第8单元 金属和金属材料 综合复习-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

CuCl2溶液、锡片)【拓展应用】锡与醋酸 反应(3)增大反应物的接触面积，加快反 应速率(4)Sn+CuCl2—Cu+SnCl2 (5)分解反应 9.(1)2.6(2)黑色(3)解：由题图可知铜的 质量为1.6g,设生成的氧化铜的质量为x。 2Cu+0,△-2Cu0 128 160 1.6g x 128_1.6g 160x x=2g 答：m的值为2。 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 1.(1)N(2)地下水(3)ABC(4)ABC 2.（1)物理(2)化学7.2×101 (3)Fe+H2SO,-FeSO,+H2 (4)防止硫酸亚铁被氧化 3.(1)①③(2)导电(3)过滤 C+O2 点燃c0,(4)2H,0: MnO, —2H2O+O2个 (5)稀硫酸（合理即可）(6)有害 复习课 【综合复习】 1.B2.A3.C4.B5.A6.C 7.B点拨：Fe能与CuSO4溶液反应置换出 Cu,说明Fe的金属活动性比Cu强，Ag不 能与CuSO,溶液反应，说明Ag的金属活 动性比Cu弱，A项可以验证三种金属活动 性强弱；Cu、Ag都不能与FeSO4溶液或稀 H2SO反应，说明Cu、Ag的金属活动性都 比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的金属活 动性强弱，B项不能验证三种金属活动性 强弱；Fe能与AgNO3溶液反应置换出 Ag,说明Fe的金属活动性比Ag强，Cu能 与AgNO3溶液反应置换出Ag,说明Cu的 金属活动性比Ag强，Fe能与稀H2SO4反 应，Cu不能与稀HSO4反应，说明Fe的 金属活动性比Cu强，C项可以验证三种金 属活动性强弱；Cu不能与FeSO4溶液反 应，说明Cu的金属活动性比Fe弱，Cu能 与AgNO3溶液反应置换出Ag,说明Cu的 金属活动性比Ag强，D项可以验证三种金 属活动性强弱。 8.C点拨：a点时，Al与稀硫酸恰好完全反 应，而铁粉已完全反应，稀硫酸有剩余，故 A错误；b点时，铁已经完全反应，铝还有剩 余，两个烧杯中消耗稀硫酸的质量不相等， 产生氢气的质量不相同，铝产生的氢气多 于铁，故B错误；c点，两个烧杯中都能继续 产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属 剩余，故C正确：该曲线是氢气质量与稀硫 酸质量的关系曲线，不是氢气质量与时间 的关系曲线，故曲线不能反映反应速率，不 能反映铁和铝的金属活动性强弱，故 D错误。 9.(1)单质(2)①元素②物理变化 ③Fe,0,+3C0商温3C0,+2Fe C+O,点燃C0,④置换反应 10.(1)CaC0,+Si0,商温CaSi0,+C0,◆ (2)焦炭(3)降低含碳量(4)作保护 气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化 (5)氧气和水 11.(1)过滤(2)Fe+2AgNO3—2Ag+ Fe(NO3)2(3)FeCl2、HC1(4)避光、常 温（或低温）点拨：(1)操作A分离固体 和溶液，是过滤。(2)步骤①中铁粉与硝 酸银反应生成硝酸亚铁和银。(3)步骤③ 中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由 于加入的稀盐酸过量，反应后B溶液的成 分为反应生成的氯化亚铁和过量的氯化 氢。(4)硝酸银遇光或高温易分解，因此 眼药水应避光、常温（或低温）保存。 12.（1)导电(2)①甲中铜表面无明显变化， 乙中铁表面有气泡产生Fe+2HCI FeCl2+H2A②质量相等、外形相同的 镁和铝与浓度相同的盐酸反应时，镁放出 的热量更多，反应时间更短（即反应速率 更快)③ABD (3)Fe,0,+3C0商温2Fe十3C0, (4) 实验操作和实验现象 实验结论 该合金 称量盛有 固体全部溶解 中含有 足量稀盐 Mg、Al 酸的烧杯 的质量为 固体 部分 (m1十n-m2）g 该合金 mg,加入 g该合 溶解， =1 中含有 (n-a)g 过滤 Al、Cu 金样品， 充分反应 洗涤、 后称量烧 干燥， 1 (n-a)g< 该合金 称量 12 杯和剩余 中含有 (m1+n一m2）g 物质的总 滤渣 Mg、Al、 质量为mg 质量 <g(n-a)g Cu 为ag (合理即可) 点拨：(2)①甲中铜表面无明显变化，乙中 铁表面有气泡产生，可说明金属活动性： Fe>Cu;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，反应的化学方程式为Fe+2HCI FeCl2十H2◆。③由实验一可知，金属活 动性：Fe>Cu,Mg>Al,由实验二可知金 属活动性：Al>Fe,所以由实验一、二可知 金属活动性：Mg>Al>Fe>Cu,A项正 确；铝与乙烧杯中氯化亚铁溶液反应有氯 化铝(A1Cl3)生成，所以实验二反应后所 得溶液中一定含有A1Cl3,B项正确；铝和 氯化亚铁溶液反应时，固体质量增加，溶 液质量减少，铝和盐酸反应时，固体质量 减少，溶液质量增加，根据现有信息，无法 确定实验二中乙烧杯溶液组成及各物质 的质量，所以无法确定最终所得溶液质量 改变情况，C项错误；当丁中固体有剩余 时，说明丁中盐酸耗尽；镁、铝与盐酸反应 时，Mg与HCI、AI与HCI的质量关系分 别为24：73和18：73，即等质量的镁和 铝与足量盐酸反应时，铝消耗盐酸的质量 更大，当镁有剩余时，说明铝也有剩余。 