第9单元 课题2 第2课时 溶解度-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

2.C点拨：将不饱和溶液转化为饱和溶液有 多种方法，最可靠的方法就是加入同种溶 质。对于溶解能力随温度升高而增大的物 质来说，降低温度可以使不饱和溶液转变 为饱和溶液，比如硝酸钾。对于溶解能力 随温度升高反而降低的物质来说，升高温 度可以使不饱和溶液转变为饱和溶液，比 如熟石灰，所以A、B均错误；因为溶液是 均一、稳定的，所以倒出一些溶剂是不能实 现的，D也错误。 3.D点拨：由于氢氧化钙的溶解能力随温度 升高而降低，因此要想使接近饱和的石灰 水变成饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶 剂、升高温度的方法。 4.C5.B6.D 7.(1)甲(2)②④ 8.(1)蒸发(2)ACE 【素养提升】 1.C2.A3.A 4.C点拨：A.不饱和氯化铵溶液中含有一 定量的溶质氯化铵，所以加入氯化铵之前， 不饱和的氯化铵溶液中溶质的质量不为0， 故错误；B.向一定量不饱和氯化铵溶液中 逐渐加入氯化铵晶体时，氯化铵晶体能够 继续溶解，溶质质量增加，直到达到饱和状 态，而不是一直不变，故错误；C.向一定量 不饱和氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体 时，氯化铵晶体能够继续溶解，溶质质量增 加，达到饱和状态时氯化铵的质量为一定 值，故正确；D.在一定温度下，在一定量的 溶剂里，氯化铵不能无限溶解，故错误。 5.D点拨：萝卜变软的原因是细胞失水， A错误；细胞失水，注人的饱和食盐溶液变 为20℃时的不饱和溶液，将少量的食盐加 入变化后的溶液中还能溶解，B错误，D正 确；液体体积增大的主要原因是细胞失水， C错误。 6.D7.D8.C 9.(1)丁(2)烧杯中有未溶解的固体M 不能 10.(1)上浮氢氧化钠固体(2)下沉 点拨：(1)生石灰与水反应放出大量的热， 则温度升高，硝酸钠继续溶解，会使溶液 的密度增大，由浮力等于小木块的重力可 知，F浮=G木=ρ液gV排，溶液密度增大，则 排开液体体积减小，故会上浮；氢氧化钠 遇水也会放出大量的热。(2)硝酸铵溶于 水，温度降低，析出硝酸钠晶体，溶液密度 减小，则排开液体体积变大，故会下沉。 第2课时溶解度 【基础过关】 1.D点拨：此题主要考查溶解度的概念，要 抓住溶解度的“四要素”，即“在一定温度 下”“在100g溶剂里”“达到饱和状态”“所 溶解的质量”。A项缺少“达到饱和状态”， B项还可以溶解其他物质，C项不是“在一 定温度下”。 2.B 3.A点拨：根据溶解度曲线可以得知，在 t2℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说 明甲、乙两物质的溶解度相等，温度高于 t2℃时，相同温度下，甲物质的溶解度大于 乙物质的溶解度；温度低于t2℃时，相同温 度下，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解 度，故B正确，A不正确。甲、乙两物质的 溶解度都随温度的升高而增大，因此将 t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t2℃时都会析出晶体，故C正确。甲物质 的溶解度曲线比较陡，乙物质的溶解度曲 线比较平缓，说明甲物质的溶解度随温度 变化比较大，因此当甲物质中混有少量乙 物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提 纯甲，故D正确。 4.C点拨：A选项中因为在常压下，随着水 温的升高，○2的溶解度减小，逸出气体的 体积增大，在沸腾前逸出水面。B选项中 的现象是因为汽水中含有CO2及其形成的 H2CO3,人的体温高于汽水的温度，CO2的 溶解度减小，有气体放出，同时也有HCO3 分解产生的CO2气体。C选项说明了压强 对气体的影响，随着压强的减小，有大量的 气体从液体中逸出。D选项中夏季温度 高，黄昏时O2在水中的溶解度减小，鱼浮 出水面呼吸O2。 5.C6.C7.A 8.A点拨：60℃时的硝酸钾溶液降温至 20℃，有晶体析出，原溶液可能是饱和溶 液，也可能是不饱和溶液，选项A错误。 9.(1)A>B>C(2)AC(3)冷却热饱和 溶液（或降温结晶） 10.(1)A(2)20~30℃(3)①③④59.1 11.(1)16.4随温度升高先增大后减小 (2)增加溶剂(3)NaHCO3(或碳酸氢 钠)(4)NaHCO3 【素养提升】 1.C点拨：11.2g饱和溶液中含3.2gKCl 固体，即8.0g水中最多可溶解3.2gKCl, 100g水中最多可以溶解KC1为40.0g。 2.D点拨：由溶解度的定义可知，影响固体 物质溶解度的因素为溶质、溶剂的性质和 温度。 3.B点拨：氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升 高，由甲到乙，锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解， 说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大， KNO3的溶解度：甲<乙，A错误；甲中锥形 瓶底部有未溶解的硝酸钾晶体，乙中锥形 瓶底部硝酸钾晶体溶解，KNO3溶液中溶 质质量：乙>甲，溶剂质量不变，以 KNO3溶液的质量：甲<乙，B正确；乙中的 KNO3溶液可能为该温度下的饱和溶液， 也可能是不饱和溶液，C错误；硝酸铵固体 溶于水吸热，溶液温度降低，KNO3溶解度 变小，不会出现题中现象，D错误。 4.D点拨：气体溶解度随着压强的增大而增 大，随温度的升高而减小。 5.B点拨：溶解度曲线上的点表示该物质在 对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点表 示对应温度下的不饱和溶液，A正确；将两 份溶液温度降到t℃时，a有晶体析出，b 恰好达到饱和，但不会析出晶体，B错误； 若先将a降温到t1℃，由于溶解度减小，会 得到℃时的饱和溶液，同时析出晶体，过 滤后将滤液升温到t2℃，变为不饱和溶液， 会得到t2℃时的不饱和溶液b,故C正确； a、b溶液的温度相同，a是饱和溶液，b是不 饱和溶液，在不饱和溶液中加入溶质可变 为饱和溶液，故D正确。 6.D点拨：A.在比较物质的溶解度时，需要 指明温度，故错误；B.20℃时，氯化钠的溶 解度大于30g,碳酸钠的溶解度小于30g, 所以分别向50g水中加入15g氯化钠和碳 酸钠，碳酸钠形成饱和溶液，氯化钠形成不 饱和溶液，故错误；C.升高温度，氢氧化钙 的溶解度减小，所以不可以将氢氧化钙的 饱和溶液转化成不饱和溶液，故错误；D.碳 酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化 钠的溶解度受温度变化影响较小，所以碳 酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结 晶的方法得到碳酸钠晶体，故正确。 7.D点拨：60℃时，M、N的饱和溶液降温至 40℃，N物质的溶解度增大，无溶质析出，M 物质的溶解度减小，有溶质析出，D错误。 8.A9.C 10.(1)①温度计没有插入试管内，而是插入 烧杯里②试管中KNO3溶液的液面高 于烧杯中液体的液面(2)①确保该温度 下的KNO3溶液是饱和溶液②若混有 未溶解的KNO3固体，会使测得的该温度 下的溶解度偏高点拨：(1)测定KNO 在不同温度下的溶解度时，应测准KNO3 溶液的温度，温度计插入烧杯内，测量值 为烧杯内液体温度，故应把温度计插入试 管内：烧杯中的液体是为了给试管中的硝 酸钾溶液进行热浴，使其均匀升温，所以 试管中的硝酸钾溶液液面不应高于烧杯 中液体的液面。(2)①留有未溶解的 KNO3,是为了保证该温度下的溶液是饱 和溶液。②将KNO3饱和溶液倒入蒸发 皿中加热蒸发以确定被溶解的KNO的 质量，从而进一步确定其溶解度，如将底 部残余的KNO3固体一起倒人蒸发皿，会 使测定出的KNO3的质量偏大，导致测得 的该温度下的溶解度数值偏高。 11.(1)甲(2)40g(3)丙(4)A 点拨：(1)从表格中的数据可以看出，硝酸 钾的溶解度受温度变化影响较大，故甲可 以表示其溶解度曲线。(2)从乙的溶解度 曲线可以看出，50℃时，乙的溶解度是 40g。(3)60℃时，甲、乙的溶解度均大于 40g,丙的溶解度小于40g,故只有丙能形 成饱和溶液。(4)固体的溶解度与温度有 关，与溶剂和溶质的质量以及压强都没有 关系。 12.(1)t2℃时，乙、丙的溶解度相等，均为40g (2)增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度） (3)蒸发结晶(4)70(5)AC 点拨：(4)t2℃时丙的溶解度是40g,将25g 丙加入50g水中，充分溶解后，最多能够 溶解20g,则所得溶液的质量是70g。 (5)由题图可知，t3℃时溶解度：甲>乙> 丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶 液中，溶剂质量：丙>乙>甲。由题图可 知，t1℃时溶解度：丙>乙=甲，A正确；降 温至t1℃，溶剂质量不变，溶剂质量：丙> 乙>甲，B错误；降温至t℃，丙变成不饱 和溶液，不析出固体，溶液质量不变，1~ t3℃范围内，甲的溶解度变化量大于乙，因 此析出固体的质量：甲>乙，溶液质量： 丙>乙>甲，C正确。 专题2溶解度曲线及其应用 1.D 2.A点拨：A.乙物质的溶解度曲线表明，温 度降低物质的溶解度增大，所以放入冰水 后，随温度降低乙物质的溶解度增大，试管 底部乙物质继续溶解，溶液的溶质质量分 数增大，说法正确；B.甲物质的溶解度曲线 表明，温度降低物质的溶解度减小，所以放 入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度减 小，试管内饱和溶液析出晶体，底部甲物质 增加，说法不正确；C.物质的溶解度受温度 影响，由于放入冰水降温，根据溶解度曲线 得知，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解 度增大，说法不正确；D.综合以上A、B两 项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物 质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减 少，说法不正确 3.(1)t2(2)向溶液中加入一定量的水 (3)80(4)15第2课时溶解度 知识梳理 1.固体物质的溶解度 解度，横坐标表示温度，将某物质在不 (1)在一定温度下，某固态物质在100g溶 同温度下的溶解度绘制成一条平滑的曲 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫 线，这种反映物质的溶解度随温度变化的 作这种物质在这种溶剂里的溶解度。 曲线，称为溶解度曲线。 (2)溶解度的四要素 (2)意义 ①条件：影响固体物质溶解度的内因是 ①曲线上的每一点表示对应温度下，该物 溶质和溶剂的性质，外因是温度。 质的溶解度。 若温度改变，则固体物质的溶解度也会 ②曲线下方的每一点表示对应温度下，该 改变。因此只有指明温度时溶解度才 物质的溶液为不饱和溶液。 有意义。 ③两条溶解度曲线的交点表示对应温 ②标准：在100g溶剂里。 度下，两种物质的溶解度相等。 ③状态：达到饱和状态。 3.气体物质的溶解度 ④单位：g。 (1)该气体的压强为101kPa和一定温度时， (3)溶解度的相对大小(20℃) 在1体积水里溶解达到饱和状态时的 溶解度/g 一般称为 气体体积（标准状况）。 <0.01 难溶 (2)影响因素 0.011 微溶 ①温度：随着温度的升高，气体的溶解度 1-10 可溶 减小。 >10 易溶 ②压强：随着压强的增大，气体的溶解度 2.溶解度曲线 增大。 (1)在平面直角坐标系里，用纵坐标表示溶 基础过关 1.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g” 不能再溶解任何溶质 的解释正确的是( C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和 A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里 状态 B.20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾后， D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰 好达到饱和状态 2.20℃时，某物质在100g的水中最多溶解4g, 再向b溶液中加入少许b晶体，晶体消失。 则该物质的溶解性属于( ) 则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线 A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 的是( 3.根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法 ↑溶解度g ↑溶解度 中不正确的是( 甲 温度/℃ 温度/℃ A B 4溶解度g 4溶解度g b 温度/℃ -D A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 温度/ 温度/花 C D B.t2℃时，甲物质的溶解度和乙物质的溶解 度相等 7.海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工 艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和 C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温 氯化镁的溶解度曲线如下图所示。下列说法 到t2℃时都会析出晶体 正确的是( D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷 ↑溶解度/g 却热饱和溶液的方法提纯甲 氯化镁 70------- 4.下列生活中的现象，不能说明气体溶解度随 氯化钠 温度升高而减小的是() A.烧开水时，水沸腾前有气泡逸出 温度/℃ B.喝下汽水后感到气体冲到口腔中 A.海水晒盐利用了蒸发溶剂的方法获得 C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫逸出 晶体 D.夏季黄昏时，池塘里的鱼常浮出水面 B.氯化钠的溶解度受温度影响较大 5.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正 C.t℃时，100g氯化镁饱和溶液中溶解有70g 确的是() 氯化镁 A.稀溶液一定是不饱和溶液 D.采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶 B.浓溶液一定是饱和溶液 液中少量的氯化镁杂质 C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定 8.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析 比不饱和溶液要浓 出，有关该过程的说法错误的是() D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是 A.60℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 不饱和溶液 B.20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 6.将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发 C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 现a溶液有品体析出，b溶液没有明显现象。 D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 9.