专题01 化工生产中的重要非金属元素（期中真题汇编，广东专用）高一化学下学期

专题01 化工生产中的重要非金属元素 3大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 考点03 无机非金属材料 地 城 考点01 硫及其化合物 1．(24-25高一下·广东清远六校·期中)浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 A．蓝色硫酸铜晶体 B．蔗糖 C．红热的木炭 D．铜 【答案】C 【解析】A．浓硫酸与蓝色硫酸铜晶体作用时，通过吸水性使其脱水变为白色粉末，未发生氧化还原反应，仅表现吸水性，A错误； B．浓硫酸使蔗糖炭化时，先通过脱水性脱去水分生成碳，随后碳与浓硫酸发生氧化还原反应，此时浓硫酸同时表现脱水性和强氧化性，B错误； C．红热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫等，硫元素被还原，浓硫酸仅作为氧化剂，未表现酸性或脱水性，C正确； D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸既表现酸性（生成硫酸铜）又表现强氧化性（硫被还原），D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·广东领航高中联盟·)按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A．滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B．滤纸②褪色证明具有还原性 C．试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D．该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 【答案】B 【分析】浓硫酸和蔗糖会发生脱水，脱水以后，单质碳可以和浓硫酸反应：。 【解析】A．与澄清石灰水反应也会生成白色固体， A项不正确； B．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的还原性，B项正确； C．蔗糖脱水炭化体现了浓硫酸的脱水性，C项不正确； D．实验过程中有生成，体现了浓硫酸的强氧化性，D项不正确； 故选B。 3．(24-25高一下·广东广州中学·期中)实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 【答案】B 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理； 【解析】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，C错误； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质，在这个过程中二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫体现氧化性，D错误； 故选B。 4．(24-25高一下·广东深圳第二实验学校·期中)实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B．④装置中的溴水作用是除尽SO2 C．⑤装置的作用是验证产物中含SO2 D．⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含CO2 【答案】C 【分析】装置①中从分液漏斗滴入浓硫酸和烧瓶中碳加热反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过装置②中无水硫酸铜检验生成的水蒸气，通过装置③中品红溶液检验二氧化硫的存在，通过装置④中溴水除去二氧化硫，装置⑤中盛品红溶液的洗气瓶检验二氧化硫是否除净，最后通入装置⑥澄清石灰水，变浑浊证明生成二氧化碳气体，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气，A正确； B．由分析可知，④装置中的溴水作用是除尽SO2，原理为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，B正确； C．由分析可知，⑤装置的作用是检验二氧化硫是否除净，C错误； D．由分析可知，⑤装置不褪色说明CO2中的SO2已经除干净，⑥装置中出现白色沉淀，则可证明产物中含CO2，D正确； 故答案为：C。 5．(24-25高一下·广东深圳第二实验学校·期中)某化学兴趣小组用化学沉淀法去除粗盐中的(Ca2+、 Mg2+和SO实验流程如图所示，下列说法错误的是 A．试剂b为Na2CO3溶液 B．滤渣c的主要成分为 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和BaCO3 C．过量稀盐酸的作用是除去过量的 OH-和CO D．不考虑实验损耗， 含 1molNaCl的粗盐，最终获得的 NaCl的物质的量为 1mol 【答案】D 【分析】去除粗盐中的、和实验流程为：将含杂质的粗盐溶解，先加入过量试剂a，再加入过量溶液，再加入过量试剂b，根据粗盐提纯中一定要加在溶液后除去过量的顺序，可知试剂a为NaOH溶液，试剂b为溶液；全部沉淀后，进行过滤，得到含、、、沉淀的滤渣c；同时得到含、、的滤液d，加入过量HCl除去过量、后进行蒸发结晶得到精盐，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，试剂b为溶液，A正确； B．根据分析，滤渣c的主要成分为：、、、沉淀，B正确； C．根据分析，加入过量HCl是为了除去过量、，即和，C正确； D．在粗盐的提纯中，加入的NaOH、、、HCl中的Na元素和Cl元素最后在结晶时基本上都转化为NaCl，则含 1molNaCl的粗盐，最终获得的 NaCl的物质的量大于 1mol，D错误； 故答案为：D。 6．(24-25高一下·广东广州华南师范大学附属中学教育集团联考·期中)将一支充满的试管倒扣入下列溶液中，现象正确且能得出相应结论的是 选项 溶液 现象 结论 A 蒸馏水 试管内液面上升 与水反应生成酸 B 溶液 产生淡黄色沉淀 有氧化性 C 酚酞和NaOH混合溶液 溶液红色变浅 有漂白性 D 氯化钡溶液 产生白色沉淀 亚硫酸能电离出 【答案】B 【解析】A．二氧化硫能溶于水，将充满​的试管倒扣入蒸馏水中，试管内液面会上升， 仅根据液面上升这一现象，不能得出​与水反应生成酸的结论，因为​的溶解也会导致液面上升，A错误； B．与溶液反应的化学方程式为，会产生淡黄色沉淀硫，在该反应中中硫元素的化合价从+4价降低到0价，体现了的氧化性，B正确； C．​能与NaOH溶液反应，化学方程式为，由于与NaOH发生中和反应导致溶液碱性减弱，酚酞溶液红色变浅，该现象不能说明​有漂白性，C错误； D．由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，与氯化钡溶液不反应，不会产生白色沉淀，D错误； 故选B。 7．(24-25高一下·广东江门两校·期中)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是 A．硫(S)的化学性质比较活泼，能与金属铜反应，生成CuS B．从化合价分析，既有氧化性又有还原性 C．暴露于空气的水溶液，容易变质生成 D．实验室可用的溶液与反应制备少量 【答案】A 【分析】由图知，X为S元素+6价的酸，故X为H2SO4，据此回答。 【解析】A．硫为弱氧化剂，与金属铜反应，生成Cu2S，A错误； B．中S为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确； C．水溶液中易被空气中氧气氧化为，X为+6价的酸，即为，C正确； D．X为，实验室可用浓硫酸与反应制备少量，发生的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，D正确； 故选A。 8．(24-25高一下·广东江门两校·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析错误的是 A．b处褪色，说明具有漂白性 B．c处褪色，说明具有还原性 C．反应一段时间后，左边试管溶液变成蓝色 D．把铜丝换成红热的木炭，a、b、c三处实验现象相同 【答案】C 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此解答。 【解析】A．b处品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，A正确； B．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，体现出SO2的还原性，B正确； C．铜与热浓硫酸反应生成CuSO4，但浓硫酸具有吸水性，反应后溶液中水分少，不能使溶液变成蓝色（需加水稀释才显蓝色），C错误； D．木炭与热浓硫酸反应生成SO2、CO2，SO2使品红褪色、使酸性KMnO4褪色， CO2无此性质，但a处紫色石蕊变红（SO2、CO2均使石蕊变红），b处品红褪色（SO2），c处酸性KMnO4褪色（SO2），现象与铜丝反应时现象相同，D正确； 故选C。 9．(24-25高一下·广东惠州·期中)以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B．煅烧反应为，还原产物只有 C．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 【答案】A 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃、在V2O5催化下发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后制得工业H2SO4。 【解析】A．硫黄燃烧产生SO2，工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备，A正确； B．在煅烧反应为中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由-1价变为反应+4价，SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，所以Fe2O3、SO2都是还原产物，B错误； C．催化氧化转化为是可逆反应，鼓入足量空气不能使完全转化成，鼓入足量空气可以使尽可能转化为和加快反应速率，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热而导致形成酸雾，降低吸收率，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误； 答案选A。 10．(24-25高一下·广东广州南海中学·期中)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 【答案】D 【解析】A．含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，通入SO2，Fe3+将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，SO2体现还原性，A正确； B．H2S与SO2发生归中反应生成S，SO2中S得电子化合价降低，SO2表现出氧化性，B正确； C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，是因为高锰酸钾氧化了SO2，SO2表现出还原性，C正确； D．滴有酚酞的NaOH溶液，通入SO2后溶液红色消失，是因为SO2溶于水生成亚硫酸具有酸性，D错误； 故选D。 11．(24-25高一下·广东广州·期中)某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________，它的作用是___________。 （2）加热装置A时，反应的化学方程式为___________。 （3）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置E中发生反应的化学方程式___________，该反应体现了具有___________性。 （4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B品红褪色，说明具有___________性，但有同学说这个结论不够严谨，还需补充的操作是___________。 （5）装置C中溶液由蓝色变为无色，相关反应的离子方程式为___________。为了证实该过程中已被氧化，具体的实验操作及现象是___________。 【答案】（1）球形干燥管 防倒吸 （2） （3） 氧化 （4）漂白 加热装置B中的液体 （5） 取少量所得溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明SO2已被氧化 【分析】装置A中发生反应：，打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的品红溶液褪色，用于检验二氧化硫的漂白性，C中发生反应：，则溶液蓝色褪去，尾气用氢氧化钠溶液吸收；关闭K1，打开K2，H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【解析】（1）仪器b的名称是：球形干燥管，作用是：防倒吸； （2）加热装置A时，反应的化学方程式为：； （3）关闭K1，打开K2，H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，方程式为：，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性； （4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B品红褪色，说明具有：漂白性，SO2使品红溶液褪色具有可逆性，加热恢复原色，故还需补充的操作是：加热装置B中的液体； （5）装置C中溶液由蓝色变为无色，离子方程式为：。为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化为，实验操作及现象是：取少量所得溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明SO2已被氧化。 12．(24-25高一下·广东湛江·期中)在生产生活中应用广泛。某化学兴趣小组在实验室设计系列与相关实验。 I．制备：小组同学用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制备，发现制得气体不纯，开展如下探究。 （1）制得的中可能混有气体杂质和___________(填化学式，不考虑水蒸气)。 （2）小组同学设计了如图所示装置探究气体成分。 ①装置C中品红溶液的作用是___________。 ②装置G的名称为___________。 Ⅱ．改进实验后，该小组设计如图装置验证的化学性质。 （3）能验证具有氧化性的实验现象为___________。 （4）为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案一：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案二：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀； 方案三：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是方案___________。 Ⅲ．小组欲探究是否与气体反应，设计了下列实验装置图。(已知：石棉线是一种耐火材料，不参与反应) （5）A中发生反应的化学方程式为___________。 （6）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与除了发生反应：SO2+2Mg2MgO+S，还可能发生的反应方程式为___________。 【答案】（1） （2）验证是否吸收完全 球形干燥管 （3）a试管中有淡黄色浑浊产生 （4）二 （5） （6） 【分析】铁钉中有碳，铁和浓硫酸共热反应生成硫酸铁和二氧化硫，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则A中生成的二氧化硫气体中可能含有氢气、二氧化碳等杂质，二氧化硫具有还原性，B中盛放高锰酸钾溶液除二氧化硫，C中盛放品红溶液检验SO2是否除尽，D中盛放澄清石灰水检验二氧化碳，E中浓硫酸干燥氢气，F中氧化铜和氢气反应生成铜和水，G中无水硫酸铜检验F中有水生成，H中盛放碱石灰防止空气中水蒸气进入G，干扰实验。 【解析】（1）根据分析可知，不考虑水蒸气，生成的二氧化硫气体中可能含有H2、CO2杂质。 （2）①根据分析可知，C中盛放品红溶液验证SO2是否吸收完全； ②由装置图可知，G为球形干燥管。 （3）二氧化硫和Na2S溶液反应生成亚硫酸钠、S沉淀，因而会看到试管a中有淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素化合价降低被还原，二氧化硫表现氧化性，故能验证具有氧化性的实验现象为试管a中有淡黄色沉淀生成。 （4）方案一：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案一不合理； 方案二：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案二合理； 方案三：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的白色沉淀，故方案三不合理； 综上所述，上述方案中合理的是方案二。 （5）A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为：。 （6）将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的H2S气体，说明有MgS生成，反应方程式为。 13．(24-25高一下·广东广州华南师范大学附属中学教育集团联考·期中)以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 溶液 饱和溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 溶液 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是。用离子方程式解释现象Ⅰ：______。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有和。 已知：，（白色）。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是______。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 a．加入淀粉溶液后无明显现象的原因是______。（用离子反应方程式表示） b．试剂A为______，白色沉淀A是______。 （3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。对于该白色沉淀的组成提出两种假设：ⅰ吸附；ⅱ。铝的碱式盐。设计对比实验，证实了假设ⅱ成立。 步骤一： 步骤二：        ①步骤一滴加NaOH溶液后所得溶液中主要含有的阴离子有______。 ②试剂B为______。 ③假设ⅱ成立的判断依据是______。 【答案】（1） （2）有红色固体生成 或 盐酸和溶液 （3） 氨水 【分析】Na2SO3溶液分别和饱和Ag2SO4、0.2mol/LCuSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液反应，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 【解析】（1）向饱和Ag2SO4溶液滴加0.2 mol·L-1Na2SO3溶液，产生白色沉淀，因为Ag2SO4微溶于水，而Ag2SO3难溶于水，所以Ag2SO4溶解度大于Ag2SO3的溶解度，则白色沉淀为Ag2SO3，故反应的离子方程式为； （2）①向0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中滴加0.2 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：，（白色）。Cu+在酸性条件下发生歧化反应生成单质铜，所以向所得沉淀中滴加稀硫酸有红色沉淀铜生成，证明沉淀中含有Cu+； ②因（白色），向洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，有白色沉淀生成，则沉淀应为CuI，证明Cu2+与I-生成了CuI↓（白色）和I2，而I2把氧化为，取上层清液滴加淀粉，不显蓝色，证明I2不存在，离子方程式为：或；检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以向另一份上层清液中滴加盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀BaSO4生成； （3）①向0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中滴加0.2 mol·L-1Na2SO3溶液，开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀，而又因为Al2(SO3)3在水溶液中不存在，又知该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，则该沉淀为Al(OH)3，又知经检验沉淀中无，使酸性KMnO4溶液褪色的只能是，加入NaOH溶液沉淀溶解，生成了，所以溶液中含有的阴离子为和； ②根据题给实验设计实验步骤二，向2mL0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中滴加稍过量的试剂B，产生沉淀为Al(OH)3，试剂B为氨水； ③然后分离洗涤沉淀并保留固体，再向固体中滴加氢氧化钠至沉淀恰好溶解，记录氢氧化钠溶液的体积V2，V1明显大于V2，证明亚硫酸根存在于铝的碱式盐中。 14．(24-25高一下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定；会发生分解。 （1）盛装浓的仪器名称是_______。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂a为_______。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_______。 （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸的化学方程式：_______。 （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00mL葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为_______。(的相对分子质量为158) 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和溶液 （3） 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （4） （5） （6）0.316 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2S、Na2CO3的混合溶液反应，生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境，据此分析； 【解析】（1）根据装置图，可知盛装浓的仪器名称是分液漏斗； （2）装置B中溶液需要不与气体反应，但能与硫酸反应，同时可观察到气体的流速，故盛装饱和溶液； （3）①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该气体为二氧化碳。可知装置C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na2S2O3和二氧化碳，发生总反应的化学方程式为； ②若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，所以Na2S2O3产量会降低； （4）在酸性环境中不稳定，会发生分解，化学方程式：； （5）硫代硫酸钠被氯气氧化成，氯元素化合价由0变为-1、硫元素化合价由+2变为+6，结合得失电子守恒，反应为：； （6）根据，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.01mol/L×0.01L=0.0002mol，则该样品中的残留量为。 地 城 考点02 氮及其化合物 1．(24-25高一下·广东实验中学·期中)下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．测定氨水的pH 【答案】A 【解析】A．实验室中通过加热氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，A正确； B．氨气和浓硫酸可以反应，不能使用浓硫酸干燥，B错误； C．氨气的密度小于空气，应该短管进长管出，C错误； D．pH试纸使用前不能润洗，D错误； 故选A。 2．(24-25高一下·广东实验中学·期中)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 将通入酸性溶液中 酸性溶液褪色，证明具有漂白性 B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有 C 某溶液中加入足量浓溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝，则样品中含有 D 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有 【答案】C 【解析】A．SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，溶液褪色体现SO2的还原性，而非漂白性，A错误； B．检验需先加盐酸酸化以排除干扰（如可能被硝酸氧化为），使用稀硝酸无法排除干扰，B错误； C．与浓NaOH加热生成NH3，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．气体使石灰水变浑浊可能来自、或等，无法确定一定是，D错误； 故选C。 3．(24-25高一下·广东深圳·期中)下列固体混合物中可利用如图装置实现分离且最终成分不变的是 A．KMnO4和 MnO2 B．NH4Cl和NaOH C．NH4Cl和 NaCl D．NH4Cl和 I2 【答案】C 【解析】A．KMnO4受热分解生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，利用该装置无法实现 KMnO4和 MnO2的分离，A错误； B．NH4Cl和NaOH加热反应生成氯化钠、氨气、水，无法实现NH4Cl和NaOH的分离，B错误； C．NH4Cl加热分解为氨气、氯化氢，遇到装有冰水的烧瓶，两者生成氯化铵固体附在烧瓶底部， NaCl在烧杯中，达到了分离两者且成分不变的目的，C正确； D． NH4Cl加热分解为氨气、氯化氢，遇到装有冰水的烧瓶，两者生成氯化铵固体附在烧瓶底部； I2易升华，加热升华的碘蒸气遇到装有冰水的烧瓶，也附在烧瓶的底部，无法实现两者的分离，D错误； 故答案为：C。 4．(24-25高一下·广东高州·)下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．磁铁矿石溶于稀硝酸： B．铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C．醋酸与水垢中的反应： D．将少量通入溶液中： 【答案】D 【解析】A．磁铁矿石（）与稀硝酸反应时，硝酸的强氧化性会将氧化为，并生成NO，原方程式未体现氧化还原过程，A错误； B．铁铵矾溶液中的浓度较高且优先与反应生成沉淀，而非与反应，B错误； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式保留，不能拆分为，C错误； D．少量与溶液反应时，（由生成）酸性强于，符合强酸制弱酸规律，生成沉淀且电荷守恒，D正确； 故答案选D。 5．(24-25高一下·广东高州·)下列化学反应中属于自然固氮的是 A．雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体 B．二氧化氮与水反应制备硝酸 C．实验室里让镁在氮气中燃烧，得到氮化镁 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 【答案】A 【解析】A．雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，属于自然条件下的固氮（将游离氮转化为化合物），A正确； B．二氧化氮与水反应制备硝酸，是含氮化合物之间的转化，未涉及游离氮的固定，B错误； C．实验室中镁在氮气中燃烧生成氮化镁，属于人工固氮，C错误； D．氨气转化为铵盐，是氮的化合物之间的转化，未涉及游离氮的固定，D错误； 故答案选A。 6．(24-25高一下·广东部分学校·期中)氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A．该实验说明浓氨水具有挥发性和具有还原性 B．氨气与氧气反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．观察到红热的Pt丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应 D．观察到瓶中有红棕色气体生成，说明氨的催化氧化直接生成了 【答案】D 【分析】浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，反应方程式为。 【解析】A．浓氨水易挥发出氨气而在铂丝表面发生反应，氨气被氧化为NO，说明具有还原性，故A正确； B．氨气与氧气在Pt作催化剂的条件下发生反应，反应方程式为，氧化剂(O2)与还原剂(NH3)的物质的量之比为，故B正确； C．若Pt丝始终保持红热，则证明氨气与氧气发生的反应为放热反应，故C正确； D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成的一氧化氮又与瓶口的氧气发生了反应生成NO2，故D错误； 故选D。 7．(24-25高一下·广东清远六校·期中)部分含N及Cl物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a浓溶液与a'浓溶液相互靠近可产生白烟 B．b'与烧碱溶液反应可得到a'和c' C．b与c混合无法得到a D．b'与a反应可能得到b 【答案】B 【分析】由图可得a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮（或四氧化二氮），e为硝酸或硝酸盐；a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐。 【解析】A．氨气和氯化氢可以反应生成，从而产生白烟，A正确； B．氯气与氢氧化钠反应中不能得到HCl，B错误； C．一氧化氮中氮元素为价，氮气中氮元素为0价，二者混合不可能得到价的氮元素，C正确； D．氯气具有强氧化性，可将氨气氧化为氮气，D正确； 故选B。 8．(24-25高一下·广东部分学校·期中)人类的农业生产离不开氮肥，氮肥几乎都以氨为原料，某化学兴趣小组设计实验探究氨的制备与性质。回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．氨气属于电解质 B．人工合成氨属于氮的固定 C．氨气的电子式为 D．氨气是一种具有刺激性气味的无色气体 （2）实验室常用如图装置制取，发生反应的化学方程式为___________，下列药品可用来干燥氨气的是___________(填标号)。 A．浓硫酸    B．碱石灰    C．无水    D． （3）探究氨气的性质：向点滴板中的X固体滴加几滴浓氨水，并盖上玻璃罩。 ①X固体是___________。 ②浓盐酸附近出现白烟，白烟的化学式为___________，请再写出一种也能与浓氨水反应产生白烟的物质：___________(填名称)。 ③酚酞溶液变红，请用方程式解释产生该现象的原因：___________。 ④溶液中出现白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式为___________。 【答案】（1）BD （2） B （3）碱石灰或生石灰或 浓硝酸或氯气 或 【解析】（1）A．氨气虽然能与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，但氨气本身不电离，不属于电解质，A错误； B．氮的固定是指将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程，人工合成氨就是将氮气转化为氨气的过程，属于氮的固定，B正确； C．氨气中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成共价键，氮原子最外层电子数达到8个，则氨气的电子式为，C错误； D．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，D正确； 答案选BD。 （2）实验室常用和在加热条件下反应制取氨气，反应的化学方程式为：；氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，此外，氨气能与无水氯化钙生成络合物，因此不能用无水干燥氨气，故答案选B。 （3）①向点滴板中的X固体滴加几滴浓氨水，并盖上玻璃罩，探究氨气的性质，说明X固体可以和浓氨水反应生成氨气，则X固体可以是碱石灰或生石灰或； ②浓盐酸附近出现白烟，说明与挥发出来的反应生成固体，固体在空气中形成白烟，则白烟的化学式为；能与浓氨水反应产生白烟的物质有浓硝酸或氯气； ③溶于水生成，是一种弱碱，可以使酚酞溶液变红，故产生该现象的化学方程式为：； ④溶液中出现白色沉淀，原因是氨气溶于水后溶液呈碱性，转化为沉淀，离子方程式为：或。 9．(24-25高一下·广东清远六校·期中)硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 已知A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味的气体。回答下列问题： （1）氮元素在周期表中的位置是___________，A的化学式为___________。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式：___________，反应Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）实验室应将浓硝酸保存在___________色试剂瓶中，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．A的水溶液中存在3种含氮粒子 b．NO、在潮湿大气中不会形成酸雨 c．浓，与Cu反应后的溶液呈绿色，是由于溶有，加入水稀释后变蓝色 d．工业上可用铁或铝制容器盛装稀硝酸 （5）工业合成氨的反应为：，对该反应的描述正确的是___________(填标号)。 a．在上述条件下，只要足量能全部转化为 b．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 c．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 d．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 （6）实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2） （3）棕 （4）ac （5）bd （6） 【分析】A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味的气体，A为氨气，氨气发生催化氧化反应生成NO和H2O，NO与O2反应生成的B为NO2，NO2与H2O反应生成硝酸和NO(C)，NO可以循环利用； 【解析】（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；A为氨气，化学式为； （2）反应Ⅱ为NO与O2反应生成NO2，化学方程式：；反应Ⅲ为NO2与H2O反应生成硝酸和NO，化学方程式为，氧化剂和还原剂都为NO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2； （3）浓硝酸见光易分解，实验室应将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为； （4）a．A的水溶液氨水中存在、、3种含氮粒子，a正确； b．NO、在潮湿大气中会生成硝酸，形成酸雨，b错误； c．是红棕色气体，浓与Cu反应后的溶液呈绿色，是由于溶有，加入水稀释后变蓝色，c正确； d．稀硝酸能与铁、铝反应，不能用铁或铝制容器盛装稀硝酸，d错误； 故选ac； （5）a．该反应为可逆反应，在上述条件下，足量也不能全部转化为，a错误； b．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，反应物浓度增大可增大反应速率，b正确； c．达到平衡时，体系中各物质的浓度保持不变，不一定相等，c错误； d．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态，是动态平衡，d正确； 故选bd； （6）实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，反应的化学方程式：。 10．(24-25高一下·广东深圳·期中)某实验小组在实验室模拟工业制 HNO3的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 已知：P2O5是一种干燥剂，也可用来吸收碱性气体。 回答下列问题： （1）装置A常用于实验室制NH3，则装置A试管中盛装的药品是_______(填化学式)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置D中P2O5的主要作用是_______。 （4）装置F中生成硝酸的离子方程式为_______。工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是_______。 【答案】（1）NH4Cl和Ca(OH)2 （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）吸收未反应完的氨气和水蒸气 （4）3NO2+H2O=2H++NO+NO 硝酸受热易分解 【分析】A为制备氨气的装置，反应为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，经过碱石灰干燥，氨气在C中发生催化氧化得到一氧化氮，D装置吸收未反应完的氨气和水蒸气，E为安全瓶，F装置为二氧化氮与水制备硝酸的装置，由a鼓入空气，将NO变为NO2，最后连尾气处理装置，据此分析作答。 【解析】（1）由分析可知，装置A试管中盛装的药品是NH4Cl和Ca(OH)2； （2）氨气在C中发生催化氧化得到一氧化氮和水，发生反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （3）D装置中P2O5用于吸收未反应完的氨气和水蒸气； （4）装置E中生成硝酸的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++NO+NO；蒸馏时不能采用较高温度，原因是硝酸受热易分解。 11．(24-25高一下·广东领航高中联盟·)某同学利用如图装置和相应流程制备少量碱式碳酸铜。 （1）制备硝酸铜：制备硝酸铜的装置如图。 ①将铜丝伸入浓硝酸中，刚开始反应的离子方程式为_______；该反应中，浓硝酸表现出的性质为_______。 ②产生的会从小孔逸出，与溶液发生反应：(未配平)，该反应的氧化产物为_______(填化学式)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （2）充分反应后，将试管内的溶液(几乎无硝酸剩余)按如下流程制备碱式碳酸铜。 ①“60℃反应”时，生成、一种酸性氧化物和一种铵盐等，该反应的化学方程式为_______；反应时采用60℃而不是更高温度的原因是_______。 ②“操作”的名称为_______。 （3）制得的碱式碳酸铜中含有少量碱式硝酸铜。取制得的样品于装置中，加入稀硫酸，产生的气体用如图所示装置(所有试剂均过量)吸收，充分反应后打开止水夹通一段时间，最终装置、、分别增重、、。 已知：和的摩尔质量分别为、。 ①装置D的作用是_______。 ②样品中，碱式碳酸铜的质量分数为_______%。 【答案】（1） 酸性和（强）氧化性 1:1 （2） 防止受热分解 过滤 （3）防止空气中的和进入装置干扰实验 88.8 【分析】铜和硝酸生成硝酸铜，在“60℃反应”时，加入碳酸氢铵反应生成沉淀，过滤，分离出沉淀，洗涤、干燥得到； 装置A中与稀硫酸反应生成和、硫酸铜，装置用于干燥生成的，装置用于吸收并测量生成的的质量，装置的作用是防止空气中的和进入装置干扰实验； 【解析】（1）①铜与浓硝酸反应会生成硝酸铜、二氧化氮和水：，反应中部分硝酸中氮化合价降低生成二氧化氮体现氧化性，部分硝酸转化为盐硝酸铜体现酸性，故浓硝酸体现了强氧化性和酸性； ②与溶液反应，反应中部分氮化合价由+4变为+2、部分氮化合价由+4变为5，结合电子守恒，发生反应：，既是氧化剂又是还原剂，和分别是氧化产物和还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （2）①与反应生成、一种酸性氧化物和一种铵盐等，结合质量守恒可知，还生成的为和、水，配平后反应为：；反应中温度低，反应速率慢，温度超过，受热易分解，故反应时采用60℃而不是更高温度； ②“操作”能从浊液中得到固体，为分离固液的操作，故“操作”为过滤。 （3）①由分析，装置的作用是防止空气中的和进入装置干扰实验； ②结合分析，装置C增加质量为和稀硫酸生成二氧化碳的质量，结合碳守恒，碱式碳酸铜的质量为，样品中碱式碳酸铜的质量分数为。 地 城 考点03 无机非金属材料 1．(24-25高一下·广东肇庆·期中)科技改变生活。下列有关材料的说法正确的是 A．2025年2月亚冬会上科技感十足的发热保暖帽含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质 B．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于传统的无机非金属材料 D．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同 【答案】B 【解析】A．石墨烯是碳的单质，能导电但属于单质，而电解质必须是化合物，A错误； B．碳化硅陶瓷具有优异性能，属于新型无机非金属材料，B正确； C．耐高温陶瓷若为高性能陶瓷（如碳化硅），则属于新型材料，C错误； D．“天机芯”芯片主要成分是单质硅，光导纤维成分是二氧化硅，两者不同，D错误； 故选B。 2．(24-25高一下·广东惠州·期中)“海上丝绸之路”是东西方经济文化交流的桥梁。下列古商品主要成分属于硅酸盐的是 A．马球纹铜镜 B．金璎珞胸佩 C．黑釉酱斑碗 D．木制圆漆盒 【答案】C 【解析】A．马球纹铜镜的主要材质是Cu，主要成分属于金属，A不符题意； B．金璎珞胸佩的主要材质是Au，主要成分属于金属，B不符题意； C．黑釉酱斑碗的主要材质是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，C符合题意； D．木制圆漆盒的主要材质是木，主要成分是纤维素，D不符题意； 答案选C。 3．(24-25高一下·广东化州·期中)下列说法正确的是 A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．传统陶瓷和新型陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C．碳纳米管和足球烯()的物理性质有较大差异 D．硅氧四面体结构(如上图)中，每个结合4个O，每个O结合1个 【答案】C 【解析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误； B．传统陶瓷的主要成分都是硅酸盐，新型陶瓷的主要成分为氧化物、硅酸盐和氮化物等，故B错误； C．碳纳米管和足球烯()是碳元素的同素异形体，物理性质有较大差异，故C正确； D．硅氧四面体结构(如上图)中，每个结合4个O，每个O结合2个，故D错误。 故答案选C。 4．(24-25高一下·广东部分名校·期中)随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是 A．碳化硅陶瓷轴承 B．超导陶瓷 C．石墨烯材质的超轻海绵 D．窗户上的玻璃 【答案】D 【解析】A．碳化硅陶瓷是熔沸点高、硬度大的新型无机非金属材料，A不符合题意； B．超导陶瓷能导电，是新型无机非金属材料， B不符合题意； C．石墨烯为碳单质，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．玻璃为硅酸盐制品，是传统无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 5．(24-25高一下·广东广州南海中学·期中)化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 【答案】A 【解析】A．芯片中的半导体材料为单晶硅，不是二氧化硅，A错误； B．白瓷的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，B正确； C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，C正确； D．太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅，D正确； 故选A。 6．(24-25高一下·广东领航高中联盟·)硅元素是地球的基石与科技的宠儿，下列说法不正确的是 A．硅酸钠水溶液可以用作黏合剂和防火剂 B．与水反应会生成酸性比碳酸弱的硅酸 C．可用来生产光导纤维 D．硅是地壳中含量第二丰富的元素，但自然界中不存在游离态的硅 【答案】B 【解析】A．硅酸钠水溶液（水玻璃）具有黏性且耐高温，可用作黏合剂和防火剂，A正确； B．SiO2是酸性氧化物，但不溶于水，无法与水直接反应生成硅酸，B错误； C．SiO2是光导纤维的主要原料，用于传输光信号，C正确； D．硅在地壳中含量第二（仅次于氧），且自然界中仅以化合态（如SiO2、硅酸盐）存在，D正确； 答案选B。 7．(24-25高一下·广东深圳高级中学·期中)高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 已知：SiHCl3室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是 A．步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO ↑ B．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物 C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D．过程中涉及的化学反应均为置换反应 【答案】B 【解析】A．步骤①二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO ↑，A正确； B．SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和水，不是盐和水，所以它不是两性氧化物，B错误； C．SiHCl3室温下为易挥发、易与水反应的无色液体，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气，C正确； D．过程中涉及的化学反应均为单质和化合物反应生成新的单质和化合物，均为置换反应，D正确； 故选B。 8．(24-25高一下·广东实验中学·期中)化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B．石英具有很高的熔点，可制成坩埚用来加热熔融烧碱 C．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料 【答案】C 【解析】A．芯片的核心材料是单质硅（Si），二氧化硅（SiO2）用于光导纤维等，A错误； B．石英（SiO2）与强碱（如NaOH）在高温下反应生成硅酸盐，会腐蚀坩埚，B错误； C．碳化硅（SiC）陶瓷具有高熔点、耐腐蚀等特性，属于新型无机非金属材料，适用于航天领域，C正确； D．光导纤维以SiO2为材料，通过全反射传输光信号，不具备导电性，D错误； 故选C。 9．(24-25高一下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)高纯度的二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的主要成分为、C及少量的、、、等，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 回答下列问题： （1）“滤渣A”的主要成分有_______(填化学式)。 （2）步骤②滤液中主要存在的阳离子为、、_______(填离子符号)。生成“滤渣B”的离子方程式为_______。 （3）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、_______和_______。 （4）为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。 ①装置B所盛的试剂是饱和溶液，其作用是_______。 ②装置C所盛试剂是_______溶液(填化学式)。 ③由此可得出的结论是酸性强弱：_______。 【答案】（1）C、 （2） （3） 泥三角、坩埚 （4）除去二氧化碳中混有的HCl 【分析】稻壳灰用足量的氢氧化钠浸泡，稻壳灰中的C和Fe2O3不能被氢氧化钠溶液溶解，因此过滤得滤液A主要为硅酸钠溶液，含有氢氧化钠、少量的氢氧化钾和偏铝酸钠，滤渣A含有C以及氧化铁；滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅。根据较强酸制取较弱酸可知，较强酸能和较弱酸盐反应生成较弱酸，较弱酸能制取更弱的酸，要想验证HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱，据此分析； 【解析】（1）由分析知“滤渣A”的主要成分有C及少量Fe2O3； （2）步骤②滤液中主要存在的阳离子为H+、、K+、Al3+。生成“滤渣B”的离子方程式为； （3）实验室进行步骤③煅烧用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、泥三角和坩埚； （4）①盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，所以一般常用饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的HCl； ②根据以上分析可知C为溶液，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于验证碳酸的酸性强于硅酸； ③用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，除杂后用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据强制弱可知酸性强弱为HCl>>。 10．(24-25高一下·广东深圳高级中学·期中)氟硅酸钾()常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为___________。 （2）“还原1”中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原2”中，发生反应的与的物质的量之比为___________。 （4）“转化2”中发生反应的化学方程式为___________。 （5）“沉淀”后，分离出的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有___________。 （6）该工艺中可循环使用的物质有___________(填化学式)。 （7）写出的一种用途：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）过滤 漏斗、烧杯和玻璃棒 （6） （7）光导纤维 【分析】由题给流程可知，石英砂和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应生成的硅与氯化氢高温下反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气高温下反应生成硅和氯化氢，硅溶于氢氟酸反应生成和可以循环使用的氢气，溶液与氯化钾固体反应生成沉淀和可以循环使用的氯化氢，过滤得到，回答下列问题； 【解析】（1）中钾元素的化合价为价、氟元素的化合价为价，由化合价代数和为0可知，化合物中硅元素的化合价为价；故答案为：。 （2）由分析可知，“还原1”发生的反应为石英砂和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为；故答案为：。 （3）由分析可知，“还原2”发生反的反应为三氯硅烷与氢气高温下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为，由方程式可知，反应中氢气和三氯硅烷的物质的量比为；故答案为：。 （4）由分析可知，“转化2”发生的反应为硅溶于氢氟酸得到溶液，应的化学方程式为；故答案为：。 （5）由分析可知，“沉淀”发生的反应为溶液与氯化钾固体反应生成沉淀和盐酸，过滤得到，过滤需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯和玻璃棒。 （6）由分析可知，该工艺中可循环使用的物质为氢气和氯化氢；故答案为：氢气和氯化氢。 （7）二氧化硅最常见的用途是光导纤维；故答案是光导纤维。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化工生产中的重要非金属元素 3大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 考点03 无机非金属材料 地 城 考点01 硫及其化合物 1．(24-25高一下·广东清远六校·期中)浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 A．蓝色硫酸铜晶体 B．蔗糖 C．红热的木炭 D．铜 2．(24-25高一下·广东领航高中联盟·)按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A．滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B．滤纸②褪色证明具有还原性 C．试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D．该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 3．(24-25高一下·广东广州中学·期中)实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 4．(24-25高一下·广东深圳第二实验学校·期中)实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B．④装置中的溴水作用是除尽SO2 C．⑤装置的作用是验证产物中含SO2 D．⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含CO2 5．(24-25高一下·广东深圳第二实验学校·期中)某化学兴趣小组用化学沉淀法去除粗盐中的(Ca2+、 Mg2+和SO实验流程如图所示，下列说法错误的是 A．试剂b为Na2CO3溶液 B．滤渣c的主要成分为 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和BaCO3 C．过量稀盐酸的作用是除去过量的 OH-和CO D．不考虑实验损耗， 含 1molNaCl的粗盐，最终获得的 NaCl的物质的量为 1mol 6．(24-25高一下·广东广州华南师范大学附属中学教育集团联考·期中)将一支充满的试管倒扣入下列溶液中，现象正确且能得出相应结论的是 选项 溶液 现象 结论 A 蒸馏水 试管内液面上升 与水反应生成酸 B 溶液 产生淡黄色沉淀 有氧化性 C 酚酞和NaOH混合溶液 溶液红色变浅 有漂白性 D 氯化钡溶液 产生白色沉淀 亚硫酸能电离出 7．(24-25高一下·广东江门两校·期中)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是 A．硫(S)的化学性质比较活泼，能与金属铜反应，生成CuS B．从化合价分析，既有氧化性又有还原性 C．暴露于空气的水溶液，容易变质生成 D．实验室可用的溶液与反应制备少量 8．(24-25高一下·广东江门两校·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析错误的是 A．b处褪色，说明具有漂白性 B．c处褪色，说明具有还原性 C．反应一段时间后，左边试管溶液变成蓝色 D．把铜丝换成红热的木炭，a、b、c三处实验现象相同 9．(24-25高一下·广东惠州·期中)以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B．煅烧反应为，还原产物只有 C．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 10．(24-25高一下·广东广州南海中学·期中)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 11．(24-25高一下·广东广州·期中)某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________，它的作用是___________。 （2）加热装置A时，反应的化学方程式为___________。 （3）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置E中发生反应的化学方程式___________，该反应体现了具有___________性。 （4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B品红褪色，说明具有___________性，但有同学说这个结论不够严谨，还需补充的操作是___________。 （5）装置C中溶液由蓝色变为无色，相关反应的离子方程式为___________。为了证实该过程中已被氧化，具体的实验操作及现象是___________。 12．(24-25高一下·广东湛江·期中)在生产生活中应用广泛。某化学兴趣小组在实验室设计系列与相关实验。 I．制备：小组同学用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制备，发现制得气体不纯，开展如下探究。 （1）制得的中可能混有气体杂质和___________(填化学式，不考虑水蒸气)。 （2）小组同学设计了如图所示装置探究气体成分。 ①装置C中品红溶液的作用是___________。 ②装置G的名称为___________。 Ⅱ．改进实验后，该小组设计如图装置验证的化学性质。 （3）能验证具有氧化性的实验现象为___________。 （4）为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案一：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案二：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀； 方案三：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是方案___________。 Ⅲ．小组欲探究是否与气体反应，设计了下列实验装置图。(已知：石棉线是一种耐火材料，不参与反应) （5）A中发生反应的化学方程式为___________。 （6）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与除了发生反应：SO2+2Mg2MgO+S，还可能发生的反应方程式为___________。 13．(24-25高一下·广东广州华南师范大学附属中学教育集团联考·期中)以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 溶液 饱和溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 溶液 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是。用离子方程式解释现象Ⅰ：______。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有和。 已知：，（白色）。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是______。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 a．加入淀粉溶液后无明显现象的原因是______。（用离子反应方程式表示） b．试剂A为______，白色沉淀A是______。 （3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。对于该白色沉淀的组成提出两种假设：ⅰ吸附；ⅱ。铝的碱式盐。设计对比实验，证实了假设ⅱ成立。 步骤一： 步骤二：        ①步骤一滴加NaOH溶液后所得溶液中主要含有的阴离子有______。 ②试剂B为______。 ③假设ⅱ成立的判断依据是______。 14．(24-25高一下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定；会发生分解。 （1）盛装浓的仪器名称是_______。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂a为_______。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_______。 （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸的化学方程式：_______。 （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00mL葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为_______。(的相对分子质量为158) 地 城 考点02 氮及其化合物 1．(24-25高一下·广东实验中学·期中)下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．测定氨水的pH 2．(24-25高一下·广东实验中学·期中)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 将通入酸性溶液中 酸性溶液褪色，证明具有漂白性 B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有 C 某溶液中加入足量浓溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝，则样品中含有 D 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有 3．(24-25高一下·广东深圳·期中)下列固体混合物中可利用如图装置实现分离且最终成分不变的是 A．KMnO4和 MnO2 B．NH4Cl和NaOH C．NH4Cl和 NaCl D．NH4Cl和 I2 4．(24-25高一下·广东高州·)下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．磁铁矿石溶于稀硝酸： B．铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C．醋酸与水垢中的反应： D．将少量通入溶液中： 5．(24-25高一下·广东高州·)下列化学反应中属于自然固氮的是 A．雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体 B．二氧化氮与水反应制备硝酸 C．实验室里让镁在氮气中燃烧，得到氮化镁 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 6．(24-25高一下·广东部分学校·期中)氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A．该实验说明浓氨水具有挥发性和具有还原性 B．氨气与氧气反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．观察到红热的Pt丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应 D．观察到瓶中有红棕色气体生成，说明氨的催化氧化直接生成了 7．(24-25高一下·广东清远六校·期中)部分含N及Cl物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a浓溶液与a'浓溶液相互靠近可产生白烟 B．b'与烧碱溶液反应可得到a'和c' C．b与c混合无法得到a D．b'与a反应可能得到b 8．(24-25高一下·广东部分学校·期中)人类的农业生产离不开氮肥，氮肥几乎都以氨为原料，某化学兴趣小组设计实验探究氨的制备与性质。回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．氨气属于电解质 B．人工合成氨属于氮的固定 C．氨气的电子式为 D．氨气是一种具有刺激性气味的无色气体 （2）实验室常用如图装置制取，发生反应的化学方程式为___________，下列药品可用来干燥氨气的是___________(填标号)。 A．浓硫酸    B．碱石灰    C．无水    D． （3）探究氨气的性质：向点滴板中的X固体滴加几滴浓氨水，并盖上玻璃罩。 ①X固体是___________。 ②浓盐酸附近出现白烟，白烟的化学式为___________，请再写出一种也能与浓氨水反应产生白烟的物质：___________(填名称)。 ③酚酞溶液变红，请用方程式解释产生该现象的原因：___________。 ④溶液中出现白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式为___________。 9．(24-25高一下·广东清远六校·期中)硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 已知A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味的气体。回答下列问题： （1）氮元素在周期表中的位置是___________，A的化学式为___________。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式：___________，反应Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）实验室应将浓硝酸保存在___________色试剂瓶中，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．A的水溶液中存在3种含氮粒子 b．NO、在潮湿大气中不会形成酸雨 c．浓，与Cu反应后的溶液呈绿色，是由于溶有，加入水稀释后变蓝色 d．工业上可用铁或铝制容器盛装稀硝酸 （5）工业合成氨的反应为：，对该反应的描述正确的是___________(填标号)。 a．在上述条件下，只要足量能全部转化为 b．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 c．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 d．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 （6）实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，写出反应的化学方程式：___________。 10．(24-25高一下·广东深圳·期中)某实验小组在实验室模拟工业制 HNO3的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 已知：P2O5是一种干燥剂，也可用来吸收碱性气体。 回答下列问题： （1）装置A常用于实验室制NH3，则装置A试管中盛装的药品是_______(填化学式)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置D中P2O5的主要作用是_______。 （4）装置F中生成硝酸的离子方程式为_______。工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是_______。 11．(24-25高一下·广东领航高中联盟·)某同学利用如图装置和相应流程制备少量碱式碳酸铜。 （1）制备硝酸铜：制备硝酸铜的装置如图。 ①将铜丝伸入浓硝酸中，刚开始反应的离子方程式为_______；该反应中，浓硝酸表现出的性质为_______。 ②产生的会从小孔逸出，与溶液发生反应：(未配平)，该反应的氧化产物为_______(填化学式)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （2）充分反应后，将试管内的溶液(几乎无硝酸剩余)按如下流程制备碱式碳酸铜。 ①“60℃反应”时，生成、一种酸性氧化物和一种铵盐等，该反应的化学方程式为_______；反应时采用60℃而不是更高温度的原因是_______。 ②“操作”的名称为_______。 （3）制得的碱式碳酸铜中含有少量碱式硝酸铜。取制得的样品于装置中，加入稀硫酸，产生的气体用如图所示装置(所有试剂均过量)吸收，充分反应后打开止水夹通一段时间，最终装置、、分别增重、、。 已知：和的摩尔质量分别为、。 ①装置D的作用是_______。 ②样品中，碱式碳酸铜的质量分数为_______%。 地 城 考点03 无机非金属材料 1．(24-25高一下·广东肇庆·期中)科技改变生活。下列有关材料的说法正确的是 A．2025年2月亚冬会上科技感十足的发热保暖帽含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质 B．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于传统的无机非金属材料 D．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同 2．(24-25高一下·广东惠州·期中)“海上丝绸之路”是东西方经济文化交流的桥梁。下列古商品主要成分属于硅酸盐的是 A．马球纹铜镜 B．金璎珞胸佩 C．黑釉酱斑碗 D．木制圆漆盒 3．(24-25高一下·广东化州·期中)下列说法正确的是 A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．传统陶瓷和新型陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C．碳纳米管和足球烯()的物理性质有较大差异 D．硅氧四面体结构(如上图)中，每个结合4个O，每个O结合1个 4．(24-25高一下·广东部分名校·期中)随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是 A．碳化硅陶瓷轴承 B．超导陶瓷 C．石墨烯材质的超轻海绵 D．窗户上的玻璃 5．(24-25高一下·广东广州南海中学·期中)化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 6．(24-25高一下·广东领航高中联盟·)硅元素是地球的基石与科技的宠儿，下列说法不正确的是 A．硅酸钠水溶液可以用作黏合剂和防火剂 B．与水反应会生成酸性比碳酸弱的硅酸 C．可用来生产光导纤维 D．硅是地壳中含量第二丰富的元素，但自然界中不存在游离态的硅 7．(24-25高一下·广东深圳高级中学·期中)高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 已知：SiHCl3室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是 A．步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO ↑ B．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物 C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D．过程中涉及的化学反应均为置换反应 8．(24-25高一下·广东实验中学·期中)化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B．石英具有很高的熔点，可制成坩埚用来加热熔融烧碱 C．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料 9．(24-25高一下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)高纯度的二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的主要成分为、C及少量的、、、等，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 回答下列问题： （1）“滤渣A”的主要成分有_______(填化学式)。 （2）步骤②滤液中主要存在的阳离子为、、_______(填离子符号)。生成“滤渣B”的离子方程式为_______。 （3）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、_______和_______。 （4）为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。 ①装置B所盛的试剂是饱和溶液，其作用是_______。 ②装置C所盛试剂是_______溶液(填化学式)。 ③由此可得出的结论是酸性强弱：_______。 10．(24-25高一下·广东深圳高级中学·期中)氟硅酸钾()常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为___________。 （2）“还原1”中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原2”中，发生反应的与的物质的量之比为___________。 （4）“转化2”中发生反应的化学方程式为___________。 （5）“沉淀”后，分离出的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有___________。 （6）该工艺中可循环使用的物质有___________(填化学式)。 （7）写出的一种用途：___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $