非选择题题型针对练 (四)溶解度应用题-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学活页卷配套课件（福建专用）

化 学 福建 活页卷 1 二阶　非选择题题型针对练 (四)溶解度应用题 1. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 (1)天然水净化为自来水的主要流程如下： ①“吸附池”中常用 (填物质名称)吸附色素和异味。 ②“清水池”中常用液氯作消毒剂，发生的反应为Cl2＋H2O HCl＋ HClO。HClO中Cl元素的化合价为 ⁠。 活性炭　 ＋1　 (2)实验室用NaCl固体配制50 g 10％NaCl溶液。 ①使用天平称取 g NaCl固体。 ②配制中用到的玻璃仪器有烧杯、 、胶头滴管和玻璃棒。若量水 时仰视读数(其他操作均正确)，则配得的NaCl溶液质量分数 10％ (填“＞”“＜”或“＝”)。 5　 量筒　 ＜　 ③20 ℃时，若向上述50 g 10％ NaCl溶液中继续加入NaCl固体，在坐标图 中画出溶液中溶质质量分数与所加NaCl固体质量的变化关系图像(标出重 要拐点的横、纵坐标数据，质量分数准确至0.1％)。(已知20 ℃时NaCl的 溶解度为36.0 g) 2. 氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管 疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。 NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。 NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 (1)味蕾通过NaCl溶液中的 离子感知咸味。 (2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是 ⁠。 钠　 加快　 (3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)20 ℃时，配制100 g质量分数为16％的NaCl溶液，需要NaCl g。 (5)将含有大量NaCl、少量MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶 液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因 是 ⁠ ⁠。 饱和　 16　 少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会 再溶解，得到的是纯净的NaCl　 (6)按如图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液 在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明 理由 ⁠ ⁠。 真空下蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减 小，水的沸点降低，蒸发速度更快　 3. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法(工艺流程如图1所示)，提 高了原料的利用率，节约了生产成本。 已知：生产过程中，“设备1”“煅烧炉”中分别发生以下反应： NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑ ＋H2O。 (1)“吸氨池”流出的溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)， 进入“碳化塔”后溶液的pH (填“变小”“不变”或“变大”)。 碱性　 变小　 (2)结合图2分析，“设备1”中析出NaHCO3固体的主要原因是 (填标 号)。 A.溶剂质量减少 B.NaHCO3难溶于水，产生沉淀 C.NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 C　 (3)图2中NaHCO3的溶解度曲线在60 ℃时“消失”，可能的原因是 ⁠ ⁠。 (4)“盐析窑”中获得氯化铵晶体可采用的方法是 。这一工 艺的副产品氯化铵在农业上可用作 ⁠。 (5)图1中体现“提高了原料利用率”的做法是 ⁠ ⁠。 60 ℃ 时，碳酸氢钠受热分解　 降温结晶　 氮肥　 循环使用NaCl溶液和 CO2　 4. 印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液， 再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。 查阅资料： Ⅰ.操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。 Ⅱ.质量分数为3％～6％的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2％的 Na2CO3溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染 色不均和固色率低。 Ⅲ.染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 Ⅳ.NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。 (1)NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是 ⁠。 (2)20 ℃时，配制100 g溶质质量分数为6％的NaCl溶液，需要NaCl的质量 是 g。 (3)固色时，需先用40～50 ℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入 染液中。控制温度在40～50 ℃的理由是 ⁠ ⁠ ，分批次加入的目的是 ⁠ ⁠。 Na2CO3(或碳酸钠)　 6　 温度升高，有利于碳酸钠的溶 解；该温度范围内，碳酸钠的溶解度最大，可以配制最大浓度的Na2CO3 溶液　 防止染液局部浓度过大，导致碱性过强， 从而引起纤维损伤及染料聚集　 (4)印染结束后，可回收废液中的Na2CO3和NaCl进行重复利用，其流 程如图。 ①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ⁠ ，滤液b中Na2CO3的质量分数 (填“＞”“＜” 或“＝”)滤液a中Na2CO3的质量分数。 ②步骤Ⅲ的操作是 ⁠。 防止冷却 后碳酸钠结晶出来　 ＞　 降温结晶、过滤　 5. 天气瓶是一种可能的天气预报工具，使用者可以通过查看瓶子里溶液 的情况来判断温度的变化，某兴趣小组对天气瓶产生了兴趣。 任务一　认识天气瓶 查阅资料：①天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、乙醇、水混合 而成的溶液； ②当外界温度降低时，天气瓶里的晶体会增多，利用其随着温度变化会出 现结晶现象进行判断，加入硝酸钾、氯化铵和水可控制晶体的生长。 (1)天气瓶里的物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为 ⁠ ⁠。 混合物　 晶体的溶解度随温度降低而 减小(合理即可)　 任务二　制作天气瓶 现有硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、乙醇和水几种物质，用如图1的流程进行 天气瓶的制作。