第9单元 课题3 溶质的质量分数-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

4.(1)弱于恒温蒸发溶剂(2)<(3)KNO ③25 课题3溶质的质量分数 【基础过关】 1.A2.D3.D4.D5.B 6.D点拨：溶液由溶质和溶剂两部分组成。 向20℃的饱和溶液中加入10gH20,只是 溶剂质量增加了，而溶质质量不变，所以溶 液总质量增加了，D正确，C错误；溶液中 溶质的质量分数等于溶质质量和溶液质量 之比，所以溶液中溶质的质量分数减小，故 B错误；KCI的溶解度只受温度影响，温度 没有改变，所以KCI的溶解度不会改变，故 A错误。 7.C点拨：很多同学在处理本题时，只通过观 察溶解度曲线，由t℃时甲、乙、丙三种物质 的溶解度大小顺序是丙>甲=乙，故选择了 选项D。我们深入地分析，应该能看出，甲、 乙两种物质降温时，会有晶体析出，变成 t℃时的饱和溶液，而丙溶液只会由饱和溶 液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数仍和 t℃时饱和溶液的溶质质量分数相等，由此 可知降温至t1℃时，溶液的溶质质量分数的 关系是甲=乙>丙。正确答案为C。 8.B点拨：30g20%的硝酸钾溶液中含 KNO3的质量为30g×20%=6g。20g15% 的硝酸钾溶液中含KNO,的质量为20g× 15%=3g;则还需KN03:6g-3g=3g。需 要40%的硝酸钾溶液的质量为3g÷40% 7.5g,还需要水的质量为30g-20g-7.5g= 2.5g。 9.(1)t1(2)2520%125(3)B 点拨：(1)从溶解度曲线中可看出，在t1℃ 时A、B两物质的溶解度曲线相交，此时， A、B的溶解度相同。(2)t2℃时，A的溶解 度为25g,即t2℃时，100g水中溶解25gA 达到饱和状态，此时溶质为25g,溶液为 25g+100g=125g,饱和溶液中溶质的质量 25g。×100%=20%;根据稀 分数为25g十100g 释前后溶质质量不变，设加水质量为x,则 (125g十x)×10%=25g,x=125g。(3)温 度从t2℃降至t℃时，A的溶解度减小，会 析出一部分晶体A,导致溶质质量变小，溶 质质量分数减小；B的溶解度增大，但此时 并未增加B的质量，即溶质、溶剂的质量不 变，故其溶质质量分数不变。 10.(1)20℃时，KNO3的溶解度是31.6g(合 理即可)(2)①固体部分溶解②ACD ③37.5%点拨：(1)也可回答：50℃时， KNO3的溶解度是85.5g;或KNO3的溶 解度随温度升高而增大等其他合理答案。 (2)根据溶解度曲线知：20℃时，KNO3的 溶解度为31.6g,故在20℃时，100g水中 最多溶解31.6gKNO3。当到B时，已知 在100g水中加入40gKNO3,故B中现象 是固体部分溶解。20℃时，KNO的溶解 度为31.6g,A中为100g水中加入了20g KNO3,故不饱和，从B→C温度升高到 50℃，此时KNO3的溶解度为85.5g,而溶 液中共溶解40gKNO3,C也不饱和，再增 加20gKNO3使溶质达到60g,仍没有达到 85.5g,故D不饱和。D中溶液的溶质质量 60g 分数为100g+60g ×100%=37.5%。 11.(1)计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 (2)36g100g 36g× (3)解：溶质的质量分数=100g干36g 100%=26.5% 答：20℃时，该饱和溶液中溶质的质量分 数是26.5%。 【素养提升】 1.C 2.C点拨：加压时，水分子可以透过淡化膜， 而海水中的离子（如Na、CI等）则不能通 过淡化膜。从图示信息可知，右侧海水中 的溶剂（水）在减少，而溶质没有增减，所以 溶液质量减少，溶质的质量分数增大。 3.B4.C5.D 6.A点拨：20℃时氯化钠的溶解度为36g,该 温度下，其饱和溶液中溶质质量分数最大， 其饱和溶液中溶质质量分数是36g100g 36 100%=26.5%,则20℃时氯化钠溶液中溶 质质量分数不可能是30%。 7.B点拨：CaO放入水中发生了如下反应： CaO+H2O—Ca(OH)2,并放出热量，且 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小， 溶液未冷却到20℃，说明此时Ca(OH)2的 溶解度小于20℃时的溶解度，溶液一定饱 和，故A正确；由于未恢复到20℃时的溶 解度小于20℃时的溶解度，所以饱和溶液 的溶质质量分数也小于20℃时的溶质质量 分数，故B错；恢复到20℃时，由于CaO与 H2O反应使溶液中的溶剂减少，要析出 Ca(OH)2,所以溶液质量小于甲溶液，C正 确；恢复到20℃时，两溶液都是饱和溶液， 故溶质质量分数相等，D正确。 8.D点拨：40℃时KC1的溶解度为40g,则 40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾， 溶液达到饱和状态，60g水中最多能溶解氯 化钾的质量为40g×60器-24g,70g水中 100g 最多能溶解40gX0.28g氯化钾，溶液 达到饱和状态，则①②均是该温度下KC1 的不饱和溶液，③中有部分KC1没有溶解， 是该温度下KCI的饱和溶液。实验①所得 10g。×100%= 溶液中溶质质量分数为10g十50g 16.7%,实验②所得溶液中溶质质量分数 20g。×100%=25%,A错误：实验 为20g+60g ③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 28g:70g=2:5,B错误；KC1的溶解度随 温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液， 降温一定有晶体析出，但②是40℃时的不饱 和溶液，降温不一定会析出晶体，C错误；实 验①所得溶液中溶质质量分数为16.7%， ③所得溶液中溶质质量分数为28g70g 28g X 100%=28.6%,②所得溶液中溶质质量分 数为25%，则将实验①③的溶液按一定比例 混合可得到与②溶质质量分数相等的溶液， D正确。 