如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线， (3)某兴趣小组做了以下实验： 据图回答问题： 加入25gKN03 ↑溶解度g ,① 再加入25gkN0:② 20℃ 20℃ 20℃100g水 加热至50℃ 再加入30gKN0 冷却 ③ →④ 50℃ 20℃⑤ 上述实验过程中得到的溶液一定属于不 2 温度/℃ 饱和溶液的是 (填序号)，将⑤ (1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到 继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到 小的顺序是 KNO3固体 g。 (2)将t2℃时的等质量的三种物质的饱和溶 11.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中 液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 具有广泛用途。水常用作物质溶解的溶剂， ,无溶质析出的是 如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质在水中 的溶解度曲线，请回答下列问题： (3)当A中含有少量B时，为了得到纯净的 溶解度g 50 A,可采用 方法。 碳酸钠 3--+-- 10.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下 20时-- ·碳酸氢6 0 表所示。请回答下列问题。 命箱输布畲南 温度 温度/℃ 0 10 2030 40 50 60 ò (1)60℃时，NaHCO3的溶解度是 g, 溶解KN013.320.931.645.863.985.5110138 Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是 度/gNaC135.735.836.036.336.637.037.337.8 (1)依据上表数据，绘制出KNO,和NaCI的 (2)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶 溶解度曲线如图所示，图中能表示KNO3 液，要使A点的溶液变为B点的溶液， 溶解度曲线的是 (填“A” 可采取的措施是 或“B”)。 ↑溶解度/g (3)将40℃时等质量的NazCO3和NaHCO3 的饱和溶液同时降温到0℃，析出晶体较 少的是 溶液。 温度/℃ (4)60℃时，要使Na2CO3和NaHCO3的饱 (2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCI在 和溶液析出等质量的晶体，需恒温蒸发 某一温度时具有相同的溶解度，则该温 掉水的质量较多的是 (填 度的取值范围是 “Na2CO3”或“NaHCO3”)的饱和溶液。 素养提升 1.某温度时，将KC1的饱和溶液11.2g蒸干，得 B.气体溶解度与气体的种类无关 到3.2gKCI固体，则该温度时KC1的溶解度 C.压强减小，气体溶解度增大 为( ) D.温度升高，气体溶解度减小 A.8.0g B.28.6gC.40.0g D.71.4g 5.右图所示为晶体M(不含结 十溶解度g 2.下列因素中，不影响固体物质在水中溶解度 晶水)的溶解度曲线，a、b两 的有( 点分别表示M物质的溶液。0古 温度/℃ ①温度②固体物质的种类③水的质量 下列说法错误的是( ) ④固体物质的颗粒大小 A.t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 A.①④B.②③ C.①② D.③④ B.将两份溶液温度降到t℃时，a、b中都有 3.某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的 晶体析出 溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定 C.从a→b:先将a降温到t1℃，过滤后将滤液 量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所 升温到t2℃ 示的变化。下列说法正确的是( D.从ba:t2℃时，在b中加人M至刚好 饱和 6.如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度 KNO. NaOH固体 饱和溶液KNO,晶体 曲线，下列说法中正确的是( Na CO. A.KNO3的溶解度：甲>乙 溶50 Ca(OH). 解40 度30 NaCl 溶0.20 解0.15 B.KNO3溶液的质量：甲<乙 20 C.乙中的KNO溶液一定为该温度下的饱 10号 0.05 0 04 1020304050 1020304050 和溶液 温度/℃ 温度/℃ D.用硝酸铵代替氢氧化钠也会出现上述现象 A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小 4.【化学与生活】夏季暴雨前，常出现“闷热”天 B.20℃时，分别向50g水中加入15g氯化钠 气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”（浮出水 和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液 面)现象，说明气体在水中的溶解度与压强、 C.升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化 温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确 成不饱和溶液 的是( D.碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温 A.气体溶解度是指气体在压强101kPa和一 结晶的方法得到碳酸钠晶体 定温度时，在1体积水里达到饱和状态时 7.如图是两种物质的溶解度曲线，下列说法不 的气体质量 正确的是() ↑溶解度/g D.将100℃时ZnSO的饱和溶液降温到 60℃，溶液仍为饱和溶液 50 40 10.某同学设计了实验室测定 30 硝酸 KNO3在不同温度下的溶解 溶液 203040506070温度/℃ 度的装置，如右图所示。 A.60℃时，M、N的溶解度相等 (1)指出图中的两处错误。 B.40℃时，100g水中最多溶解60gN ① C.图中阴影部分可表示N的不饱和溶液 ② D.60℃时，M、N的饱和溶液降温至40℃，均 (2)按改正后的装置，回答下列问题。 无溶质析出 ①测定硝酸钾溶解度时，试管里除温度 8.将相同质量的含甲、乙两种不同溶质的溶液 应保持恒定外，还应留有一些未溶解 同时蒸发掉10g水，并冷却到t℃时，分别析 的硝酸钾，原因是 出2g甲和3g乙物质（均不含结晶水），则下 ②为什么将KNO3饱和溶液倒入蒸发皿 列说法正确的是() 时，不能混有未溶解的KNO3固体？ A.t℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B.t℃时，甲物质的溶解度一定大于乙 11.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。 C.t℃时，甲物质的溶解度一定小于乙 温度/℃ 0 20 40 60 80 D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合 KNO3的溶解度/g13.331.663.9110169 后（甲、乙不反应），溶液仍饱和 9.如图为ZnSO4、NHCl、NaCI三种物质的溶 溶120 解度曲线。下列说法正确的是( 100 90 溶80 NH.CI 70 度 60 1g60 50 30 40 0 10 2 0102030405060708090100 温度/℃ 020406080100 温度/℃ (1)图中硝酸钾的溶解度曲线是 A.ZnSO,的溶解度大于NH,Cl的溶解度 (2)50℃时，乙的溶解度为 B.若NHCI中含有少量NaCl,可在较高温 (3)60℃时，将甲、乙、丙的固体各40g分别 度下配成饱和溶液，再蒸发结晶 加入100g水中充分溶解后，能形成饱和 C.将90℃时等质量的NHCl、ZnSO4饱和溶 溶液的是 液降温至20℃，析出晶体较多的是NH4Cl (4)影响硝酸钾溶解度的因素是 A.温度 B.压强 C.水的量 12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 (3)若乙中混有少量甲，可用 (填 所示。请回答下列问题： “蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提 ↑溶解度 甲 纯乙。 (4)t2℃时，将25g丙加入50g水中，充分溶 解后，所得溶液的质量是 g。 (5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的 专温度元 饱和溶液降温至℃，对所得溶液的叙 (1)图中P点的含义是 述正确的是 (填字母)。 (2)t1℃时，将丙物质接近饱和的溶液变为 A.t℃时溶解度：丙>乙=甲 饱和溶液的方法是 B.溶剂质量：甲>乙>丙 (任写一种)。 C.溶液质量：丙>乙>甲 专题 2 溶解度曲线及其应用 1.t℃时，向120g甲的 +溶质的质量g A.乙溶液中溶质的质量分数增大 不饱和溶液中缓慢 C 50F B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 40 加人甲物质，充分溶 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 20 解，测得溶液中溶质 D.两支试管里剩余的固体都增多 020x 质量与加入甲的质 60加入甲的质量g 3.如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶 量关系如图所示，下列说法错误的是( 水合物)的溶解度曲线，按要求填空。 A.图中x=30 ↑溶解度/g /甲 B.t℃时，甲物质的溶解度为50g 60 ------- C.A点对应的溶液属于不饱和溶液 40 N. 25 D.图中B、C点溶液的溶质质量分数不同 2.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图I 温度/℃ 所示。在常温下，先在两支试管里分别装入 (1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。 甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未 (2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N 溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里（如 点，方法是 图Ⅱ)。下列说法正确的是() (3)t3℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解 ↑溶解度/g 100H ,甲 后所得溶液的质量为 g。 冰 (4)t℃时，将125g丙的饱和溶液降温至 t1℃，应再加入 g丙才能恰好达 20406080温度/℃ 到饱和状态。