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图2。 (3)配制溶液。获得的溶液b是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。该溶液中，硝酸钾的质量分数和氯化铵质量分数的大小关系 是硝酸钾 氨化铵(填“大于”“小于”或“等于”)。 不饱和　 等于　 (4)混合溶液。将溶液a和溶液b在常温下混合后，出现浑浊，发生该现象 原因的合理猜想是 。加热至 60℃溶液变澄清，该过程搅拌的目的是 ⁠。 (5)最后对天气瓶进行密封的主要目的是 ⁠ ⁠。 樟脑在混合溶剂中的溶解度变小而析出　 加速溶解，使溶液受热均匀　 防止乙醇挥发、水分蒸发，保 证天气瓶成分稳定，使判断准确　 6. 水和溶液与人类的生产生活息息相关。 (1)医疗上常用0.9％氯化钠注射液补充体液和电解质。在实验室若要配制 该溶液100 g，需要用到的玻璃仪器有 ⁠ ，加快氯化钠溶解的操作是 ⁠。 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 搅拌(或用热水溶解)　 (2)如图是氯化钠和氯化钙在水中的溶解度曲线。 ①由氯化钠和氯化钙的溶解度曲线你能获得的信息有 ⁠ ⁠ (写一条)。 氯化钙的溶解度随 温度升高而增大(或氯化钠的溶解度随温度升高略有增大，但变化不大等， 合理即可)　 ②20 ℃时，将100 g氯化钠溶液蒸发掉10 g水，恢复到20 ℃，析出3 g氯化 钠。若继续蒸发掉10 g水，又恢复到20 ℃，此时析出氯化钠的质量 是 ⁠。 3.6 g　 (3)生活中常用氯化钠和氯化钙作融雪剂。某小组同学准备探究NaCl、 CaCl2溶液浓度对融冰效率的影响。分别取大小、形状相同的冰块进行实 验。实验数据记录如下： 实验组别 1 2 3 4 5 6 7 8 试剂 及 用量 24％的NaCl溶 液质量/g 2 4 6 8 6 4 2 x 24％的CaCl2溶 液质量/g 0 0 0 0 2 4 6 8 水的质量/g 6 4 2 0 0 0 0 0 90 min时冰融化所得 水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 ①由实验第1～4组，可以得到的结论是 ⁠ ⁠。 ②若通过第4组和第8组实验对比得知，其他条件相同时，24％的NaCl溶 液的融冰效率高于24％的CaCl2溶液，则x＝ ⁠。 其他条件相同时，在实验研究的 NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高　 0　 实验组别 1 2 3 4 5 6 7 8 试剂 及 用量 24％的NaCl溶 液质量/g 2 4 6 8 6 4 2 x 24％的CaCl2溶 液质量/g 0 0 0 0 2 4 6 8 水的质量/g 6 4 2 0 0 0 0 0 90 min时冰融化所得 水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 7. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素 有80多种。 (1)中国科学家在2023年6月确认了全球首次海上风电无淡化海水原位直接 电解制氢技术海上中试成功，电解水制氢的化学方程式为 ⁠ ，该反应属于 (填基本反应类型)。 2H2O 2H2↑＋O2↑　 分解反应　 (2)采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧 的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是 (填字母)。 A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B.加压后右侧海水中的溶质质量增多 C.加压后右侧海水中的溶质质量分数增大 B　 (3)海水中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图2所示。 ①t2 ℃时，30 g硒酸镉固体加入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量 是 g，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 ⁠ ⁠。 ②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 (填“降温结 晶”或“蒸发结晶”)，理由是 ⁠ ⁠。 ③将t3 ℃硝酸钾(a)、氯化钠(b)、硒酸镉(c)的饱和溶液降温到t1 ℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 (用字母表示)。 75　 升高温度 (合理即可)　 降温结晶　 硝酸钾的溶解度随温度降低而明显减 少，而氯化钠的溶解度受温度变化影响不大　 a＝b＞c　 8. 氢氧化锂(LiOH)是锂电池材料的关键锂源，工业上常用碳酸锂 (Li2CO3)和氢氧化钙为原料进行制备，其生产流程如下图所示。 (1)由图中信息可得，碳酸锂与氢氧化钙反应的化学方程式为 ⁠ ，该反应属于 (填基本反 应类型)。 (2)实验室中能够实现固液分离的操作是 ⁠。 Li2CO3＋ Ca(OH)2 CaCO3↓＋ 2LiOH　 复分解反应　 过滤　 (3)固液分离后得到的LiOH母液中易混有Li2CO3或Ca(OH)2，请你设计实 验检验LiOH母液的成分： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 分别取LiOH母液于试管1和试管2中，向试管 1中滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，证明母液中含有杂质Li2CO3 ； 向试管2中加入碳酸锂溶液，若有白色沉淀产生，证明母液中含有杂质 Ca(OH)2；若两试管中均无明显现象，则证明母液中不含杂质Li2CO3和 Ca(OH)2 (合理即可)　 (4)经检验LiOH母液中混有杂质Ca(OH)2，为提纯LiOH，查阅LiOH和 Ca(OH)2的部分溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g LiOH 12.8 13.0 13.8 15.3 Ca(OH)2 0.165 0.141 0.116 0.094 ①LiOH在20 ℃时的溶解度为12.8 g的意义是 ⁠ ⁠。 20 ℃时，100 g水中最多能 溶解12.8 g LiOH　 ②将LiOH母液蒸发浓缩到一定程度后，采用降温结晶的方法得到LiOH。 请结合表格信息，分析采用降温结晶的原因： ⁠ ⁠ ⁠。 LiOH的溶解度随温度的 升高而增大，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，降温时LiOH结晶 析出而Ca(OH)2不会析出　 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g LiOH 12.8 13.0 13.8 15.3 Ca(OH)2 0.165 0.141 0.116 0.094 ③得到的LiOH固体进一步精制时还需经饱和LiOH溶液洗涤、烘干等步 骤，其中用饱和LiOH溶液洗涤的优点是 ⁠ ⁠。 除去氢氧化锂固体表面的杂 质，减少氢氧化锂的损耗　 31 $