9.(1)大于1：2(2)饱和(3)增加溶质 (或蒸发溶剂)(4)AC(5)Mg+H,SO. —MgSO4+H2◆②③⑤ 10.(1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜， 稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不 生成气体，故压强不变 (2)解：由题图②可知，与氧化铝反应消耗 的稀硫酸的质量为10g; 设铝片中氧化铝的质量为x。 Al2O3+3H2 SO,-Al2(SO)3+3H2O 102 294 9.8%×10g 102 2949.8%×10g x=0.34g 答：该铝片中氧化铝的质量为0.34g。 (3)解：设生成氢气的质量为y,铝片中铝 的质量为之。 2A1+3H2SO4—Al2(SO,)3+3H2N 54294 6 9.8%×(30g-10g) 294_9.8%X(30g-10g) y 294_9.8%×(30g-10g) 54 y=0.04gz=0.36g 所以加人40g稀硫酸与铝片反应产生气 体的质量的关系图如下图所示： 1氢气的质量g 0.04------- 0.03 0.02 0.0ih 0i0203040→ 稀硫酸的质量g (4)解：该铝片中铝元素的质量分数为 27×2 0.36g+0.34g×27×2+16×3×100% 0.36g+0.34g 77.1%。 答：该铝片中铝元素的质量分数为77.1%。 专题3有关溶质质量分数的计算 1.(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解 成水和氧气(2)0.8 (3)解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的 质量为x。 Mn 2H2O2 -2H2O+02 68 32 2 0.8g 68 320.8g x=1.7g 1.7g× 该瓶溶液中溶质的质量分数为34g 100%=5%。 答：该瓶溶液中溶质的质量分数为5%。 2.(1)16(2)56%属于 (3)解：设参加反应的氯化氢的质量为x。 Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2 O 160 219 16g 160-16g 219x x=21.9g 稀盐酸中溶质的质量分数=2引：9gX100% -150g =14.6%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 3.(1)6.4 (2)解：设分解的水的质量为x。 2H,0通电2H,◆+0，+ 36 32 x 6.4g 36_x 326.4g x=7.2g 停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为 5.4g 100g-7.2g+5.4g ×100%=5.5%。 答：停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数 为5.5%。 4.解：据题图可知，10g该大理石样品中碳酸 钙完全反应，生成C02的质量为10g+ 50g+50g-106.7g=3.3g,当生成10g+ 50g-57.8g=2.2gC02时，消耗稀盐酸的 质量为50g,则生成3.3gCO2消耗稀盐酸 的质量为75g。 设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x, 所用稀盐酸中溶质的质量分数为y。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 10g×x75g×y 3.3g 100_10g×x 44 x=75% 3.3g4.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。 量大小关系为KNO3 (填“>” 制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、 “<”或“=”)NH,Cl。 KNO3、NHCI、水等。 (3)已知X是KNO3或NHCl中的一种，小 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了 敏同学对该物质进行了如图乙所示实验， 明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 据图回答问题：X是 ,要使②和 (填“强于”或“弱于”)其在酒精 ③中的溶液分别达到饱和状态，还需加入 中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液 X的质量更大的是 (填“②”或 降温也出现了晶体。除上述方法外， “③”)，需加入 gX。 也能使樟脑从溶液中结晶。 t℃ 4℃ t3℃ (2)图甲为KNO和NHCI ↑溶解度/g 的溶解度曲线。℃ KNO 加55gX 升温 蒸发100g水 时，将等质量的KNO、 NH.CI 200g水 NHC两种物质的饱 ① ② ③ 和溶液降温到t2℃， 乙 温度/℃ 所得溶液中的溶质质 甲 课题 溶质的质量分数 知识梳理 1.溶质的质量分数 (3)溶液质量及溶质质量分数随溶质和溶剂 (1)溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 质量的变化而变化。 溶液质量之比。 溶质质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 (2)计算公式 量分数 增大 不变 增大 变大 ①溶质的质量分数=溶质质量×100% 溶液质量 减小 不变 减小 变小 不变 增大 增大 变小 溶质质量 溶质质量十溶剂质量 ×100%。 不变 减小 减小 变大 成比例增减成比例增减增大或减小不变 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分 2.