13.(1)0.2 (2)解：设2.14g铝箔样品中铝的质量为x。 2A1+3H2SO4—Al2(SO4)3+3H2A 54 6 x 0.2g 54=x。 60.2g x=1.8g 答：2.14g铝箔样品中单质铝的质量为1.8g。 【聚焦中考】 1.C2.C3.A4.B5.C6.A7.B 8.D 9.A点拨：由金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag 可知，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液 中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合 物，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银， 硝酸银反应完后，若锌还有剩余，则锌与硝 酸铜反应生成硝酸锌和铜；锌粉反应完后， 铁才能与AgNO3、Cu(NO3)2反应，生成的 硝酸亚铁溶液显浅绿色。充分反应后过滤， 得到滤渣和无色滤液，说明滤液中不含硝 酸铜、硝酸亚铁，则说明铁没有参加反应， 锌可能是过量的，也可能是锌和AgNO3、 Cu(NO3)2恰好完全反应。则滤渣中一定方法等，可以从题干中抽取有用的信息，结合已 点拨：(1)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚 有的知识进行解题。 铁，化学方程式为Fe十CuSO4一FeSO,+Cu。 答案：(1)Fe+CuSO4—FeSO4+Cu (2)反应区中，煤燃烧生成二氧化碳，反应 (2)①C+0,点整c0,C+2Zn0高滥2Zn十 放热，提供热量，化学方程式为C十O,点燃 CO2 CO2;碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化 ②防止生成的锌在较高温度下又被氧化成 碳，化学方程式为C+2Zn0高温2Za+C0,+。 氧化锌 综合复习 1.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材 4.如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L 料，它有很多优良性能，下列相关叙述不正确 端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，一周 的是( 后观察。下列推断错误的是( A.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用 植物油 一 来制造人造骨 B.钛和钛合金的密度较大 铁钉 C.钛合金的熔点高、可塑性好、易加工 A.b管中铁钉不会锈蚀 D.钛和钛合金的抗腐蚀性也很好，广泛用于 B.L端与R端液面高度仍然保持一致 火箭、导弹、航天、船舶等设备 C.该实验说明铁锈蚀与水有关 2.大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源， D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的 在以下四种矿石中，可用于炼铁的是( )。 锈蚀 A.赤铁矿（主要成分是FeO3) 5.C2HOH在O2中燃烧生成CO2和H2O,其 B.金红石（主要成分是TiO2) C.软锰矿（主要成分是MnO2) 转化可表示为CL0HC0,在给定条 件下，下列物质间的转化不能实现的是 D.赤铜矿（主要成分是Cu2O) ( 3.下列反应中，属于置换反应的是( A.C0+Cu0△Cu+CO, A.稀硫酸翻片H。 B.3Fe十20，点Fe,0, B.FeSO C.Cu+2AgNO3-2Ag+Cu(NO3)2 C.CuCuo D.CaC0,高温ca0+CO,+ D.AgNO,AL-AI(NO) 6.如图是某同学在实验室模拟工业炼铁的装 9.【跨学科综合】人类从石器时代进入青铜时 置，下列说法中正确的是( 代，继而进入铁器时代，是以金属材料使用作 为标志。 氧化碳 氧化铁 (1)刘禹锡《浪淘沙》中写道“千淘万漉虽辛 苦，吹尽狂沙始到金”，可见自然界中有以 1石灰水 (填物质类别)形式存在的金。 (2)明代宋应星所著《天工开物》中我国古代 A.实验时先点燃酒精喷灯再通入一氧化碳 炼铁图如下。 B.实验中能观察到氧化铁粉末由黑色逐渐变 ①“垦土拾锭”，说明该地区的铁 为红棕色 (填“元素”“原子”或“单质”)含量比较高。 C.由澄清石灰水变浑浊可证明反应生成了二 氧化碳 D.通过澄清石灰水后的气体可直接排放 7.下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活 动性强弱的是( ) 垦十拾锭 淘洗铁砂 A.CuSO4溶液FeAg B.FeSO4溶液稀H2SO4CuAg C.AgNO3溶液稀H2SO4FeCu D.AgNO3溶液FeSO4溶液Cu 8.向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中， 生熟炼铁炉 分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质 ②“淘洗铁砂”属于 (填“物理变 量与加入稀硫酸的质量关系如图。下列说法 化”或“化学变化”)。 正确的是( ③铁冶炼使用的燃料有三个阶段：最初是 H,的质量 木炭，然后是煤炭，因为相较于“伐薪烧 稀硫酸 稀硫酸 -Al -Fe 炭”，人们在古代很难挖掘深埋于地下 Fe粉 稀硫酸的质量g 的煤炭，再到现在的焦炭。写出用赤铁 A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 矿高炉炼铁反应的化学方程式： B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 。 “凡铁分 C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟 D.上图中的曲线还能反映铁和铝的金属活动 相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主 性强弱 要是降低了生铁中的含碳量，发生的反 应是 (用化 11.【情境题】临床医学上治疗结膜炎的眼药水 学方程式表示)。 中含有一定量的硝酸银。为了将废弃眼药 ④“烧铁器淬胆矾水中，即成铜色也”，其中 水中的银以单质的形式全部回收，设计如图 蕴含的化学反应基本类型是 实验流程： 10.钢铁治炼的部分工艺流程如图所示，回答下 ①D过量的 →硝酸亚铁溶液 列问题： 废弃 铁粉 ③过量的 眼药水②操作A →溶液B 赤铁矿石、石灰石… L,肤粉、银粉④操作A 稀盐酸 金属银 高炉炉气 (1)操作A的名称是 (2)步骤①中发生反应的化学方程式为 一热空气 热空气 ,生铁 炉渣 炼铁高炉 脱去S、P、Si (3)步骤③中反应后溶液B的成分除水外， 的三脱装置 还有 (填化学式)。 通入N (4)硝酸银遇光或高温易分，因此眼药水 涂层 应 保存。 锅求铸件胡 12.金属材料在生产生活中应用广泛。 进插 生锁 (1)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利 (1)石灰石（主要成分为CaCO3)在高温下可 用了铜良好的 性。 将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO) (2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁 和一种氧化物。该反应的化学方程式为 合金和铝合金。小组同学探究合金中金 (写一 属的化学性质。 个总化学方程式即可)。 【实验一】在分别装有质量相等和外形相 (2)高炉炼铁的固体原料有铁矿石、 同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加人 和石灰石。 相同质量、相同浓度的稀盐酸，如图A (3)生铁炼钢的过程主要发生化学变化，目 所示。 的是 (4)在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制 零件时，充人氮气的作用是 丙 (5)流程的最后一道操作是涂层（在金属表 ①证明金属活动性Fe>Cu的实验现 面喷漆或搪瓷等)，该操作使金属制品与 象是 ,反应的 隔绝。 化学方程式为 ②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得 酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写 反应过程中温度的变化曲线如图B所 出依据实验获取的证据和合金可能的 示，据图分析可知，金属活动性Mg≥ 成分。 A1,其理由是 个温度/℃ 个温度/℃ 60 60 50 50 40H 40 30 30 20 20 10 10 200040006000时间/s050010001500时间/s 铝与稀盐酸 B 镁与稀盐酸 【实验二】把一定质量的A1放入刚反应 结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论： 金属活动性Al>Fe。 ③分析实验一和实验二，下列说法正确 的是 13.在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔 A.由实验一、二可知，金属活动性：Mg一 样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所 Al>Fe>>Cu 加稀硫酸的质量关系如图所示。请计算： B.实验二反应后所得溶液中一定有 (1)共产生氢气的质量为 g。 A1C13 (2)2.14g铝箔样品中单质铝的质量是多少？ C.实验二充分反应后，所得溶液质量一 个放出气体的质量/g 定变小 0.2外----- D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁 09.8107.8 滴入稀硫 酸的质量/g 中参加反应的稀盐酸的质量相等 (3)目前，铁是使用量最大的金属。写出工 业上用赤铁矿（主要成分是FezO3)和 CO反应生成Fe的化学方程式： (4)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种 或三种。现提供ng样品和足量的稀盐