS04)= 699-0anol,MEc)=20Ee.0)-2×a-0024l,根据聚合 233g/mol 160g/mol 疏酸铁60D,o)的电稽守面：3=+2.且0号令x=4:=5,则3x4=y42x5, 解得y=2,因此，x:y=4:2=2:1。 19.【答案】(14分) (1)保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 --2分（前后各1分) (2)I>I>III或III-- --1分 I、Ⅱ方案消耗硝酸较多（或硝酸原料利用率低），且产生氮氧化物污染性气体 -2分（前 后各1分，其他合理答案酌情给分) (3)水- --1分 3NO2+H2O-2HNO3+NO- -（2分) (4)3Cu+8H+2N0,=3Cu2+2N0↑+4H20----2分（掉“↑”扣1分) 125---------2分（带单位mL不扣分） (5)2240--2分（带单位mL不扣分） 第8页共9页 【详解】(1)棕色可以吸收大部分可见光，阴凉处温度较低，因而浓硝酸应放在棕色试剂瓶，并放在阴凉处。 (2)C+4HNO3(浓)=CuNO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8NO3(稀)=3CuNO)2+2NO↑+4H2O 2Cu+O2=2CuO CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 制备相同硝酸铜消耗硝酸： CuNO3)2-4NO3(浓，方案I)--8/3NO3(稀，方案)-2HNO(方案IID 方案I和Ⅱ，硝酸利用率低，且产生污染性气体，故不用IⅡ制备硝酸铜 (3)根据信息可知方案I所得溶液呈绿色原因：C2+颜色和饱和NO2颜色重叠后的颜色，加入HO,可以 将NO2反应而去掉，3NO2+H2O一2HNO3+NO,从而排除NO2颜色的千扰， (4)硝酸与铜反应，由于铜过量，硝酸完全反应，生成CuO)2,加入稀硫酸后，提供H,原溶液存在 NO,从而继续发生氧化还原反应：3C+8H+2NO,=3Cu2+2NO↑+4HO。依据离子方程式，根据反应 计量关系判断、计算如下： 3C1+8H+2NO,=3Cu2++2N0↑+4H20 计量比 3 8 2 反应的量(mol)0.150.4 0.1(过量) 硝酸根0.15mol,反应0.1mol,过量0.05mol。反应的H为0.4mol,其中硝酸提供0.15mol,硫酸提供： 0.4mol-0.15mol=0.25mol,则所加硫酸的体积为/-0.25mol/2÷1mol/L×1000mL/L=125mL。 (5)根据化合价升价判断NO、NO2与NaOH发生反应产生NaNO2,根据产物组成计量关系可知：Na和 N物质的量相等，由于NO和NO2每分子中含氨原子数相等，所以有n(NaOH)=NO)+nNO2), 0.05L×2mol/L=103L/mL×mL÷22.4L/mol,解得V=2240。 第9页共9页1■■■■■ 高一化学答题卡 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1ABC©D 5囚®C回 9囚®©回 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10A®© 回 14因回@回 3ABCD可 7A®©回 11A®@回 15AB©D 4 AB C]D 8 A B C]D] 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 6 （除标注外，每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (1分) (1分) (6) 7(除标注外，每空2分，共13分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第1页共2页 姓名 座位号口 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域作答 8（除标注外，每空2分，共14分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 9.（除标注外，每空2分，共14分) (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第2页共2页