2026年浙江省中考科学总复习第39讲　金属（精讲+精练）课件

第39讲　金属 1．金属的普遍特性：常温下呈固态(除汞外)，有__________________，是良好的________________，有________性，密度和熔点高。 2．非金属的性质：固、液、气态，有多种颜色，不具备金属特性，性质不一，应用不一。 3．常见金属的主要性质和用途 金属光泽 导电、导热体 延展 金属 主要性质 用途 铁 银白色金属光泽，质软 制各种铁合金，用于机械、建筑、医疗等行业 铜 紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好 制造电线、电缆及导热器具，用于制各种铜合金 铝 银白色金属光泽，密度小，抗腐蚀性强 制造电线、电缆、铝箔包装，用于建筑装饰材料及汽车等的材料 金属与非金属 考点扫描 精讲释疑 1．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的应用与金属所具有的性质不一致的是( ) A．制造飞机——坚硬而轻质 B．人造卫星电路接触点表面镀金——不易氧化 C．电路中的保险丝——熔点高 D．制造装化工原料的容器——耐腐蚀 C 考点扫描 精讲释疑 1．金属与氧气反应 (1)通式：金属＋氧气―→金属氧化物。 (2)常见金属与氧气反应的现象 4Al＋3O2===2Al2O3 白 白 火星四射 金属 条件 现象 化学方程式 铝 常温 打磨过的铝暴露在空气中，表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜 __________________________ 镁 点燃  剧烈燃烧，发出耀眼的______光，放出大量的热，生成______色固体 __________________________ 铁 剧烈燃烧，____________，放出大量的热，生成______色固体 __________________________ 铜 加热 生成黑色固体 __________________________ 黑 金属的化学性质 考点扫描 精讲释疑 【备考补充】大多数金属能与氧气反应，但反应的剧烈程度不同。在常温下，铝与氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，这就是铝制器皿耐腐蚀的原因。 考点扫描 精讲释疑 2．金属与酸反应 (1)通式：金属＋酸―→盐＋氢气。 (2)常见金属与酸反应的现象 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 金属 现象(与稀盐酸/稀硫酸反应) 化学方程式 镁 反应剧烈，有大量气泡产生，溶液为无色 _________________________________、 _________________________________ 铝 反应剧烈，有大量气泡产生，溶液为无色 _________________________________、 _________________________________ 锌 反应较为剧烈，有较多气泡产生，溶液为无色 _________________________________、 _________________________________ 铁 反应较为缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为________色 _________________________________、 _________________________________ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 浅绿 考点扫描 精讲释疑 【备考补充】①氢前面的金属都能与酸发生置换反应，活动性越强的金属，与酸反应得越剧烈；②浓硫酸、浓硝酸与金属发生反应时，不能生成氢气。(碳酸一般也不反应) 3．金属与盐反应 (1)通式：金属＋盐(可溶)―→新盐＋新金属。 (2)常见金属与盐溶液的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 红 蓝 浅绿 反应物 反应的化学方程式(或结论) 现　象 铁与硫酸铜溶液 _____________________________(不能用铁桶配制波尔多液的原因) 铁表面覆盖一层______色固体，溶液由______色逐渐变为______色 铜与硝酸银溶液 _________________________________ 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为______色 铜与硫酸亚铁溶液 不反应 没有明显现象 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 蓝 考点扫描 精讲释疑 2．金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ ____________________________________________________________________。 (2)现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么？__________。 铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应 银、锌 考点扫描 精讲释疑 3．(2025，绍兴模拟)两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知( ) A．Zn的活动性比Fe强 B．当m＝a时，放入Zn的烧杯中盐酸过量 C．当m＝b时，两烧杯中溶液的质量相等 D．当m＝c时，两烧杯中剩余的金属质量Zn＞Fe B 考点扫描 精讲释疑 1．金属活动性顺序 2．金属活动性判断依据 判断依据 结论 根据金属能否与酸反应产生氢气来判断 若能反应，则该金属在金属活动性顺序中位于氢前面，否则位于氢后面 根据金属与酸反应的剧烈程度来判断 反应越剧烈，金属活动性越强 根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度来判断 反应越容易，金属活动性越强 根据金属A与金属B的化合物溶液能否发生置换来判断 若A能置换出B，则A的金属活动性比B强；反之则比B弱 金属活动性顺序 考点扫描 精讲释疑 4．青铜器的主要成分为铜、锡(Sn)组成的合金，若要验证铜、锡的金属活动性强弱，下列不能选用的试剂是( ) A．ZnSO4溶液、Cu、Sn B．稀硫酸、Cu、Sn C．CuSO4溶液、Sn D．SnSO4溶液、Cu A 考点扫描 精讲释疑 1．金属腐蚀的原因 (1)外因：水分、氧气等物质的作用。 (2)内因：金属的内部结构。 2．防止金属腐蚀的常用方法 (1)改善外部条件，保持金属表面清洁干燥。 (2)表面覆盖__________，如刷漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。 (3)改变金属的____________，制成耐腐蚀的合金。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。 保护膜 内部结构 金属的防腐 考点扫描 精讲释疑 1．金属污染：由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解，并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。 2．保护金属资源的途径 (1)废旧金属的回收利用。 (2)有计划、合理地开采矿物。 (3)防止金属锈蚀。 (4)寻找金属替代品。 废弃金属对环境的影响 考点扫描 精讲释疑 5．下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是( ) A　 　　 B C D A 考点扫描 精讲释疑 1．合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。合金的硬度、强度一般比组成他们的纯金属更_____________，熔点更_____________，抗腐蚀性能也更_____________。 2．改善金属材料性能的主要方法是改变金属的内部结构和外部条件。 高 低 好 金属材料的发展 考点扫描 精讲释疑 6．下列关于合金的说法正确的是( ) A．合金不属于金属材料 B．合金一般比纯金属具有更好的性能 C．合金一定是金属和金属熔合而成 D．合金中元素以化合态形式存在 B 考点扫描 精讲释疑 【例1】　(2025，宁波一模)从夏商开始，我国古代劳动人民就开始对青铜有深入研究。《吕氏春秋》曾有这样的记录：“金柔锡柔，合两柔则刚”。后人研究发现，文中记载的“金”不是金，而是金属铜。古代铜与锡合金制品，就是青铜器。 (1)物质的性质包括物理性质和化学性质。“柔”和“刚”是物质的______性质。 (2)古人误把铜当成金，是由于它们颜色相近。下面试剂中，能区分铜和金的是________。 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化锌溶液 D．硝酸银溶液 物理 D 金属的性质和用途 考点扫描 精讲释疑 (3)《考工记》记载了用不同铜锡质量比制成的各种青铜器，部分数据如表。 现今科学发现，当青铜器中锡的质量分数为17%～20%时，最为坚韧。上述青铜器中，最坚韧的是________。 斧子 青铜器 斧子 戈戟 大刀 箭镞 铜镜 铜的质量 四份 三份 二份 三份 一份 锡的质量 一份 一份 一份 二份 一份 考点扫描 精讲释疑 1．(2025，绍兴模拟)某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了右图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，电流表A1、A2、A3测得的电流分别为I1、I2、I3，且I1＞I2＞I3。则下列说法错误的是( ) A．导电性：Ag＞Cu＞Fe B．三种金属中，Fe片电阻最大 C．设计并联电路的目的是控制变量 D．利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论 D 考点扫描 精讲释疑 【例2】　某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 (1)一段时间后，观察到实验B中的现象是：_________________________________ ____________。 (2)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是__________金属，Y是__________溶液。 析出银白色固体，溶液由无色变 蓝色 铁 硫酸铜 金属活动性顺序 考点扫描 精讲释疑 (3)将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。生成氢气的质量为多少克？ 考点扫描 精讲释疑 2．(2025，杭州西湖区二模)为了比较Al、Sn、Cu的活动性顺序，在相同温度下，取大小相同的上述三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表，下列说法正确的是( ) A ．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Sn、Al、Cu B．锡粉中混有铝粉，可用足量稀盐酸除去铝粉 C．铝片放入盐酸中，溶液质量逐渐减少 D．根据实验现象，不能用铝制容器来盛放稀盐酸 D 金属 Al Sn Cu 现象 产生气泡较快 产生气泡较慢 不产生气泡 考点扫描 精讲释疑 【例3】　常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是( ) A B C D C 金属与酸反应的图像问题 考点扫描 精讲释疑 3．将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入装有等浓度且过量的稀硫酸的烧杯中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A．a、b、c三条曲线分别对应锌、铁、镁 B．a、b、c三条曲线分别对应镁、锌、铁 C．n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为H2SO4、ZnSO4 D．n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为硫酸、硫酸铁、铁 C 考点扫描 精讲释疑 【例4】　某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡。则下列判断正确的是( ) A．滤渣中一定含有银，可能含有铜 B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 C 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 考点扫描 精讲释疑 4．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3) 2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断不正确的是( ) A．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 B．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 C．滤液中可能有Fe(NO3) 2、Mg(NO3) 2和Cu(NO3) 2 D．向滤渣中加入稀盐酸，一定无气泡产生 A 考点扫描 精讲释疑 【例5】　小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲所示装置进行实验：将干燥的氧气从导管口a通入，使氧气充满U形管。一段时间后观察三处铁丝的变化情况。 (1)为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是___________________________ _______________________________________________。 (2)小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是________。(填编号) (3)在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势(图乙)，在0到t1阶段气压下降的原因是_______________________________________________ _______________。 把带火星的木条平放在导管 口b处，若木条复燃，则U形管已充满氧气 ②③ 氧气消耗导致气压减小幅度大于温度升高导致气压 增大幅度 金属腐蚀条件的研究 考点扫描 精讲释疑 5．(2025，浙江模拟)为探究金属锈蚀的条件，组装如图所示的装置进行实验，一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象或结论叙述正确的是( ) A．本实验说明金属的生锈与空气中的氮气有关 B．本实验说明金属的生锈与水有关 C．Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面明显下降 D．Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面基本不变 D 考点扫描 精讲释疑 【例】　科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片(含铝的氧化膜)分别放入一定浓度的等量氯化铜(CuCl2)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。 【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象？ 【猜想1】 (1)可能是________离子破坏了铝的氧化膜。 【实验与结论】 取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验中铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想1是正确的。 Cl－ 考点扫描 精讲释疑 【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡？ 【猜想2】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H＋反应产生气泡。 【实验与结论】 (2)小科用____________________测得氯化铜溶液的pH＜7，证实了猜想2。 【拓展与应用】 (3)一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价：________________________________________________。 (4)根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝制器皿盛放咸菜：_____________ ____________________________________。 pH试纸(或pH计) 不科学，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验 食盐中的Cl－ 会破坏铝制器皿表面的氧化膜 考点扫描 精讲释疑 1．金属与酸反应的易错点 (1)铁与酸发生的置换反应中，生成了亚铁盐(铁元素显＋2价)和氢气。 (2)金属与酸反应的图像类型： ①一定量的酸与足量金属反应 ②一定量的金属与足量酸反应 ③将酸逐滴加入一定量的金属中 ④多金属多溶液反应(溶液的质量) 考点扫描 精讲释疑 2.金属与盐反应的易错点：①特别活泼的金属如钾、钙、钠等与盐溶液反应时，是先和水反应，故不能置换出盐溶液中的金属元素。②“远距离先置换”：即越不活泼的金属越易被置换出来，越活泼的金属先反应。 考点扫描 精讲释疑 学无止境 本课结束 学无止境 2Mg＋O2 eq \o(=====,\s\up14(点燃)) 2MgO 3Fe＋2O2 eq \o(=====,\s\up14(点燃)) Fe3O4 2Cu＋O2 eq \o(=====,\s\up14(△)) 2CuO 解：铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸质量是60 g－10 g＝50 g。 设生成氢气质量是x。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 　 73　　　 　 　2 　50 g×14.6%　　　x eq \f(73,2) ＝ eq \f(50 g×14.6%,x) 　　x＝0.2 g 答：生成氢气的质量是0.2 g。 $