溶液的稀释与浓缩(m表示质量，ω表示溶质 数。 的质量分数) 溶液质量= 溶质质量 溶质的质量分数· (1)溶液稀释（或浓缩）前后，溶质的质量 ②对于饱和溶液：溶质的质量分数= 不变。 m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)或 100g+5×100%(S表示溶解度)。 m(浓)·w(浓)=[m(浓)十m(水)]·w(稀) (2)浓溶液与稀溶液混合 (1)计算所需固体和水的质量。 m(浓)×w(浓)十m(稀)Xw(稀)=[n(浓)+ (2)用天平称量固体，用量筒量取水。 m(稀)]×w(混) (3)将固体与水混合，并用玻璃棒搅拌，使固 3.溶液的配制 体全部溶解。 在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的 (4)把配制好的溶液装人试剂瓶，贴上标签， 溶液的步骤： 放入试剂柜。 基础过关 1.下列做法能改变溶液中溶质的质量分数的 A.乙溶液为不饱和溶液 是() B.甲和乙溶液的溶质质量相等 A.将氯化铵的饱和溶液降温 C.丙和丁溶液的溶质质量分数相等 B.将硝酸钾的饱和溶液升温 D.室温下该物质的溶解度为100X2.5 C.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发溶剂 30 D.在蔗糖的饱和溶液中再加入少量蔗糖 5.向100g10%的Na0H溶液中加入12.5g 2.实验室中存放有如图所示的氯化钾 NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的 溶液。下列说法错误的是( 质量分数为( KCI溶液 A.该溶液中的溶剂是水 6% A.12.5% B.20% B.该溶液的溶质质量分数为6% C.22.5% D.25% C.配制100g该溶液需要6gKCl 6.向20℃的饱和KC1溶液中加入10gH2O,下 D.该溶液取出一半后，溶质的质量分数变 列说法正确的是() 为3% A.KCl的溶解度变大 3.冬天人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿 B.KCI溶液中溶质的质量分数增大 润。质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最 C.KCI溶液中溶质的质量增加 佳。配制80%的甘油溶液500g,所需甘油的 D.KCI溶液的质量增加 质量为( ) 7.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲 A.80g B.40g C.100g D.400g 线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液 4.室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的 降温至t℃，所得溶液的溶质质量分数关系 恒温蒸发操作。下列说法不正确的是( ) 正确的是( 蒸发10g水 再蒸发10g水 ↑溶解度/g 丙 再蒸发10g水 0t1 么温度/℃ 蹈 写 A.甲>乙>丙 B.甲=乙=丙 析出固体1g 共析出固体2.5g 丙 了 C.甲=乙>丙 D.丙>甲=乙 8.现有质量分数为15%的硝酸钾溶液20g,质 (1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是： 量分数为40%的硝酸钾溶液15g,另外还有 (写一条)。 足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数 (2)小明在常温(20℃)时进行了如下实验： 为20%的硝酸钾溶液30g,若要尽量多使用 加入 加入 20gKNO 20gKNO 7至50℃ 现有的两种溶液，则( 100g水 A.还额外需要1.5g硝酸钾 B.还额外需要2.5g水 加入 降温 20gKNO 至20℃ C.还额外需要0.6g硝酸钾和3.4g水 D D.不需要额外的硝酸钾和水 ①小明观察到A中所加固体全部溶解， 9.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲 则B中的现象是 线，回答下列问题。 ②上述实验过程中属于不饱和溶液的是 ↑溶解度g (填字母)； ③D中溶液的溶质的质量分数是 -B 11.20℃时氯化钠的溶解度为36g。要配制该 女温度℃ 温度下氯化钠的饱和溶液： (1)在 ℃时，A、B两种物质溶解度 (1)配制该溶液的一般步骤是 相同。 (2)配制136g氯化钠的饱和溶液，需氯化 (2)在t2℃时，100g水中溶解 gA物 钠的质量是 ,需要水的质量是 质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质 量分数为 ,若要把该饱和溶液稀 (3)20℃时，该饱和溶液中溶质的质量分数 释成质量分数为10%的溶液，应加水 是多少？（结果精确到0.1%） g。 (3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温 至t1℃（其他条件不变），溶质的质量分数 保持不变的物质是 10.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知 识。下图是KNO3的溶解度曲线。 ◆溶解度/g 85.5-- 31.6 20 50温度/℃ 素养提升 1.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶 B.某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中 体析出（晶体中不含结晶水），下列各量没有 不断加人硝酸钾晶体 发生变化的是( ) C.t℃时，丙和丁的溶解度相同 A.硝酸钠的溶解度 D.加压或升温能增大戊的溶解度 B.溶液中溶质的质量 5.【化学与生活】农业上常用质量分数为16%的 C.溶液中溶剂的质量 氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选 D.溶液中溶质的质量分数 种溶液的是( 2.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡 A.4g氯化钠和16g水 化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化 B.16g20%的氯化钠溶液和5g水 膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不 C.10g8%的氯化钠溶液蒸发掉4g水 能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧 D.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠 海水成分变化进行分析，正确的是( 6.20℃时氯化钠的溶解度为36g,该温度下氯 A.溶质质量增加 化钠溶液溶质的质量分数不可能是() 淡化膜」山 B.溶液质量不变 A.30%B.25%C.26.4%D.0.2% 淡水海水 C.溶剂质量减少 7.如图所示为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的 D.溶质质量分数不变 饱和石灰水（甲溶液）中投人少量的氧化钙 3.无土栽培的某种营养液中含硝酸钾的质量分 (CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液 数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液 的说法中，错误的是( 200kg,需要硝酸钾的质量为( ) 溶0.20 解0的 度0.10 A.7.1kg B.14.2kg g0.05 C.71kg D.142kg 0102030405060708090100 温度/℃ 4.判断下列说法正确的是( A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱 ↑溶解度g ↑溶质的质量分数% 和溶液 物质甲 B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数 80 比甲溶液的大 温度/元 0加硝酸钾品体质量绍 C.溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶 A B 液的质量小 个溶解度g 气体戊的溶解度 D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与 物质丙 /物质丁 202kPa 甲溶液的相等 8.已知KCI的溶解度随温度升高而增大，在 101kPa 温度/℃ 温度元 40℃时KC1的溶解度为40g,在该温度下，依 C D 据如表所示的数据，进行KCI溶于水的实验 A.t℃时，50g甲能完全溶于50g水中 探究。下列说法中正确的是( 实验编号 ① ② ③ A.蒸发溶剂 B.增加溶剂 KCl的质量/g 10 20 30 C.降低温度 D.升高温度 水的质量/g 50 60 70 (5)如图乙所示，20℃时，把试管放入盛有氯 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数 化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在 ①>② 试管中加入镁条，再加入5mL稀硫酸，立 B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比 即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发 为3：7 烫，发生反应的化学方程式为 C.将实验②③的溶液分别降温，一定都有晶 。 这时烧杯中的氯 体析出 化铵溶液中一定不变的量是 (填 D.将实验①③的溶液按一定比例混合可得 序号)。 到与②浓度相等的溶液 ①溶液温度②溶质质量 ③溶剂质量 9.氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图 ④溶解度⑤溶质质量分数 甲所示，根据图示回答下列问题。 10.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数 80 氯化铵 据采集器和计算机等数字化实验设备，测定 70 解60 铝片与足量质量分数为9.8%的稀硫酸反应 50 时气体压强的变化，实验结果如图②所示： 40 硫酸钠 个压强/kPa 30 130F 20 2030405060708090100 传感器 120P 甲 温度/℃ 110F 105 100F ·稀硫酸 稀硫酸 0102030 稀硫酸的质量g ① ③ 氯化铵 (1)开始一段时间气体压强不变，其原因是 镁条 饱和溶液 (1)在20~35℃时，同一温度下氯化铵的溶解 度 (填“大于”“小于”或“等于”) (2)计算该铝片中氧化铝的质量。 硫酸钠的溶解度。40℃时，硫酸钠的饱和 (3)在图③中画出加入40g稀硫酸与铝片反 溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比 应产生气体的质量的关系图。 为 (4)计算该铝片中铝元素的质量分数。（结 (2)70℃时，将65g硫酸钠加入100g水中充 果精确至0.1%) 分搅拌，形成硫酸钠的 （填“饱 氢气的质量g 0.04 和”或“不饱和”)溶液。 0.03 (3)将60℃时氯化铵的不饱和溶液转变成饱 0.02 0.01 和溶液，可以采用的一种方法是 00203040 (4)要使30℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体。 稀硫酸的质量g ③ 可以采取的措施是 (填字母)。