7.1 原子结构 原子核的组成 同步作业 -2025-2026学年高二下学期物理高教版（2021）通用类

7.1 原子结构 原子核的组成 同步作业 一、选择题（每题3分，共36分） 1. 最早提出“原子”这一概念的科学家是（） A．卢瑟福 B．道尔顿 C．汤姆孙 D．玻尔 2. 汤姆孙发现了下列哪种粒子，从而揭示原子具有内部结构（） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 3. 卢瑟福的α粒子散射实验说明（） A．原子是均匀的球体 B．原子中心有一个很小、质量很大、带正电的核 C．原子核由质子和中子组成 D．电子在固定轨道上绕核运动 4. 关于原子的核式结构模型，下列说法正确的是（） A．原子的全部质量集中在电子上 B．原子核带负电，电子带正电 C．原子核体积很小，原子内部大部分空间是空的 D．电子静止在原子核周围 5. 原子核的组成是（） A．质子和电子 B．质子和中子 C．中子和电子 D．只有质子 6. 下列关于质子的说法，正确的是（） A．质子不带电 B．质子带负电 C．质子带正电 D．质子质量与电子相等 7. 下列关于中子的说法，正确的是（） A．中子带正电 B．中子带负电 C．中子不带电 D．中子质量远小于质子 8. 原子核的电荷数（原子序数）等于原子核内的（） A．中子数 B．质子数 C．核子数 D．电子数 9. 核子是指（） A．质子和电子 B．中子和电子 C．质子和中子 D．原子核和电子 10. 同一种元素的原子，质子数相同，中子数不同，它们互称为（） A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同种核素 11. 原子的质量数等于（） A．质子数 + 电子数 B．中子数 + 电子数 C．质子数 + 中子数 D．质子数 - 中子数 12. 下列粒子中，质量最大的是（） A．电子 B．质子 C．中子 D．原子核 二、填空题（共24分） 13. 19世纪末，________发现了电子，说明原子是可分的，打破了“原子不可再分”的传统观念。 14. 卢瑟福根据________实验，提出了原子的________模型，揭示了原子的内部结构。 15. 原子由位于中心的________和绕核高速运动的________组成，原子的全部正电荷集中在原子核上。 16. 原子核由________和________组成，这两种粒子统称为核子。 17. 质子带________电，中子________电，电子带________电，整个原子呈电中性。 18. 原子序数 = 核内________数 = 核外________数，这是原子呈电中性的原因。 19. 质量数 = ________数 + ________数，质量数近似等于原子的相对原子质量。 20. 具有相同质子数、不同中子数的同一类原子，互称为________，它们的化学性质基本相同。 三、判断题（每题2分，共16分，对打√，错打×） 21. 原子是构成物质的最小微粒，不可再分。（） 22. 电子的发现，打破了“原子不可再分”的观念，证明原子具有内部结构。（） 23. α粒子散射实验证明了原子核的存在，为原子的核式结构模型提供了实验依据。（） 24. 原子核体积很小，但集中了原子几乎全部质量，电子的质量可以忽略不计。（） 25. 原子核由质子和电子组成，电子绕核高速运动。（） 26. 中子不带电，质子带正电，电子带负电，三者的带电情况决定了原子的电中性。（） 27. 质量数等于质子数与电子数之和，近似等于原子的相对原子质量。（） 28. 同位素的质子数相同，中子数不同，因此它们的化学性质基本相同。（） 四、简答题（每题8分，共24分） 29. 简述原子的核式结构模型的主要内容。 30. 说明原子核的组成，并指出质子、中子、电子的带电情况及三者的关系。 31. 什么是同位素？请举例说明，并简要说明同位素的特点。 参考答案 一、选择题 1.B 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.A 11.C 12.D 二、填空题 13. 汤姆孙 14. α粒子散射；核式结构 15. 原子核；电子 16. 质子；中子 17. 正；不带；负 18. 质子；电子 19. 质子；中子 20. 同位素 三、判断题 21.× 22.√ 23.√ 24.√ 25.× 26.√ 27.× 28.√ 四、简答题（要点） 29. ① 原子的中心有一个很小的原子核；② 原子核集中了原子全部的正电荷和几乎全部的质量；③ 带负电的电子在核外空间绕着原子核高速运动；④ 原子内部大部分空间是空的。 30. 原子核由质子和中子组成；质子带正电，中子不带电，核外电子带负电；关系：核内质子数 = 核外电子数，使整个原子呈电中性；质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上。 31. 同位素：具有相同质子数、不同中子数的同一类元素的不同原子互称为同位素。举例：氢的三种同位素——氕（质子数1，中子数0）、氘（质子数1，中子数1）、氚（质子数1，中子数2）。特点：质子数相同，化学性质基本相同；中子数不同，质量数不同，相对原子质量不同。 学科网（北京）股份有限公司 $