精品解析：天津市南开区崇化中学2025-2026学年九年级下学期开学化学收心试卷

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 铁丝弯曲 B. 纸张燃烧 C. 海水晒盐 D. 蜡烛熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝弯曲的过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意； C、海水晒盐的过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、蜡烛熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 人体内含量最高的金属元素是 A. 铁 B. 锌 C. 钾 D. 钙 【答案】D 【解析】 【详解】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。 3. 下列材料属于有机合成材料的是 A. 陶瓷 B. 硬铝 C. 塑料 D. 玻璃钢 【答案】C 【解析】 【详解】A、陶瓷是用黏土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项不符合题意； B、硬铝是铝的合金，属于金属材料，故选项不符合题意； C、塑料属于三大合成材料之一，故选项符合题意； D、玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合制成的，属于复合材料，故选项不符合题意。 故选：C。 4. 下列物质露置在空气中，质量会减少的是 A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰氧化钙和空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，质量增大，A错。 B、苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，B错。 C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，C错。 D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，D正确。 故选：D。 5. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】A、苹果汁的pH为3，小于纯鲜牛奶的pH（为7），则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故选项不正确； B、肥皂水的pH为10，小于炉具清洁剂的pH（12～13），炉具清洁剂的碱性更强，故选项不正确； C、厕所清洁剂的pH为1～2，呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，混用会发生中和反应，导致试剂失效，故选项不正确； D、蚊虫的毒液显酸性，根据中和反应的原理，可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒，故选项正确； 故选D。 【点睛】根据表格提供的数据可知，厕所清洁剂呈强酸性、苹果汁呈酸性，纯鲜牛奶呈弱酸性，肥皂水呈弱碱性，炉具清洁剂呈强碱性，再结合pH和酸碱性之间的关系来完成解答。 6. 下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硝酸、熟石灰、纯碱 B. 醋酸、生石灰、亚硝酸钠 C. 二氧化碳、纯碱、食盐 D. 盐酸、小苏打、碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸属于酸，熟石灰就是氢氧化钙，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，选项正确； B、醋酸是一种酸，生石灰就是氧化钙，属于氧化物，亚硝酸钠是一种盐，选项错误； C、二氧化碳是碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，食盐就是氯化钠，属于盐，选项错误； D、盐酸是一种酸，小苏打是碳酸氢钠，属于盐，碳酸钠也属于盐，选项错误，故选A。 7. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；B. 羊毛在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体，错误；C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，正确；D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，错误。故选C。 8. 下列应用与中和反应无关的是 A. 硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B. 用醋酸除去瓶胆内部的碳酸钙水垢 C. 烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D. 用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学变化。 【详解】A、硫酸和熟石灰即氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，属于酸和碱反应即中和反应，不符合题意； B、用醋酸除去瓶胆内部的碳酸钙水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，符合题意； C、烧碱即氢氧化钠，会与硼酸反应，反应物是酸和碱因此属于中和反应，不符合题意； D、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应物是酸和碱属于中和反应，不符合题意； 故选：B。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，但是能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，具有相同质子数的原子一定是同种元素，符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。 故选C。 10. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气32g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。 【详解】由分析得： A. R只含碳、氢元素，正确； B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误； C. R含碳、氢、氧三种元素，错误； D. R中碳元素的质量分数为，错误。 故选A。 二、选择题 11. 下列物质间能发生反应且属于复分解反应的是 A. NaOH溶液与SO3 B. NaCl溶液与稀硫酸混合 C. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液 D. H2O2溶液与二氧化锰 【答案】C 【解析】 【分析】复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 【详解】A、氢氧化钠与三氧化硫反应，不属于复分解反应，A选项不符合题意； B、氯化钠和稀硫酸两种化合物不发生反应，B选项不符合题意； C、硫酸铜和氢氧化钡可以发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钡，C选项符合题意； D、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，不与过氧化氢反应，D选项不符合题意。 故选：C。 12. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是 A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意；D. 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意。故选CD。 13. 下表中各组物质的鉴别方法正确的是（　　） 选项 需要鉴别的物质 鉴别方法 A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 滴加石蕊溶液 B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙 加入足量的水 C 氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条区分 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】试题分析：A、取样品，滴入紫色石蕊，溶液变红色的是稀盐酸，颜色不变的是氯化钠溶液，变蓝色的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故A正确；B、硫酸钡、碳酸钙都难溶于水，加水的方法不能鉴别，故B错误；C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条不能鉴别，故C错误；D、铁和稀硫酸反应会生成氢气，木条不会与稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，可以鉴别，故D正确。故选AD。 考点：物质的鉴别 14. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧，少量一氧化碳很难被点燃，用燃烧法除去，此选项错误； B、氯化氢能与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液可吸收氯化氢气体，浓硫酸具吸水性，能干燥氢气，此选项正确； C、锌的活动性较铁强，加入氯化锌溶液，不能除去铁粉，此选项错误； D、过量的氯化钙对氯化钾来说是杂质，达不到提纯的目的，此选项错误。 故选B。 15. 下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2 B H2O O2 CO2 CO C HCl CO2 Na2CO3 NaOH D FeSO4 FeCl2 Cu CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故选项不符合题意； B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故选项符合题意； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项符合题意； D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，故选项不符合题意。 故选BC。 三、填空题 16. 化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用作厨房调味品的是____________________； (2)可用于焙制糕点的是____________________； (3)可用作冰箱除味剂的是____________________； (4)可用来改良酸性土壤的是____________________； (5)可用于制造电光源的是____________________； (6)可用于制造航天飞机的是____________________。 【答案】 ①. ⑥ ②. ③ ③. ⑤ ④. ② ⑤. ④ ⑥. ① 【解析】 【详解】（1）氯化钠有咸味，可作厨房调味品，故选⑥； （2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可使糕点松软可口，可用于焙烤糕点，故选③； （3）活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，故选⑤； （4）氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选②； （5）稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，氦气属于稀有气体，故选④； （6）钛合金熔点高、密度小，可塑性好，具有优良的性能，可用于制作航天飞机，故选①。 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________； （2）t2℃时，甲和乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）； （3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（写最简比）； （4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙________丙（填“＞”“＜”或“＝”）． 【答案】 ①. 丙＞乙＞甲 ②. 相等 ③. 3︰10 ④. ＜ 【解析】 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲． （2）t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，因此二者溶解度相等． （3）t2℃时，甲的溶解度为30g，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30︰100＝3︰10． （4）将乙和丙两种物质的饱和溶液由t3℃降低到t1℃时，乙的饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小；降温时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＜丙．本题解答时应注意以下规律：对溶解度随温度的升高而增大的物质（如本题甲和乙），其饱和溶液降温时一定有晶体析出，溶液中溶质质量分数一定减小；对溶解度随温度的升高而减小的物质（如本题丙），降低温度时其饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变． 【点睛】 18. 完成下列小题。 （1）人体缺少必需微量元素会得病，如缺_______(填名称)会引起贫血。 （2）电解水的实验中，正极产生的气体是______，电解水的化学方程式为_______。 （3）竹子造纸的流程如下： ①“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为_____。 ②“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为]和草木灰水(主要成分为碳酸钾)的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是______(用方程式表示)。 ③“捞纸”与化学实验中物质分离的_____(填字母)操作相似。 a．溶解 b．过滤 c．蒸发 【答案】（1）铁##铁元素 （2） ①. 氧气##O2 ②. （3） ①. ②. ③. b 【解析】 【小问1详解】 铁是血红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，有助于维持正常的造血功能，缺铁会引起贫血，故答案为：铁（铁元素）。 【小问2详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，正极产生的气体是氧气（O2），反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①纤维素的化学式为：，所以其中碳、氢、氧的原子个数比为：； ②氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：； ③“捞纸”是将纸浆中的固体纤维与液体分离，与过滤操作相似，故选b。 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）石灰石和稀盐酸发生反应______。 （2）碳酸氢钠溶液与盐酸反应______。 （3）一氧化碳和氧化铁的反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为：。 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 20. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成_______色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为________ 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为_______ 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为________ 【答案】 ①. 黄 ②. ③. 紫色石蕊试液变蓝 ④. ⑤. 复分解反应 【解析】 【详解】盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色； 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：； 氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝； 氢氧化钠和硫酸铜反应生成溶于水的硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化铜的化学式为：； 碳酸钾和氯化钙互相交换成分，生成白色沉淀碳酸钙和溶于水的氯化钠，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，基本反应类型属于复分解反应。 四、简答题 21. 回答下列小题。 （1）探究硫酸和氢氧化钠溶液中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图(室温条件)。下列推断正确的是______(填序号)。 A. a点溶液中，含有的溶质是和 B. b点溶液中溶质只有一种 C. c点溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明硫酸过量 D. d点溶液中存在的微粒有水分子和氢氧化钠分子 （2）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论都合理的是______。 A. 取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B. 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C. 取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D. 向溶液样品中加入过量的澄清石灰水，过滤，可除去样品中的杂质 （3）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究： ①取适量固体于烧杯中，加入过量，无气泡，固体全部溶解，得到蓝色溶液A ②向蓝色溶液A中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液B ③再向滤液B中加入溶液，产生白色沉淀 综合以上推断，回答： 由实验①可知：固体中一定含有_____(填化学式)固体中一定不含有_____(填化学式)。 【答案】（1）B （2）A （3） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 横坐标为加入溶液的量，纵坐标为pH。起点d点pH＞7，说明初始溶液为碱性（NaOH溶液）；随着加入另一种溶液，pH逐渐降低，说明是向NaOH溶液中滴加硫酸（）。 A、a点pH仍＞7，说明NaOH未完全反应，此时溶质为反应生成的和剩余的NaOH，而非（酸过量才会使pH＜7），不符合题意； B、b点pH=7，说明酸碱恰好完全中和，反应方程式为，此时溶质只有生成的，符合题意； C、c点pH＜7，说明硫酸过量，但加入BaCl2溶液产生白色沉淀（），不能证明硫酸过量，因为反应生成的也能与反应生成沉淀，不符合题意； D、d点溶液为NaOH溶液，溶质是NaOH，溶剂是水，NaOH在水中解离为和，不存在“氢氧化钠分子”（NaOH是离子化合物，溶液中以离子形式存在），微粒为、、，不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 在空气中已部分变质的氢氧化钠发生的反应是：，变质后样品可能含NaOH（部分变质）或只有（完全变质）。 A、取少量样品，滴入溶液，若有白色沉淀（），说明含，可证明变质，符合题意； B、滴入稀盐酸，若先与NaOH反应（中和反应），后与反应，不会“立即有大量气体”，需盐酸过量才会产生气泡，不符合题意； C、滴入澄清石灰水（），会与反应生成NaOH（），过滤后滤液中滴加酚酞变红，可能是生成的NaOH导致，无法证明原样品含NaOH，不符合题意； D、加入过量澄清石灰水，除去（生成沉淀和NaOH），但引入了新的杂质（过量），不能达到除杂目的，不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 实验①分析：取固体加过量，无气泡（说明不含碳酸盐，即无）；固体全部溶解，得到蓝色溶液（含，说明含）。又因为与会反应生成沉淀（不溶于酸），但实验①中“固体全部溶解”，说明一定没有，若有，会与生成沉淀，加也不溶解，与“全部溶解”矛盾。因此一定含有的物质：（蓝色溶液、无沉淀）。一定不含有的物质：、。 五、实验题 22. 根据下列装置图回答题： （1）写出仪器a和b的名称：a_____，b_____。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是______。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_____，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. BD ②. 浓硫酸 （3） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管；仪器b的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，因为反应物为固体和液体、不需要加热，所以选用的发生装置为B；因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气的密度大，所以收集装置选用D，综合可得，应选用的装置为BD；若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是浓硫酸，因为二氧化碳为酸性气体，所以应用酸性干燥剂来干燥； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，选择的发生装置为：A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 23. 回答下列小题。 （1）从微观角度分析，汞是由______构成的(填“汞分子”或“汞原子”)。 （2）航天器的天线用钛合金制成，钛合金比金属钛的硬度_____(填“大”或“小”)。 （3）“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与空气中的_____接触。 （4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_____(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （5）在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入与的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答： ①步骤Ⅱ中生成的无色气体X是_____，该反应的基本反应类型是_____。 ②滤液N中的金属化合物是_____。 （6）某混合物由镁和氧化镁组成，取该混合物6.4 g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24 g，则原混合物中氧元素的质量为____。 A. 4.8 g B. 3.2 g C. 1.6 g D. 4.0 g 【答案】（1）汞原子 （2）大 （3）氧气、水 （4）①④ （5） ①. H2 ②. 置换反应 ③. Zn(NO3)2 （6）C 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，汞是由汞原子构成的。 【小问2详解】 金属制成合金后硬度变大，则钛合金比金属钛的硬度大。 【小问3详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与空气中的氧气、水接触。 【小问4详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝表面附着一层红色固体，说明金属活动性铝>铜；银表面无现象，说明银在铜的后面，即铜>银，所以可探究出铝、铜、银三种金属的活动性顺序为铝>铜>银，符合题意； ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，银表面无现象，说明三种金属中，银的活动性最弱，但不能探究出铝与铜的活动性强弱，不符合题意； ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，铜、银表面均无现象，说明三种金属中，铝的活动性最强，但不能探究出铜、银的活动性强弱，不符合题意； ④将铜浸入硝酸银溶液中，铜表面附着一层银白色固体，说明金属活动性铜>银，将铜浸入到硫酸铝溶液中，无现象，说明铜的金属活动性比铝弱，即铝>铜，所以可探究出铝、铜、银三种金属的活动性顺序为铝>铜>银，符合题意。 故填：①④。 【小问5详解】 ①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。锌在氢的前面，银、铜都在氢的后面，滤渣M中加入稀盐酸产生无色气体，说明锌有剩余，则滤渣M中含有铜、银、锌。锌与稀盐酸反应生成氢气，则步骤Ⅱ中生成的无色气体X是H2，发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应的基本反应类型是置换反应。 ②滤液N中的金属化合物是生成的Zn(NO3)2。 【小问6详解】 某混合物由镁和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，所得溶液中溶质的质量为24g，即硫酸镁的质量为24g。24g硫酸镁中镁元素的质量为：24g× =4.8g，根据化学反应前后各种元素的质量相等，则原混合物中镁元素的质量为4.8g，则氧元素的质量为6.4g -4.8g=1.6g。 故选C。 24. 现有一瓶NaCl样品(杂质为、)，某实验兴趣小组按如图所示流程进行提纯，得到精盐(纯氯化钠晶体)。 （1）加入过量溶液的目的是_____(用化学方程式表示)。 （2）得到沉淀Ⅱ的成分为_____(填化学式)。 （3）小组成员猜测滤液Ⅱ中溶质的成分，认为除了氯化钠外，还一定含有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验现象验证他们的猜测是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量______溶液 有白色沉淀产生 猜测正确 ②向步骤①所得上层清液中滴加_______ _______ （4）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： ；等。X的化学式为______。 【答案】（1）Ba(OH)2​+MgSO4​=BaSO4​↓+Mg(OH)2​↓ （2）CaCO3​、BaCO3 （3） ①. 氯化钙##氯化钡（合理即可） ②. 无色酚酞试液（合理即可） ③. 溶液变红色 （4）NH4​Cl 【解析】 【小问1详解】 NaCl样品(杂质为CaCl2、MgSO4)，加入过量的Ba(OH)2溶液可除去硫酸镁，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：Ba(OH)2​+MgSO4​=BaSO4​↓+Mg(OH)2​↓。 【小问2详解】 NaCl样品(杂质为CaCl2、MgSO4)，加入过量的Ba(OH)2溶液可除去硫酸镁，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到的滤液Ⅰ中含有杂质氯化钙和过量的氢氧化钡，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，得到沉淀Ⅱ的成分为碳酸钙、碳酸钡，化学式分别为：CaCO3​、BaCO3​。 【小问3详解】 由（2）分析可知，滤液Ⅱ中溶质的成分，除了氯化钠外，还一定含有氢氧化钠和过量的碳酸钠（NaOH、Na2CO3）。 ①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，氯化钙（或氯化钡）和碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生，说明滤液Ⅱ中含有碳酸钠；加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰。 ②向步骤①所得上层清液中滴加酚酞溶液，由于NaOH溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液会变红，若溶液变红，说明滤液Ⅱ中含有NaOH，从而验证猜测正确。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在NaCl+H2​O+NH3​+CO2​=NaHCO3​↓+X中，反应前Na、Cl、H、O、N、C的原子个数分别为1、1、5、3、1、1，反应后Na、H、O、C的原子个数分别为1、1、3、1，所以X中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，X的化学式为NH4​Cl。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 下图是某硝酸铵化肥外包装袋上的部分说明，回答下列问题： 硝酸铵 化学式： 净重：50 kg 硝酸铵含量：≥99.5% （1）以上化肥属于_____肥。 （2）硝酸铵相对分子质量是_______，氮元素质量分数______。 （3）若硝酸铵中含有7 g氮元素，则该硝酸铵的质量为_____g。 【答案】（1） 氮##N （2） ①. 80 ②. 35% （3） 20 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； 【小问2详解】 硝酸铵的相对分子质量是：； 硝酸铵中氮元素的质量分数为：； 【小问3详解】 若硝酸铵中含有7 g氮元素，则该硝酸铵的质量为： 26. 烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）烧杯中金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，则氧元素的质量为：10g×16%=1.6g，氧元素全部来自于氧化铜，则氧化铜的质量为：，所以原固体粉末中金属铜的质量为：10g-8g=2g。 答：原固体粉末中金属铜的质量为2g。 （2）10.8% 设生成硫酸铜的质量为x，硫酸的质量为y。 所得溶液的质量：8g+140g=148g 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 铁丝弯曲 B. 纸张燃烧 C. 海水晒盐 D. 蜡烛熔化 2. 人体内含量最高的金属元素是 A. 铁 B. 锌 C. 钾 D. 钙 3. 下列材料属于有机合成材料的是 A. 陶瓷 B. 硬铝 C. 塑料 D. 玻璃钢 4. 下列物质露置在空气中，质量会减少的是 A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 5. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 6. 下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硝酸、熟石灰、纯碱 B. 醋酸、生石灰、亚硝酸钠 C. 二氧化碳、纯碱、食盐 D. 盐酸、小苏打、碳酸钠 7. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 8. 下列应用与中和反应无关的是 A. 硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B. 用醋酸除去瓶胆内部的碳酸钙水垢 C. 烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D. 用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 10. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气32g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 二、选择题 11. 下列物质间能发生反应且属于复分解反应的是 A. NaOH溶液与SO3 B. NaCl溶液与稀硫酸混合 C. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液 D. H2O2溶液与二氧化锰 12. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是 A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 13. 下表中各组物质的鉴别方法正确的是（　　） 选项 需要鉴别的物质 鉴别方法 A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 滴加石蕊溶液 B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙 加入足量的水 C 氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条区分 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2 B H2O O2 CO2 CO C HCl CO2 Na2CO3 NaOH D FeSO4 FeCl2 Cu CuO A. A B. B C. C D. D 三、填空题 16. 化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用作厨房调味品的是____________________； (2)可用于焙制糕点的是____________________； (3)可用作冰箱除味剂的是____________________； (4)可用来改良酸性土壤的是____________________； (5)可用于制造电光源的是____________________； (6)可用于制造航天飞机的是____________________。 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________； （2）t2℃时，甲和乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）； （3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（写最简比）； （4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙________丙（填“＞”“＜”或“＝”）． 18. 完成下列小题。 （1）人体缺少必需微量元素会得病，如缺_______(填名称)会引起贫血。 （2）电解水的实验中，正极产生的气体是______，电解水的化学方程式为_______。 （3）竹子造纸的流程如下： ①“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为_____。 ②“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为]和草木灰水(主要成分为碳酸钾)的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是______(用方程式表示)。 ③“捞纸”与化学实验中物质分离的_____(填字母)操作相似。 a．溶解 b．过滤 c．蒸发 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）石灰石和稀盐酸发生反应______。 （2）碳酸氢钠溶液与盐酸反应______。 （3）一氧化碳和氧化铁的反应______。 20. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成_______色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为________ 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为_______ 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为________ 四、简答题 21. 回答下列小题。 （1）探究硫酸和氢氧化钠溶液中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图(室温条件)。下列推断正确的是______(填序号)。 A. a点溶液中，含有的溶质是和 B. b点溶液中溶质只有一种 C. c点溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明硫酸过量 D. d点溶液中存在的微粒有水分子和氢氧化钠分子 （2）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论都合理的是______。 A. 取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B. 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C. 取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D. 向溶液样品中加入过量的澄清石灰水，过滤，可除去样品中的杂质 （3）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究： ①取适量固体于烧杯中，加入过量，无气泡，固体全部溶解，得到蓝色溶液A ②向蓝色溶液A中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液B ③再向滤液B中加入溶液，产生白色沉淀 综合以上推断，回答： 由实验①可知：固体中一定含有_____(填化学式)固体中一定不含有_____(填化学式)。 五、实验题 22. 根据下列装置图回答题： （1）写出仪器a和b的名称：a_____，b_____。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是______。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_____，该反应的化学方程式为______。 23. 回答下列小题。 （1）从微观角度分析，汞是由______构成的(填“汞分子”或“汞原子”)。 （2）航天器的天线用钛合金制成，钛合金比金属钛的硬度_____(填“大”或“小”)。 （3）“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与空气中的_____接触。 （4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_____(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （5）在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入与的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答： ①步骤Ⅱ中生成的无色气体X是_____，该反应的基本反应类型是_____。 ②滤液N中的金属化合物是_____。 （6）某混合物由镁和氧化镁组成，取该混合物6.4 g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24 g，则原混合物中氧元素的质量为____。 A. 4.8 g B. 3.2 g C. 1.6 g D. 4.0 g 24. 现有一瓶NaCl样品(杂质为、)，某实验兴趣小组按如图所示流程进行提纯，得到精盐(纯氯化钠晶体)。 （1）加入过量溶液的目的是_____(用化学方程式表示)。 （2）得到沉淀Ⅱ的成分为_____(填化学式)。 （3）小组成员猜测滤液Ⅱ中溶质的成分，认为除了氯化钠外，还一定含有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验现象验证他们的猜测是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量______溶液 有白色沉淀产生 猜测正确 ②向步骤①所得上层清液中滴加_______ _______ （4）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： ；等。X的化学式为______。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 下图是某硝酸铵化肥外包装袋上的部分说明，回答下列问题： 硝酸铵 化学式： 净重：50 kg 硝酸铵含量：≥99.5% （1）以上化肥属于_____肥。 （2）硝酸铵相对分子质量是_______，氮元素质量分数______。 （3）若硝酸铵中含有7 g氮元素，则该硝酸铵的质量为_____g。 26. 烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $